{"paper":{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":54,"source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-2)\nPrzedstaw za pomocą schematów klatkowych konfiguracje elektronowe zewnętrznych powłok\natomów pierwiastków X i Y w stanie podstawowym. Podaj numery grup, do których należą te\npierwiastki chemiczne.\nSchemat klatkowy pierwiastka X:\nNumer grupy:\nSchemat klatkowy pierwiastka Y:\nNumer grupy:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów pierwiastków do\nZ = 36 i jonów o podanym ładunku, uwzględniając rozmieszczenie\nelektronów na podpowłokach (zapisy konfiguracji pełne, skrócone\ni schematy klatkowe).\nPoprawna odpowiedź\nSchemat klatkowy pierwiastka X:\nNumer grupy: 16\n2s\n2p\nSchemat klatkowy pierwiastka Y:\nNumer grupy: 13\n2s\n2p\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne przedstawienie schematów klatkowych obydwu pierwiastków i podanie numerów\ngrup.\n1 p. - poprawne przedstawienie schematu klatkowego jednego pierwiastka i podanie numeru grupy.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nPodaj nazwy pierwiastków X i Y.\nNazwa pierwiastka X:\nNazwa pierwiastka Y:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n1) określa liczbę cząstek elementarnych w atomie oraz skład jądra\natomowego […];\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem\npierwiastka w układzie okresowym.\nPoprawna odpowiedź\nNazwa pierwiastka X: siarka\nNazwa pierwiastka Y: glin\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-2)\nPodaj wzór sumaryczny związku chemicznego otrzymanego w wyniku bezpośredniej syntezy\npierwiastków X i Y. Określ rodzaj występującego w nim wiązania.\nWzór sumaryczny:\nRodzaj wiązania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n2) stosuje pojęcie elektroujemności do określania […] rodzaju\nwiązania.\nPoprawna odpowiedź\nWzór sumaryczny: Al2S3\nRodzaj wiązania: wiązanie kowalencyjne spolaryzowane\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 21\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne podanie wzoru sumarycznego i określenie rodzaju wiązania.\n1 p. - poprawne podanie wzoru sumarycznego.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nNapisz równanie reakcji chemicznej zachodzącej w wyniku działania wody na związek\nchemiczny, który powstał z pierwiastków X i Y. Podaj nazwę tej reakcji chemicznej.\nRównanie reakcji chemicznej:\nNazwa reakcji chemicznej:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n3 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji: […], hydrolizy soli w formie\ncząsteczkowej (pełnej i skróconej).\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji chemicznej: Al2S3 + 6 H2O\n2 Al(OH)3 + 3 H2S\nNazwa: reakcja hydrolizy\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne napisanie równania reakcji chemicznej oraz podanie nazwy reakcji.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nW tabeli podano przybliżone wartości promieni atomowych (w pikometrach) czterech pierwiastków\nchemicznych: wapnia, potasu, chloru i krzemu.\nW pierwszej kolumnie tabeli wpisz odpowiednie symbole pierwiastków chemicznych. Uzasadnij\nswój wybór, określając, jak zmienia się promień atomu wraz ze zwiększaniem się numeru\nokresu, a jak - ze zwiększaniem się numeru grupy.\nSymbol pierwiastka\nchemicznego\nPromień atomu [pm]\n100\n110\n180\n220\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu a położeniem\npierwiastka w układzie okresowym.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nchemicznego\nPromień atomu [pm]\nCl\n100\nSi\n110\nCa\n180\nK\n220\nUzasadnienie: Długość promienia atomu wzrasta ze zwiększaniem się numeru okresu, a zmniejsza\nsię ze wzrostem numeru grupy.\nSchemat punktowania\n2 p - poprawne wypełnienie tabeli i wyjaśnienie zmienności długości promienia atomu.\n1 p. - poprawne wypełnienie tabeli lub wyjaśnienie zmienności długości promienia atomu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"6","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.\nPoniżej podano wzory kilku substancji.\nHCHO, CH4, HCOOH, C2H4, N2, C2H6, HNO3, CO2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/6.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"6.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.1. (0-1)\nWybierz i zapisz nazwy substancji, których cząsteczki mają taką samą liczbę wiązań σ.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n6) określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach.\nPoprawna odpowiedź\nmetan, kwas metanowy, kwas azotowy(V)\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-6.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/6.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"6.2","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.2. (0-2)\nWybierz wzory cząsteczek, które mają więcej niż jedno wiązanie π, narysuj ich wzory\nelektronowe i zaznacz wiązania σ i π.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.1.\n6.2.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n2\n1\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek związków\nkowalencyjnych […].\nPoprawna odpowiedź\nN   N\nπ\nπ\nσ\nO   C   O\nπ\nπ\nσ\nσ\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne wybranie i narysowanie wszystkich wzorów oraz oznaczenie wiązań.\n1 p. - poprawne wybranie i narysowanie wszystkich wzorów lub wybranie, narysowanie\ni oznaczenie wiązań dla jednej cząsteczki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nDwaj uczniowie mieli przygotować po 100 cm3 roztworu zawierającego jony Na+ o stężeniu 0,1 dm\nmol\n3 ,\nkorzystając z różnych odczynników i szkła laboratoryjnego. Adam odważył 2,86 g uwodnionego\nwęglanu sodu o wzorze Na2CO3 · 10 H2O, rozpuścił go w niewielkiej ilości wody destylowanej\nw kolbie miarowej o pojemności 100 cm3 i dopełnił wodą do kreski. Bartek odmierzył pipetą 50 cm3\nroztworu NaCl o stężeniu 0,2 dm\nmol\n3 i zmieszał go z 50 cm3 wody destylowanej.\nOceń, czy obydwaj uczniowie poprawnie wykonali zadanie. Wykonaj odpowiednie obliczenia.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć stężenia\nprocentowego i stężenia molowego;\n3) planuje doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym\nstężeniu procentowym i molowym.\nPrzykładowe rozwiązanie\nMNa2CO3 · 10 H2O = 286 mol\ng\nAdam:\nms = 2,86 g\nn =\n,\ng\n286\n2 86\nmol\ng\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 21\nn = 0,01 mola Na2CO3 · 10 H2O, czyli n = 0,02 mola jonów Na+\nCm =\n,\n,\ndm\nmola\n0 1\n0 02\n3\nCm = 0,2 dm\nmol\n3\nBartek:\nCm = 0,2 dm\nmol\n3\nVr1 = 50 cm3\nn1 = 0,2 dm\nmol\n3 · 0,05 dm3\nn1 = 0,01 mola\nCm1 =\n,\n,\ndm\nmola\n0 1\n0 01\n3\nCm1 = 0,1 dm\nmol\n3\nAdam wykonał zadanie niepoprawnie - otrzymał roztwór o stężeniu Cm = 0,2 dm\nmol\n3 . Bartek, zgodnie\nz poleceniem, otrzymał roztwór o stężeniu Cm1 = 0,1 dm\nmol\n3 .\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne obliczenie stężeń dwóch otrzymanych roztworów i poprawnie sformułowany\nwniosek.\n1 p. - poprawne sformułowanie wniosku zgodnego z otrzymanymi wynikami.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.\nPróbkę srebrzystoszarego metalu o masie 500 mg, należącego do 2. grupy układu okresowego,\nwrzucono do wody z dodatkiem roztworu fenoloftaleiny. Metal opadł na dno i przereagował z wodą\nz wydzieleniem się bezbarwnego gazu, a roztwór zabarwił się na różowofioletowo. Po zakończeniu\nreakcji metalu z wodą do mieszaniny poreakcyjnej dodawano roztwór kwasu azotowego(V) aż do\nzaniku barwy roztworu. Zużyto 25 cm3 roztworu tego kwasu o stężeniu 1 dm\nmol\n3 . Doświadczenie\nprzedstawiono na schemacie.\nI.\nmetal\nH2O\nroztwór fenoloftaleiny\nII.\nroztwór HNO3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nPodaj dwie właściwości fizyczne opisanego metalu.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n7. Metale. Zdający:\n1) opisuje podstawowe właściwości fizyczne metali […].\nPoprawna odpowiedź\nDwie właściwości fizyczne spośród następujących: barwa srebrzystoszara, gęstość większa od\ngęstości wody, metal, substancja stała\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nWykonaj odpowiednie obliczenia i podaj nazwę metalu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nn = 1 dm\nmol\n3 · 0,025 dm3\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 21\nn = 0,025 mola HNO3, więc w roztworze znajdowało się 0,0125 mola jonów metalu.\nM =\n,\n,\nmola\ng\n0\n0 0125\n5\nM = 40 mol\ng - wapń\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8.3","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.3. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych zachodzących w opisanym\ndoświadczeniu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n7. Metale. Zdający:\n2) pisze równania reakcji ilustrujące typowe właściwości chemiczne\nmetali wobec […], wody (Na, K, Mg, Ca);\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji: zobojętniania […].\nPoprawna odpowiedź\nCa + 2 H2O\nCa(OH)2 + H2\nCa(OH)2 + 2 HNO3\nCa(NO3)2 + 2 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nW celu oznaczenia zawartości siarki w węglu kopalnym, próbkę o masie 5,2 g poddano całkowitemu\nspaleniu. Otrzymane gazy wprowadzono do roztworu H2O2, w którym SO2 uległ przemianie\nw H2SO4. Następnie do badanego roztworu dodano 40 cm3 roztworu chlorku baru o stężeniu 0,2 dm\nmol\n3 .\nStrącony osad przemyto kwasem solnym z węglanem baru. Następnie osad wysuszono i zważono.\nNa podstawie masy osadu obliczono, że zawartość siarki w węglu kopalnym wynosi 4,9%, co nie jest\nwartością prawdziwą, bo poprawnie przeprowadzony eksperyment wykazał, że wynosi ona 6%.\nPrzeprowadź obliczenia, które wyjaśnią, na czym polegał błąd w metodzie oznaczania\nzawartości siarki w węglu kopalnym. Napisz odpowiedź.\nObliczenia:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n7.\n8.1.\n8.2.\n8.3.\n9.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nJeżeli %S = 6%, to n = 5,2 g ·\n,\ng\n6\n32\n0 0\nmol\ng\nn = 0,00975 mola S\nn = 0,00975 mola SO2\nn = 0,00975 mola H2SO4\nDo wytrącenia jonów SO4\n2- obecnych w roztworze potrzebne było 0,00975 mola BaCl2,\na n = 0,2 dm\nmol\n3 · 0,04 dm3.\nn = 0,08 mola\nChlorek baru nie był użyty w nadmiarze.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne wykonanie obliczeń i podanie odpowiedzi.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nSurowcami do produkcji sody (węglanu sodu) są tlenek węgla(IV) otrzymywany przez prażenie\nwapienia oraz solanka, czyli wodny roztwór NaCl. Tlenek węgla(IV) słabo rozpuszcza się w wodzie\ni w bardzo małym stopniu z nią reaguje. Dlatego w celu uzyskania odpowiednio dużego stężenia\njonów wodorowęglanowych, przed wprowadzeniem CO2 solankę nasyca się amoniakiem, aby\nuzyskać roztwór zasadowy.\nNapisz w formie jonowej dwa równania reakcji, które przebiegają kolejno w tym roztworze:\namoniaku z wodą (reakcja 1.) i powstawania jonu wodorowęglanowego (reakcja 2.).\nReakcja 1.\nReakcja 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n5) opisuje typowe właściwości chemiczne wodorków pierwiastków\n17. grupy, w tym ich zachowanie wobec wody i zasad;\n9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków\no liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody,\nkwasów i zasad; zapisuje odpowiednie równania reakcji.\nPoprawna odpowiedź\nReakcja 1.: NH3 + H2O\nNH4\n+ + OH-\nReakcja 2.: CO2 + OH-\nHCO3\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawny zapis obydwu równań reakcji.\n1 p. - poprawny zapis jednego równania reakcji.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nNa schemacie przedstawiono zestaw do laboratoryjnego otrzymywania wodoru.\nH2O\nmetal\nroztwór\nHCl\nPodkreśl symbole metali, które mogą być użyte jako substraty tej reakcji chemicznej. Wyjaśnij,\ndlaczego pozostałe metale się do tego nie nadają.\nMg, Au, Zn, Fe, Cu, Ag\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z kwasami […];\n8. Niemetale. Zdający:\n3) planuje i opisuje doświadczenia, w wyniku których można\notrzymać wodór […].\nPoprawna odpowiedź\nMg, Au, Zn, Fe, Cu, Ag\nWyjaśnienie: złoto, miedź i srebro są mało aktywne chemicznie i nie wypierają wodoru z kwasów.\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne podkreślenie wszystkich symboli oraz wyjaśnienie.\n1 p. - poprawne podkreślenie wszystkich symboli oraz niepełne wyjaśnienie odpowiedzi lub jego brak.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nAmfiproty to jony lub cząsteczki, które według teorii Brønsteda-Lowry’ego mogą pełnić funkcję\nkwasu lub zasady. Do amfiprotów należą m.in. aniony częściowo zdysocjowanych kwasów\nwieloprotonowych.\nW wodnym roztworze kwasu fosforowego(V) występują drobiny, które zgodnie z teorią\nBrønsteda-Lowry’ego można zakwalifikować do kwasów, zasad lub amfiprotów.\nUzupełnij tabelę, wpisując wzory odpowiednich drobin występujących w tym roztworze (wzory\namfiprotów wpisz tylko w ostatniej kolumnie).\nKwasy Brønsteda-Lowry’ego\nZasady Brønsteda-Lowry’ego\nAmfiproty\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie z teorią\nBrønsteda-Lowry’ego.\nPoprawna odpowiedź\nKwasy Brønsteda-Lowry’ego\nZasady Brønsteda-Lowry’ego\nAmfiproty\nH3PO4, H3O+\nPO4\n3-\nH2O, H2PO4\n-, HPO4\n2-\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 21\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.\nRoztwór pewnej soli potasu o barwie żółtej po zakwaszeniu roztworem H2SO4 zmienił barwę na\npomarańczową, a następnie po dodaniu niewielkiej ilości stałego siarczanu(IV) sodu stał się\nzielonofioletowy.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.1. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji chemicznych przebiegających w opisanym\ndoświadczeniu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji […] dichromianu(VI) potasu\nw środowisku kwasowym; bilansuje odpowiednie równania reakcji.\nPoprawna odpowiedź\n2 CrO4\n2- + 2 H+\nCr2O7\n2- + H2O\nCr2O7\n2- + 3 SO3\n2- + 8 H+\n2 Cr3+ + 3 SO4\n2- + 4 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nDla reakcji redoks przeprowadź bilans za pomocą równań połówkowych jonowo-elektronowych.\nWskaż utleniacz i reduktor.\nUtleniacz:\nReduktor:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji.\nPoprawna odpowiedź\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6e-\n2 Cr3+ + 7 H2O\nSO3\n2- + H2O - 2e-\nSO4\n2- + 2 H+ /· 3\nUtleniacz: Cr2O7\n2-\nReduktor: SO3\n2-\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nUzupełnij zdania. Wybierz jedno właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie;\npodkreśl je.\nGłównym surowcem do produkcji szkła jest (SiO2 / H2SiO3), który w temperaturze powyżej 1500°C\njest stapiany z innymi substancjami. Do wyrobu okien i opakowań stosuje się najczęściej szkło (sodowe\n/ potasowe / ołowiowe), które oprócz związku krzemu zawiera także (Na2O / Na2CO3) i (CaCO3\n/ CaO). Szkło ma strukturę (bezpostaciową / krystaliczną) i jest bezbarwne. W celu uzyskania\nkolorowego szkła, podczas jego produkcji dodaje się barwne tlenki metali, np. (Fe2O3 / Al2O3).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie,\nprzetwarzanie i tworzenie\ninformacji.\nPOZIOM PODSTAWOWY\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego. Zdający:\n2) opisuje proces produkcji szkła; jego rodzaje, właściwości\ni zastosowania.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 21\nPoprawna odpowiedź\nGłównym surowcem do produkcji szkła jest (SiO2 / H2SiO3), który w temperaturze powyżej 1500°C\njest stapiany z innymi substancjami. Do wyrobu okien i opakowań stosuje się najczęściej szkło\n(sodowe / potasowe / ołowiowe), które oprócz związku krzemu zawiera także (Na2O / Na2CO3)\ni (CaCO3 /CaO). Szkło ma strukturę (bezpostaciową / krystaliczną) i jest bezbarwne. W celu uzyskania\nkolorowego szkła, podczas jego produkcji dodaje się barwne tlenki metali, np. (Fe2O3 / Al2O3).\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nOceń prawdziwość informacji. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nKwas azotowy(V) jest mocniejszy od kwasu fosforowego(V), ponieważ\nwystępujące w nim wiązanie H-N jest silniej spolaryzowane od wiązania H-P.\nP\nF\n2.\nKwas siarkowy(IV) jest mocniejszy od kwasu węglowego, ponieważ\nelektroujemność siarki jest większa od elektroujemności węgla.\nP\nF\n3.\nKwas jodowodorowy jest słabszy od kwasu chlorowodorowego, ponieważ\nelektroujemność jodu jest mniejsza od elektroujemności chloru.\nP\nF\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n10.\n11.\n12.\n13.1.\n13.2.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n11) klasyfikuje poznane kwasy ze względu na ich skład (kwasy\ntlenowe i beztlenowe), moc i właściwości utleniające;\n12) opisuje typowe właściwości chemiczne kwasów […].\nPoprawna odpowiedź\n1. F, 2. F, 3. F\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nStałe paliwo stosowane podczas startu wahadłowców składa się ze sproszkowanego glinu\ni chloranu(VII) amonu. Katalizatorem reakcji chemicznej zachodzącej podczas spalania tego paliwa\njest tlenek żelaza(III).\nNapisz równanie reakcji zachodzącej podczas spalania stałego paliwa wykorzystywanego podczas startu\nwahadłowców. Uwzględnij warunki, w jakich ta reakcja przebiega, jeżeli jej produktami są: woda,\nbezbarwny, obojętny tlenek brunatniejący w kontakcie z tlenem, tlenek amfoteryczny i sól glinu\nzawierająca chlor na najniższym stopniu utlenienia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków pierwiastków\no liczbach atomowych od 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody\n[…].\nPoprawna odpowiedź\n3 Al + 3 NH4ClO4 T, Fe2O3 3 NO + 6 H2O + AlCl3 + Al2O3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nZaprojektuj doświadczenie chemiczne mające na celu odróżnienie płytki cynkowej od płytki\nżelaznej na podstawie zmiany masy płytki z osadem na skutek reakcji chemicznej.\nWybierz jeden odczynnik spośród podanych i podkreśl go. Uzasadnij swój wybór, opisując\nobserwacje poczynione po wysuszeniu i zważeniu płytek. Wyjaśnij, dlaczego użycie pozostałych\nroztworów nie umożliwiłoby rozróżnienia płytek.\nwodny roztwór chlorku cynku (ZnCl2(aq)), wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO4(aq)),\nwodny roztwór azotanu(V) srebra(I) (AgNO3(aq))\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z kwasami\ni roztworami soli na podstawie danych zawartych w szeregu\nnapięciowym metali;\n6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik pozwoli\nporównać aktywność chemiczną metali, np. miedzi i cynku.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 21\nPoprawna odpowiedź\nwodny roztwór chlorku cynku (ZnCl2(aq)), wodny roztwór siarczanu(VI) miedzi(II) (CuSO4(aq)),\nwodny roztwór azotanu(V) srebra(I) (AgNO3(aq))\nUzasadnienie: w roztworze chlorku cynku masy płytek nie zmieniłyby się, ponieważ żelazo jest\nmniej aktywne od cynku (ma wyższy potencjał), a w roztworze azotanu(V) srebra(I) masy obydwu\npłytek z wydzielonym srebrem zwiększyłyby się. W wyniku reakcji z jonami miedzi masa płytki\nżelaznej z osadem zwiększy się, a cynkowej z osadem - zmniejszy.\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawny wybór odczynnika i poprawne uzasadnienie.\n1 p.- poprawny wybór odczynnika i błędne uzasadnienie lub brak uzasadnienia.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nZaproponuj kolejne czynności, jakie należy przeprowadzić, aby rozdzielić mieszaninę BaSO4(s)\ni BaCl2(s).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n4) opisuje sposoby rozdzielania roztworów właściwych (ciał stałych\nw cieczach, cieczy w cieczach) na składniki;\n5) planuje doświadczenie pozwalające rozdzielić mieszaninę\nniejednorodną (ciał stałych w cieczach) na składniki.\nPoprawna odpowiedź\nChlorek baru jest rozpuszczalny, a siarczan(VI) baru jest nierozpuszczalny w wodzie. Aby uzyskać\nstały chlorek baru obydwie sole należy wymieszać z wodą, następnie odsączyć siarczan(VI) baru,\na z przesączu odparować wodę.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nUzupełnij zdania. Wybierz jedną drobinę spośród podanych w każdym nawiasie i podkreśl ją.\nPrzyczyną twardości wody jest najczęściej obecność jonów (Cl- / Ca2+ / S2-) i (Na+ / Br- / Mg2+). Mycie\ni pranie w takiej wodzie jest utrudnione, ponieważ jony tych (metali / niemetali) reagują z anionami\nkwasów tłuszczowych, tworząc trudno rozpuszczalne sole. Gotowanie zmniejsza twardość wody,\nw której obecne są aniony (Cl- / HCO3- / SO42-). Wytrąca się wtedy tzw. kamień kotłowy, którego\ngłównym składnikiem jest (Na2SO4 / CaCl2 / Mg(HCO3)2 / CaCO3).\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nPOZIOM PODSTAWOWY\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n2) wyjaśnia, na czym polega proces usuwania brudu, i bada wpływ\ntwardości wody […].\nPoprawna odpowiedź\nPrzyczyną twardości wody jest najczęściej obecność jonów (Cl- / Ca2+ / S2-) i (Na+ / Br- / Mg2+).\nMycie i pranie w takiej wodzie jest utrudnione, ponieważ jony tych (metali / niemetali) reagują\nz anionami kwasów tłuszczowych, tworząc trudno rozpuszczalne sole. Gotowanie zmniejsza\ntwardość wody, w której obecne są aniony (Cl- / HCO3\n- / SO4\n2-). Wytrąca się wtedy tzw. kamień\nkotłowy, którego głównym składnikiem jest (Na2SO4 / CaCl2 / Mg(HCO3)2 / CaCO3).\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 21\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nTrzy próbki gazowej substancji A, zawierające taką samą liczbę moli, umieszczono w naczyniach\n(reaktorach) oznaczonych numerami: I, II i III. Reaktory I i II miały taką samą pojemność,\na reaktor III był znacznie większy (VI = VII < VIII). Do próbki I dodano katalizator. Następnie wszystkie\nreaktory zanurzono w termostacie, aby utrzymywać w nich taką samą temperaturę. W warunkach\ndoświadczenia substancja A ulegała rozkładowi na gazowe produkty zgodnie z równaniem:\nA(g)\nB(g) + C(g).\nPo upływie około 1 godziny we wszystkich reaktorach reagenty były w stanie równowagi.\nPorównaj liczby moli produktu B (nB) w reaktorach:\n- po upływie kilkunastu sekund od rozpoczęcia reakcji,\n- po ustaleniu się stanu równowagi we wszystkich reaktorach.\nUzupełnij tabelę, wpisując między symbolami nB odpowiednie znaki (<, = lub >).\nLiczby moli produktu B w reaktorach\nPo upływie kilkunastu sekund\nnBI\nnBII\nnBIII\nPo ustaleniu się stanu równowagi\nnBI\nnBII\nnBIII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n5) przewiduje wpływ: stężenia substratów, obecności katalizatora,\nstopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji;\nplanuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia;\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej i stała równowagi […].\nPoprawna odpowiedź\nLiczby moli produktu B w reaktorach\nPo upływie kilkunastu sekund\nnBI > nBII > nBIII\nPo ustaleniu się stanu równowagi\nnBI = nBII < nBIII\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne uzupełnienie całej tabeli.\n1 p. - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nDwa ciekłe węglowodory X i Y mają taką samą liczbę atomów węgla w cząsteczce. Zawartość węgla\nw związku X wynosi 85,7%, a w związku Y - 92,3%. Żaden z tych węglowodorów nie ulega reakcji addycji\npod wpływem Br2, ale jeden z nich ulega reakcji substytucji z Br2 w obecności katalizatora, np. FeBr3.\nNapisz wzory półstrukturalne węglowodorów X i Y. Odpowiedzi uzasadnij, wykonując\nodpowiednie obliczenia.\nWzór półstrukturalny związku X:\nWzór półstrukturalny związku Y:\nObliczenia:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\n20.\n21.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty związku chemicznego […]\nna podstawie jego składu wyrażonego w % masowych i masy\nmolowej.\n9. Węglowodory. Zdający:\n2) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne węglowodorów;\npodaje nazwę węglowodoru (alkanu […]);\n4) posługuje się poprawną nomenklaturą węglowodorów […];\n15) opisuje właściwości węglowodorów aromatycznych na\nprzykładzie reakcji benzenu […] reakcje z Cl2 lub Br2 wobec\nkatalizatora […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nWzór półstrukturalny związku X:\nCH2\nCH3\nCH2\nH2C\nH2C\nCH\nlub wzór każdego innego związku chemicznego,\nspełniającego warunki zadania\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 21\nWzór półstrukturalny związku Y:\nCH\nC\nC\nH\nH\nCH\nHC\nHC\nWzór empiryczny związku X to CH2\n,\n12\n85 7 : 14,3 = 7,14 : 14,3 = 1 : 2\nWzór empiryczny związku Y to CH\n,\n12\n92 3 : 7,7 = 7,7 : 7,7 = 1 : 1\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne wyprowadzenie i podanie wzorów obu węglowodorów.\n1 p. - poprawne wyprowadzenie i podanie wzoru jednego węglowodoru.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nBut-1-yn poddano reakcji addycji chlorowodoru przy stosunku molowym substratów 1 : 1. Następnie\nw odpowiednich warunkach przeprowadzono polimeryzację produktu pierwszego etapu reakcji.\nNapisz wzór półstrukturalny otrzymanego polimeru.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n10) opisuje właściwości chemiczne alkinów, […]: przyłączenie: […],\nHCl […];\n12) ustala wzór monomeru, z jakiego został otrzymany polimer\no podanej strukturze.\nPoprawna odpowiedź\nCCl   CH2\nC2H5\nn\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nStosując wzory półstrukturalne (grupowe) napisz równanie reakcji chemicznej, której jedynym\norganicznym produktem jest 3-metylobut-1-en. Nad strzałką oznaczającą reakcję wpisz nazwę\nrozpuszczalnika. Wybierz substraty spośród związków chemicznych o nazwach: 2-metylobutan,\n1-bromo-3-metylobutan, 2-bromo-3-metylobutan, wodorotlenek potasu, wodny roztwór\nwodorotlenku sodu, woda, bezwodny etanol.\nInformacja do zadań 24. i 25.\nReakcja fluorowcopochodnych alkanów z cyjankiem sodu (NaCN) polega na podstawieniu jonu\ncyjankowego (CN-) w miejsce fluorowca (Cl- lub Br-), w wyniku czego powstają związki chemiczne\nnazywane nitrylami. Redukcja nitryli wodorem w obecności katalizatora prowadzi do otrzymania\namin, a ogrzewanie nitryli ze stężonym roztworem wodnym kwasu lub wodorotlenku powoduje ich\nhydrolizę, której produkty są takie same, jak produkty hydrolizy I-rzędowych amidów kwasowych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n9) planuje ciąg przemian pozwalających otrzymać np. eten z etanu\n(z udziałem fluorowcopochodnych węglowodorów); ilustruje je\nrównaniami reakcji.\nPoprawna odpowiedź\nCH2Br   CH2   CH(CH3)   CH3 + KOH bezwodny etanol CH2   CH   CH(CH3)   CH3 + KBr + H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nOblicz zawartość procentową azotu (w procentach masowych) w aminie, która jest produktem\nredukcji nitrylu otrzymanego z chloroetanu. Zapisz wzór tej aminy. Wynik obliczeń podaj\nz dokładnością do jednego miejsca po przecinku.\nWzór aminy:\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n2) odczytuje w układzie okresowym masy atomowe pierwiastków i na\nich podstawie oblicza masę molową związków chemicznych\n(nieorganicznych i organicznych) o podanych wzorach (lub nazwach).\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji otrzymywania amin alifatycznych […].\nPoprawna odpowiedź\nWzór aminy: C3H7NH2\n%N = 59\n14 · 100%\n%N = 23,7%\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne podanie wzoru aminy i obliczenie zawartości azotu.\n1 p. - poprawne podanie wzoru aminy i błędne obliczenie lub brak obliczenia zawartości azotu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji kwasowej i zasadowej hydrolizy nitrylu,\nktóry otrzymano, działając cyjankiem sodu na 1-bromopropan.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n7) zapisuje równania reakcji acetamidu z wodą w środowisku kwasu\nsiarkowego(VI) i z roztworem NaOH.\nPoprawna odpowiedź\nCH3CH2CH2CN + 2 H2O + H+\nCH3CH2CH2COOH + NH4\nCH3CH2CH2CN + H2O + OH-\nCH3CH2CH2COO- + NH3\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne zapisanie dwóch równań reakcji.\n1 p. - poprawne zapisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nWpisz do tabeli wzory związków chemicznych, w których węgiel występuje na podanych\nstopniach utlenienia. Wybierz je spośród podanych niżej.\nCH2Cl2, CH3OH, HCOOH, CHCl3, CH3Cl, HCHO\nStopnie utlenienia węgla\n-II\n0\nII\nWzory związków chemicznych","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków w jonie i cząsteczce\nzwiązków nieorganicznego i organicznego.\nPoprawna odpowiedź\nStopnie utlenienia węgla\n-II\n0\nII\nWzory związków chemicznych\nCH3OH, CH3Cl\nHCHO, CH2Cl2\nHCOOH, CHCl3\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 21\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch fluorowcopochodnych butanu.\nI\nCH3\nCH3\nH   C   Br\nH   C   Br\nII\nCH3\nCH3\nCl   C   H\nH   C   Br","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWpisz numer związku chemicznego (I lub II), który nie wykazuje czynności optycznej. Uzasadnij\nswój wybór.\nCzynności optycznej nie wykazuje związek oznaczony numerem\n, ponieważ","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych, położenia podstawnika, izomerów optycznych\nwęglowodorów i ich prostych fluorowcopochodnych o podanym\nwzorze sumarycznym.\nPoprawna odpowiedź\nCzynności optycznej nie wykazuje związek I, ponieważ jego cząsteczka ma płaszczyznę symetrii\n(wewnętrzny racemat) / cząsteczka jest symetryczna / jest to odmiana mezo.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nNarysuj wzór półstrukturalny enancjomeru związku optycznie czynnego oraz jego izomeru,\nktóry nie wykazuje czynności optycznej.\nWzór enancjomeru:\nWzór izomeru, który nie wykazuje czynności\noptycznej:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.\n26.\n27.1.\n27.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 17\nInformacja do zadań 28. i 29.\nProduktami odwodnienia alkoholi za pomocą stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI) mogą być związki\nchemiczne nazywane eterami. Jeżeli reakcję odwodnienia prowadzi się w niezbyt wysokiej temperaturze\ni przy nadmiarze alkoholu, przebiega ona zgodnie z równaniem: 2 R OH\nR O R + H2O.\nAby utworzyć nazwę eteru, po słowie „eter” podaje się w kolejności alfabetycznej nazwy grup\nwęglowodorowych, które wchodzą w skład jego cząsteczki, np. CH3OCH3 to eter dimetylowy,\na CH3OC2H5 to eter etylowo-metylowy.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych, położenia podstawnika, izomerów optycznych\nwęglowodorów i ich prostych fluorowcopochodnych o podanym\nwzorze sumarycznym.\nPoprawna odpowiedź\nWzór enancjomeru:\nCH3\nCH3\nH   C   Cl\nBr   C   H\nWzór izomeru, który nie wykazuje czynności\noptycznej:\nCH2Cl   CH2   CH2   CH2Br\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nDo mieszaniny etanolu i propan-1-olu (w stosunku molowym 1 : 1) dodano stężonego roztworu\nkwasu siarkowego(VI) i poddano dehydratacji.\nPodaj wzory półstrukturalne wszystkich eterów, jakie mogły powstać w tak sporządzonej\nmieszaninie alkoholi.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi na przykładzie etanolu\ni innych prostych alkoholi w oparciu o reakcje […], odwodnienie do\nalkenów[…].\nPoprawna odpowiedź\nCH3   CH2   O   CH2   CH3\nCH3   CH2   CH2   O   CH2   CH2   CH3\nCH3   CH2   O   CH2   CH2   CH3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nTemperatury wrzenia eterów są znacznie niższe niż temperatury wrzenia alkoholi, z których te etery\npowstały.\nWyjaśnij przyczynę tego zjawiska.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n7) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju wiązania (jonowe,\nkowalencyjne, wodorowe metaliczne) na właściwości fizyczne\nsubstancji nieorganicznych i organicznych.\nPoprawna odpowiedź\nTemperatury wrzenia eterów są niższe niż temperatury wrzenia alkoholi, ponieważ - w odróżnieniu\nod cząsteczek alkoholi - cząsteczki eterów nie zawierają atomów wodoru zdolnych do tworzenia\nwiązań wodorowych.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nStała dysocjacji kwasu octowego wynosi Ka = 1,75 · 10-5, a kwasu chlorooctowego - Ka = 1,36 · 10-3.\nUstal, jakie musi być stężenie roztworu kwasu chlorooctowego, aby jego wartość pH była taka\nsama, jak wartość pH roztworu kwasu octowego o stężeniu 10 dm\nmol\n3 .\nObliczenia:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej i stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej prostych kwasów\nkarboksylowych i nazywa powstające w tych reakcjach jony.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 21\nPrzykładowe rozwiązanie\nKa = H\nca\n2\n6\n@\n[H+] =\nK\nc\na\na\n$\n[H+] =\n,1 75 10\n10\n5\n$\n$\n[H+] =\n,1 75 10 4\n$\n[H+] = 0,0132 dm\nmol\n3\nDla roztworu kwasu chlorooctowego:\nKa =\nH\nH\nc -\na\n2\n6\n6\n@\n@\n1,36 · 10-3 =\n,\n,\nc\n0 0132\n0 0132\na\n2\nstąd Ca = 0,141 dm\nmol\n3 .\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń i popełnienie błędów powodujących podanie\nbłędnego wyniku lub niewłaściwej jednostki.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.\nOdważoną próbkę hydratu kwasu szczawiowego (H2C2O4 · n H2O) o masie 3,15 g rozpuszczono\nw wodzie i otrzymano 100 cm3 roztworu. Następnie pobrano z niego pipetą 20 cm3 i dodano do\ngorącego, zakwaszonego roztworu KMnO4. Wydzielający się bezbarwny gaz zebrano z wydajnością\n75%. Jego objętość, w przeliczeniu na warunki normalne, wyniosła 168 cm3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nZapisz w formie jonowej równanie reakcji przebiegającej w opisanym doświadczeniu i zbilansuj\nje za pomocą równań reakcji połówkowych jonowo-elektronowych.\nRównanie procesu utleniania:\nRównanie procesu redukcji:\nSumaryczne równanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu utleniania: H2C2O4 - 2e-\n2 CO2 + 2 H+ / · 5\nRównanie procesu redukcji: MnO4\n- + 8 H+ + 5e-\nMn2+ + 4 H2O / · 2\nSumaryczne równanie reakcji: 5 H2C2O4 + 2 MnO4\n- + 6 H+\n2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (0-2)\nOblicz liczbę moli wody w 1 molu hydratu i podaj jego wzór.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n28.\n29.\n30.\n31.1.\n31.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów);\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji związków manganu(VII)\nw zależności od środowiska […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nngazu = 0,168 ·\n,\n22 4 75\n100\n$\nngazu = 0,01 mol\nstąd\nnkwasu szczawiowego = 0,005 mola w 20 cm3 roztworu\nzatem\nn = 0,025 mol w 100 cm3 roztworu\nwzór hydratu: H2C2O4 · n H2O\nMH2C2O4 = 90 mol\ng\nwięc 0,025 mol · (90 mol\ng + 18n) = 3,15 g\nn = 2 mole\nWzór hydratu: H2C2O4 · 2 H2O\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne ich wykonanie oraz podanie wzoru\nhydratu.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń i podanie błędnego wzoru hydratu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.\nUczniowie identyfikowali trzy substancje stałe o białej barwie, oznaczone symbolami: A, B i C,\nwybrane spośród związków chemicznych o następujących nazwach: tlenek wapnia, sacharoza,\nskrobia, tlenek fosforu(V), węglan sodu i tlenek cynku. Mieli do dyspozycji: wodę destylowaną,\nroztwór KOH, roztwór FeCl3 o stężeniu 1 dm\nmol\n3 i uniwersalne papierki wskaźnikowe.\nW pierwszym etapie doświadczenia stwierdzili, że substancje A i C rozpuszczają się w wodzie,\na substancja B jest w wodzie nierozpuszczalna. W roztworze A uniwersalny papierek wskaźnikowy\nzabarwił się na czerwono, a w roztworze C jego barwa się nie zmieniła.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nPodaj nazwy substancji A i C.\nNazwa substancji A:\nNazwa substancji C:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n9) podaje przykłady wskaźników pH (fenoloftaleina, oranż metylowy,\nwskaźnik uniwersalny) i omawia ich zastosowanie; bada odczyn\nroztworu;\n8. Niemetale. Zdający:\n10) klasyfikuje tlenki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy,\nzasadowy, amfoteryczny i obojętny); planuje i wykonuje doświadczenie,\nktórego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny tlenku.\nPoprawna odpowiedź\nNazwa substancji A: tlenek fosforu(V)\nNazwa substancji C: sacharoza\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.2. (0-1)\nZapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji chemicznej, która spowodowała zmianę barwy\nuniwersalnego papierka wskaźnikowego w roztworze A.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych. Zdający:\n9) podaje przykłady wskaźników pH (fenoloftaleina, oranż metylowy,\nwskaźnik uniwersalny) i omawia ich zastosowanie; bada odczyn roztworu.\n8. Niemetale. Zdający:\n10) klasyfikuje tlenki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy,\nzasadowy, amfoteryczny i obojętny); planuje i wykonuje doświadczenie,\nktórego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny tlenku.\nPoprawna odpowiedź\nP4O10 + 6 H2O\n4 H3PO4 / P2O5 + 3 H2O\n2 H3PO4\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32.3","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.3. (0-1)\nZidentyfikuj substancję B. Wybierz odczynnik spośród tych, którymi dysponowali uczniowie.\nZapisz obserwacje, które umożliwią jednoznaczną identyfikację substancji B.\nOdczynnik:\nObserwacje:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n8. Niemetale. Zdający:\n10) klasyfikuje tlenki ze względu na ich charakter chemiczny (kwasowy,\nzasadowy, amfoteryczny i obojętny); planuje i wykonuje doświadczenie,\nktórego przebieg pozwoli wykazać charakter chemiczny tlenku;\n16. Cukry. Zdający:\n9) porównuje budowę cząsteczek i właściwości skrobi i celulozy.\nPoprawna odpowiedź\nOdczynnik: roztwór KOH\nObserwacje: tlenek cynku roztworzy się, a skrobia nie powinna się rozpuścić.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.\nPróbkę stałego związku organicznego rozpuszczono w gorącej wodzie. Po ochłodzeniu roztworu\npojawiła się w nim zawiesina, która znikła po dodaniu roztworu NaOH. Zmętnienie pojawiło się\nponownie, kiedy przez klarowny roztwór przepuszczano CO2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-3)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.1. (0-1)\nPodkreśl nazwę odczynnika, którego użyto w opisanym doświadczeniu.\ntoluen, fenol, aldehyd benzoesowy, kwas benzoesowy\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n7) opisuje reakcję benzenolu z: sodem i z wodorotlenkiem sodu; bromem,\nkwasem azotowym(V); zapisuje odpowiednie równania reakcji.\nPoprawna odpowiedź\ntoluen, fenol, aldehyd benzoesowy, kwas benzoesowy\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 21","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.2. (0-1)\nZapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji chemicznych zachodzących w opisanym\ndoświadczeniu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n7) opisuje reakcję benzenolu z: sodem i z wodorotlenkiem sodu;\nbromem, kwasem azotowym(V); zapisuje odpowiednie równania\nreakcji.\nPoprawna odpowiedź\nC6H5OH + NaOH\nC6H5ONa + H2O\nC6H5ONa + H2O + CO2\nC6H5OH + NaHCO3\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33.3","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.3. (0-1)\nSformułuj wniosek dotyczący właściwości chemicznej badanego związku chemicznego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n7) opisuje reakcję benzenolu z: sodem i wodorotlenkiem sodu;\nbromem, kwasem azotowym(V); zapisuje odpowiednie równania\nreakcji.\nPoprawna odpowiedź\nFenol ma właściwości kwasowe, ale jest słabszym kwasem od kwasu węglowego.\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"34","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34.\nW wyniku wprowadzenia grupy hydroksylowej do pierścienia tyrozyny w pozycję orto w stosunku\ndo grupy hydroksylowej otrzymuje się 3,4-dihydroksyfenyloalaninę. Jest to tzw. DOPA - aminokwas\nstosowany m.in. jako lek przeciw chorobie Parkinsona. Kolejne enzymatyczne przekształcenia\nDOPY prowadzą do powstania hormonu adrenaliny. Pierwszym etapem tych przekształceń jest\ndekarboksylacja (eliminacja cząsteczki CO2), w której wyniku powstaje tzw. dopamina.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/34.1","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"34.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34.1. (0-1)\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) cząsteczek DOPY i dopaminy.\nWzór DOPY:\nWzór dopaminy:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych, położenia podstawnika, izomerów optycznych\nwęglowodorów […].\nPoprawna odpowiedź\nWzór DOPY:\nHO\nHO\nCH2 CH\nC OH\nO\nNH2\nWzór dopaminy:\nHO\nHO\nCH2 CH2\nNH2\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n21 z 21\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-34.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/34.2","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"34.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34.2. (0-1)\nPodaj liczbę asymetrycznych atomów węgla w cząsteczkach DOPY i dopaminy.\nLiczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce DOPY:\nLiczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce dopaminy:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n32.1.\n32.2.\n32.3.\n33.1.\n33.2.\n33.3.\n34.1.\n34.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 17","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych, położenia podstawnika, izomerów optycznych\nwęglowodorów […].\nPoprawna odpowiedź\nLiczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce DOPY: 1\nLiczba asymetrycznych atomów węgla w cząsteczce dopaminy: 0\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-34.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2017,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nWzory czterech związków chemicznych oznaczono symbolami: A, B, C, D.\nA.\nB.\nC.\nD.\nCH2\nH3C\nOH\nCHO\nCH2OH\nUzupełnij tabelę, wpisując symbole związków chemicznych, które ulegają reakcjom\nwymienionym w pierwszej kolumnie.\nReakcja chemiczna\nSymbol związku\nchemicznego\nOdbarwianie wody bromowej\n„Lustro srebrne”\nTworzenie barwnego kompleksu z jonami Fe3+\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n35.\nMaks. liczba pkt\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 17\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie\ni zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) opisuje właściwości chemiczne alkenów […].\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów - alkohole i fenole.\nZdający:\n9) opisuje różnice we właściwościach chemicznych alkoholi i fenoli;\nilustruje je odpowiednimi równaniami reakcji.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n4) określa rodzaj związku karbonylowego (aldehyd czy keton) na\npodstawie wyników próby (z odczynnikiem Tollensa i Trommera).\nPoprawna odpowiedź\nReakcja chemiczna\nSymbol związku chemicznego\nOdbarwianie wody bromowej\nA\n„Lustro srebrne”\nC\nTworzenie barwnego kompleksu z jonami Fe3+\nB\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna odpowiedź.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2017-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2017 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}