{"paper":{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":32,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPierwiastek X występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny dwóch izotopów, których liczby\nmasowe są równe 35 i 37.\nUzupełnij poniższą tabelę - określ liczbę elektronów w atomach obu izotopów\npierwiastka X oraz liczbę neutronów w jądrach atomowych tych izotopów.\nIzotop\nLiczba\nelektronów\nneutronów\n35\n17X\n37\n17X","answer":"E, A","answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie na podstawie zapisu E\nA\nZ\nliczby cząstek\nelementarnych w atomie oraz skład jądra atomowego.\n(I.1.a.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nIzotop\nLiczba\nelektronów\nneutronów\n35\n17X\n17\n18\n37\n17X\n17\n20","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nKońcowym produktem szeregu promieniotwórczego uranowo-radowego jest trwały izotop\nołowiu 206Pb. Jądro 206Pb powstaje w wyniku emisji cząstki α przez jądro izotopu innego\npierwiastka.\nPodaj symbol tego pierwiastka. Określ liczbę masową A jego izotopu, który uczestniczy\nw opisanej przemianie α.\nSymbol pierwiastka: Liczba masowa izotopu A:","answer":"A","answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania i określenie produktów naturalnych\nprzemian promieniotwórczych. (I.3.a.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie symbolu pierwiastka i liczby masowej jego izotopu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka: Po Liczba masowa izotopu A: 210","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nOkreśl położenie fosforu w układzie okresowym pierwiastków.\nNumer grupy: Numer okresu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków. (I.1.a.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie położenia fosforu w układzie okresowym.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer grupy: 15 lub XV\nNumer okresu: 3 lub III lub trzeci","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nNapisz konfigurację elektronową atomu (w stanie podstawowym) fosforu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków\no Z = 1÷20. (I.1.a.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie konfiguracji elektronowej fosforu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1s2 2s22p6 3s23p3 lub 1s2 2s2p6 3s2p3 lub [Ne] 3s23p3 lub [Ne] 3s2p3\nUwaga: Zapis K2L8M5 przedstawiający rozmieszczenie elektronów na powłokach należy\nuznać za wystarczający.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nSpośród jonów o wzorach przedstawionych poniżej wybierz wszystkie, których\nkonfiguracja elektronowa w stanie podstawowym jest taka sama jak konfiguracja\nelektronowa atomu neonu w stanie podstawowym. Wzory wybranych jonów podkreśl.\nBr - Cl - F - K + Mg 2+ Na + O 2- S 2-\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków. (II.1.b.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie wszystkich jonów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nF- Mg2+ Na+ O2-","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono fragment uproszczonego układu okresowego pierwiastków.\n1\nH\n2\n13\n14\n15\n16\n17\nLi\nBe\nB\nC\nN\nO\nF\nNa\nMg\nAl\nSi\nP\nS\nCl\nK\nCa\nGa\nGe\nAs\nSe\nBr\nII\nI\nOceń prawdziwość poniższych informacji w odniesieniu do pierwiastków znajdujących\nsię w tym fragmencie układu okresowego. Zaznacz P, jeżeli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeżeli jest fałszywa.\n1.\nStrzałka I wskazuje kierunek wzrostu elektroujemności pierwiastków\nleżących w tym samym okresie.\nP\nF\n2.\nStrzałka II wskazuje kierunek wzrostu elektroujemności pierwiastków\nleżących w tej samej grupie.\nP\nF\n3.\nCechy pierwiastków należących do tego samego okresu zmieniają się\nstopniowo od aktywnego niemetalu do aktywnego metalu zgodnie ze\nzwrotem strzałki I.\nP\nF\n4.\nRozmiary atomów pierwiastków należących do tej samej grupy maleją\nzgodnie ze zwrotem strzałki II.\nP\nF\n5.\nW grupie 2. aktywność chemiczna metali rośnie zgodnie ze zwrotem\nstrzałki II.\nP\nF\n6.\nW grupie 17. aktywność chemiczna pierwiastków w stanie wolnym rośnie\nzgodnie ze zwrotem strzałki II.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków. (I.1.a.1)\nOkreślenie zmiany elektroujemności pierwiastków\nw okresach i grupach układu okresowego. (I.1.b.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za sześć poprawnych odpowiedzi.\n1 p. - za pięć poprawnych lub cztery poprawne odpowiedzi.\n0 p. - za mniej niż cztery poprawne odpowiedzi albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P\n2. - F\n3. - F\n4. - F\n5. - P\n6. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nPrzeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem zachodzącą według równania:\n4NH3 (g) + 5O2 (g)\n⎯→\n⎯Pt\n4NO (g) + 6H2O (g)\nUzupełnij następujące zdania - wpisz liczbę moli, stosunek masowy oraz stosunek\nobjętościowy reagentów reakcji przebiegającej zgodnie z powyższym równaniem.\n1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba moli O2. W wyniku reakcji powstanie\nmoli H2O.\n2. Stosunek masy NO powstającego w wyniku reakcji do masy użytego O2 jest równy:\n2\nNO\nO\n:\nm\nm\n= :\n3. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:\n3\n2\nNH\nO\n:\nV\nV\n= :\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\n7.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nInterpretacja jakościowa i ilościowa równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym i objętościowym. (I.1.c.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Do utlenienia 8 moli NH3 potrzeba 10 moli O2. W wyniku reakcji powstanie 12 moli H2O.\n2. Stosunek masy powstającego w wyniku reakcji NO do masy użytego O2 jest równy:\n2\nNO\nO\n:\nm\nm\n= 3 : 4.\n3. Stosunek objętości (w warunkach normalnych) substratów reakcji jest równy:\n3\n2\nNH\nO\n:\nV\nV\n= 4 : 5.\nUwaga: W zdaniu 2. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 120 : 160.\nW zdaniu 3. poprawna jest każda odpowiedź odpowiadająca stosunkowi 4 : 5.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nRozpuszczalność bromku potasu w temperaturze 20 °C jest równa 65 gramów w 100 gramach\nwody.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nWykonaj obliczenia i oceń, czy można całkowicie rozpuścić 1 mol bromku potasu\nw 180 gramach wody w temperaturze 20 °C.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, masa\nmolowa. (II.5.a.2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz sformułowanie\npoprawnego wniosku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- sformułowanie błędnego wniosku lub brak wniosku.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie masy molowej KBr:\n1\nKBr\n119 g mol-\n⋅\nM\nObliczenie masy KBr w nasyconym roztworze w t = 20 °C:\n65 g KBr ------------- 100 g H2O\nx g KBr -------------- 180 g H2O\nx = 117 g KBr\n117 g < 119 g\n\nNie można całkowicie rozpuścić 1 mola KBr w 180 g H2O.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nSpośród związków o wzorach przedstawionych poniżej wybierz wszystkie te, które\nw wodnych roztworach nie ulegają dysocjacji elektrolitycznej. Podkreśl wzory\nwybranych związków.\nHCOONa HNO3 C2H5OH KOH C6H12O6\n(fruktoza)\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":"C","answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość procesów i reakcji zachodzących w roztworach\nwodnych. (I.1.g.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór obu związków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC2H5OH C6H12O6 (fruktoza)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"10","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (3 pkt)\nDo probówki wlano 4 cm3 chlorowanej wody wodociągowej.\nZaprojektuj doświadczenie, które pozwoli potwierdzić obecność anionów chlorkowych\nw wodzie wodociągowej.\n10.1. Korzystając z tabeli rozpuszczalności, wybierz właściwy odczynnik spośród\nnastępujących i podkreśl jego nazwę.\nwodny roztwór chlorku sodu\nwodny roztwór azotanu(V) sodu\nwodny roztwór azotanu(V) srebra\n10.2. Opisz zmiany, które można zaobserwować po dodaniu do badanej wody\nwybranego odczynnika, potwierdzające obecność anionów chlorkowych.\n10.3. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która spowodowała\nte zmiany.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-3)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\notrzymanie soli. (III.2.4)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nRozpuszczono w wodzie 33,2 g jodku potasu (KI), w wyniku czego otrzymano 150 cm3\nroztworu.\nOblicz stężenie molowe tego roztworu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n8.\n9.\n10.1.\n10.2.\n10.3.\n11.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie stężenia molowego roztworu. (II.5.c.4)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nObliczenie masy molowej KI:\n1\nKI\n166 g mol-\n⋅\nM\nObliczenie liczby moli KI:\nKI\n1\n33,2 g\n0,2 mola\n166 g mol-\n⋅\nn\nObliczenie stężenia molowego roztworu:\n3\n3\ndm\n15\n,0\ncm\n150\nKI\n3\n0,2 mol\n0,15 dm\n⋅\n3\n1,33 mol dm\nc","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nObjawy reakcji zaobserwowano we wszystkich probówkach.\n12.1. Podaj numer probówki, w której wydzielił się gaz, oraz numer probówki, w której\nwytrącił się niebieski, galaretowaty osad.\nNumer probówki, w której wydzielił się gaz:\nNumer probówki, w której wytrącił się niebieski osad:\n12.2. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przebiegającej w probówce I.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nW przemyśle wapno gaszone otrzymuje się w dwuetapowym procesie. Najpierw węglan\nwapnia poddaje się rozkładowi w temperaturze 1000 oC. W wyniku tego procesu otrzymuje\nsię tlenek zwany wapnem palonym, który w procesie gaszenia przekształca się w wapno\ngaszone.\nUzupełnij poniższy schemat otrzymywania wapna gaszonego z węglanu wapnia.\nW puste (większe) pola wpisz wzory związków chemicznych. W pole umieszczone nad\nstrzałką oznaczoną numerem 1 wpisz warunki konieczne do przeprowadzenia\nprzemiany, a w pole nad strzałką oznaczoną numerem 2 wpisz wzór drugiego substratu\nprzemiany.\n1\n2\nwapno palone\nwapno gaszone\nNa2CO3 (aq)\nKOH (aq)\nCuSO4 (aq)\nI\nNaOH (aq)\nMgS (aq)\nII\nHCl (aq)\nIII\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 14.-15.\nEnergia aktywacji określa wielkość bariery energetycznej, którą muszą pokonać reagujące\ndrobiny, aby doszło do reakcji chemicznej. Im mniejsza jest energia aktywacji dla danej\nreakcji, tym szybciej zachodzi przemiana. Dużą energię aktywacji reakcji można zmniejszyć,\njeżeli wprowadzi się do układu katalizator.\nNadtlenek wodoru ulega reakcji rozkładu według równania:\n2H2O2 → 2H2O + O2\nW temperaturze pokojowej szybkość rozkładu H2O2 jest mała. W poniższej tabeli podano\nwartości energii aktywacji reakcji rozkładu H2O2 bez udziału katalizatora oraz z udziałem\nróżnych katalizatorów.\nNazwa katalizatora\nEnergia aktywacji rozkładu H2O2 w temperaturze T,\n1\nmol\nkJ\n⋅\nbez katalizatora\n75\nperoksydaza (enzym)\n23\nplatyna\n49\ntlenek manganu(IV)\n58\nNa podstawie: E. A. Moelwyn-Hughes, Physical Chemistry, London, New York, Paris 2012.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie metod otrzymywania tlenków najważniejszych\npierwiastków. (I.2.b.9)\nOpisanie metod otrzymywania zasad w reakcji\nodpowiedniego tlenku z wodą. (I.2.b.10)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nwapno palone wapno gaszone","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nOceń, którego katalizatora spośród wymienionych w informacji należy użyć, aby\nreakcja rozkładu nadtlenku wodoru w temperaturze T przebiegła z największą\nszybkością. Napisz nazwę tego katalizatora.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nTworzenie informacji.\nAnaliza i interpretacja danych zawartych w tablicach\nchemicznych i opracowaniach naukowych lub\npopularnonaukowych. (III.1.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie katalizatora.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nperoksydaza\n1\n2\nCaCO3\nCaO\nCa(OH)2\nH2O\nT lub 1000 °C","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nH2O\nH2O2 + katalizator\nUzupełnij poniższe zdania. W każdym nawiasie wybierz i podkreśl właściwe określenie.\nPodczas doświadczenia zaobserwowano wydzielanie (barwnego / bezbarwnego) gazu, który\n(dobrze / słabo) rozpuszcza się w wodzie. Po umieszczeniu w probówce z zebranym gazem\ntlącego się łuczywka zapala się ono jasnym płomieniem, co świadczy o tym, że otrzymany\ngaz (jest palny / podtrzymuje palenie).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n12.1.\n12.2.\n13.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń. (II.4.b.2)\nPodanie typowych właściwości fizycznych i chemicznych\ntlenu. (I.2.a.1,2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPodczas doświadczenia zaobserwowano wydzielanie (barwnego / bezbarwnego) gazu, który\n(dobrze / słabo) rozpuszcza się w wodzie. Po umieszczeniu w probówce z zebranym gazem\ntlącego się łuczywka zapala się ono jasnym płomieniem, co świadczy o tym, że otrzymany\ngaz (jest palny / podtrzymuje palenie).","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności dwóch związków chemicznych\nX i Y w wodzie w różnych temperaturach. Wiadomo, że jeden ze związków jest gazem,\na drugi - ciałem stałym.\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n0 ºC\n20 ºC\n40 ºC\n60 ºC\n80 ºC\nzwiązek X\n29,6\n10,6\n5,5\n3,3\n2,1\nzwiązek Y\n32,7\n55,7\n73,2\n91,4\n109,6\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nNapisz, który związek jest gazem, i uzasadnij swój wybór.\nGazem jest związek oznaczony literą:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie\nopisu właściwości fizykochemicznych. (III.3.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie gazu i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nGazem jest związek oznaczony literą X.\nUzasadnienie: Rozpuszczalność gazów w wodzie maleje wraz ze wzrostem temperatury.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym rysunku.\n10 cm3 wodnego roztworu\nKOH o stężeniu 1 mol·dm-3\n4 cm3 wodnego roztworu\nH2SO4 o stężeniu 1 mol·dm-3\n17.1. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, która zaszła w probówce.\n17.2. Określ odczyn roztworu otrzymanego w tym doświadczeniu.\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę - wpisz wzory wszystkich tlenków o podanych właściwościach. Tlenki\nwybierz spośród następujących:\nCaO K2O NO SiO2 SO2 SO3\nWłaściwości\nWzory tlenków\nReaguje z wodą. Tworzy sole w reakcji z kwasami,\na nie tworzy soli z zasadami.\nReaguje z wodą. Tworzy sole w reakcji\nz zasadami, a nie tworzy soli z kwasami.\nNie reaguje z wodą. Tworzy sole w reakcji\nz zasadami, a nie tworzy soli z kwasami.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPorównanie tlenków ze względu na ich charakter chemiczny.\n(I.2.b.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWłaściwości\nWzory tlenków\nReaguje z wodą. Tworzy sole w reakcji z kwasami,\na nie tworzy soli z zasadami.\nCaO K2O\nReaguje z wodą. Tworzy sole w reakcji\nz zasadami, a nie tworzy soli z kwasami.\nSO2 SO3\nNie reaguje z wodą. Tworzy sole w reakcji\nz zasadami, a nie tworzy soli z kwasami.\nSiO2","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nW poniższej tabeli zestawiono wartości pH różnych roztworów.\nRoztwór\npH\nosocze krwi\n7,3 - 7,4\npłyn do prania\n9 - 10\nsok cytryny\n2,2 - 2,4\nsok kiszonej kapusty\n3,4 - 3,6\nszampon do włosów\n5,5\nNa podstawie: Witold Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nSpośród wymienionych powyżej wybierz roztwór o odczynie najsilniej kwasowym.\nRoztwór o odczynie najsilniej kwasowym:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych do\nrozwiązania problemu. (II.1.a)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie roztworu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nsok cytryny","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nScharakteryzuj metan i tlenek węgla(IV) w temperaturze pokojowej i pod ciśnieniem\natmosferycznym. Wybierz ich właściwości spośród podanych poniżej i wpisz je\n(zgodnie z podanym przykładem) w odpowiednie kolumny tabeli.\n1. ciało stałe, ciecz, gaz\n2. bezbarwny, barwny\n3. słabo rozpuszczalny w wodzie, praktycznie nierozpuszczalny w wodzie\n4. palny, niepalny\n5. gęstość mniejsza od gęstości powietrza, gęstość większa od gęstości powietrza\nMetan\nTlenek węgla(IV)\n1.\n1.\n2.\n2.\n3. praktycznie nierozpuszczalny w wodzie\n3. słabo rozpuszczalny w wodzie\n4.\n4.\n5.\n5.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n16.\n17.1.\n17.2.\n18.\n19.\n20.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie typowych właściwości fizycznych\ni chemicznych tlenków niemetali, wodorków niemetali.\n(I.2.b.1,2,4)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne wskazanie wszystkich właściwości obu substancji.\n1 p. - za poprawne wskazanie wszystkich właściwości jednej substancji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nMetan\nTlenek węgla(IV)\n1. gaz\n1. gaz\n2. bezbarwny\n2. bezbarwny\n3. praktycznie nierozpuszczalny w wodzie\n3. słabo rozpuszczalny w wodzie\n4. palny\n4. niepalny\n5. gęstość mniejsza od gęstości powietrza\n5. gęstość większa od gęstości powietrza","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"21","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (4 pkt)\nPo wprowadzeniu rtęci do stężonego gorącego roztworu kwasu siarkowego(VI) zachodzi\nreakcja opisana poniższym schematem:\nHg + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nHgSO4 + SO2↑ + H2O\n21.1. Uzupełnij schemat - wpisz stopnie utlenienia rtęci i siarki.\nHg + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nHgSO4 + SO2↑ + H2O\n21.2. W puste pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz\nliczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „-”).\n21.3. Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.\nHg + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nHgSO4 + SO2↑ + H2O\n21.4. Uzupełnij poniższe zdanie - podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie.\nW opisanej reakcji rtęć jest (reduktorem / utleniaczem), ulega więc (redukcji / utlenieniu).\nHg +\n4\n2SO\nH\n(stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\n2\n4\nSO\nHgSO +\n+ H2O\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-4)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenienie, redukcja. (I.1.h.1)\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego. (I.1.h.2)\nZnajomość zasad bilansu elektronowego. (I.1.h.4)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch węglowodorów będących izomerami\nzwiązku o wzorze:\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nWzór izomeru I:\nWzór izomeru II:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNarysowanie wzorów izomerów węglowodorów. (I.1.i.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu izomerów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór izomeru I:\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH3\nCH3\nWzór izomeru II:\nC\nH3\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3\nUwaga: Kolejność wzorów izomerów jest dowolna.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nReakcja całkowitego spalania etanu przebiega zgodnie z równaniem:\n2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O\nOblicz objętość, jaką zajmie w warunkach normalnych tlen potrzebny do całkowitego\nspalenia 90,0 gramów etanu.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n21.1.\n21.2.\n21.3.\n21.4.\n22.\n23.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń z zastosowaniem pojęć: mol, masa\nmolowa, objętość molowa gazów. (II.5.a.2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka objętości lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n6\nC H\n1\n90 g\n3 mole\n30 g mol-\n⋅\nm\nn\nM\nZ równania reakcji:\n2 mole C2H6 ------- 7 moli O2\n3 mole C2H6 ------- x moli O2\nx = 10,5 mola O2\n2\n2\n3\n1\nO\nO\nmol\n=10,5 mol 22,4 dm\nmol\n⋅\n⋅\n⋅\nV\nn\nV\n3\n235,2 dm","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nWpisz do tabeli nazwy systematyczne związków organicznych o podanych wzorach.\nC\nH3\nC\nC\nCH3\nC\nH3\nC\nCH3\nO\nC\nH3\nCH2\nCH\nCH3\nCHO","answer":"C","answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\ni jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów. (I.1.i.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazw systematycznych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH3\nC\nC\nCH3\nbut-2-yn\nC\nH3\nC\nCH3\nO\npropanon\nCHO\nCH\nCH3\nCH2\nC\nH3\n2-metylobutanal","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na rysunku.\nHCl (aq)\nHCl (aq)\nCH3COONa (aq)\nNaCl (aq)\nI\nII\nStwierdzono, że reakcja chemiczna zaszła tylko w jednej probówce.\n25.1. Wskaż probówkę, w której zaszła reakcja chemiczna.\nReakcja zaszła w probówce numer:\n25.2. Napisz w formie jonowej skróconej równanie tej reakcji.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nOkreśl odczyn roztworów uzyskanych w probówkach I-III.\nNumer probówki\nI\nII\nIII\nOdczyn roztworu\nCH3OH\nH2O\nIII\nCH3CH2NH2\nH2O\nII\nHCOOH\nH2O\nI\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nTworzenie informacji.\nSformułowanie wniosku. (III.3.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie odczynu we wszystkich probówkach.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer probówki\nI\nII\nIII\nOdczyn roztworu\nkwasowy\nzasadowy\nobojętny","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"27","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nDo podanych substratów dopisz wzory produktów, tak aby otrzymać równania reakcji.\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) produktów organicznych.\n+ HCl\nC\nH3\nCH2 NH2\nH2O\nH\nC\nOH\nO\nC\nH3\nCH\nCH3\nOH\nH+\n+ KOH\nC\nH3\nCH2 Cl\nH2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nUzupełnienie równań reakcji przez dobranie brakujących\nproduktów. (I.3.a.2)\nSchemat punktowania\n3 p. - za poprawne uzupełnienie trzech równań reakcji z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n2 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne uzupełnienie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n+ KOH\nC\nH3\nCH2 Cl\nC\nH3\nCH2\nOH\n+ KCl\nO\nH2\n+ HCl\nC\nH3\nCH2 NH2\nC\nH3\nCH2\nNH3Cl\nO\nH2\nUwaga: Za poprawne należy uznać wzory:\nC\nH3\nCH2\nNH3\n+Cl\nC\nH3\nCH2\nNH2 HCl\nNH3\n+ + Cl\nC\nH3\nCH2\nH\nC\nOH\nO\nC\nH3\nCH\nCH3\nOH\nCH3\nCH\nCH3\nO\nH\nC\nO\nO\nH2\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg umożliwi odróżnienie etanolu od glicerolu\n(propano-1,2,3-triolu).\n28.1. Uzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz nazwę odczynnika wybranego spośród\nnastępujących:\n- woda bromowa\n- świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)\nSchemat doświadczenia:\nI\nglicerol\nOdczynnik:\netanol\nII\n28.2. Opisz obserwowane w czasie doświadczenia zmiany, potwierdzające obecność\netanolu w probówce I i glicerolu w probówce II (uzupełnij tabelę).\nWygląd zawartości probówek\nprzed zmieszaniem\nroztworów\nWygląd zawartości probówek po zmieszaniu roztworów\nprobówka I\nprobówka II\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n24.\n25.1.\n25.2.\n26.\n27.\n28.1.\n28.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n3\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację różnych pochodnych węglowodorów na\npodstawie ich właściwości fizykochemicznych. (III.2.8)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nKwas acetylosalicylowy (znany pod handlową nazwą „aspiryna”) to pochodna kwasu\nsalicylowego, którą można otrzymać w wyniku przemiany opisanej poniższym schematem.\nCOOH\nOH\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nja\nestryfikac\nCOOH\nOCCH3\nO\nkwas salicylowy\nkwas acetylosalicylowy\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nKwas salicylowy i kwas acetylosalicylowy są względem siebie\nizomerami.\nP\nF\n2.\nZe względu na obecność w cząsteczce kwasu salicylowego grupy\nkarboksylowej i hydroksylowej może on tworzyć estry zarówno\nz alkoholami, jak i z kwasami.\nP\nF\n3.\nDrugim (obok kwasu salicylowego) substratem reakcji estryfikacji\nprowadzącej do powstania kwasu acetylosalicylowego jest kwas\netanowy (octowy).\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za trzy poprawne odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F\n2. - P\n3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"30","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (3 pkt)\nPrzeanalizuj poniższe schematy trzech reakcji chemicznych i wpisz brakujące wzory\noraz uzupełnij współczynniki stechiometryczne. Związki organiczne przedstaw\nza pomocą wzorów półstrukturalnych (grupowych).\nC\nH2\nCH\nCH3\nn\np, T, katalizator\nC\nH3\nC\nCH3\nO\n+ H2\nkatalizator\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nC17H33\nC17H33\nC17H35\nO\nO\nO\nkatalizator\nC17H35\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nC17H35\nC17H35\nO\nO\nO\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 31.-32.\nGlukoza jest syntetyzowana przez rośliny zielone podczas procesu fotosyntezy, w którym\nświatło słoneczne dostarcza energię niezbędną do wytworzenia tego monosacharydu. Wiele\ncząsteczek glukozy łączy się następnie wiązaniami chemicznymi, w wyniku czego tworzy\nmateriał budulcowy lub zapasowy rośliny.\n6CO2 + 6H2O 6O2 + C6H12O6 celuloza, skrobia\nglukoza\nświatło słoneczne\nOrganizm ludzki nie wytwarza enzymów koniecznych do trawienia celulozy, więc dla\nczłowieka źródłem węglowodanów jest skrobia. Jest ona trawiona w ustach i żołądku przez\nenzymy glikozydazy, w których obecności rozkłada się na glukozę.\nNa podstawie: John McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2000.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 30. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nUzupełnienie równań reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów i produktów. (I.3.a.2)\nSchemat punktowania\n3 p. - za poprawne uzupełnienie trzech równań reakcji z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n2 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne uzupełnienie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH2\nCH CH3\nn\np, T, katalizator\nn\nCH2\nCH\nCH3\nC\nH3\nC\nCH3\nO\n+ H2\nkatalizator\nC\nH3\nCH\nCH3\nOH\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nC17H33\nC17H33\nC17H35\nO\nO\nO\n+ 2H2\nkatalizator\nC17H35\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nC\nC\nC\nC17H35\nC17H35\nO\nO\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nOkreśl, czy reakcja fotosyntezy jest endoenergetyczna, czy - egzoenergetyczna.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie efektów energetycznych przemian. (I.3.c)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie typu reakcji.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nendoenergetyczna","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad/32","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdanie - określ funkcję, jaką glikozydazy pełnią w opisanej reakcji\nrozkładu skrobi (podkreśl wybraną nazwę).\nGlikozydazy pełnią w tej reakcji funkcję (katalizatora / substratu / produktu).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n29.\n30.\n31.\n32.\nMaks. liczba pkt\n1\n3\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nTworzenie informacji.\nSformułowanie wniosku. (III.3.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nGlikozydazy pełnią w tej reakcji funkcję (katalizatora / substratu / produktu).","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-podstawowa/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}