{"paper":{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":28,"source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nAnion wodorkowy H-\n, zgodnie z teorią Bronsteda oraz Lewisa jest zasadą. Napisz równania\nreakcji:\na.) anionu wodorkowego z kationem oksoniowym. Zastosuj pełne wzory strukturalne oraz\nzaznacz wszystkie elektrony w strukturach reagentów. Zaznacz dwie sprzężone pary\nkwas/zasada.\nb.) anionu wodorkowego z wodorkiem glinu. Zastosuj pełne wzory strukturalne oraz zaznacz\nwszystkie elektrony w strukturach reagentów. Wodorek glinu jest akceptorem w\npowstającym wiązaniu koordynacyjnym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nAnion wodorkowy H-\n, zgodnie z teorią Bronsteda oraz Lewisa jest zasadą. Napisz równania\nreakcji:\na.) anionu wodorkowego z kationem oksoniowym. Zastosuj pełne wzory strukturalne oraz\nzaznacz wszystkie elektrony w strukturach reagentów. Zaznacz dwie sprzężone pary\nkwas/zasada.\nb.) anionu wodorkowego z wodorkiem glinu. Zastosuj pełne wzory strukturalne oraz zaznacz\nwszystkie elektrony w strukturach reagentów. Wodorek glinu jest akceptorem w\npowstającym wiązaniu koordynacyjnym.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nSiarkę można otrzymać w reakcji tiosiarczanu sodu z mocnym kwasem, np. kwasem solnym.\nOprócz siarki w reakcji tej powstaje bezbarwny gaz o zapachu palonej siarki oraz woda.\na.) Napisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej.\nb.) Oblicz ile gramów siarki można otrzymać z 20 g tiosiarczanu sodu, jeśli wydajność reakcji\nwynosi 80%. Wynik podaj z dokładnością do setnych części grama.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n3\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nSiarkę można otrzymać w reakcji tiosiarczanu sodu z mocnym kwasem, np. kwasem solnym.\nOprócz siarki w reakcji tej powstaje bezbarwny gaz o zapachu palonej siarki oraz woda.\na.) Napisz równanie zachodzącej reakcji w formie cząsteczkowej.\nb.) Oblicz ile gramów siarki można otrzymać z 20 g tiosiarczanu sodu, jeśli wydajność reakcji\nwynosi 80%. Wynik podaj z dokładnością do setnych części grama.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n3\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nW nadmiarze tlenu spalono węglik glinu otrzymując mieszaninę węglanu glinu oraz tlenku\nglinu.\na.) Napisz równanie tej reakcji w formie cząsteczkowej.\nb.) Oblicz, jaka jest zawartość procentowa tlenku glinu (w procentach masowych) w\npowstałej mieszaninie stałych związków przy założeniu, że reakcja zachodziła ze 100%\nwydajnością. Wynik podaj z dokładnością do setnych części procenta.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n4\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (2 pkt)\nW nadmiarze tlenu spalono węglik glinu otrzymując mieszaninę węglanu glinu oraz tlenku\nglinu.\na.) Napisz równanie tej reakcji w formie cząsteczkowej.\nb.) Oblicz, jaka jest zawartość procentowa tlenku glinu (w procentach masowych) w\npowstałej mieszaninie stałych związków przy założeniu, że reakcja zachodziła ze 100%\nwydajnością. Wynik podaj z dokładnością do setnych części procenta.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n4\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"4","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (4 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że kwas fluorowodorowy jest słabym\nkwasem. Można to udowodnić na wiele różnych sposobów. Podaj tylko jedną metodę.\nW tym celu:\na.) Wypisz potrzebne Ci odczynniki i/lub sprzęt laboratoryjny:\nb.) Narysuj schematyczny rysunek doświadczenia:\nc.) Napisz skrócone jonowe lub cząsteczkowe równanie/równania zachodzących podczas\ndoświadczenia reakcji:\nd.) Podkreśl, jakie naczynie wybierzesz do wykonania doświadczenia:\nzlewka kwarcowa, zlewka polietylenowa, zlewka stalowa, zlewka szklana\nUzasadnienie wyboru zlewki:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n5\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nInformacja do Zadań 5 - 9\nDitlenek triwęgla C3O2, zwany potocznie podtlenkiem węgla, jest jednym z \"egzotycznych\"\ntlenków węgla odkrytym w 1873 roku przez Benjamina Brodiego. Jego struktura z\nuwzględnieniem kształtu cząsteczki została przedstawiona poniżej:\nJego temperatura topnienia wynosi: 6,8 °C, a temperatura wrzenia 107 °C. W reakcji z\nzasadami daje sole kwasu propanodiowego, a w reakcji z wodą - kwas propanodiowy.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (4 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że kwas fluorowodorowy jest słabym\nkwasem. Można to udowodnić na wiele różnych sposobów. Podaj tylko jedną metodę.\nW tym celu:\na.) Wypisz potrzebne Ci odczynniki i/lub sprzęt laboratoryjny:\nb.) Narysuj schematyczny rysunek doświadczenia:\nc.) Napisz skrócone jonowe lub cząsteczkowe równanie/równania zachodzących podczas\ndoświadczenia reakcji:\nd.) Podkreśl, jakie naczynie wybierzesz do wykonania doświadczenia:\nzlewka kwarcowa, zlewka polietylenowa, zlewka stalowa, zlewka szklana\nUzasadnienie wyboru zlewki:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n5\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nInformacja do Zadań 5 - 9\nDitlenek triwęgla C3O2, zwany potocznie podtlenkiem węgla, jest jednym z \"egzotycznych\"\ntlenków węgla odkrytym w 1873 roku przez Benjamina Brodiego. Jego struktura z\nuwzględnieniem kształtu cząsteczki została przedstawiona poniżej:\nJego temperatura topnienia wynosi: 6,8 °C, a temperatura wrzenia 107 °C. W reakcji z\nzasadami daje sole kwasu propanodiowego, a w reakcji z wodą - kwas propanodiowy.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nW warunkach normalnych podtlenek węgla jest (zaznacz prawidłową odpowiedź):\na.) gazem\nb.) cieczą\nc.) ciałem stałym","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nW warunkach normalnych podtlenek węgla jest (zaznacz prawidłową odpowiedź):\na.) gazem\nb.) cieczą\nc.) ciałem stałym","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nNa podstawie budowy cząsteczki podtlenku węgla określ i uzasadnij, czy jes on polarny, czy\nniepolarny?\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n6\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nNa podstawie budowy cząsteczki podtlenku węgla określ i uzasadnij, czy jes on polarny, czy\nniepolarny?\n0 stopni Celsjusza\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n6\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nJaki charakter chemiczny wykazuje podtlenek węgla? Zaznacz prawidłową odpowiedź.\na.) obojętny\nb.) zasadowy\nc.) kwasowy\nd.) amfoteryczny","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nJaki charakter chemiczny wykazuje podtlenek węgla? Zaznacz prawidłową odpowiedź.\na.) obojętny\nb.) zasadowy\nc.) kwasowy\nd.) amfoteryczny","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nKtóry ze sposobów zbierania gazów wybierzesz, aby zebrać gazowy podtlenek węgla?\na.) probówka odwrócona dnem do góry\nb.) probówka odwrócona dnem do dołu\nc.) zbieranie nad wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nKtóry ze sposobów zbierania gazów wybierzesz, aby zebrać gazowy podtlenek węgla?\na.) probówka odwrócona dnem do góry\nb.) probówka odwrócona dnem do dołu\nc.) zbieranie nad wodą.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nJaki typ hybrydyzacji wykazują atomy węgla w cząsteczce podtlenku węgla?","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nJaki typ hybrydyzacji wykazują atomy węgla w cząsteczce podtlenku węgla?","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nNa podstawie położenia bizmutu w układzie okresowym oraz jego konfiguracji elektronów\nwalencyjnych:\na.) Określ, jaki prosty jon będzie tworzył.\nb.) Do jakiego bloku energetycznego należy bizmut?\nc. ) Napisz pełną konfigurację podpowłokową tworzonego przez niego jonu prostego:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n7\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nNa podstawie położenia bizmutu w układzie okresowym oraz jego konfiguracji elektronów\nwalencyjnych:\na.) Określ, jaki prosty jon będzie tworzył.\nb.) Do jakiego bloku energetycznego należy bizmut?\nc. ) Napisz pełną konfigurację podpowłokową tworzonego przez niego jonu prostego:\npatrz informacja wstępna\nMasa molowa (gazowego) > 29 g/mol - maturalny trick\nsp\nBi3+\njest metalem i tworzy tylko proste kationy\np\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n7\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia wskazanych atomów w poniższych związkach:\nSubstancja\nCO\nFe3O4\nK2S2O3\nMg(CN)2\nStopnie\nutlenienia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nOkreśl stopnie utlenienia wskazanych atomów w poniższych związkach:\nSubstancja\nCO\nFe3O4\nK2S2O3\nMg(CN)2\nStopnie\nutlenienia","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nZ podanego zbioru związków wypisz tylko te, w których centralny atom wykazuje\nhybrydyzację sp2:\nNH3, CH4, H2S, SO2, CO2, BH3, AlCl3, BeBr2, CO(NH2)2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nZ podanego zbioru związków wypisz tylko te, w których centralny atom wykazuje\nhybrydyzację sp2:\nNH3, CH4, H2S, SO2, CO2, BH3, AlCl3, BeBr2, CO(NH2)2","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"13","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nZbilansuj metodą jonowo - elektronową poniższą reakcję:\n… Fe2S3↓ + … NaNO3 + … H2SO4  … Fe2(SO4)3 + … Na2SO4 + … NO + … H2O\n(Fe2S3↓ jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie)\nBilans\nReakcja redukcji:\nReakcja utleniania:\nSumaryczna, jonowa reakcja:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n8\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (3 pkt)\nZbilansuj metodą jonowo - elektronową poniższą reakcję:\n… Fe2S3↓ + … NaNO3 + … H2SO4  … Fe2(SO4)3 + … Na2SO4 + … NO + … H2O\n(Fe2S3↓ jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie)\nBilans\nReakcja redukcji:\nReakcja utleniania:\nSumaryczna, jonowa reakcja:\n+ II\n+ II oraz + III\n+ IV oraz 0\nlub\n+ VI oraz -II\n+ II\n1\n1\n8\n4\n8\n4\n4\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n8\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nCzterech uczniów miało za zadanie zsyntezować chlorek miedzi(II). W tym celu:\nUczeń nr 1 wrzucił rozgrzaną w płomieniu palnika miedź do kolbki z gazowym chlorem.\nUczeń nr 2 wrzucił kawałek blaszki miedzianej do stężonego HCl.\nUczeń nr 3 wrzucił kawałek blaszki miedzianej do wodnego roztworu NaCl.\nUczeń nr 4 wlał roztwór CuSO4 do roztworu HCl.\na.) Któremu z nich, udało się otrzymać chlorek miedzi(II)?\nb.) Napisz odpowiednie równanie/równania reakcji w formie cząsteczkowej:\nInformacja do Zadań 15 - 18.\nPróba Tollensa jest wykorzystywana w chemii organicznej do odróżniania prostych\naldehydów od ketonów lub cukrów redukujących od nieredukujących. W reakcji tej bierze\nudział odczynnik Tollensa, czyli wodorotlenek diaminasrebra - [Ag(NH3)2]OH. Otrzymuje się\ngo w wyniku roztworzenia tlenku srebra (Ag2O) w wodzie amoniakalnej (NH3 · H2O).\nPozytywny wynik tej próby polega na wydzieleniu się na wewnętrznych ściankach probówki\ncienkiej warstewki srebra - tzw. lustra srebrowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nCzterech uczniów miało za zadanie zsyntezować chlorek miedzi(II). W tym celu:\nUczeń nr 1 wrzucił rozgrzaną w płomieniu palnika miedź do kolbki z gazowym chlorem.\nUczeń nr 2 wrzucił kawałek blaszki miedzianej do stężonego HCl.\nUczeń nr 3 wrzucił kawałek blaszki miedzianej do wodnego roztworu NaCl.\nUczeń nr 4 wlał roztwór CuSO4 do roztworu HCl.\na.) Któremu z nich, udało się otrzymać chlorek miedzi(II)?\nb.) Napisz odpowiednie równanie/równania reakcji w formie cząsteczkowej:\nInformacja do Zadań 15 - 18.\nPróba Tollensa jest wykorzystywana w chemii organicznej do odróżniania prostych\naldehydów od ketonów lub cukrów redukujących od nieredukujących. W reakcji tej bierze\nudział odczynnik Tollensa, czyli wodorotlenek diaminasrebra - [Ag(NH3)2]OH. Otrzymuje się\ngo w wyniku roztworzenia tlenku srebra (Ag2O) w wodzie amoniakalnej (NH3 · H2O).\nPozytywny wynik tej próby polega na wydzieleniu się na wewnętrznych ściankach probówki\ncienkiej warstewki srebra - tzw. lustra srebrowego.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"15","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (4 pkt)\nZaproponuj doświadczenie, w którym przygotujesz sobie tlenek srebra (Ag2O), potrzebny do\nprzygotowania odczynnika Tollensa.\na.) W tym celu wybierz odpowiednie odczynniki z wymienionych poniżej:\nCuSO4, H2O, AgNO3, NaCl, NaOH, H2SO4, Ag\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n9\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nWybieram:\nb.) Zaprojektuj doświadczenie, rysując schematyczny rysunek lub zastosuj krótki opis\ndoświadczenia:\nc.) Obserwacje:\nd.) Równanie/równania zachodzącej/zachodzących reakcji:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n10\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (4 pkt)\nZaproponuj doświadczenie, w którym przygotujesz sobie tlenek srebra (Ag2O), potrzebny do\nprzygotowania odczynnika Tollensa.\na.) W tym celu wybierz odpowiednie odczynniki z wymienionych poniżej:\nCuSO4, H2O, AgNO3, NaCl, NaOH, H2SO4, Ag\ntylko uczeń nr 1\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n9\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nWybieram:\nb.) Zaprojektuj doświadczenie, rysując schematyczny rysunek lub zastosuj krótki opis\ndoświadczenia:\nc.) Obserwacje:\nd.) Równanie/równania zachodzącej/zachodzących reakcji:\nWytrąca się brunatnoczarny osad. (dopuszczalne kolory od brunatnego do czarnego)\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n10\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nNa jaki kolor będzie barwił wywar z czerwonej kapusty, wodny roztwór [Ag(NH3)2]OH ?\nPrzyjmij, że wywar z czerwonej kapusty nie zawiera związków redukujących.\nWywar z czerwonej kapusty zabarwi się na kolor","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nNa jaki kolor będzie barwił wywar z czerwonej kapusty, wodny roztwór [Ag(NH3)2]OH ?\nPrzyjmij, że wywar z czerwonej kapusty nie zawiera związków redukujących.\nWywar z czerwonej kapusty zabarwi się na kolor","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nNapisz zbilansowane równanie reakcji propanalu z odczynnikiem Tollensa [Ag(NH3)2]OH\nw formie cząsteczkowej:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nNapisz zbilansowane równanie reakcji propanalu z odczynnikiem Tollensa [Ag(NH3)2]OH\nw formie cząsteczkowej:","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nW jaki chemiczny sposób można sprawnie i szybko usunąć wydzielone lustro srebrowe na\nwewnętrznej ściance probówki, w której wykonano próbę Tollensa? Nie wolno stosować\nmetod mechanicznych (np. szorowanie, zdrapywanie, itp.) Napisz równanie odpowiedniej\nreakcji w formie cząsteczkowej:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n11\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nW jaki chemiczny sposób można sprawnie i szybko usunąć wydzielone lustro srebrowe na\nwewnętrznej ściance probówki, w której wykonano próbę Tollensa? Nie wolno stosować\nmetod mechanicznych (np. szorowanie, zdrapywanie, itp.) Napisz równanie odpowiedniej\nreakcji w formie cząsteczkowej:\nzielony\nRoztworzenie w rozcieńczonym lub stężonym kwasie azotowym(V):\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n11\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nRozpuszczalność glukozy w wodzie o temperaturze 20°C wynosi 91 g/100 g H2O.\nOblicz:\na.) stosunek molowy glukozy do wody w nasyconym roztworze w podanej temperaturze\n(wynik podaj w formie najmniejszych liczb całkowitych)\nb.) stężenie procentowe nasyconego roztworu glukozy w podanej temperaturze (wynik podaj\nz dokładnością do dziesiętnych części procenta)\nObliczenia:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n12\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nRozpuszczalność glukozy w wodzie o temperaturze 20°C wynosi 91 g/100 g H2O.\nOblicz:\na.) stosunek molowy glukozy do wody w nasyconym roztworze w podanej temperaturze\n(wynik podaj w formie najmniejszych liczb całkowitych)\nb.) stężenie procentowe nasyconego roztworu glukozy w podanej temperaturze (wynik podaj\nz dokładnością do dziesiętnych części procenta)\nObliczenia:\n1:11\n47.6%\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n12\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nW celu odróżnienia kwasu o-hydroksybenzoesowego (kwasu salicylowego) od propano-\n1,2-diolu (glikolu propylenowego) czterech uczniów zaproponowało następujące metody:\n1.) Uczeń nr. 1 - odróżnienie przy pomocy metalicznego sodu. Stwierdził on, że w probówce\nz kwasem salicylowym będzie biegła reakcja z wydzieleniem wodoru a w probówce z\nglikolem etylenowym nie będzie żadnych obserwacji.\n2.) Uczeń nr. 2 - odróżnienie przy pomocy wodnego roztworu FeCl3. Stwierdził on, że w\nprobówce z kwasem salicylowym powstanie fioletowe zabarwienie, a w probówce z glikolem\npozostanie żółtawa barwa roztworu chlorku żelaza(III).\n3.) Uczeń nr. 3 - odróżnienie przy pomocy Cu(OH)2. Stwierdził on, że w probówce z\nkwasem salicylowym osad ulegnie roztworzeniu dając błękitny roztwór, natomiast w\nprobówce z glikolem propylenowym osad Cu(OH)2 się roztworzy dając szafirowy roztwór.\n4.) Uczeń nr. 4 - odróżnienie przy pomocy Cu(OH)2 po lekkim ogrzaniu, czyli próba\nTrommera.\nStwierdził\non,\nże\nw\nprobówce\nz\nkwasem\nsalicylowym\npowstanie\nceglastopomarańczowy osad, a w probówce z glikolem powstanie klarowny, szafirowy\nroztwór.\na.) Prawidłową metodę/metody odróżnienia kwasu salicylowego od glikolu etylenowego\nzaproponował/zaproponowali:\nb.) Napisz pełne wzory strukturalne kwasu salicylowego oraz glikolu propylenowego.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n13\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nW celu odróżnienia kwasu o-hydroksybenzoesowego (kwasu salicylowego) od propano-\n1,2-diolu (glikolu propylenowego) czterech uczniów zaproponowało następujące metody:\n1.) Uczeń nr. 1 - odróżnienie przy pomocy metalicznego sodu. Stwierdził on, że w probówce\nz kwasem salicylowym będzie biegła reakcja z wydzieleniem wodoru a w probówce z\nglikolem etylenowym nie będzie żadnych obserwacji.\n2.) Uczeń nr. 2 - odróżnienie przy pomocy wodnego roztworu FeCl3. Stwierdził on, że w\nprobówce z kwasem salicylowym powstanie fioletowe zabarwienie, a w probówce z glikolem\npozostanie żółtawa barwa roztworu chlorku żelaza(III).\n3.) Uczeń nr. 3 - odróżnienie przy pomocy Cu(OH)2. Stwierdził on, że w probówce z\nkwasem salicylowym osad ulegnie roztworzeniu dając błękitny roztwór, natomiast w\nprobówce z glikolem propylenowym osad Cu(OH)2 się roztworzy dając szafirowy roztwór.\n4.) Uczeń nr. 4 - odróżnienie przy pomocy Cu(OH)2 po lekkim ogrzaniu, czyli próba\nTrommera.\nStwierdził\non,\nże\nw\nprobówce\nz\nkwasem\nsalicylowym\npowstanie\nceglastopomarańczowy osad, a w probówce z glikolem powstanie klarowny, szafirowy\nroztwór.\na.) Prawidłową metodę/metody odróżnienia kwasu salicylowego od glikolu etylenowego\nzaproponował/zaproponowali:\nb.) Napisz pełne wzory strukturalne kwasu salicylowego oraz glikolu propylenowego.\nUczeń 2 oraz uczeń 3\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n13\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nWyznaczono doświadczalnie równanie kinetyczne dla reakcji:\n𝟐𝑵𝑶+ 𝑩𝒓𝟐 𝟐𝑵𝑶𝑩𝒓\nRząd całkowity tej reakcji wynosi 3, a rząd reakcji względem bromu wynosi jeden.\na.) Napisz równanie kinetyczne dla tej reakcji:\nb.) Jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie NO zwiększymy trzykrotnie a stężenie\nbromu dwukrotnie?\nc.) Jaką jednostkę ma stała szybkości reakcji dla tej reakcji?","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (3 pkt)\nWyznaczono doświadczalnie równanie kinetyczne dla reakcji:\n𝟐𝑵𝑶+ 𝑩𝒓𝟐 𝟐𝑵𝑶𝑩𝒓\nRząd całkowity tej reakcji wynosi 3, a rząd reakcji względem bromu wynosi jeden.\na.) Napisz równanie kinetyczne dla tej reakcji:\nb.) Jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie NO zwiększymy trzykrotnie a stężenie\nbromu dwukrotnie?\nc.) Jaką jednostkę ma stała szybkości reakcji dla tej reakcji?","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"22","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nW reaktorze o objętości 19 dm3 umieszczono 7 moli N2O4. Następnie temperaturę reaktora\npodniesiono i utrzymywano w temperaturze 300 K. W reaktorze biegła reakcja:\n𝑁2𝑂4 (𝑔) 2𝑁𝑂2(𝑔)\nStała równowagi tej reakcji wyniosła 1,326. Oblicz, ile procent początkowej ilości N2O4\nuległo rozkładowi do chwili ustalenia się równowagi. Wynik podaj z dokładnością do\ndziesiętnych części procenta.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n14\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (3 pkt)\nW reaktorze o objętości 19 dm3 umieszczono 7 moli N2O4. Następnie temperaturę reaktora\npodniesiono i utrzymywano w temperaturze 300 K. W reaktorze biegła reakcja:\n𝑁2𝑂4 (𝑔) 2𝑁𝑂2(𝑔)\nStała równowagi tej reakcji wyniosła 1,326. Oblicz, ile procent początkowej ilości N2O4\nuległo rozkładowi do chwili ustalenia się równowagi. Wynik podaj z dokładnością do\ndziesiętnych części procenta.\nV = k * [NO] * [Br2]\n2\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n14\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nDla reakcji:\n𝐶2 𝐻2 + 𝐻2\n𝑘𝑎𝑡.\n𝐶2𝐻4\nprzebiegającej w fazie gazowej wyznaczono równanie kinetyczne:\n𝑉= 𝑘∙[𝐶2𝐻4]\n∙[𝐻2]\nStała szybkości reakcji wynosi k = 0,16 * dm3 * mol-1 * s-1.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n15\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\na.) Oblicz początkową szybkość reakcji, wiedząc, że w chwili rozpoczęcia reakcji w 2 dm3\nmieszaniny reakcyjnej znajdowało się 0,7 mola C2H4 i 0,2 mola H2. Wynik podaj wraz z\njednostką w zapisie wykładniczym w formie:\nObliczenia:\nb.) Oblicz szybkość reakcji po pewnym czasie, w którym stężenia substratów wynosiły:\n[C2H4] = 0,3 mol/dm3, [H2] = 0,05 mol/dm3. Wynik podaj wraz z jednostką w zapisie\nwykładniczym w formie:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n16\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (3 pkt)\nDla reakcji:\n𝐶2 𝐻2 + 𝐻2\n𝑘𝑎𝑡.\n𝐶2𝐻4\nprzebiegającej w fazie gazowej wyznaczono równanie kinetyczne:\n𝑉= 𝑘∙[𝐶2𝐻4]\n∙[𝐻2]\nStała szybkości reakcji wynosi k = 0,16 * dm3 * mol-1 * s-1.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n15\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\na.) Oblicz początkową szybkość reakcji, wiedząc, że w chwili rozpoczęcia reakcji w 2 dm3\nmieszaniny reakcyjnej znajdowało się 0,7 mola C2H4 i 0,2 mola H2. Wynik podaj wraz z\njednostką w zapisie wykładniczym w formie:\nObliczenia:\nb.) Oblicz szybkość reakcji po pewnym czasie, w którym stężenia substratów wynosiły:\n[C2H4] = 0,3 mol/dm3, [H2] = 0,05 mol/dm3. Wynik podaj wraz z jednostką w zapisie\nwykładniczym w formie:\n2\n4\n-3\n5\n6\n-3\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n16\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nCo należy zrobić, aby równowagę reakcji:\n𝑪𝟏𝟎𝑯𝟖 (𝒈) + 𝟏𝟐𝑶𝟐 (𝒈) 𝟏𝟎𝑪𝑶𝟐 (𝒈) + 𝟒𝑯𝟐𝑶 (𝒈) + 𝟓𝟏𝟓𝟔 𝐤𝐉\nprzesunąć w prawo?\nNależy:\n\n\n\n\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n17\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nCo należy zrobić, aby równowagę reakcji:\n𝑪𝟏𝟎𝑯𝟖 (𝒈) + 𝟏𝟐𝑶𝟐 (𝒈) 𝟏𝟎𝑪𝑶𝟐 (𝒈) + 𝟒𝑯𝟐𝑶 (𝒈) + 𝟓𝟏𝟓𝟔 𝐤𝐉\nprzesunąć w prawo?\nNależy:\n\n\n\n\ndodać substratów\nusunąć produkty\nobniżyć temperaturę\nzmniejszyć ciśnienie\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n17\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nWychodząc z dowolnych odczynników nieorganicznych zaproponuj syntezę:\nkwasu p-metylobenzenokarboksylowego. Zaproponuj tylko schematy reakcyjne. Nie pisz\nzbilansowanych równań reakcji.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n18\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nWychodząc z dowolnych odczynników nieorganicznych zaproponuj syntezę:\nkwasu p-metylobenzenokarboksylowego. Zaproponuj tylko schematy reakcyjne. Nie pisz\nzbilansowanych równań reakcji.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n18\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nZmieszano 278 cm3 wodnego roztworu kwasu bromowodorowego o pH równym 3 z 26 cm3\nroztworu tego kwasu o stężeniu 0.23 mol/dm3. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu\nkwasu bromowodorowego. Wynik podaj w ułamku dziesiętnym z dokładnością do części\ntysięcznych.\nRozwiązanie:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nZmieszano 278 cm3 wodnego roztworu kwasu bromowodorowego o pH równym 3 z 26 cm3\nroztworu tego kwasu o stężeniu 0.23 mol/dm3. Oblicz stężenie molowe powstałego roztworu\nkwasu bromowodorowego. Wynik podaj w ułamku dziesiętnym z dokładnością do części\ntysięcznych.\nRozwiązanie:\nOdpowiedź:","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nDo 250 g roztworu CuSO4 o gęstości 1.05 g/cm3 oraz stężeniu procentowym 1.2 %, wrzucono\n14 g hydratu CuSO4  5H2O. Po dokładnym wymieszaniu hydrat uległ całkowitemu\nrozpuszczeniu. Oblicz stężenie procentowe i molowe powstałego roztworu wiedząc, że\ndodatek hydratu nie zmienił objętości pierwotnego roztworu. Wyniki podaj z dokładnością do\njednego miejsca dziesiętnego.\nRozwiązanie:\nOdpowiedź:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n19\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nDo 250 g roztworu CuSO4 o gęstości 1.05 g/cm3 oraz stężeniu procentowym 1.2 %, wrzucono\n14 g hydratu CuSO4  5H2O. Po dokładnym wymieszaniu hydrat uległ całkowitemu\nrozpuszczeniu. Oblicz stężenie procentowe i molowe powstałego roztworu wiedząc, że\ndodatek hydratu nie zmienił objętości pierwotnego roztworu. Wyniki podaj z dokładnością do\njednego miejsca dziesiętnego.\nRozwiązanie:\nOdpowiedź:\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n19\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"28","points":5,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (5 pkt)\nOkreśl, czy podane zdania są prawdziwe (P), czy fałszywe (F):\nKażdy tlenek kwasowy zgodnie z definicją musi reagować z wodą dając\nkwas.\nCynk, alanina, tlenek miedzi(II) oraz wodorotlenek chromu(III) to\nsubstancje amfoteryczne.\nW reakcji Kuczerowa, jako główny produkt otrzymuje się zawsze aldehydy.\nStałych dysocjacji mocnych elektrolitów zwykle się nie podaje w tablicach,\ngdyż wynoszą one 1.\nReakcja redoks, w której utleniaczem i reduktorem jest ten sam pierwiastek,\nw tym samym związku nosi nazwę reakcji synproporcjonowania.\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n20\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (5 pkt)\nOkreśl, czy podane zdania są prawdziwe (P), czy fałszywe (F):\nKażdy tlenek kwasowy zgodnie z definicją musi reagować z wodą dając\nkwas.\nCynk, alanina, tlenek miedzi(II) oraz wodorotlenek chromu(III) to\nsubstancje amfoteryczne.\nW reakcji Kuczerowa, jako główny produkt otrzymuje się zawsze aldehydy.\nStałych dysocjacji mocnych elektrolitów zwykle się nie podaje w tablicach,\ngdyż wynoszą one 1.\nReakcja redoks, w której utleniaczem i reduktorem jest ten sam pierwiastek,\nw tym samym związku nosi nazwę reakcji synproporcjonowania.\nF\nP\nF\nF\nF\nIV Próbna Matura z portalem Chemia dla Maturzysty\n20\nPrawa autorskie: chemiadlamaturzysty.pl, dr Waldemar Grzesiak. Niniejszy arkusz może być kopiowany\n(w formie papierowej i elektronicznej), modyfikowany przez dopisanie rozwiązań, używany przez uczniów i\nnauczycieli oraz może być wykorzystany w szkołach, bez pobierania za niego opłat. Przedstawionych zadań\nnie można umieszczać w zbiorach zadań.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}