{"paper":{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":37,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (2 pkt)\nZ konfiguracji elektronowej atomu (w stanie podstawowym) pierwiastka X wynika, że w tym\natomie:\n elektrony rozmieszczone są na czterech powłokach elektronowych\n na podpowłoce 3d liczba elektronów sparowanych jest dwa razy mniejsza od liczby\nelektronów niesparowanych.\n1.1. Uzupełnij poniższą tabelę - wpisz symbol pierwiastka X, dane dotyczące jego\npołożenia\nw\nukładzie\nokresowym\noraz\nsymbol\nbloku\nkonfiguracyjnego\n(energetycznego), do którego należy pierwiastek X.\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\n1.2. Uzupełnij poniższy zapis (stosując schematy klatkowe), tak aby przedstawiał on\nkonfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym pierwiastka X. W zapisie\ntym uwzględnij numery powłok i symbole podpowłok. Podkreśl ten fragment\nkonfiguracji, który nie występuje w konfiguracji elektronowej jonu X2+ (stan\npodstawowy).\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nWpisz\ndo\ntabeli\nwartości\ntrzech\nliczb\nkwantowych,\nktóre\nopisują\nstan\nkwantowo-mechaniczny elektronów podpowłoki 3d.\nLiczby kwantowe\ngłówna, n\npoboczna, l\nmagnetyczna, ml\nWartości liczb\nkwantowych","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie stanu elektronów w atomie za pomocą liczb\nkwantowych. (I.1.a.6)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie wartości liczb kwantowych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczby\nkwantowe\ngłówna, n\npoboczna, l\nmagnetyczna, ml\nWartości liczb\nkwantowych\n3\n2\n-2\n-1\n0\n1\n2\nUwaga: Kolejność podania wartości liczby magnetycznej może być dowolna.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPromieniotwórczy izotop potasu 43K można otrzymać przez bombardowanie jąder izotopu\nargonu 40Ar cząstkami α.\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998.\nNapisz równanie opisanej reakcji jądrowej, w wyniku której można otrzymać izotop\npotasu 43K. Uzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie.\n→\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania sztucznej reakcji jądrowej. (I.3.a.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji jądrowej.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n40\n4\n43\n1\nAr\nHe\nK\nH\n→\n18\n2\n19\n1\nUwaga: Symbol 1\n1H może być zastąpiony symbolem 1\n1p , a symbol 4\n2He - symbolem 4\n2α .","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPoniżej\nprzedstawiono\ndiagram\nfazowy\nwody.\nDiagram\nten\nokreśla\nwartości\nciśnienia i temperatury, w których trwała jest dana faza (stała, ciekła, gazowa). Linie ciągłe\nwyznaczają warunki, w których ustala się równowaga między dwiema fazami. Trzy fazy\nwspółistnieją w stanie równowagi jedynie w punkcie potrójnym PP (p = 6,105 hPa,\nt = 0,0075 oC).\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nNa podstawie diagramu fazowego wody uzupełnij poniższe zdania. W zdaniu 1. wybierz\ni zaznacz jedno określenie spośród podanych w nawiasie, a w zdaniu 2. wpisz wartość\ntemperatury.\n1. Temperatura wrzenia wody przy zmianie ciśnienia zewnętrznego z 1013 hPa do 900 hPa\n(nie ulega zmianie / wzrasta / maleje).\n2. Temperatura, poniżej której - przy odpowiednim ciśnieniu - możliwa jest sublimacja\nlodu, jest równa oC.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i analiza informacji przedstawionych w formie\nwykresu. (II.1.b.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Temperatura wrzenia wody przy zmianie ciśnienia zewnętrznego z 1013 hPa do 900 hPa\n(nie ulega zmianie / wzrasta / maleje).\n2. Temperatura, poniżej której - przy odpowiednim ciśnieniu - możliwa jest sublimacja\nlodu, jest równa 0,0075 oC.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nGęstość pewnego gazu w temperaturze t = 25 °C i pod ciśnieniem 1013 hPa jest równa\nd = 1,15\ndm\ng\n3\n⋅\nOblicz gęstość tego gazu w warunkach normalnych. Wynik podaj z dokładnością do\ndrugiego miejsca po przecinku. Stała gazowa R = 83,14\nmol\nK\ndm\nhPa\n1\n1\n3\n-⋅\n⋅\n⋅\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.1.\n1.2.\n2.\n3.\n4.\n5.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonywanie obliczeń z zastosowaniem równania\nClapeyrona. (II.5.b.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z właściwą dokładnością i z właściwą jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób I\n0\n0\n0\n⋅\n⋅\n= V\np\nV p\nT\nT\nponieważ p = p0 = 1013 hPa i\n= m\nV\nd \n0\n0\n⋅\n= d T\nd\nT\n0\n1,15 298\n273\n⋅\n⋅\n3\n1,26 g dm\nd\nSposób II\n⋅\n⋅\n⋅\np V\nn R T \n3\n1 83,14 298\n24,46 dm\n1013\n⋅\n⋅\nV\n3\nmol\n24,46 dm\n\nV\nmol = M\nV\nd \n1\n1,15 24,46\n28,1g mol-\n⋅\n⋅\nM\nmol 0\n28,1\n22,4\n⋅\n3\n1,26 g dm\nM\nd\nV","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\n6.1. Uzupełnij poniższą tabelę - wpisz liczbę wolnych par elektronowych oraz liczbę\nwiązań σ i π w cząsteczkach CO2 i BCl3.\nWzór\nzwiązku\nLiczba\nwolnych par elektronowych\nwiązań σ\nwiązań π\nCO2\nBCl3\n6.2. Określ kształt (liniowy, tetraedryczny, trójkątny) cząsteczek obu związków.\nKształt cząsteczki CO2:\nKształt cząsteczki BCl3:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nW temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi reakcji przebiegającej zgodnie\nz równaniem\nCO (g) + H2O (g) ⇄ CO2 (g) + H2 (g)\njest równa 4.\nOblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora\no pojemności 1 dm3, w którym znajduje się 30 moli tlenku węgla(II), aby otrzymać\n10 moli wodoru w temperaturze 800 K. Reakcja pary wodnej i tlenku węgla(II)\nprzebiega w zamkniętym reaktorze.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 8.-9.\nWodny roztwór chlorku amonu można otrzymać dwiema metodami (I i II) podanymi poniżej.\nW obu metodach substancjami wyjściowymi są: gazowy HCl, gazowy NH3 oraz woda.\nMetoda I\nMetoda II\nNH3 (g)\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nNH3 (aq)\nHCl (g)\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nHCl (aq)\nNH3 (g) + HCl (g) → NH4Cl (s)\nNH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)\nNH4Cl (s)\n⎯\n⎯→\n⎯\nO\nH2\nNH4Cl (aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie stężeń początkowych reagentów. (II.5.f.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w molach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nStałą równowagi można wyrazić za pomocą liczby moli zamiast stężeń molowych, ponieważ\nreakcja przebiega w stałej objętości V = 1 dm3.\npoczątkowe liczby moli:\n2\n0\nH O =\nn\nx\n0\nCO\n30 moli\nn\n2\n2\n0\n0\nCO\nH\n0 moli\nn\nn\nrównowagowe liczby moli:\n2\n[H O]\n10 moli\nx\n[CO]\n30 10\n20 moli\n2\n2\n[CO ]\n[H ]\n10 moli\n(\n)\n2\n2\n2\n[CO ] [H ]\n10 10\n100\n[CO] [H O]\n20\n10\n20\n200\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nK\nx\nx\n\n100\n4\n20\n200\nx\n x = 11,25 mola","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nDo otrzymania wodnego roztworu chlorku amonu zastosowano metodę I i metodę II. W obu\nmetodach wszystkie etapy prowadzono pod jednakowym ciśnieniem p. Każdą metodą\notrzymano po 1 dm3 roztworu NH4Cl o stężeniu molowym cm i temperaturze T.\nUzupełnij poniższe zdania - wpisz określenie mniejsza niż, większa niż lub taka sama jak.\nEntalpia\nreakcji\notrzymywania\nroztworu\nchlorku\namonu\nmetodą\nI\njest\nentalpia reakcji otrzymywania tego roztworu metodą II.\nIlość wody potrzebna do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I jest\nilość wody potrzebna do przygotowania tego roztworu metodą II.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nTworzenie informacji.\nSformułowanie wniosku. (III.3.6)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nEntalpia reakcji otrzymywania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama jak entalpia\nreakcji otrzymywania tego roztworu metodą II.\nIlość wody potrzebna do przygotowania roztworu chlorku amonu metodą I jest taka sama\njak ilość wody potrzebna do przygotowania tego roztworu metodą II.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nStosując definicje kwasu i zasady Brønsteda, napisz równanie reakcji, która potwierdza\nkwasowy odczyn wodnego roztworu chlorku amonu.\nSubstraty\nProdukty\nkwas 1\nzasada 2\nzasada 1\nkwas 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji uznania substancji za kwas lub\nzasadę według teorii Brønsteda. (I.3.a.13)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSubstraty\nProdukty\nkwas 1\nzasada 2\nzasada 1\nkwas 2\nNH +\n4\nH2O\nNH3\nH3O +","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nWodny roztwór amoniaku ogrzano, a następnie ochłodzono do początkowej temperatury.\nObjętość roztworu praktycznie się nie zmieniła, ale jego pH uległo zmianie.\nOceń, jak zmieniło się (wzrosło czy zmalało) pH tego roztworu. Odpowiedź uzasadnij.\npH roztworu\nUzasadnienie:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n6.1.\n6.2.\n7.\n8.\n9.\n10.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUzasadnienie związków przyczynowo-skutkowych między\nprezentowanymi faktami. (III.3.5)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\npH roztworu zmalało.\nUzasadnienie: ulatnia się amoniak lub ubywa amoniaku lub maleje stężenie amoniaku.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nW celu zbadania efektu cieplnego reakcji chemicznych przeprowadzono cztery doświadczenia\noznaczone numerami I-IV. Mieszano po 100 cm3 wodnych roztworów substancji,\nwymienionych w odpowiednich wierszach tabeli, o stężeniu molowym\n3\n0,2 mol dm-\n⋅\ni o początkowej temperaturze równej 25 ºC. Następnie zmierzono temperaturę każdej\nz otrzymanych mieszanin.\nNumer\ndoświadczenia\nSubstancja rozpuszczona\nw 1. roztworze\nSubstancja rozpuszczona\nw 2. roztworze\nI\nchlorek baru\nsiarczan(VI) sodu\nII\nkwas solny\nwodorotlenek potasu\nIII\nwodorotlenek baru\nkwas siarkowy(VI)\nIV\nkwas azotowy(V)\nwodorotlenek sodu\nZaobserwowano, że w każdym doświadczeniu temperatura uzyskanych mieszanin była\nwyższa niż temperatura użytych roztworów i że przyrost temperatury ΔT w niektórych\ndoświadczeniach był taki sam.\n11.1. Napisz w formie jonowej równanie reakcji ilustrujące przemiany, które dokonały\nsię podczas doświadczenia oznaczonego numerem III.\n11.2. Napisz numery wszystkich doświadczeń, w których zaobserwowany wzrost\ntemperatury ΔT był jednakowy.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (3 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, które pozwoli na odróżnienie rozcieńczonych wodnych\nroztworów: roztworu KOH znajdującego się w probówce I od roztworu H2SO4 obecnego\nw probówce II.\n12.1. Uzupełnij schemat doświadczenia - wpisz wzór odczynnika wybranego spośród\nnastępujących:\n K2CrO4 (aq)\n KNO3 (aq)\n KMnO4 (aq)\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\n12.2. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zaszła podczas\nprzeprowadzonego eksperymentu.\n12.3. Napisz, jakie obserwacje potwierdzą, że w probówce I znajdował się wodny\nroztwór wodorotlenku potasu, a w probówce II - wodny roztwór kwasu\nsiarkowego(VI). Wypełnij poniższą tabelę.\nBarwa wodnego roztworu\nwybranego odczynnika\nBarwa zawartości probówki po zmieszaniu roztworów\nprobówka I\nprobówka II\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n11.1.\n11.2.\n12.1.\n12.2.\n12.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nH2SO4 (aq)\nII\nI\nKOH (aq)\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nOblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu 2,0 mol · dm-3 należy zmieszać\nz wodą destylowaną, aby otrzymać 200 cm3 roztworu o stężeniu 0,1 mol · dm-3.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadań 14.-16.\nWskaźniki kwasowo-zasadowe to związki chemiczne, które przyjmują różne zabarwienia\nw roztworach o różnych odczynach. Barwa roztworu zależy od formy, w jakiej wskaźnik\nwystępuje w roztworze. Dla każdego wskaźnika można określić charakterystyczny zakres pH,\nw którym następuje zmiana zabarwienia wskaźnika. Poniżej scharakteryzowano trzy\nwskaźniki kwasowo-zasadowe.\nWskaźnik\nZabarwienie wskaźnika\nw roztworze o pH\nZakres pH\nzmiany barwy\noranż metylowy\nponiżej 3,1\nczerwone\npowyżej 4,4\nżółte\n3,1 - 4,4\nczerwień bromofenolowa\nponiżej 5,2\nżółte\npowyżej 6,8\nczerwone\n5,2 - 6,8\nfenoloftaleina\nponiżej 8,3\nbrak zabarwienia\npowyżej 10,0\nmalinowe\n8,3 - 10,0\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko: Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń dotyczących rozcieńczania roztworu.\n(II.5.d.4)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w centymetrach sześciennych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób I\n1\n2\nn\nn i\n1\n1 1\nn\ncV i\n2\n2\n2\nn\nc V \n1 1\ncV\n2\n2\n= c V\n3\n3\n2\n1\n2\n3\n1\n0,1mol dm\n200 cm\n2,0 mol dm\n⋅\n\n⋅\n⋅\n3\n10 cm\nc\nV\nV\nc\nSposób II\n2,0\n0,1 - 0 = 0,1\n0,1\n0\n2,0 - 0,1 = 1,9\n2\n2\n1\nH O\n2\n1\nH O\n0,1\ni\n1,9\nV\nV\nV\nV\nV\n3\n1\n1\n2\n2\n1\n0,1\n0,05\n0,05 200 cm\n1,9\n\n⋅\n⋅\n3\n10 cm\nV\nV\nV\nV\nV","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe zdanie jest prawdziwe. Odpowiedź uzasadnij.\nOranż metylowy w roztworach o odczynie kwasowym barwi się na czerwono, w roztworach\no odczynie obojętnym barwi się na pomarańczowo, a w roztworach o odczynie zasadowym -\nna żółto.\nZdanie jest\nUzasadnienie:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z tablic chemicznych.\n(II.1.b.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę zdania i uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZdanie jest fałszywe.\nUzasadnienie: Oranż metylowy zmienia barwę w zakresie pH 3,1-4,4. W roztworze\no wyższym pH (pH = 7) przyjmuje barwę żółtą.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (2 pkt)\nW trzech nieoznakowanych probówkach umieszczono następujące roztwory:\n kwas solny o pH = 1\n wodny roztwór KCl o pH = 7\n wodny roztwór KOH o pH = 13\nW celu identyfikacji roztworów wykonano doświadczenie. W etapie I obserwowano\nzabarwienie czerwieni bromofenolowej w każdym z nich.\n15.1. Określ zabarwienie czerwieni bromofenolowej w każdym z badanych roztworów.\nkwas solny\nwodny roztwór\nKCl\nwodny roztwór\nKOH\nZabarwienie czerwieni\nbromofenolowej\n15.2. Spośród scharakteryzowanych wskaźników wybierz ten, którego należy użyć\nw II etapie doświadczenia, aby (uwzględniając wynik I etapu) zidentyfikować każdy\nbadany roztwór.\nWybrany wskaźnik:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (2 pkt)\nZmiany struktury oranżu metylowego podczas zmiany pH roztworu ilustruje poniższy\nschemat.\nSO3\nN\nN\n(H3C)2N\nH\nN\nN\n(H3C)2N\nSO3\nOH\nH+\nForma I\nForma II\nFormy I i II oranżu metylowego stanowią sprzężoną parę kwas - zasada Brønsteda.\n16.1. Określ funkcję (kwas albo zasada Brønsteda), jaką w przemianie opisanej\npowyższym schematem pełni oranż metylowy w formie I.\n16.2. Napisz, jaką barwę nadaje roztworowi oranż metylowy występujący w formie II.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n13.\n14.\n15.1.\n15.2.\n16.1.\n16.2.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 17.-18.\nHalogenki srebra są związkami trudno rozpuszczalnymi w wodzie. Ich iloczyny\nrozpuszczalności w temperaturze 25 oC wynoszą:\nWzór soli\nWyrażenie na iloczyn\nrozpuszczalności\nWartość iloczynu\nrozpuszczalności\nAgCl\n(AgCl)\ns\nK\n]\nCl\n[\n]\nAg\n[\n+ ⋅\n10\n10\n6,1\n⋅\nAgBr\n(AgBr)\ns\nK\n]\nBr\n[\n]\nAg\n[\n+ ⋅\n13\n10\n7,7\n⋅\nAgI\n(AgI)\ns\nK\n]\nI[\n]\nAg\n[\n+ ⋅\n16\n10\n5,1\n⋅\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nPodaj wzór halogenku srebra, którego rozpuszczalność w wodzie jest najmniejsza.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z elektrolitami -\niloczyn rozpuszczalności. (I.1.g.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i napisanie wzoru halogenku srebra.\n0 p. - za błędną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAgI","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (2 pkt)\nOblicz, ile moli jonów srebra znajduje się w 1 dm3 nasyconego w temperaturze 25 oC\nwodnego roztworu chlorku srebra.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie stężenia jonów w roztworze. (II.5.f.2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w molach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\n(AgCl)\nAg\nCl\n⋅\ns\nK\nc\nc\n1,6 · 10 -10\n2\n10\n10\n5\n3\nAg\nCl\n1,6 10\n1,6 10\n1,26 10 mol dm\n\n⋅\n\n⋅\n⋅\n⋅\nc\nc\nx\nx\nx\n5\n3\n3\nAg\n1,26 10\nmol dm\n1dm\n⋅\n⋅\n⋅\nn\ncV\n1,26 · 10-5 mola","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nDo zakwaszonego wodnego roztworu manganianu(VII) potasu dodano wodny roztwór\nnadtlenku wodoru. Zaobserwowano, że początkowo fioletowy roztwór uległ odbarwieniu,\na zawartość probówki zaczęła się pienić.\nNapisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem pobranych lub oddanych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania,\nzachodzących w czasie opisanej reakcji. Uwzględnij, że reakcja przebiega w środowisku\nkwasowym.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemiany; zapisanie w formie równań\nprocesów utlenienia i redukcji. (I.3.a.4,18)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowo-elektronowej.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędne przyporządkowanie równań\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n2\n4\n2\nMnO\n8H\n5e\nMn\n4H O\n→\n(│ x 2)\nRównanie procesu utleniania:\n2\n2\n2\nH O\nO\n2H\n2e\n→\n(│ x 5)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nZbudowano ogniwo według schematu przedstawionego na poniższym rysunku.\n20.1. Oblicz siłę elektromotoryczną (SEM) ogniwa, którego schemat przedstawiono na\nrysunku, w warunkach standardowych.\nSEM =\n20.2. Napisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej\nw czasie pracy tego ogniwa.\nSEM ogniwa galwanicznego zależy nie tylko od wartości potencjału standardowego\npółogniw, z których jest zbudowane, lecz także od stężenia jonów w roztworach tworzących\npółogniwa. Wartość potencjału półogniwa E - wyrażonego w woltach - oblicza się\nz równania Nernsta. Dla półogniwa metalicznego równanie to określa wpływ stężenia jonów\nmetalu [Me ]\nz\nna wartość potencjału półogniwa i dla T = 298 K przyjmuje postać:\nE = Eo + 0,059 log[Me ]\n⋅\nz\nz\ngdzie: Eo to potencjał standardowy półogniwa, z - liczba elektronów różniących formę\nutlenioną metalu od jego formy zredukowanej w procesie Me ⇄ Me +\nz + e-\nz\n20.3. Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz właściwe wzory spośród podanych\nw nawiasach.\n1. Podczas pracy opisanego ogniwa ubywa jonów (Cd2+ / Ni2+).\n2. Aby zwiększyć siłę elektromotoryczną tego ogniwa, należy zwiększyć stężenie\n(CdCl2 (aq) / NiCl2 (aq)).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n17.\n18.\n19.\n20.1.\n20.2.\n20.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\ngalwanometr\nklucz elektrolityczny\nCd\nNi\nCdCl2 (aq)\nNiCl2 (aq)\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 21.-22.\nPoniżej podano wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone czterech węglowodorów.\nA.\nB.\nC.\nD.\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nC\nCH\nCH3\nC\nH3\nC\nH3\nC\nH\nCH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania, tak aby powstały informacje prawdziwe.\n1. Związek oznaczony literą B nie występuje w postaci izomerów geometrycznych\ncis-trans, ponieważ\n2. Węgiel stanowi taki sam procent masy cząsteczek związków oznaczonych\nliterami:\nWzór\nempiryczny\n(elementarny)\nzwiązku oznaczonego literą D jest następujący:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nAnaliza informacji przedstawionych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.1.a)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch akapitów.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie jednego akapitu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Związek oznaczony literą B nie występuje w postaci izomerów geometrycznych\ncis-trans, ponieważ drugi atom węgla połączony jest z dwiema takimi samymi\ngrupami.\n2. Węgiel\nstanowi\ntaki\nsam\nprocent\nmasy\ncząsteczek\nzwiązków\noznaczonych\nliterami: C i D. Wzór empiryczny (elementarny) związku oznaczonego literą D jest\nnastępujący: CH lub (CH)n.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania - wybierz i zaznacz właściwe nazwy lub litery spośród\npodanych w nawiasach.\n1. Nitrowanie związku oznaczonego literą D jest reakcją (addycji / eliminacji /\nsubstytucji) przebiegającą według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego /\nrodnikowego).\n2. Z bromem reagują łatwo - bez użycia katalizatora, bez ogrzewania, w ciemności -\nzwiązki oznaczone literami (A / B / C / D), natomiast reakcja związku oznaczonego\nliterą (A / B / C / D) z tym odczynnikiem wymaga użycia katalizatora, np. FeBr3.\nMonomerem w reakcji polimeryzacji prowadzącej do powstania poli(octanu winylu) jest\nzwiązek o wzorze CH2=CH‒O‒COCH3, otrzymywany przez katalityczne przyłączenie\nkwasu etanowego (octowego) do związku oznaczonego literą (A / B / C / D).\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 23.-24.\nPrzeprowadzono ciąg przemian opisany poniższym schematem.\nCH3 CH\nCH2\nCH3\nCHO\nC\nB\nA\n,\netanol\n,\nKOH\n,\nHBr\nkat\n,\nH2\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nT\nT","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej. (II.3)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch akapitów.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie jednego akapitu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Nitrowanie związku oznaczonego literą D jest reakcją (addycji / eliminacji /\nsubstytucji) przebiegającą według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego /\nrodnikowego).\n2. Z bromem reagują łatwo - bez użycia katalizatora, bez ogrzewania, w ciemności -\nzwiązki oznaczone literami (A / B / C / D), natomiast reakcja związku oznaczonego\nliterą (A / B / C / D) z tym odczynnikiem wymaga użycia katalizatora, np. FeBr3.\nMonomerem w reakcji polimeryzacji prowadzącej do powstania poli(octanu winylu) jest\nzwiązek o wzorze CH2=CH‒O‒COCH3, otrzymywany przez katalityczne przyłączenie\nkwasu etanowego (octowego) do związku oznaczonego literą (A / B / C / D).","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji prowadzącej do otrzymania produktu A. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian. (I.3.a.5)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu wzorów) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(CH3)2CHCH2CHO + H2\n(katalizator)\n⎯⎯⎯⎯→ (CH3)2CHCH2CH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę. Podaj wzór półstrukturalny (grupowy) związku organicznego\noznaczonego na schemacie literą B. Określ typ reakcji (addycja, eliminacja,\nsubstytucja), w wyniku której powstaje związek C.\nWzór półstrukturalny (grupowy)\nTyp reakcji\nzwiązek B\nsubstytucja\nzwiązek C\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH\nCH2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór półstrukturalny\nTyp reakcji\nzwiązek B\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH2 CH2Br\nsubstytucja\nzwiązek C\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH\nCH2\neliminacja","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nBudowę związku X opisuje następujący wzór:\n3\n2\n1\n4\nCH2\nCH\nCH2\nCH3\nCH3\nW cząsteczce związku X można wyróżnić atomy węgla o różnej rzędowości.\nOkreśl rzędowość atomów węgla oznaczonych numerami 2, 3 i 4.\nRzędowość atomu węgla\nnumer 2: numer 3: numer 4:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie rzędowości atomów węgla. (I.1.i.7)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie rzędowości atomów węgla.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRzędowość atomu węgla\nnumer 2:\nIII\nnumer 3:\nII\nnumer 4:\nI","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (2 pkt)\nPróbkę 0,86 grama pewnego alkanu poddano całkowitemu spaleniu, a cały otrzymany w tej\nreakcji tlenek węgla(IV) pochłonięto w wodzie wapiennej, w której zaszła reakcja zgodnie\nz równaniem:\n2\n2\n3\n2\nCO\nCa(OH)\nCaCO\nH O\n→\nOtrzymany osad ważył po wysuszeniu 6 gramów.\nUstal wzór sumaryczny tego alkanu. W obliczeniach zastosuj wartości masy molowej\nreagentów zaokrąglone do jedności.\nObliczenia:\nWzór:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych. (II.5.c)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru\nsumarycznego alkanu spełniającego warunki zadania.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego\nlub\n- podanie błędnego wzoru alkanu lub brak wzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób I\n3\n3\n2\n3\n3\n1\n1\nCaCO\nCaCO\nC\nCO\nCaCO\n1\nCaCO\n(40 12\n3 16)g mol\n100g mol\n6g\n0,06mola\n100g mol\n+ ⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nM\nm\nx\nx\nx\nM\n2\n2\n2\n2\n2\n3\n1\nC H\nO\nCO\n(\n1)H O\n2\n→\n\nn\nn\nn\nn\nn\n1\ni\n12\n(2\n2)\n14 + 2\ni\n0,86 g\n0,86 g\nwięc\n0,06 mola\n6\n(14 + 2) g mol-\n⋅\n\n\n⋅\n6\n14\nC H\nx\nm\nM\nn\nn\nn\nm\nn\nM\nn\nn\nn\nSposób II\nWzór ogólny alkanu:\n2\n2\nC H\nn\nn\n3\n3\n2\n3\n3\n1\n1\nCaCO\nCaCO\n2\nC\nCO\nCaCO\n1\nCaCO\n2\n1\n2\nC\nC\nC\nH\nalkanu\nC\n(40 12\n3 16)g mol\n100g mol\n6g\n6 10\nmol\n100g mol\n6 10\nmol 12g mol\n72 10\ng\n0,72 g\n0,86 g\n0,72 g\n0,14 g\n+ ⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nM\nm\nn\nn\nn\nM\nm\nn\nM\nm\nm\nm\n2\nH\nH\n1\nH\n2\nC\nC\nH\nC\n2\nH\nH\nC\nC\nH\nC\nC\nC\nC\nC\nH\nC\n0,14g\n0,14mol\n14 10\nmol\n1g mol\n6 10\nmol\n6\ni\n2\n2\n14 10\nmol\n14\n6(2\n2)\n12\n12\n6\n14\n12\n12\n14\n14\n14\n2\n12\n6 i\n2\n2\n2 6\n2\n14\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n\n\n\n⋅+\n\nm\nn\nM\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\nn\n6\n14\nC H\nSposób III\n3\n3\n2\n3\n3\n1\n1\nCaCO\nCaCO\nC\nCO\nCaCO\n1\nCaCO\n(40 12\n3 16)g mol\n100g mol\n6g\n0,06mola\n100g mol\n+ ⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nM\nm\nx\nx\nx\nM\n6 moli C w 86 g alkanu\n\nH\n1\n86g\n72g\n14 mol\n1g mol-\n⋅\nn\n\n6\n14\nC H","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (3 pkt)\nW celu potwierdzenia, że pochodna toluenu o wzorze:\nCH2Cl\nzawiera w swojej cząsteczce chlor, przeprowadzono trzyetapowe doświadczenie, którego\nprzebieg opisano poniżej.\nEtap I\nDo probówki z badaną substancją dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku\nsodu. Mieszaninę łagodnie ogrzano.\nEtap II Uzyskaną w etapie I mieszaninę zakwaszono kwasem X.\nEtap III Do mieszaniny otrzymanej w etapie II dodano wodny roztwór azotanu(V) srebra.\n27.1. Opisz obserwacje towarzyszące przebiegowi etapu III doświadczenia i zapisz\nw formie jonowej skróconej równanie zachodzącej w tym etapie reakcji.\nObserwacje:\nRównanie reakcji:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\n27.2. Napisz, dlaczego przed przeprowadzeniem etapu III należało do mieszaniny dodać\nkwas.\n27.3. Spośród kwasów, których wzory podano poniżej, wybierz ten, który mógł zostać\nużyty w etapie II doświadczenia. Podkreśl jego wzór.\nHCl HNO3 H3PO4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (3 pkt)\nPropano-1,2,3-triol (glicerol) można otrzymać z propenu w trzyetapowym procesie. Propen\npoddaje się reakcji z chlorem w fazie gazowej w temperaturze 500 °C. Ponieważ warunki te\nsprzyjają rodnikowemu mechanizmowi reakcji, nie następuje przyłączenie chloru do wiązania\npodwójnego, ale podstawienie jednego atomu chloru w grupie metylowej z utworzeniem\n3-chloroprop-1-enu (reakcja numer 1). Powstały związek ulega hydrolizie, w wyniku czego\npowstaje nienasycony alkohol. Ponieważ większość halogenków reaguje z wodą zbyt wolno,\naby reakcja przeprowadzana w ten sposób mogła mieć praktyczne znaczenie, hydrolizę\nprowadzi się, działając na halogenek wodnym roztworem wodorotlenku sodu lub potasu (reakcja\nnumer 2). Otrzymany alkohol reaguje z nadtlenkiem wodoru w obecności katalizatora,\nw wyniku czego tworzy się propano-1,2,3-triol (reakcja numer 3).\nOpisany trzyetapowy proces otrzymywania propano-1,2,3-triolu zilustrowano schematem.\npropen ⎯→\n⎯1 3-chloroprop-1-en ⎯→\n⎯2\nprop-2-en-1-ol ⎯→\n⎯3\npropano-1,2,3-triol\nNapisz równania reakcji oznaczonych numerami 1, 2 oraz 3, stosując wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Jeżeli reakcja wymaga użycia\nkatalizatora, odpowiedniego środowiska lub ogrzewania, napisz to nad strzałką\nrównania reakcji.\nRównania reakcji:\n1:\n2:\n3:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.\n27.1.\n27.2.\n27.3.\n28.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n3\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 29.-30.\nAldehyd cynamonowy to związek o wzorze:\nCH\nCH\nCHO\nAldehyd ten występuje w przyrodzie w konfiguracji trans.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji ilustrujących właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od rodzaju\npodstawnika i grupy funkcyjnej w cząsteczce. (I.3.a.24)\nSchemat punktowania\n3 p. - za\npoprawne\nnapisanie\ntrzech\nrównań\nreakcji\nz\nzastosowaniem\nwzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych oraz z uwzględnieniem\nwarunków ich prowadzenia.\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu, brak zaznaczenia warunków prowadzenia\nreakcji) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1: CH2=CH-CH3 + Cl2\n500 C lub\n°\n⎯⎯⎯⎯→\nT\nCH2=CH-CH2Cl + HCl\n2: CH2=CH-CH2Cl +KOH\n2\nH O\n⎯⎯⎯→ CH2=CH-CH2OH + KCl\nlub\nCH2=CH-CH2Cl + NaOH\n2\nH O\n⎯⎯⎯→ CH2=CH-CH2OH +NaCl\nlub\nCH2=CH-CH2Cl + OH -\n2\nH O\n⎯⎯⎯→ CH2=CH-CH2OH + Cl -\n3: CH2=CH-CH2OH + H2O2\nkatalizator\n⎯⎯⎯⎯→CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (1 pkt)\nNapisz wzór izomeru trans aldehydu cynamonowego.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\ngeometryczną cis-trans. (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru izomeru trans.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nC\nCHO\nH\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeżeli jest fałszywa.\n1. Masa cząsteczkowa aldehydu cynamonowego jest równa, w zaokrągleniu\ndo jedności, 132 u.\nP\nF\n2. Orbitalom walencyjnym wszystkich atomów węgla w cząsteczce aldehydu\ncynamonowego przypisuje się ten sam typ hybrydyzacji.\nP\nF\n3.\nW cząsteczce aldehydu cynamonowego występuje pięć zlokalizowanych\nwiązań typu π.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nAnaliza informacji przedstawionych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.1.a)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P\n2. - P\n3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch monosacharydów.\nMonosacharyd I\nMonosacharyd II\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nOH\nO\nH\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nH\nOH\nC\nO\nCH2OH\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeżeli jest fałszywa.\n1.\nOba monosacharydy należą do grupy heksoz.\nP\nF\n2.\nMonosacharyd I daje pozytywny wynik próby Trommera,\na monosacharyd II daje negatywny wynik tej próby.\nP\nF\n3.\nOba cukry reagują z wodorotlenkiem miedzi(II), w wyniku czego tworzą\nsię rozpuszczalne kompleksy, których roztwory mają szafirową barwę.\nP\nF\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się nomenklaturą dwufunkcyjnych pochodnych\nwęglowodorów. (I.1.i.1)\nOpisanie typowych właściwości wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów ze względu na posiadanie\nokreślonych grup funkcyjnych. (I.2.b.16)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F\n2. - F\n3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory Hawortha czterech odmian glukozy.\nI\nII\nIII\nIV\nO\nOH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nO\nOH\nOH\nCH2OH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nCH2OH\nOH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nO\nH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nOH\nCH2OH\nPodaj numery wzorów przedstawiających - odpowiednio - α-D-glukopiranozę, anomer\nzwiązku opisanego wzorem II, enancjomer związku opisanego wzorem III.\nα-D-glukopiranoza\nanomer związku\nopisanego wzorem II\nenancjomer związku\nopisanego wzorem III\nnumer wzoru","answer":"D","answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz izomerią. (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie wszystkich związków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nα-D-glukopiranoza\nanomer związku\nopisanego wzorem II\nenancjomer związku\nopisanego wzorem III\nnumer wzoru\nI\nIII\nI","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nW produkcji witaminy C na skalę przemysłową wykorzystuje się metody chemiczne\ni biotechnologiczne. W pierwszym etapie pięcioetapowej syntezy glukoza jest redukowana\ndo sorbitu (sorbitolu), który w następnym etapie poddany zostaje utlenieniu. Ponieważ nie ma\ntakiego odczynnika chemicznego, który w sposób wystarczająco selektywny utleniłby tylko\njedną z grup hydroksylowych do grupy karbonylowej, proces ten prowadzony jest\nenzymatycznie przy udziale mikroorganizmów Acetobacter suboxydans. Przebieg dwóch\npierwszych etapów syntezy witaminy C zilustrowano na poniższym schemacie.\nNa podstawie: John McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2000.\nUzupełnij wzory produktów I i II etapu syntezy witaminy C - wpisz w zaznaczone pola\nwzory odpowiednich fragmentów ich cząsteczek.\nCHO\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nAcetobacter suboxydans\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nI etap\nII etap\nH2/katalizator\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n29.\n30.\n31.\n32.\n33.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 34.-37.\nGlicyna (kwas aminoetanowy) zaliczana jest do aminokwasów obojętnych, które\ncharakteryzują się punktami izoelektrycznymi w zakresie pH 5,0-6,5. Reaguje z kwasami\ni zasadami, a w odpowiednich warunkach ulega reakcji kondensacji. Po wprowadzeniu\nglicyny do świeżo uzyskanej zawiesiny wodorotlenku miedzi(II) tworzy się rozpuszczalny\nw wodzie związek kompleksowy, a powstający roztwór przyjmuje ciemnoniebieskie\nzabarwienie.\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2005.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZaproponowanie ciągu przemian na podstawie podanego\nopisu procesu chemicznego. (I.3.a.5)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wzorów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nI etap\nII etap\nCHO\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nAcetobacter suboxydans\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nCH2OH\nO\nH2/katalizator\nCH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nW wyniku kondensacji glicyny otrzymano peptyd, któremu można przypisać wzór:\nN\nCH2\nC\nO\nOH\nC\nN\nCH2\nO\nC\nN\nH2\nCH2\nO\n4\nH\nH\nUstal liczbę wiązań peptydowych w cząsteczce tego peptydu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne ustalenie liczby wiązań peptydowych.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (2 pkt)\nW dwóch probówkach I i II umieszczono pewien odczynnik. Następnie do probówki I\nwprowadzono tripeptyd o sekwencji Gly-Gly-Gly, a do probówki II dodano produkt\ncałkowitej hydrolizy tego tripeptydu. Objawy reakcji - zaobserwowane w obu probówkach -\npozwoliły na potwierdzenie, że do probówki I dodano tripeptyd, a do probówki II - produkt\njego całkowitej hydrolizy.\n35.1. Uzupełnij schemat doświadczenia - wybierz i wpisz nazwę lub wzór użytego\nodczynnika:\n woda bromowa\n świeżo strącony wodorotlenek miedzi(II)\n stężony roztwór kwasu azotowego(V)\n wodny roztwór wodorowęglanu sodu\nSchemat doświadczenia:\nOdczynnik:\nI\nII\ntripeptyd\nprodukt całkowitej\nhydrolizy tripeptydu\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\n35.2. Wpisz do tabeli barwy roztworów otrzymanych w probówkach I i II\npo zakończeniu doświadczenia.\nProbówka I\nProbówka II","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-2)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nodróżnienie różnych pochodnych węglowodorów. (III.2.9)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"36","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (2 pkt)\nSporządzono 100 gramów wodnego roztworu pewnego dipeptydu. Stężenie roztworu\nwynosiło 10% masowych. Następnie przeprowadzono częściową hydrolizę dipeptydu\nznajdującego się w roztworze, w wyniku której jako jedyny produkt otrzymano glicynę\nw ilości 0,1 mola.\nOblicz stężenie dipeptydu, wyrażone w procentach masowych, w roztworze otrzymanym\npo częściowej hydrolizie, tzn. w momencie uzyskania 0,1 mola glicyny.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonywanie obliczeń związanych ze stężeniem\nprocentowym roztworu. (II.5.d.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nprodukt całkowitej\nhydrolizy tripeptydu\nI\nII\ntripeptyd\nPrzykładowe rozwiązanie\nM dipeptydu = 132 g·mol-1 M glicyny = 75 g·mol-1\nz 1 mola dipeptydu powstają 2 mole glicyny\nhydrolizie uległo 2\n1,0 = 0,05 mola dipeptydu  6,6 g\ncp =\ng\n100\n%\n100\ng\n)\n6,6\n10\n(\n⋅\n= 3,4%","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2016,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeżeli jest fałszywa.\n1. Glicyna jest niechiralnym aminokwasem białkowym.\nP\nF\n2. W jonie obojnaczym glicyny grupą kwasową jest grupa -COO -, a grupą\nzasadową jest grupa -NH .\n3\nP\nF\n3. Glicyna w roztworach o wysokim pH występuje głównie w postaci kationów.\nP\nF\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n34.\n35.1.\n35.2.\n36.\n37.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P\n2. - F\n3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2016-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}