{"paper":{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":56,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nPoniżej przedstawiono konfigurację elektronową atomów w stanie podstawowym czterech\npierwiastków.\nI 1s22s22p63s23p64s23d104p3\nII 1s22s22p63s23p64s13d5\nIII 1s22s22p63s23p64s1\nIV 1s22s22p63s23p64s23d10\nWpisz do tabeli symbole bloków konfiguracyjnych (energetycznych), do których należą\nte pierwiastki.\nPierwiastek\nI\nII\nIII\nIV\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\nInformacja do zadań 2.-4.\nPewien związek organiczny zawiera 54,55% masowych węgla, 36,36% masowych tlenu\ni 9,09% masowych wodoru. Jego masa molowa jest równa M = 88 g · mol\n1","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.4) określa przynależność pierwiastków do bloków\nkonfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nKonfiguracja\nelektronowa atomu\nI\nII\nIII\nIV\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\np\nd\ns\nd","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nWykonaj obliczenia i ustal sumaryczny wzór rzeczywisty opisanego związku.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku\nchemicznego ([…] organicznego) na podstawie jego składu\nwyrażonego w % masowych i masy molowej.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru\nrzeczywistego.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru\nlub\n- podanie błędnego wzoru lub brak wzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nNapisanie przez zdającego wzoru półstrukturalnego (grupowego) nie powoduje utraty punktu.\nPrzykładowe rozwiązanie\nn - liczba moli\nnC =\nmola\n4,55\nmoli\n12\n55\n,\n54\n\nnH =\nmola\n9,09\nmola\n1\n09\n,9\n\nnO =\nmola\n2,27\nmoli\n16\n36\n,\n36\n\nnC : nH : nO = 4,55 : 9,09 : 2,27 = 2 : 4 : 1\nwzór elementarny związku: C2H4O\nwzór cząsteczkowy (C2H4O)n\nM\nO\nH\nC\n4\n2\n= 44 g · mol\n1\n\nn · 44 = 88 n = 2\nwzór rzeczywisty: C4H8O2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nW cząsteczce opisanego związku znajduje się jedna grupa funkcyjna. W roztworze wodnym\nzwiązek ten dysocjuje z odszczepieniem jonu wodorowego.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich związków spełniających warunki\npodane w informacji do zadania.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.1) […] rysuje wzory […] półstrukturalne izomerycznych\nkwasów karboksylowych […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie dwóch wzorów półstrukturalnych (grupowych).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nNapisz, jaka dodatkowa informacja o budowie cząsteczki opisanego związku byłaby\nniezbędna do jednoznacznego ustalenia jego wzoru półstrukturalnego (grupowego).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy związków\norganicznych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne sformułowanie informacji.\n0 p. - za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\n\nDo jednoznacznego ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku\nniezbędna byłaby informacja o budowie jego cząsteczki dotycząca budowy łańcucha\nwęglowego (prosty lub rozgałęziony lub z którym atomem węgla w łańcuchu\nwęglowych połączona jest grupa funkcyjna).\n\nDo jednoznacznego ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku\nniezbędna byłaby informacja o obecności w cząsteczce trzeciorzędowego atomu węgla.\n\nDo jednoznacznego ustalenia wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego związku\nniezbędna byłaby informacja dotycząca liczby grup CH2 lub CH w grupie alkilowej.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPoniżej podano wzór półstrukturalny (grupowy) pewnego węglowodoru.\nCH2 = C(CH3) - CH2 - CH = CH2\nUzupełnij poniższą tabelę. Wpisz liczbę wiązań π w cząsteczce tego węglowodoru oraz\npodaj liczbę atomów węgla, którym przypisuje się określony typ hybrydyzacji.\nLiczba wiązań π\nLiczba atomów węgla o hybrydyzacji\nsp\nsp2\nsp3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych\ncząsteczkach związków […] organicznych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba wiązań π\nLiczba atomów węgla o hybrydyzacji\n2\nsp\nsp2\nsp3\n0\n4\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nRoztwory wodne niektórych soli glinu wykazują odczyn kwasowy. Według teorii Arrheniusa\nprzyczyną tego zjawiska jest hydroliza soli słabej zasady i mocnego kwasu. Zgodnie z teorią\nBrønsteda przemiana ta jest reakcją typu kwas - zasada, zachodzącą według równania:\n3\n2\n6\n2\nAl(H O)\nH O\n2\n2\n5\n3\nAl(H O) (OH)\nH O\nDla reakcji przedstawionej powyższym równaniem napisz wzory kwasów i zasad\ntworzących w tej przemianie sprzężone pary zgodnie z teorią kwasów i zasad\nBrønsteda-Lowry’ego.\nPara 1.\nPara 2.\nkwas:\nzasada:\nsprzężona zasada:\nsprzężony kwas:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry’ego.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu tabel.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPara 1.\nPara 2.\nkwas:\n3+\n2\n6\nAl(H O)\nzasada:\n2\nH O\nsprzężona zasada:\n2+\n2\n5\nAl(H O) (OH)\nsprzężony kwas:\n3\nH O\nalbo\nPara 1.\nPara 2.\nkwas:\n3\nH O\nzasada:\n2+\n2\n5\nAl(H O) (OH)\nsprzężona zasada:\n2\nH O\nsprzężony kwas:\n3+\n2\n6\nAl(H O)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nPodczas ogrzewania w zamkniętym naczyniu o stałej pojemności mieszaniny tlenku\nwęgla(IV) i wodoru w temperaturze 850 °C ustaliła się równowaga reakcji\nCO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)\ndla której stała równowagi K = 1.\nOblicz, jaki procent masy tlenku węgla(IV) ulegnie przemianie w tlenek węgla(II), jeżeli\nreakcji poddano 1 mol tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania\nreakcji w ujęciu molowym […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan\nrównowagi dynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie\nna stałą równowagi podanej reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nZ równania wynika, że w reakcji 1 mola CO2 z 1 molem H2 powstaje 1mol CO i 1mol H2O\nreakcji ulega x moli CO2 i x moli H2, powstaje x moli CO i x moli H2O\nw stanie równowagi [CO2] = [1-x] [H2] = [5-x] [CO] = [H2O] = [x]\nstała równowagi K =\n1\n]\nH\n][\n[CO\nO]\n[CO][H\n2\n2\n2\n\n[ ][ ]\n1\n[1- ][5- ] \nx x\nx\nx\nx2 - 6x + 5 = x2 x =\n6\n5 x = 0,833 mola x = 83,3(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nWodór na skalę przemysłową można otrzymać w wyniku konwersji węglowodorów parą\nwodną w obecności katalizatorów. W pierwszym etapie powstaje tlenek węgla(II) i wodór.\nDrugi etap tego procesu przebiega zgodnie z równaniem:\nCO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g) ΔH = - 42 kJ\nNa podstawie: H.E. Avery, D.J. Shaw, Ćwiczenia rachunkowe z chemii fizycznej, Warszawa 1974.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego określania wpływu\nzmian temperatury, stężenia reagentów […] na układ\npozostający w stanie równowagi dynamicznej.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nOkreśl, jak na stałą równowagi, a - w konsekwencji - na wydajność powyższej reakcji,\nwpłynie ogrzewanie mieszaniny reakcyjnej. Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie, jak na stałą równowagi, a w konsekwencji na wydajność rekcji\nwpłynie ogrzewanie mieszaniny reakcyjnej oraz poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\n\n(Stała równowagi ulega zmniejszeniu, więc) wydajność procesu zmaleje, bo reakcja jest\nprocesem egzotermicznym.\n\n(Stała równowagi ulega zmniejszeniu, więc) wydajność procesu zmaleje, bo w reakcji\nwydziela się ciepło.\n\n(Stała równowagi ulega zmniejszeniu, więc) wydajność procesu zmaleje, bo wzrost\ntemperatury jest niekorzystny.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nOceń, jak na wydajność przemiany CO w CO2 wpłynie dodawanie większej ilości\ndrugiego substratu, oraz podaj inny przykład zewnętrznego działania, które odniesie\ntaki sam skutek.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie, jak na wydajność rekcji wpłynie dodawanie większej ilości\ndrugiego substratu oraz poprawne podanie innego przykładu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\n\nWydajność procesu wzrośnie. Podobny efekt można uzyskać poprzez usuwanie produktu\nlub produktów (CO2 i H2).\n\nWydajność procesu wzrośnie. Podobny efekt można uzyskać poprzez oziębienie układu.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\nW niektórych probówkach zaszła wyłącznie reakcja opisana równaniem:\nH3O + + OH -→ 2H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.11) projektuje […] doświadczenia pozwalające otrzymać […]\nsole.\n5.10) pisze równania reakcji: […] wytrącania osadów […].","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nPodaj numery probówek, w których zaszły również inne reakcje niż opisana powyższym\nrównaniem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie numerów probówek.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nII i III","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej równania pozostałych reakcji, czyli tych, które nie są opisane\npowyższym równaniem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3Ca\n\n2 + 2PO \n3\n4 → Ca3(PO4)2 (↓)\nBa \n2 + SO \n2\n4 → BaSO4 (↓)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nWodny roztwór mocnego kwasu o objętości 20 cm3 i pH = 4 rozcieńczono wodą do objętości\n50 cm3.\nOblicz pH roztworu kwasu po rozcieńczeniu. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego\nmiejsca po przecinku.\nObliczenia:\nI\nBa(OH)2 (aq)\nHCl (aq)\nII\nCa(OH)2 (aq)\nH3PO4 (aq)\nIII\nBa(OH)2 (aq)\nH2SO4 (aq)\nIV\nCa(OH)2 (aq)\nHNO3 (aq)\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] rozcieńczaniem […]\nroztworów z zastosowaniem pojęcia stężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku jako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem\nlub\n- podanie wyniku z jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRoztwór kwasu przed rozcieńczeniem:\nVI = 0,02 dm3 pH = 4 czyli\n(I)\nH\nc\n= 1·10\n4\n mol · dm\n3\n\nnI = liczba moli jonów H  = 1·10\n4\n mol · dm\n3\n· 0,02 dm 3 = 2 · 10\n6\n mola\nRoztwór kwasu po rozcieńczeniu:\nobjętość roztworu kwasu po dodaniu wody V = 0,05 dm3\nstężenie jonów wodorowych po dodaniu wody\n0,05\n10\n2\n6\nH\n\n\n\n\nc\nmol · dm\n3\n= 0,4 · 10\n4\n mol · dm\n3\n\npH = -log 0,4 · 10\n4\n = -log 10\n4\n + (-log 0,4) = 4 -(-0,398)\npH = 4,398  4,4","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nSkóra zdrowego człowieka ma pH wynoszące około 5,5. Mydła sodowe zmieniają odczyn\nskóry i mogą spowodować naruszenie równowagi kwasowo-zasadowej, przez co zmniejsza\nsię odporność skóry na czynniki zewnętrzne.\nOceń, jak zmienia się (rośnie czy maleje) pH ludzkiej skóry pod wpływem wodnego\nroztworu mydła. Potwierdź swoją ocenę - zapisz w formie jonowej skróconej\nodpowiednie równanie reakcji dla stearynianu sodu.\nOcena:\nRównanie reakcji:\nInformacja do zadań 12.-14.\nW celu identyfikacji zawartości dwóch probówek, z których jedna zawierała wodny roztwór\nwodorotlenku sodu, a druga - wodny roztwór kwasu siarkowego(VI), przeprowadzono\ndoświadczenie. Do obu badanych roztworów dodano wodne roztwory soli: manganianu(VII)\npotasu i siarczanu(IV) sodu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\ntłumaczy przyczynę zasadowego odczynu roztworu wodnego\n[…] mydła; ilustruje równaniami reakcji.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędną ocenę i/lub błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów,\nbłędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź\nniepełną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: (pH ludzkiej skóry) rośnie\nRównanie reakcji: C17H35COO  + H2O ⇄ C17H35COOH + OH \nlub C17H35COO  + H+ ⇄ C17H35COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nNapisz, jakich objawów reakcji powinno się oczekiwać bezpośrednio po dodaniu\nroztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu, a jakich - po dodaniu\nroztworów obu soli do probówki z roztworem kwasu siarkowego(VI). W opisie\nuwzględnij barwę zawartości probówek po reakcji.\nProbówka z roztworem wodorotlenku sodu:\nProbówka z roztworem kwasu siarkowego(VI):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nIII. Opanowanie\nczynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.11) projektuje […] doświadczenia pozwalające otrzymać\nróżnymi metodami […] sole.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne opisanie obserwacji dla obu probówek.\n0 p. - za podanie błędnych obserwacji lub odpowiedź niepełną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nProbówka z roztworem wodorotlenku sodu:\n\nOtrzymamy roztwór barwy zielonej.\n\nRoztwór w probówce zmieni barwę na zieloną.\nProbówka z roztworem kwasu siarkowego(VI):\n\nOtrzymamy bezbarwny roztwór.\n\nRoztwór manganianu(VII) potasu odbarwi się.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nZaznacz poprawne dokończenie zdania.\nPodczas przebiegu opisanego doświadczenia\nA. w obu probówkach utlenianiu ulegają jony\n4\nMnO-, a redukcji - jony\n2\n3\nSO -.\nB. w obu probówkach utlenianiu ulegają jony\n2\n3\nSO -, a redukcji - jony\n4\nMnO-.\nC. w jednej z probówek utlenianiu ulegają jony\n2\n3\nSO -, a redukcji - jony\n2\n4\nSO -.\nD. w jednej z probówek utlenianiu ulegają jony\n4\nMnO-, a redukcji - jony\n2\n4\nSO -.\nMCH_1R","answer":"B","answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […]\nutlenianie, redukcja.\n6.3) wskazuje […] proces utleniania i redukcji w […] reakcji\nredoks.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź.\n0 p. - za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nB","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nPodaj wzór jonów zawierających mangan, które powstają bezpośrednio po dodaniu\nroztworów obu soli do probówki z roztworem wodorotlenku sodu.\nInformacja do zadań 15.-16.\nSpośród tlenków o poniższych wzorach wybrano trzy i oznaczono je numerami I, II i III,\na następnie zbadano ich właściwości.\nZnO CaO SiO2 CuO P4O10\nW doświadczeniu wykorzystano wodę, wodny roztwór kwasu siarkowego(VI) i stężony\nwodny roztwór wodorotlenku sodu.\nPo zakończeniu doświadczenia sformułowano poniższe wnioski.\nTlenek I jest rozpuszczalny w wodzie. Ulega reakcji w roztworze kwasu siarkowego(VI). Nie\nreaguje ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu.\nTlenek II jest nierozpuszczalny w wodzie. Nie reaguje z roztworem kwasu siarkowego(VI)\nnawet po ogrzaniu. Reaguje ze stężonym roztworem wodorotlenku sodu po ogrzaniu.\nTlenek III jest nierozpuszczalny w wodzie. Reaguje z roztworem kwasu siarkowego(VI) oraz\nze stężonym roztworem wodorotlenku sodu, w wyniku czego tworzy bezbarwne klarowne\nroztwory.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnego wzoru jonów.\n0 p. - za podanie błędnego wzoru jonów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nMnO\n\n2\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nWpisz do tabeli wzory sumaryczne opisanych tlenków i określ ich charakter chemiczny.\nWzór tlenku\nCharakter chemiczny tlenku\nTlenek I\nTlenek II\nTlenek III","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym\nzachowanie wobec wody, kwasów i zasad […].\n8.10) klasyfikuje tlenki ze względu na charakter chemiczny […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór tlenku\nCharakter chemiczny tlenku\nTlenek I\nCaO\nzasadowy\nTlenek II\nSiO2\nkwasowy\nTlenek III\nZnO\namfoteryczny","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji tlenku III z kwasem\nsiarkowym(VI) i z wodorotlenkiem potasu, jeżeli w jednej z tych reakcji powstaje jon\nkompleksowy, w którym atom centralny ma liczbę koordynacyjną równą 4.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30, w tym\nzachowanie wobec […] kwasów i zasad […]; zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji w formie jonowej skróconej.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZnO + 2H  → Zn \n2 + H2O lub ZnO + 2H3O  → Zn \n2 + 3H2O\nZnO + 2OH  + H2O → [Zn(OH)4] \n2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nPrzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie, którego przebieg umożliwił odróżnienie trzech\nbezbarwnych\nwodnych\nroztworów\nazotanów(V):\nołowiu(II),\nbaru\ni\nmagnezu.\nW doświadczeniu użyto dwóch odczynników wybranych spośród poniższych:\n• wodny roztwór azotanu(V) srebra\n• wodny roztwór siarczanu(VI) sodu\n• wodny roztwór siarczku sodu\n• wodny roztwór ortofosforanu(V) potasu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nIII. Opanowanie\nczynności\npraktycznych.\nIII etap edukacyjny\n7. Sole. Zdający:\n7.5) […] projektuje […] doświadczenie pozwalające\notrzymywać sole w reakcjach strąceniowych […]; na podstawie\ntabeli rozpuszczalności soli i wodorotlenków w wodzie\nwnioskuje o wyniku reakcji strąceniowej.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.11) projektuje […] doświadczenia pozwalające otrzymać\nróżnymi metodami […] sole.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nW pierwszym etapie doświadczenia po dodaniu odczynnika 1. zaobserwowano, że w dwóch\nprobówkach wytrąciły się osady, a zawartość jednej probówki pozostała klarowna.\nUzupełnij schemat doświadczenia (wpisz nazwę lub wzór wybranego odczynnika 1.)\ni podaj nazwę lub wzór soli, którą zidentyfikowano w tym etapie doświadczenia.\nZidentyfikowana sól:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór odczynnika i poprawną identyfikację soli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZidentyfikowana sól: azotan(V) magnezu lub Mg(NO3)2\nI\nPb(NO3)2 (aq)\nBa(NO3)2 (aq)\nII\nOdczynnik 1.: roztwór siarczanu(VI) sodu lub Na2SO4 (aq)\nMg(NO3)2 (aq)\nIII","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nW etapie drugim wybrano odczynnik 2., który należy dodać do dwóch probówek\nzawierających wodne roztwory soli niezidentyfikowanych w etapie pierwszym.\nUzupełnij tabelę. Wpisz nazwę lub wzór wybranego odczynnika 2., podaj nazwy lub\nwzory soli, które identyfikowano w tym etapie doświadczenia, oraz opisz zmiany\nzachodzące w probówkach pod wpływem wybranego odczynnika (lub podaj informację,\nże reakcja nie zachodzi).\nI\nPb(NO3)2 (aq)\nBa(NO3)2 (aq)\nII\nOdczynnik 1.:\nMg(NO3)2 (aq)\nIII\nMCH_1R\nOdczynnik 2.\nProbówka z\nZmiany:\nProbówka z\nZmiany:\nInformacja do zadań 18.-20.\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli przy poprawnym wyborze odczynnika w zadaniu 17.1.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOdczynnik 2.\n(roztwór) siarczku sodu lub\nNa2S (aq)\nProbówka z azotanem(V) ołowiu(II) lub Pb(NO3)2\nZmiany: wytrąca się (czarny lub brunatny) osad\nProbówka z azotanem(V) baru lub Ba(NO3)2\nZmiany: brak objawów reakcji","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nOpisz obserwowane zmiany, które świadczą o przebiegu reakcji w probówkach I i II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nIII. Opanowanie\nczynności\npraktycznych\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości kwasów, w tym zachowanie\nwobec […] soli kwasów o mniejszej mocy; planuje […]\ndoświadczenia (formułuje obserwacje) […].\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis zmian.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nProbówka I:\n roztwór mętnieje\n pojawiają się „tłuste plamy”\nProbówka II:\n wydziela się gaz\n zawartość probówki się pieni","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce I oraz\nw formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości kwasów, w tym zachowanie\nwobec […] soli kwasów o mniejszej mocy; planuje […]\ndoświadczenia […]; ilustruje je równaniami reakcji.\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji I w formie cząsteczkowej i równania reakcji II\nw formie jonowej skróconej.\n0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: C6H5ONa + H2O + CO2 → C6H5OH + NaHCO3\nlub 2C6H5ONa + H2O + CO2 → 2C6H5OH + Na2CO3\nProbówka II: CO \n2\n3 + 2H → CO2 + H2O lub CO \n2\n3 + 2H3O → CO2 + 3H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nNapisz, jaki był cel opisanego doświadczenia.\nI\nCO2 (g)\nC6H5ONa (aq)\nH2SO4 (aq)\nII\nNa2CO3 (aq)\nMCH_1R\nInformacja do zadań 21.-22.\nKwas ortofosforowy(V) jest kwasem trójprotonowym o średniej mocy. Kwas ten tworzy sole:\ndiwodoroortofosforany(V),\nnp.\nCa(H2PO4)2,\nwodoroortofosforany(V),\nnp.\nNa2HPO4\ni ortofosforany(V), np. Na3PO4. Diwodoroortofosforany(V) są dobrze rozpuszczalne\nw wodzie. Spośród wodoroortofosforanów(V) i ortofosforanów(V) rozpuszczalne są tylko\nfosforany litowców z wyjątkiem odpowiednich soli litu.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości kwasów, w tym zachowanie\nwobec […] soli kwasów o mniejszej mocy; planuje […]\ndoświadczenia […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie celu doświadczenia.\n0 p. - za błędne określenie celu doświadczenia albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\n porównanie mocy (trzech) kwasów\n porównanie mocy fenolu, kwasu siarkowego(VI) i kwasu węglowego\nDopuszczalne odpowiedzi\n sprawdzenie, czy sole reagują z kwasami\n porównanie właściwości fenolu, kwasu siarkowego(VI) i kwasu węglowego","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nFosforany w roztworach wodnych ulegają hydrolizie anionowej, która polega na dysocjacji\nzasadowej anionów:\n3\n4\nPO\n,\n2\n4\nHPO\ni\n4\n2PO\nH\n. Poniżej przedstawiono równania dysocjacji\nkwasowej i dysocjacji zasadowej jonów\n4\n2PO\nH\ni\n2\n4\nHPO\noraz odpowiadające im stałe\ndysocjacji kwasowej (Ka) i stałe dysocjacji zasadowej (Kb).\nRównanie dysocjacji\nkwasowej\nKa\nRównanie dysocjacji\nzasadowej\nKb\n4\n2PO\nH\n⇄\n2\n4\nHPO\n+ H +\n6,3 · 10\n8\n4\n2PO\nH\n+ H2O ⇄ H3PO4 + OH -\n1,6 · 10\n12\n2\n4\nHPO\n⇄\n3\n4\nPO\n+ H +\n5,0 · 10\n13\n2\n4\nHPO\n+ H2O ⇄\n4\n2PO\nH\n+ OH -\n1,6 · 10\n7\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004\noraz A. Hulanicki, Reakcje kwasów i zasad w chemii analitycznej, Warszawa 2012.\nTrzej uczniowie mieli za zadanie określić odczyn wodnych roztworów: K3PO4, K2HPO4\ni KH2PO4,. Poniżej przedstawiono odpowiedzi uczniów.\nUczeń I:\nRoztwory wszystkich wymienionych soli mają odczyn zasadowy, ponieważ te\nsole ulegają hydrolizie anionowej.\nUczeń II:\nNajbardziej zasadowy jest roztwór K3PO4, mniej zasadowy - roztwór\nKH2PO4. Roztwór K2HPO4 ma odczyn słabo kwasowy.\nUczeń III:\nNajbardziej zasadowy jest roztwór K3PO4, mniej zasadowy - roztwór\nK2HPO4. Roztwór KH2PO4 ma odczyn słabo kwasowy.\nNapisz, który uczeń poprawnie określił odczyn wodnych roztworów K3PO4, K2HPO4\ni KH2PO4, oraz - na podstawie podanych informacji - uzasadnij jego odpowiedź (odnieś\nsię do roztworów trzech soli).\nPoprawnie określił odczyn roztworów uczeń\nUzasadnienie:\nRoztwór K3PO4\nMCH_1R\nRoztwór K2HPO4\nRoztwór KH2PO4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji […].\n5.8) uzasadnia […] przyczynę […] odczynu niektórych\nroztworów soli (hydroliza).\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji […].\n4.10) porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich\nstałych dysocjacji.\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […] stała\nrównowagi […].\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne podanie numeru ucznia i podanie poprawnego wyjaśnienia dotyczącego\ntrzech soli.\n1 p. - za poprawne podanie numeru ucznia i podanie poprawnego wyjaśnienia dotyczącego\ndwóch lub jednej soli.\n0 p. - za inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nPoprawnie określił odczyn roztworów uczeń III\nUzasadnienie:\nRoztwór K3PO4\n W roztworze tym jony PO \n3\n4 ulegają hydrolizie z odszczepieniem jonów OH ze\nznaczną wydajnością, a nie ulegają dysocjacji z odszczepieniem jonów H .\n Możliwe są również dwa dalsze etapy hydrolizy, stąd zasadowy odczyn roztworu.\nRoztwór K2HPO4\n Zawiera jony HPO \n2\n4 , które ulegają procesowi dysocjacji z odszczepieniem jonów H \noraz hydrolizie z odszczepieniem jonów OH , a w większym stopniu zachodzi proces\nhydrolizy niż proces dysocjacji.\n Stała dysocjacji jonu HPO \n2\n4 jest o wiele niższa od stałej hydrolizy.\n Jony HPO \n2\n4 ulegają dwuetapowej hydrolizie i nieznacznej dysocjacji i dlatego\nodczyn roztworu jest mniej zasadowy.\nRoztwór KH2PO4\n Zawiera jony H2PO \n4 , które ulegają procesowi dysocjacji z odszczepieniem jonów H \noraz hydrolizie z odszczepieniem jonów OH , a w większym stopniu zachodzi proces\ndysocjacji niż proces hydrolizy.\n Stała dysocjacji jonu H2PO \n4 jest o wiele wyższa od stałej hydrolizy.\n Jony H2PO \n4 ulegają jednoetapowej hydrolizie i dwuetapowej dysocjacji i dlatego\nodczyn roztworu jest słabo kwasowy.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nOrtofosforany(V) wapnia znajdują zastosowanie jako sztuczne nawozy fosforowe. Jednym ze\nźródeł ortofosforanu(V) wapnia [Ca3(PO4)2] jest minerał zwany fosforytem. Jako związek\nbardzo trudno rozpuszczalny w wodzie zawiera fosfor w postaci nieprzyswajalnej przez\nrośliny. Przeprowadza się go w dobrze rozpuszczalny w wodzie diwodoroortofosforan(V)\nwapnia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej\n• równanie reakcji otrzymywania nawozu zwanego superfosfatem (w jego skład\noprócz diwodoroortofosforanu(V) wapnia wchodzi siarczan(VI) wapnia), który\npowstaje w wyniku reakcji fosforytu z kwasem siarkowym(VI) (reakcja I)\n• równanie reakcji otrzymywania nawozu zwanego superfosfatem podwójnym\n(diwodoroortofosforan(V) wapnia), który powstaje w wyniku reakcji fosforytu\nz kwasem ortofosforowym(V) (reakcja II).\nRównanie reakcji I:\nRównanie reakcji II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.12) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów […];\nilustruje je równaniami reakcji.\nIII etap edukacyjny\n3. Reakcje chemiczne. Zdający:\n3.2) podaje przykłady różnych typów reakcji i zapisuje\nodpowiednie równania […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub odpowiedź niepełną\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji I: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4\nRównanie reakcji II: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nDokończ zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. lub B. oraz uzasadnij swój wybór.\nKorzystniejszą metodą nawożenia gleby w celu uzupełnienia jej składu w fosfor jest\nstosowanie\nA. superfosfatu,\nponieważ\nB.\nsuperfosfatu\npodwójnego,\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n7. Sole. Zdający:\n7.6) wymienia zastosowania najważniejszych soli: […]\nfosforanów(V) […]).\nIV etap edukacyjny - poziom podstawowy\n4. Chemia gleby. Zdający:\n4.2) podaje przykłady nawozów […] sztucznych […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nA. superfosfatu,\nponieważ\n superfosfat podwójny zawiera więcej fosforu niż\nsuperfosfat.\n superfosfat podwójny nie zawiera siarczanu(VI)\nwapnia.\n superfosfat podwójny nie zawiera gipsu.\n superfosfat zawiera mniej fosforu niż superfosfat\npodwójny.\n superfosfat oprócz diwodoroortofosforanu(V)\nwapnia zawiera siarczan(VI) wapnia.\n superfosfat zawiera gips.\nB. superfosfatu\npodwójnego,","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nW celu zbadania zawartości węglanu sodu w sodzie kalcynowanej próbkę sody o masie\n10 gramów rozpuszczono w wodzie i dodano 100 cm3 kwasu solnego o stężeniu\nc = 2 mol·dm\n3\n-. Reakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:\nNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O\nOtrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku\nwęgla(IV). Po ostudzeniu do otrzymanego roztworu dodawano w obecności wskaźnika\nwodny roztwór wodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie\nzużyto 25 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu c = 2 mol·dm\n3\nOblicz w procentach masowych zawartość węglanu sodu w badanej próbce sody\nkalcynowanej, jeżeli wiadomo, że ta próbka nie zawierała żadnej innej substancji\nreagującej z kwasem solnym.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 24.-25.\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania i redukcji zachodzącej z udziałem jonów\nMnO -\n4 .\nMnO -\n4 + H2O2 + H + → Mn\n2 + O2 + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania\nreakcji w ujęciu molowym, masowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów […] (stechiometria […]\nrównań chemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem\npojęcia stężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nKwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1\nliczba moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu\nnzas. = czas · Vzas = 2 mol · dm\n3\n· 0,025 dm 3 = 0,05 mola = nkw\nliczba moli kwasu dodanego do sody\nnk1 = 2 mol · dm\n3\n· 0,1 dm 3 = 0,2 mola\nliczba moli kwasu, który uległ reakcji z sodą\nnk2 = 0,2 - 0,05 mol = 0,15 mola\nZ równania reakcji:\n1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl\n3\n2CO\nNa\nM\n= 106 g · mol\n1\n\n106 g Na2CO3 - 2 mole HCl\nx g Na2CO3 - 0,15 mola HCl\nx = 7,95 g Na2CO3 zawarte jest w 10 g sody, więc w 100 g sody zawarte jest 79,5 g Na2CO3\n\n2\n3\nNa CO\n%\n79,5(%) (lub 80% lub 79%)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.1. (0-2)\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równanie reakcji utleniania i równanie reakcji\nredukcji zachodzących podczas tego procesu. Uwzględnij, że reakcja przebiega\nw środowisku kwasowym.\nRównanie reakcji utleniania:\nRównanie reakcji redukcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.1. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji lub błędne przyporządkowanie równań albo\nbrak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu utleniania:\nH2O2 → O2 + 2H  + 2e  (x 5)\nRównanie procesu redukcji:\nMnO \n4 + 8H  + 5e  → Mn\n\n2 + 4H2O ( x 2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nMnO -\n4 + H2O2 + H + → Mn\n2 + O2 + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny dobór współczynników w schemacie reakcji.\n0 p. - za błędne współczynniki stechiometryczne albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2MnO \n4 + 5H2O2 + 6H  → 2Mn\n\n2 + 5O2 + 8H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24.3","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.3. (0-1)\nWskaż, który z reagentów pełni funkcję utleniacza, a który - reduktora.\nUtleniacz:\nReduktor:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów lub nazw utleniacza i reduktora.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nUtleniacz: MnO \n4\nReduktor: H2O2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW opisanej wyżej reakcji (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony wodny roztwór\nzawierający jony MnO -\n4 przechodzi w (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony roztwór\nzawierający jony Mn\n2 . Dzięki temu wodny roztwór KMnO4 można stosować w analizie\nmiareczkowej\ndo\nilościowego\noznaczania\nsubstancji\n(utleniających / redukujących)\nw środowisku kwasowym (z użyciem / bez użycia) wskaźnika barwiącego roztwór.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […]\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja.\n7. Metale. Zdający:\n7.7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW opisanej wyżej reakcji (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony wodny roztwór\nzawierający jony MnO \n4 przechodzi w (intensywnie / bardzo słabo) zabarwiony roztwór\nzawierający jony Mn\n\n2 . Dzięki temu wodny roztwór KMnO4 można stosować w analizie\nmiareczkowej do ilościowego oznaczania substancji (utleniających / redukujących) w\nśrodowisku kwasowym (z użyciem / bez użycia) wskaźnika barwiącego roztwór.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nSkład prostej cząsteczki oksokwasu można przedstawić formułą HnRO(m+n), czyli ROm(OH)n,\ngdzie R to atom centralny. Dla kwasu siarkowego(VI) zapis ma postać SO2(OH)2.\nO właściwościach kwasowych decyduje zdolność odszczepiania protonów z grup\nwodorotlenkowych oksokwasu. Kwas ROm(OH)n jest tym mocniejszy, im większą wartość\nprzyjmuje wskaźnik „m”. Przy tych samych wartościach „m” i „n” mocniejszy jest ten\noksokwas, którego atom centralny jest bardziej elektroujemny oraz im mniejsze są jego\nrozmiary.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2007.\nNa podstawie powyższej informacji oceń moc trzech kwasów: H2SeO3, HClO3, H2SO3,\ni uzupełnij poniższe zdania. Wpisz: wzory kwasów (wybrane spośród wymienionych\npowyżej), wartości „m” i „n”, symbole atomów centralnych, a także zaznacz jedno\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie.\nNajmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze , ponieważ w jego cząsteczce jest\nnajwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy\no wzorach i mają taką samą wartość m = i n = Z tych\ndwóch kwasów mocniejszy jest kwas , ponieważ atom ma mniejsze\nrozmiary i (większą / mniejszą) wartość elektroujemności niż atom","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu\na położeniem pierwiastka w układzie okresowym.\n8. Niemetale. Zdający:\n8.11) klasyfikuje […] kwasy ze względu na ich […] moc […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNajmocniejszym kwasem jest kwas o wzorze HClO3, ponieważ w jego cząsteczce jest\nnajwięcej atomów tlenu (niezwiązanych / związanych) z atomami wodoru. Kwasy\no wzorach H2SeO3 i H2SO3 mają taką samą wartość m = 1 i n = 2. Z tych dwóch kwasów\nmocniejszy jest kwas H2SO3, ponieważ atom S ma mniejsze rozmiary i (większą / mniejszą)\nwartość elektroujemności niż atom Se.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór półstrukturalny (grupowy) fluorowcopochodnej pewnego\nwęglowodoru.\nPodaj nazwę systematyczną fluorowcopochodnej o podanym wzorze.\nCH3\nBr\nCl\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH2\nCH2\nC\nCH\nMCH_1R\nInformacja do zadań 28.-29.\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości temperatury wrzenia (pod ciśnieniem 1013 hPa)\nsześciu alkanów i ich halogenków alkilowych. W cząsteczkach halogenków halogen\npołączony jest ze skrajnym atomem węgla.\nNazwa\nalkanu\ntwrz., °C\nHalogenki alkilów\nWzór\ntwrz., °C\nWzór\ntwrz., °C\nWzór\ntwrz., °C\nmetan\n-161,5\nCH3Cl\n-24,0\nCH3Br\n3,5\nCH3I\n42,5\netan\n-88,6\nC2H5Cl\n12,3\nC2H5Br\n38,5\nC2H5I\n72,5\npropan\n-42,1\nC3H7Cl\n46,5\nC3H7Br\nX\nC3H7I\n102,6\nn-butan\n0,5\nC4H9Cl\n78,6\nC4H9Br\n101,6\nC4H9I\n130,6\nn-pentan\n36,0\nC4H9Cl\n107,8\nC5H11Br\n129,8\nC5H11I\n155,0\nn-heksan\n68,7\nC6H13Cl\n135,0\nC6H13Br\n155,3\nC6H13I\n181,0\nNa podstawie: D.R. Lide, Handbook of Chemistry and Physics, Edition 1999-2000.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.4) posługuje się poprawną nomenklaturą […]\nfluorowcopochodnych […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnej nazwy systematycznej.\n0 p. - za podanie błędnej nazwy albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n5-bromo-2-chloro-2,4,5-trimetyloheptan","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie. Przeanalizuj dane zawarte w tabeli i uzasadnij swoją odpowiedź.\nPod ciśnieniem 1013 hPa 1-bromopropan ma temperaturę wrzenia (wyższą / niższą) niż\n1-chloropropan, a (wyższą / niższą) - niż 1-jodopropan.\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.6) określa tendencję zmian właściwości fizycznych […]\nw szeregach homologicznych alkanów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie określeń w każdym nawiasie i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nPod ciśnieniem 1013 hPa 1-bromopropan ma temperaturę wrzenia (wyższą / niższą) niż\n1-chloropropan, a (wyższą / niższą ) niż 1-jodopropan.\nUzasadnienie:\n Temperatura wrzenia określonego halogenku alkilowego rośnie ze wzrostem masy\natomowej halogenu.\n Temperatura wrzenia określonego halogenku alkilowego rośnie ze wzrostem masy\ncząsteczkowej halogenku.\n Wzrost promienia atomu w szeregu Cl < Br < I powoduje, że oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe są coraz silniejsze.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nSpośród wymienionych w tabeli nazw i wzorów substancji wybierz i podaj nazwy\nalkanów, które w temperaturze 25 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa są cieczami, oraz\nwzory halogenków alkilowych, które w tych warunkach są gazami.\nNazwy alkanów:\nWzory halogenków alkilowych:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.6) określa tendencję zmian właściwości fizycznych […]\nw szeregach homologicznych alkanów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnych nazw alkanów i poprawnych wzorów halogenków alkilowych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNazwy alkanów: (n-)pentan i (n-)heksan\nWzory halogenków alkilowych: CH3Cl, CH3Br i C2H5Cl","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nStrukturę alkenu można określić, jeśli zna się liczbę i układ atomów węgla w cząsteczkach\naldehydów i ketonów (związki łatwe do identyfikacji) otrzymanych w wyniku ozonolizy\nalkenu. Ozonoliza alkenu jest procesem polegającym na rozszczepieniu (całkowitym\nrozerwaniu) podwójnego wiązania węgiel - węgiel w cząsteczce alkenu za pomocą ozonu.\nProces jest dwuetapowy: pierwszy etap polega na addycji ozonu do wiązania podwójnego\nz wytworzeniem ozonku, a drugi - na hydrolizie ozonku. Proces hydrolizy prowadzi się przy\nudziale pyłu cynkowego jako czynnika redukującego, który zapobiega tworzeniu nadtlenku\nwodoru mogącego reagować z powstałymi aldehydami i ketonami. W zależności od budowy\nalkenu produktami ozonolizy mogą być wyłącznie aldehydy lub wyłącznie ketony, lub\naldehydy i ketony.\nProces przebiega zgodnie z uproszczonym schematem:\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1998.\nPodaj wzory półstrukturalne (grupowe) i nazwy systematyczne produktów ozonolizy\nalkenu o nazwie 4-metylohept-3-en.\nWzory produktów ozonolizy\nNazwy produktów ozonolizy\nalken aldehydy lub ketony\nC = C\nC\nO\nO\nC\nO\nC = O\nO = C\nO3\nH2O / Zn\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje ciągi przemian […] wiążące ze sobą\nwłaściwości poznanych węglowodorów i ich pochodnych.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.2) rysuje wzory […] półstrukturalne […] aldehydów\ni ketonów […]; tworzy nazwy systematyczne prostych\naldehydów i ketonów.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzory produktów ozonolizy\nNazwy produktów ozonolizy\nCH3CH2CHO\npropanal\nCH3CH2CH2COCH3\npentan-2-on","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-2)\nNa poniższym schemacie przedstawiono ciąg przemian, których surowcem wyjściowym jest\nwapno palone. Związki organiczne umownie oznaczono na schemacie literami A-F.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji związku D ze związkiem E oraz podaj nazwę związku F.\nRównanie reakcji:\nNazwa związku F:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie równania reakcji)\nwiążące ze sobą właściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\n13.3) tworzy nazwy prostych estrów kwasów karboksylowych\n[…].\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.9) planuje ciąg przemian […]; ilustruje je równaniami reakcji.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych i podanie poprawnej nazwy związku F.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu związków organicznych) lub/i podanie\nbłędnej nazwy związku F albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\nCH3COOH + CH3CH2OH\n\n\n\n\n\n\n\n)\nH\nlub\nSO\nH\n(\n4\n2\nCH3COOCH2CH3 + H2O\nNazwa związku: etanian etylu lub octan etylu lub ester etylowy kwasu octowego","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nNapisz, jakie dwie funkcje pełni stężony kwas siarkowy(VI) w powyższej reakcji\npowstawania związku F.\nH2SO4 (stęż.)\n[H]\n[O]\nF\nCaO\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nT\nkoks/\nA\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nB\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n+ H\nO/Hg\nH\n2\n2\nC\nD\nE\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.2) formułuje […] wnioski do doświadczenia (reakcja\nestryfikacji) […] (wskazuje na rolę stężonego H2SO4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie dwóch funkcji kwasu siarkowego(VI).\n0 p. - za błędne określenie funkcji kwasu siarkowego(VI) lub odpowiedź niepełną albo brak\nodpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nKwas siarkowy pełni funkcję:\n- katalizatora (jony H\n) (powodując zwiększenie szybkości reakcji estryfikacji)\n- środka odwadniającego (jego obecność w mieszaninie reakcyjnej zwiększa wydajność\nreakcji, ponieważ substancja ta wiąże wodę powstającą podczas reakcji).","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-2)\nW trzech probówkach (I, II i III) zmieszano metylobenzen (toluen) i brom (rozpuszczony\nw czterochlorku węgla) w stosunku molowym 1 : 1. Następnie zawartość probówki I\nnaświetlano, do probówki II dodano FeBr3, a probówkę III pozostawiono na pewien czas\nw ciemności i bez dodatku katalizatora.\nUzupełnij poniższą tabelę. Podaj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone\ngłównych organicznych produktów reakcji i określ typ zachodzącej reakcji (addycja,\nsubstytucja, eliminacja) oraz jej mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy).\nJeżeli w danej probówce reakcja nie zachodziła, zaznacz ten fakt.\nNr\nprobówki\nWzór produktu\norganicznego\nTyp reakcji\nMechanizm reakcji\nI\nII\nIII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.15) opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych, na\nprzykładzie […] toluenu: […] reakcje z […] Br2 wobec\nkatalizatora lub w obecności światła […].\n9.11) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizmy reakcji\nsubstytucji […].\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli (całej tabeli).\n1 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli.\n0 p. - za błędne uzupełnienie dwóch lub trzech wierszy tabeli albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNr\nprobówki\nWzór produktu organicznego\nTyp reakcji\nMechanizm reakcji\nI\nsubstytucja\nrodnikowy\nCH2Br\nII\nlub\nsubstytucja\nelektrofilowy\nIII\nnie powstaje\nlub „-”\nnie zachodzi\nlub „-”\nnie zachodzi\nlub „-\"","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nW wyniku chlorowania dwóch izomerycznych alkanów (oznaczonych umownie literami A\ni B) otrzymano dichloropochodne: z izomeru A - sześć izomerycznych produktów o wzorze\nC4H8Cl2, a z izomeru B - trzy izomeryczne produkty o wzorze C4H8Cl2.\nPodaj wzory półstrukturalne (grupowe) izomerów A i B.\nIzomer A: Izomer B:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 34.-35.\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) alkoholi zawierających w cząsteczce\npięć atomów węgla.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.4) wykazuje się rozumieniem pojęć: […] izomeria.\n9.5) rysuje wzory […] półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych […] węglowodorów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnych wzorów półstrukturalnych (grupowych) dwóch izomerów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nIzomer A: CH3 - CH2 - CH2 - CH3 Izomer B: CH3 - CH(CH3) - CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nOkreśl rzędowość alkoholi o podanych wzorach. Wpisz w odpowiednie miejsca tabeli\nlitery oznaczające wzory tych alkoholi.\nAlkohol\nLitery oznaczające wzory\npierwszorzędowy\ndrugorzędowy\ntrzeciorzędowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n10.1) wskazuje wzory alkoholi pierwszo-, drugo-\ni trzeciorzędowych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAlkohol\nLitery oznaczające wzory\npierwszorzędowy\nC i D\ndrugorzędowy\nA\ntrzeciorzędowy\nB","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nNapisz równanie reakcji utleniania alkoholu A za pomocą tlenku miedzi(II) i podaj\nnazwę\nsystematyczną\norganicznego\nproduktu\ntej\nreakcji.\nZastosuj\nwzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównanie reakcji:\nNazwa produktu:\nCH3\nCH3\nCH3\nCH\nCH\nOH\nCH3\nC\nCH2OH\nCH3\nCH3\nCH2\nC\nOH\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH\nCH3\nCH2OH\nCH2\nA B C\nD\nMCH_1R\nInformacja do zadań 36.-37.\nŚwieżo strącony wodorotlenek miedzi(II) stosuje się w chemii organicznej jako odczynnik do\nwykrywania określonych grup funkcyjnych i wiązań. W wyniku reakcji związków z tym\nodczynnikiem powstają substancje o określonej barwie: rozpuszczalne lub nierozpuszczalne\nw wodzie. Poniżej przedstawiono schemat doświadczenia 1., którego wynik pozwala\nzidentyfikować niektóre związki organiczne.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.3) pisze równania reakcji utleniania alkoholu […]\ndrugorzędowego, np. tlenkiem miedzi(II).\n11.2) […] tworzy nazwy systematyczne prostych […] ketonów.\nCH3\nBr\nCH3\nBr\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych i podanie poprawnej nazwy systematycznej\nproduktu.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub/i podanie błędnej nazwy produktu\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\nCH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3 + CuO → CH3-CH(CH3)-CO-CH3 + Cu + H2O\nNazwa produktu: 3-metylobutanon lub 3-metylobutan-2-on","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nPodaj numery probówek, w których otrzymano klarowne roztwory o barwie szafirowej.\nUzasadnij swoją odpowiedź na podstawie budowy cząsteczek związków, które\nznajdowały się w tych probówkach.\nNumery probówek:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nIII. Opanowanie\nczynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n10.4) porównuje właściwości […] chemiczne: […] glicerolu\n[…]; na podstawie wyników doświadczenia klasyfikuje alkohol\ndo […] polihydroksylowych.\n16. Cukry. Zdający:\n16.5) opisuje właściwości glukozy […].\n16.3) wykazuje, że cukry proste należą do\npolihydroksyaldehydów […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór probówek i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nNumery probówek: I, II, IV\nUzasadnienie:\n Propano-1,2,3-triol, glukoza i sacharoza należą do związków polihydroksylowych.\n W cząsteczkach tych związków obecnych jest kilka grup hydroksylowych\n(związanych z sąsiednimi atomami węgla. Ze związkami takimi wodorotlenek\nmiedzi(II) tworzy barwne związki kompleksowe (koordynacyjne)).","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-3)\nPrzeprowadzono doświadczenie 2., podczas którego ogrzewano probówki z zawartością\notrzymaną w wyniku doświadczenia 1. W niektórych probówkach zaszła reakcja utleniania\ni redukcji, w której wodorotlenek miedzi(II) pełnił funkcję utleniacza.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.1","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nWskaż numery tych probówek.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nIII. Opanowanie\nczynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.5) planuje […] doświadczenie, którego celem jest\nodróżnienie aldehydu […].\n16. Cukry. Zdający:\n16.4) projektuje […] doświadczenie, którego wynik potwierdzi\nobecność grupy aldehydowej w cząsteczce glukozy.\n16.3) wykazuje, że cukry proste należą do\npolihydroksyaldehydów […].\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […]\nutleniacz […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór probówek.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nI, III","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.2","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nOpisz zmianę zachodzącą w tych probówkach podczas opisanej reakcji oraz nazwij\ngrupę funkcyjną, której obecność wpłynęła na wynik doświadczenia 2.\nOpis zmiany:\nNazwa grupy funkcyjnej:\nI\nświeżo strącony wodorotlenek miedzi(II) z nadmiarem wodorotlenku sodu\nglukoza (aq)\nII\npropano-1,2,3-triol\nIV\nsacharoza (aq)\nIII\nmetanal (aq)\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nIII. Opanowanie\nczynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.5) planuje […] doświadczenie, którego celem jest\nodróżnienie aldehydu […].\n16. Cukry. Zdający:\n16.4) projektuje […] doświadczenie, którego wynik potwierdzi\nobecność grupy aldehydowej w cząsteczce glukozy.\n16.3) wykazuje, że cukry proste należą do\npolihydroksyaldehydów […].\n16.7) wyjaśnia, dlaczego […] sacharoza nie wykazuje\nwłaściwości redukujących.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis zmiany i podanie poprawnej nazwy grupy funkcyjnej przy\npoprawnym wskazaniu probówek w zadaniu 37.1.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Jeżeli w zadaniu 37.1. zdający wskaże tylko jedną probówkę (poprawny numer), to\nza poprawne rozwiązanie zadania 37.2. otrzymuje punkt.\nPoprawna odpowiedź\nOpis zmiany: W probówkach tych pojawia się osad (barwy ceglastopomarańczowej).\nNazwa grupy funkcyjnej: (grupa) aldehydowa","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.3","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.3. (0-1)\nNapisz równanie ilustrujące opisaną reakcję utleniania dla jednego wybranego związku\norganicznego, który utlenił się podczas tego doświadczenia. Związki organiczne\nprzedstaw w postaci najprostszych wzorów półstrukturalnych (grupowych).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.3. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.3) zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów\nkarboksylowych z […] aldehydów.\n16. Cukry. Zdający:\n16.5) opisuje właściwości glukozy […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu wzorów związków organicznych) albo\nbrak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH\n\n(T)\nCu2O + 3H2O + HCOONa\nlub\nHCHO + 2Cu(OH)2 + OH-\n\n(T)\nCu2O + 3H2O + HCOO-\nlub\nHCHO + 2Cu(OH)2\n\n(T)\nCu2O + 2H2O + HCOOH\nlub\n(HO)H2C-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH\n\n(T)\nCu2O + 3H2O +\n+ (HO)H2C-(CHOH)4-COONa\nlub\n(HO)H2C-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 + OH-\n\n(T)\nCu2O + 3H2O +\n+ (HO)H2C-(CHOH)4-COO-\nlub\n(HO)H2C-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2\n\n(T)\nCu2O + 2H2O + (HO)H2C-(CHOH)4-COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-3)\nW syntezach organicznych duże znaczenie mają reakcje chlorowania i bromowania\nalifatycznych kwasów karboksylowych wobec katalitycznych ilości fosforu. W wyniku\nreakcji tworzy się związek, w którym atom wodoru α (połączony z atomem węgla\nsąsiadującym z grupą karboksylową) jest zastąpiony atomem halogenu (etap I). Atom\nhalogenu w powstałym halogenokwasie może ulegać reakcji eliminacji (podobnie jak\nhalogenki alkilowe) z udziałem wodorotlenku potasu w środowisku alkoholowym. Powstaje\nwówczas sól kwasu nienasyconego, halogenek potasu i woda (etap II). Ta sól w środowisku\nkwasowym przekształca się w kwas nienasycony (etap III).\nNa podstawie: R. T. Morrison, R. N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1998.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji trójetapowego procesu otrzymywania\npodaną metodą nienasyconego kwasu propenowego z kwasu propanowego. W I etapie\nprocesu jako halogenu użyj bromu, a w III etapie użyj kwasu solnego. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nEtap I\nEtap II\nEtap III\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-3)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.3) zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów\nkarboksylowych […].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie równania reakcji)\nwiążące ze sobą właściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\nSchemat punktowania\n3 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej trzech równań reakcji z zastosowaniem\nwzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n2 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji z zastosowaniem\nwzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej jednego równania reakcji\nz zastosowaniem wzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie trzech równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nEtap I:\nCH3 - CH2 - COOH + Br2\n\n\n\n)\nfosfor\n(\nCH3 - CHBr - COOH + HBr\nEtap II:\nCH3 - CHBr - COOH + 2KOH\n\n\n\n\n\n)\nalkohol\n(\nCH2 = CH - COOK + KBr + 2H2O\nEtap III:\nCH2 = CH - COOK + HCl → CH2 = CH - COOH + KCl","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-1)\nJedną z metod otrzymywania aminokwasów jest bezpośrednia amonoliza α-chloro- lub\nα-bromokwasów pod wpływem nadmiaru stężonego wodnego roztworu amoniaku. Przebieg\ntego procesu zilustrowano na poniższym schemacie.\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1998.\nNapisz równanie ilustrujące opisaną przemianę, jeżeli powstającym związkiem jest\nwalina, a substraty reagują w stosunku molowym nbromokwasu : namoniaku = 1:2. Reagenty\norganiczne przedstaw w postaci wzorów półstrukturalnych (grupowych).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.10) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie równania reakcji)\nwiążące ze sobą właściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu wzorów związków organicznych) albo\nbrak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZapis równania w formie cząsteczkowej należy uznać za poprawny.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"40","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (0-1)\nPodaj wzór półstrukturalny (grupowy) jonów waliny, których stężenie jest największe\nw roztworze o pH = 8 i wzór półstrukturalny (grupowy) jonów waliny, których stężenie\njest największe w roztworze o pH = 4.\npH = 8\npH = 4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 40. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów\noraz mechanizm powstawania jonów obojnaczych.\n14.10) zapisuje wzór […] aminokwasu […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnych dwóch wzorów półstrukturalnych (grupowych) jonów waliny.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\npH = 8\npH = 4","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"41","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (0-1)\nZ poniższego zbioru wybierz i zaznacz wzory substancji powodujących denaturację\nbiałek oraz uzupełnij zdanie - wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw nawiasie.\nNH4NO3 Pb(NO3)2 HCHO NaCl C2H5OH\nPod\nwpływem\nwybranych\nsubstancji\nnastępuje\n(zniszczenie\npierwszorzędowej\nstruktury / trwałe zniszczenie wyższych struktur) białka.\nR\nCH\nCOO\nNH3\nR\nCOOH\nCH(Br)\nnadmiar NH3 (aq)\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 41. (0-1)\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do\nrozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n9. Pochodne węglowodorów. Substancje chemiczne o znaczeniu\nbiologicznym. Zdający:\n9.13) bada zachowanie się białka pod wpływem […] stężonego\netanolu […] soli metali ciężkich i soli kuchennej; […] wylicza\nczynniki, które powodują procesy (denaturacji i koagulacji)\n[…].\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n15. Białka. Zdający:\n15.3) wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną\noddziaływaniem na nie soli metali ciężkich […].\nCH\nCOO\nNH3\nCH3\nCH(CH3)\nCH3- CH(CH3) - CH(Br) - COOH + 2NH3 → NH \n4 + Br  +\nCOOH\nCH3\nCH\nCH(CH3)\nNH3\nNH2\nCOO-\nCH3\nCH\nCH(CH3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podkreślenie wzorów substancji i wskazanie określenia w nawiasie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNH4NO3 Pb(NO3)2 HCHO NaCl C2H5OH\nPod\nwpływem\nwybranych\nsubstancji\nnastępuje\n(zniszczenie\npierwszorzędowej\nstruktury / trwałe zniszczenie wyższych struktur) białka.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}