{"paper":{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":34,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPoniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków.\nB C N O F Ne\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nPierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym\nfragment (II okresu / III okresu / 2. grupy / 3. grupy) i należą do bloku konfiguracyjnego\n(s / p). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie\nelektronów walencyjnych w podpowłoce (2s / 2p), a różnią się rozmieszczeniem elektronów\nwalencyjnych w podpowłoce (2s / 2p). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma\natom (fluoru / neonu).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych do\nrozwiązania problemu (II.1.a).\nPoprawna odpowiedź\nPierwiastki, których symbole wymieniono powyżej, stanowią w układzie okresowym\nfragment (II okresu / III okresu / 2. grupy / 3. grupy) i należą do bloku konfiguracyjnego\n(s / p). Atomy tych pierwiastków mają w stanie podstawowym jednakowe rozmieszczenie\nelektronów walencyjnych w podpowłoce (2s / 2p), a różnią się rozmieszczeniem elektronów\nwalencyjnych w podpowłoce (2s / 2p). Największą liczbę elektronów walencyjnych ma\natom (fluoru / neonu).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nZaznacz znakiem x na poniższym schemacie fragmentu układu okresowego wszystkie\npierwiastki, które należą do bloku p, a ich atomy w powłoce walencyjnej (w stanie\npodstawowym) mają dokładnie trzy elektrony.\n1\n18\nI\n2\n13\n14\n15\n16\n17\nII\nIII\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\n11\n12\nIV\nV\nVI\nVII\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych do\nrozwiązania problemu (II.1.a).\nPoprawna odpowiedź\n1\n18\nI\n2\n13\n14\n15\n16\n17\nII\nx\nIII\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\n11\n12 x\nIV\nx\nV\nx\nVI\nx\nVII\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne zaznaczenie wszystkich pierwiastków 13. grupy.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nOkreśl tendencję zmiany (wzrasta, maleje) promienia atomowego i elektroujemności\npierwiastków bloków konfiguracyjnych s i p w grupach układu okresowego\npierwiastków.\nW grupie w miarę wzrostu liczby atomowej promień atomowy ,\na elektroujemność","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1).\nOkreślenie zmiany elektroujemności pierwiastków\nw okresach i grupach układu okresowego (I.1.b.1).\nPoprawna odpowiedź\nW grupie w miarę wzrostu liczby atomowej promień atomowy wzrasta, a elektroujemność\nmaleje.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPoniżej wymieniono symbole sześciu pierwiastków chemicznych.\nBr Ca Cl K S Se\nNapisz symbole tych spośród wymienionych pierwiastków, które tworzą jony proste\no konfiguracji argonu, oraz tych, które tworzą jony proste o konfiguracji kryptonu.\nJony proste o konfiguracji argonu tworzą:\nJony proste o konfiguracji kryptonu tworzą:\nInformacja do zadań 5.-6.\nNa trwałość jądra atomowego ma wpływ stosunek liczby neutronów do liczby protonów.\nKiedy jądro ma nadmiar neutronów, w jego wnętrzu może zajść przemiana β -, w której\nz neutronu powstają proton, elektron i antyneutrino.\n1\n1\n0\n0\n0\n1\n1\n0\nn\np\ne-\n⎯⎯→\n+ ῡ\nAntyneutrino, ῡ, jest nienaładowaną elektrycznie cząstką o masie spoczynkowej bliskiej zeru.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010\noraz A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków\no Z = 1÷20 oraz ich prostych jonów (I.1.a.4).\nPoprawna odpowiedź\nJony proste o konfiguracji argonu tworzą: Ca, Cl, K, S\nJony proste o konfiguracji kryptonu tworzą: Br, Se\nJeżeli zdający zamiast symboli pierwiastków, poda ich poprawne nazwy lub poprawne wzory\njonów prostych, odpowiedź taką należy ocenić pozytywnie.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne przyporządkowanie wszystkich symboli pierwiastków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nIzotop węgla\n14\n6C ulega przemianie β -, której produktem jest trwały izotop azotu. Przemianę\ntę ilustruje schemat:\n14\n6C\nN\n⎯⎯→\nOkreśl wartość liczby atomowej i liczby masowej izotopu azotu, który powstaje\nw wyniku opisanej przemiany.\nLiczba atomowa Z = Liczba masowa A =","answer":"A","answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOpisanie za pomocą schematu przebiegu procesu (II.4.b.1).\nPoprawna odpowiedź\nLiczba atomowa Z = 7\nLiczba masowa A = 14\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie liczby atomowej i liczby masowej.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nW wyniku przemiany β - powstaje jądro, którego liczba atomowa Z jest (równa liczbie\natomowej / mniejsza o 1 od liczby atomowej / większa o 1 od liczby atomowej) jądra\nulegającego tej przemianie i którego liczba masowa A jest (równa liczbie masowej /\nmniejsza o 1 od liczby masowej / większa o 1 od liczby masowej) jądra ulegającego tej\nprzemianie.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 7.-10.\nWykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.\nHCl (aq)\nH2O\nZn (s)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.3).\nPoprawna odpowiedź\nW wyniku przemiany β - powstaje jądro, którego liczba atomowa Z jest (równa liczbie\natomowej / mniejsza o 1 od liczby atomowej / większa o 1 od liczby atomowej)\njądra\nulegającego tej przemianie i którego liczba masowa A jest (równa liczbie masowej\n/ mniejsza o 1 od liczby masowej / większa o 1 od liczby masowej) jądra ulegającego tej\nprzemianie.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w kolbie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji ilustrującego typowe zachowanie\nkwasów wobec metali (I.3.a.11).\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\nZn\n2H\nZn\nH\n→\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nOpisz sposób identyfikacji gazu, który wydzielał się w czasie tej reakcji.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPodanie typowych właściwości chemicznych wodoru\n(I.2.a.2).\nPrzykładowe odpowiedzi\n Należy spróbować zapalić gaz. Jeżeli po umieszczeniu u wylotu cylindra z gazem palącego\nsię łuczywa nastąpi spalenie gazu z charakterystycznym odgłosem, oznacza to, że\nw cylindrze był wodór.\n Spalaniu gazu towarzyszy charakterystyczny dźwięk.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne opisanie sposobu identyfikacji wodoru.\n0 p. - za błędne opisanie sposobu identyfikacji albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nSól, której roztwór otrzymano w kolbie po całkowitym roztworzeniu cynku w kwasie, jest\nzwiązkiem (jonowym / niejonowym). Aby go wyodrębnić z mieszaniny poreakcyjnej, należy\n(z roztworu odparować wodę / roztwór przesączyć). W temperaturze pokojowej i pod\nciśnieniem atmosferycznym związek ten jest (ciałem stałym / cieczą).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie metody rozdzielania składników mieszanin,\nw tym roztworów właściwych (III.2.1).\nPoprawna odpowiedź\nSól, której roztwór otrzymano w kolbie po całkowitym roztworzeniu cynku w kwasie, jest\nzwiązkiem (jonowym / niejonowym). Aby go wyodrębnić z mieszaniny poreakcyjnej,\nnależy (z roztworu odparować wodę / roztwór przesączyć). W temperaturze pokojowej\ni pod ciśnieniem atmosferycznym związek ten jest (ciałem stałym / cieczą).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nSzybkość reakcji zachodzącej w czasie opisanego doświadczenia jest niewielka.\nWymień dwa sposoby zmiany warunków wykonania doświadczenia, w których wyniku\nszybkość zachodzącej reakcji będzie większa.\n1. sposób:\n2. sposób:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 11.-12.\nJodyna to roztwór jodu I2 w etanolu. Aby zwiększyć jego trwałość, dodaje się do niego\nniewielką ilość jodku potasu KI. Jodyna jest brunatną cieczą, a stały jodek potasu tworzy\nbezbarwne kryształy, przypominające wyglądem sól kuchenną.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie jakościowo wpływu różnych czynników na\nszybkość reakcji (I.3.d).\nPrzykładowe odpowiedzi\n\nogrzanie kolby z mieszaniną reakcyjną\n\nużycie roztworu kwasu o większym stężeniu\n\nmieszanie\n\nrozdrobnienie cynku\n\ndodanie katalizatora\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie dwóch sposobów zwiększenia szybkości reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nNa szalkę wlano kilkanaście kropli jodyny i pozostawiono pod wyciągiem. Po upływie\ngodziny stwierdzono, że w naczyniu pozostał ciemnobrunatny osad. Po upływie kolejnej\ngodziny na szalce zauważono jedynie niewielką ilość białego nalotu. Przemiany ilustruje\nschemat.\njodyna\nprzemiana I\n⎯⎯⎯⎯⎯→ ciemnobrunatny osad\nprzemiana II\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ biały nalot\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\n1. Ciemnobrunatny osad to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).\n2. Biały nalot to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).\n3. Przemiana I, polegająca na (parowaniu etanolu / sublimacji jodu / resublimacji jodu),\njest (zjawiskiem fizycznym / reakcją chemiczną).\n4. Przemiana II, polegająca na (parowaniu etanolu / sublimacji jodu / resublimacji jodu),\njest (zjawiskiem fizycznym / reakcją chemiczną).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nTworzenie informacji.\nWyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu\ncodziennym, posługując się wiedzą chemiczną (III.1.2).\nPoprawna odpowiedź\n1. Ciemnobrunatny osad to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).\n2. Biały nalot to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).\n3. Przemiana I, polegająca na (parowaniu etanolu / sublimacji jodu / resublimacji jodu),\njest (zjawiskiem fizycznym / reakcją chemiczną).\n4. Przemiana II, polegająca na (parowaniu etanolu / sublimacji jodu / resublimacji jodu),\njest (zjawiskiem fizycznym / reakcją chemiczną).\nW zdaniu 1. należy uznać za poprawną odpowiedź:\nCiemnobrunatny osad to (jod / jodek potasu / stałe składniki jodyny).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne wskazanie określeń w czterech zdaniach.\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w trzech lub dwóch zdaniach.\n0 p. - za poprawne uzupełnienie mniej niż dwóch zdań lub błędne uzupełnienie zdań albo\nbrak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nDo dwóch probówek zawierających oddzielnie wodę destylowaną i ostudzony wywar\nz ziemniaków dodano niewielką ilość jodyny, a następnie wymieszano zawartość każdej\nprobówki.\nZaznacz literę P, jeżeli informacja jest prawdziwa, lub literę F, jeżeli jest fałszywa.\nPo dodaniu jodyny do wody destylowanej zawartość probówki zabarwiła się na\nbrunatny kolor.\nP\nF\nPo dodaniu jodyny do ostudzonego wywaru z ziemniaków zawartość probówki\nzabarwiła się na granatowo.\nP\nF\nAni w probówce z wodą destylowaną, ani w probówce z ostudzonym\nwywarem z ziemniaków nie zaobserwowano zmian.\nP\nF\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n7.\n8.\n9.\n10.\n11.\n12.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nI\nII\njodyna\nwywar\nz ziemniaków\nwoda\ndestylowana\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2).\nPoprawna odpowiedź\nPo dodaniu jodyny do wody destylowanej zawartość probówki zabarwiła się\nna brunatny kolor.\nP\nPo dodaniu jodyny do ostudzonego wywaru z ziemniaków zawartość\nprobówki zabarwiła się na granatowo.\nP\nAni w probówce z wodą destylowaną, ani w probówce z ostudzonym\nwywarem z ziemniaków nie zaobserwowano zmian.\nF\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nMasa jodu stanowi 3% masy jodyny.\nOblicz, ile gramów jodu należy użyć, aby otrzymać 100,0 cm3 jodyny, której gęstość jest\nrówna 0,8 g · cm-3. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń związanych ze stężeniem procentowym\nroztworu - obliczenie masy substancji (II.5.c.5).\nPrzykładowe rozwiązanie\ns\ns\np\nr\np\nr\n3\n3\np\ns\n100%\ni\n3% 100,0 cm\n0,8 g cm\n100%\n100%\nm\nm\nc\nm\nV d\nc\nm\nV d\nc V d\nm\n⋅\n⋅\n\n\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n= 2,4 g\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością w gramach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\nlub\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nSpośród związków chemicznych, których wzory przedstawiono poniżej, wybierz te,\nktóre dysocjują na jony pod wpływem wody. Podkreśl wzory wybranych związków.\nKOH Al2O3 K2SO4 CH3CH2OH HNO3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość procesów i reakcji zachodzących w roztworach\nwodnych: dysocjacja elektrolityczna (I.1.g.1).\nPoprawna odpowiedź\nKOH Al2O3 K2SO4 CH3CH2OH HNO3\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie wzorów wszystkich elektrolitów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku glinu z mocnym kwasem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakujących\nproduktów (I.3.a.2).\nPoprawna odpowiedź\n3\n2\n3\n2\nAl O\n6H\n2Al\n3H O\n→\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nOkreśl, jakimi elektrolitami (mocnymi czy słabymi) są związki, których nazwy\nwymieniono w tabeli. Wpisz znak x w odpowiednie rubryki.\nElektrolit\nmocny\nsłaby\nsiarczan(VI) sodu\nkwas etanowy (octowy)\netanian (octan) sodu\nkwas siarkowodorowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość procesów i reakcji zachodzących w roztworach\nwodnych: dysocjacja elektrolityczna (I.1.g.1).\nPoprawna odpowiedź\nElektrolit\nmocny\nsłaby\nsiarczan(VI) sodu\nx\nkwas etanowy (octowy)\nx\netanian (octan) sodu\nx\nkwas siarkowodorowy\nx\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie czterech wierszy tabeli.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch wierszy tabeli.\n0 p. - za poprawne uzupełnienie mniej niż dwóch wierszy tabeli lub błędne uzupełnienie albo\nbrak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nOkreśl łączną liczbę moli jonów powstających w wyniku całkowitej dysocjacji jonowej\n0,1 mola każdego elektrolitu, którego wzór wymieniono poniżej.\nNaNO3\nK2CO3\nCaCl2\nAlBr3\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nInterpretacja jakościowa i ilościowa równania reakcji\nw ujęciu molowym (I.1.c.2).\nPoprawna odpowiedź\nNaNO3\nK2CO3\nCaCl2\nAlBr3\n0,2 mola\n0,3 mola\n0,3 mola\n0,4 mola\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie czterech kolumn tabeli.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch kolumn tabeli.\n0 p. - za poprawne uzupełnienie mniej niż dwóch kolumn tabeli lub błędne uzupełnienie albo\nbrak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji otrzymywania soli sodowej kwasu\netanowego (octowego) z kwasu i odpowiedniego tlenku metalu.\nInformacja do zadań 19.-20.\nZwiązek o wzorze H3AsO3 w środowisku o odczynie kwasowym reaguje z cynkiem zgodnie\nz następującym schematem:\n2\n3\n3\n2\nZn\nH AsO\nH\nZn\nAs\nH O\n⎯⎯\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a.4).\nPoprawna odpowiedź\n3\n2\n3\n2\n2CH COOH\nNa O\n2CH COONa\nH O\n→\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (3 pkt)\n19.1. Uzupełnij schemat - wpisz stopnie utlenienia cynku i arsenu.\n2\n3\n3\n2\nZn\nH AsO\nH\nZn\nAs\nH O\n⎯⎯\n→\n19.2. W odpowiednie pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem\n„+”) oraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „-”).\n19.3. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.\n2\n3\n3\n2\nZn\nH AsO\nH\nZn\nAs\nH O\n⎯⎯→\n\n\n\n\n\n","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego (I.1.h.2).\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\n1. W opisanej reakcji związek o wzorze H3AsO3 pełni funkcję (reduktora / utleniacza),\ngdyż ulega (redukcji / utlenieniu). W czasie reakcji stopień utlenienia wodoru\n(nie ulega zmianie / się zmniejsza / się zwiększa).\n2. W\ntrakcie\nopisanej\nreakcji\npH\nroztworu,\nw\nktórym\nona\nzachodzi,\n(nie ulega zmianie / maleje / wzrasta).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n13.\n14.\n15.\n16.\n17.\n18.\n19.1. 19.2. 19.3.\n20.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n2\n3\n3\n2\nZn\nH AsO\nH\nZn\nAs\nH O\n⎯⎯\n→\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenienie, redukcja (I.1.h.1).\nUzupełnienie brakujących informacji na podstawie\nschematów procesów chemicznych (II.2).\nPoprawna odpowiedź\n1. W opisanej reakcji związek o wzorze H3AsO3 pełni funkcję (reduktora / utleniacza),\ngdyż ulega (redukcji / utlenieniu). W czasie reakcji stopień utlenienia wodoru\n(nie ulega zmianie / się zmniejsza / się zwiększa).\n2. W\ntrakcie\nopisanej\nreakcji\npH\nroztworu,\nw\nktórym\nona\nzachodzi,\n(nie ulega zmianie / maleje / wzrasta).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne wskazanie określeń w obu akapitach.\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w jednym akapicie.\n0 p. - za błędne uzupełnienie obu akapitów albo brak odpowiedzi.\n+3 e\n-2 e\n2\n3\n3\n2\nZn\nH AsO\nH\nZn\nAs\nH O\n⎯⎯→","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nReakcja całkowitego spalania pentanu zachodzi zgodnie z równaniem\n5\n12\n2\n2\n2\nC H\n8O\n5CO\n6H O\n→\nOblicz, ile dm3 tlenku węgla(IV) (w przeliczeniu na warunki normalne) powstanie\nw wyniku całkowitego spalenia 18 gramów pentanu. W obliczeniach zastosuj masy\nmolowe zaokrąglone do jedności.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadań 22.-24.\nPoniżej przedstawiono wzory sześciu węglowodorów.\n1.\n2.\n3.\nC\nH2\nCH CH3\nC\nH3\nCH2\nCH3\nC\nH\nC\nCH3\n4.\n5.\n6.\nC\nH2\nCH2\nCH2\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH3\nCH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.a.3).\nPrzykładowe rozwiązanie\n5\n12\nC H\n1\n18 g\n0,25 mol\n72 g mol-\n⋅\nm\nn\nM\nZ równania reakcji:\n1 mol C5H12 ------- 5 moli CO2\n0,25 mola C5H12 ------- x moli CO2\nx = 1,25 mola\n2\n2\n3\n1\nCO\nCO\nmol\n=1,25 mol 22,4 dm\nmol\nV\nn\nV\n⋅\n⋅\n⋅\n3\n28 dm\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w decymetrach sześciennych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nNapisz numery, którymi oznaczono wzory wszystkich węglowodorów nasyconych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej (II.3).\nPoprawna odpowiedź\n2, 4, 5, 6\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie wszystkich węglowodorów nasyconych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nWśród wymienionych powyżej wzorów sześciu węglowodorów są wzory dwóch par\nizomerów.\nNapisz numery, którymi oznaczono wzory obu par izomerów.\nPara izomerów I: Para izomerów II:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWiadomości i rozumienie\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonstytucyjną (I.1.i.2)\nPoprawna odpowiedź\nPara izomerów I:\n1 i 4\nPara izomerów II:\n5 i 6\nKolejność podawania par izomerów jest dowolna.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie numerów, którymi oznaczono wzory obu par izomerów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nDokończ poniższe równanie - zapisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego\nproduktu reakcji związku 5. z chlorem w stosunku molowym 1 : 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań reakcji typowych dla poszczególnych grup\nwęglowodorów (I.3.a.17).\nPoprawna odpowiedź\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) organicznego produktu\nreakcji.\n0 p. - za błędne napisanie wzoru produktu albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nTworzywa polimerowe wymienione w poniższej tabeli można przedstawić w następujący\nsposób (fragment -Z oznacza łańcuch boczny, atom wodoru lub atom chlorowca):\nn\nCH2\nCH\nZ\nUzupełnij tabelę - wpisz brakujące wzory fragmentów -Z lub wzory ogólne polimerów.\nNazwa\nFragment -Z\nWzór ogólny\npolipropylen\nCH3\npolistyren\npolietylen\nn\nCH2\nCH2\npoli(chlorek winylu)\nn\nCH2\nCH\nCl\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n+ Cl2\n+ HCl\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nświatło\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej i tabel\n(II.2).\nPoprawna odpowiedź\nNazwa\nFragment -Z\nWzór ogólny\npolipropylen\nCH3\nn\nCH2\nCH\nCH3\npolistyren\nn\nCH2\nCH\npolietylen\n│\nH\nn\nCH2\nCH2\npoli(chlorek winylu)\n│\nCl\nn\nCH2\nCH\nCl\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie czterech wierszy tabeli.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch wierszy tabeli.\n0 p. - za poprawne uzupełnienie mniej niż dwóch wierszy tabeli lub błędne uzupełnienie albo\nbrak odpowiedzi.\n+ Cl2\n+ HCl\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nświatło\nC\nH3\nC\nCH2\nCH3\nCH3\nCl","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji z udziałem etenu.\n2\nKOH, H O\nzwiązek I\n2\n2\n3\n2\nreakcja 1.\nreakcja 2.\nCH\nCH\nCH\nCH Cl\nzwiązek II\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\nreakcja 3. + CuO, ogrzewanie\n3\nCH\nCHO\nNapisz równania reakcji 1.-3. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nRównanie reakcji 3.:\nInformacja do zadań 27.-30.\nKwas mlekowy (kwas 2-hydroksypropanowy) jest organicznym związkiem chemicznym\nz grupy hydroksykwasów. Wzór kwasu mlekowego jest następujący:\nCH3-CH(OH)-COOH\nMleczan magnezu o wzorze (CH3-CH(OH)-COO)2Mg jest stosowany jako suplement diety\nuzupełniający niedobory magnezu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań reakcji typowych dla poszczególnych grup\nwęglowodorów (I.3.a.17).\nNapisanie równań reakcji ilustrujących typowe właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od rodzaju\npodstawnika i grupy funkcyjnej (I.3.a.18).\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.:\n2\n2\n3\n2\nCH\nCH\nHCl\nCH\nCH Cl\n→\nRównanie reakcji 2.:\n2\n(H O)\n3\n2\n3\n2\nCH\nCH Cl\nKOH\nCH\nCH OH\nKCl\n⎯⎯⎯→\nlub\n(KOH)\n3\n2\n2\n3\n2\nCH\nCH Cl\nH O\nCH\nCH OH\nHCl\n⎯⎯⎯→\nRównanie reakcji 3.:\n(ogrzewanie)\n3\n2\n3\n2\nCH\nCH OH\nCuO\nCH\nCHO\nCu\nH O\n⎯⎯⎯⎯→\nlub\n(ogrzewanie)\n3\n2\n3\n2\n2\nCH\nCH OH\n2CuO\nCH\nCHO\nCu O\nH O\n⎯⎯⎯⎯→\nSchemat punktowania\n3 p. - za poprawne napisanie trzech równań reakcji.\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nMleczan magnezu otrzymuje się w wyniku reakcji węglanu magnezu z kwasem mlekowym\n(sposób I) lub tlenku magnezu z kwasem mlekowym (sposób II).\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji otrzymywania mleczanu magnezu\nopisanymi sposobami. Pamiętaj, że w reakcji węglanu magnezu z kwasem mlekowym\njednym z produktów jest gaz.\nSposób I:\nSposób II:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a.4).\nPoprawna odpowiedź\nSposób I:\n3\n3\n3\n2\n2\n2\nMgCO\n2CH CH(OH)COOH\n(CH CH(OH)COO) Mg\nCO\nH O\n→\nSposób II:\n3\n3\n2\n2\nMgO\n2CH CH(OH)COOH\n(CH CH(OH)COO) Mg\nH O\n→\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (3 pkt)\nZapotrzebowanie na magnez dorosłej osoby wynosi około 300 mg na dobę.\nWykonaj obliczenia, aby sprawdzić, czy zażycie dwóch tabletek zawierających\npo 500 mg mleczanu magnezu zaspokoi dobowe zapotrzebowanie na ten pierwiastek\nosoby dorosłej, która w ciągu doby przyjęła z pożywieniem 200 mg magnezu. Przyjmij\nmasę molową mleczanu magnezu równą 202 g · mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-3)\nKorzystanie z informacji.\nTworzenie informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęć:\nmol, masa molowa (II.5.a.2).\nAnaliza, interpretacja i porównanie danych zawartych\nw tablicach chemicznych i opracowaniach naukowych lub\npopularnonaukowych (III.1.3).\nPrzykładowe rozwiązanie\n1\nmleczanu magnezu\n202 g mol\nM\n⋅\n1 mol mleczanu magnezu ------- 1 mol Mg\n202 g mleczanu magnezu ------- 24 g Mg\n2·500 mg mleczanu magnezu -------- x mg Mg\n1000 mg 24 g\n119 mg\n202 g\nx\n⋅\n200 mg\n200 mg\n119 mg\n319 mg\nx\n319 mg > 300 mg\nZażycie dwóch tabletek (i przyjęcie z pożywieniem 200 mg magnezu) zaspokoi\nzapotrzebowanie na ten pierwiastek.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń umożliwiających\nsformułowanie właściwego wniosku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka masy.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\noraz\n1 p. - za sformułowanie wniosku adekwatnego do otrzymanego (poprawnego lub błędnego)\nwyniku liczbowego.\n0 p. - za brak rozwiązania zadania lub sformułowanie wniosku nieadekwatnego do\notrzymanego wyniku liczbowego albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nMleczan etylu jest estrem stosowanym jako rozpuszczalnik i substancja zapachowa.\nNapisz równanie reakcji otrzymywania tego estru z kwasu i alkoholu. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań reakcji ilustrujących typowe właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od rodzaju\npodstawnika i grupy funkcyjnej (I.3.a.18).\nPoprawna odpowiedź\n(H lub OH )\n3\n3\n2\n3\n2\n3\n2\nCH CH(OH)COOH\nCH CH OH\nCH CH(OH)COOCH CH\nH O\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nKwas mlekowy powstaje między innymi w wyniku fermentacji fruktozy C6H12O6 - jako\njedyny produkt tego procesu.\nNapisz\nrównanie\nreakcji\nfermentacji\nmleczanowej\nfruktozy.\nZastosuj\nwzór\npółstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.\n27.\n28.\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n3\n2\n3\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 31.-34.\nNienasycone kwasy tłuszczowe, NNKT, to kwasy, które nie są syntezowane w organizmie\nczłowieka i muszą być dostarczane wraz z pożywieniem. Zalicza się do nich kwasy omega-3,\nomega-6 oraz omega-9. Poniżej wymieniono przykłady NNKT.\nKwas omega-3\nKwas α-linolenowy\nHOOC\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH CH\nCH2\nCH CH\nCH2\nCH\nCH\nCH2\nCH3\nKwas omega-6\nKwas linolowy\nHOOC\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH\nCH\nCH2\nCH\nCH\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3\nKwas omega-9\nKwas oleinowy\nHOOC\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH\nCH\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3","answer":"C","answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWyszukanie informacji potrzebnych do rozwiązania\nproblemu (II.1.a).\nPoprawna odpowiedź\n(fermentacja\nkatalizator)\n6\n12\n6\n3\nC H O\n2CH CH(OH)COOH\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\nlub\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nZnajdź i opisz związek między numerem w nazwie kwasu omega (-3, -6, -9) a budową\njego cząsteczki.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.3).\nPrzykładowa odpowiedź\nLiczba w nazwie to numer pierwszego atomu węgla (licząc od końca łańcucha lub od prawej\ndo lewej), który uczestniczy w wiązaniu podwójnym.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne sformułowanie zależności.\n0 p. - za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/32","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nGłównymi składnikami oliwy z oliwek są triglicerydy kwasów tłuszczowych, przede\nwszystkim kwasu oleinowego oraz innych nienasyconych kwasów tłuszczowych.\nZaprojektuj doświadczenie, dzięki któremu można wykazać nienasycony charakter\nreszt kwasów tłuszczowych obecnych w oliwie z oliwek.\n32.1. Uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz nazwę użytego odczynnika wybranego\nspośród podanych poniżej:\n- fenoloftaleina\n- zasada sodowa\n- woda bromowa\n- wodny roztwór bromku potasu.\noliwa\nOdczynnik:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\n32.2. Napisz, jakie obserwacje potwierdzą nienasycony charakter reszt kwasów\ntłuszczowych obecnych w oliwie z oliwek.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację różnych pochodnych węglowodorów na\npodstawie ich właściwości fizykochemicznych (III.2.8).","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/33","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"33","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) cząsteczki triglicerydu kwasu oleinowego\n(trioleinianu glicerolu). Grupy węglowodorowe kwasu oleinowego zapisz w formie\nsumarycznej: -C17H33.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych)\npochodnych węglowodorów (I.1.i.6).\nPoprawna odpowiedź\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nCO\nCO\nCO\nC17H33\nC17H33\nC17H33\nZdający uzyskuje punkt także wtedy, gdy nie użyje sumarycznego zapisu grup\nwęglowodorowych kwasu oleinowego:\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nCO\nCO\nCO\n(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3\n(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3\n(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-CH3\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne narysowanie wzoru.\n0 p. - za błędne narysowanie wzoru albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad/34","paper_id":"chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2015,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 34. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji kwasu oleinowego z wodorotlenkiem\nsodu. Zastosuj następujący wzór kwasu: C17H33COOH. Wyjaśnij, dlaczego organiczny\nprodukt tej reakcji jest rozpuszczalny w wodzie.\nRównanie reakcji:\nWyjaśnienie:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n31.\n32.1.\n32.2.\n33.\n34.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nNapisanie równań reakcji ilustrujących typowe właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od rodzaju\npodstawnika i grupy funkcyjnej (I.3.a.18).\nZaklasyfikowanie substancji na podstawie opisu reakcji\nchemicznych lub właściwości fizykochemicznych (III.3.1).\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie reakcji:\n17\n33\n17\n33\n2\nC H COOH\nNaOH\nC H COONa\nH O\n⎯⎯→\nWyjaśnienie:\nOrganiczny produkt tej reakcji jest związkiem jonowym. Jony oddziałują z polarnymi\ncząsteczkami wody, dzięki czemu związek się rozpuszcza.\nlub\nOrganiczny produkt tej reakcji może dysocjować w roztworze wodnym.\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie równania reakcji i poprawne wyjaśnienie.\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji i błędne wyjaśnienie.\nlub\n- za błędne napisanie równania reakcji i poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji i błędne wyjaśnienie albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-maj-matura-stara-podstawowa/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2015 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}