{"paper":{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":59,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nKonfiguracja elektronów w pewnym kationie żelaza w stanie podstawowym jest następująca:\n2\n2\n6\n2\n6\n5\n1\n2\n2\n3\n3\n3\ns\ns\np\ns\np\nd\nNapisz wzór opisanego kationu żelaza oraz przedstaw graficznie konfigurację\nelektronów trzeciej powłoki w tym kationie w stanie podstawowym.\nWzór kationu\nGraficzny zapis konfiguracji elektronów trzeciej powłoki","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru jonu i poprawny zapis graficzny (schemat klatkowy) elek-\ntronów trzeciej powłoki.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór kationu\nGraficzny zapis konfiguracji elektronów trzeciej powłoki\nFe3+\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑ ↑ ↑ ↑ ↑\n(3s\n3p\n3d)\nUwaga: Zwroty strzałek w podpowłoce 3d mogą być przeciwne.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nElektrony walencyjne w atomach (w stanie podstawowym) pewnego pierwiastka, którego\nsymbol oznaczono umownie literą X, mają następującą konfigurację:\n2\n5\n5\n5\ns\np\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Opisany pierwiastek X jest niemetalem.\nP\nF\n2. Pierwiastek X tworzy aniony proste o ogólnym wzorze X-.\nP\nF\n3. Maksymalny stopień utlenienia, jaki pierwiastek X przyjmuje w związkach\nchemicznych, jest równy V.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Opisany pierwiastek X jest niemetalem.\nP\n2. Pierwiastek X tworzy aniony proste o ogólnym wzorze X-.\nP\n3. Maksymalny stopień utlenienia, jaki pierwiastek X przyjmuje w związkach\nchemicznych, jest równy V.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nKonfiguracja elektronów uczestniczących w tworzeniu wiązań atomu pierwiastka Z jest\nnastępująca: 3d 34s 2 .\nUzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol chemiczny pierwiastka Z, dane dotyczące jego\npołożenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego (energetycznego),\ndo którego należy ten pierwiastek.\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nNumer okresu\nNumer grupy\nSymbol bloku\nV\n4\n5\nd","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nSpośród substancji, których wzory przedstawiono poniżej, wybierz wszystkie, w których\nmiędzy cząsteczkami danej substancji mogą się tworzyć wiązania wodorowe. Wybrane\nwzory podkreśl.\nH2O C2H5OH CH3NH2 CH4 NH3","answer":"C","answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH2O C2H5OH CH3NH2 CH4 NH3\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nMiarą polaryzacji wiązania jest udział jonowego charakteru w tym wiązaniu:\nprocentowy udział jonowego charakteru w wiązaniu = 16 ·│x2 - x1│+ 3,5 ·│x2 - x1│2,\ngdzie x1 i x2 oznaczają elektroujemności pierwiastków tworzących wiązanie.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nW tabeli zapisano informacje dotyczące wiązania jonowego.\nRozstrzygnij, która z nich jest prawdziwa. Zaznacz P przy zdaniu prawdziwym.\n1. Biorąc pod uwagę dotychczas znane pierwiastki, nie istnieją związki\nchemiczne, w których wiązania są w 100% jonowe.\nP\n2. Udział wiązania jonowego wynosi 0% tylko w przypadku wiązań tworzonych\nprzez atomy tego samego pierwiastka.\nP\n3. Fluorek rubidu to związek, w którym udział wiązania jonowego (około 87%)\njest największy.\nP","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Biorąc pod uwagę dotychczas znane pierwiastki, nie istnieją związki chemiczne,\nw których wiązania są w 100% jonowe.\nP\n2. Udział wiązania jonowego wynosi 0% tylko w przypadku wiązań tworzonych\nprzez atomy tego samego pierwiastka.\n3. Fluorek rubidu to związek, w którym udział wiązania jonowego (około 87%) jest\nnajwiększy.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nGazowy amoniak reaguje z gazowym chlorowodorem zgodnie z równaniem\n3\n4\nNH\nHCl\nNH Cl\n→\nUzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych\nw każdym nawiasie.\nProdukt reakcji amoniaku i chlorowodoru występuje w warunkach normalnych w (stałym /\nciekłym / gazowym) stanie skupienia. Kation amonowy\n4\nNH+ powstaje w wyniku\n(przyłączenia protonu / oddania protonu) przez cząsteczkę amoniaku. W tym kationie\n(wszystkie / nie wszystkie) atomy wodoru są równocenne. W reakcji z chlorowodorem\namoniak pełni funkcję (kwasu / zasady) Brønsteda.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProdukt reakcji amoniaku i chlorowodoru występuje w warunkach normalnych w (stałym /\nciekłym / gazowym) stanie skupienia. Kation amonowy\n4\nNH powstaje w wyniku\n(przyłączenia protonu / oddania protonu) przez cząsteczkę amoniaku. W tym kationie\n(wszystkie / nie wszystkie) atomy wodoru są równocenne. W reakcji z chlorowodorem amo-\nniak pełni funkcję (kwasu / zasady) Brønsteda.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nW cząsteczkach CH4, NH3 i H2O występuje ten sam typ hybrydyzacji orbitali walencyjnych\natomu centralnego, ale w każdej z tych cząsteczek wartość kąta pomiędzy wiązaniami jest\ninna. Wynosi ona około 109° w cząsteczce CH4, około 107° w cząsteczce NH3 i około 105°\nw cząsteczce H2O.\nOkreśl typ hybrydyzacji (sp, sp 2 , sp 3 ) orbitali walencyjnych atomu centralnego\nw cząsteczkach CH4, NH3 i H2O oraz napisz, co jest przyczyną różnicy wartości kąta\npomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach.\nTyp hybrydyzacji:\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie typu hybrydyzacji i poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTyp hybrydyzacji: sp3\nWyjaśnienie, np.:\n(Różnice wartości kąta pomiędzy wiązaniami w tych cząsteczkach wynikają) z obecności\nniewiążących (wolnych) par elektronowych (lub ich braku).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.\nPewien związek organiczny ulega reakcji rozkładu. Energia aktywacji tej reakcji jest\nniezerowa (EA > 0). Przeprowadzono doświadczenie, w którym badano szybkość reakcji\nrozkładu związku X. W tym celu mierzono w odstępach co 2103 sekund stężenie molowe\nzwiązku X w ciągu pierwszych 12103 sekund od momentu zainicjowania reakcji. Następnie\nobliczono średnią szybkość reakcji rozkładu związku X w przedziałach czasu po 2103\nsekund. Przedziały te oznaczono numerami od I do VI. Zależność średniej szybkości reakcji\nrozkładu związku X od czasu zilustrowano na poniższym wykresie.\nNa podstawie: P.W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, Chemia fizyczna. Zbiór zadań z rozwiązaniami,\nWarszawa 2001.\n0,02\n0,04\n0,06\n0,08\n0,10\n0,12\n0,14\nI\nII\nIII\nIV\nV\nVI\nŚrednia szybkość reakcji w przedziale,\n10-3\nPrzedział czasu\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nOkreśl jednostkę, w jakiej wyrażona jest szybkość reakcji w opisanym doświadczeniu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie jednostki szybkości reakcji.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3\n1\nmol dm\ns\n\n\n\n\nlub\n3\nmol\ndm\ns\nlub\n3\nmol dm\ns\n\n\nlub każdy inny poprawny zapis\nDopuszcza się zapis:\n3\n3\n1\nmol dm\n10\ns\n\n\n\n\n\n\nlub\n3\n3\nmol\ndm 10\ns\n\n\nlub\n3\n3\nmol dm\n10\ns\n\n\n\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz literę P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo literę F - jeżeli jest fałszywa.\n1. Wzrost temperatury, w której zachodzi reakcja rozkładu związku X,\nposkutkuje zwiększeniem szybkości tej reakcji.\nP\nF\n2. Średnia szybkość reakcji rozkładu związku X jest tym większa, im\nmniejsze jest stężenie tego związku.\nP\nF\n3. Zależność szybkości reakcji rozkładu związku X od czasu jest liniowa.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1.\nWzrost temperatury, w której zachodzi reakcja rozkładu związku X,\nposkutkuje zwiększeniem szybkości tej reakcji.\nP\n2.\nŚrednia szybkość reakcji rozkładu związku X jest tym większa, im mniejsze\njest stężenie tego związku.\nF\n3.\nZależność szybkości reakcji rozkładu związku X od czasu jest liniowa.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nPierwszy etap przemysłowej produkcji żelaza w wielkim piecu polega na reakcji tlenku\nżelaza(III) z tlenkiem węgla(II) z utworzeniem Fe3O4 i gazowego produktu utleniania tlenku\nwęgla(II) (etap 1.). Następnie, w etapie 2., otrzymany tlenek żelaza, w którym żelazo\nwystępuje na dwóch różnych stopniach utlenienia, poddaje się reakcji z tlenkiem węgla(II),\nw wyniku czego powstają metaliczne żelazo oraz ten sam gazowy produkt, który powstawał\nw etapie 1.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji etapu 1. i etapu 2. przemysłowego\nprocesu otrzymywania żelaza w wielkim piecu.\nEtap 1.:\nEtap 2.:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nEtap 1.: 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2\nEtap 2.: Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.\nW przemyśle metanol otrzymuje się z gazu syntezowego w katalitycznej reakcji\nCO + 2H2 ⇄ CH3OH\nStężenie metanolu w mieszaninie równowagowej zależy od temperatury, ciśnienia oraz\nstosunku molowego\nCO\nH :\n2\nn\nn\nw gazie syntezowym.\nZależność równowagowego stężenia metanolu w mieszaninie gazowej od stosunku molowego\nCO\nH :\n2\nn\nn\ni ciśnienia w temperaturze T przedstawiono na poniższym wykresie.\nNa podstawie: E. Grzywa, J. Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, Warszawa 2008.","answer":null,"answer_text":"\ns\n\n1\nlub\n3\n3\n\nlub\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.1. (0-1)\nPodaj liczbę moli wodoru, jaka musi przypadać na 2 mole tlenku węgla(II) przy\nciśnieniu 10,0 MPa, aby w mieszaninie równowagowej znajdowało się 10%\nobjętościowych metanolu. Oceń, czy wzrost ciśnienia - przy stałym stosunku molowym\nCO\nH :\n2\nn\nn\n- poskutkuje zmniejszeniem, czy też zwiększeniem wydajności reakcji\notrzymywania metanolu w warunkach izotermicznych.\nLiczba moli wodoru:\nOcena:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie liczby moli i poprawną ocenę.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba moli wodoru: (około) 7 (moli)\nOcena: (Wzrost ciśnienia spowoduje) zwiększenie (wydajność reakcji otrzymywania me-\ntanolu).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nNa podstawie analizy wykresu uzupełnij poniższe zdania.\nIm większą wartość ma stosunek molowy\nCO\nH :\n2 n\nn\n, tym równowagowe stężenie alkoholu\n(% obj.) jest Dla każdej wartości ciśnienia zwiększenie wartości\nstosunku molowego\nCO\nH :\n2 n\nn\npowoduje zmianę równowagowego stężenia metanolu, tzn.\nstężenia metanolu. Wpływ wartości stosunku molowego\nCO\nH :\n2 n\nn\nna\nrównowagowe stężenie metanolu jest najwyraźniej widoczny dla ciśnienia MPa.\n0\n10\n20\n30\n40\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\nRównowagowe stężenie CH3OH, % obj.\nMolowy stosunek nH2 : nCO\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nIm większą wartość ma stosunek molowy\nCO\nH :\n2 n\nn\n, tym równowagowe stężenie alkoholu\n(% obj.) jest mniejsze. Dla każdej wartości ciśnienia zwiększenie wartości stosunku molowego\nCO\nH :\n2 n\nn\npowoduje zmianę równowagowego stężenia metanolu, tzn. zmniejszenie lub spadek\nstężenia metanolu. Wpływ wartości stosunku molowego\nCO\nH :\n2 n\nn\nna równowagowe stężenie\nmetanolu jest najwyraźniej widoczny dla ciśnienia 30 MPa.\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.\nUczeń miał wykonać zadanie polegające na otrzymaniu stałego krystalicznego chlorku\nmiedzi(II).\nDysponował niezbędnym sprzętem laboratoryjnym oraz następującymi odczynnikami:\n- wodą destylowaną\n- stałym azotanem(V) miedzi(II)\n- kwasem solnym\n- wodnym roztworem chlorku sodu\n- wodnym roztworem wodorotlenku sodu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-1)\nPoniżej przedstawiono opis doświadczenia sporządzony przez ucznia.\nEtap 1.\nPorcję stałego azotanu(V) miedzi(II) rozpuszczę w niewielkiej ilości wody destylowanej i do\notrzymanego roztworu dodam wodny roztwór wodorotlenku sodu. Powstały niebieski\ngalaretowaty osad oddzielę od roztworu przez odsączenie na lejku z bibuły filtracyjnej\ni następnie przemyję go kilkukrotnie wodą destylowaną.\nEtap 2.\nPo przeniesieniu osadu do czystej probówki dodam do niej wodny roztwór chlorku sodu.\nPowstanie stały krystaliczny chlorek miedzi(II) i roztwór wodorotlenku sodu. Następnie\noddzielę kryształy soli od roztworu.\nUczeń nieprawidłowo zaplanował doświadczenie, gdyż w jednym z etapów wybrał\nnieodpowiedni odczynnik.\nDokończ poniższe zdanie. Podaj numer etapu doświadczenia, w którym uczeń wybrał\nnieodpowiedni odczynnik, oraz napisz, dlaczego nie mógł użyć tego odczynnika.\nUczeń popełnił błąd w etapie doświadczenia, ponieważ wybrany przez niego\nodczynnik","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie etapu doświadczenia oraz napisanie uzasadnienia.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nUczeń popełnił błąd w 2. etapie doświadczenia, ponieważ wybrany przez niego odczynnik\n(wodny roztwór chlorku sodu) nie reaguje z wodorotlenkiem miedzi(II) lub nie spowoduje\notrzymania stałego chlorku miedzi(II)\nDopuszcza się uzasadnienie: chlorek miedzi(II) jest rozpuszczalny w wodzie.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nPodaj nazwę lub wzór odczynnika, którego powinien użyć uczeń do przeprowadzenia\nreakcji w tym etapie doświadczenia, w którym popełnił błąd, oraz wyjaśnij swój wybór.\nOpisz prawidłowy sposób wydzielenia czystego stałego chlorku miedzi(II).\nOdczynnik:\nWyjaśnienie wyboru:\nSposób wydzielenia czystego stałego CuCl2:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 12.-13.\nW wyniku reakcji chemicznej roztworu siarczanu(IV) sodu z siarką otrzymuje się wodny\nroztwór tiosiarczanu sodu. Proces ten można opisać równaniem:\nS + Na2SO3 → Na2S2O3\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nW wodzie rozpuszczono 6,3 g Na2SO3 ⋅ 7H2O i dodano nadmiar siarki. Otrzymaną\nmieszaninę gotowano przez pewien czas, po czym przesączono w celu usunięcia nadmiaru\nsiarki. Z przesączu po ochłodzeniu otrzymano 5,2 g kryształów uwodnionego tiosiarczanu\nsodu. Ten związek, poddany odwodnieniu pod obniżonym ciśnieniem, zmniejszył swoją masę\no 36,3%.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie odczynnika, poprawne wyjaśnienie i poprawny opis przy po-\nprawnym wskazaniu numeru etapu doświadczenia w zadaniu 12.1.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nOdczynnik: kwas solny\nWyjaśnienie wyboru, np.:\n(Uczeń powinien wybrać kwas solny, który) reaguje z wodorotlenkiem miedzi(II).\nW wyniku reakcji powstaje wodny roztwór chlorku miedzi(II).\nSposób wydzielenia czystego stałego CuCl2:\nodparowanie wody z roztworu lub zagęszczenie i krystalizacja","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nWykonaj odpowiednie obliczenia i podaj wzór hydratu tiosiarczanu sodu, który\notrzymano z mieszaniny poreakcyjnej w wyniku krystalizacji.\nObliczenia:\nWzór:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego wzoru soli uwodnionej.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\ni/lub błędnego wzoru\nlub\n- poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie błędnego wzoru soli uwodnionej lub brak\nwzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nx - liczba moli cząsteczek wody przypadająca na 1 mol tiosiarczanu sodu\nM\n3\n2\n2\nO\nS\nNa\n= 158 g ∙ mol\n1\n\nM\n)\nO\nxH\nO\nS\nNa\n(\n2\n3\n2\n2\n\n= (158 + 18 · x) g ∙ mol\n1\n\nPo wyprażeniu uwodnionej soli otrzymano 5,2 - (5,2 · 36,3%) = 3,3124 g soli bezwodnej.\nObliczenie liczby moli cząsteczek wody przypadającej na 1 mol tiosiarczanu sodu:\n2,5\n18\n158\nx\n\n\n3124\n,3\n158\nx = 5 moli\nWzór: Na2S2O3·5H2O\n7","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nZałóż, że synteza tiosiarczanu sodu zachodzi z wydajnością 100%, i oblicz, jaka była\nwydajność procesu krystalizacji.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nM\nO\nH\n7\nSO\nNa\n2\n3\n2\n\n= 252 g ∙ mol\n1\n\nM\nO\nH\n5\nO\nS\nNa\n2\n3\n2\n2\n\n= 248 g ∙ mol\n1\n\nObliczenie liczby moli siarczanu(IV) sodu:\nn =\nmol\ng\n252\ng\n3,6\n1\n\n= 0,025 mola\nW reakcji powinno powstać tyle samo moli tiosiarczanu sodu.\nObliczenie teoretycznej masy uwodnionego tiosiarczanu sodu:\nm = 248 g ∙ mol\n1\n · 0,025 mola = 6,2 g\nZ przesączu otrzymano 5,2 g kryształów.\nObliczenie wydajności procesu krystalizacji:\nW =\ng\n2,6\ng\n2,5\n· 100% = 83,9%\nUwaga: Jeżeli zdający w zadaniu 12. błędnie wyliczył liczbę cząsteczek wody hydratacyjnej\ni wykorzystał błędne wartości w zadaniu 13., to rozwiązanie tego zadania oceniamy tak, jakby\nbłąd nie wystąpił.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nNa wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności siarczanu(VI) sodu w wodzie od\ntemperatury. W zakresie temperatury 0 ºC - 32,38 ºC w równowadze z roztworem nasyconym\nistnieje sól uwodniona siarczan(VI) sodu-woda (1/10) o wzorze Na2SO4 · 10H2O, której\nrozpuszczalność w przeliczeniu na sól bezwodną ilustruje krzywa AB. W zakresie\ntemperatury 32,38 ºC - 100 ºC w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje sól\nbezwodna, jej rozpuszczalność ilustruje krzywa BC. W punkcie B rozpuszczalność\nsiarczanu(VI) sodu jest równa około 50 g soli bezwodnej w 100 g wody.\nNa podstawie: R.C. Wells, Sodium sulphate: its sources and uses, Washington 1923.\nW temperaturze 32,38 ºC przygotowano nasycony roztwór siarczanu(VI) sodu: rozpuszczono\nodpowiednią ilość soli w 200 gramach wody. Otrzymany roztwór podzielono na dwie równe\npróbki. Próbkę I ochłodzono do temperatury 25 ºC, a próbkę II ogrzano do temperatury 75 ºC.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Odpowiedź uzasadnij.\n1. Po ochłodzeniu próbki I do temperatury 25 ºC wykrystalizowało około 22 gramów soli\nuwodnionej o wzorze Na2SO4 · 10H2O pozostającej w równowadze z roztworem\nnasyconym.\n2. Po ogrzaniu próbki II do temperatury 75 ºC wykrystalizowało około 6 gramów soli\nbezwodnej o wzorze Na2SO4 pozostającej w równowadze z roztworem nasyconym.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n0\n5\n10\n15\n20\n25\n30\n35\n40\n45\n50\n55\n60\n65\n70\n75\n80\n85\n90\n95 100\nRozpuszczalność, g w 100 g H2O\nTemperatura, ºC\nA\nB\nC\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawną ocenę obu informacji i poprawne uzasadnienie oceny obu informacji.\n1 p. - za poprawną ocenę jednej informacji i poprawne uzasadnienie tej oceny.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\n1. Nie.\nPo ochłodzeniu do temperatury 25 ºC z roztworu - zgodnie z krzywą rozpuszczalności AB\n- wykrystalizowały 22 g substancji (Na2SO4) w przeliczeniu na sól bezwodną, (a nie\nhydratu o wzorze Na2SO4 ∙ 10H2O, którego wykrystalizuje ok. 50 g).\n2. Tak.\n(Po ogrzaniu do temperatury 75 ºC z roztworu, jak) wynika to z krzywej rozpuszczalności\n(BC, wykrystalizowało 6 g soli bezwodnej).\n8","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.\nCząsteczki fluorowodoru ulegają asocjacji, czyli łączą się ze sobą, tworząc zygzakowate\nłańcuchy. W temperaturze bliskiej temperatury wrzenia równej 293,7 K i pod ciśnieniem\np = 1013 hPa gęstość par fluorowodoru wynosi 4,98 g · dm-3.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nOblicz masę molową asocjatu fluorowodoru (HF)n w temperaturze 293,7 K i pod\nciśnieniem 1013 hPa oraz ustal liczbę cząsteczek n tworzących ten asocjat. Objętość\nmolowa gazu w tych warunkach temperatury i ciśnienia jest równa 24,1 dm3 · mol-1.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości masy molowej w\n1\ng mol\n\ni wartości n jako wielkości niemianowanej (lub jako\nliczby moli).\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych\nzaokrągleń.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego, lub podanie wyniku liczbowego\nw innej jednostce niż\n1\ng mol\n\n(dotyczy masy molowej), lub brak rozwiązania.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n1\nHF\n20 g mol\n\n\nM\n\n\n(HF)\nmol\nmol\n3\n3\n1\n1\n(HF)\n1\n(HF)\n1\nHF\n4,98 g dm\n24,1dm\nmol\n120 g mol\n120 g mol\n(HF)\n20 g mol\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n6\n6\nn\nn\nn\nM\nd\nM\nd V\nV\nM\nM\n= M\nn","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego cząsteczki fluorowodoru ulegają asocjacji.\nInformacja do zadań 16.-18.\nWodny roztwór soli amonowej kwasu HX ma odczyn kwasowy, a wodny roztwór soli\nsodowej kwasu HZ ma odczyn zasadowy.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane na poniższym schemacie.\nObjawy świadczące o przebiegu reakcji zaobserwowano tylko w jednej probówce.\nHZ (aq)\nNaX (aq)\nI\nII\nHX (aq)\nNaZ (aq)\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nMiędzy cząsteczkami fluorowodoru tworzą się wiązania wodorowe.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nWskaż numer probówki, w której zaobserwowano objawy reakcji chemicznej, oraz\nzapisz w formie cząsteczkowej równanie zachodzącej reakcji. Zastosuj wzory, których\nużyto w schemacie doświadczenia.\nObjawy reakcji zaobserwowano w probówce:\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za wskazanie właściwej probówki i poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nObjawy reakcji zaobserwowano w probówce: II\nRównanie reakcji: NaZ + HX → HZ + NaX","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nZa pomocą pehametru zmierzono wartości pH wodnych roztworów kwasów HX i HZ o tym\nsamym stężeniu molowym i na tej podstawie obliczono stopnie dysocjacji badanych\nroztworów.\nWskaż kwas (HX lub HZ), którego roztwór ma wyższe pH, oraz kwas, który w tym\nroztworze ma większy stopień dysocjacji α.\nKwas, którego roztwór ma wyższe pH:\nKwas, który w roztworze ma wyższy stopień dysocjacji α:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie wzorów kwasów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nKwas, którego roztwór ma wyższe pH: HZ.\nKwas, który w roztworze ma wyższy stopień dysocjacji : HX.\n9","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nOdczyn wodnego roztworu soli pochodzącej od słabego kwasu i słabej zasady zależy od\nstałych dysocjacji tego kwasu i tej zasady. Wartość pH wodnego roztworu soli amonowej\nkwasu HZ zmierzona w temperaturze 25 °C wynosi 7.\nPrzeanalizuj dane dotyczące stałych dysocjacji wybranych kwasów i zasad\nw roztworach wodnych i podaj wartość stałej dysocjacji kwasu HZ.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie wartości stałej dysocjacji.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(około) 1,8 · 10 5","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-2)\nAzotany(III) ulegają w roztworach wodnych odwracalnej reakcji hydrolizy anionowej\nzgodnie z równaniem:\n2\n2\n2\nNO\nH O\nHNO\nOH\n\nOblicz stałą równowagi tej reakcji w temperaturze 25 ºC. W obliczeniach wykorzystaj\nwartość stałej dysocjacji Ka kwasu azotowego(III) oraz iloczynu jonowego wody Kw w tej\ntemperaturze. Przyjmij, że stężenie wody jest stałe.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości stałej równowagi reakcji.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody i:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n4\n14\na\nw\n5,1 10\n1 10\n\n\n\n\n\nK\nK\n2\n2\nx\n2\nx\n2\n2\n2\n[HNO ] [OH ]\n[HNO ] [OH ]\ni\n[H O]\nconst\n[NO ] [H O]\n[NO ]\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\n2\n2\n3\n2\n2\n3\n2\na\n2\na\n2\n2\n2\nHNO\nH O\nH O\nNO\n[NO ] [H O ]\n[NO ] [H ]\ni\n[H O]\nconst\n[HNO ] [H O]\n[HNO ]\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\nw\nw\n[H ] [OH ]\n[OH ]\n[H ]\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\n14\n2\nw\nw\nx\nx\n4\na\n2\n[HNO ]\n1 10\n[NO ] [H ]\n5,1 10\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\nK\nK\nK\n-11\n2 10","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nDo dwóch probówek zawierających świeżo strącony biały osad wodorotlenku ołowiu(II)\ndodano oddzielnie stężony wodny roztwór wodorotlenku sodu (probówka I) oraz wodny\nroztwór kwasu octowego (probówka II). Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym\nrysunku.\nW obu probówkach zaobserwowano roztworzenie osadu wodorotlenku ołowiu(II).\nNaOH (aq)\nPb(OH)2 (s)\nI\nII\nCH3COOH (aq)\nPb(OH)2 (s)\nMCH_1R\nNapisz w formie jonowej równania reakcji, które zaszły w obu probówkach.\nW związkach kompleksowych kation ołowiu Pb2+ przyjmuje liczbę koordynacyjną\nrówną 4. Określ charakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II).\nProbówka I:\nProbówka II:\nCharakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej obu równań reakcji oraz poprawne określenie\ncharakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu (II).\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej obu równań reakcji, ale błędne określenie\ncharakteru chemicznego wodorotlenku ołowiu (II)\nlub\n- za poprawne napisanie wzorów substratów i produktów obu reakcji, ale błędne dobranie\nwspółczynników stechiometrycznych, i poprawne określenie charakteru chemicznego\nwodorotlenku ołowiu (II).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\n10\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I:\n\n\n\n2\n2\n4\nPb(OH) + 2OH\nPb(OH)\nlub w formie nieskróconej\nProbówka II:\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n2\n2\n3\n3\n2\n2\n2\n2\n2\n2\n3\n2\nPb(OH)\n2CH COOH\nPb\n2CH COO\n2H O\nPb(OH)\n2H\nPb\n2H O\nPb(OH)\n2H O\nPb\n4H O\nlub\nlub\nlub w formie nieskróconej\nCharakter chemiczny wodorotlenku ołowiu(II): amfoteryczny","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21 . (0-2)\nW wysokiej temperaturze (900-1000 °C) węglan wapnia ulega rozkładowi, którego przebieg\nopisuje równanie:\nCaCO3\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCaO + CO2\nPróbkę węglanu wapnia o masie 10,00 gramów prażono przez pewien czas w otwartym\nnaczyniu. Po przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowało się 6,04 grama\nsubstancji stałych.\nOblicz, jaki procent początkowej masy węglanu wapnia nie uległ rozkładowi.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 22.-24.\nW zamkniętym naczyniu pomiędzy substancjami X, Y oraz Z, które w temperaturze T i pod\nciśnieniem p są gazami, ustala się stan równowagi chemicznej.\nZmianę liczby moli reagentów X, Y oraz Z w trakcie procesu przedstawia poniższy wykres.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nM\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n M CaO = 56 g ∙ mol\n1\n\nJeśli: m\n3\nCaCO to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m CaO to masa tlenku wapnia\nktóry powstał, to z warunków zadania wynika zależność:\n(10 g - m\n3\nCaCO ) + m CaO = 6,04 g\nKorzystając ze wzoru: n = M\nm otrzymujemy:\nm\n3\nCaCO = 100 ∙ n\n3\nCaCO oraz m CaO = 56 ∙ n CaO , zatem:\n(10 - 100 ∙ n\n3\nCaCO ) + 56 ∙ n CaO= 6,04\nZe stechiometrii reakcji wynika, że n\n3\nCaCO = n CaO (z każdego mola rozłożonego węglanu wapnia\npowstaje 1 mol tlenku wapnia), zatem:\n(10 - 100 ∙ n\n3\nCaCO ) + 56 ∙ n\n3\nCaCO = 6,04\nPo rozwiązaniu:\nn\n3\nCaCO = 0,09 mola i po przeliczeniu na masę CaCO3, który uległ rozkładowi\nm\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n · 0,09 mol = 9 g\nMasa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:\n10 g - 9 g = 1 g\nObliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:\n%CaCO3 =\ng\n10\ng\n1\n· 100% = 10(%)\n11\nRozwiązanie II\nM\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n M\n2\nCO = 44 g ∙ mol\n1\n\nJeśli: m\n3\nCaCO to masa węglanu wapnia, który uległ rozkładowi, a m\n2\nCO to masa tlenku węgla(IV)\nktóry powstał , to z warunków zadania wynika zależność:\nm\n2\nCO = 10 g - 6,04 g = 3,96 g\ng\n96\n,3\ng\n44\ng\n100\n3\nCaCO\nm\n\n⇒ m\n3\nCaCO = 9 g\nMasa węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi: 10 g - 9 g = 1 g\nObliczenie procentu masy węglanu wapnia, który nie uległ rozkładowi:\n%CaCO3 =\ng\n10\ng\n1\n· 100% = 10(%)\nRozwiązanie III\nM\n3\nCaCO = 100 g ∙ mol\n1\n M CaO = 56 g ∙ mol\n1\n\nn = M\nm\nn\n3\nCaCO = 0,1 mola\nx · 100 + (0,1 - x) · 56 = 6,04\n100x + 5,6 - 56x = 6,04\nx = 0,01 mola CaCO3 (nie uległo rozkładowi)\n%CaCO3 =\nmola\n1,0\nmola\n01\n,0\n· 100% = 10(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nZaznacz poprawne dokończenie zdania.\nW naczyniu, w trakcie procesu, zachodzi reakcja chemiczna przedstawiona schematycznym\nrównaniem\nA. X ⇄ 2Y + Z\nB. 2X ⇄ 2Y + 2Z\nC. 2X ⇄ Y + 2Z\nD. 2X ⇄ 2Y + Z","answer":"D","answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie równania reakcji.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nD","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nReakcja, dla której zmianę liczby moli reagentów przedstawiono na wykresie, przebiegała\nw reaktorze o pojemności 4 dm3. W temperaturze T i pod ciśnieniem p do reaktora\nwprowadzono substrat reakcji X i badano zmiany liczby moli reagentów w trakcie trwania\nprocesu prowadzącego do ustalenia stanu równowagi dynamicznej.\nMCH_1R\nOblicz stężeniową stałą równowagi Kc opisanego procesu w temperaturze T.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości stałej równowagi reakcji.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: Należy również uznać poprawne rozwiązanie zadania w oparciu o inną reakcję\n(błędnie wybraną w zad. 22.).\n12\nPoprawna odpowiedź\nKc = \n\n2\n2\nX\nZ\nY\n\nOdczytane z wykresu liczby moli reagentów w stanie równowagi:\nnY = 6 moli; nZ = 3 mole; nX = 5 moli\nStężenia reagentów w stanie równowagi (V = 4 dm3):\n[Y] =\n3\ndm\n4\nmol\n6\n= 1,5 mol · dm\n3\n\n[Z] =\n3\ndm\n4\nmol\n3\n= 0,75 mol · dm\n3\n\n[X] =\n3\ndm\n4\nmol\n5\n= 1,25 mol · dm\n3\n\nObliczenie wartości stałej stężeniowej: Kc =\n2\n2\n)\n25\n,1(\n)\n75\n,0\n(\n)\n5,1(\n\n= 1,08","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nPodczas reakcji, dla której zmianę liczby moli reagentów przedstawiono na wykresie,\nwydziela się ciepło. Naczynie reakcyjne, w którym został osiągnięty stan równowagi,\npodgrzano do temperatury T1 wyższej od temperatury T.\nPoniżej przedstawiono opinię dotyczącą szybkości reakcji chemicznych w stanie równowagi\ndynamicznej w temperaturze T1 oraz wartości Kc1 w tej temperaturze.\n„Po podgrzaniu układu do temperatury T1 ustala się nowy stan równowagi dynamicznej.\nWartość Kc1 w tej temperaturze jest większa od wartości Kc w temperaturze T. W stanie\nrównowagi dynamicznej w wyższej temperaturze następuje wzrost szybkości reakcji\nprzekształcenia substratu w produkty oraz spadek szybkości reakcji odwrotnej (w porównaniu\ndo analogicznych wartości szybkości reakcji w stanie równowagi opisanych wartością Kc)”.\nOceń, czy informacja jest poprawna. Podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie\ni uzasadnij swoją ocenę.\nInformacja (jest / nie jest) poprawna.\n1. Wartość Kc1 w temperaturze T1 jest (większa / mniejsza) od wartości Kc w temperaturze T.\nUzasadnienie:\n2. W stanie równowagi układu w temperaturze T1 szybkość reakcji przekształcania\nsubstratu X w produkty jest (większa / mniejsza) niż w temperaturze T. W temperaturze\nT1 szybkość reakcji odwrotnej jest (większa / mniejsza) niż w temperaturze T.\nUzasadnienie:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawną ocenę informacji oraz poprawne dokończenie obu zdań.\n1 p. - za poprawną ocenę informacji oraz poprawne dokończenie jednego zdania.\n0 p. - za błędną ocenę informacji przy błędnym lub poprawnym dokończeniu jednego lub obu\nzdań lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nInformacja (jest / nie jest) poprawna.\n1. Wartość Kc1 w temperaturze T1 jest (większa / mniejsza) od wartości Kc w temperaturze T.\nUzasadnienie: jest to reakcja egzotermiczna (w trakcie jej przebiegu wydziela się ciepło,\nco oznacza, że w wyższej temperaturze zmniejsza się liczba moli produktów, a wzrasta\nliczba moli substratu w porównaniu z niższą temperaturą).\n2. W stanie równowagi układu w temperaturze T1 szybkość reakcji przekształcania substratu X\nw produkty jest (większa / mniejsza) niż w temperaturze T. W temperaturze T1 szybkość\nreakcji odwrotnej jest (większa / mniejsza) niż w temperaturze T.\nUzasadnienie: wraz ze wzrostem temperatury wzrasta szybkość reakcji chemicznych.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.\nMetaliczny cynk roztwarza się w alkalicznych roztworach zawierających aniony\nazotanowe(V) zgodnie ze schematem:\n2\n3\n2\n4\n3\nZn\nNO\nOH\nH O\nZn(OH)\nNH\n→","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nNapisz w formie jonowej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji i utleniania\nzachodzących podczas tej reakcji. Uwzględnij fakt, że reakcja zachodzi w środowisku\nalkalicznym.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej - z uwzględnieniem\nśrodowiska reakcji.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n\n\n\n\n3\n2\n3\nNO + 6H O + 8\nNH + 9OH\ne\nRównanie procesu utleniania:\n\n\n\n\n2\n4\nZn + 4OH\nZn(OH)\n+ 2e\n(│4)\n13","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nDobierz i uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\n2\n3\n2\n4\n3\nZn\nNO\nOH\nH O\nZn(OH)\nNH\n→\n\n\n\n\n\n","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dobranie współczynników stechiometrycznych.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n3\n2\n4\n3\nZn\nNO\nOH\nH O\nZn(OH)\nNH\n\n\n\n\n\n\n\n\n4\n(1)\n7\n6\n4\n(1)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nTeoria kwasów i zasad Brønsteda opisuje właściwości kwasowo-zasadowe substancji nie\ntylko w roztworach wodnych, ale także w roztworach innych rozpuszczalników\numożliwiających wymianę protonu między tworzącymi je drobinami. Na właściwości\nkwasowo-zasadowe substancji rozpuszczonej istotny wpływ ma powinowactwo cząsteczek\nrozpuszczalnika do protonu. Zależnie od właściwości rozpuszczalnika rozpuszczana\nsubstancja może się stać kwasem albo zasadą.\nNa podstawie: W. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004.\nUzupełnij tabelę - wpisz wzory sprzężonych kwasów lub zasad Brønsteda.\nSprzężona para\nkwas\nzasada\n3\nNH\n3\nNH\n2\n4\nH PO-\n2\n4\nH PO-\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSprzężona para\nkwas\nzasada\n3\nNH\n\n2\nNH\n4\nNH\n3\nNH\n2\n4\nH PO\n\n2\n4\nHPO\n3\n4\nH PO\n2\n4\nH PO","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nW celu ustalenia liczby oktanowej LO benzyny porównuje się proces spalania badanego\npaliwa ze spalaniem mieszanki wzorcowej złożonej z dwóch składników: n-heptanu\ni 2,2,4-trimetylopentanu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) 2,2,4-trimetylopentanu oraz oceń, czy ten\nzwiązek jest izomerem n-heptanu. Ocenę uzasadnij.\nWzór półstrukturalny:\n2,2,4-trimetylopentan (jest / nie jest) izomerem n-heptanu, ponieważ","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) 2,2,4-trimetylopentanu\noraz poprawną ocenę, czy jest izomerem n-heptanu, i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nWzór półstrukturalny:\nC\nH3\nC\nCH2\nCH\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nlub\n3\n3 2\n2\n3 2\nCH\nC(CH )\nCH\nCH(CH )\n\n\n\n2,2,4-trimetylopentan (jest / nie jest) izomerem n-heptanu, ponieważ, np. ma inny skład lub\ninny wzór sumaryczny.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nNapisz, czy cząsteczki 2,2,4-trimetylopentanu są chiralne. Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź i poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nNie, ponieważ w cząsteczce tego węglowodoru nie ma centrum stereogenicznego lub\nasymetrycznego atomu węgla lub połączonego z czterema różnymi podstawnikami.\nlub\nNie, ponieważ cząsteczka ma płaszczyznę symetrii.\n14","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nJednym z procesów zachodzących podczas przeróbki benzyny jest izomeryzacja\ncykloalkenów pięcioczłonowych do cykloalkenów sześcioczłonowych. Przykładem takiej\nreakcji jest izomeryzacja 1-metylocyklopentenu (1-metylocyklopent-1-enu) do cykloheksenu.\nNa podstawie: E. Grzywa, J. Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, t.1, Warszawa 2008.\nNapisz równanie reakcji izomeryzacji 1-metylocyklopentenu do cykloheksenu. Zastosuj\nwzory uproszczone.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania opisanej reakcji z zastosowaniem wzorów\nuproszczonych.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nGłównym składnikiem kauczuku naturalnego jest polimer o następującej strukturze:\nCH2\nC\nCH\nCH2\nCH3\nn\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) monomeru, z którego powstał kauczuk\nnaturalny.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) monomeru.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH2\nC\nCH\nCH2\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nO węglowodorach A i B, z których każdy ma wzór sumaryczny C5H10, wiadomo, że\nodbarwiają one zakwaszony wodny roztwór manganianu(VII) potasu. Ponadto:\n• węglowodór A wykazuje izomerię geometryczną cis-trans\n• węglowodór B w reakcji polimeryzacji tworzy polimer o wzorze:\nPodaj nazwę systematyczną węglowodoru A i narysuj wzór półstrukturalny (grupowy)\nwęglowodoru B. Oceń, czy węglowodór B może występować w postaci izomerów\ngeometrycznych cis-trans. Odpowiedź uzasadnij.\nNazwa systematyczna węglowodoru A\nWzór węglowodoru B\nOcena i uzasadnienie:\nC\nCH\nCH3\nCH3\nCH3\nnn\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie nazwy alkenu A i narysowanie wzoru półstrukturalnego\n(grupowego) alkenu B, i za poprawne wyjaśnienie.\n1 p. - za poprawne napisanie nazwy alkenu A i narysowanie wzoru półstrukturalnego\n(grupowego) alkenu B i błędne wyjaśnienie lub brak wyjaśnienia\nlub\n- za poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu B\ni sformułowanie poprawnego wyjaśnienia.\n0 p. - za inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNazwa systematyczna węglowodoru A\nWzór węglowodoru B\npent-2-en\nCH3-C(CH3)=CH-CH3\nOcena i uzasadnienie:\nWęglowodór B nie może występować w postaci izomerów geometrycznych cis-trans, bo z jed-\nnym atomem węgla z wiązaniem podwójnym (o hybrydyzacji sp2) związane są dwa takie same\npodstawniki (grupy metylowe).\nUwaga: Przy poprawnym szkielecie węglowym węglowodoru B i poprawnym uzasadnieniu na-\nleży przyznać 1 pkt\n15","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nOceń, czy związek o wzorze\n3\n3\nCH\nCHBr\nCHCl\nCH występuje w formie\ndiastereoizomerów. Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne jej uzasadnienie.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nTak, ponieważ w cząsteczce (2-bromo-3-chlorobutanu) dwa atomy węgla (2. i 3.) są\nasymetryczne, (więc mogą istnieć cząsteczki, w których jeden z tych atomów węgla ma taką\nsamą konfigurację, a drugi - przeciwną.)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.\nPropanon można otrzymać z propenu na drodze dwuetapowej syntezy. Przebieg procesu\nzilustrowano na poniższym schemacie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nSpośród odczynników wymienionych poniżej wybierz te, które zastosowano w etapie I\ni etapie II opisanej syntezy, i wpisz ich wzory do tabeli.\nHBr (g) H2O, H+ KOH (aq) K2Cr2O7 (aq), H+\nEtap I\nEtap II\nWzór odczynnika","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór obu odczynników (poprawne wypełnienie tabeli).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nEtap I\nEtap II\nWzór odczynnika\nH2O, H+\nK2Cr2O7, H+","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.2. (0-1)\nOkreśl typ (addycja, eliminacja, substytucja) i mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy,\nrodnikowy) reakcji, która zachodzi w etapie I, oraz napisz nazwę systematyczną\norganicznego produktu tego etapu.\nTyp i mechanizm reakcji:\nNazwa systematyczna produktu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji oraz poprawne napisanie nazwy sys-\ntematycznej jej produktu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTyp i mechanizm reakcji: addycja elektrofilowa\nNazwa systematyczna produktu: propan-2-ol","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32.3","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.3. (0-1)\nReakcja, która zachodzi w etapie II opisanej syntezy, jest reakcją utleniania i redukcji.\nOceń, czy związek o wzorze CH3-CH(OH)-CH3 jest w etapie II utleniaczem, czy -\nreduktorem, oraz określ liczbę moli elektronów, którą w tym etapie wymienia 1 mol tego\nzwiązku.\nTen związek jest\n1 mol tego związku wymienia\nCH3-CH=CH2\nCH3-CH(OH)-CH3\nCH3-CO-CH3\nEtap I\nEtap II\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie, czy produkt etapu I jest utleniaczem, czy reduktorem i poprawne\nokreślenie liczby moli elektronów, którą w II etapie wymienia 1 mol tego związku typu\ni mechanizmu reakcji oraz poprawne napisanie nazwy systematycznej jej produktu.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nZwiązek ten jest reduktorem.\n1 mol tego związku wymienia\n(oddaje) 2 (mole elektronów).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nSole sodowe kwasów karboksylowych w wyniku ogrzewania z wodorotlenkiem sodu ulegają\ndekarboksylacji (odszczepienie CO2) z utworzeniem węglowodoru.\nPoniżej przedstawiono ciąg przemian chemicznych, w których biorą udział propanian sodu\noraz związki organiczne umownie oznaczone literami Q, X, Y i Z.\nZaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy związków Q, X, Y i Z.\nQ\nX\nY\nZ\nA.\netan\nchloroetan\neten\netyn\nB.\npropan\n1-chloropropan\npropan-1-ol\npropen\nC.\netan\nchloroetan\netanol\neten\nD.\nmetan\netan\netanol\neten","answer":"C","answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie wiersza.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\n16","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nCząsteczka pewnego związku organicznego ulega przemianie, w której wyniku traci\ncząsteczkę wody. Organicznym produktem tej przemiany jest cząsteczka związku o nazwie\nγ-butyrolakton. Poniżej przedstawiono wzór półstrukturalny γ-butyrolaktonu, w którym linią\nprzerywaną zaznaczono charakterystyczne ugrupowanie atomów.\nC\nCH2\nO\nC\nH2\nC\nH2\nO\nNapisz nazwę zaznaczonego wiązania oraz wzór półstrukturalny (grupowy) cząsteczki\nzwiązku, z której po oderwaniu cząsteczki wody powstaje cząsteczka γ-butyrolaktonu.\nNazwa wiązania:\nWzór półstrukturalny cząsteczki, z której powstała cząsteczka γ-butyrolaktonu:\nQ\nX\nY\nZ\nC2H5COONa + NaOH\nświatło\n+ Cl2\nwoda\n+ KOH\nAl2O3\nT\nT\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie nazwy wiązania oraz wzoru półstrukturalnego (grupowego)\ncząsteczki, z której po oderwaniu cząsteczki wody powstaje γ-butyrolaktonu.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNazwa wiązania: (wiązanie) estrowe lub laktonowe\nWzór półstrukturalny cząsteczki, z której powstała cząsteczka γ-butyrolaktonu:\nC\nCH2\nC\nH2\nO\nCH2\nOH\nO\nH\nlub\nC\nCH2\nCH2\nO\nCH2\nOH\nO\nH\nCOOH\nCH2\nC\nH2\nCH2\nO\nH\nlub\nCOOH\nCH2\nCH2\nCH2\nO\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nDodekan-1-ol jest alkoholem o wzorze CH3-(CH2)10-CH2-OH. Alkohol ten tworzy z kwasem\nsiarkowym(VI) ester, który reaguje z wodnym roztworem wodorotlenku sodu, w wyniku\nczego powstaje sól - dodecylosiarczan(VI) sodu.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) estru dodekan-1-olu i kwasu siarkowego(VI).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) opisanego estru.\n0 p. - za inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3\n2 10\n2\n3\nCH\n(CH )\nCH\nOSO H\n\n\n\nUwaga:\nJeżeli zdający zamiast wzoru estru napisze wzór soli\n3\n2 10\n2\n3\nCH\n(CH )\nCH\nOSO Na\n\n\n\n\n\n,\nodpowiedź taką należy ocenić na 1 pkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.\nTłuszcz X jest związkiem czynnym optycznie. W wyniku reakcji uwodornienia tego tłuszczu\nprzebiegającej w stosunku molowym n tłuszczu : n wodoru = 1 : 2 można otrzymać tłuszcz Y\nniewykazujący czynności optycznej. W wyniku hydrolizy tłuszczu Y z wodorotlenkiem sodu\notrzymuje się wyłącznie dwa produkty.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nUzupełnij poniższy schemat tak, aby otrzymać wzór tłuszczu X. W tym celu w puste\nmiejsca wpisz wzory odpowiednich grup węglowodorowych wybranych spośród:\n-C15H31\n-C17H33\n-C17H35\nO C\nO\nC15H31\nC15H31\nC17H33\nH2C\nHC\nH2C\nO C\nO C\nO\nO","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nO C\nO\nC15H31\nC15H31\nC17H33\nH2C\nHC\nH2C\nO C\nO C\nO\nO\nC17H33\nC17H33\nC17H35\n17","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nJeden z produktów hydrolizy zasadowej tłuszczu Y jest stosowany jako środek usuwający\nbrud.\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) produktu hydrolizy tłuszczu Y stosowanego\njako środek usuwający brud. Wzór produktu wpisz w odpowiednie pola poniższego\nschematu.\nczęść hydrofobowa\nczęść hydrofilowa\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nczęść hydrofobowa\nczęść hydrofilowa\nC17H35\n── COO\n\nNa\nlub\nczęść hydrofobowa\nczęść hydrofilowa\nC17H35\n── COO ","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-1)\nKwas jabłkowy ogrzewany bez dostępu powietrza ulega procesowi dehydratacji. W tej reakcji\npowstają kwasy fumarowy i maleinowy oraz woda. Kwasy fumarowy i maleinowy należą do\ngrupy nienasyconych kwasów dikarboksylowych i są względem siebie izomerami\ngeometrycznymi.\nKwas fumarowy ma nazwę systematyczną: kwas trans-butenodiowy.\nUzupełnij poniższy schemat tak, aby otrzymać równanie opisanej reakcji dehydratacji\nkwasu jabłkowego. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych\ni uwzględnij powstanie dwóch izomerów geometrycznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38.\nKwas galusowy, czyli kwas 3,4,5-trihydroksybenzoesowy, jest jednym ze składników liści\nherbaty. Należy on do grupy tzw. kwasów fenolowych. Galusan propylu, który jest estrem\nkwasu galusowego i propan-1-olu, znalazł zastosowanie jako przeciwutleniacz - stosuje się\ngo w przemyśle spożywczym jako dodatek do żywności (symbol E310 w spisie dodatków)\ni w przemyśle kosmetycznym.\nW celu wykrycia kwasu galusowego w żółto zabarwionym naparze herbaty, do probówki,\nw której znajdował się ten napar, dodano wodny roztwór chlorku żelaza(III). Stwierdzono, że\nw wyniku reakcji kompleksowania powstało granatowofioletowe zabarwienie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38.1","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38.1","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38.1. (0-2)\nSpośród poniższych wzorów wybierz wzory wszystkich związków chemicznych, które\nmożna wykryć za pomocą chlorku żelaza(III). Podkreśl numery oznaczające wzory\nwybranych związków. Napisz, który element budowy kwasu galusowego przesądził\no użyciu chlorku żelaza(III) do wykrycia tego kwasu w herbacie.\nI\nII\nIII\nIV\nElement budowy:\ntemp.\n2HOOC ─ CH(OH) ─ CH2 ─ COOH\n2H2O\nkwas maleinowy\nkwas fumarowy\nOH\nC\nH2\nOH\nOH\nO\nC\nOH\nO\nC\nOH\nOH\nOH\nOH\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38.1. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne podkreślenie numerów wzorów i wskazanie elementu budowy.\n1 p. - za poprawne wskazanie elementu budowy i błędne podkreślenie\nlub\n- za poprawne podkreślenie i błędne wskazanie elementu budowy.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nI, II, III, IV\nElement budowy, np.: Obecność grupy fenolowej lub obecność grupy lub grup -OH zwią-\nzanych bezpośrednio z pierścieniem aromatycznym.\ntemp.\n2HOOC ─ CH(OH) ─ CH2 ─ COOH\n2H2O\nkwas maleinowy\nkwas fumarowy\n18","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38.2","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38.2. (0-1)\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony organicznego anionu\no najwyższym ładunku ujemnym, który może być obecny w roztworze po reakcji\ngalusanu propylu z nadmiarem wodnego roztworu wodorotlenku sodu.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 38.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne narysowanie wzoru.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nO\nO\nO\nO\nO\nC","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzory taflowe α-D-glukopiranozy i α-D-fruktofuranozy.\nα-D-glukopiranoza\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nOH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nα-D-fruktofuranoza\nC\nC\nC\nO\nC\nCH2OH\nOH\nH\nO\nH\nOH\nH\nCH2OH\nH\nW cząsteczce sacharozy jednostka α-D-glukopiranozy połączona jest z jednostką\nβ-D-fruktofuranozy wiązaniem α,β-1,2-O-glikozydowym.\nUzupełnij poniższe zdania. Podkreśl właściwe określenie spośród wymienionych\nw każdym nawiasie.\nSacharoza daje (pozytywny / negatywny) wynik próby Trommera, co oznacza, że\n(jest / nie jest) cukrem redukującym. Jest to spowodowane faktem, że w cząsteczce tego\ndisacharydu lokalizacja wiązania glikozydowego (umożliwia / uniemożliwia) odtworzenie\ngrupy (aldehydowej / ketonowej) w jednostce glukozowej i grupy (aldehydowej\n/ ketonowej) w jednostce fruktozowej.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSacharoza daje (pozytywny / negatywny) wynik próby Trommera, co oznacza, że\n(jest / nie jest) cukrem redukującym. Jest to spowodowane faktem, że w cząsteczce tego di-\nsacharydu lokalizacja wiązania glikozydowego (umożliwia / uniemożliwia) odtworzenie\ngrupy (aldehydowej / ketonowej) w jednostce glukozowej i grupy (aldehydowej\n/ ketonowej) w jednostce fruktozowej.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"40","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (0-1)\nW dwóch probówkach znajduje się zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenku miedzi(II).\nDo jednej probówki dodano wodny roztwór albuminy (białka), a do drugiej - wodny roztwór\nglicyny. Przebieg doświadczenia zilustrowano na poniższym rysunku.\nTylko w jednej probówce powstał różowofioletowy roztwór.\nPodaj numer probówki, w której zaobserwowano opisaną zmianę, oraz napisz, który\nelement budowy cząsteczki związku zadecydował o przebiegu reakcji w wybranej\nprobówce.\nNumer probówki:\nElement budowy, którego obecność zadecydowała o przebiegu reakcji:\nI\nroztwór albuminy\nświeżo wytrącony\nwodorotlenek miedzi(II)\nII\nroztwór glicyny\nświeżo wytrącony\nwodorotlenek miedzi(II)\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 40. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wpisanie numeru i podanie właściwego elementu budowy.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe odpowiedzi\nNumer probówki: I\nElement budowy, którego obecność zadecydowała o przebiegu reakcji:\nwiązania peptydowe lub grupa -CO-NH- lub wiązanie amidowe","solution":null,"image":"img/chemia-2017-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}