{"paper":{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":48,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nW stanie podstawowym atomy pewnego pierwiastka mają następującą konfigurację\nelektronów walencyjnych:\n3s2 3p2 (M4)\nUzupełnij poniższą tabelę. Wpisz symbol tego pierwiastka oraz dane dotyczące jego\npołożenia w układzie okresowym.\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nNumer okresu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym\n(I.1.a.6).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nNumer okresu\nSi\n14\n3 lub III lub trzeci","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nW jądrze pierwiastka X znajduje się tyle protonów, ile neutronów zawiera jądro izotopu\nTi\n48\n22\nLiczba masowa jednego z izotopów pierwiastka X jest równa liczbie elektronów w atomie\nizotopu\nBa.\n138\n56\nNa podstawie powyższej informacji ustal liczbę atomową pierwiastka X oraz liczbę\nneutronów w jądrze opisanego izotopu pierwiastka X.\nLiczba atomowa (Z):\nLiczba neutronów:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\n(I.1.a.1).\nOkreślenie na podstawie zapisu E\nA\nZ\nliczby cząstek\nelementarnych w atomie oraz składu jądra atomowego\n(I.1.a.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za ustalenie liczby atomowej pierwiastka X oraz liczby neutronów opisanego izotopu\npierwiastka X.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba atomowa (Z): 26\nLiczba neutronów: 30","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nJądro promieniotwórczego izotopu pierwiastka E uległo przemianie β- zgodnie z poniższym\nschematem\nE\nA\nZ\n→\nNi\n60\n28\n+ β-\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1988.\nKorzystając z układu okresowego, ustal symbol pierwiastka E lub podaj jego nazwę.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z naturalnymi\nprzemianami promieniotwórczymi (α, β-, γ) (I.1.a.7).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne zapisanie symbolu lub nazwy pierwiastka.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCo lub kobalt","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nElektrony w atomach są przyciągane przez jądro, więc usunięcie elektronu z powłoki wymaga\nnakładu energii, która jest nazywana energią jonizacji. Pierwsza energia jonizacji\nto minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od atomu.\nPoniżej podane są wartości pierwszej energii jonizacji litu, sodu i rubidu.\nSymbol litowca\nLi\nNa\nK\nRb\nPierwsza energia jonizacji,\n1\nmol\nkJ\n⋅\n520\n496\n?\n403\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nUzupełnij poniższe zdania, tak aby otrzymane informacje były prawdziwe.\nLit ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie\nelektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny\nw atomie sodu. Im mniejszy jest promień atomu litowca, tym (mniejsza / większa) jest\nenergia potrzebna do oderwania elektronu od atomu. Pierwsza energia jonizacji potasu jest\nrówna (510 / 419 / 376)\n1\nmol\nkJ\n⋅\nInformacja do zadań 5.-7.\nSód to aktywny metal, który w związkach chemicznych przyjmuje stopień utlenienia I.\nSpalany w powietrzu tworzy nadtlenek o wzorze Na2O2 (reakcja 1.). W reakcji nadtlenku\nsodu z tlenkiem węgla(IV) powstają węglan sodu oraz bezbarwny i bezwonny gaz\npodtrzymujący palenie (reakcja 2.).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1).\nWyszukanie informacji potrzebnych do rozwiązania problemu\n(II.1.a).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLit ma (niższą / wyższą) wartość pierwszej energii jonizacji niż sód, ponieważ w jego atomie\nelektron walencyjny znajduje się (bliżej jądra / dalej od jądra) niż elektron walencyjny\nw atomie sodu. Im mniejszy jest promień atomu litowca tym (mniejsza / większa) jest energia\npotrzebna do oderwania elektronu od atomu. Pierwsza energia jonizacji potasu jest równa\n(510 / 419 / 376)\n1\nmol\nkJ\n⋅","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nNapisz, jakie stopnie utlenienia przyjmują sód i tlen w nadtlenku sodu (Na2O2).\nStopień utlenienia sodu:\nStopień utlenienia tlenu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopni utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nnieorganicznego związku chemicznego (I.1.h.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie stopni utlenienia sodu i tlenu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStopień utlenienia sodu: I\nStopień utlenienia tlenu: -I\nUwaga! Dopuszcza się zapis stopni utlenienia za pomocą cyfr arabskich.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania dwóch opisanych przemian.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie cząsteczkowej.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.: 2Na + O2 → Na2O2\nRównanie reakcji 2.: 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nStwierdzono, że w pewnym związku chemicznym zawartość sodu wyrażona w procentach\nmasowych jest równa 74,2%.\nWykonaj odpowiednie obliczenia i ustal, czy opisanym związkiem jest nadtlenek sodu,\nczy - tlenek sodu.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.\n7.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nwoda + fenoloftaleina\nsód\nI\nwoda + fenoloftaleina\nwapń\nII\nInformacja do zadań 8.-10.\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\nDo obu naczyń wprowadzono oczyszczone z nalotu niewielkie kawałki sodu i wapnia.\nPoczątkowa temperatura wody w każdym naczyniu była równa 20 ºC.\nPodczas przeprowadzonego doświadczenia przebiegły reakcje chemiczne zilustrowane\nponiższymi równaniami:\n2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 oraz Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2\nStwierdzono, że:\n• w obu naczyniach wydzielał się gaz\n• temperatura obu roztworów wzrosła.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych - obliczenie składu\nzwiązku chemicznego w procentach masowych (II.5.c.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz ustalenie, że\nopisanym związkiem jest tlenek sodu.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- błędne ustalenie lub brak ustalenia, że opisanym związkiem jest tlenek sodu.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n2\n2\n1\nNa O\n78 g mol-\n⋅\nM\n2\n1\nNa O\n62 g mol-\n⋅\nM\n%Na = 2 23 100%\n59%\n78\n⋅\n⋅\n%Na = 2 23 100%\n74,2%\n62\n⋅\n⋅\nOpisanym związkiem jest tlenek sodu.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nOkreśl, czy reakcje przebiegające w naczyniach I i II są egzotermiczne,\nczy - endotermiczne.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie pojęcia: egzotermiczny, endotermiczny do\nopisu efektów energetycznych przemian (I.3.c).\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie typu reakcji.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\negzotermiczna lub egzo","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (1 pkt)\nUzupełnij poniższą tabelę. Opisz wygląd zawartości naczyń I i II przed reakcją oraz po\nreakcji (uwzględnij barwę zawartości naczyń lub napisz, że zawartości naczyń były\nbezbarwne).\nBarwa zawartości naczynia\nprzed reakcją\nBarwa zawartości naczynia\npo reakcji\nnaczynie I\nnaczynie II\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń (II.4.b.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis obserwacji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBarwa zawartości naczynia\nprzed reakcją\nBarwa zawartości naczynia\npo reakcji\nnaczynie I\nbrak barwy\nmalinowa\nnaczynie II\nmalinowa","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"10","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (1 pkt)\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Po zajściu reakcji chemicznych w naczyniach I i II powstały roztwory\no odczynie zasadowym.\nP\nF\n2. Otrzymany w obu reakcjach gaz jest bezbarwny, bezwonny i palny.\nP\nF\n3.\nW celu zidentyfikowania wydzielającego się w obu reakcjach gazu należy\nzebrany gaz wprowadzić do probówki z nasyconym wodnym roztworem\nwodorotlenku wapnia.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPodanie typowych właściwości chemicznych wodoru (I.2.a.2).\nZnajomość i rozumienie pojęcia odczyn roztworu (I.1.g.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za trzy poprawne odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - P, 3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nMasa molowa pewnej soli jednego z metali 1. grupy układu okresowego pierwiastków jest\nrówna 150\nmol\ng\n1\n⋅\nSporządzono wodny roztwór tej soli i wykonano doświadczenie zgodnie\nz poniższym schematem\nPo zakończeniu reakcji do otrzymanego roztworu dodano kleik skrobiowy i zaobserwowano\npojawienie się granatowego zabarwienia.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w roztworze podczas\nprzeprowadzonego doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie słownego\ni graficznego opisu przemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nSiarczek magnezu (MgS) można otrzymać w bezpośredniej syntezie z pierwiastków\n(reakcja 1.). Siarczek wapnia (CaS) natomiast otrzymuje się przez redukcję siarczanu(VI)\nwapnia (CaSO4) węglem; drugim produktem tej przemiany jest tlenek węgla(II) (reakcja 2.).\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2013.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania dwóch opisanych przemian.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n8.\n9.\n10.\n11.\n12.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nCl2 (aq)\nwodny roztwór soli metalu 1. grupy układu okresowego\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 13.-16.\nPrzeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym rysunkiem.\nHCl (aq)\nH2O\nMg (s)\nPodczas doświadczenia w kolbie przebiegła reakcja chemiczna zilustrowana równaniem\nMg + 2HCl → MgCl2 + H2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie cząsteczkowej.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.: Mg + S → MgS\nRównanie reakcji 2.: CaSO4 + 4C → CaS + 4CO","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nW kolbie umieszczono próbkę magnezu o masie 2,4 grama i stopniowo dodawano kwas\nsolny. Stwierdzono, że magnez przereagował całkowicie po dodaniu 100 cm3 roztworu HCl\no stężeniu cm. Przebiegła reakcja opisana powyższym równaniem.\nOblicz stężenie molowe użytego do reakcji kwasu solnego.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych - obliczenie stężenia\nmolowego roztworu (II.5.c.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n24 g Mg ----- 2 mole HCl\n2,4 g Mg ----- x  x = 0,2 mola\nm\n0,2\n0,1\n⋅\n3\n2 mol dm\nc","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nPo zakończeniu opisanego doświadczenia, w którym magnez przereagował całkowicie,\nz roztworu otrzymanego w kolbie odparowano wodę.\nPodaj wzór związku, który pozostał po odparowaniu wody, i wskaż występujący w nim\nrodzaj\nwiązania\n(jonowe,\nkowalencyjne\nniespolaryzowane,\nkowalencyjne\nspolaryzowane).\nWzór związku:\nWiązanie:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nOkreślanie rodzaju wiązania (I.1.b.2).\nZaprojektowanie metody rozdzielania składników mieszanin,\nw tym roztworów właściwych (III.2.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie wzoru związku i poprawne wskazanie rodzaju wiązania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór związku: MgCl2\nWiązanie: jonowe","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nNapisz, dlaczego gaz wydzielający się w opisanej reakcji można zbierać nad wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPodanie typowych właściwości chemicznych wodoru (I.2.a.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPonieważ gaz ten (praktycznie) nie rozpuszcza się w wodzie.\nlub\nGaz nie reaguje z wodą.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nOceń, czy zmieni się (wzrośnie albo zmaleje), czy też nie ulegnie zmianie szybkość\nopisanej reakcji magnezu z kwasem solnym, jeżeli\nzamiast użytych w doświadczeniu wiórków magnezu użyje się pyłu magnezowego\nzamiast użytego do reakcji kwasu solnego o stężeniu cm użyje się kwasu solnego\no stężeniu\n2\n1\nm\nc","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie jakościowo wpływu różnych czynników na szybkość\nreakcji (I.3.d).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n• wzrośnie\n• zmaleje","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17.\nW probówkach 1-3 znajdują się (w nieznanej kolejności) bezbarwne wodne roztwory\nnastępujących substancji: chlorku sodu, siarczanu(VI) magnezu i węglanu sodu. Ponieważ\nprobówki z roztworami nie były opisane, aby zidentyfikować ich zawartość, wybrano dwa\nodczynniki: wodny roztwór HCl i wodny roztwór BaCl2. Roztwór z każdej probówki\npodzielono na dwie części i do każdej części dodano inny odczynnik. Wyniki eksperymentu\nzestawiono w tabeli:\nNumer probówki\nOdczynnik\nHCl (aq)\nBaCl2 (aq)\n1\nbrak objawów reakcji\nbrak objawów reakcji\n2\nzaobserwowano objawy reakcji\nzaobserwowano objawy reakcji\n3\nbrak objawów reakcji\nzaobserwowano objawy reakcji","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17.1. (1 pkt)\nNapisz wzory lub nazwy substancji znajdujących się w probówkach 1-3.\nProbówki:\n1: 2: 3:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie opisu\nreakcji chemicznych (III.3.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną identyfikację substancji w probówkach.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1: NaCl\nlub chlorek sodu\n2: Na2CO3\nlub węglan sodu\n3: MgSO4\nlub siarczan(VI) magnezu","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17.2. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania obu reakcji, które umożliwiły\nidentyfikację substancji znajdującej się w probówce 2.\nRównania reakcji:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n13.\n14.\n15.\n16.\n17.1. 17.2.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 18.-19.\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości rozpuszczalności trzech związków chemicznych\nw wodzie w różnych temperaturach.\nRozpuszczalność, g/100 g H2O\n0 ºC\n20 ºC\n40 ºC\n60 ºC\n80 ºC\n100 ºC\nCa(OH)2\n0,185\n0,165\n0,141\n0,116\n0,094\n0,077\nKNO3\n13,30\n31,60\n63,90\n110,0\n169,0\n246,0\nNaCl\n35,70\n36,00\n36,60\n37,30\n38,40\n39,80\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej przy\npoprawnej identyfikacji zawartości probówek w zadaniu 17.1.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej przy\npoprawnej identyfikacji zawartości probówek w zadaniu 17.1.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędną identyfikację zawartości\nprobówek w zadaniu 17.1. albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n3\n2\n2\n2H\nCO\nH O\nCO ( )\n→\n↑ i\n2\n2\n3\n3\nBa\nCO\nBaCO ( )\n→\n↓","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nSkorzystaj z informacji wprowadzającej i uzupełnij poniższe zdania wzorami substancji,\ntak aby powstały informacje prawdziwe.\n1. W miarę podwyższania temperatury zmniejsza się rozpuszczalność\n2. Po porównaniu wartości rozpuszczalności dwóch soli można stwierdzić, że w mniejszym\nstopniu zależy od temperatury rozpuszczalność\n3. W 150 g wody o temperaturze 40 ºC można maksymalnie rozpuścić 95,85 g","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z tablicy\nrozpuszczalności (II.1.b.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. W miarę podwyższania temperatury zmniejsza się rozpuszczalność Ca(OH)2.\n2. Porównując wartości rozpuszczalności dwóch soli, można stwierdzić, że w mniejszym\nstopniu zależy od temperatury rozpuszczalność NaCl.\n3. W 150 g wody o temperaturze 40 ºC można maksymalnie rozpuścić 95,85 g KNO3.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.\nW zlewce zmieszano chlorek sodu z wodą w stosunku masowym msoli : mwody = 1 : 5.\nOtrzymano roztwór o temperaturze 20 ºC.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.1. (1 pkt)\nOkreśl, jaki roztwór otrzymano - nasycony czy nienasycony.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji z tablicy\nrozpuszczalności (II.1.b.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nnienasycony","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19.2. (2 pkt)\nOblicz w procentach masowych stężenie otrzymanego roztworu.\nObliczenia:\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.2. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych - obliczenie stężenia\nprocentowego roztworu (II.5.c.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\np\n1g 100%\n6 g\n⋅\nc\ncp = 16,7(%)\nlub\np\n20 g 100%\n120 g\n⋅\nc\ncp = 16,7(%)\nlub\np\n36 g 100%\n216 g\n⋅\nc\ncp = 16,7(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20.\nGorący, stężony kwas siarkowy(VI) reaguje z niektórymi niemetalami. Jego reakcja\nz węglem przebiega zgodnie z poniższym schematem\nC + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCO2↑ + SO2↑ + H2O","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat - wpisz stopnie utlenienia węgla i siarki.\nC + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCO2↑ + SO2↑ + H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego (I.1.h.2).\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za błędne uzupełnienie schematu albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n0 VI IV IV\nC + H2SO4(stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCO2↑ + SO2↑ + H2O\nUwaga! Dopuszcza się zapis stopni utlenienia za pomocą cyfr arabskich.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20.2. (1 pkt)\nW puste pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz liczbę\nelektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „-”).","answer":"C","answer_text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego (I.1.h.2).\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za błędne uzupełnienie schematu albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC +\n2\n4\nH SO (stężony)\nogrzewanie\n⎯⎯⎯⎯→\n2\n2\nCO\nSO\n+ H2O\n+ 2(e-)\n- 4(e-)\nUwaga! Zadanie 20.2. oceniamy również wtedy, gdy zdający nie otrzymał pozytywnej oceny za\nrozwiązanie zadania 20.1.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20.3","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20.3. (1 pkt)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.\nC + H2SO4 (stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\nCO2↑ + SO2↑ + H2O","answer":"C","answer_text":"Zadanie 20.3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych.\n0 p. - za błędne współczynniki stechiometryczne albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(1)C + 2H2SO4\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\n(1)CO2(↑) + 2SO2(↑) + 2H2O\nUwaga! Zadanie 20.3. oceniamy również wtedy, gdy zdający nie otrzymał pozytywnej oceny za\nrozwiązanie zadania 20.1. i 20.2.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20.4","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20.4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20.4. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdanie - podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie.\nW opisanej reakcji kwas siarkowy(VI) ulega (redukcji / utlenianiu) do tlenku siarki(IV),\nprzez co powoduje (redukcję / utlenianie) węgla do tlenku węgla(IV).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n18.\n19.1. 19.2. 20.1. 20.2. 20.3. 20.4.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nC +\n4\n2SO\nH\n(stężony)\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯ogrzewanie\n2\n2\nSO\nCO +\n+ H2O\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenienie, redukcja (I.1.h.1).\nUzupełnienie brakujących informacji na podstawie\nschematów procesów chemicznych (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW opisanej reakcji kwas siarkowy(VI) ulega (redukcji / utlenianiu) do tlenku siarki(IV), przez\nco powoduje (redukcję / utlenianie) węgla do tlenku węgla(IV).\nUwaga! Zadanie 20.4. oceniamy również wtedy, gdy zdający nie otrzymał pozytywnej oceny za\nrozwiązanie zadania 20.1., 20.2. i 20.3.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nMetan można otrzymać w wyniku działania kwasem solnym na węglik glinu (Al4C3).\nPrzebiega wtedy reakcja opisana równaniem\nAl4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4\nOblicz, ile gramów węglika glinu należy użyć do otrzymania 1400 dm3 metanu\n(w warunkach normalnych). Załóż, że ta przemiana przebiega z wydajnością równą\n100%.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.a.3).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w gramach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku w błędnych jednostkach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykład poprawnego rozwiązania\n4\n3\n1\nAl C\n144 g mol-\n⋅\nM\n144 g Al4C3 ----- 3·22,4 dm3 CH4\nx ------ 1400 dm3 CH4  x = 3000 (g)\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22.\nW wyniku spalenia próbki pewnego węglowodoru X zawierającej 6,02·1023 cząsteczek\notrzymano 4 mole CO2 oraz 90 gramów H2O. Wiadomo też, że cząsteczki węglowodoru X\ncharakteryzują się rozgałęzionymi łańcuchami.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22.1. (1 pkt)\nNapisz, stosując wzór sumaryczny węglowodoru X, równanie opisanej reakcji spalania.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równania reakcji na podstawie słownego opisu\nprzemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC4H10 +\n2\n13 O\n2\n→ 4CO2 + 5H2O\nlub\n2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22.2. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego węglowodoru X.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonstytucyjną (I.1.i.2).\nRysowanie wzorów izomerów dla węglowodorów\nzawierających do 6 atomów węgla (I.1.i.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru X.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (2 pkt)\nW etanolowym roztworze wodorotlenku sodu halogenki alkilowe ulegają reakcji eliminacji\nhalogenowodoru. Podczas tej reakcji z halogenków alkilowych o wzorze ogólnym\nR1-CH2-CHX-R2 (gdzie R1, R2 - grupy węglowodorowe, X = Cl, Br), oprócz soli\nnieorganicznej i wody, powstaje mieszanina nierozgałęzionych alkenów, które są względem\nsiebie izomerami.\nNa podstawie: R. Morrison, R. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1997.\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) i podaj nazwy systematyczne dwóch\nizomerów konstytucyjnych, które mogą powstać w reakcji eliminacji chlorowodoru\nz 2-chlorobutanu.\nWzór izomeru I:\nWzór izomeru II:\nNazwa:\nNazwa:\nInformacja do zadań 24.-25.\nPoniższy schemat jest ilustracją ciągu przemian, których początkowym substratem jest etyn\n(acetylen):\npolimer\nchloroeten\n(acetylen)\netyn\n2\n1\n⎯→\n⎯\n⎯→\n⎯","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\n(I.1.i.1).\nRysowanie wzorów izomerów dla węglowodorów\nzawierających do 6 atomów węgla i wiązania różnej krotności\n(I.1.i.4).\nSchemat punktowania\n2 p - za poprawne narysowanie dwóch wzorów półstrukturalnych (grupowych) alkenów\nbędących izomerami konstytucyjnymi i podanie ich nazw systematycznych.\n1 p. - za poprawne narysowanie jednego wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu\nbędącego izomerem konstytucyjnym i podanie jego nazwy systematycznej.\n0 p - za błędne narysowanie dwóch wzorów półstrukturalnych (grupowych) alkenów będących\nizomerami konstytucyjnymi lub błędne podanie ich nazw systematycznych albo brak\nodpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór izomeru I: CH2=CH-CH2-CH3\nWzór izomeru II: CH3-CH=CH-CH3\nNazwa: but-1-en\nNazwa: but-2-en\nKolejność izomerów jest dowolna.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nNapisz, stosując wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych, równanie\nreakcji oznaczonej na schemacie numerem 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji na podstawie podanego ciągu\nprzemian (I.3.a.5).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH≡CH + HCl → CH2=CHCl","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nSpośród wzorów oznaczonych numerami I i II wybierz ten, który przedstawia budowę\nfragmentu łańcucha polimeru stanowiącego produkt reakcji oznaczonej na schemacie\nnumerem 2.\nI\nII\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nH\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nCl\nH\nH\nCl\nH\nWzór fragmentu opisanego polimeru oznaczony jest numerem:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji (II.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór wzoru fragmentu łańcucha polimeru.\n0 p. - za błędny wybór albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór fragmentu opisanego polimeru oznaczony jest numerem: II","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nUstal liczbę wiązań węgiel-wodór w cząsteczce związku, którego wzór podano poniżej.\nC\nH3\nC\nC\nCH\nCH3\nCH3\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n21.\n22.1. 22.2.\n23.\n24.\n25.\n26.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie rodzaju wiązania (I.1.b.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie liczby wiązań węgiel - wodór.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"27","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nPoniższy wykres przedstawia zależność temperatury topnienia i temperatury wrzenia\nwybranych\nalkoholi\n(metanolu,\netanolu,\npropan-1-olu,\nbutan-1-olu,\npentan-1-olu,\nheksan-1-olu) od liczby atomów węgla w łańcuchu węglowym.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Temperatura wrzenia alkoholi, których nazwy podano w informacji, rośnie\nwraz ze wzrostem długości łańcucha węglowego ich cząsteczek.\nP\nF\n2. Spośród alkoholi, których nazwy podano w informacji, propan-1-ol ma\nnajwyższą temperaturę topnienia.\nP\nF\n3. Spośród alkoholi, których nazwy podano w informacji, metanol jest związkiem\nnajbardziej lotnym.\nP\nF\nliczba atomów węgla w łańcuchu\nTemperatura wrzenia\nTemperatura topnienia\n1\n2\n3 4 5\n6 7\n170\n120\n70\n20\n-30\n-80\n-130\nTemperatura, °C\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUogólnienie i sformułowanie wniosków (III.3.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za trzy poprawne odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28.\nEten ulega reakcjom zilustrowanym poniższymi równaniami:\nI CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2(OH)-CH2(OH) + 2KOH + 2MnO2\nII CH2=CH2 + H2O\n⎯→\n⎯\nH\nCH3-CH2OH","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28.1. (1 pkt)\nZaprojektuj doświadczenie, które pozwoli na odróżnienie organicznych produktów obu\nopisanych reakcji. Wybierz jeden odczynnik spośród podanych poniżej i podkreśl jego\nnazwę.\n- Br2 (aq)\n- świeżo strącony osad Cu(OH)2\n- FeCl3 (aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację różnych pochodnych węglowodorów (III.2.8).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór odczynnika.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nświeżo strącony osad Cu(OH)2","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28.2. (1 pkt)\nOpisz zmiany (lub zaznacz brak zmian), które można zaobserwować po dodaniu do\nnaczynia z wybranym odczynnikiem:\norganicznego produktu reakcji I\nproduktu reakcji II.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację różnych pochodnych węglowodorów (III.2.8).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis zmian przy poprawnym wyborze odczynnika w części 28.1. zadania.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub błędny wybór odczynnika w części 28.1. zadania albo brak\nodpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPo dodaniu do naczynia z wybranym odczynnikiem\n• organicznego produktu reakcji I powstanie (szafirowy) roztwór.\n• produktu reakcji II nie obserwuje się zmian.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.\nPoniższy schemat ilustruje przemiany chemiczne, w wyniku których otrzymano ze związku X\nzwiązki organiczne Y i Z.\nZwiązki Y i Z w podwyższonej temperaturze i w obecności kwasu siarkowego(VI) tworzą\nester o wzorze CH3COOCH2CH3 i wodę.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.1. (1 pkt)\nZapisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku X.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku X.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3CHO","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.2. (1 pkt)\nPodaj nazwę otrzymanego estru.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n27.\n28.1. 28.2. 29.1. 29.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nY\nZ\n[H]\n[O]\nX\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą estrów (I.1.i.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazwy estru.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\netanian etylu lub octan etylu lub ester etylowy kwasu etanowego lub ester etylowy kwasu\noctowego","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (2 pkt)\nPoniżej przedstawione są wzory sześciu związków organicznych.\nI\nO\nO\nH\nCH2OH\nH\nO\nH\nOH\nH\nCH2OH\nH\nII\nCH3-CH2-NH2\nIII\nCH3-CH2-CHO\nIV\nCH3-CO-CH3\nV\nO\nOH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nVI\nUzupełnij zdania - wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich związków.\n1. Takie same wartości masy molowej mają związki oznaczone numerami i\noraz i\n2. Do węglowodorów aromatycznych zalicza się związek oznaczony numerem\n3. Odczyn zasadowy ma wodny roztwór związku oznaczonego numerem\n4. Próbie Trommera i próbie Tollensa ulegają związki oznaczone numerami","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nTworzenie informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej (II.2).\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie opisu\nreakcji chemicznych lub właściwości fizykochemicznych\n(III.3.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie czterech zdań.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch zdań.\n0 p. - za poprawne uzupełnienie mniej niż dwóch zdań lub błędne uzupełnienie albo brak\nodpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Takie same wartości masy molowej mają związki oznaczone numerami I i V\noraz III i IV.\n2. Do węglowodorów aromatycznych zalicza się związek oznaczony numerem VI.\n3. Odczyn zasadowy ma wodny roztwór związku oznaczonego numerem II.\n4. Próbie Trommera i próbie Tollensa ulegają związki oznaczone numerami I, III, V.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/31","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31.\nNajprostszym aminokwasem jest glicyna o wzorze\nCH2 COOH\nN\nH2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/31.1","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"31.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31.1. (1 pkt)\nPodaj nazwy dwóch grup funkcyjnych, które można wyróżnić w cząsteczce glicyny.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą grup funkcyjnych\n(I.1.i.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie nazw dwóch grup funkcyjnych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(W cząsteczce glicyny można wyróżnić grupę) aminową i karboksylową.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/31.2","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"31.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31.2. (1 pkt)\nZapisz równanie reakcji glicyny z kwasem chlorowodorowym (solnym). Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNapisanie równań reakcji, jakim ulegają pochodne\nwielofunkcyjne ze względu na posiadanie określonych grup\nfunkcyjnych (najprostsze aminokwasy […]) (I.3.a.19).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nHOOC-CH2-NH2 + HCl → HOOC-CH2-NH3Cl\nZa poprawne należy uznać wzory produktu:\nHOOC-CH2-NH 3 Cl\n- lub HOOC-CH2-NH2 ·HCl lub HOOC-CH2-NH 3 Cl","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad/31.3","paper_id":"chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa","number":"31.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2018,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 31.3. (1 pkt)\nNapisz nazwę wiązania utworzonego w wyniku reakcji kondensacji dwóch cząsteczek\nglicyny.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n30.\n31.1. 31.2. 31.3.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nOpisanie typowych właściwości prostych wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów ze względu na posiadanie\nokreślonych grup funkcyjnych ([…], aminokwasy, […])\n(I.2.b.15).\nUogólnienie i sformułowanie wniosku (III.3.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazwy utworzonego wiązania.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\namidowe lub peptydowe","solution":null,"image":"img/chemia-2018-maj-matura-stara-podstawowa/zad-31.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2018 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}