{"paper":{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":38,"source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nW tabeli opisano elektrony walencyjne atomu pierwiastka chemicznego X za pomocą liczb\nkwantowych.\nKolejne elektrony\npoziomu walencyjnego\nLiczba kwantowa\nn\nl\nm\nms\n1.\n4\n0\n0\n2\n1\n2.\n4\n0\n0\n- 2\n1\n3.\n3\n2\n-2\n2\n1\n4.\n3\n2\n-1\n2\n1\n5.\n3\n2\n0\n2\n1\nNapisz podpowłokową konfigurację elektronową poziomu walencyjnego atomu pierwiastka X\noraz schemat klatkowy poziomu walencyjnego jonu X2+. Podaj nazwę tego pierwiastka\nchemicznego.\nPodpowłokowa konfiguracja\nelektronowa poziomu\nwalencyjnego atomu\npierwiastka X\nSchemat klatkowy poziomu\nwalencyjnego jonu X2+\nNazwa pierwiastka\nchemicznego","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów;\n5) wskazuje związek pomiędzy budową atomu\na położeniem pierwiastka w układzie okresowym.\nRozwiązanie\nPodpowłokowa konfiguracja\nelektronowa poziomu walencyjnego\natomu pierwiastka X\nSchemat klatkowy poziomu\nwalencyjnego jonu X2+\nNazwa pierwiastka\nchemicznego\n4s2 3d3\nwanad\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli\n0 pkt - niepełne uzupełnienie tabeli, błędne uzupełnienie tabeli lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nPorównaj promienie atomów i jonów. Uzupełnij luki, wpisując odpowiednie określenia spośród\npodanych: większy od, mniejszy od.\nPromień atomu bromu jest\npromienia anionu bromkowego. Promień\ndwudodatniego kationu baru jest\npromienia atomu ksenonu. Promień\nanionu bromkowego jest\npromienia anionu selenkowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n1) określa liczbę cząstek elementarnych w atomie.\nRozwiązanie\nPromień atomu bromu jest mniejszy od promienia anionu bromkowego. Promień dwudodatniego\nkationu baru jest mniejszy od promienia atomu ksenonu. Promień anionu bromkowego jest\nmniejszy od promienia anionu selenkowego.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich zdań\n0 pkt - niepełna odpowiedź, błędna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-2)\nZaplanuj doświadczenie, którego celem jest otrzymanie stałego CuCl2. Opisz dwa sposoby\notrzymania tego związku chemicznego.\nSposób I:\nSposób II:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n3 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami [ ] sole.\nRozwiązanie\nSposób I: Metaliczną miedź poddać działaniu gazowego chloru.\nSposób II: Ogrzać drucik miedziany, a następnie na otrzymany czarny nalot podziałać kwasem\nsolnym, po czym uzyskany roztwór odparować.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n3 z 21\nSchemat punktowania\n2 pkt - opisanie dwóch poprawnych sposobów otrzymania stałego CuCl2\n1 pkt - opisanie jednego poprawnego sposobu otrzymania stałego CuCl2\n0 pkt - błędna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie.\nfolia aluminiowa\nstężony roztwór preparatu\ndo udrożniania rur (zawiera NaOH)\nZapisano następujące obserwacje:\n1. Folia aluminiowa zanikła.\n2. Powstał klarowny roztwór.\n3. Wydzieliły się pęcherzyki gazu.\n4. Słychać było charakterystyczny odgłos gazu spalającego się u wylotu probówki.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce.\nb) Napisz dwa wnioski z przeprowadzonego doświadczenia.\n1.\n2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n2) pisze równania reakcji ilustrujące [ ] właściwości\nchemiczne metali;\n4) opisuje właściwości chemiczne glinu.\na) (0-1)\nRozwiązanie\n2 Al + 2 NaOH + 2 H2O\n2 NaAlO2 + 3 H2 lub 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O\n2 Na[Al(OH)4] + 3 H2\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź (dwa wnioski spośród wymienionych):\n1. Glin jest reduktorem.\n2. Wydzielający się wodór utlenia się. (Wydzielający się wodór spala się.)\n3. Glin roztwarza się w mocnych zasadach.\n4. Płynu do udrożniania rur nie należy stosować do rur aluminiowych.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch wniosków\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nSpośród doświadczeń przedstawionych na schematach wybierz te, w których uzyskuje się gazowy\nprodukt (lub produkty).\nII.\nC2H5OH\nK(metaliczny)\nIII.\nMnO2\nHCl(aq)\nIV.\nCaCO3\nCH3COOH(aq)\nV.\nNH3 · H2O\nH2SO4(rozc.)\nNH4Cl\nI.\nGazowy produkt (lub produkty) uzyskuje się w probówkach oznaczonych cyframi:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.a\n4.b\n5.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 21\nInformacja do zadań 6.-7.\nNiektóre związki chemiczne podczas ogrzewania zmieniają swój skład, ponieważ są trwałe tylko\nw określonym przedziale temperatur. Poniższa tabela przedstawia temperaturowy przedział\ntrwałości wybranych związków wapnia.\nZwiązek chemiczny\nTemperaturowy\nprzedział trwałości,\n°C\nCaO\n838-1026\nCaCO3\n420-660\nCaC2O4\n226-398\nCaC2O4 · H2O\n18-102\nJ. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 1978","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami kwasy [ ]\ni sole.\nRozwiązanie\nGazowy produkt (lub produkty) uzyskuje się w probówkach oznaczonych cyframi: I, II, III, IV.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wpisanie wszystkich numerów probówek\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nUwodniony szczawian wapnia ogrzewany od 18°C do 1026°C ulega przemianom najpierw\nw bezwodny szczawian wapnia, a następnie kolejno w węglan wapnia i tlenek wapnia. Napisz\nrównanie reakcji rozkładu szczawianu wapnia w zakresie temperatur 398-420°C.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n3) analizuje [ ] właściwości [ ] chemiczne metali\nz grup 1. i 2.\nRozwiązanie\nCaC2O4\nT\nCaCO3 + CO\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji rozkładu szczawianu wapnia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nNarysuj krzywą przedstawiającą ubytek masy Δm (%) podczas ogrzewania 1 mola CaC2O4 · H2O\nw zakresie temperatur 50‒500°C.\n0\n100\n200\n300\n400\n500\nT, °C\nΔm, %\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym, masowym [ ].\nRozwiązanie\n0\n100\n200\n300\n400\n500\nT, °C\nΔm, %\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne narysowanie wykresu\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nW trzech probówkach umieszczono próbki substancji stałych o barwie białej. Do ich identyfikacji\nzastosowano stężony roztwór kwasu siarkowego(VI). Napisz obserwacje, na podstawie których\nstwierdzono, że w probówkach znajdują się odpowiednio:\nAl2O3 -\nCaCO3 -\nskrobia -","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n8. Niemetale. Zdający:\n12) opisuje typowe właściwości kwasów [ ].\nRozwiązanie\nAl2O3 - Substancja zanika.\nCaCO3 - Wydziela się gaz.\nskrobia - Substancja zmienia barwę na czarną (brązową).\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie wszystkich obserwacji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nPrzygotowano wodny roztwór soli kuchennej, do którego dodano opiłki żelaza. Wskaż zestaw,\nw którym podano metody rozdzielenia powstałej mieszaniny.\nA. ogrzanie mieszaniny, ekstrakcja\nB. użycie magnesu, sublimacja\nC. filtracja, odparowanie\nD. ekstrakcja, użycie magnesu","answer":"C","answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n1. Substancje i ich właściwości. Zdający:\n8) opisuje proste metody rozdziału mieszanin[ ].\nRozwiązanie\nC\nSchemat punktowania\n1 pkt - wskazanie poprawnej metody rozdzielenia mieszaniny\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nPrzygotowano dwie zlewki z wodą. Do jednej z nich dodano płyn do mycia naczyń i wymieszano.\nNastępnie na powierzchnie obu cieczy położono ostrożnie żyletkę. Napisz, co zaobserwowano.\nWyjaśnij przyczynę zjawiska.\nObserwacje:\nPrzyczyna:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n2) wyjaśnia, na czym polega proces usuwania brudu [ ].\nRozwiązanie\nObserwacje: W zlewce z wodą żyletka utrzymuje się na powierzchni, a w zlewce z płynem do\nmycia naczyń tonie.\nPrzyczyna: Dodanie płynu do mycia naczyń zmniejsza napięcie powierzchniowe wody.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie obserwacji i wyjaśnienie przyczyny.\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nNa żelazną płytkę podziałano stężonym roztworem kwasu azotowego(V). Nie zaobserwowano\nobjawów reakcji. Płytkę wyjęto, przemyto wodą, a następnie podziałano kwasem solnym.\nZauważono wydzielanie się pęcherzyków gazu. Oceń prawdziwość wniosków z przeprowadzonego\ndoświadczenia. Wpisz literę P, jeśli wniosek jest prawdziwy, lub literę F, jeśli jest fałszywy.\nŻelazo nie reaguje ze stężonymi roztworami kwasów\nutleniających na zimno.\nŻelazo uległo pasywacji.\nWydzielającym się gazem jest chlor.\nŻelazo w reakcji z kwasem solnym uległo utlenieniu.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n6.\n7.\n8.\n9.\n10.\n11.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n1) opisuje podstawowe właściwości fizyczne i chemiczne\nmetali [ ].\nRozwiązanie\nŻelazo nie reaguje ze stężonymi roztworami kwasów\nutleniających na zimno.\nP\nŻelazo uległo pasywacji.\nP\nWydzielającym się gazem jest chlor.\nF\nŻelazo w reakcji z kwasem solnym uległo utlenieniu.\nP\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawna ocena prawdziwości wszystkich wniosków\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-3)\nDo probówki A wlano 10 cm3 1-molowego kwasu solnego, a do probówki B - 10 cm3 1-molowego\nroztworu kwasu octowego. Następnie do każdej z probówek wrzucono blaszkę cynkową o masie 1 g.\na) Oblicz pH roztworów kwasów w probówkach A i B przed wrzuceniem blaszki cynkowej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nb) Porównaj stężenia jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami, zakładając\n100-procentową wydajność reakcji. Napisz, jak mają się względem siebie te stężenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu\nzjawiska dysocjacji elektrolitycznej.\na) (0-2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie pH roztworu w probówce A: pH = - log 1\npH = 0\nObliczenie pH roztworu w probówce B:\nα =\nC\nK\n0\nα =\n,\n1\n1 8 10 5\n$\nα = 4,2 · 10-3\n[H+] = α · C0\n[H+] = 4,2 · 10-3 · 1\n[H+] = 4,2 · 10-3\npH = - log 4,2 · 10-3\npH = 2,38\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie pH\nroztworów\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu obliczeń\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 21\nb) (0-1)\nStężenia jonów Zn2+ są jednakowe w obu probówkach.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne porównanie stężeń jonów Zn2+ w obu probówkach po reakcji z kwasami\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nDla reakcji chemicznej: 2 NO(g) + Cl2(g)\n2 NOCl(g) stężenia początkowe substratów wynosiły:\n[NO] = 0,04 dm\nm l\n3\no , [Cl2] = 0,03 dm\nm l\n3\no . Równanie kinetyczne tej reakcji ma postać: v = k · [NO]2 · [Cl2],\ngdzie k to stała szybkości reakcji chemicznej.\nOblicz, ile razy zmieni się szybkość reakcji w chwili, gdy przereaguje połowa tlenku azotu(II),\nw stosunku do początkowej szybkości reakcji. Oceń, czy nastąpi wzrost, czy spadek szybkości\nreakcji.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n5) przewiduje wpływ stężenia substratów [ ] na szybkość\nreakcji [ ].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n( ,\n)\n,\n( ,\n)\n,\nv\nv\nk\nk\n0 02\n0 02\n0 04\n0 03\n1\n0\n2\n2\n$\n$\n$\n$\nv1\nv\n6\n0\nSzybkość reakcji zmniejszy się sześciokrotnie.\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej oceny\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i poprawne wykonanie obliczeń, ale podanie\nbłędnej oceny\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"14","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-3)\nAby porównać aktywność metali: cyny, miedzi i kadmu, przeprowadzono doświadczenie\nprzedstawione na schemacie. W wodnych roztworach soli tych metali zanurzano płytki metaliczne.\nCd\nCu\nSn2+\nI.\nII.\nCd\nSn\nCu2+\nIII.\nIV.\nSn\nCu\nCd2+\nV.\nVI.\nZanotowano następujące informacje:\nA. Na płytce kadmowej tworzy się warstwa o barwie czerwonopomarańczowej.\nB. Cyna jest mniej aktywna chemicznie od kadmu.\nC. Płytka kadmowa zmniejsza swoją masę w roztworze zawierającym jony Sn2+.\nD. Płytka miedziana wyjęta z roztworów zawierających jony Sn2+ i Cd2+ ma taki sam wygląd jak\nprzed zanurzeniem.\nE. Aktywność chemiczna kadmu jest największa.\nF. Miedź jest mniej aktywna chemicznie niż cyna.\nG. Najmniejszą aktywność chemiczną wykazuje miedź.\na) Określ, które z podanych informacji są wnioskami, a które obserwacjami z doświadczenia.\nWypisz odpowiadające im oznaczenia literowe A-G.\nObserwacje:\nWnioski:\nb) Napisz w formie cząsteczkowej równanie dowolnej reakcji zachodzącej w tym doświadczeniu\nz udziałem płytki kadmowej. Wzory odpowiednich soli ustal, korzystając z tabeli\nrozpuszczalności.\nc) Uszereguj użyte w doświadczeniu metale zgodnie ze wzrastającą aktywnością chemiczną.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n12.a\n12.b\n13.\n14.a\n14.b\n14.c\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 21","answer":"A, C, D","answer_text":"Zadanie 14. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali\nz kwasami i roztworami soli [ ];\n6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego\nwynik pozwoli porównać aktywność chemiczną metali\n[ ].\na) (0-1)\nRozwiązanie\nObserwacje: A, C, D\nWnioski: B, E, F, G\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wpisanie wszystkich oznaczeń literowych\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 21\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nSn(NO3)2 + Cd\nCd(NO3)2 + Sn lub Cu(NO3)2 + Cd\nCd(NO3)2 + Cu\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie dowolnej reakcji w formie cząsteczkowej\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nRozwiązanie\nCu, Sn, Cd lub miedź, cyna, kadm\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uszeregowanie metali\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wykres pewnej reakcji chemicznej, w której w zależności od warunków mogą\npowstać dwa produkty: C lub D.\npostęp reakcji\nA+B\nD\nC\nenergia\nReakcja I:\nA + B\nC\nReakcja II:\nA + B\nD\nW tabeli zamieszczono informacje opisujące te reakcje chemiczne. Wpisz numer reakcji, do której\nodnosi się dana informacja.\nInformacja\nNumer reakcji\nreakcja zachodząca z większą szybkością\nujemna wartość entalpii reakcji\nreakcja egzoenergetyczna","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny\ndo opisu efektów energetycznych przemian.\nRozwiązanie\nInformacja\nNumer reakcji\nreakcja zachodząca z większą szybkością\nI\nujemna wartość entalpii reakcji\nI i II\nreakcja egzoenergetyczna\nI i II\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wpisanie wszystkich numerów reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do dwóch probówek zawierających jednakowe\nobjętości tego samego roztworu soli manganu(II) dodano niewielką ilość roztworu wodorotlenku\nsodu oraz nafty. W probówkach utworzył się osad o barwie jasnobeżowej (etap 1.). Następnie\ndo jednej z probówek z osadem dodano ponownie roztworu NaOH (etap 2.), a do drugiej - kwasu\nsolnego (etap 3.). Zauważono brak zmian w probówce pierwszej, a w drugiej osad uległ\nroztworzeniu.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w etapach 1. i 3.\nEtap 1.:\nEtap 3.:\nb) Sformułuj wniosek z doświadczenia dotyczący charakteru chemicznego związku manganu,\nktóry jest produktem reakcji chemicznej w etapie 1.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami [ ]\nwodorotlenki i sole.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 21\na) (0-1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nEtap 1.: MnSO4 + 2 NaOH\nMn(OH)2 + Na2SO4\nEtap 3.: Mn(OH)2 + 2 HCl\nMnCl2 + 2 H2O\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie obu reakcji chemicznych w formie cząsteczkowej\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nWodorotlenek manganu(II) wykazuje charakter zasadowy.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne sformułowanie wniosku\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nDwie płuczki zostały wypełnione odpowiednio roztworem wodorotlenku sodu i roztworem kwasu\nsiarkowego(VI).\ngaz\nroztwór\nNaOH\nH2SO4\nWskaż, które z wymienionych gazów: CO2, NH3, SO2, CO, H2, CH4, H2S, CH3NH2 mogą być\nzaabsorbowane (pochłonięte) w płuczce z zasadą sodową, a które w płuczce z roztworem kwasu\nsiarkowego(VI). Wpisz odpowiednie wzory do tabeli.\nGazy zaabsorbowane przez NaOH\nGazy zaabsorbowane przez H2SO4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n4. Powietrze i inne gazy. Zdający:\n2) opisuje fizyczne i chemiczne właściwości wodoru,\ntlenku węgla(IV) i wykonuje doświadczenia dotyczące\nbadania właściwości wymienionych gazów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami [ ] sole.\nRozwiązanie\nGazy zaabsorbowane przez NaOH\nGazy zaabsorbowane przez H2SO4\nCO2, SO2, H2S\nNH3, CH3NH2\nSchemat punktowania\n1 pkt - wpisanie wszystkich wzorów w odpowiednich kolumnach tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nPrzygotowano dwa kremy kosmetyczne z następujących składników:\nKrem X\nKrem Y\nolej parafinowy - 30\noliwa - 20\nwosk pszczeli -15\nboraks - 0,5 } faza wodna\nwoda - do 100\nstearyna - 8,00\nlanolina - 1,00\nwosk pszczeli - 0,50\nglicerol - 5,00\n}\nwodorotlenek potasu - 0,5 faza wodna\nwoda - do 100\nWybierz poprawne stwierdzenie oraz jego uzasadnienie. Podkreśl A lub B oraz 1 lub 2.\nA.\nKrem X jest\nemulsją O/W,\nponieważ\n1.\nfaza wodna jest składnikiem dominującym, a faza\nhydrofobowa stanowi mniejszą część kremu.\nB.\nKrem Y jest\nemulsją O/W,\n2.\nfaza hydrofilowa jest rozproszona w fazie hydrofobowej.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n15.\n16.a\n16.b\n17.\n18.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18.(0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n5) analizuje skład kosmetyków.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 21\nRozwiązanie\nA.\nKrem X jest\nemulsją O/W,\nponieważ\n1.\nfaza wodna jest składnikiem dominującym, a faza\nhydrofobowa stanowi mniejszą część kremu.\nB.\nKrem Y jest\nemulsją O/W,\n2.\nfaza hydrofilowa jest rozproszona w fazie hydrofobowej.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wybranie stwierdzenia i uzasadnienia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nW celu otrzymania gazów: metanu, tlenku węgla(IV) i amoniaku przygotowano trzy zestawy doświadczalne,\noznaczone cyframi I-III. Planując doświadczenie, uwzględniono właściwości fizyczne gazów:\nA. gaz o gęstości mniejszej od gęstości powietrza,\nB. gaz o gęstości większej od gęstości powietrza,\nC. gaz dobrze rozpuszczalny w wodzie,\nD. gaz bardzo słabo rozpuszczalny w wodzie.\nI.\nII.\nH2O\nIII.\nWybierz odpowiednie zestawy doświadczalne dla poszczególnych gazów (zestaw można wybrać\njednokrotnie) oraz właściwości, które należy uwzględnić. Wpisz do tabeli odpowiednie numery\nzestawów i oznaczenia literowe właściwości gazów.\nWzór gazu\nZestaw\nWłaściwości\nCH4\nCO2\nNH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIII etap edukacyjny\n4. Powietrze i inne gazy. Zdający:\n2) opisuje właściwości fizyczne tlenku węgla(IV);\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n1) bada zdolność do rozpuszczania różnych substancji\nw wodzie;\n8. Węgiel i jego związki z wodorem. Zdający:\n4) obserwuje i opisuje właściwości fizyczne i chemiczne\nmetanu [ ].\nRozwiązanie\nWzór gazu\nZestaw\nWłaściwości\nCH4\nII\nD.\nCO2\nI\nB.\nNH3\nIII\nA.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nzasada sodowa\nroztwór siarczanu(VI) glinu\nZaobserwowano, że wydzielił się osad, który w miarę dodawania kolejnych porcji zasady rozpuścił\nsię. Na podstawie tej obserwacji postawiono następującą hipotezę: Nadmiar jonów OH- spowodował\nrozpuszczenie stałego Na2SO4.\nOceń, czy postawiona hipoteza jest poprawna, czy błędna - podkreśl właściwe określenie.\nOdpowiedź uzasadnij.\nHipoteza jest poprawna/błędna.\nUzasadnienie:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n4) planuje i wykonuje doświadczenie, którego przebieg\npozwoli wykazać, że tlenek i wodorotlenek glinu\nwykazują charakter amfoteryczny.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 21\nRozwiązanie\nHipoteza jest poprawna/błędna.\nUzasadnienie: Nadmiar jonów OH- spowodował rozpuszczenie wodorotlenku glinu. Drugi\nprodukt - Na2SO4 jest związkiem dobrze rozpuszczalnym w wodzie.\nPo dodaniu nadmiaru zasady sodowej osad roztworzył się. Powstał dobrze rozpuszczalny\nzwiązek o nazwie tetrahydroksoglinian sodu.\nW wyniku reakcji nie powstaje stały Na2SO4, ale Al(OH)3, który reaguje z NaOH, tworząc\nrozpuszczalny tetrahydroksoglinian sodu.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawna ocena postawionej hipotezy oraz jej uzasadnienie\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nW czterech probówkach znajdowały się roztwory soli: chlorku sodu, węglanu sodu, chlorku amonu\ni octanu amonu. Wykonano doświadczenia, których wyniki przedstawiono w tabeli.\nWpisz w ostatniej kolumnie tabeli wzór sumaryczny zidentyfikowanej soli.\nNumer\nprobówki\npH\nroztworu\nObserwacje reakcji soli\nz kwasem solnym\nObserwacje reakcji soli\nz zasadą sodową\nWzór\nsumaryczny\nsoli\n1.\n7\nZapach octu.\nZapach amoniaku.\n2.\n7\n3.\n> 7\nWydzielił się gaz, który zabarwił\nwilgotny papierek wskaźnikowy\nna czerwono.\n4.\n< 7\nZapach amoniaku.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n7) przewiduje odczyn roztworu [ ] po reakcji z wodą,\nwodorotlenkiem sodu, z kwasem solnym [ ];\n8) uzasadnia przyczynę [ ] odczynu niektórych\nroztworów soli.\nRozwiązanie\nNumer\nprobówki\npH\nroztworu\nObserwacje reakcji soli\nz kwasem solnym\nObserwacje reakcji soli\nz zasadą sodową\nWzór\nsumaryczny\nsoli\n1.\n7\nZapach octu.\nZapach amoniaku.\nCH3COONH4\n2.\n7\nNaCl\n3.\n> 7\nWydzielił się gaz, który zabarwił\nwilgotny papierek wskaźnikowy\nna czerwono.\nNa2CO3\n4.\n< 7\nZapach amoniaku.\nNH4Cl\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nSubstrat X poddano reakcji chemicznej z HBr (reakcja 1.), natomiast z substratu Y odłączono HBr\nprzy użyciu alkoholowego roztworu NaOH (reakcja 2.). Poniżej podano wzory produktów głównych\ntych reakcji chemicznych.\nProdukt reakcji 1.\nProdukt reakcji 2.\nCH3   CBr2   CH2   CH3\nC\nCH\nCH3\nH3C\na) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) substratów tych reakcji chemicznych.\nSubstrat X\nSubstrat Y\nb) Podaj nazwy typów tych reakcji chemicznych.\nReakcja 1.:\nReakcja 2.:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n19.\n20.\n21.\n22.a\n22.b\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) opisuje właściwości chemiczne alkenów [ ].\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 21\na) (0-1)\nRozwiązanie\nSubstrat X\nCH2   CBr   CH2   CH3\nlub\nCH3   CBr   CH   CH3\nlub\nH3C   C   C   CH3\nSubstrat Y\nCH3   C   Br\nCH2\nCH3\nlub\nCH3   CH\nCH3\nCH\nBr\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów obydwu substratów\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nReakcja 1. addycja\nReakcja 2. eliminacja\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne nazwanie typów obu reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"23","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-4)\nPrzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nEtap I\nEtap II\nNaCl\nH2O\n+ oranż metylowy\nB\nA\nH2SO4\nCp = 98%\nB\nNaOH\nCm = 0,1 dm\nm l\n3\no\nEtap I:\nOdważoną próbkę stałego NaCl umieszczono w kolbie A. Kolba B była wypełniona wodą\ndestylowaną z dodatkiem oranżu metylowego. Do kolby A ostrożnie wkraplano nadmiar stężonego\nroztworu H2SO4.\nEtap II:\nDo roztworu w kolbie B, otrzymanego w etapie I, wkraplano roztwór wodorotlenku sodu o stężeniu\n0,1 dm\nm l\n3\no . Na zmiareczkowanie zużyto 85 cm3 tej zasady.\na) Zapisz obserwacje dotyczące zmian zachodzących w kolbie B w obu etapach doświadczenia.\nEtap I:\nEtap II:\nb) Zapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji, które zaszły w obu etapach.\nEtap I:\nEtap II:\nc) Oblicz masę próbki NaCl, zakładając, że każdy etap reakcji przebiega ze 100-procentową\nwydajnością. Wynik podaj z dokładnością do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-4)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIII etap edukacyjny\n6. Kwasy i zasady. Zdający:\n6) wskazuje na zastosowania wskaźników, rozróżnia\ndoświadczalnie kwasy i zasady za pomocą wskaźników.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji zobojętniania [ ];\n11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymywać różnymi metodami kwasy [ ]\ni sole.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym, masowym [ ].\na) (0-1)\nRozwiązanie\nEtap I - Zmiana zabarwienia z żółtego na czerwony.\nEtap II - Zmiana zabarwienia z czerwonego na żółty.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie obserwacji w obu etapach\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 21\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nEtap I:\n2 NaCl + H2SO4\n2 HCl + Na2SO4\nEtap II:\nHCl + NaOH\nNaCl + H2O\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie równań reakcji zachodzących w obu etapach\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-2)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie liczby moli NaOH\nnNaOH = 0,1 dm\nm l\n3\no · 0,085 dm3\nnNaOH = 0,0085 mola\nLiczba moli NaOH jest równa liczbie moli HCl oraz liczbie moli NaCl\nnNaCl = 0,0085 mola\nObliczenie masy NaCl\nmNaCl = 0,0085 mola · 58,45 m l\ng\no\nmNaCl = 0,497 g\nmNaCl = 0,50 g\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie masy\npróbki NaCl z podaną w poleceniu dokładnością\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu\nobliczeń\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nPrzeanalizuj schematy doświadczeń chemicznych i w każdym przypadku wskaż błąd, jaki\npopełniono. Wybierz opisy błędów spośród podanych i wpisz do tabeli odpowiednie numery.\n1. Dodano niewłaściwy odczynnik.\n2. Niewłaściwie umieszczono odczynnik - odczynnik zawarty w naczyniu laboratoryjnym powinien\nbyć dodawany.\n3. Nie dodano jednego odczynnika.\n4. Nie użyto katalizatora.\nDoświadczenie 1.\nBadanie charakteru amfoterycznego Zn(OH)2\nI.\nNaOH\nZn(OH)2\nII.\nZn(OH)2\nroztwór HCl\nDoświadczenie 2.\nBadanie charakteru zasadowego etyloaminy\nwodny roztwór\nC2H5NH2\nNaOH\nDoświadczenie 3.\nPrzygotowanie rozcieńczonego roztworu H2SO4\nH2SO4(stęż.)\nH2O\nDoświadczenie 4.\nBadanie właściwości redukujących aldehydu\noctowego\nCH3CHO\nroztwór CuSO4\nNumer doświadczenia\nNumer błędu\n1.\n2.\n3.\n4.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n23.a\n23.b\n23.c\n24.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny\n8. Niemetale. Zdający:\n12) opisuje typowe właściwości kwasów [ ]\nwodorotlenków, soli kwasów [ ], przeprowadza\nodpowiednie doświadczenia (formułuje obserwacje\ni wnioski).\nRozwiązanie\nNumer doświadczenia\nNumer błędu\n1.\n2\n2.\n1\n3.\n2\n4.\n3\nSchemat punktowania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nDany jest wykres przedstawiający zależność gęstości roztworów wodnych amoniaku i chlorowodoru\nod stężenia procentowego.\nHCl\nNH3\nCp, %\n0\n10\n20\n30\n40\nd, m\nc\ng\n3\nW. Mizerski, Małe tablice chemiczne, Warszawa 2012.\nNa podstawie analizy wykresu oceń poprawność informacji. Wpisz literę P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, lub literę F, jeśli jest fałszywa.\n1.\nObjętości obu roztworów o tym samym stężeniu procentowym i o tej\nsamej masie są jednakowe.\n2.\nRoztwór amoniaku i kwas solny nie osiągają jednakowej gęstości.\n3.\nNie istnieją 40-procentowe roztwory amoniaku i kwasu solnego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIII etap edukacyjny\n1. Substancje i ich właściwości. Zdający:\n2) przeprowadza obliczenia z wykorzystaniem pojęć:\nmasa, gęstość, objętość.\nRozwiązanie\n1.\nObjętości obu roztworów o tym samym stężeniu procentowym i o tej\nsamej masie są jednakowe.\nF\n2.\nRoztwory amoniaku i kwasu solnego nie osiągają jednakowej gęstości.\nP\n3.\nNie istnieją 40-procentowe roztwory amoniaku i kwasu solnego.\nP\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawna ocena prawdziwości wszystkich informacji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nDane są dwa równania reakcji chemicznych:\nI.\n2 MgS(s) + 3 O2(g)\n2 MgO(s) + 2 SO2(g)\nK = 3 · 10-2\nII.\n2 NaHCO3(c)\nNa2CO3(c) + CO2(g) + H2O(c)\nK = 20\na) Napisz wyrażenia na stałą równowagi reakcji I i II.\nI.\nII.\nb) Na podstawie wartości stałej równowagi oceń, która z tych reakcji zachodzi z większą\nwydajnością.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) [ ] zapisuje wyrażenie na stałą równowagi reakcji.\na) (0-1)\nRozwiązanie\nI.\nK = [\n]\n[\n]\nO\nSO\n2 3\n2 2\nII.\nK = [CO2]\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie wyrażeń na stałe równowagi obu reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nReakcja II\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wskazanie reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-3)\nW nasyconym roztworze trudno rozpuszczalnej soli będącej w stanie równowagi z osadem tej soli\niloczyn stężeń molowych kationów i anionów, stanowiących produkty dysocjacji soli, jest wielkością\nstałą w danej temperaturze, nazywaną iloczynem rozpuszczalności i oznaczaną KSO. Dla trudno\nrozpuszczalnych soli typu AB stężenia kationów i anionów są sobie równe i równe rozpuszczalności\nmolowej. Dodanie elektrolitu o wspólnym jonie do nasyconego roztworu soli zmienia jej\nrozpuszczalność, ponieważ zmienia się równowaga reakcji.\nBadano rozpuszczalność (w dm\nm l\n3\no ) PbC2O4 w wodzie destylowanej i w 0,01-molowym roztworze\nPb(NO3)2. Oblicz, w którym przypadku jest ona większa i ile razy.\nKSO PbC2O4 = 4 · 10-10\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i zrozumieniem pojęć: stan\nrównowagi dynamicznej[ ].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie rozpuszczalności w wodzie\nWyrażenie na iloczyn rozpuszczalności Kso = [Pb2+] · [C2O4\n2-]\nStężenia jonów Pb2+ i C2O4\n2-\nsą jednakowe, oznaczone x, więc wyrażenie ma postać: Kso = x2\nObliczenie rozpuszczalności soli w wodzie\nx\nKSO\nx\n4 10 10\n$\nx = 2 · 10-5\ndm\nm l\n3\no\nObliczenie rozpuszczalności soli w roztworze Pb(NO3)2\nStężenie jonów Pb2+ wynosi 1 · 10-2\ndm\nm l\n3\no ; stężenie jonów C2O4\n2- oznaczono x i jest w przybliżeniu\nrówne rozpuszczalności.\nWyrażenie na iloczyn rozpuszczalności: Kso= 1 · 10-2 · x, stąd po przekształceniu\nx =\n10\n4 10\n2\n10\n$\nx = 4 · 10-8\ndm\nm l\n3\no\nObliczenie ilokrotnie większa jest rozpuszczalność soli w wodzie w porównaniu\nz rozpuszczalnością w roztworze Pb(NO3)2\n4 10\n2 10\ndm\nmol\ndm\nmol\n8\n5\n3\n3\n$\n$\n= 500\nRozpuszczalność w wodzie jest 500 razy większa niż w roztworze Pb(NO3)2.\nSchemat punktowania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń, podanie obu\nwartości rozpuszczalności z poprawną jednostką oraz określenie, w którym przypadku jest\nona większa i ile razy\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń, podanie obu\nwartości rozpuszczalności z poprawną jednostką oraz błędne określenie, w którym\nprzypadku jest ona większa i ile razy\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu\nobliczeń oraz przy określeniu, w którym przypadku rozpuszczalność jest większa i ile razy\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nOceń, którym z poniższych sposobów można uzyskać roztwór o pH = 4. Odpowiedź uzasadnij,\nwykonując obliczenia.\nIII.\nok. 700 cm3 H2O\nPo dodaniu kwasu kolbę\ndopełniono wodą do V = 1 dm3\n10 cm3 HCl\nCm = 0,1 dm\nm l\n3\no\nII.\nok. 700 cm3 H2O\nPo dodaniu kwasu kolbę\ndopełniono wodą do V = 1 dm3\n1 cm3 HCl\nCm = 0,1 dm\nm l\n3\no\nI.\n1 dm3 H2O\n1 cm3 HCl\nCm = 0,4 dm\nm l\n3\no\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n25.\n26.a\n26.b\n27.\n28.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n3) planuje doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór\no określonym stężeniu procentowym i molowym.\nRozwiązanie\nSposób II\nLiczba moli jonów H+: 1 · 10-4 mola\nCmHCl = 1 · 10-4\ndm\nm l\n3\no\npH = 4\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń i wskazanie poprawnego sposobu prowadzącego do uzyskania\nroztworu o pH = 4\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nDane są włókna: len, wełna, jedwab sztuczny, jedwab naturalny. Poszczególne włókna charakteryzują\nsię występowaniem w nich różnych wiązań chemicznych:\n1. peptydowych,\n2. estrowych,\n3. O-glikozydowych.\nNiektóre z włókien dają pozytywny wynik reakcji ksantoproteinowej. Uzupełnij tabelę, wpisując\nnazwy włókien, oznaczenia liczbowe odpowiadających im wiązań oraz (+) lub (-) na wyrażenie\nwyniku reakcji ksantoproteinowej.\nWłókno\nRodzaj wiązania\nWynik reakcji ksantoproteinowej\n(+) - pozytywny\n(-) - negatywny\n3.\nJedwab sztuczny\n1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n6. Chemia opakowań i odzieży. Zdający:\n4) klasyfikuje włókna naturalne (białkowe i celulozowe),\nsztuczne i syntetyczne [ ];\n5) projektuje doświadczenia pozwalające zidentyfikować\nwłókna białkowe i celulozowe.\nRozwiązanie\nWłókno\nRodzaj wiązania\nWynik reakcji ksantoproteinowej\n(+) - pozytywny (-) - negatywny\nLen\n3.\nJedwab naturalny\n1.\nJedwab sztuczny\n2.\nWełna\n1.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nW równaniach reakcji chemicznych wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) odpowiednich\nzwiązków chemicznych.\nI.\n+ HBr\nCH3\nBr\nII.\nK2Cr2O7, H2SO4\nO","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) opisuje właściwości chemiczne alkenów na przykładzie\n[ ] reakcji przyłączanie (addycja) [ ] HBr.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi [ ] w oparciu\no [ ] utlenianie do związków karbonylowych.\nRozwiązanie\nI.\nCH3\nCH\nCH\n+ HBr\nCH3\nBr\nII.\nOH\nCrO3\nO\nSchemat punktowania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie obu reakcji\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednej reakcji\n0 pkt - błędne uzupełnienie obu reakcji lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nZaznacz, które z poniższych reakcji nie są wspólne dla peptydu Ala-Ser-Gly i dla mieszaniny\nproduktów jego hydrolizy. Uzasadnij swój wybór, odwołując się do budowy tych związków.\n1. Reakcja biuretowa.\n2. Reakcja estryfikacji.\n3. Reakcja hydrolizy.\n4. Reakcja spalania.\nUzasadnienie:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.(0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe\naminokwasów [ ];\n15) planuje i wykonuje doświadczenie, którego wynik\ndowiedzie obecności wiązania peptydowego [ ].\nRozwiązanie\n1., 3.\nUzasadnienie: W peptydzie Ala-Ser-Gly występują wiązania peptydowe, których nie ma\nw produktach jego hydrolizy.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wybranie reakcji oraz uzasadnienie wyboru\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32","points":3,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-3)\nCytral jest środkiem zapachowym o zapachu cytryny. Jego wzór szkieletowy ma postać:\nCH3\nH3C\nH3C\nO\nH\nStężenie graniczne, przy którym przeciętna osoba wyczuwa zapach cytralu w powietrzu, wynosi\n0,03 m\ng\n3 .\na) Oblicz masę molową cytralu.\nb) Ustal na podstawie obliczeń, czy zapach cytralu będzie wyczuwalny w pomieszczeniu\no objętości 50,67 m3, w którym rozpylono 0,02 mola tej substancji.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nc) Oceń prawdziwość stwierdzeń dotyczących cytralu. Wpisz literę P, jeśli stwierdzenie jest\nprawdziwe, lub literę F, jeśli jest fałszywe.\nP / F\nCząsteczka cytralu zawiera pięć atomów węgla o hybrydyzacji sp2 i dwa atomy\nwęgla o hybrydyzacji sp3.\nCytral jest pochodną benzenu.\nCząsteczki cytralu występują w postaci izomerów cis-trans.\nCząsteczka cytralu zawiera asymetryczny atom węgla.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n29.\n30.\n31.\n32.a\n32.b\n32.c\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy i cząsteczki. Stechiometria. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\ni mola dotyczące: mas substratów i produktów [ ].\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n5) rozpoznaje typ hybrydyzacji [ ].\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) [ ] wykazuje się rozumieniem pojęć szereg\nhomologiczny [ ] izomeria.\na) (0-1)\nRozwiązanie\nM = 152 m l\ng\no\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne obliczenie masy molowej, podanie wyniku z poprawną jednostką\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\n0,03 g ------- 1 m3\nx ------- 50,67 m3\nx = 1,52 g, czyli 0,01 mola\nRozpatrywana ilość cytralu (0,02 mola) przekracza stężenie graniczne (0,01 mola\nw pomieszczeniu o takiej objętości), zatem zapach jest wyczuwalny.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń i podanie poprawnego wniosku\n0 pkt - błędne wykonanie obliczeń lub błędny wniosek albo brak rozwiązania\nc) (0-1)\nP / F\nCząsteczka cytralu zawiera pięć atomów węgla o hybrydyzacji sp2 i dwa atomy\nwęgla o hybrydyzacji sp3.\nF\nCytral jest pochodną benzenu.\nF\nCząsteczki cytralu występują w postaci izomerów cis-trans.\nP\nCząsteczka cytralu zawiera asymetryczny atom węgla.\nF\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawna ocena prawdziwości wszystkich informacji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nPeptyd Leu-Cys-Phe poddano hydrolizie. W powstałym roztworze utrzymano pH = 5,3. Napisz\nwzory półstrukturalne jonów będących produktami hydrolizy peptydu w roztworze o podanej\nwartości pH.\nForma kationowa\nForma anionowa","answer":"C","answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n16) opisuje przebieg hydrolizy peptydów.\nRozwiązanie\nForma kationowa\nForma anionowa\nCH2\nCH3\nH3C\nCH\n+NH3   CH   COOH\nCH2\n+NH3   CH   COOH\nCH2\nSH\nNH2   CH   COO-\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów wszystkich jonów\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-2)\nDeanol (dimetyloaminoetanol) jest łatwo rozpuszczalną w wodzie cieczą o wzorze:\nCH3\nCH3\nHO   (CH2)2   N\nstosowaną pomocniczo w psychiatrii.\nA. Zejc, M. Gorczyca, Chemia leków, PZWL, Warszawa 2002\nOceń prawdziwość poniższych stwierdzeń. Wpisz TAK, jeśli stwierdzenie jest prawdziwe, lub\nNIE, jeśli jest nieprawdziwe.\nObecność wolnej pary elektronowej w atomie azotu powoduje zmniejszenie kąta\nmiędzy wiązaniami N-C tak, że jego miara jest mniejsza niż 109°28’.\nPodczas rozpuszczania deanolu w wodzie zachodzi reakcja chemiczna, w której\ndeanol jest zasadą według teorii Brønsteda, a woda kwasem.\nDeanol nie może tworzyć soli z kwasami.\nCząsteczki deanolu mogą tworzyć wiązanie koordynacyjne z jonem H+.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 21\nInformacja do zadań 35.-36.\nReakcji jodoformowej ulegają następujące związki: ketony metylowe, etanal oraz alkohole\nzawierające grupę metylową położoną przy atomie węgla połączonym z grupą hydroksylową.\nNie ulega jej trzeciorzędowy butanol. Reakcja ta zachodzi przy udziale jodu i wodorotlenku sodu,\nw jej wyniku tworzy się żółty osad jodoformu o wzorze CHI3.\nDo reakcji jodoformowej zastosowano następujące związki chemiczne:\nA. butanon,\nB. metanal,\nC. propan-2-ol,\nD. 2-metylopropan,\nE. fenylometyloketon,\nF. pentan-3-ol.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) zapisuje wzory elektronowe[ ] z uwzględnieniem\nwiązań koordynacyjnych [ ];\n5) rozpoznaje typ hybrydyzacji [ ].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry’ego.\nRozwiązanie\nObecność wolnej pary elektronowej w atomie azotu powoduje zmniejszenie kąta między\nwiązaniami N C tak, że jego miara jest mniejsza niż 109°28’.\nTAK\nPodczas rozpuszczania deanolu w wodzie zachodzi reakcja chemiczna, w której deanol\njest zasadą wg teorii Brønsteda, a woda kwasem.\nTAK\nDeanol nie może tworzyć soli z kwasami.\nNIE\nCząsteczki deanolu mogą tworzyć wiązanie koordynacyjne z jonem H+.\nTAK\nSchemat punktowania\n2 pkt - poprawna ocena prawdziwości wszystkich informacji\n1 pkt - poprawna ocena prawdziwości trzech informacji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie tak, aby było poprawne.\nPozytywny wynik reakcji jodoformowej dają związki oznaczone literami\n,\nponieważ należą do","answer":"A, C, E","answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n11. Związki karbonylowe. Zdający:\n4) określa rodzaj związku karbonylowego [ ] na\npodstawie wyników próby [ ].\nRozwiązanie\nPozytywny wynik reakcji jodoformowej dają związki oznaczone literami A, C, E, ponieważ należą do\nketonów metylowych lub alkoholi zawierających grupę metylową położoną przy atomie węgla\npołączonym z grupą hydroksylową.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nUzupełnij równanie reakcji, wpisując wzór półstrukturalny (grupowy) alkoholu zawierającego\ngrupę metylową położoną przy atomie węgla połączonym z grupą hydroksylową.\n+ 4 I2 + 6 NaOH\nCH3COONa + CHI3 + 5 NaI + 5 H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n12. Kwasy karbonylowe. Zdający:\n5) [ ] projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać sole kwasów karboksylowych [ ].\nRozwiązanie\nOH\nCH3   CH   CH3+ 4 I2 + 6 NaOH\nCH3COONa + CHI3 + 5 NaI + 5 H2O\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"37","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-2)\nToluen poddano reakcji utleniania, przebiegającej zgodnie z równaniem:\n5\nCH3\n+ 6 KMnO4 + 9 H2SO4\n5\nHO C O\n+ 6 MnSO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O\nOblicz, ile gramów kwasu benzoesowego otrzymano w reakcji, jeśli użyto 50 cm3 toluenu\no gęstości 0,86 cm\ng\n3 , a wydajność reakcji wynosiła 80%. Wynik zaokrąglij do liczby całkowitej.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n33.\n34.\n35.\n36.\n37.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 21","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji [ ].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie masy toluenu użytego do reakcji\nm = 50 cm3 · 0,86 cm\ng\n3\nm = 43 g\nObliczenie masy kwasu benzoesowego na podstawie stosunku stechiometrycznego wynikającego\nz równania reakcji\n460 g toluenu ------- 610 g kwasu benzoesowego\n43 g ------- x\nx = 57 g\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n21 z 21\nObliczenie masy kwasu benzoesowego z uwzględnieniem wydajności reakcji\n57 g · 0,80 = 46 g\nMasa kwasu benzoesowego przy 80% wydajności wynosi 46 g.\nSchemat punktowania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń i podanie\nwyniku wraz z jednostką\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonywaniu\nobliczeń\n0 pkt - błędna metoda obliczeń lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"38","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego celem było odróżnienie roztworów wodnych glukozy\ni fruktozy.\na) Uzupełnij schemat tego doświadczenia, wpisując wzór właściwego odczynnika.\nI.\nII.\nglukoza\nfruktoza\nb) Napisz, co zaobserwowano w probówkach.\nProbówka I:\nProbówka II:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n38.a\n38.b\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n21 z 21\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n16. Cukry. Zdający:\n5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje na\npodobieństwa i różnice; planuje i wykonuje\ndoświadczenie pozwalające na odróżnienie tych cukrów.\na) (0-1)\nRozwiązanie\nI.\nII.\nBr2(aq) + NaHCO3(aq)\nglukoza\nfruktoza\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wpisanie wzoru odczynnika\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nRozwiązanie\nProbówka I.: Woda bromowa się odbarwiła. Wydzielają się pęcherzyki gazu.\nProbówka II.: Nie widać zachodzących zmian.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne napisanie obserwacji dla obu probówek\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}