{"paper":{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":51,"source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nJon X3+ ma konfigurację elektronów walencyjnych 3d3.\nUzupełnij tabelę.\nSchemat klatkowy konfiguracji\nelektronów walencyjnych atomu\npierwiastka chemicznego X\nNazwa pierwiastka\nchemicznego X\nNajwyższy stopień\nutlenienia pierwiastka\nchemicznego X\nInformacja do zadań 2.-3.\nPowinowactwo elektronowe to energia uwolniona w momencie przyjęcia elektronu przez atom.\nIm silniej przyciągany jest elektron w anionie, tym większe jest powinowactwo elektronowe.\nZ pierwiastków X i Y powstał związek chemiczny. Atom pierwiastka Y wykazuje największe\npowinowactwo elektronowe w okresie, a jego rdzeń atomowy odpowiada rdzeniowi argonu.\nO pierwiastku Y wiadomo ponadto, że w warunkach normalnych ma ciekły stan skupienia.\nAtom X natomiast wykazuje najmniejszą wartość energii jonizacji w tym samym okresie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do Z = 36\ni jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie\nelektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji pełne, skrócone\ni schematy klatkowe).\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n4) przewiduje typowe stopnie utlenienia pierwiastków\nna podstawie konfiguracji elektronowej atomów.\nPoprawna odpowiedź\nSchemat klatkowy konfiguracji\nelektronów walencyjnych atomu\npierwiastka chemicznego X\nNazwa pierwiastka chemicznego X\nNajwyższy stopień\nutlenienia\npierwiastka\nchemicznego X\nchrom\nVI\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nNapisz wzór elektronowy Lewisa związku chemicznego utworzonego przez pierwiastki X i Y.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n5) wskazuje związek pomiędzy budową atomu a położeniem\npierwiastka w układzie okresowym.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3) opisuje mechanizm tworzenia wiązania jonowego.\nPoprawna odpowiedź\nK+[• •Br • •\n]-\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-2)\nPierwiastek Y przereagował z wodorem w obecności katalizatora. Produkt gazowy poddano reakcji\nz propan-1-olem.\nZapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równanie reakcji propan-1-olu z produktem\ngazowym oraz określ typ i mechanizm tej reakcji chemicznej.\nRównanie reakcji:\nTyp i mechanizm reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n3) opisuje właściwości alkoholi na przykładzie […] reakcji z HBr […].\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 21\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\nCH3   CH2   CH2   OH + HBr\nCH3   CH2   CH2   Br + H2O\nTyp i mechanizm reakcji: substytucja nukleofilowa lub podstawienie nukleofilowe lub SN2\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne napisanie równania reakcji i określenie typu oraz mechanizmu reakcji.\n1 p. - poprawne napisanie równania reakcji lub określenie typu i mechanizmu reakcji.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nUzupełnij tabelę, wpisując wzór i kształt cząstki oraz typ hybrydyzacji atomu centralnego.\nWzory cząstek wybierz spośród podanych.\nSO2, CO2, NH3, NH4+\nWzór cząstki\nKształt cząstki\nTyp hybrydyzacji\natomu centralnego\nczworościan foremny (tetraedr)\nsp3\nliniowy\nSO2\npiramida trygonalna\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n3 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n5) rozpoznaje typ hybrydyzacji […].\nPoprawna odpowiedź\nWzór cząstki\nKształt cząstki\nTyp hybrydyzacji\natomu centralnego\nNH4\nczworościan foremny (tetraedr)\nsp3\nCO2\nliniowy\nsp\nSO2\ntrygonalny płaski (cząsteczka zgięta)\nsp2\nNH3\npiramida trygonalna\nsp3\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n1 p. - poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPrzyporządkuj do podanych nazw substancji, oznaczonych literami, właściwe opisy, oznaczone\ncyframi.\nA. antracyt\nB. parafina\nC. koks\nD. mazut\n1. Produkt odgazowania węgla kamiennego, wysokoenergetyczne paliwo.\n2. Mieszanina węglowodorów ciekłych o dużej lepkości oraz węglowodorów stałych, stanowiąca\npozostałość po destylacji ropy naftowej.\n3. Mieszanina stałych alkanów o ponad 17 atomach węgla w cząsteczce, będąca produktem destylacji\nropy naftowej.\n4. Mieszanina węglowodorów zawierających 7 lub 8 atomów węgla w cząsteczkach.\n5. Odmiana węgla kopalnego o największej zawartości węgla pierwiastkowego i najwyższej wartości\nenergetycznej w procesie spalania.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie,\nprzetwarzanie i tworzenie\ninformacji.\npoziom podstawowy\n5. Paliwa - obecnie i w przyszłości. Zdający:\n1) podaje przykłady surowców naturalnych wykorzystywanych\ndo uzyskiwania energii.\nPoprawna odpowiedź\nA5, B3, C1, D2\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nWskazane dzienne spożycie [GDA, ang. Guideline Daily Amounts] białka dla dorosłego człowieka\nwynosi 50 g.\nProdukt\nMasa produktu\nZawartość białka\nw 100 g produktu\njajo\n60 g\n12,56 g\nNa podstawie: www.pfpz.pl, dostęp w dniu 18.07.2014.\nOblicz, jaki procent GDA białka stanowi białko jaja. Wynik podaj z dokładnością do liczby\ncałkowitej.\nObliczenia:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nGIMNAZJUM\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem pojęć: stężenie procentowe,\nmasa substancji […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nmbiałka =\n,\ng\ng\ng\n100\n12 56\n0\n6\n$\nmbiałka = 7,536 g\n%GDA =\n%\n,\ng\ng\n0\n100\n5\n7 536\n$\n%GDA = 15%\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku w procentach.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nW naczyniu z mieszaniną oziębiającą umieszczono probówkę z wodą. Następnie do probówki\nwrzucono kawałek sodu. Zauważono intensywne wydzielanie się gazu oraz podwyższenie\ntemperatury mieszaniny oziębiającej.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F\n- jeśli jest fałszywa.\nZmiana entalpii reakcji zachodzącej w probówce przyjmuje wartość ujemną (∆H < 0).\nP\nF\nMieszanina oziębiająca oddaje ciepło.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny […] do opisu\nefektów energetycznych przemian.\nPoprawna odpowiedź\nP, F\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nChromatografia jest metodą analityczną, za pomocą której można rozdzielić mieszaninę na składniki.\nWykorzystuje ona szybkość migracji substancji wchodzących w skład mieszaniny, które są dzielone\npomiędzy dwie fazy: nieruchomą (np. bibuła) i ruchomą (np. alkohol, woda). Szybciej poruszają się\nte składniki, które słabo wiążą się z fazą nieruchomą. Im bardziej polarna jest faza ruchoma, tym\nłatwiej wymywany jest składnik polarny i tym szybciej się on porusza.\nPrzeprowadzono trójetapowe doświadczenie.\nEtap I\nPrzygotowano dwa paski bibuły. W dolnej części każdego paska nakropiono\nplamkę złożoną z dwóch substancji: A i B.\nEtap II\nDolny koniec pierwszego paska zanurzono w niewielkiej ilości etanolu tak, by\nplamka była nad powierzchnią cieczy. Po pewnym czasie po wyjęciu paska\nzauważono dwie plamki odpowiadające składnikom A i B.\nEtap III\nDolny koniec drugiego paska zanurzono w niewielkiej ilości heksanu tak, by\nplamka była nad powierzchnią cieczy. Po pewnym czasie po wyjęciu paska\nzauważono dwie plamki odpowiadające składnikom A i B.\nNa podstawie wyników doświadczenia postawiono hipotezę: „Substancja B\nwykazuje większą polarność niż substancja A”.\nOceń prawdziwość hipotezy, podkreślając właściwe określenie, oraz napisz uzasadnienie.\nHipoteza jest (prawdziwa / fałszywa).\nUzasadnienie:\nB\nA\nA\nB\nA, B\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 20\nInformacja do zadań 9.-10.\nAby dowiedzieć się, czy w określonej mieszaninie reakcyjnej będzie powstawało więcej produktów,\nczy też będą się one rozkładały na substraty, musimy porównać aktualne stężenia ze stężeniami\nrównowagowymi. Najpierw obliczamy iloraz reakcji Q. Ta wielkość jest zdefiniowana dokładnie tak\nsamo jak stała równowagi reakcji, lecz występują w niej stężenia […] cząstkowe dotyczące\ndowolnego stadium reakcji. […] Jeśli Q > K, to stężenia […] cząstkowe produktów są zbyt duże\nw stosunku do stanu równowagi. Reakcja powinna zachodzić w kierunku odwrotnym […]. Jeśli Q < K,\nto reakcja powinna zachodzić w kierunku tworzenia produktów. Jeśli Q = K, mieszanina ma skład\nrównowagowy.\nP. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, PWN, Warszawa 2004.\nStała równowagi reakcji:\nCO(g) + 2 H2(g)\nCH3OH(g)\n∆H = -91,1 mol\nkJ\nzachodzącej w temperaturze 500°C wynosi KC = 10,5. Stwierdzono, że stężenia wszystkich\nreagentów w mieszaninie reakcyjnej w danej chwili, w temperaturze 500°C, są jednakowe i wynoszą\npo 1 ∙ 10-1 mol · dm-3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n7) […] przewiduje wpływ rodzaju wiązania na właściwości fizyczne\nsubstancji […].\nGIMNAZJUM\n1. Substancje i ich właściwości. Zdający:\n8) opisuje proste metody rozdziału mieszanin i wskazuje te różnice\nmiędzy właściwościami fizycznymi składników mieszaniny, które\numożliwiają ich rozdzielenie.\nPoprawna odpowiedź\nHipoteza jest (prawdziwa / fałszywa).\nUzasadnienie: Substancja B wykazuje większą polarność od substancji A, ponieważ szybciej migruje\nw środowisku polarnym (alkohol). W środowisku niepolarnym (heksan) szybciej migruje składnik\nA, więc ma niską polarność.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 21\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawna ocena hipotezy i poprawne uzasadnienie.\n1 p. - poprawna ocena hipotezy.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nOblicz wartość ilorazu reakcji Q dla podanych warunków, a następnie określ kierunek\nsamorzutnego przebiegu reakcji w tych warunkach (w stronę tworzenia lub rozkładu metanolu).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej i stała równowagi […].\nPoprawna odpowiedź\nQ = CH OH\nCO H\n3\n2\n2\n6\n6\n6@\n@\n@\nQ =\n1 10\n1 10\n1 10\n1\n1 2\n1\n$\n$\n$\n^h\nh = 100\nQ > KC, dlatego reakcja zachodzi w kierunku rozkładu metanolu.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne obliczenie i określenie kierunku reakcji.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nUzupełnij zdanie, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie.\nStężenie metanolu zwiększy się, gdy w układzie (wzrośnie / obniży się) ciśnienie lub (wzrośnie / obniży się)\ntemperatura.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n7.\n8.\n9.\n10.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 20\nInformacja do zadań 11.-12.\nEnergia aktywacji reakcji A + B\nC wynosi 80 mol\nkJ , natomiast reakcji odwrotnej 120 mol\nkJ .","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n7) stosuje regułę przekory […].\nPoprawna odpowiedź\nStężenie metanolu zwiększy się, gdy w układzie (wzrośnie / obniży się) ciśnienie lub (wzrośnie /\nobniży się) temperatura.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nNarysuj wykres zmian energii na drodze reakcji A + B\nC. Na wykresie zaznacz punkt\nodpowiadający kompleksowi aktywnemu.\n0\ndroga reakcji\nE, mol\nkJ\n100\n50\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n3) stosuje pojęcia: […] energia aktywacji do opisu efektów\nenergetycznych przemian.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 21\nPoprawna odpowiedź\n0\ndroga reakcji\nE, mol\nkJ\n100\n50\n10\nA + B\nC\nkompleks aktywny\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne narysowanie wykresu i zaznaczenie punktu odpowiadającego kompleksowi\naktywnemu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nUwaga! Wykres może zostać narysowany na podstawie innych danych, lecz musi być spełniony\nwarunek energetyczny dla kompleksu aktywnego.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nOkreśl typ reakcji A + B\nC (egzo- czy endoenergetyczna).\nReakcja\nInformacja do zadań 13.-14.\nW zależności od rozmiarów fazy rozproszonej i rozpraszającej układy można podzielić na roztwory\nwłaściwe, koloidy i zawiesiny.\nPrzeprowadzono wieloetapowe doświadczenie przedstawione na chemografie. W każdym etapie\nstosowano stechiometryczne ilości reagentów. W poszczególnych etapach utworzyły się roztwory\nrzeczywiste, zawiesina lub osad.\nAlCl3 + NaOH\n1\nW\nY + HCl\n4\nZ\nX\n+ NaOH\n2\nwysuszenie, wyprażenie\n3\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny […] do opisu\nefektów energetycznych przemian.\nPoprawna odpowiedź\nReakcja egzoenergetyczna\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nUzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie numery reakcji oraz wzór sumaryczny produktu\ntworzącego zawiesinę.\nUtworzenie\nroztworu\nrzeczywistego\nzawiesiny\nNumer reakcji\nWzór sumaryczny produktu tworzącego zawiesinę","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n1) wymienia różnice we właściwościach roztworów właściwych,\nkoloidów i zawiesin.\nGIMNAZJUM\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n2) […] podaje przykłady substancji, które rozpuszczają się w wodzie,\ntworząc roztwory właściwe; podaje przykłady substancji, które nie\nrozpuszczają się w wodzie, tworząc koloidy i zawiesiny.\nPoprawna odpowiedź\nUtworzenie\nroztworu\nrzeczywistego\nzawiesiny\nNumer reakcji\n2, 4\n1\nWzór sumaryczny produktu tworzącego zawiesinę\nAl(OH)3\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n1 p. - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 2. oraz podaj nazwę systematyczną produktu.\nRównanie reakcji 2.:\nNazwa systematyczna produktu:\nInformacja do zadań 15.-16.\nObliczając pH wodnego roztworu, wykorzystuje się wzór pH = -log[H+], gdzie 0 < pH < 14. Jest to\njednak uproszczenie, ponieważ dla roztworów mocnych kwasów i zasad o stężeniu wyższym od\n1 mol · dm-3 wartość pH nie mieści się w skali. Ponadto stechiometryczne obliczenia pH dla\nroztworów o dużych rozcieńczeniach również prowadzą do błędnych wyników, np. kwas solny\no stężeniu 10-8 mol · dm-3 wykazuje pH = 8, czyli jest zasadowy. W tych przypadkach pH można\noszacować, uwzględniając jedynie autodysocjację wody. Taka reguła obowiązuje dla roztworów\no stężeniu rzędu 10-6 mol · dm-3 i niższym.\nNa podstawie: I. Orlińska, Barwny świat wskaźników pH, „Chemia w Szkole”, 2/2014.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji […] w formie cząsteczkowej […].\n7. Metale. Zdający:\n4) opisuje właściwości […] chemiczne glinu […].\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 2.: Al(OH)3 + NaOH\nNa[Al(OH)4]\nNazwa systematyczna produktu: tetrahydroksoglinian sodu\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nOblicz pH kwasu solnego o stężeniu 10 mol · dm-3 oraz roztworu tego kwasu o stężeniu 10-8 mol · dm-3.\nObliczenia:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n11.\n12.\n13.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH […].\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 21\nPoprawna odpowiedź\n[HCl] = 10 dm\nmol\n3 ⇒ pH = -1\n[HCl] = 10-8 dm\nmol\n3 ⇒ pH ≈ 7\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne wykonanie obliczeń pH obu roztworów.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nWodne roztwory związków chemicznych o podanych wzorach i stężeniach pogrupuj według\nodpowiadającego im zakresu pH. Uzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie oznaczenia literowe.\nA. KOH, C = 10 mol · dm-3\nB. HBr, C = 7 ∙ 10-2 mol · dm-3\nC. KOH, C = 7 ∙ 10-2 mol · dm-3\nD. HBr, C = 1 ∙ 10-7 mol · dm-3\nE. KOH, C = 10-4 mol · dm-3\nF. HBr, C = 1,5 mol · dm-3\nG. KOH, C = 10-9 mol · dm-3\npH < 0\n0 ≤ pH < 7\npH = ok. 7\n7 < pH ≤ 14\npH > 14","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH […].\nPoprawna odpowiedź\npH < 0\n0 ≤ pH < 7\npH = ok. 7\n7 < pH ≤ 14\npH > 14\nF\nB\nD, G\nC, E\nA\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nZaznacz poprawne dokończenie zdania.\nAby z kwasu solnego o pH = 1 i wody destylowanej otrzymać roztwór o pH = 2, należy kwas solny\nrozcieńczyć\nA. dwukrotnie.\nB. dziesięciokrotnie.\nC. dwudziestokrotnie.\nD. stukrotnie.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczeniem\ni zatężaniem roztworów […].\nPoprawna odpowiedź\nB\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nNapisz równanie autodysocjacji kwasu octowego. W równaniu zaznacz sprzężone pary kwas-\n-zasada według teorii Brønsteda‒Lowry’ego.\nInformacja do zadań 19.-20.\nReakcja zobojętniania jest wykorzystywana w miareczkowaniu alkacymetrycznym. Polega ono na\nkontrolowanym dodawaniu określonej objętości jednego roztworu o znanym stężeniu do roztworu\ndrugiego o znanej objętości i nieznanym stężeniu. Obserwacje zmian prowadzi się przy użyciu\nodpowiedniego indykatora.\nPrzeprowadzono dwa miareczkowania:\nI. miareczkowanie 100 cm3 HCl(aq) o nieznanym stężeniu molowym,\nII. miareczkowanie 100 cm3 roztworu CH3COOH o nieznanym stężeniu molowym.\nW obu przypadkach do miareczkowania użyto 0,1-molowy roztwór NaOH. Na wykresie\nprzedstawiono krzywą miareczkowania I.\nVNaOH, cm3\n0\n50\n1\n2\n4\n6\n7\n8\n10\n12\n14\n100\n150\n200\npH\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią\nBrønsteda-Lowry’ego.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 21\nPoprawna odpowiedź\nCH3COOH + CH3COOH\nCH3COO- + CH3COOH2\nkwas 1\nkwas 2\nzasada 2\nzasada 1\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne napisanie równania autodysocjacji kwasu octowego i poprawne zaznaczenie\nsprzężonych par kwas-zasada.\n1 p. - poprawne napisanie równania autodysocjacji kwasu octowego i błędne zaznaczenie\nsprzężonych par kwas-zasada.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nNa podstawie odczytanej z wykresu objętości zasady zużytej do zobojętnienia oblicz stężenie\nmolowe miareczkowanego kwasu solnego.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z zastosowaniem pojęć: […]\nstężenie molowe.\nPrzykładowe rozwiązanie\nVNaOH = 100 cm3\nnNaOH = 0,1 dm3 ∙ 0,1 dm\nmol\n3\nnNaOH = 0,01 mola\nnNaOH = nHCl\nCmHCl =\n,\n,\ndm\nmol\n0 1\n0 01\n3\nCmHCl = 0,1 dm\nmol\n3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne obliczenie stężenia molowego miareczkowanego kwasu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nNa podstawie wyników miareczkowania kwasu octowego obliczono, że jego stężenie wynosi\n0,1 mol · dm-3. Oblicz pH kwasu octowego oraz narysuj przybliżoną krzywą miareczkowania,\nwiedząc, że jej punkt przegięcia jest przy pH = 9.\nObliczenia:\nVNaOH, cm3\n0\n50\n2\n4\n6\n8\n9\n10\n12\n14\n100\n150\n200\npH\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\n20.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH […].\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 21\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie pH:\nα =\nC\nK\n0\nα =\n1\n1,8\n0\n10\n1\n5\n$\nα = 1,34 · 10-2\n[H+] = α · C0\n[H+] = 1,34 · 10-2 · 10-1\n[H+] = 1,34 · 10-3\ndm\nmol\n3\npH = 2,9\nVNaOH, cm3\n0\n50\n2\n2,9\n4\n6\n8\n9\n10\n12\n14\n100\n150\n200\npH\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne obliczenie pH roztworu kwasu i wykreślenie krzywej miareczkowania.\n1 p. - poprawne obliczenie pH roztworu kwasu lub wykreślenie krzywej miareczkowania.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nCelem doświadczenia było wykrycie obecności jonów jodkowych w wodnym roztworze.\nWybierz właściwy opis tego doświadczenia oraz obserwacje i wpisz w tabeli ich oznaczenia.\nOpis doświadczenia:\nI. Do roztworu zawierającego jony jodkowe dodano chloroformu i intensywnie wymieszano.\nII. Do roztworu zawierającego jony jodkowe dodano kleiku skrobiowego i wymieszano.\nIII. Do probówki z roztworem jonów jodkowych dodano wody chlorowej oraz kleiku skrobiowego\ni wymieszano.\nObserwacje:\nA. Powstaje granatowy osad.\nB. Pojawia się fioletowe zabarwienie warstwy organicznej.\nC. Wydziela się żółty osad.\nD. Roztwór przyjmuje żółte zabarwienie.\nNumer doświadczenia\nObserwacje","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n8. Niemetale. Zdający:\n4) planuje i opisuje doświadczenie, którego przebieg wykaże, że np.\nbrom jest pierwiastkiem bardziej aktywnym niż jod, a mniej\naktywnym niż chlor.\nPoprawna odpowiedź\nNumer doświadczenia\nObserwacje\nIII\nA\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie.\nMnO2\nKI(aq)\nHCl(stęż.)\nZapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej zachodzącej w kolbie stożkowej.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n1) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne\nniemetali […].\nPoprawna odpowiedź\nCl2 + 2 I-\n2 Cl- + I2\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji roztwarzania platyny w wodzie królewskiej\n(HNO3 i HCl), wiedząc, że produktami reakcji są m.in. aniony tetrachloroplatyny(II) i tlenek\nazotu o barwie brunatnej. Współczynniki stechiometryczne dobierz metodą bilansu jonowo-\n-elektronowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w równaniach reakcji utleniania i redukcji […].\nPoprawna odpowiedź\nPt + 4 Cl- + 2 NO3\n- + 4 H+\nPtCl4\n2- + 2 NO2 + 2 H2O\nPt + 4 Cl-\nPtCl4\n2- + 2e-\nNO3\n- + e- + 2 H+\nNO2 + H2O / · 2\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne napisanie równania reakcji roztwarzania platyny w wodzie królewskiej w formie\njonowej skróconej i dobranie współczynników metodą bilansu jonowo-elektronowego.\n1 p. - poprawne napisanie wzorów substratów i produktów reakcji roztwarzania platyny w wodzie\nkrólewskiej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nSkały wapienne, których głównym składnikiem jest węglan wapnia, ulegają erozji na skutek\ndziałania kwaśnych opadów.\nZapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji przedstawiające ten proces. Uwzględnij\nobecność tlenku węgla(IV) w powietrzu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n12) opisuje typowe właściwości kwasów, w tym zachowanie wobec\n[…] soli; […] ilustruje je równaniami reakcji.\nGIMNAZJUM\n6. Kwasy i zasady. Zdający:\n9) analizuje proces powstawania kwaśnych opadów i skutki ich\ndziałania […].\nPoprawna odpowiedź\nCaCO3 + CO2 + H2O\nCa2+ + 2 HCO3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nOblicz, ile kilogramów bezwodnego wodorotlenku sodu należy użyć do przygotowania 100 hl\nługu sodowego o stężeniu 14,30 mol · dm-3.\nObliczenia:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 20\nInformacja do zadań 26.-27.\nWęgliki to związki nieorganiczne węgla z pierwiastkiem o elektroujemności innej niż\nelektroujemność węgla. Połączenia węgla z metalami położonymi w grupach 1., 2. i 13. nazywane są\nwęglikami jonowymi, natomiast połączenia z niemetalami o elektroujemności zbliżonej do węgla -\nwęglikami kowalencyjnymi. Węgliki otrzymywane są w wysokich temperaturach w reakcji węgla\nz pierwiastkami lub tlenkami.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć stężenie […] molowe.\nPrzykładowe rozwiązanie\nms = Cm · M · Vr\nms = 14,30 dm\nmol\n3 · 4 · 10-2 mol\nkg · 104 dm3\nms = 5720 kg\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne obliczenie masy wodorotlenku sodu i podanie wyniku z odpowiednią jednostką.\n1 p. - poprawne obliczenie masy wodorotlenku sodu i podanie wyniku z błędną jednostką lub bez\njednostki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F -\njeśli jest fałszywa.\n1.\nWęglik wapnia reaguje z wodą.\nP\nF\n2.\nWęglik krzemu może być stosowany jako materiał szlifierski.\nP\nF\n3.\nWęglik glinu jest substratem w reakcji otrzymywania etynu.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n7) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe,\nkowalencyjne […]) na właściwości […] substancji nieorganicznych\ni organicznych.\nPoprawna odpowiedź\nP, P, F\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nWapno palone (CaO) ogrzano z koksem w wysokiej temperaturze (reakcja 1.). Otrzymany węglik\npoddano działaniu wody (reakcja 2.). Wydzielony gazowy produkt w obecności katalizatorów H2SO4\ni HgSO4 przereagował z wodą (reakcja 3.). Produkt organiczny dał pozytywny wynik próby\nTrommera (reakcja 4.).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWskaż, które z opisanych wyżej reakcji są procesami utleniania i redukcji. Podaj ich numery.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […] utlenianie\ni redukcja.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n4) określa rodzaj związku karbonylowego […] na podstawie wyników\npróby (z odczynnikami Tollensa i Trommera).\nPoprawna odpowiedź\nreakcja 1., reakcja 3., reakcja 4.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nZapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji 4.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: […] utlenianie\ni redukcja.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n4) określa rodzaj związku karbonylowego […] na podstawie wyników\npróby (z odczynnikami Tollensa i Trommera).\nPoprawna odpowiedź\nCH3CHO + 2 Cu(OH)2\nCH3COOH + Cu2O + 2 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nTlenki o wzorach: Na2O, P4O10, NO, SO3, Cr2O3 różnie zachowują się wobec wody, kwasów i zasad.\nUzupełnij tabelę, wpisując wzory właściwych tlenków.\nTlenki, które reagują z\nH2O\nNaOH\nHCl\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n8. Niemetale. Zdający:\n9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków\no liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody,\nkwasów i zasad.\nPoprawna odpowiedź\nTlenki, które reagują z\nH2O\nNaOH\nHCl\nNa2O, P4O10, SO3\nP4O10, Cr2O3, SO3\nNa2O, Cr2O3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\n1 dm3 biogazu, odmierzonego w temperaturze T i pod ciśnieniem p, o składzie podanym poniżej,\npoddano spaleniu.\nCH4 - 65%\nCO2 - 25%\nNH3 - 5%\nH2S - 5%\nWskaż objętość, jaką w tych warunkach temperatury i ciśnienia zajmuje CO2.\nA. 0,25 dm3\nB. 0,65 dm3\nC. 0,90 dm3\nD. 1 dm3\nObliczenia:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej […] równania reakcji […]\nw ujęciu objętościowym.\nPoprawna odpowiedź\nC\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nTemperatura wrzenia alkanów zależy od ich budowy. Im dłuższy łańcuch węglowy, tym wyższa\ntemperatura wrzenia alkanu. Obniżeniu temperatury wrzenia sprzyja rozgałęzienie łańcucha\nwęglowego.\nW każdej z trzech podanych par podkreśl nazwę tego węglowodoru, który wykazuje wyższą\ntemperaturę wrzenia. Ustal, który związek spośród wszystkich wymienionych ma najwyższą\ntemperaturę wrzenia.\nI. heptan, heksan\nII. 2,3-dimetylopentan, heptan\nIII. heksan, 2-metylopentan\nNajwyższą temperaturę wrzenia ma\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n26.\n27.1.\n27.2.\n28.\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n6) określa tendencje zmian właściwości fizycznych […] w szeregach\nhomologicznych alkanów.\nPoprawna odpowiedź\nI. heptan, heksan\nII. 2,3-dimetylopentan, heptan\nIII. heksan, 2-metylopentan\nNajwyższą temperaturę wrzenia ma heptan.\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne wskazanie w każdej parze węglowodoru o wyższej temperaturze wrzenia\ni poprawne określenie węglowodoru o najwyższej temperaturze wrzenia wśród wymienionych.\n1 p. - poprawne wskazanie w każdej parze węglowodoru o wyższej temperaturze wrzenia lub\npoprawne określenie węglowodoru o najwyższej temperaturze wrzenia wśród wymienionych.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nPoli(metakrylan metylu) to związek chemiczny o wzorze:\n[   CH2  C(CH3)(COOCH3) ]n\nK.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2007.\nNapisz wzór monomeru, który poddano polimeryzacji w celu otrzymania poli(metakrylanu\nmetylu).","answer":"C","answer_text":"Zadanie 31.(0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n12) ustala wzór monomeru, z jakiego został otrzymany polimer\no podanej strukturze.\nPoprawna odpowiedź\nCH2   C(CH3)COOCH3 lub\nCH3\nO\nO   CH3\nCH2   C   C\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nTautomeria to rodzaj izomerii, w której dany związek chemiczny występuje w postaci dwóch\nodmian różniących się położeniem atomu wodoru oraz wiązania wielokrotnego. Najczęściej\nzwiązane jest to z przemieszczeniem protonu od bardziej elektroujemnego atomu (O, N, S) do atomu\nwęgla lub odwrotnie. Stan równowagi reakcji zależy m.in. od obecności reagentów kwasowo-\nzasadowych, a przy ich braku przesunięty jest w kierunku połączenia „mobilnego” atomu wodoru\nz atomem węgla.\nNitrometan tworzy dwie odmiany tautomeryczne:\nO\nO\nCH3   N\nO\nO\nCH2   N\nH\n1\n2\nUzupełnij poniższy tekst.\nRównowaga reakcji w środowisku obojętnym jest przesunięta w kierunku tworzenia związku\noznaczonego numerem\n. Hybrydyzację zmieniają atomy\ni\nW związku oznaczonym numerem 2 atom azotu ma hybrydyzację","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej […].\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n5) rozpoznaje typ hybrydyzacji […].\nPoprawna odpowiedź\nRównowaga reakcji w środowisku obojętnym jest przesunięta w kierunku tworzenia związku\noznaczonego numerem 1. Hybrydyzację zmieniają atomy węgla i tlenu. W związku oznaczonym\nnumerem 2 atom azotu ma hybrydyzację sp2.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 21\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nPranie chemiczne stosuje się w przypadku wyrobów włókienniczych, których nie można prać\nw wodzie. Jako rozpuszczalnik używany jest tetrachloroeten. Rozpuszcza on zanieczyszczenia,\na następnie zostaje odparowany.\nTkanina poplamiona smarem, masłem, sokiem owocowym i miodem została poddana\nchemicznemu czyszczeniu na sucho.\nUzupełnij poniższe zdanie, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie.\nPodczas prania chemicznego usuwane są plamy (z soku / z miodu / z masła / ze smaru) oraz plamy\n(z soku / z miodu / z masła / ze smaru), ponieważ tetrachloroeten jest związkiem (polarnym /\nniepolarnym), więc dobrze rozpuszcza substancje (polarne / niepolarne).\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n6) określa tendencje zmian właściwości fizycznych […] w szeregach\nhomologicznych alkanów.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n6) opisuje budowę tłuszczów […]; ich […] zastosowania.\npoziom podstawowy\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n2) wyjaśnia, na czym polega proces usuwania brudu.\nPoprawna odpowiedź\nPodczas prania chemicznego usuwane są plamy (z soku / z miodu / z masła / ze smaru) oraz plamy\n(z soku / z miodu / z masła / ze smaru), ponieważ tetrachloroeten jest związkiem (polarnym /\nniepolarnym), więc dobrze rozpuszcza substancje (polarne / niepolarne).\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nTlenek węgla(IV) w pewnych warunkach temperatury i ciśnienia jest cieczą stosowaną jako\nrozpuszczalnik. Dodatek związku A, o wzorze przedstawionym poniżej, zwiększa zakres stosowania\ntego rozpuszczalnika.\nWzór związku A:\nCH\nCH2   CH\nH\nH   CH2\nC   O\nO   CH2(CF2)6CF3\n[\n]n [\n]m\nNa podstawie: www.pg.gda.pl/chemia/katedry/zakład/SFC, [dostęp: 21.07.2014]\noraz B. Burczyk, Zielona chemia. Zarys, Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej, Wrocław 2006.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F\n- jeśli jest fałszywa.\n1.\nZwiązek A jest homologiem CO2.\nP\nF\n2.\nZwiązek A jest pochodną CO2.\nP\nF\n3.\nZwiązek A zawiera fragment hydrofobowy.\nP\nF\nInformacja do zadań 35.-36.\nBiodiesel to paliwo złożone z estrów metylowych wyższych kwasów tłuszczowych. Biopaliwa\notrzymuje się w reakcji transestryfikacji (alkoholizy estrów) prowadzonej przy nadmiarze metanolu\ni w obecności katalizatora.\nW celu otrzymania biodiesla użyto oleju, którego głównym składnikiem był gliceryd złożony z reszt\nkwasów: oleinowego (oktadeka-9-enowego), linolowego (oktadeka-9,12-dienowego) i linolenowego\n(oktadeka-9,12,15-trienowego).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nGIMNAZJUM\n9. Pochodne węglowodorów. Substancje chemiczne o znaczeniu\nbiologicznym. Zdający:\n7) opisuje właściwości estrów […].\nPoprawna odpowiedź\nF, F, P\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nZaproponuj doświadczenie, za pomocą którego odróżnisz biodiesel od oleju napędowego, będącego\nmieszaniną węglowodorów nasyconych zawierających od 15 do 18 atomów węgla w cząsteczce.\nNa schemacie doświadczenia wpisz nazwę użytego odczynnika, wybraną spośród podanych.\nNapisz obserwacje.\nroztwór CuSO4, Br2(aq), wodny roztwór KMnO4, Zn, H2O\nI\nII\nbiodiesel\nolej\nnapędowy\nObserwacje:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n31.\n32.\n33.\n34.\n35.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n7) projektuje i wykonuje doświadczenie, którego wynik dowiedzie, że\nw skład oleju […] wchodzą związki o charakterze nienasyconym.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 21\nPoprawna odpowiedź\nwoda bromowa lub roztwór\nmanganianu(VII) potasu\nI\nII\nbiodiesel\nolej\nnapędowy\nObserwacje: W probówce I woda bromowa się odbarwia, w probówce II nie widać zmian.\nlub\nW probówce I fioletowy roztwór KMnO4 odbarwia się i powstaje brunatny osad. W probówce II nie\nwidać zmian.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nPodaj nazwę systematyczną estru metylowego o najniższej masie molowej, wchodzącego w skład\nbiodiesla.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n3) tworzy nazwy […] estrów […].\nPoprawna odpowiedź\noktadeka-9,12,15-trienian metylu\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-1)\nOzonoliza jest metodą, która umożliwia ustalenie położenia wiązania podwójnego w cząsteczce\nalkenu. Poniżej przedstawiono schemat ozonolizy.\nC   O\nR1\nR2\nC   O\nR3\nR4\nC   C R3\nR1\nR4\nR2\nR3\nR1\nR4\nR2\nC\nO\nO\nO\nC\nH2O, Zn\n+ O3\nNapisz wzór półstrukturalny alkenu, który poddano ozonolizie, wiedząc, że produktami są\npropanon i etanal.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n2) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne węglowodorów […].\nPoprawna odpowiedź\nC   C CH3\nH3C\nH\nH3C\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"38","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-2)\nSynteza mocznika przebiega zgodnie z równaniem:\n2 NH3 + CO2\n(NH2)2CO + H2O\nOblicz, ile decymetrów sześciennych amoniaku (odmierzonego w warunkach normalnych) użyto\ndo reakcji chemicznej, w której otrzymano 24 g mocznika zawierającego 8,2% zanieczyszczeń, jeśli\nwydajność procesu wynosiła 85%. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji ilościowej równania reakcji w ujęciu […]\nobjętościowym (dla gazów).\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych), objętości gazów w warunkach normalnych.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie masy mocznika z pominięciem zanieczyszczeń:\n24 - 24 · 0,082 = 22,032 g\nObliczenie masy mocznika przy wydajności 100%:\n22,032 g ­- 85%\nx - 100%\nx = 25,92 g\nObliczenie objętości NH3:\n44,8 dm3 - 60 g\nx - 25,92 g\nx = 19,35 dm3\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku\nz właściwą dokładnością i jednostką.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów powodujących podanie\nbłędnego wyniku, niewłaściwej dokładności albo niewłaściwej jednostki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"39","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-2)\nDany jest schemat reakcji:\nbenzen\n1\nmetylobenzen\n2\nchlorofenylometan\nNapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równania reakcji 1. i 2. Uwzględnij warunki reakcji.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nInformacja do zadań 40.-41.\nŁańcuch skrobi składa się z powtarzalnych jednostek glukozowych. W każdej jednostce reakcji\nestryfikacji mogą ulegać trzy grupy hydroksylowe. Umożliwia to powstanie różnych estrów\nskrobiowych. Estryfikacji mogą ulegać zarówno grupy hydroksylowe położone przy I-rzędowych,\njak i przy II-rzędowych atomach węgla. Jednak reakcja zachodzi łatwiej dla grup przy I-rzędowych\natomach węgla.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n15) opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych na\nprzykładzie reakcji benzenu i toluenu: […], reakcje z Cl2 […]\nw obecności światła […].\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.:\n+ CH3Cl AlCl3 lub FeCl3\nCH3\n+ HCl\nRównanie reakcji 2.:\nCH3\n+ Cl2 światło\nCH2Cl\n+ HCl\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 21\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne napisanie obu reakcji.\n1 p. - poprawne napisanie jednej reakcji.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"40","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (0-1)\nUzupełnij schemat, wpisując wzory półstrukturalne brakujących grup, tak aby przedstawiał\nfragment powtarzalnej jednostki w octanie skrobi, jeśli estryfikacji uległa tylko grupa\nhydroksylowa przy I-rzędowym atomie węgla.\nH\nH\nH\nH\nH\nO\nO\nO\nH2C","answer":"C","answer_text":"Zadanie 40. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n3) ustala rzędowość atomów węgla […].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n1) opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania estrowego.\nPoprawna odpowiedź\nH\nH\nH\nH\nOH\nOH\nH\nO\nO\nO\nH2C\nO   C   O\nCH3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"41","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie.\nW powtarzalnej jednostce glukozowej skrobi liczba centrów chiralności wynosi\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n36.\n37.\n38.\n39.\n40.\n41.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 41. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory izomerów optycznych […].\nPoprawna odpowiedź\nW powtarzalnej jednostce glukozowej skrobi liczba centrów chiralności wynosi 5.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"42","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42.\nZwiązki chemiczne A i B o podanych wzorach poddano dwóm procesom.\nZwiązek A\nZwiązek B\nCl\nCl\nCH2\nProces 1. Podziałano wodnym roztworem KOH (etap I), a następnie otrzymany produkt poddano\ndziałaniu CrO3 (etap II).\nProces 2. Podziałano alkoholowym roztworem KOH w podwyższonej temperaturze.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 42. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/42.1","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"42.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42.1. (0-1)\nWpisz do tabeli nazwy systematyczne produktów organicznych otrzymanych w obu etapach procesu 1.\nEtap I\nEtap II\nZwiązek A\nZwiązek B","answer":null,"answer_text":"Zadanie 42.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n10) zapisuje ciągi przemian […] wiążące ze sobą właściwości\npoznanych węglowodorów i ich pochodnych.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 21\nPoprawna odpowiedź\nEtap I\nEtap II\nZwiązek A\ncyklopentanol\ncyklopentanon\nZwiązek B\ncyklopentylometanol\ncyklopentylometanal\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-42.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/42.2","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"42.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42.2. (0-1)\nZapisz za pomocą wzorów półstrukturalnych równanie reakcji opisujące proces 2. dla związku B.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 42.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n2) […] podaje ich nazwy systematyczne.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n2) […] tworzy nazwy systematyczne prostych aldehydów i ketonów.\nPoprawna odpowiedź\nCl\nCH2\n+ KOH alkohol\nT\nCH2\n+ KCl + H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-42.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"43","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (0-2)\nOblicz masę cząsteczkową aminy pierwszorzędowej, jeśli wiadomo, że zawartość procentowa\nchloru w chlorowodorku tej aminy wynosi 37,16% masowych.\nObliczenia:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 20","answer":null,"answer_text":"Zadanie 43. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór […] rzeczywisty związku chemicznego.\n3. Reakcje chemiczne. Zdający:\n4) oblicza masy cząsteczkowe […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nCnH2n + 1NH3\n+Cl- - wzór ogólny chlorowodorku\n%Cl =\n,\n,\n%\nn\n14\n53 45\n35 45\n100\n$\n%Cl = 37,16%\nn = 3\nmcz. C3H7NH2 = 58 u\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n21 z 21\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, ale popełnienie błędów powodujących podanie\nbłędnego wyniku albo niewłaściwej jednostki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"44","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 44. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/44.1","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"44.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44.1. (0-1)\nNapisz wzory form jonowych glicyny, kolejno dominujących w roztworze wodnym podczas\nzmiany pH od 2 do 10.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 44.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n11) opisuje właściwości kwasowo-zasadowe aminokwasów oraz\nmechanizm powstawania jonów obojnaczych.\nPoprawna odpowiedź\nCH2   COOH\n+NH3\nCH2   COO-\n+NH3\nCH2   COO-\nNH2\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-44.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/44.2","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"44.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44.2. (0-1)\nPosługując się wzorami półstrukturalnymi (grupowymi), napisz równanie reakcji kondensacji\ndwóch cząsteczek glicyny, w wyniku której powstaje dipeptyd Gly-Gly.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 44.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n9) zapisuje równanie reakcji kondensacji dwóch cząsteczek\naminokwasów […].\nPoprawna odpowiedź\nH2N   CH2   COOH + H2N   CH2   COOH\nH2N   CH2   C   N   CH2   COOH\nH\nO\n+ H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-44.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"45","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2016,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (0-1)\nTrwała ondulacja włosów, które składają się przede wszystkim z keratyny o strukturze α-helisy, jest\nwynikiem częściowej denaturacji tego białka. Do rozerwania mostków disulfidowych między\nnitkami białka tworzącymi włos używa się łagodnych reduktorów. Następnie za pomocą łagodnych\nutleniaczy odtwarza się mostki.\nP. Atkins, L. Jones, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004.\nUzupełnij poniższe zdania, podkreślając właściwe określenie w każdym nawiasie.\nStrukturę α-helisy w łańcuchu białkowym utrzymują (wiązania jonowe / mostki disulfidowe /\nwiązania wodorowe). Mostki disulfidowe determinują strukturę (drugorzędową / trzeciorzędową).\nKońcowym produktem hydrolizy keratyny są związki należące do grupy (aminokwasów / dipeptydów).\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n42.1.\n42.2.\n43.\n44.1.\n44.2.\n45.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 20\nBRUDNOPIS","answer":null,"answer_text":"Zadanie 45. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\n15. Białka. Zdający:\n2) opisuje strukturę drugorzędową białek oraz\nwykazuje znaczenie wiązań wodorowych dla ich stabilizacji;\ntłumaczy znaczenie trzeciorzędowej struktury białek […].\nPoprawna odpowiedź\nStrukturę α-helisy w łańcuchu białkowym utrzymują (wiązania jonowe / mostki disulfidowe / wiązania\nwodorowe). Mostki disulfidowe determinują strukturę (drugorzędową / trzeciorzędową). Końcowym\nproduktem hydrolizy keratyny są związki należące do grupy (aminokwasów / dipeptydów).\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2016-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2016 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}