{"paper":{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":58,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nDwa pierwiastki umownie oznaczone literami X i Z leżą w czwartym okresie układu\nokresowego pierwiastków. Ponadto wiadomo, że w stanie podstawowym:\n• atom pierwiastka X ma na ostatniej powłoce sześć elektronów;\n• atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce 3d sześć\nelektronów.","answer":null,"answer_text":"3\n2H\n→\nCa\n2\nH O\n2\nCO\n2\nlub\nCaCO\n3\n2H O\n3\n→\nCa\n2\n2H O\n2\nCO\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (1 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbole pierwiastków X i Z, dane dotyczące ich\npołożenia w układzie okresowym oraz symbol bloku konfiguracyjnego, do którego\nnależy każdy z pierwiastków.\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nSymbol bloku\npierwiastek X\npierwiastek Z","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślanie przynależności pierwiastka do bloku s, p, d oraz\nustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na\npodstawie jego konfiguracji elektronowej. (I.1.a.8)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nSymbol bloku\npierwiastek X\nSe\n16\np\npierwiastek Z\nCr\n6\nd","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (1 pkt)\nWybierz ten pierwiastek (X albo Z), którego atomy w stanie podstawowym mają\nwiększą liczbę elektronów niesparowanych. Uzupełnij poniższy zapis, tak aby\nprzedstawiał on konfigurację elektronową atomu w stanie podstawowym wybranego\npierwiastka. Zastosuj schematy klatkowe, podaj numery powłok i symbole podpowłok.\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie zasady rozmieszczania elektronów na\norbitalach do zapisu konfiguracji elektronowych atomów\npierwiastków o Z = 1÷40 (zapis „klatkowy”) oraz ich\nprostych jonów. (I.1.a.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie konfiguracji elektronowej (zapis graficzny) atomu chromu\nw stanie podstawowym z uwzględnieniem numerów powłok i symboli podpowłok.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d\n4s\nlub\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n4s\n3d\nUwaga: zwroty strzałek mogą być przeciwne.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (1 pkt)\nNapisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz wzór sumaryczny tlenku\npierwiastka Z, w którym ten pierwiastek przyjmuje maksymalny stopień utlenienia.\nWzór sumaryczny wodorku pierwiastka X:\nWzór sumaryczny tlenku pierwiastka Z:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPrzewidywanie typowych stopni utlenienia pierwiastka na\npodstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.5).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru sumarycznego wodorku pierwiastka X oraz wzoru\nsumarycznego tlenku pierwiastka Z.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: H2Se lub H2X lub SeH2 lub XH2\nWzór sumaryczny tlenku pierwiastka Z: CrO3 lub ZO3","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (2 pkt)\nIzotop radu 226Ra ulega rozpadowi α. Tej przemianie towarzyszy emisja promieniowania γ.\nCząstki α emitowane przez rad mogą służyć do wybijania neutronów z lekkich jąder, np.\nberylu 9Be.\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998.\nNapisz równania opisanych przemian jądrowych. Uzupełnij wszystkie pola w poniższych\nschematach.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań naturalnych przemian promieniotwórczych\n(α, β-) oraz sztucznych reakcji jądrowych i przewidywanie\nich produktów. (I.3.a.3).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie równań obu przemian.\n1 p. - za poprawne napisanie równania jednej przemiany.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: zdający może zastąpić symbol He symbolem α.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wykres zależności masy promieniotwórczego izotopu polonu 216Po\nod czasu. Symbol mp oznacza początkową masę izotopu.\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998.\nOdczytaj z wykresu wartość okresu półtrwania izotopu polonu 216Po . Określ, po ilu\nsekundach w próbce zawierającej 100 mg izotopu polonu 216Po ulegnie rozpadowi\n75 mg tego izotopu.\nWartość okresu półtrwania:\n75 mg izotopu polonu 216Po ulegnie rozpadowi po upływie s.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.1.\n1.2.\n1.3.\n2.\n3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\n0,00\n0,16\n0,32\n0,48\n0,64\n0,80\n0,96\n1,12\nMasa\nCzas, s\nmp\nBe\n→\n9\nRa\n→\n226\nγ\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z układu okresowego\npierwiastków, tablic chemicznych, wykresów i tablic\nrozpuszczalności. (II.1.b.1)\nObliczenie zmiany masy izotopu promieniotwórczego\nw określonym czasie, na podstawie jego okres półtrwania.\n(II.5.a.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne odczytanie wartości okresu półtrwania opisanego izotopu i określenie\nczasu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWartość okresu półtrwania: 0,16 (sekund)\n75 mg izotopu polonu 216Po ulegnie rozpadowi po upływie 0,32 s.\nBe\nHe\nC\n→\nn\n9\n4\n4\n2\n12\n6\n1\n0\nRa\nRn\nHe\n→\n226\n88\n222\n86\n4\n2\nγ","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nMasa atomowa izotopu jest w przybliżeniu równa jego liczbie masowej A. Miedź występuje\nw przyrodzie w postaci dwóch trwałych izotopów. Skład izotopowy miedzi (w zaokrągleniu\ndo jedności) przedstawiono w poniższej tabeli.\nLiczba masowa izotopu\nZawartość izotopu, % atomów\n63\n69\nAx\n31\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.\nWykonaj obliczenia i podaj liczbę masową Ax drugiego naturalnego izotopu miedzi.\nPrzyjmij, że średnia masa atomowa miedzi jest równa 63,55 u.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie średniej masy atomowej pierwiastka na\npodstawie procentowego składu izotopowego, obliczenie\nprocentowego składu izotopowego dla pierwiastków\nwystępujących w postaci dwóch naturalnych izotopów.\n(II.5.a.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku jako liczby całkowitej niemianowanej.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub błędne obliczenia, lub podanie wyniku\njako wielkości mianowanej lub niecałkowitej albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nCu\nx\nx\nŚrednia masa atomowa miedzi\n63,55 u\n63 u 69%\n31%\n63,55 u\n= 64,77 u\n100%\n⋅\n⋅\n\n\nm\nm\nm\nAx = 65","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nSpośród substancji, których wzory podano poniżej, wybierz wszystkie związki jonowe.\nPodkreśl wzory wybranych substancji.\nCH3OH CH3CH2I CH3CH2NH3Cl C6H5ONa SrCl2","answer":"C","answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nTworzenie informacji.\nWyjaśnienie właściwości substancji wynikających ze\nstruktury elektronowej drobin (III.1.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i podkreślenie wzorów wszystkich substancji jonowych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3OH CH3CH2I CH3CH2NH3Cl C6H5ONa SrCl2","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nW poniższej tabeli zestawiono wybrane właściwości pewnej substancji.\nmasa molowa\n42 g·mol-1\ntemperatura topnienia pod ciśnieniem 1013 hPa\n610 ºC\ntemperatura wrzenia pod ciśnieniem 1013 hPa\n1360 ºC\nrozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20 ºC\n84 g w 100 g H2O\nprzewodnictwo elektryczności w ciekłym stanie skupienia\ntak\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nOpisana substancja jest związkiem (jonowym / kowalencyjnym).\nW wodzie występuje w postaci (niezdysocjowanej / zdysocjowanej), dlatego jej wodny\nroztwór (przewodzi prąd elektryczny / nie przewodzi prądu elektrycznego).\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nTworzenie informacji.\nWyjaśnienie właściwości substancji wynikających ze\nstruktury elektronowej drobin (III.1.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOpisana substancja jest związkiem (jonowym / kowalencyjnym).\nW wodzie występuje w postaci (niezdysocjowanej / zdysocjowanej), dlatego jej wodny\nroztwór (przewodzi prąd elektryczny / nie przewodzi prądu elektrycznego).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.\nChloroform (trichlorometan) o wzorze CHCl3 i trichlorek fosforu o wzorze PCl3 są związkami\nkowalencyjnymi.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.1. (1 pkt)\nOkreśl kształt cząsteczki chloroformu (cząsteczka tetraedryczna, płaska, liniowa).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie kształtu prostych cząsteczek związków\nnieorganicznych i organicznych. (I.1.b.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie kształtu cząsteczki chloroformu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(cząsteczka) tetraedryczna","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.2. (1 pkt)\nNarysuj wzór elektronowy cząsteczki CHCl3 oraz wzór elektronowy cząsteczki PCl3 -\nzaznacz kreskami wiązania chemiczne oraz wolne pary elektronowe.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 7.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie wzorów określających budowę związków\nkowalencyjnych (typowe cząsteczki homoatomowe\ni heteroatomowe). (I.1.b.5)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne narysowanie wzorów elektronowych (kreskowych lub kropkowych) obu\ncząsteczek.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCl\nC\nCl\nCl\nH\nP\nCl\nCl\nCl\nlub\nP\nCl\nCl\nCl","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.3. (1 pkt)\nOceń, czy atom centralny w cząsteczce chloroformu i w cząsteczce trichlorku fosforu\nmoże tworzyć wiązanie koordynacyjne. Odpowiedź uzasadnij.\nChloroform:\nTrichlorek fosforu:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n4.\n5.\n6.\n7.1.\n7.2.\n7.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.3. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUogólnienie i sformułowanie wniosku. (III.3.6)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne jej uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nChloroform: Atom centralny w cząsteczce chloroformu nie może tworzyć wiązania\nkoordynacyjnego, ponieważ nie dysponuje wolną parą elektronową (i osiągnął oktet\nelektronowy).\nTrichlorek fosforu: Atom centralny w cząsteczce trichlorku fosforu może tworzyć wiązanie\nkoordynacyjne, ponieważ ma wolną parę elektronową.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\nReakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\nW mieszaninie wodoru i azotu użytej do syntezy amoniaku zawartość wodoru wyrażona\nw procentach objętościowych jest równa 75%. Wydajność reakcji syntezy amoniaku\nprzeprowadzonej w temperaturze T i pod ciśnieniem p jest równa 93%.\nOblicz wyrażoną w procentach objętościowych zawartość amoniaku w mieszaninie\nporeakcyjnej.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji. (II.5.c)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach objętościowych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach objętościowych (z błędną jednostką).\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n25% 75%, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (łącznie 100 dm3 mieszaniny na początku)\nskład mieszaniny po reakcji:\nV(N2) = 25 dm3 · 0,07 = 1,75 dm3\nV(H2) = 75 dm3 · 0,07 = 5,25 dm3\nV(NH3) = 25 dm3 · 2 · 0,93 = 46,5 dm3\n%(NH3) =\n46,5 100%\n1,75\n5,25\n46,5\n⋅\n86,9%\nRozwiązanie II\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n25% 75%\n1 : 3, czyli np. 1 mol N2 i 3 mole H2\n2 mole NH3 ---- 100% (wydajność reakcji)\nx ---- 93%  x = 1,86 mola NH3\n1 mol N2 ---- 2 mole NH3\ny ---- 1,86 mola NH3  y = 0,93 mola N2\nLiczba moli azotu w mieszaninie poreakcyjnej: 1 mol - 0,93 mola = 0,07 mola N2\n3 mole H2 ---- 2 mole NH3\nz ---- 1,86 mola NH3  z = 2,79 mola H2\nLiczba moli wodoru w mieszaninie poreakcyjnej: 3 mole - 2,79 mola = 0,21 mola H2\nLiczba moli reagentów w mieszaninie reakcyjnej:\n0,07 mola N2 + 0,21 mola H2 + 1,86 mola NH3 = 2,14 mola\n2,14 mola ---- 100%\n1,86 mola ---- w  w = 86,92%","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.\nW procesie parowego reformingu metanu (konwersji metanu z parą wodną) w pierwszym\netapie ten gaz reaguje z parą wodną w obecności katalizatora niklowego - w temperaturze\nokoło 1070 K i pod ciśnieniem około 3 · 104 hPa - zgodnie z równaniem:\n,\n, Ni\n4\n2\n2\n298\nCH (g)\nH O(g)\nCO(g)\n3H (g)\nΔ\n206 kJ\n⎯⎯⎯⎯→\n←⎯⎯⎯⎯\n\np T\nH\nPomimo że stechiometryczny stosunek molowy substratów reakcji jest równy 1, ten proces\nprowadzi się przy nadmiarze pary wodnej.\nNa podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna.\nPrzemysł nieorganiczny, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":"4\n12\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.1. (2 pkt)\nOkreśl, czy wzrost temperatury wpływa na zwiększenie wydajności opisanej reakcji\nkonwersji, jeżeli zachodzi ona pod stałym ciśnieniem p, oraz czy wzrost ciśnienia\nskutkuje wzrostem wydajności tej reakcji. Odpowiedź uzasadnij.\nWpływ wzrostu temperatury na wydajność reakcji (p = const) i uzasadnienie:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nWpływ wzrostu ciśnienia na wydajność reakcji (T = const) i uzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.1. (0-2)\nTworzenie informacji.\nOkreślenie, jak zmieni się położenie stanu równowagi\nchemicznej. (III.1.6)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne określenie wpływu wzrostu temperatury i wzrostu ciśnienia na wydajność\nprzemiany metanu oraz za poprawne uzasadnienie obu odpowiedzi.\n1 p. - za poprawne określenie wpływu wzrostu temperatury albo wzrostu ciśnienia na\nwydajność przemiany metanu oraz za poprawne uzasadnienie tej odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\nWpływ wzrostu temperatury na wydajność reakcji (p = const) i uzasadnienie:\nTak, wzrost temperatury powoduje zwiększenie wydajności tworzenia CO i H2,\nponieważ przemiana ta jest endotermiczna (ΔH > 0). Zgodnie z regułą przekory\nwydajność reakcji endotermicznej wzrasta ze wzrostem temperatury.\nWpływ wzrostu ciśnienia na wydajność reakcji (T = const) i uzasadnienie:\nNie, wzrost ciśnienia nie skutkuje wzrostem wydajność przemiany metanu, ponieważ\nłączna liczba moli gazowych substratów jest mniejsza od łącznej liczby moli gazowych\nproduktów. Wzrost ciśnienia powoduje zmniejszenie wydajności tej przemiany.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (1 pkt)\nSzybkość opisanej reakcji wzrasta ze wzrostem ciśnienia.\nPoniżej zestawiono warunki, w jakich przeprowadza się opisany proces parowego reformingu\nmetanu:\nI\ntemperatura około 1070 K\nII\nciśnienie około 3 · 104 hPa\nIII\nkatalizator niklowy\nIV\nstosunek molowy\n2\n4\nH O\nCH\n:\nn\nn\n> 1\nDokończ poniższe zdania - wpisz numery wszystkich warunków prowadzenia procesu,\nktóre wpływają na szybkość i wydajność konwersji metanu.\n1. Warunki sprzyjające dużej szybkości reakcji:\n2. Warunki sprzyjające dużej wydajności reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie wpływu różnych czynników na przebieg reakcji\nchemicznej. (I.3.d.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Warunki sprzyjające dużej szybkości reakcji: I, II, III.\n2. Warunki sprzyjające dużej wydajności reakcji: I, IV.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.3. (2 pkt)\nOblicz, ile m3 wodoru w przeliczeniu na warunki normalne powstało w pierwszym\netapie parowego reformingu metanu prowadzonego w temperaturze 1070 K i pod\nciśnieniem 3 · 104 hPa, jeżeli wykorzystano 1 m3 metanu odmierzony w warunkach\nprzemiany oraz nadmiar pary wodnej. Wydajność przemiany metanu była równa 95%.\nUniwersalna stała gazowa R = 83,1 dm3·hPa·mol-1·K-1.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n8.\n9.1.\n9.2.\n9.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.3. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie do obliczeń równania Clapeyrona. (II.5.b.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w m3.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż m3.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nI sposób:\nW warunkach przemiany:\n4\n4\n3\nCH\n1070 K\n3 10\nhPa\n1 m\nT\np\nV\n⋅\nZ równania reakcji:\n2\n2\n4\n2\n4\n2\n4\nH\n3\nH\nCH\nH\nCH\nH\nCH\n3\n3\n3\n3 m\n1\nn\nn\nn\nV\nV\nV\nn\n\n\n\nprzy wydajności 100%\n2\n3\n3\nH\n3 m\n0,95\n2,85 m\nV\n⋅\nprzy wydajności 95%\n2\n4\n3\nH\n3 10\n2,85 10\n961,57 mola\n83,1 1070\npV\nn\nRT\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nH\n,\nmol\n,\ndm\nmol\n,\ndm\nV\n⋅\n⋅\n2\n3\n1\n3\n3\n961 57\n22 4\n21539 2\n21, 54 m\nII sposób:\nW warunkach przemiany:\n4\n4\n3\nCH\n1070 K\n3 10\nhPa\n1 m\nT\np\nV\n⋅\n2\n3\n3\nH\n3 m\n0,95\n2,85 m\nV\n⋅\nprzy wydajności 95%\nn n\nn\nn\nn\nn\nn\nhPa\nK\n,\nm\nhPa\nK\np V\npV\npVT\nV\nV\nT\nT\np T\n⋅\n⋅\n⋅\n\n\n⋅\n4\n3\n3\n3 10\n273\n2 85\n= 21,53 m\n1013\n1070","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPróbkę czystego węglanu wapnia o masie m prażono przez pewien czas w otwartym\nnaczyniu. Przebiegła wtedy reakcja zilustrowana równaniem:\nCaCO3 → CaO + CO2\nPo przerwaniu ogrzewania stwierdzono, że w naczyniu znajdowała się mieszanina substancji\nstałych o masie 18,0 gramów. Ustalono, że w tej mieszaninie zawartość węglanu wapnia\nwyrażona w procentach masowych jest równa 57,5%.\nOblicz masę m próbki węglanu wapnia, którą poddano prażeniu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji. (II.5.c)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku z jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\n18 g ---- 100%\nx ---- 57,5%  x = 10,35 g CaCO3\n18 g - 10,35 g = 7,65 g CaO\nCaCO3 → CaO + CO2\n100 g CaCO3 ---- 56 g CaO\ny ---- 7,65 g CaO  y = 13,66 g CaCO3\nm = 10,35 g + 13,66 g = 24,01 g\nRozwiązanie II\n18 g ---- 100%\nx ---- 57,5%  x = 10,35 g CaCO3\n18 g - 10,35 g = 7,65 g CaO\nCaO\n7,65\n0,137 mola\n56\n≈\nn\nCaCO3 → CaO + CO2\n1 mola CaCO3 ---- 1 mol CaO\ny ---- 0,137 mola CaO  y = 0,137 mola CaCO3 13,7 g CaCO3\nm = 10,35 g + 13,7 g = 24,05 g","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nWykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na rysunku.\nPrzed wykonaniem doświadczenia woda wapienna była klarownym roztworem. W czasie\ndoświadczenia zaobserwowano, że woda wapienna początkowo zmętniała pod wpływem gazu\ndo niej wprowadzonego. Podczas dalszego nasycania jej gazem zmętnienie zanikło.\nHCl (aq)\nCaCO3 (s)\nwoda\nwapienna\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji kwasu solnego ze stałym węglanem wapnia\n(reakcja 1.), równanie reakcji, w której wyniku nastąpiło zmętnienie wody wapiennej\n(reakcja 2.), oraz równanie reakcji powodującej zanik zmętnienia wody wapiennej\n(reakcja 3.).\n1\n2\n3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie graficznego opisu\nprzemiany. (I.3.a.4)\nSchemat punktowania\n3 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej równań trzech reakcji.\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej równań dwóch reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej równania jednej reakcji.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1.\n2\n2\n3\n2\n2\n3\n3\n2\n2\nCaCO\n2H\nCa\nH O\nCO\nCaCO\n2H O\nCa\n2H O\nCO\n→\n→\nlub\nlub zapis nieskrócony (z Cl-)\n2.\n2\n2\n3\n2\nCO\nCa\n2OH\nCaCO\nH O\n→\n3.\n2\n3\n2\n2\n3\nCaCO\nCO\nH O\nCa\n2HCO\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nW temperaturze 25 ºC do zlewki z wodą destylowaną wsypano krystaliczny siarczan(VI)\nwapnia. Zawartość zlewki dokładnie wymieszano, następnie odstawiono. Stwierdzono, że na\ndnie zlewki pozostał nierozpuszczony siarczan(VI) wapnia - co przedstawiono na poniższym\nrysunku.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nCiekła zawartość zlewki to (woda / roztwór rzeczywisty / koloid). Aby oddzielić ciekłą\nzawartość zlewki od stałego siarczanu(VI) wapnia, można zastosować dekantację, w której\nwykorzystuje się różnicę (gęstości / wielkości cząstek) składników układu, lub filtrację -\ndzięki różnicy (gęstości / wielkości cząstek) składników układu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZakwalifikowanie roztworów do roztworów właściwych\ni koloidalnych. (I.1.f.3)\nPodanie metod rozdzielania składników układów\nhomogenicznych i heterogenicznych. (I.1.f.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCiekła zawartość zlewki to (woda / roztwór rzeczywisty / koloid). Aby oddzielić ciekłą\nzawartość zlewki od stałego siarczanu(VI) wapnia, można zastosować dekantację, w której\nwykorzystuje się różnicę (gęstości / wielkości cząstek) składników układu, lub filtrację -\ndzięki różnicy (gęstości / wielkości cząstek) składników układu.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nW temperaturze T przygotowano wodne roztwory sześciu elektrolitów: NaBr, NH4NO3, HCl,\nHCOOH, NaClO, NaClO4 o jednakowym stężeniu molowym równym 0,1\n3\nmol dm-\n⋅\nPorównaj pH tych roztworów. Uzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród\npodanych poniżej.\nwyższe niż równe niższe niż\npH wodnego roztworu NaBr jest pH wodnego roztworu NH4NO3.\npH wodnego roztworu HCl jest pH wodnego roztworu HCOOH.\npH wodnego roztworu NaClO jest pH wodnego roztworu NaClO4.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n10.\n11.\n12.\n13.\nMaks. liczba pkt\n2\n3\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nciekła zawartość zlewki\nstały siarczan(VI) wapnia\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOkreślenie mocy elektrolitu na podstawie wartości stałej\ndysocjacji. (II.1.b.4)\nPrzewidywanie odczynu wodnych roztworów soli. (II.1.b.7)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\npH wodnego roztworu NaBr jest wyższe niż pH wodnego roztworu NH4NO3.\npH wodnego roztworu HCl jest niższe niż pH wodnego roztworu HCOOH.\npH wodnego roztworu NaClO jest wyższe niż pH wodnego roztworu NaClO4.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.\nReakcja jonów jodkowych z jonami azotanowymi(III) w środowisku kwasowym przebiega\nwedług schematu:\n2\n2\n2\nNO\nI\nH\nI\nNO\nH O\n→","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.1. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów\n(zapis jonowo-elektronowy) równanie procesu redukcji i równanie procesu utleniania\nzachodzących podczas tej przemiany. Uwzględnij fakt, że ta reakcja zachodzi\nw środowisku kwasowym.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie w formie równań procesów utleniania i redukcji.\n(I.3.a.18)\nSchemat punktowania\n1 p. - za\npoprawne\nnapisanie\ndwóch\nrównań\nw\nformie\njonowo-elektronowej\nz uwzględnieniem kwasowego środowiska reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n2\n2\nNO\n2H\nNO\nH O\n→\ne\nRównanie procesu utleniania:\n2\n2I\nI\n2\n→\ne","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.2. (1 pkt)\nUzupełnij schemat reakcji jonów jodkowych z jonami azotanowymi(III) w środowisku\nkwasowym - wpisz współczynniki stechiometryczne.\n2\n2\n2\nNO\nI\nH\nI\nNO\nH O\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgadniania\nrównań reakcji. (I.3.a.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wpisanie współczynników stechiometrycznych (poprawne uzupełnienie\nschematu reakcji).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNO\nI\nH\n( )I\nNO\nH O\n→\n2\n2\n2\n2\n2\n4\n1\n2\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14.3","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.3. (1 pkt)\nDo probówki wprowadzono bezbarwny klarowny roztwór azotanu(III) sodu, który\nzakwaszono rozcieńczonym roztworem kwasu siarkowego(VI), a następnie dodano do niego\nkroplami bezbarwny roztwór jodku potasu o stężeniu 2% masowych oraz roztwór skrobi\no stężeniu 1% masowych.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001.\nUzupełnij tabelę - wpisz barwy zawartości probówki przed reakcją i po reakcji, jakie\nmożna było zaobserwować w czasie opisanego doświadczenia.\nBarwa zawartości probówki\nprzed reakcją\npo reakcji\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.3. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń, zjawisk i procesów. (II.4.b.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie barwy zawartości probówki przed reakcją i po niej w opisanym\ndoświadczeniu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBarwa zawartości probówki\nprzed reakcją\npo reakcji\nbrak lub bezbarwna\ngranatowa lub ciemnoniebieska","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nTrichlorek fosforu reaguje z wodą zgodnie z równaniem:\n3\n2\n3\n3\nPCl\n3H O\nH PO\n3HCl\n\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nOceń, czy opisana reakcja jest reakcją utleniania i redukcji. Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja, reakcja utleniania-redukcji.\n(I.1.h.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne jej uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\n Opisana reakcja nie jest reakcją utleniania i redukcji, ponieważ w jej czasie nie dochodzi\ndo wymiany elektronów.\n Ponieważ pierwiastki wchodzące w skład substratów nie zmieniły stopnia utlenienia.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nZbudowano ogniwo złożone z następujących półogniw:\nPółogniwo\nProces przebiegający w półogniwie\nPotencjał standardowy\nEº, V\n3\nCr\nCr\n+│\n3\nCr\n3e\nCr\n\n-0,744\n2\n2\nMnO , H , Mn\n(Pt)\n2\n2\n2\nMnO\n4H\n2e\nMn\n2H O\n\n+1,224\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, która zachodzi podczas pracy opisanego\nogniwa.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nTworzenie informacji.\nPrzewidywanie kierunku przebiegu reakcji utleniania\ni redukcji. (III.1.5)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3\n2\n2\n2\n2Cr\n3MnO\n12H\n2Cr\n3Mn\n6H O\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (1 pkt)\nOblicz siłę elektromotoryczną opisanego ogniwa w warunkach standardowych.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n14.1. 14.2. 14.3.\n15.\n16.1. 16.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie SEM ogniwa. (II.5.e.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne obliczenie SEM ogniwa i wyrażenie jej woltach.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: zapis obliczeń prowadzących do poprawnego wyniku nie jest wymagany.\nPoprawna odpowiedź\n(SEM = +1,224 V - (- 0,744 V)) = 1,968 V","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.\nPoniżej przedstawiono wzory ośmiu węglowodorów:\nI\nII\nIII\nC\nH2\nC\nCH3\nCH3\nC\nC\nCH3\nC\nH3\nIV\nV\nVI\nCH\nCH\nCH3\nC\nH3\nCH3\nCH3\nCH\nC\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH3\nVII\nVIII\nC\nH2\nCH\nCH\nCH2\nCH\nC\nC\nCH\nCH3\nCH3\nCH3\nC\nH3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę - wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich węglowodorów.\nNumery wzorów węglowodorów\nwęglowodory nasycone\nalkiny\npary izomerów","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\n(nasyconych, nienasyconych, aromatycznych). (I.1.i.1)\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonstytucyjną. (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumery wzorów węglowodorów\nwęglowodory nasycone\nII, IV\nalkiny\nIII, VIII\npary izomerów\nII i V oraz III i VII","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (1 pkt)\nNapisz nazwy systematyczne węglowodorów, których wzory oznaczono numerami V\ni VIII.\nWęglowodór V:\nWęglowodór VIII:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\n(nasyconych, nienasyconych, aromatycznych). (I.1.i.1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie nazw systematycznych węglowodorów, których wzory\noznaczono numerami V i VIII.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWęglowodór V: 2-metylobut-2-en\nWęglowodór VIII: 2,5-dimetyloheks-3-yn lub 2,5-dimetyloheks-3-in","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18.\nW przypadku węglowodorów o podobnej strukturze i liczbie atomów węgla temperatura\ntopnienia jest tym wyższa, im więcej elementów symetrii ma cząsteczka związku.\nNa podstawie: R. J. C. Brown, Melting Point and Molecular Symmetry, J. Chem. Educ. 77 (6), 2000.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18.\nKorzystanie z informacji.\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej. (II.1.a)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18.1. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch węglowodorów - benzenu i toluenu:\nCH3\nbenzen\ntoluen\nTemperatura topnienia benzenu (pod ciśnieniem atmosferycznym) wynosi 5,53 ºC.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nOceń, czy temperatura topnienia toluenu pod ciśnieniem atmosferycznym jest wyższa,\nczy - niższa od 5,53 ºC.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 18.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(Temperatura topnienia toluenu pod ciśnieniem atmosferycznym jest) niższa (od 5,53 ºC,\nponieważ cząsteczka toluenu ma mniej elementów symetrii niż cząsteczka benzenu).","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18.2. (1 pkt)\nDwa izomeryczne butyny, których cząsteczki mają budowę łańcuchową, znacznie się różnią\ntemperaturą topnienia. W poniższej tabeli podano wartość temperatury topnienia (pod\nciśnieniem atmosferycznym) każdego z tych izomerów.\nUzupełnij tabelę - wpisz wzory półstrukturalne (grupowe) obu izomerycznych butynów\nprzy odpowiedniej wartości temperatury topnienia.\nTemperatura topnienia\npod ciśnieniem atmosferycznym\nWzór izomerycznego butynu\n- 126 ºC\n- 32 ºC\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n17.1. 17.2. 18.1. 18.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wpisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu izomerycznych\nbutynów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTemperatura topnienia\npod ciśnieniem atmosferycznym\nWzór izomerycznego butynu\n- 126 ºC\n≡\n3\n2\nCH CH C CH\n- 32 ºC\n≡\n3\n3\nCH C CCH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (1 pkt)\nNapisz wzory uproszczone wszystkich pochodnych benzenu, które są izomerami\nzwiązku o wzorze:\nCH2CH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNarysowanie wzorów izomerów węglowodorów. (I.1.i.4)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie uproszczonych wzorów trzech izomerów etylobenzenu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nW reakcji monochlorowania propanu, która zachodzi w temperaturze 25 ºC pod wpływem\nświatła,\npowstają\ndwa\nizomery:\n1-chloropropan\nz\nwydajnością\n45%\ni 2-chloropropan z wydajnością 55%. Reakcja monobromowania propanu, przebiegająca\nw temperaturze 127 ºC pod wpływem światła, prowadzi do powstania analogicznych\nizomerów, ale w innych proporcjach: 1-bromopropan otrzymuje się z wydajnością równą 3%,\na 2-bromopropan - z wydajnością 97%. W reakcji bromowania obserwuje się więc dużą\nselektywność w stosunku do atomu wodoru ulegającego podstawieniu.\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, t. 1, Warszawa 2008.\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienie poniższych zdań.\nW opisanej reakcji halogenowania alkanów łatwiej ulega podstawieniu atom wodoru\npołączony z atomem węgla o (niższej / wyższej) rzędowości. Atom halogenu tym bardziej\nselektywnie atakuje cząsteczkę alkanu, im jest (bardziej / mniej) reaktywny.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUogólnienie i sformułowanie wniosku. (III.3.6)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie obu zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW opisanej reakcji halogenowania alkanów łatwiej ulega podstawieniu atom wodoru\npołączony z atomem węgla o (niższej / wyższej) rzędowości. Atom halogenu tym bardziej\nselektywnie atakuje cząsteczkę alkanu, im jest (bardziej / mniej) reaktywny.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nSpośród izomerycznych alkenów o wzorze sumarycznym C6H12 tylko alkeny A i B utworzyły\nw reakcji z HCl (jako produkt główny) halogenek alkilowy o wzorze:\nCH3 CH2 C\nCH3\nCl\nCH2 CH3\nO tych alkenach wiadomo także, że alken A występuje w postaci izomerów geometrycznych\ncis-trans, a alken B - nie.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) alkenów A i B. Wyjaśnij, dlaczego alken B\nnie występuje w postaci izomerów geometrycznych cis-trans.\nWzór alkenu A\nWzór alkenu B\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonfiguracyjną (izomeria geometryczna cis-trans). (I.1.i.2)\nUzasadnienie związków przyczynowo-skutkowych. (III.3.5)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) alkenów A i B i za\npoprawne wyjaśnienie.\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) alkenów A i B i błędne\nwyjaśnienie lub brak wyjaśnienia\nlub\n- za poprawne napisanie tylko wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu B\ni sformułowanie poprawnego wyjaśnienia.\n0 p. - za inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór alkenu A\nWzór alkenu B\nCH3CH=C(CH3)CH2CH3\nCH2=C(CH2CH3)2\nUwaga: w przypadku alkenu A zdający może narysować wzór jednego z izomerów\ngeometrycznych.\nWyjaśnienie, np.:\n\nPrzy każdym z atomów o hybrydyzacji sp2 są dwa identyczne podstawniki.\n\nPonieważ przy jednym z atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym są dwa\nidentyczne podstawniki (dwie identyczne grupy alkilowe).\n\nPonieważ przy jednym z atomów węgla połączonych wiązaniem podwójnym są dwa\nidentyczne podstawniki (dwa atomy wodoru).\nUwaga: przy poprawnym szkielecie węglowym węglowodoru B i poprawnym uzasadnieniu\nnależy przyznać 1 pkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.\nHalogenki alkilów ulegają zasadowej hydrolizie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.1. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych, równanie hydrolizy zasadowej 2-bromo-2-metylopropanu. Napisz nazwę\nsystematyczną organicznego produktu tej reakcji.\nRównanie reakcji:\nNazwa systematyczna organicznego produktu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.1. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany. (I.3.a.4)\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą jednofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (alkoholi). (I.1.i.1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych oraz za podanie nazwy\nsystematycznej produktu.\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych i błędne podanie nazwy\nlub\n- za błędne napisanie równania reakcji - przy poprawnym szkielecie węglowym\ncząsteczki produktu i poprawne podanie nazwy systematycznej.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\n2\n(H O)\n3\n3\n3\n3\n3\n3\nCH\nC(CH )Br\nCH\nOH\nCH\nC(CH )OH\nCH\nBr\n⎯⎯⎯→\nlub w formie nieskróconej - przy dobrym doborze wodorotlenku, który jest mocną zasadą,\nnp. NaOH lub KOH\nNazwa systematyczna organicznego produktu: 2-metylopropan-2-ol","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.2. (1 pkt)\nOkreśl mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) opisanej reakcji.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n19.\n20.\n21.\n22.1. 22.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nWyjaśnienie na prostych przykładach mechanizmów reakcji\nsubstytucji, addycji, eliminacji. (I.3.a.23)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie mechanizmu opisanej reakcji.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nnukleofilowy lub substytucja nukleofilowa","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nStandardowa molowa entalpia reakcji spalania glicerolu opisanej równaniem:\n1\n3\n5\n3\n2\n2\n2\n2\nC H (OH) (c)\n3 O (g)\n3CO (g)\n4H O(c)\n→\nwynosi\n3\n5\n3\no\n1\nsp\nC H (OH)\nΔ\n1655 kJ mol-\n⋅\nH\n. Standardowa entalpia tworzenia wody w ciekłym\nstanie skupienia\n2\no\n1\ntw\nH O\nΔ\n286 kJ mol-\n⋅\nH\n, a standardowa entalpia tworzenia gazowego\ntlenku węgla(IV)\n2\no\n1\ntw\nCO\nΔ\n394 kJ mol-\n⋅\nH\nŹródło: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.\nNa podstawie powyższych danych oblicz standardową entalpię tworzenia glicerolu\nw ciekłym stanie skupienia\no\ntw\nx\nΔ H .\nObliczenia:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian. (II.5.h)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w\n1\nkJ mol-\n⋅\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w jednostce innej niż\n1\nkJ mol-\n⋅\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\n3\n5\n3\n2\n2\n2\n2\n3\n5\n3\n2\n2\n2\n2\n3\n5\n3\no\no\no\no\no\nsp\nC H (OH)\ntw\nCO\ntw\nH O\ntw\nx\ntw\nO\no\n1\ntw\nO\no\no\no\no\nsp\nC H (OH)\ntw\nCO\ntw\nH O\ntw\nx\no\no\no\no\ntw\nx\ntw\nCO\ntw\nH O\nsp\nC H (OH)\no\n1\n1\ntw\nx\n1\nΔ\n3Δ\n4Δ\n(Δ\n3\nΔ\n)\n2\ni\nΔ\n0 kJ mol\nΔ\n3Δ\n4Δ\nΔ\nΔ\n3Δ\n4Δ\nΔ\nΔ\n3 ( 394 kJ mol )\n4 ( 286 kJ mol )\n(\n⋅\n\n\n\n⋅-\n⋅\n⋅-\n⋅\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\n1\no\ntw\nx\n1655 kJ mol )\nΔ\n⋅\n⋅\nH\n1\n671 kJ mol","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.\nEtery są związkami o wzorze R-O-R’, przy czym R i R’ mogą być zarówno grupami\nalkilowymi, jak i arylowymi.\nW poniższej tabeli zestawiono wartości temperatury wrzenia tw (pod ciśnieniem 1013 hPa)\nwybranych alkoholi oraz wybranych eterów o nierozgałęzionych cząsteczkach.\nWzór alkoholu\ntw, °C\nWzór eteru\ntw, °C\nI\nCH3CH2OH\n79\nVI\nCH3-O-CH3\n-25\nII\nCH3CH2CH2OH\n97\nVII\nCH3CH2-O-CH3\n11\nIII\nCH3CH2CH2CH2OH\n117\nVIII\nCH3CH2-O-CH2CH3\n35\nIV\nCH3CH2CH2CH2CH2OH\n138\nIX\nCH3CH2CH2-O-CH2CH3\n64\nV\nCH3CH2CH2CH2CH2CH2OH\n157\nX\nCH3CH2CH2-O-CH2CH2CH3\n91\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2006.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.1. (1 pkt)\nCzy alkohole i etery o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce są izomerami?\nUzasadnij swoją odpowiedź. Odnieś się do związków, których wzory wymieniono\nw tabeli.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonstytucyjną (grupy funkcyjnej). (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAlkohole i etery o tej samej liczbie atomów węgla w cząsteczce są izomerami, ponieważ\nzwiązki te mają ten sam wzór sumaryczny.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24.2","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.2. (2 pkt)\nSpośród związków o wzorach podanych w tabeli wybierz substancję najmniej lotną\ni substancję najbardziej lotną. Napisz numery, którymi oznaczono wzory wybranych\nzwiązków. Następnie wyjaśnij, dlaczego etery są bardziej lotne niż alkohole o tej samej\nmasie cząsteczkowej. Odnieś się do budowy cząsteczek związków, których wzory\nwymieniono w tabeli.\nNumer związku najmniej lotnego:\nNumer związku najbardziej lotnego:\nWyjaśnienie:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n23.\n24.1. 24.2.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 25.-26.\nPoniżej przedstawiono wzór kwasu winowego:\nHOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.2. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonstytucyjną (grupy funkcyjnej). (I.1.i.2)\nWyjaśnienie właściwości substancji wynikających ze\nstruktury elektronowej drobin. (III.1.4)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawny wybór (podanie numeru) związku najmniej i najbardziej lotnego oraz za\npoprawne wyjaśnienie.\n1 p. - za poprawny wybór (podanie numeru) związku najmniej i najbardziej lotnego i błędne\nwyjaśnienie albo brak wyjaśnienia.\nlub\n- za poprawne wyjaśnienie i błędne podanie numeru związku najmniej lub najbardziej\nlotnego albo obu numerów zwiazków albo niepodanie jednego numeru związku lub obu\nnumerów związków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer związku najmniej lotnego: V\nNumer związku najbardziej lotnego: VI\nWyjaśnienie, np.:\nPonieważ między cząsteczkami alkoholi tworzą się wiązania wodorowe (O-H O).\nPomiędzy cząsteczkami eterów nie tworzą się takie wiązania, ponieważ etery nie zawierają\natomu wodoru związanego z atomem tlenu.\nUwaga:\nzdający\nw\nwyjaśnieniu\nmusi\nuwzględnić\nobecność\noddziaływań\nmiędzycząsteczkowych. Wskazanie elementów budowy alkoholi i eterów jest niewystarczające.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.1. (1 pkt)\nPrzeanalizuj budowę cząsteczki kwasu winowego ze względu na możliwość wystąpienia\nstereoizomerii i odpowiedz na poniższe pytanie. Wpisz TAK albo NIE do tabeli i podaj\nuzasadnienie.\nCzy obecność w cząsteczce kwasu winowego dwóch asymetrycznych\natomów węgla upoważnia do sformułowania wniosku, że istnieją\n4 możliwe odmiany cząsteczki tego kwasu (tzw. stereoizomery)?\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonfiguracyjną (izomeria optyczna). (I.1.i.2)\nSformułowanie wniosku. (III.3.6)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: odpowiedź musi zawierać stwierdzenie, że:\n istnieje forma (odmiana, izomer), która ma płaszczyznę symetrii lub która jest formą mezo\n lub istnieje odmiana achiralna\n lub każdy z asymetrycznych atomów węgla ma takie same podstawniki.\nPoprawna odpowiedź\nCzy obecność w cząsteczce kwasu winowego dwóch asymetrycznych atomów\nwęgla upoważnia do sformułowania wniosku, że istnieją 4 możliwe odmiany\ncząsteczki tego kwasu (tzw. stereoizomery)?\nNie\nUzasadnienie, np.:\nCząsteczka\nzawierająca\ndwa\nasymetryczne\natomy\nwęgla\nma\nmaksymalnie\n4 stereoizomery. Liczba ta może być mniejsza, jeśli niektóre stereoizomery nie są chiralne.\nTaka sytuacja ma miejsce w przypadku jednego stereoizomeru kwasu winowego, który nie\njest czynny optycznie. Jego cząsteczki mają płaszczyznę symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.2. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe schematy - utwórz wzory w projekcji Fischera dwóch\nstereoizomerów kwasu winowego będących diastereoizomerami.\nCOOH\nCOOH\nCOOH\nCOOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonfiguracyjną (izomeria optyczna). (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCOOH\nC\nC\nCOOH\nH\nOH\nH\nO\nH\nCOOH\nC\nC\nCOOH\nH\nH\nO\nH\nO\nH\nlub\nCOOH\nC\nC\nCOOH\nOH\nH\nO\nH\nH\nCOOH\nC\nC\nCOOH\nH\nH\nO\nH\nO\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu reakcji kwasu\nwinowego z metanolem użytym w nadmiarze w środowisku stężonego kwasu\nsiarkowego(VI).\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji, jakim ulegają pochodne\nwielofunkcyjne ze względu na posiadanie określonych grup\nfunkcyjnych (proste hydroksykwasy). (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie produktu reakcji.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3OOC-CH(OH)-CH(OH)-COOCH3\nlub\nCOOCH3\nC\nH\nC\nH\nCOOCH3\nOH\nOH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nWykonano doświadczenie, w którym do dwóch probówek z tym samym odczynnikiem\nwprowadzono wodne roztwory dwóch związków chemicznych. Do probówki I wprowadzono\nwodny roztwór winianu disodu (NaOOC-CH(OH)-CH(OH)-COONa), a do probówki II -\nwodny roztwór etanianu (octanu) sodu (CH3COONa). W warunkach doświadczenia obydwa\nwodne roztwory były bezbarwnymi cieczami.\nZaprojektuj doświadczenie, którego przebieg pozwoli na potwierdzenie, że roztwór winianu\ndisodu wprowadzono do probówki I, a roztwór octanu sodu - do probówki II.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nwykrywanie alkoholi wielowodorotlenowych. (III.2.10)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat doświadczenia. Podkreśl nazwę odczynnika, który - po dodaniu do\nniego roztworów opisanych związków i wymieszaniu zawartości probówek - umożliwi\nzaobserwowanie różnic w przebiegu doświadczenia z udziałem winianu disodu i octanu\nsodu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór odczynnika i uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (1 pkt)\nOpisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia, pozwalające na\npotwierdzenie, że do probówki I wprowadzono roztwór winianu disodu, a do\nprobówki II - roztwór octanu sodu.\nProbówka I:\nProbówka II:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n25.1. 25.2.\n26.\n27.1. 27.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nOdczynnik:\n- zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenku miedzi(II)\n- odczynnik Tollensa\n- wodny roztwór oranżu metylowego\noctan sodu\nwinian disodu\nI\nII\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis zmian - przy poprawnym wyborze odczynnika w zadaniu 27.1.\n0 p. - za błędny wybór odczynnika w zadaniu 27.1. lub błędny opis zmian albo brak\nodpowiedzi.\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\nProbówka I: (Niebieski) osad roztworzył się.\nlub Powstał (szafirowy) roztwór.\nlub Pojawiło się szafirowe zabarwienie.\nProbówka II: Brak zmian zawartości probówki.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nW czterech probówkach umieszczono próbki substancji organicznych lub ich wodnych\nroztworów - zgodnie z poniższym rysunkiem.\nObecność niektórych substancji organicznych można potwierdzić przez wykonanie próby,\nczyli poddanie ich działaniu wybranych odczynników, którymi mogą być m.in.:\na) woda bromowa\nb) roztwór jodu w wodnym roztworze jodku potasu\nc) zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenku miedzi(II) na zimno.\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do każdej probówki I-IV wprowadzono wybrany\nodczynnik a) - c). Wyniki wykonanych prób potwierdziły obecność substancji organicznej\nznajdującej się w każdej probówce.\nDo zawartości każdej probówki I-IV dobierz jedną z wymienionych prób umożliwiającą\npotwierdzenie obecności substancji organicznej znajdującej się w probówce. Wpisz do\ntabeli literę, którą oznaczono tę próbę, oraz napisz, jaki możliwy do zaobserwowania\nefekt tej próby będzie potwierdzeniem obecności danej substancji. Uwzględnij fakt, że\nkażda próba została przeprowadzona co najmniej raz.\nNumer\nprobówki Próba\nEfekt próby potwierdzający obecność poszczególnych substancji\nI\nII\nIII\nIV","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nTworzenie informacji.\nKorzystanie z informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację (odróżnienie) różnych pochodnych\nwęglowodorów na podstawie ich właściwości\nfizykochemicznych. (III.2.9)\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń. (II.4.b.2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne dobranie prób (doświadczeń) do potwierdzenia obecności zawartości\nkażdej probówki i poprawne określenie efektu.\n1 p. - za poprawne dobranie prób (doświadczeń) do potwierdzenia obecności zawartości\ntrzech probówek i poprawne określenie efektu w tych probówkach.\n0 p. - za poprawne dobranie prób (doświadczeń) do potwierdzenia obecności zawartości\ndwóch probówek lub jednej probówki i poprawne określenie efektu lub odpowiedź\nbłędną albo brak odpowiedzi.\nOdczynnik:\n- zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenek miedzi(II)\n- odczynnik Tollensa\n- wodny roztwór oranżu metylowego\nwinian disodu\nI\nII\noctan sodu\nPoprawna odpowiedź\nNumer\nprobówki Próba\nEfekt próby potwierdzający obecność poszczególnych substancji\nI\nc\npowstaje roztwór o szafirowym zabarwieniu lub pojawia się\nszafirowe zabarwienie\nII\na\nodbarwienie wody bromowej lub wytrąca się osad\nIII\nb\nzawartość probówki barwi się na granatowo (ciemnoniebiesko) lub\npojawia się granatowe zabarwienie\nIV\nc\npowstaje roztwór o fioletowym lub różowym zabarwieniu lub\npojawia się fioletowe zabarwienie","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nTripeptyd, którego wzór przedstawiono poniżej, zbudowany jest z reszt trzech różnych\naminokwasów.\nCO\nCH\nN\nH2\nC\nH\nCH3\nC\nH3\nCO\nC\nH\nNH\nHOOC\nCH2\nCOOH\nC\nH\nCH2\nNH\nglicerol\nI\ntrioleinian\nglicerolu\nII\nkleik\nskrobiowy\nIII\nwodny roztwór\ntripeptydu\nIV\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego aminokwasu, którego grupa karboksylowa\ni grupa aminowa uczestniczyły w utworzeniu wiązania peptydowego w cząsteczce\nopisanego tripeptydu. Oceń, czy cząsteczka tego aminokwasu jest chiralna. Odpowiedź\nuzasadnij.\nWzór aminokwasu:\nOcena:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nRozpoznanie podstawowych aminokwasów w cząsteczkach\ndi- i tripeptydów. (I.1.i.11)\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonfiguracyjną (izomeria optyczna). (I.1.i.2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) wskazanego aminokwasu\ni poprawną ocenę z uzasadnieniem.\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) wskazanego aminokwasu\ni błędną ocenę lub błędne uzasadnienie.\nlub\n- za błędne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) wskazanego aminokwasu\ni poprawną ocenę z uzasadnieniem.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykłady poprawnej odpowiedzi\nWzór aminokwasu:\nCOOH\nC\nH\nN\nH2\nHOOC\nCH2\nlub CH2(COOH)-CH(NH2)-COOH\nOcena: Cząsteczka opisanego aminokwasu jest chiralna.\nUzasadnienie, np.:\n W jego cząsteczce obecny jest jeden asymetryczny atom węgla.\n W jego cząsteczce występuje centrum stereogeniczne (centrum chiralności).\n Cząsteczka nie ma płaszczyzny symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nPoniższy wzór ilustruje budowę deoksyrybonukleotydu:\nN\nO\nCH2\nO\nOH\nO\nH\nOH\nO\nP\nN\nN\nN\nNH2\nH\nH\nH\nH\nH\nNapisz wzór taflowy Hawortha formy pierścieniowej monosacharydu, którego reszta\nwchodzi w skład tego deoksyrybonukleotydu.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n28.\n29.\n30.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej. (II.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru Hawortha formy pierścieniowej monosacharydu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nO\nCH2OH\nOH\nH\nH\nH\nH\nH\nOH\nlub\nO\nCH2OH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nH\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.\nNylon jest syntetycznym tworzywem sztucznym o następującym wzorze ogólnym:\n[\n]\n2 6\n2 4\nNH\n(CH )\nNH\nCO\n(CH )\nCO\n-n\nPowstaje on w wyniku reakcji polikondensacji odpowiedniej diaminy i odpowiedniego kwasu\ndikarboksylowego.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (1 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) diaminy oraz kwasu dikarboksylowego,\nz których to substancji otrzymuje się nylon w reakcji polikondensacji.\nWzór diaminy:\nWzór kwasu dikarboksylowego:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej. (II.2)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie półstrukturalnego (grupowego) wzoru diaminy i kwasu\ndikarboksylowego.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór diaminy: H2N-(CH2)6-NH2\nWzór kwasu dikarboksylowego: HOOC-(CH2)4-COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2017,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (1 pkt)\nPoniżej wymieniono nazwy związków, które powstają w wyniku kondensacji związków\no mniejszych cząsteczkach.\nSpośród wymienionych grup wybierz grupę tych związków, w których cząsteczkach\npowstały w wyniku reakcji kondensacji takie same wiązania, jakie powstają w wyniku\nkondensacji diaminy i kwasu dikarboksylowego.\nglicerydy polipeptydy polisacharydy\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n31.1. 31.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nRozpoznanie w podanych wzorach odpowiednio wiązania\nglikozydowego w cukrach i peptydowego w białkach.\n(I.1.i.10)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór grupy związków.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nglicerydy polipeptydy polisacharydy","solution":null,"image":"img/chemia-2017-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}