{"paper":{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":50,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1.\nPoniżej podano informacje o dwóch pierwiastkach oznaczonych umownie literami A i D:\nPierwiastek A tworzy kationy A+ o następującej konfiguracji elektronowej (w stanie\npodstawowym):\n2\n2\n6\n2\n6\n2 8\n8\n1\n2\n2\n3\n3\n(\n).\ns\ns\np\ns\np\nK L M\nPierwiastek D leży w trzecim okresie i szesnastej grupie układu okresowego pierwiastków.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków. (II.1.b.1)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1.1. (1 pkt)\nPodaj nazwę lub symbol chemiczny pierwiastka A oraz dokończ poniższe zdania.\n1. Nazwa lub symbol chemiczny pierwiastka A:\n2. Kationy pierwiastka A o wzorze A+ mają konfigurację elektronową gazu szlachetnego\no nazwie\n3. Liczba atomowa Z pierwiastka A jest równa\n4. Pierwiastek A leży w okresie i grupie układu\nokresowego pierwiastków.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Nazwa lub symbol chemiczny pierwiastka A: potas lub K\n2. Kationy pierwiastka A o wzorze A+ mają konfigurację elektronową gazu szlachetnego\no nazwie argon.\n3. Liczba atomowa Z pierwiastka A jest równa 19.\n4. Pierwiastek A leży w czwartym lub 4. lub IV okresie i pierwszej lub 1. lub I grupie\nukładu okresowego pierwiastków.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1.2. (1 pkt)\nPodaj nazwę lub symbol chemiczny pierwiastka D oraz dokończ poniższe zdania.\n1. Nazwa lub symbol chemiczny pierwiastka D:\n2. Jądro atomowe pierwiastka D zawiera protonów.\n3. Konfiguracja elektronów walencyjnych w atomie (w stanie podstawowym) pierwiastka D\njest następująca:\n4. Najniższy stopień utlenienia pierwiastka D jest równy , a najwyższy\nwynosi","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Nazwa lub symbol chemiczny pierwiastka D: siarka lub S\n2. Jądro atomowe pierwiastka D zawiera 16 protonów.\n3. Konfiguracja elektronów walencyjnych w atomie (w stanie podstawowym) pierwiastka D\njest następująca: 3s23p4 lub 3s2p4 lub s2p4 lub M6.\n4. Najniższy stopień utlenienia pierwiastka D jest równy - II, a najwyższy wynosi (+) VI.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1.3","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1.3. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nPierwiastek A jest metalem o właściwościach zasadotwórczych.\nP\nF\n2.\nZwiązek pierwiastka D z wodorem rozpuszcza się w wodzie. Jego\nwodny roztwór ma odczyn zasadowy.\nP\nF\n3.\nZwiązek otrzymany w wyniku reakcji pierwiastka A z pierwiastkiem\nD ma wzór ogólny A2D.\nP\nF\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nIzotop toru 228\n90Th ulega przemianie α, tzn. emituje jądra helu.\nUzupełnij schemat opisanej przemiany - wpisz w odpowiednie pola symbol oraz liczbę\natomową i liczbę masową powstającego izotopu.\n4\n2He\n228\n90Th\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania i określenie produktów naturalnych\nprzemian promieniotwórczych. (I.3.a.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu przemiany.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n224\n4\n2He\n228\n90Th\nRa\n→\n88","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nW\nponiższej\ntabeli\nzestawiono\nwartości\nokresu\npółtrwania\nczterech\nizotopów\npromieniotwórczych polonu:\nIzotop polonu\nOkres półtrwania 1/2\nτ\n212\n84Po\n7\n3,0 10\ns\n⋅\n214\n84Po\n4\n1,5 10\ns\n⋅\n216\n84Po\n1\n1,6 10\ns\n⋅\n218\n84Po\n2\n1,8 10 s\n⋅\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998.\nSpośród izotopów polonu wymienionych w tabeli wybierz najmniej trwały i napisz, ile\nneutronów znajduje się w jego jądrze.\nLiczba neutronów:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie na podstawie zapisu E\nA\nZ\nliczby cząstek\nelementarnych w atomie oraz skład jądra atomowego.\n(I.1.a.2)\nPorównanie trwałości izotopów promieniotwórczych na\npodstawie okresów półtrwania. (I.1.a.8)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie liczby neutronów w jądrze najmniej trwałego izotopu polonu\n(spośród wymienionych).\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba neutronów: (212 - 84 =) 128","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nPoniżej podano wzory sześciu substancji.\nSpośród substancji, których wzory przedstawiono poniżej, wybierz wszystkie substancje\nniejonowe i podkreśl ich wzory.\n3 2\n3\n2\n2\nCa(NO )\nCH OH\nHBr\nKOH\nNa O\nO","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie rodzaju wiązania (wiązanie kowalencyjne,\nkowalencyjne spolaryzowane, jonowe) na podstawie różnicy\nelektroujemności łączących się pierwiastków. (I.1.b.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji niejonowych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3 2\n2\nCa(NO )\nKOH\nNa O\n3\n2\nCH OH\nHBr\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNarysuj wzór elektronowy cząsteczki chlorometanu CH3Cl - zaznacz kreskami wiązania\nchemiczne i wolne pary elektronowe.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.1.\n1.2.\n1.3.\n2.\n3.\n4.\n5.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":"C","answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie wzorów elektronowych związków\nkowalencyjnych. (I.1.b.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru elektronowego (kropkowego lub kreskowego) CH3Cl.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH\nC\nH\nH\nCl","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6.\nW poniższej tabeli zestawiono wybrane właściwości dwóch substancji oznaczonych\nnumerami I i II:\nWłaściwość\nSubstancja I\nSubstancja II\nmasa molowa\n1\n42 g mol-\n⋅\n1\n46 g mol-\n⋅\ntemperatura topnienia\npod ciśnieniem 1013 hPa\n610 ºC\n- 114 ºC\ntemperatura wrzenia\npod ciśnieniem 1013 hPa\n1360 ºC\n78 ºC\nrozpuszczalność w wodzie\nw temperaturze 20 ºC\n84 g w 100 g H2O\nnieograniczona\nprzewodnictwo elektryczności\nprzez wodny roztwór\nprzewodzi\nnie przewodzi\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.","answer":"C","answer_text":"2\n→\nC H Cl\n2\n5\nHCl","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6.1. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nSubstancja I jest związkiem jonowym, a substancja II - związkiem\nkowalencyjnym.\nP\nF\n2.\nSubstancja I jest - w temperaturze 20 ºC - lepiej rozpuszczalna\nw wodzie niż substancja II.\nP\nF\n3.\nObie substancje ulegają dysocjacji jonowej pod wpływem wody.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków, tablic chemicznych, wykresów i tablic\nrozpuszczalności. (II.1.b.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, 3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6.2. (2 pkt)\nOblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego wodnego roztworu\nsubstancji I w temperaturze 20 ºC.\nObliczenia:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie stężenia procentowego roztworu. (II.5.c.4)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku liczbowego w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n2\n2\nH O\ns\ns\ns\np\nr\ns\nH O\np\n100 g\n84 g\n100%\n100%\n84 g\n100%\n84 g\n100 g\n⋅\n⋅\n\n⋅\n\n≈\np\n46%\nm\nm\nm\nm\nc\nm\nm\nm\nc\nc","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\n1. Związek chemiczny (wykazuje / nie wykazuje) właściwości pierwiastków, z których\npowstał.\n2. Składniki mieszaniny mogą być zmieszane (w dowolnym / tylko w ściśle określonym)\nstosunku masowym. Stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład danego\nzwiązku chemicznego jest (dowolny / ściśle określony).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej. (II.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Związek chemiczny (wykazuje / nie wykazuje) właściwości pierwiastków, z których\npowstał.\n2. Składniki mieszaniny mogą być zmieszane (w dowolnym / tylko w ściśle określonym)\nstosunku masowym. Stosunek masowy pierwiastków wchodzących w skład danego\nzwiązku chemicznego jest (dowolny / ściśle określony).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8.\nW procesie reformingu metan reaguje z parą wodną w obecności katalizatora,\nw podwyższonej temperaturze i pod ciśnieniem około 3 MPa zgodnie z równaniem:\n,\n, katalizator\n4\n2\n2\nCH\nH O\nCO\n3H\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯⎯⎯⎯\np T\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8.1. (1 pkt)\nOkreśl stosunek masowy i objętościowy substratów i produktów opisanej reakcji, jeżeli\nprzebiega ona w warunkach, w których wszystkie te substancje są gazami.\nStosunek masowy:\n4\n2\n2\nCH\nH O\nCO\nH\n:\n:\n:\nm\nm\nm\nm\n: : :\nStosunek objętościowy:\n4\n2\n2\nCH\nH O\nCO\nH\n:\n:\n:\nV\nV\nV\nV\n: : :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nInterpretacja jakościowa i ilościowa równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym i objętościowym. (I.3.b)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie stosunku masowego i objętościowego reagentów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStosunek masowy:\n4\n2\n2\nCH\nH O\nCO\nH\n:\n:\n:\nm\nm\nm\nm\n16 : 18 : 28 : 6 lub 8 : 9 : 14 : 3\nStosunek objętościowy:\n4\n2\n2\nCH\nH O\nCO\nH\n:\n:\n:\nV\nV\nV\nV\n1 : 1 : 1 : 3 lub 22,4 : 22,4 : 22,4 : 67,2","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8.2. (1 pkt)\nOpisana reakcja wymaga ogrzewania i prowadzona jest w obecności katalizatora.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\n1. Ogrzewanie\nukładu\n(skutkuje zwiększeniem szybkości / skutkuje zmniejszeniem\nszybkości / nie ma wpływu na szybkości) reakcji.\n2. Obecność katalizatora skutkuje (zwiększeniem / zmniejszeniem) szybkości reakcji.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n6.1.\n6.2.\n7.\n8.1.\n8.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie jakościowo wpływu różnych czynników na\nszybkość reakcji (temperatura, katalizator). (I.3.d)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Ogrzewanie\nukładu\n(skutkuje zwiększeniem szybkości / skutkuje zmniejszeniem\nszybkości / nie ma wpływu na szybkość) reakcji.\n2. Obecność katalizatora skutkuje (zwiększeniem / zmniejszeniem) szybkości reakcji.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9.\nWykonano eksperyment, którego przebieg zilustrowano na rysunku.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9.1. (1 pkt)\nNapisz, co w czasie doświadczenia zaobserwowano w kolbie ze stałym węglanem wapnia,\ndo której wkraplano kwas solny, a co - w kolbie zawierającej wodę wapienną.\nKolba ze stałym węglanem wapnia:\nKolba z wodą wapienną:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń. (II.4.b.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne opisanie zmian zaobserwowanych w czasie doświadczenia w obu kolbach.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nKolba ze stałym węglanem wapnia: wydzielanie bezbarwnego gazu lub pienienie się\nzawartości kolby lub roztwarzanie się węglanu wapnia\nKolba z wodą wapienną: mętnienie wody wapiennej","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9.2. (1 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu kwasu solnego\ndo stałego węglanu wapnia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\ngraficznego opisu przemiany. (I.3.a.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3\n2\n2\n2\nCaCO\n2HCl\nCaCl\nH O\nCO\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nW oddzielnych probówkach przygotowano wodne roztwory substancji o następujących\nwzorach:\n3\n2\n3\n3\n3\nCH NH\nCH OH\nCH COOH\nHNO\nKOH\nWypełnij poniższą tabelę - wpisz wzory wszystkich substancji wybranych spośród\nwymienionych powyżej i spełniających określone w tabeli warunki.\nWarunek\nWzory substancji\nWodny roztwór nie przewodzi prądu\nelektrycznego.\nWodny roztwór ma pH = 7.\nWodny roztwór ma pH > 7.\nHCl (aq)\nCaCO3 (s)\nwoda\nwapienna\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wypełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWarunek\nWzory substancji\nWodny roztwór nie przewodzi prądu elektrycznego.\n3\nCH OH\nWodny roztwór ma pH = 7.\n3\nCH OH\nWodny roztwór ma pH > 7.\n3\n2\nCH NH\nKOH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"11","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nPoniżej wymieniono pięć metod otrzymywania soli:\n1. reakcja metalu z niemetalem\n2. reakcja metalu z kwasem\n3. reakcja tlenku metalu z kwasem\n4. reakcja tlenku metalu z tlenkiem kwasowym\n5. reakcja wodorotlenku z kwasem\nSpośród wymienionych metod wybierz te, za pomocą których można otrzymać sole\nmagnezu o wzorach MgCl2 i Mg3(PO4)2. W tabeli wpisz numery, którymi oznaczono te\nmetody.\nWzór soli\nNumery metod\nMgCl2\nMg3(PO4)2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.3)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne wypełnienie obu wierszy tabeli.\n1 p. - za poprawne wypełnienie jednego wiersza tabeli.\n0 p. - za błędne wypełnienie obu wierszy tabeli albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór soli\nNumery metod\nMgCl2\n1, 2, 3, 5\nMg3(PO4)2 2, 3, 4, 5","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.\nSole niektórych kwasów można otrzymać z soli innych kwasów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\notrzymanie soli. (III.2.4)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.1. (1 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie (przeprowadzone pod wyciągiem) polegające na otrzymaniu\nwodnego roztworu siarczanu(VI) sodu w wyniku działania roztworem odpowiedniego\nkwasu na roztwór siarczku sodu. Uzupełnij schemat doświadczenia - podkreśl wzór\nwybranego kwasu.\nH2S (aq) H2SO3 (aq) H2SO4 (aq)\nNa2S (aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór odczynnika.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH2S (aq) H2SO3 (aq) H2SO4 (aq)\nNa2S (aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.2. (1 pkt)\nNapisz, jakie obserwacje potwierdzą, że po zmieszaniu roztworów zaszła reakcja\nchemiczna.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne sformułowanie obserwacji potwierdzających zajście reakcji chemicznej -\nprzy poprawnym wyborze odczynnika w zadaniu 12.1.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi albo błędny wybór odczynnika w zadaniu\n12.1.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nWydziela się (bezbarwny) gaz (o charakterystycznym zapachu).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.3. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, która zaszła podczas doświadczenia.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n9.1.\n9.2.\n10.\n11.\n12.1. 12.2. 12.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej - przy poprawnym wyborze\nodczynnika w zadaniu 12.1.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi albo błędny wybór odczynnika w zadaniu\n12.1.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\n2H\nS\nH S\n→\nlub\n2\n2\n2\n4\n4\n2\n2H\nSO\n2Na\nS\n2Na\nSO\nH S\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nSole trudno rozpuszczalne w wodzie można otrzymać w reakcji strąceniowej.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji strąceniowej, w której powstaje\njodek ołowiu(II) o wzorze PbI2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania typowych reakcji otrzymywania soli.\n(I.3.a.9)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\nPb\n2I\nPbI\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (2 pkt)\nOblicz, ile cm3 wodnego roztworu NaOH o stężeniu cp = 5,0% (w procentach masowych)\ni gęstości równej 1,1 g·cm -3 należy odmierzyć, aby w odmierzonej objętości roztworu\nznajdowało się 0,5 mola NaOH.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie objętości roztworu. (II.5.c.5)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w cm3.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż cm3.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n2\n3\n1\np\nr\nNaOH\nNaOH\nH O\ns\ns\np\nr\nr\nr\ns\nNaOH\nNaOH\nr\nNaOH\nNaOH\nNaOH\nNaOH\np\nr\nr\nr\np\nr\n1\nr\n3\n5,0%\n1,1g cm\n0,5 mola\n40 g mol\n100 g\n84 g\n100%\ni\ni\n100%\n100%\n0,5 mola 40 g mol\n100%\n5,0% 1,1g cm\nc\nd\nn\nM\nm\nm\nm\nc\nm\nV\nd\nm\nn\nM\nm\nn\nM\nn\nM\nc\nV\nV\nd\nc\nd\nV\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n≈\n⋅\n⋅\nV\n3\nr\n364 cm","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nPoniżej opisano właściwości dwóch metali.\nMetal I: srebrzystobiały, kowalny, ciągliwy, daje się łatwo walcować. Metal lekki, bardzo\ndobry przewodnik elektryczności. Na powietrzu szybko matowieje. Z powodu pasywacji\nodporny na działanie czynników atmosferycznych i stężonego kwasu azotowego(V). Po\nusunięciu warstwy ochronnej reaguje energicznie z tlenem i wodą, wypierając z niej wodór.\nRoztwarza się w roztworach mocnych kwasów i zasad.\nMetal II: srebrzystobiały, ciągliwy, daje się walcować. Metal lekki, dobry przewodnik\nelektryczności. Na powietrzu szybko matowieje. Po ogrzaniu do temperatury powyżej 700 ºC\nzapala się oślepiająco białym płomieniem. W podwyższonej temperaturze reaguje z wodą,\nwypierając z niej wodór. Roztwarza się w roztworach kwasów, odporny na działanie\nalkaliów.\nNa podstawie: J. Ciba, J., Trojanowska, M. Zołotajkin, Mała encyklopedia pierwiastków,\nWarszawa 1996 oraz A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego zdania.\nMetalem I może być (glin / magnez / sód), a metalem II - (glin / magnez / sód).\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPodanie typowych właściwości fizycznych i chemicznych\nmetali. (I.2.a.1,2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór dwóch metali.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nMetalem I może być (glin / magnez / sód), a metalem II - (glin / magnez / sód).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16.\nSiarczek baru można otrzymać przez ogrzewanie siarczanu(VI) baru z węglem\nw podwyższonej temperaturze. Ta reakcja zachodzi zgodnie ze schematem:\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat - wpisz stopnie utlenienia siarki i węgla.\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego. (I.1.h.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu (wpisanie stopni utlenienia siarki i węgla).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: stopnie utlenienia mogą być zapisane cyframi arabskimi; znak „+” przed wartością\ndodatniego stopnia utlenienia nie jest wymagany.\nPoprawna odpowiedź\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16.2. (1 pkt)\nW odpowiednie pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”)\noraz liczbę elektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „-”).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgadniania\nrównań reakcji. (I.3.a.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu (wpisanie liczby elektronów pobranych i oddanych\npoprzedzonej odpowiednim znakiem).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nVI\n0\n-II\nII\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16.3. (1 pkt)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w schemacie reakcji.\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n\n\n\n","answer":"C","answer_text":"Zadanie 16.3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań prostych reakcji utleniania-redukcji.\n(I.3.a.16)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych w schemacie reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n(1)\n4\n(1)\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16.4","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16.4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16.4. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nW\nopisanej\nreakcji\nwęgiel\njest\n(reduktorem / utleniaczem),\ngdyż\nulega\n(redukcji / utlenieniu).\nStopień\nutlenienia\ntlenu\n(się\nzmniejsza / się\nzwiększa /\nnie ulega zmianie).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n13.\n14.\n15.\n16.1. 16.2. 16.3. 16.4.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nWskazanie utleniacza, reduktora, procesu utleniania i procesu\nredukcji. (I.1.h.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW opisanej reakcji węgiel jest (reduktorem / utleniaczem), gdyż ulega (redukcji /\nutlenieniu). Stopień utlenienia tlenu (się zmniejsza / się zwiększa / nie ulega zmianie).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (2 pkt)\nWęglan magnezu ulega termicznemu rozkładowi zgodnie z równaniem:\nogrzewanie\n3\n2\nMgCO\nMgO\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nOblicz, ile m3 tlenku węgla(IV) powstanie (w przeliczeniu na warunki normalne)\nw wyniku termicznego rozkładu 450 kg węglanu magnezu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie wzoru\nsumarycznego i równania reakcji. (II.5.a.3)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w m3.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż m3.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nogrzewanie\n4\nBaSO\nC\nBaS\nCO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n+ 8(e -)\n- 2(e -)\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n3\n3\n3\n2\n2\n2\n3\n3\n3\n2\n2\n3\n2\n3\n1\n3\n1\nMgCO\nMgCO\nmol\nMgCO\nCO\nCO\nmol\nCO\nMgCO\nMgCO\n3\n3\n1\nMgCO\nmol\nCO\nCO\n1\nMgCO\n3\n3\nCO\n450 kg\n450 10 g\n84 g mol\n22,4 dm\nmol\ni\n450 10 g 22,4 dm\nmol\n84 g mol\n120 10 dm\nm\nM\nV\nm\nV\nn\nV\nn\nn\nM\nm\nV\nV\nV\nM\nV\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n3\n120 m","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nDokończ poniższe równanie - zapisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego\nproduktu reakcji but-2-ynu z bromem w stosunku molowym 1 : 2.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów lub produktów. (I.3.a.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) produktu reakcji.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH3\nC\nC\nCH3\nBr\nBr\nBr\nBr\nlub\nCH3-CBr2-CBr2-CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.\nPoli(chlorek winylu), PVC, jest tworzywem sztucznym otrzymywanym w wyniku\npolimeryzacji chlorku winylu, który powstaje w reakcji addycji chlorowodoru do pewnego\nwęglowodoru. Ten proces zilustrowano poniższym schematem.\nwęglowodór\nHCl\nkatalizator, ogrzewanie\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\nchlorek\nwinylu\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\npolimeryzacja\nn\nCH2\nCH\nCl\npoli(chlorek winylu)\n+ 2Br2\nC\nC\nCH3\nC\nH3\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.1. (2 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) węglowodoru, z którego otrzymuje się chlorek\nwinylu, oraz wzór półstrukturalny (grupowy) chlorku winylu.\nWęglowodór\nChlorek winylu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.1. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów lub produktów. (I.3.a.2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu związków.\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) jednego związku.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWęglowodór\nChlorek winylu\nCH ≡ CH\nlub\nC\nC\nH\nH\nCH2 = CHCl\nlub\nC\nC\nH\nCl\nH\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.2. (1 pkt)\nNapisz nazwę systematyczną chlorku winylu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą jednofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów. (I.1.i.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazwy systematycznej chlorku winylu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nchloroeten","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.3. (1 pkt)\nObecnie obserwuje się spadek zastosowania poli(chlorku winylu) z powodu zagrożenia, jakie\ntworzywo to stanowi dla środowiska naturalnego. W ograniczonym stopniu nadaje się do\nprzeróbki wtórnej, a podczas spalania odpadów z PVC wydzielają się toksyczne substancje.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższego zdania.\nZagrożenie dla środowiska naturalnego, jakie stanowi stosowanie PVC, spowodowane jest\nprzede wszystkim obecnością w jego cząsteczkach atomów (chloru / węgla / wodoru).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.3. (0-1)\nTworzenie informacji.\nWyjaśnienie zjawisk spotykanych w życiu codziennym na\npodstawie wiedzy chemicznej. (III.1.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZagrożenie dla środowiska naturalnego, jakie stanowi stosowanie PVC, spowodowane jest\nprzede wszystkim obecnością w jego cząsteczkach atomów (chloru / węgla / wodoru).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (3 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji zachodzących z udziałem etanu i jego\npochodnych:\n2\nKOH, H O\nCuO, ogrzewanie\n2\n6\n2\n5\n3\nreakcja 1.\nreakcja 2.\nreakcja 3.\nC H\nC H Cl\nzwiązek II\nCH CHO\n⎯⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\nNapisz równania reakcji 1.-3. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nRównanie reakcji 3.:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n17.\n18.\n19.1. 19.2. 19.3.\n20.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n1\n3\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian. (I.3.a.5)\nSchemat punktowania\n3 p. - za poprawne napisanie trzech równań reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie trzech równań reakcji albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.:\n2\n6\n2\n2\n5\nC H\nCl\nC H Cl\nHCl\n→\nlub\n3\n3\n2\n3\n2\nCH\nCH\nCl\nCH\nCH Cl\nHCl\n→\nRównanie reakcji 2.:\n2\n(H O)\n2\n5\n2\n5\nC H Cl\nKOH\nC H OH\nKCl\n⎯⎯⎯→\nlub\n3\n2\n3\n2\nCH\nCH Cl\nKOH\nCH\nCH OH\nKCl\n→\nRównanie reakcji 3.:\n(ogrzewanie)\n2\n5\n3\n2\nC H OH\nCuO\nCH CHO\nCu\nH O\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nlub\n(ogrzewanie)\n3\n2\n3\n2\nCH\nCH OH\nCuO\nCH\nCHO\nCu\nH O\n⎯⎯⎯⎯⎯→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory sześciu pochodnych węglowodorów:\nI\nII\nIII\nCH3-CH(CH3)-CH2-OH\nCH3-CH2-COOH\nCH3-CH2-CH2-NH2\nIV\nV\nVI\nCH3-CH2-CO-CH3\nCH3-CH2-CH2-CHO\nCH3-CH2-CH2-CH2-OH\nUzupełnij zdania. Wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich związków.\n1. Związek I jest izomerem związku , a związek IV jest izomerem związku\n2. Kwasem karboksylowym jest związek\n3. Właściwości zasadowe ma związek\n4. Estry powstają w reakcji związku II ze związkami i","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów,\ngrup funkcyjnych i jednofunkcyjnych pochodnych\nwęglowodorów. (I.1.i.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch lub trzech zdań.\n0 p. - za poprawne uzupełnienie jednego zdania lub błędne uzupełnienie wszystkich zdań\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Związek I jest izomerem związku VI, a związek IV jest izomerem związku V.\n2. Kwasem karboksylowym jest związek II.\n3. Właściwości zasadowe ma związek III.\n4. Estry powstają w reakcji związku II ze związkami I i VI.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nKwas etanowy (octowy) powstaje w procesie fermentacji octowej etanolu. Produktami reakcji\netanolu z tlenem z powietrza - zachodzącej pod wpływem enzymów wytwarzanych przez\nbakterie octowe - są kwas etanowy i woda.\nNapisz równanie fermentacji octowej etanolu. Zastosuj wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej. (II.3)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania fermentacji octowej etanolu - z zastosowaniem\nwzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(enzymy)\n2\n5\n2\n3\n2\nC H OH\nO\nCH COOH\nH O\n⎯⎯⎯⎯→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nBudowę cząsteczki pewnego związku przedstawia poniższy wzór:\nCOOH\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH\nCH\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nC\nH3\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nCząsteczka związku, którego wzór przedstawiono powyżej, zawiera\n17 atomów węgla.\nP\nF\n2.\nTen związek jest związkiem nienasyconym.\nP\nF\n3.\nTen związek w reakcji z glicerolem tworzy glicerydy, a w reakcji\nz wodnym roztworem wodorotlenku sodu tworzy sole.\nP\nF\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej. (II.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 2. - P, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nDo probówki I wprowadzono próbkę tristearynianu glicerolu, a do probówki II - próbkę\ntrioleinianu glicerolu. Następnie do obu probówek dodano wodę bromową i zawartość każdej\nprobówki wstrząśnięto.\nOceń, czy w obu probówkach zaobserwowano odbarwianie się wody bromowej.\nOdpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUłożenie zwięzłej struktury wypowiedzi. (III.3.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i jej uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n\nNie, ponieważ tristearynian glicerolu jest związkiem nasyconym.\n\nNie, odbarwienie wody bromowej zaobserwowano tylko w probówce II, ponieważ\nzawierała tłuszcz nienasycony.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nStearyna jest zwyczajową nazwą tristearynianu gliceryny. W temperaturze 25 ºC stearyna jest\nnierozpuszczalnym w wodzie ciałem stałym.\nZmieszano 10 g rozdrobnionej stearyny z 250 cm3 zimnej wody.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\n1. Mieszanina rozdrobnionej stearyny i zimnej wody jest (roztworem właściwym\n/ zawiesiną).\n2. Składniki opisanej mieszaniny można rozdzielić metodą (krystalizacji / sączenia).\n3. Zestaw laboratoryjny, który należy zastosować w tej metodzie, powinien zawierać\n(lejek z sączkiem / palnik / chłodnicę).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nI\nII\ntrioleinian\nglicerolu\ntristearynian\nglicerolu\nwoda bromowa\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie metody rozdzielania składników mieszanin.\n(III.2.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Mieszanina rozdrobnionej stearyny i zimnej wody jest (roztworem właściwym\n/ zawiesiną).\n2. Składniki opisanej mieszaniny można rozdzielić metodą (krystalizacji / sączenia).\n3. Zestaw laboratoryjny, który należy zastosować w tej metodzie, powinien zawierać\n(lejek z sączkiem / palnik / chłodnicę).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.\nW probówce I umieszczono wodny roztwór glukozy, a probówce II - wodny roztwór\nsacharozy. Sacharoza, w odróżnieniu od glukozy, nie jest cukrem redukującym.\nZaprojektuj doświadczenie, dzięki któremu można potwierdzić obecność glukozy\nw roztworze umieszczonym w probówce I i obecność sacharozy w roztworze\numieszczonym w probówce II.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację (odróżnienie) różnych pochodnych\nwęglowodorów na podstawie ich właściwości\nfizykochemicznych. (III.2.8)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat doświadczenia. Podkreśl nazwę użytego odczynnika wybranego\nspośród podanych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór odczynnika.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nwybrany odczynnik:\n- etanolowy roztwór jodu (jodyna)\n- etanolowy roztwór fenoloftaleiny\n- wodna zawiesina świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II)\n- wodny roztwór chlorku żelaza(III).\nI\nII\nwodny roztwór\nglukozy\nwodny roztwór\nsacharozy","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.2. (1 pkt)\nSpośród wymienionych poniżej warunków określających środowisko i temperaturę\nmieszaniny reakcyjnej wybierz te, w których należy przeprowadzić reakcję z wybranym\nodczynnikiem, i podkreśl nazwy tych warunków.\nśrodowisko kwasowe środowisko zasadowe\nogrzewanie chłodzenie","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór warunków prowadzenia reakcji - przy poprawnym wyborze\nodczynnika w zadaniu 26.1.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi albo błędny wybór odczynnika w zadaniu\n26.1.\nPoprawna odpowiedź\nśrodowisko kwasowe środowisko zasadowe\nogrzewanie chłodzenie","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.3. (1 pkt)\nNapisz, jakie możliwe do zaobserwowania zmiany zawartości probówki I lub probówki\nII będą potwierdzeniem obecności glukozy w roztworze znajdującym się w probówce I\ni obecności sacharozy w roztworze wprowadzonym do probówki II.\nwybrany odczynnik:\n- etanolowy roztwór jodu (jodyna)\n- etanolowy roztwór fenoloftaleiny\n- wodna zawiesina świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II)\n- wodny roztwór chlorku żelaza(III).\nI\nII\nwodny roztwór\nglukozy\nwodny roztwór\nsacharozy\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne sformułowanie obserwacji potwierdzających obecność glukozy\nw roztworze znajdującym się w probówce I i obecność sacharozy w roztworze\nwprowadzonym do probówki II - przy poprawnym wyborze odczynnika w zadaniu\n26.1. i poprawnym określeniu warunków prowadzenia reakcji w zadaniu 26.2.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi albo błędny wybór odczynnika w zadaniu\n26.1. lub błędny wybór warunków w zadaniu 26.2.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nW probówce I lub z glukozą powstanie ceglastoczerwony osad, (a w probówce II - nie).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) tripeptydu powstałego z glicyny o wzorze:\nC\nO\nN\nH2\nCH2\nOH","answer":"C","answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nUtworzenie wzorów dipeptydów i tripeptydów powstających\nz podanych aminokwasów. (I.1.i.8)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) tripeptydu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nO\nNH\nCH2\nNH\nC\nO\nN\nH2\nCH2\nC\nO\nCH2\nOH\nlub NH2-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nAnaliza składu pewnego wielkocząsteczkowego związku organicznego naturalnego\npochodzenia wykazała, że zawiera on węgiel, wodór, azot, tlen i siarkę. Stwierdzono,\nże próbka tego związku pod wpływem stężonego wodnego roztworu kwasu azotowego(V)\nbarwi się na żółto. Kolejną próbkę tego związku wprowadzono do probówki z wodą,\na następnie wlano tam wodny roztwór wodorotlenku sodu i wodny roztwór siarczanu(VI)\nmiedzi(II). Po wymieszaniu zawartości probówki zaobserwowano powstanie roztworu\no barwie fioletowej.\nSpośród grup związków organicznych, których nazwy wymieniono poniżej, wybierz\ngrupę, do której należy opisany związek, i podkreśl jej nazwę.\naminokwasy białka polisacharydy tłuszcze\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.1. 26.2. 26.3.\n27.\n28.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie\nopisu reakcji chemicznych lub właściwości\nfizykochemicznych. (III.3.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór grupy związków.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\naminokwasy białka polisacharydy tłuszcze","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}