{"paper":{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":37,"source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},"questions":[{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-2)\nDwa pierwiastki X i Z tworzą związek chemiczny. Pierwiastek X znajduje się w 2. okresie\ni 14. grupie. W stanie podstawowym atomy pierwiastka Z mają konfigurację elektronową\n1s22s22p4. Stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z w opisanym związku jest równy\n3 : 8.\na) Napisz wzór sumaryczny związku, który opisano w informacji, a następnie podaj typ\nhybrydyzacji (sp, sp2, sp3) atomu pierwiastka X tworzącego opisany związek oraz\nokreśl budowę przestrzenną (liniowa, trójkątna, tetraedryczna) cząsteczki tego\nzwiązku.\nWzór sumaryczny:\nTyp hybrydyzacji:\nBudowa przestrzenna:\nb) Podaj liczbę wiązań typu  i liczbę wiązań typu  występujących w cząsteczce\nopisanego związku chemicznego.\nLiczba wiązań typu : Liczba wiązań typu :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych\ncząsteczkach związków nieorganicznych […];\n3.6) określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór sumaryczny: CO2\nTyp hybrydyzacji: sp\nBudowa przestrzenna: liniowa\nSchemat punktowania:\n1 pkt -\npoprawne zidentyfikowanie i podanie wzoru sumarycznego związku zbudowanego\nz pierwiastków X i Z, poprawne określenie typu hybrydyzacji atomu pierwiastka\nX (węgla) oraz poprawne określenie budowy przestrzennej związku (CO2)\n0 pkt -\ninna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nLiczba wiązań typu σ - 2\nLiczba wiązań typu  - 2\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie liczby wiązań typu σ i typu  przy poprawnym\nzidentyfikowaniu związku\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nDo 41,00 cm3 wodnego roztworu wodorotlenku sodu o gęstości 1,22 g · cm\n3\n, ale\no nieznanym stężeniu, dodano nadmiar roztworu siarczanu(VI) miedzi(II) (reakcja I).\nPo odsączeniu osad wyprażono do stałej masy, otrzymując 10,00 g tlenku miedzi(II)\n(reakcja II). Opisane przemiany ilustrują poniższe równania.\nI CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4\nII Cu(OH)2\n\n\n\ntemp\nCuO + H2O\nOblicz w procentach masowych stężenie roztworu wodorotlenku sodu użytego\ndo przeprowadzenia reakcji I.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji\nw ujęciu molowym […];\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęcia\nstężenie procentowe […].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nZ równań reakcji wynika, że stosunek molowy NaOH do CuO wynosi 2 : 1\nM NaOH = 40 g · mol\n1\n\nM CuO = 80 g · mol\n1\n\nMasa wodorotlenku sodu, który wziął udział w reakcji\nx\nNaOH\ng\n80\nCuO\ng\n10\nCuO\ng\n80\nx = m NaOH = 10 g\nStężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu\ncp =\nr\ns\nm\nm · 100% =\nr\ns\nV\nd\nm\n\n· 100%\ncp =\n3\n3\ncm\n41\ncm\ng\n22\n,1\ng\n10\n\n\n\n· 100%\ncp = 20%\nStężenie procentowe roztworu wodorotlenku sodu wynosiło 20%.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie\nwyniku w procentach\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia i\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyników\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nTlenek węgla(II) jest stosowany w produkcji wielu metali, np. żelaza, co opisuje poniższy\nschemat.\nCO + Fe2O3 → CO2 + Fe\nDobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie oraz podaj\nstosunek masowy substancji pełniącej funkcję utleniacza do substancji pełniącej funkcję\nreduktora.\nCO + Fe2O3 → CO2 + Fe\nStosunek masowy substancji pełniącej funkcję utleniacza do substancji pełniącej funkcję\nreduktora: :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej […]);\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5. dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji\nw ujęciu […] masowym […].\nPoprawna odpowiedź:\n3CO + Fe2O3  3CO2 + 2Fe\nPodanie stosunku masowego:\nmutl.: mred. = 40 : 21 lub 80 : 42 lub 160:84\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny dobór współczynników i poprawne ustalenie stosunku masowego\nutleniacza do reduktora\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nZwiązek między mocą kwasu Brønsteda i sprzężonej z tym kwasem zasady w roztworach\nwodnych przedstawia zależność:\nKa  Kb = Kw\ngdzie Ka oznacza stałą dysocjacji kwasu, Kb stałą dysocjacji sprzężonej zasady, a Kw iloczyn\njonowy wody.\nZaznacz poprawne dokończenie zdania.\nNajsłabszą spośród następujących zasad: NO 2\n, CH3COO , I , HS  jest\nA.\n\n2\nNO\nB. CH3COO \nC. I \nD. HS ","answer":"C","answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry’ego.\nPoprawna odpowiedź:\nC.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wskazanie zasady\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPoniżej przedstawiono informacje o efektach energetycznych reakcji przeprowadzonych\nw dwóch odrębnych układach I i II.\nI 2H2O (c) + O2 (g) → 2H2O2 (c)\nkJ\n196\n\n\no\n1\nH\nII 3H2 (g) + N2 (g) ⇆ 2NH3 (g)\nkJ\n92\n\n\n\no\n2\nH\nUzupełnij poniższe zdania, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie.\nReakcja zachodząca w układzie I (wymaga / nie wymaga) dostarczenia energii, ponieważ jest\nprocesem (egzoenergetycznym / endoenergetycznym).\nOgrzanie w warunkach izobarycznych układu II, który osiągnął stan równowagi, spowoduje\n(wzrost / spadek) wydajności otrzymywania amoniaku.\nInformacja do zadań 6-8.\nW celu zbadania aktywności miedzi, cynku, żelaza i srebra przeprowadzono dwa\ndoświadczenia zilustrowane poniższym schematem.\nDoświadczenie 1.\nDoświadczenie 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny,\n[…] do opisu efektów energetycznych przemian;\n4.4) interpretuje zapis iH>0 do określenia efektu\nenergetycznego reakcji;\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia\nwpływu zmian temperatury […] na układ pozostający\nw stanie równowagi dynamicznej.\nPoprawna odpowiedź:\nReakcja zachodząca w układzie I (wymaga/nie wymaga) dostarczenia energii, ponieważ jest\nprocesem (egzoenergetycznym/endoenergetycznym).\nOgrzanie w warunkach izobarycznych układu II, który osiągnął stan równowagi, spowoduje\n(wzrost/spadek) wydajności otrzymywania amoniaku.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie obu zdań\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nNapisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia 1. w probówkach I-III, lub zaznacz\nbrak objawów reakcji.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\nAgNO3 (aq)\npłytka Cu\nVI\nAgNO3 (aq)\npłytka Fe\nV\nAgNO3 (aq)\npłytka Zn\nIV\nCuSO4 (aq)\npłytka Fe\nIII\nCuSO4 (aq)\npłytka Ag\nII\nCuSO4 (aq)\npłytka Zn\nI","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.6) projektuje […] doświadczenie, którego wynik pozwoli\nporównać aktywność chemiczną metali […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nProbówka I: Niebieski\nroztwór\nodbarwiał\nsię\nlub\npłytka\npokrywała\nsię\nczerwonobrunatnym nalotem.\nProbówka II: Nie zaobserwowano zmian.\nProbówka III: Niebieski roztwór zmieniał barwę na zielonkawą lub płytka pokrywała się\nczerwonobrunatnym nalotem.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie co najmniej jednego objawu reakcji w probówce I i III\ni zaznaczenie braku objawów reakcji w probówce II\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących podczas\ndoświadczenia 2. lub zaznacz, że w danej probówce reakcja nie zachodzi.\nProbówka IV:\nProbówka V:\nProbówka VI:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z […]\nroztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu\nnapięciowym metali.\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka IV: Zn + 2Ag+→ Zn2++ 2Ag\nProbówka V: Fe + 2Ag+→ Fe2++ 2Ag\nProbówka VI: Cu + 2Ag+→ Cu2++ 2Ag\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równań reakcji zachodzących w probówkach IV-VI\n0 pkt - błędne zapisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nPo wyjęciu płytek z roztworów siarczanu(VI) miedzi(II) i azotanu(V) srebra, wysuszeniu\ni zważeniu, okazało się, że masa niektórych płytek zmieniła się.\nWskaż płytkę, która w obu doświadczeniach zwiększyła swoją masę, podając nazwę\nlub symbol metalu, z którego ją wykonano.\nNazwa lub symbol metalu, z którego wykonano płytkę zwiększającą swoją masę w obu\ndoświadczeniach:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z […]\nroztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu\nnapięciowym metali.\nPoprawna odpowiedź:\nNazwa lub symbol metalu, z którego wykonano płytkę, zwiększającą swoją masę w obu\ndoświadczeniach: żelazo lub Fe\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne podanie nazwy lub symbolu metalu\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nPróbkę stopu glinu z magnezem o masie 10,00 gramów roztworzono w kwasie solnym.\nPodczas tego procesu przebiegły reakcje opisane równaniami:\n2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\nMg + 2HCl → MgCl2 + H2\nWydzielony podczas reakcji wodór zajął objętość 11,85 dm3 (w przeliczeniu na warunki\nnormalne).\nOblicz skład tego stopu w procentach masowych.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania\nreakcji w ujęciu molowym, masowym […];\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria […]\nrównań chemicznych), objętości gazów w warunkach\nnormalnych.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nZ równań reakcji wynika, że w reakcji 1 mola glinu z kwasem wydziela się 1,5 mola wodoru,\na w reakcji 1 mola magnezu z kwasem wydziela się 1 mol wodoru.\n1\n3\n3\nH\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n85\n,\n11\nn\n2\n\n\n\n= 0,53 mol\nx - liczba moli Al w stopie y - liczba moli Mg w stopie\nx · 27 g + y · 24 g = 10 g\n1,5 x + y = 0,53\ny = 0,53 - 1,5 x\n27 x + 24 (0,53 - 1,5 x) = 10\nx = 0,30 mol Al\nm Al = 27 g · mol\n1\n · 0,30 mol\nm Al = 8,1 g\n%Al =\ng\n10\ng\n1,8\n· 100% = 81%\n%Mg = 100% - 81% = 19%\nStop zawiera 81% masowych glinu i 19% masowych magnezu.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia, poprawne wykonanie obliczeń, podanie\nwyniku w procentach\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- błąd w zaokrągleniu wyników\n- niepodanie wyniku w procentach\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nUzupełnij poniższą tabelę, wpisując wartości stałej dysocjacji kwasów beztlenowych\nwybranych niemetali 16. i 17. grupy układu okresowego.\nWskaż czynnik (elektroujemność albo wielkość promienia atomu połączonego z atomem\nwodoru), który decyduje o mocy kwasów beztlenowych pierwiastków należących do tej\nsamej grupy i kwasów beztlenowych pierwiastków należących do tego samego okresu.\nOceń wpływ wybranego czynnika na moc kwasu.\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu,\npm\nWzór\nkwasu\nStała\ndysocjacji\nKa1\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu,\npm\nWzór\nkwasu\nStała\ndysocjacji\nKa\nF\n58\nHF\nS\n104\nH2S\nCl\n99\nHCl\nSe\n117\nH2Se\nBr\n114\nHBr\nTe\n137\nH2Te\nI\n133\nHI\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nWybrany czynnik i jego wpływ na moc kwasów beztlenowych pierwiastków położonych\nw tej samej grupie:\nWybrany czynnik i jego wpływ na moc kwasów beztlenowych pierwiastków położonych\nw tym samym okresie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich\nstałych dysocjacji.\n8. Niemetale. Zdający:\n8.6) przedstawia i uzasadnia zmiany mocy kwasów […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nPoprawne uzupełnienie tabeli\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu,\npm\nWzór\nkwasu\nStała\ndysocjacji\nKa1\nSymbol\npierwiastka\nPromień\natomu,\npm\nWzór\nkwasu\nStała\ndysocjacji\nKa\nF\n58\nHF\n6,3 · 10\n4\n\nS\n104\nH2S\n1,0 · 10\n7\n\nCl\n99\nHCl\n1,0 · 10 7\nSe\n117\nH2Se\n1,9 · 10\n4\n\nBr\n114\nHBr\n3,0 · 10 9\nTe\n137\nH2Te\n2,5 · 10\n3\n\nI\n133\nHI\n1,0 · 10 10\nWybrany czynnik i jego wpływ na moc kwasów beztlenowych pierwiastków położonych\nw tej samej grupie:\nPromień atomu. Moc kwasów beztlenowych wzrasta ze wzrostem promienia atomu\npołączonego z atomem wodoru.\nWybrany czynnik i jego wpływ na moc kwasów beztlenowych pierwiastków położonych\nw tym samym okresie:\nElektroujemność. Moc kwasów beztlenowych wzrasta ze wzrostem elektroujemności\natomu połączonego z atomem wodoru.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli, poprawne wskazanie i określenie wpływu wybranego\nczynnika na moc kwasów w obu przypadkach\n1 pkt - - poprawne uzupełnienie tabeli, poprawne wskazanie i określenie wpływu\nwybranego czynnika na moc kwasów w jednym przypadku\n- błędne uzupełnienie tabeli lub brak uzupełnienia i poprawne wskazanie\ni określenie wpływu wybranego czynnika na moc kwasów w obu przypadkach\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nDokończ zdanie, zaznaczając wniosek A. albo B. i jego uzasadnienie 1. albo 2.\nJeśli do kwasu fluorowodorowego dodamy kryształek fluorku potasu, to po jego\nrozpuszczeniu pH roztworu\nA.\nwzrośnie,\nponieważ stopień dysocjacji kwasu ulegnie\n1.\nzwiększeniu.\nB.\nzmaleje,\n2.\nzmniejszeniu.","answer":"A","answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określenia\nwpływu zmian […] stężenia reagentów […] na układ\npozostający w stanie równowagi dynamicznej;\n4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu\nzjawiska dysocjacji elektrolitycznej.\nPoprawna odpowiedź:\nA.2.\nSchemat punktowania:\n1 pkt. - poprawne wskazanie wniosku i uzasadnienia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nOblicz pH wodnego roztworu kwasu fluorowodorowego HF, wiedząc, że stopień\ndysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 3,0%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch\nmiejsc po przecinku.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.6) stosuje termin stopień dysocjacji dla ilościowego opisu\nzjawiska dysocjacji elektrolitycznej.\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie stężenia jonów wodorowych w roztworze HF:\nHF ⇆ H+ + F-\nK = α2 · c0, ponieważ α ≤ 5%\n0\n[H ]\nc\n\n\n c0 =\n\n]\nH\n[\n2\n]\nH\n[\n\n\n\n\n\nK\n K = [H+] ·   [H+] = \nK\n[H+] =\n\n\n\n03\n,0\n10\n3,6\n4\n0,021 czyli 0,21 ·10-1\nWyznaczenie pH roztworu z karty wybranych wzorów i stałych fizykochemicznych (tablicy\nwartości logarytmów):\npH = -log 0,21 ·10 -1  pH = -log10-1 + (-log 0,21)  pH = 1 - (- 0,678)\npH = 1,68\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawna metoda obliczenia pH roztworu, wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz właściwą dokładnością\n1 pkt - poprawna metoda obliczenia i popełnienie błędów rachunkowych lub podanie\nwyniku z błędną dokładnością\n0 pkt - błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nZarówno w probówce I, jak i w probówce II zaobserwowano zanik osadu i powstanie\nroztworu.\nZaznacz poprawne dokończenie zdania.\nNa podstawie przeprowadzonego doświadczenia można stwierdzić, że wodorotlenek glinu\nA. nie reaguje ani z kwasem, ani z zasadą, bo jest rozpuszczalny w wodzie.\nB. reaguje tylko z kwasem i dlatego ma właściwości zasadowe.\nC. reaguje tylko z zasadą i dlatego ma właściwości kwasowe.\nD. reaguje zarówno z kwasem, jak i z zasadą i dlatego ma właściwości amfoteryczne.\nHCl (aq)\nbiały galaretowaty osad Al(OH)3\nI\nNaOH (aq)\nII\nbiały galaretowaty osad Al(OH)3\nInformacja do zadań 14-17.\nW probówkach I, II i III przeprowadzono doświadczenie, w którym badano wpływ\nśrodowiska na redukcję jonów MnO \n4 . Dysponowano wodnymi roztworami:\n azotanu(III) sodu\n siarczanu(VI) sodu\n kwasu siarkowego(VI)\n wodorotlenku sodu.\nStwierdzono, że w probówce I nastąpiło odbarwienie fioletowego roztworu. W probówce III\njon manganianowy(VII) zredukował się do związku, w którym mangan przyjmuje stopień\nutlenienia IV.","answer":"D","answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.4) […] planuje […] doświadczenie, którego przebieg\npozwoli wykazać, że […] wodorotlenek glinu wykazuje\ncharakter amfoteryczny.\nPoprawna odpowiedź:\nD.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wskazanie wniosku\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nUzupełnij schemat doświadczenia, wpisując nazwy lub wzory użytych odczynników\nwybranych z podanej powyżej listy.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nProbówka I: H2SO4 (aq) + NaNO2 (aq) lub (wodny roztwór) kwasu siarkowego(VI) +\n(wodny roztwór) azotanu(III) sodu\nProbówka II: NaOH (aq) + NaNO2 (aq) lub (wodny roztwór) wodorotlenku sodu + (wodny\nroztwór) azotanu(III) sodu\nProbówka III: NaNO2 (aq) lub (wodny roztwór) azotanu(III) sodu\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny dobór odczynników w każdej z probówek i uzupełnienie schematu\ndoświadczenia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nNapisz, co zaobserwowano podczas tego doświadczenia w probówkach II i III.\nProbówka II:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nProbówka II: Roztwór zmienił barwę z fioletowej na zieloną.\nProbówka III: Wytrącił się brunatny osad.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie objawów reakcji w dwóch probówkach przy poprawnym\ndoborze odczynników w zadaniu 14.\n0 pkt - błędne określenie objawów reakcji w jednej lub dwóch probówkach lub brak\nodpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-3)\na) Napisz wzory jonów zawierających mangan, które powstały w wyniku redukcji jonów\n4\nMnO w probówkach I i II.\nProbówka I: Probówka II:\nSchemat doświadczenia\nodczynniki:\nKMnO4 (aq)\nI\nII\nIII\nb) Napisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji redukcji i równanie reakcji\nutleniania zachodzących podczas reakcji przebiegającej w probówce III.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-3)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […] bilansuje odpowiednie\nrównania reakcji.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nProbówka I: Mn2+\nProbówka II:\n\n2\n4\nMnO\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów jonów powstających w probówkach I i II\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-2)\nPoprawna odpowiedź:\nRównanie procesu redukcji:\n4\n2\n2\nMnO\n2H O\n3e\nMnO\n4OH\n\n\n\n\n\n\n\nRównanie procesu utlenienia:\n2\n3\n2\nNO\n2OH\nNO\nH O\n2e\n\n\n\n\n\n\n\n\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej obu równań\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej tylko jednego równania\n0 pkt - - błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu)\n- odwrotne przypisanie równań procesom utleniania i redukcji\n- brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie.\nManganian(VII) potasu wykazuje najsilniejsze właściwości utleniające w środowisku\n(obojętnym / zasadowym / kwasowym), a najsłabsze w środowisku (obojętnym / zasadowym /\nkwasowym).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17 (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPoprawna odpowiedź:\nManganian(VII) potasu posiada najsilniejsze właściwości utleniające w środowisku\n(obojętnym / zasadowym / kwasowym), a najsłabsze w środowisku (obojętnym / zasadowym\n/ kwasowym).\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nNa zajęciach koła chemicznego uczestnicy zaplanowali otrzymanie osadu jodku ołowiu(II).\nTrzech uczestników zaprojektowało doświadczenia, które przedstawili na poniższych\nrysunkach.\nDoświadczenie I\nDoświadczenie II\nDoświadczenie III\nPrzeanalizuj przedstawione projekty doświadczeń i napisz numer tego, które zostało\nzaplanowane poprawnie. Wyjaśnij, dlaczego pozostałe projekty były błędne.\nNumer doświadczenia:\nWyjaśnienie:\nPbCO3\nMgI2\nPb(NO3)2\nKI\nPb(CH3COO)2\nAgI","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nI. Pozyskiwanie,\nprzetwarzanie i tworzenie\ninformacji\nIII etap edukacyjny\n7. Sole. Zdający:\n7.5) […] projektuje […] doświadczenie pozwalające\notrzymać sole w reakcjach strąceniowych […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nNumer doświadczenia: II\nWyjaśnienie: Jeden z użytych reagentów w projekcie doświadczenia I i III jest\nnierozpuszczalny w wodzie i nie dostarcza jonów potrzebnych do zajścia reakcji\nstrąceniowej.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wskazanie numeru doświadczenia i poprawne wyjaśnienie\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-2)\nW laboratorium tlen można otrzymać między innymi podczas termicznego rozkładu\nmanganianu(VII) potasu.\na) Zapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas doświadczenia.\nb) Narysuj schemat zestawu doświadczalnego uwzględniający otrzymywanie i zbieranie\nwydzielanego tlenu.\nRysunek","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n8. Niemetale. Zdający:\n8.7) projektuje […] doświadczenia pozwalające otrzymać\ntlen w laboratorium (np. reakcja rozkładu […] KMnO4);\nzapisuje odpowiednie równania reakcji.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ()\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\n0 pkt - błędne napisanie równania (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nlub\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny rysunek zestawu doświadczalnego\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nZaprojektowano doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nNa podstawie analizy danych postawiono następującą hipotezę:\n„Po zmieszaniu reagentów w kolbie przebiegnie reakcja zobojętniania i dlatego otrzymany\nroztwór będzie miał odczyn obojętny.”\nOceń, czy postawiona hipoteza jest poprawna, czy błędna. Określ przewidywany odczyn\notrzymanego roztworu. Odpowiedź uzasadnij\nHipoteza jest (poprawna / błędna).\nOdczyn roztworu będzie\nUzasadnienie:\n100 g wodnego roztworu wodorotlenku\nsodu o stężeniu 10% masowych\n100 g kwasu solnego o stężeniu 10% masowych","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach. Zdający:\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji np. ([…]\nwodorotlenku sodu z kwasem solnym), substancji\nzmieszanych w ilościach stechiometrycznych\ni niestechiometrycznych.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nHipoteza jest (poprawna / błędna).\nOdczyn roztworu będzie kwasowy.\nUzasadnienie: Liczba moli kwasu nie jest taka sama jak liczba moli zasady i w roztworze\nznajdują się kationy wodorowe pochodzące z dysocjacji nadmiaru kwasu.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawna ocena i określenie odczynu oraz poprawne uzasadnienie\n1 pkt - poprawna ocena i określenie odczynu oraz błędne uzasadnienie\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"21","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-3)\nTwardość przemijająca wody jest wywołana obecnością jonów wodorowęglanowych. Ich\nobecność można stwierdzić za pomocą roztworu siarczanu(VI) żelaza(II). Po dodaniu\ndo wody zawierającej jony wodorowęglanowe świeżo sporządzonego, nasyconego roztworu\nsiarczanu(VI) żelaza(II) obserwuje się proces zachodzący w trzech etapach. W etapie I\nobserwujemy zmętnienie wywołane powstaniem węglanu żelaza(II). W etapie II na skutek\nhydrolizy węglanu żelaza(II) powstaje biały wodorotlenek żelaza(II). W etapie III zachodzi\nnatychmiastowe\nutlenienie\nwodorotlenku\nżelaza(II)\ndo\npomarańczowobrązowego\nwodorotlenku żelaza(III), a powstający osad opada na dno naczynia.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w etapie I oraz\nw formie cząsteczkowej równania reakcji zachodzących w etapach II i III procesu\nwykrywania jonów wodorowęglanowych w wodzie.\nEtap I:\nEtap II:\nEtap III:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-3)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny (poziom podstawowy)\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n2.2) […] bada wpływ twardości wody na powstawanie\nzwiązków trudno rozpuszczalnych […].\nPoprawna odpowiedź:\nEtap I: 2\n\n3\nHCO + Fe2+  FeCO3(↓) + CO2 + H2O\nEtap II: FeCO3 + H2O  Fe(OH)2 + CO2\nEtap III: 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3\nSchemat punktowania:\n3 pkt - poprawne napisanie trzech równań reakcji\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji\n0 pkt - błędne napisanie trzech równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nPrzygotowano dwa roztwory zgodnie z poniższym rysunkiem.\nZn(NO3)2 (s)\nC6H5ONa (s)\nI\nII\nH2O\nNastępnie zbadano odczyn obu roztworów za pomocą żółtego uniwersalnego papierka\nwskaźnikowego.\nOkreśl barwę, jaką przyjął uniwersalny papierek wskaźnikowy w każdym roztworze.\nUzasadnij przyczynę zmiany barwy wskaźnika, pisząc w formie jonowej skróconej\nrównania reakcji zachodzących w probówkach I i II.\nBarwa papierka\nwskaźnikowego\nRównanie reakcji w formie jonowej skróconej\nProbówka I\nProbówka II\nInformacja do zadań 23-27.\nPoniżej podano ciąg przemian chemicznych, w wyniku których otrzymano keton i aldehyd.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach. Zdający:\n5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) przyczynę […]\nodczynu niektórych roztworów soli (hydroliza);\n5.9) […] bada odczyn roztworu;\n5.10) pisze równania reakcji […] hydrolizy soli w formie\n[…] jonowej ([…] skróconej).\nPoprawna odpowiedź:\nBarwa papierka\nwskaźnikowego\nRównanie reakcji w formie jonowej skróconej\nProbówka I\nniebieski lub zielony,\nlub niebieskozielony\nC6H5O- + H2O ⇆ C6H5OH + OH-\nProbówka II czerwony lub różowy\nZn2+ + H2O ⇆ ZnOH+ + H+\nlub\nZn2+ + 2H2O ⇆ ZnOH+ + H3O+\nlub\nZn2+ + 2H2O ⇆ Zn(OH)2 + 2H+\nlub\nZn2+ + 4H2O ⇆ Zn(OH)2 + 2H3O+\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne uzupełnienie obu wierszy tabeli\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\n0 pkt - błędne uzupełnienie obu wierszy tabeli lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nWpisz do tabeli literę P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, lub literę F, jeżeli jest fałszywe.\nZdanie\nP/F\n1. Organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 2 ma takie same właściwości\nfizyczne i chemiczne, jak organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 4.\n2. Związki A i B są alkoholami o tej samej rzędowości.\n3. Aldehyd i keton, które powstały w wyniku opisanych przemian, są względem\nsiebie izomerami.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […] izomeria.\n9.9) planuje ciąg przemian […].\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole\ni fenole. Zdający:\n10.1) […] wskazuje wzory alkoholi pierwszo-, drugo-\ni trzeciorzędowych.\nPoprawna odpowiedź:\nZdanie\nP/F\n1. Organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 2 ma takie same właściwości\nfizyczne i chemiczne, jak organiczny substrat reakcji oznaczonej numerem 4.\nF\n2. Związki A i B są alkoholami o tej samej rzędowości.\nF\n3. Aldehyd i keton, które powstały w wyniku opisanych przemian są względem\nsiebie izomerami.\nP\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawna ocena prawdziwości trzech zdań\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nOkreśl typ reakcji (addycja, eliminacja, substytucja) oraz mechanizm (elektrofilowy,\nnukleofilowy, rodnikowy) reakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.\nTyp reakcji:\nMechanizm reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.11) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizmy reakcji\n[…].\nPoprawna odpowiedź:\nTyp reakcji: substytucja\nMechanizm reakcji: rodnikowy\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równania\nreakcji oznaczonych na schemacie numerami 3 i 4.\nRównania reakcji:\n3:\n4:\n1\nświatło\nzwiązek X + Cl2\nKOH / H2O\n2\nC3H7Cl\nzwiązek A\nketon\nCuO / T\n3\nC3H7Cl\nKOH / H2O\n4\nzwiązek B\nCuO / T\n5\naldehyd","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje […] odpowiednie równania reakcji wiążące\nze sobą właściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.3) pisze równania reakcji utleniania alkoholu […]\ndrugorzędowego, np. tlenkiem miedzi(II).\nPoprawna odpowiedź:\n3: CH3CH(OH)CH3 + CuO \n(T)\nCH3COCH3 + Cu + H2O\n4: CH3CH2CH2Cl + KOH \n2\n(H O)\nCH3CH2CH2OH + KCl\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch równań reakcji\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji\n0 pkt - błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nNapisz nazwę systematyczną\na) związku o wzorze C3H7Cl, będącego reagentem ciągu przemian, których końcowym\nproduktem jest keton.\nb) aldehydu otrzymanego w wyniku ciągu przemian.","answer":"a","answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów […]\ni ich fluorowcopochodnych […].\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.2) […] tworzy nazwy systematyczne prostych aldehydów\n[…].\nPoprawna odpowiedź:\na) 2-chloropropan\nb) propanal\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch nazw systematycznych\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-1)\nReakcją pozwalającą wykryć w związkach organicznych grupę o wzorze\nCH3 C\nO\nH\njest próba jodoformowa. Polega ona na reakcji badanego związku organicznego z jodem\nw obecności NaOH w podwyższonej temperaturze. Jeżeli badany związek zawiera grupę\nCH3CO-, po oziębieniu mieszaniny poreakcyjnej do temperatury pokojowej powstaje żółty,\nkrystaliczny osad o charakterystycznym zapachu.\nNapisz, czy próba jodoformowa pozwala na odróżnienie ketonu od aldehydu, które\notrzymano w wyniku podanego ciągu przemian. Uzasadnij swoje stanowisko.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.5) planuje […] doświadczenie, którego celem jest\nodróżnienie aldehydu od ketonu […].\nPrzykład poprawnej odpowiedzi:\nOpisana próba pozwala na odróżnienie ketonu od aldehydu, ponieważ w otrzymanym\naldehydzie nie występuje grupa acetylowa CH3CO-.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne określenie wpływu podstawnika\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nW cząsteczce pewnego związku organicznego stosunek liczby atomów węgla, wodoru i tlenu\njest równy C : H : O = 1 : 3 : 1.\nZaznacz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego związku.\nA. CH3OH\nB. CH3CH2OH\nC. CH2(OH)CH2OH\nD. CH2(OH)CH(OH)CH2OH","answer":"C","answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole\ni fenole. Zdający:\n10.4) porównuje właściwości fizyczne i chemiczne: etanolu,\nglikolu etylenowego i glicerolu […].\nPoprawna odpowiedź:\nC.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne wskazanie wzoru związku\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak uzupełnienia","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nPrzeprowadzono reakcję estryfikacji kwasu etanowego (octowego) etanolem, która zachodzi\nzgodnie z równaniem:\nCH3COOH + C2H5OH\nCH3COOC2H5 + H2O\nDo reakcji użyto 1,25 mola bezwodnego kwasu etanowego, 2,00 mole bezwodnego etanolu\noraz niewielką ilość stężonego H2SO4. Mieszaninę reakcyjną utrzymywano w temperaturze T\ndo osiągnięcia stanu równowagi.\nOblicz liczbę moli powstałego etanianu etylu (octanu etylu), jeżeli stała równowagi\nreakcji Kc w temperaturze T jest równa 4.\nObliczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan\nrównowagi dynamicznej i stała równowagi […].\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nReakcja przebiega w fazie ciekłej, bez zmiany objętości, dlatego w wyrażeniu na stałą\nrównowagi można użyć liczbę moli reagentów.\nx - liczba moli estru i wody w stanie równowagi\n(2 - x) - liczba moli alkoholu w stanie równowagi\n(1,25 - x) - liczba moli kwasu w stanie równowagi\n2\nC\nx\n(2\nx)(1,25\nx)\n\n\n\nK\n)\nx\n25\n,1\n)(\nx\n2\n(\nx\n4\n2\n\n\n\n = 49 ⇒ x1 = 1,\nx2 = 3,33 (w związku z ilością reagentów w stanie początkowym - wartość fizycznie nie jest\nmożliwa)\nPowstał 1 mol etanianu etylu (octanu etylu).\nSchemat punktowania:\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń\ni podanie liczby moli estru\n1 pkt - - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, poprawne wykonanie obliczeń\ni podanie obu wyliczonych wartości liczby moli estru\n- zastosowanie poprawnej metody rozwiązania i popełnienie błędów przy wykonaniu\nobliczeń oraz podanie jednej właściwej wartości liczby moli estru\n0 pkt - błędna metoda lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nPewien trigliceryd zawierający reszty kwasów palmitynowego i stearynowego poddano\nhydrolizie. W wyniku tej przemiany otrzymano glicerol oraz dwa kwasy - palmitynowy\ni stearynowy - w stosunku molowym 1 : 2.\nOceń, czy na podstawie powyższych danych można jednoznacznie ustalić wzór\npółstrukturalny triglicerydu. Jeśli uznasz, że tak - uzasadnij krótko swoje stanowisko\ni narysuj wzór opisanego związku. Jeśli uznasz, że nie - uzasadnij krótko swoje\nstanowisko i napisz wzory możliwych triglicerydów.\nOcena i uzasadnienie stanowiska:\nH+\nWzór / wzory","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […] izomeria.\nPoprawna odpowiedź:\nOcena i uzasadnienie stanowiska:\nNa podstawie podanych informacji nie można jednoznacznie ustalić wzoru\npółstrukturalnego triglicerydu, ponieważ występuje zjawisko izomerii. Istnieje więcej\nniż jeden wzór związku, w którym spełniona jest zależność podana w zadaniu.\nWzory:\nCH2\nCH\nCH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nC15H31\nC17H35\nC17H35\nO\nCH2\nCH\nCH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nC17H35\nC15H31\nC17H35\nO\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawna ocena wraz z uzasadnieniem stanowiska i napisanie odpowiednich wzorów\n1 pkt - poprawna ocena wraz z uzasadnieniem stanowiska i brak odpowiednich przykładów\n0 pkt - inna odpowiedź, np. podanie wyłącznie przykładów bez oceny i uzasadnienia\nstanowiska lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-2)\nKwas jabłkowy należy do dwufunkcyjnych pochodnych węglowodorów, a jego cząsteczki są\nchiralne.\na) Uzupełnij poniższy schemat, tak aby powstały wzory enancjomerów kwasu\njabłkowego.\nEnancjomer D Enancjomer L\nb) Napisz, w jakim stosunku molowym zachodzi rekcja całkowitego zobojętnienia kwasu\njabłkowego roztworem wodorotlenku sodu. Odpowiedź uzasadnij, odwołując się\ndo budowy cząsteczek tego kwasu.\nStosunek molowy kwasu jabłkowego do wodorotlenku sodu :\nUzasadnienie:\nC\nC","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.5) rysuje wzory […] izomerów optycznych […].\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji […] ilościowej […] w ujęciu\nmolowym […].\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nEnancjomer D Enancjomer L\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny uzupełnienie obu schematów\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nStosunek molowy: n kwasu jabłkowego : n NaOH = 1 : 2\nUzasadnienie:\nW cząsteczce kwasu znajdują się dwie grupy karboksylowe, które mogą reagować\nz roztworem wodorotlenku sodu, a grupa hydroksylowa takiej reakcji nie ulega.\nSchemat punktowania:\n1 pkt. - poprawne określenie stosunku molowego i poprawne uzasadnienie\n0 pkt - - poprawne określenie stosunku molowego i błędne uzasadnienie\n- błędne określenie stosunku molowego i błędne uzasadnienie\n- inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"32","points":4,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-4)\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do zakwaszonego roztworu alaniny\ndodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu i za pomocą pehametru mierzono pH\nmieszaniny reakcyjnej. Otrzymane wyniki umieszczono na wykresie ilustrującym zależność\npH mieszaniny od objętości dodanego roztworu wodorotlenku sodu (w jednostkach\numownych). Literami A, B i C oznaczono formy alaniny, w jakich występuje ona\nw roztworach wodnych.\nNa podstawie: http://onlinebiochemistry.com\na) Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) tych form alaniny A i C, które dominują\nw mieszaninie reakcyjnej o wartościach pH odpowiadających punktom zaznaczonym\nna wykresie.\nWzór formy A\nWzór formy C\nb) Napisz w formie jonowej skróconej, stosując wzory półstrukturalne (grupowe)\nreagentów organicznych, równania dwóch kolejnych reakcji, które zaszły podczas\ntego doświadczenia.\n1\n2\nobjętość roztworu NaOH\npH\n2\n4\n6\n8\n10\n12\n14\n0\n0,5\n1,0\n1,5\nA\nB\n(pH = pI)\nC\nc) Spośród form alaniny A, B i C wybierz te, które tworzą sprzężone pary kwas-zasada\nBrønsteda. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie litery.\nKwas\nZasada\nSprzężona para I\nSprzężona para II\nd) Uzupełnij poniższe zdania, podkreślając wzory odpowiednich grup w każdym\nnawiasie.\n1. Właściwości alaniny w wodnym roztworze o pH równym pI uwarunkowane są zasadowym\ncharakterem grupy (-COO- / -COOH) i kwasowym charakterem grupy (-NH2 / -\n3\nNH).\n2. Ponieważ grupa -COOH ma silniejsze właściwości kwasowe niż grupa -\n3\nNH, podczas\nzakwaszania roztworu alaniny o odczynie zasadowym najpierw nastąpi przyłączenie\nprotonu do grupy (-COO- / -NH2), a dopiero przy większym stężeniu jonów wodorowych\n- do grupy (-COO- / -NH2).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-4)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe\naminokwasów […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry′ego.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nWzór formy A\nWzór formy C\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów form A i C\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nC\nCOOH\nCH2COOH\nH\nOH\nC\nCOOH\nCH2COOH\nHO\nH\nCH3\nCH\nNH3\nCOOH\nCH3\nCH\nNH2\nCOO\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej kolejności obu równań reakcji\n0 pkt - błędne napisanie równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, niewłaściwa kolejność równań) lub\nbrak odpowiedzi\nc) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nKwas\nZasada\nSprzężona para I\nA\nB\nSprzężona para II\nB\nC\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli (kolejność sprzężonych par może być dowolna)\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nd) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\n1. Właściwości alaniny w wodnym roztworze o pH równym pI uwarunkowane są zasadowym\ncharakterem grupy ( -COO- / -COOH ) i kwasowym charakterem grupy ( -NH2\n3\nNH ).\n2. Ponieważ grupa -COOH ma silniejsze właściwości kwasowe niż grupa -\n3\nNH, podczas\nzakwaszania roztworu alaniny o odczynie zasadowym najpierw nastąpi przyłączenie\nprotonu do grupy ( -COO- / -NH2 ), a dopiero przy większym stężeniu jonów\nwodorowych - do grupy ( -COO- / -NH2 ).\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne uzupełnienie obu zdań\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"33","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-2)\nW tabeli przedstawiono wzory metanu i chlorometanu oraz wartości ich rozpuszczalności\nw wodzie w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa.\nNazwa\nWzór cząsteczki\nRozpuszczalność w wodzie, mg/100 g wody\nmetan\nCH4\n2,3\nchlorometan\nCH3Cl\n920,0\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nMieszaninę metanu i chlorometanu w temperaturze 20 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa\nprzepuszczono w obiegu zamkniętym przez płuczkę napełnioną wodą o objętości 1,0 dm3\naż do nasycenia wody gazami. Mieszanina gazów po przejściu przez płuczkę zawierała 24,0 g\nmetanu i 41,3 g chlorometanu.\nOblicz stosunek objętościowy metanu do chlorometanu w mieszaninie gazów, którą\nwprowadzono do płuczki z wodą.\nObliczenia\nInformacja do zadań 34-36.\nW trzech naczyniach A, B i C znajdują się oddzielnie świeżo sporządzone wodne roztwory:\nfruktozy, glukozy i sacharozy. Po analizie budowy cząsteczek i właściwości tych związków\nstwierdzono, że przeprowadzenie reakcji kolejno z dwoma odczynnikami umożliwi ich\nidentyfikację. Jako pierwszy odczynnik wybrano wodorotlenek miedzi(II). W trzech\nprobówkach umieszczono próbki identyfikowanych substancji i do każdej z nich dodano\nświeżo\nstrącony\nwodorotlenek\nmiedzi(II).\nZawartość\nkażdej\nprobówki\nogrzano.\nZaobserwowano takie same objawy reakcji w probówkach, w których znajdowały się próbki\nz naczynia A i C, oraz inne objawy w probówce, w której umieszczona była próbka\npochodząca z naczynia B.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-2)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.5) […] oblicza ilość substancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej temperaturze.\nIV etap edukacyjny\n1. Atomy, cząsteczki, stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas […].\nCH3\nCH\nNH3\nCOOH\nOH\nCH3\nCH\nNH3\nCOO\nH2O\n1.\nOH\nCH3\nCH\nNH3\nCOO\n2.\nCH3\nCH\nNH2\nCOO\n+ H2O\nPrzykład poprawnego rozwiązania:\nObliczenie masy metanu i chlorometanu, które rozpuściły się w wodzie na podstawie\nodczytanych wartości rozpuszczalności:\n100 g wody - 0,0023 g metanu i 0,92 g chlorometanu\n1000 g wody - 0,023 g metanu i 9,2 g chlorometanu\nObliczenie początkowej masy metanu (x1) i początkowej masy chlorometanu (x2):\nx1 = 24,0 + 0,023 = 24,023 g\nx2 = 41,3 +9,2 = 50,5 g\nObliczenie stosunku objętościowego gazów:\n0\nV\nn\nV i\nm\nn\nM\n1\n1\n2\n2\n\nn\nV\nn\nV\nn1 =\nmola\n5,1\nmol\ng\n16\ng\n023\n,\n24\n1 \n\n\nn2 =\nmol\n0,1\nmol\ng\n5,\n50\ng\n5,\n50\n1 \n\n\nV1 : V2 = 1,5 : 1,0 lub V1 : V2 = 3 : 2\n2 pkt - poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów, wykonanie obliczeń\ni podanie wyniku\n1 pkt - poprawna metoda obliczenia stosunku objętości gazów i popełnienie błędów\nrachunkowych\n0 pkt - błędna metoda obliczenia lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nPodaj nazwę substancji znajdującej się w naczyniu B.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n16. Cukry. Zdający:\n16.7) wyjaśnia […], dlaczego sacharoza nie wykazuje\nwłaściwości redukujących.\nPoprawna odpowiedź:\nsacharoza\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne podanie nazwy substancji znajdującej się w naczyniu B\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak rozwiązania","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nNapisz, co zaobserwowano w probówkach, w których znajdowały się próbki z naczynia\nA i z naczynia C.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n16. Cukry. Zdający:\n16.5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje\nna podobieństwa […];\n16.7) wyjaśnia […], dlaczego sacharoza nie wykazuje\nwłaściwości redukujących.\nPoprawna odpowiedź:\nZaobserwowano powstanie ceglastoczerwonego osadu.\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawne opisanie obserwacji\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"36","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-3)\nW celu zidentyfikowania substancji, których wodne roztwory znajdowały się w naczyniach\nA i C przeprowadzono drugie doświadczenie, do którego użyto odczynnika wybranego\nz podanej niżej listy:\n świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II)\n woda bromowa z dodatkiem wodnego roztworu wodorowęglanu sodu\n wodny roztwór azotanu(V) srebra z dodatkiem wodnego roztworu amoniaku.\nNie zaobserwowano objawów reakcji w probówce, do której dodano roztwór z naczynia C.\na) Uzupełnij schemat drugiego doświadczenia, wpisując nazwę użytego odczynnika\nwybranego z podanej powyżej listy.\nSchemat doświadczenia\nOdczynnik:\nI\nII\nroztwór z naczynia A\nroztwór z naczynia C\nb) Podaj nazwę substancji, której wodny roztwór znajdował się w naczyniu A, oraz\nnazwę substancji, której wodny roztwór znajdował się w naczyniu C.\nNaczynie A:\nNaczynie C:\nc) Napisz, jakie obserwacje potwierdzą, że w probówce I zmieszano wodny roztwór\nsubstancji znajdującej się w naczyniu A z wybranym odczynnikiem. Wypełnij\nponiższą tabelę.\nBarwa zawartości probówki I\nprzed zmieszaniem reagentów\npo zmieszaniu reagentów","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-3)\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny\n16. Cukry. Zdający:\n16.5) planuje […] doświadczenie pozwalające na odróżnienie\nglukozy i fruktozy.\na) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nwoda bromowa z dodatkiem wodnego\nroztworu wodorowęglanu sodu\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu doświadczenia\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nNaczynie A: glukoza\nNaczynie C: fruktoza\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawna identyfikacja i podanie nazw substancji przy poprawnym wyborze\nodczynnika w części a) zadania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nc) (0-1)\nPoprawna odpowiedź:\nBarwa zawartości probówki I\nprzed zmieszaniem reagentów\npo zmieszaniu reagentów\npomarańczowa lub brunatna, lub żółta\nbrak barwy lub bezbarwna\nSchemat punktowania:\n1 pkt - poprawny opis zmian, które zaobserwowano, przy poprawnym wyborze odczynnika\nw części a) zadania i przy poprawnym przyporządkowaniu substancji w części b)\nzadania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nI\nII\nroztwór z naczynia A\nroztwór z naczynia C","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"},{"id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona","number":"37","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"przykladowy","year":2015,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-2)\nPoniżej przedstawiono fragmenty wzorów oznaczone numerami I-III ilustrujące wiązania\ntworzące strukturę białek.\nC\nN\nC\nO\nH\nC\nN\nO\nH\nC\nN\nC\nO\nH\nC\nN\nO\nH\nH\nR\nH\nR\nI\nII\nIII\na) Podaj nazwy wiązań I, II i III.\nI: II: III:\nb) Uzupełnij poniższe zdania, wpisując odpowiednie określenie wybrane spośród podanych.\nI II III disiarczkowe jonowe peptydowe\npierwszorzędowa drugorzędowa trzeciorzędowa\nZa strukturę pierwszorzędową białka odpowiadają wiązania oznaczone numerem\nO strukturze, która jest określana jako  lub , decydują wiązania oznaczone numerem\nWiązanie oznaczone numerem I jest jednym z wiązań stabilizujących strukturę\nStabilizują ją również wiązania\nwystępujące pomiędzy resztami aminokwasowymi.\nC\nH\nH\nS\nS\nC\nH\nH\nC\nO\nN\nH\nBRUDNOPIS","answer":"a","answer_text":"Zadanie 37. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny\n15. Białka. Zdający:\n15.1) opisuje budowę białek […];\n15.2) opisuje strukturę drugorzędową białek (α- i β-) […]\nwyjaśnia stabilizację tej struktury przez grupy R-, zawarte\nw resztach aminokwasów (wiązania jonowe, mostki\ndisiarczkowe, wiązania wodorowe […].\nPoprawna odpowiedź:\na)\nI (mostki) disiarczkowe lub disulfidowe\nII (wiązanie) peptydowe\nIII (wiązania) wodorowe\nb)\nZa strukturę pierwszorzędową białka odpowiadają wiązania oznaczone numerem II\nO strukturze, która jest określana jako struktura  lub  decydują wiązania oznaczone\nnumerem III. Wiązanie oznaczone numerem I jest jednym z wiązań stabilizujących strukturę\ntrzeciorzędową. Strukturę tę stabilizują również wiązania jonowe występujące pomiędzy\nresztami aminokwasowymi.\nSchemat punktowania:\n2 pkt - poprawne określenie nazw wiązań w części a) zadania oraz poprawne uzupełnienie\nzdań w części b) zadania\n1 pkt - - poprawne określenie nazw wiązań w części a) zadania oraz błędne uzupełnienie\nzdań w części b) zadania\n- błędne określenie nazw wiązań w części a) zadania oraz poprawne uzupełnienie\nzdań w części b) zadania\n0 pkt - inna odpowiedź lub brak odpowiedzi\nOgólne zasady oceniania\nZdający otrzymuje punkty za rozwiązania, w których została pokonana zasadnicza\ntrudność rozwiązania zadania.\nRozwiązania zadań, uwzględniające inny tok rozumowania niż podany w schemacie\noceniania, oceniane są zgodnie z ogólnymi zasadami punktacji.\n Zdający otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające\npoleceniom zawartym w zadaniach.\n Gdy do jednego polecenia zdający podaje kilka odpowiedzi, (z których jedna jest\nprawidłowa, inne nieprawidłowe), nie otrzymuje punktów za żadną z nich.\n Rozwiązanie zadania otrzymane na podstawie błędnego merytorycznie założenia, uznaje\nsię w całości za niepoprawne.\n Rozwiązania zadań doświadczalnych (spostrzeżenia i wnioski) oceniane są wyłącznie\nwtedy, gdy projekt doświadczenia jest poprawny, czyli np. prawidłowo zostały dobrane\nodczynniki. Jeżeli polecenie brzmi: Zaprojektuj doświadczenie , to w odpowiedzi\nzdający powinien wybrać właściwy odczynnik z zaproponowanej listy i wykonać kolejne\npolecenia.\nZa\nspostrzeżenia\ni\nwnioski\nbędące\nkonsekwencją\nniewłaściwie\nzaprojektowanego doświadczenia (np. błędnego wyboru odczynnika) zdający nie\notrzymuje punktów.\n W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda (przedstawiony tok\nrozumowania), wykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką i odpowiednią\ndokładnością. Jeśli w obliczeniach cząstkowych podawane są jednostki, to w każdym\netapie muszą być poprawne.\n Wynik liczbowy wielkości mianowanej podany bez jednostek lub z niepoprawnym\nich zapisem jest błędny.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od\newentualnych wcześniejszych zaokrągleń. Wszystkie wyniki, które są konsekwencją\nprzyjętych przez zdającego poprawnych zaokrągleń są poprawne.\n Jeżeli zamieszczone w odpowiedzi informacje (również dodatkowe, które nie wynikają\nz treści polecenia) świadczą o zasadniczych brakach w rozumieniu omawianego\nzagadnienia i zaprzeczają udzielonej prawidłowej odpowiedzi, to za odpowiedź taką\nzdający otrzymuje 0 punktów.\n Jeżeli polecenie brzmi: Napisz równanie reakcji w formie , to w odpowiedzi zdający\npowinien napisać równanie reakcji w podanej formie z uwzględnieniem bilansu masy\ni ładunku.\nNotacja:\n Za napisanie wzorów strukturalnych zamiast wzorów półstrukturalnych (grupowych lub\nuproszczonych) nie odejmuje się punktów.\n Zapis „↑”, „↓” w równaniach reakcji nie jest wymagany.\n W równaniach reakcji, w których ustala się stan równowagi, brak „⇄” nie powoduje\nutraty punktów. Jeśli reakcja jest nieodwracalna, zapis „⇄” w równaniu reakcji powoduje\nutratę punktów.","solution":null,"image":"img/chemia-2015-przykladowy-arkusz-cke-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Arkusz przykładowy · 2015 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Arkusz przykładowy"}]}