{"paper":{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":47,"source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-2)\nUzupełnij tabelę, wpisując: nazwę typu hybrydyzacji orbitali walencyjnych atomu centralnego\n(dygonalna, trygonalna lub tetraedryczna) oraz kształt cząsteczki / jonu (liniowy, kątowy, trójkąt\nrównoboczny, piramida trygonalna, tetraedryczny).\nNumer wzoru\nelektronowego\nI\nII\nIII\nTyp hybrydyzacji\natomu centralnego\nKształt cząsteczki /\n/ jonu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w prostych\ncząsteczkach związków nieorganicznych i organicznych.\nPoprawna odpowiedź\nNumer wzoru\nelektronowego\nI\nII\nIII\nTyp hybrydyzacji\natomu centralnego\ndygonalna\ntrygonalna\ntetraedryczna\nKształt cząsteczki /\n/ jonu\nliniowy\ntrójkąt\nrównoboczny\nkątowy\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne określenie typów hybrydyzacji atomu centralnego oraz kształtów cząsteczek / jonów.\n1 p. - poprawne określenie typów hybrydyzacji atomu centralnego i niepoprawne określenie\nkształtów cząsteczek / jonów lub niepoprawne określenie typów hybrydyzacji atomu\ncentralnego i poprawne określenie kształtów cząsteczek / jonów.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nNapisz, ile wiązań σ i π występuje w cząsteczce związku chemicznego oznaczonego numerem I.\nLiczba wiązań σ:\nLiczba wiązań π:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.6) określa typ wiązania (σ i π) w prostych cząsteczkach.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba wiązań σ: 2\nLiczba wiązań π: 2\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne wskazanie liczby wiązań σ i poprawne określenie liczby wiązań π.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nNapisz wzór elektronowy (wzór kreskowy) cząsteczki, która według teorii Brønsteda-Lowry’ego\njest kwasem sprzężonym z jonem oznaczonym numerem III.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n3 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.4) zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek\nzwiązków kowalencyjnych i jonów, z uwzględnieniem wiązań\nkoordynacyjnych (np. […] amoniaku […]).\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry’ego.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 24\nPoprawna odpowiedź\nN\nH\nH\nH\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne zapisanie wzoru elektronowego.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nPoniżej przedstawiono skrócony zapis konfiguracji elektronowej atomów i jonu (I-III) za pomocą\nschematu klatkowego. Niektóre z nich zostały zapisane niezgodnie z regułami.\nI\n38Sr: [36Kr]\n5s\nII\n28Ni2+: [18Ar]\nIII\n16S: [10Ne]\n3s\n3p\nUzupełnij tabelę, wpisując oznaczenia cyfrowe (I-III) konfiguracji spełniających poszczególne\nopisy. Jeśli opis nie jest spełniony przez żadną z konfiguracji, wpisz znak „-”.\nOpis\nOznaczenie\ncyfrowe\nZapis konfiguracji jest niezgodny z regułą Hunda.\nZapis konfiguracji jest niezgodny z zakazem Pauliego.\nZapis przedstawia konfigurację jonu mającego tyle samo elektronów, co atom żelaza.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na orbitalach\nw atomach pierwiastków wieloelektronowych.\nPoprawna odpowiedź\nOpis\nOznaczenie\ncyfrowe\nZapis konfiguracji jest niezgodny z regułą Hunda.\nIII\nZapis konfiguracji jest niezgodny z zakazem Pauliego.\nI\nZapis przedstawia konfigurację jonu mającego tyle samo elektronów, co atom żelaza.\nII\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nW celu porównania właściwości fizycznych i chemicznych metali 1. i 2. grupy układu okresowego\no symbolach: Ca, K i Mg, uczniowie wykonali doświadczenia chemiczne.\nUzupełnij poniższą tabelę zawierającą obserwacje i wnioski uczniów, wpisując przy każdym\nopisie symbol chemiczny tylko jednego metalu.\nObserwacje i wnioski uczniów\nSymbol metalu\nKawałek metalu wyjęty z nafty jest miękki; można go kroić nożem.\nKawałek metalu wrzucony do zimnej wody nie roztwarza się; reakcja\nzachodzi dopiero po podgrzaniu.\nKawałek metalu wrzucony do wody unosi się na jej powierzchni, formuje\nw kulkę, roztwarza się z wydzieleniem dużej ilości energii.\nWydzielający się wodór zapala się.\nKawałek metalu wrzucony do zimnej wody roztwarza się; wydziela się gaz;\nw czasie doświadczenia roztwór mętnieje.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n4 z 22\nInformacja do zadań 6.-7.\nLiczba koordynacyjna określa, ile atomów (lub jonów) jest połączonych bezpośrednio z danym\natomem (lub jonem). Można ją ustalić na podstawie stosunku promieni jonowych kationów (rkationu)\ndo promieni jonowych anionów(ranionu).\nLiczba koordynacyjna\nrkationu / ranionu\n8\n> 0,732\n6\nod 0,732 do 0,414\n4\nod 0,414 do 0,225\nPoniższa tabela przedstawia wartości promieni jonowych wybranych jonów.\nSymbol jonu\nWartość r [pm]\nCs+\n167\nCl-\n181\nNa+\n97\nZn2+\n74\nNa podstawie: Lautenschläger K. H., Schröter W., Wanninger A., Nowoczesne kompendium chemii, PWN, Warszawa 2007.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie\ni tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.3) analizuje i porównuje właściwości fizyczne i chemiczne metali grup 1. i 2.\nPoprawna odpowiedź\nObserwacje i wnioski uczniów\nSymbol metalu\nKawałek metalu wyjęty z nafty jest miękki; można go kroić nożem.\nK\nKawałek metalu wrzucony do zimnej wody nie roztwarza się; reakcja zachodzi\ndopiero po podgrzaniu.\nMg\nKawałek metalu wrzucony do wody unosi się na jej powierzchni, formuje\nw kulkę, roztwarza się z wydzieleniem dużej ilości energii.\nWydzielający się wodór zapala się.\nK\nKawałek metalu wrzucony do zimnej wody roztwarza się; wydziela się gaz;\nw czasie doświadczenia roztwór mętnieje.\nCa\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nUzupełnij tabelę, wpisując liczbę koordynacyjną dla kationu sodu w chlorku sodu i dla kationu\ncezu w chlorku cezu.\nWzór związku chemicznego\nLiczba koordynacyjna\nNaCl\nCsCl","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.1) przedstawia sposób, w jaki atomy pierwiastków bloku s i p\nosiągają trwałe konfiguracje elektronowe (tworzenie jonów).\nPoprawna odpowiedź\nWzór związku chemicznego\nLiczba koordynacyjna\nNaCl\n6\nCsCl\n8\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nNa podstawie modelu sieci przestrzennej kryształu siarczku cynku określ liczbę koordynacyjną\njonów siarczkowych.\nS2-\nZn2+\nLiczba koordynacyjna jonów siarczkowych:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n5 z 22\nInformacja do zadań 8.-9.\nDane są wzory kilku tlenków azotu: N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.3) opisuje mechanizm tworzenia wiązania jonowego\n(np. w chlorkach i tlenkach metali).\nPoprawna odpowiedź\nLiczba koordynacyjna jonów siarczkowych: 4.\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nSpośród podanych wzorów tlenków azotu wybierz te, których właściwość jest podana\nw tabeli. Wpisz do tabeli ich wzory sumaryczne.\nWłaściwość\nWzór sumaryczny\nUtlenia się łatwo tlenem z powietrza; powstaje brunatny gaz.\nMa kwasowy charakter chemiczny.\nNie reaguje z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30 […].\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 24\nPoprawna odpowiedź\nWłaściwość\nWzór sumaryczny\nUtlenia się łatwo tlenem z powietrza; powstaje brunatny gaz.\nNO\nMa kwasowy charakter chemiczny.\nN2O3, N2O5, NO2\nNie reaguje z wodą.\nN2O, NO\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nNO2 w niskich temperaturach dimeryzuje z wytworzeniem N2O4. N2O4 w temperaturze pokojowej\nto bezbarwna ciecz o gęstości 1,45 g ∙ cm-3, która reaguje z wodą z wytworzeniem dwóch tlenowych\nkwasów azotu - kwasu azotowego(III) i kwasu azotowego(V), zgodnie z równaniem:\nN2O4 + H2O\nHNO2 + HNO3\nDo naczynia zawierającego nieznaną masę wody wprowadzono 14 cm3 N2O4. Po zakończeniu\nreakcji chemicznej naczynie otwarto i stwierdzono, że:\n• N2O4 przereagował całkowicie,\n• masa mieszaniny poreakcyjnej wynosiła 25 g.\nOblicz masę wody, która nie uległa reakcji chemicznej zachodzącej w naczyniu. Przyjmij,\nże proces prowadzony w naczyniu zachodzi z wydajnością 100%. Wynik podaj w gramach\nz dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n6.\n7.\n8.\n9.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n6 z 22\nInformacja do zadań 10.-13.\nW celu zbadania zachowania wodnego roztworu stearynianu potasu wobec wybranych odczynników\nprzeprowadzono doświadczenia I-III.\nHCl(aq)\nstearynian\npotasu(aq)\nNaOH(aq)\nstearynian\npotasu(aq)\nCaCl2(aq)\nstearynian\npotasu(aq)\nI\nII\nIII\nW dwóch probówkach zaobserwowano strącenie osadów, a w jednej probówce nie zaobserwowano\nzmian świadczących o przebiegu reakcji chemicznej.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych) […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenia:\nMN2O4 = 92\ng\nmol\nMH2O = 18\ng\nmol\nMHNO2 = 47\ng\nmol\nMHNO3 = 63\ng\nmol\nN2O4 + H2O\nHNO2 + HNO3\nObliczenie masy N2O4:\n1 cm3 N2O4 ----- 1,45 g\n14 cm3 N2O4 ----- x g\nx = 20,3 g\nSposób I\nMasa wody niezbędnej do całkowitego przereagowania NO2:\n92 g N2O4 ----- 18 g H2O\n20,3 g N2O4 ----- z\nz = 3,97 g\nSumaryczna masa obu substratów reakcji = 20,3 g + 3,97 g = 24,27 g.\nZ prawa zachowania masy wynika, że masa subtratów reakcji musi być równa masie produktów\ntej reakcji, stąd 25 g - 24,27 g = 0,73 g to masa wody, jaka nie przereagowała w reakcji, a została\nw nadmiarze wprowadzona do reaktora.\nSposób II\nWiedząc, że z jednego mola N2O4 (92 g) można uzyskać 1 mol HNO3 i 1 mol HNO2 (47 g + 63 g = 110 g),\nukładamy proporcję.\n92 g N2O4 ----- 110 g HNO2 + HNO3\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 24\n20,3 g N2O4 ----- y\ny = 24,27 g HNO2 + HNO3\nMasa obydwu produktów wynosi 24,27 g, więc pozostałą masę 25 g - 24,27 g = 0,73 g stanowi woda\nniebiorąca udziału w reakcji chemicznej, w nadmiarze wprowadzona do reaktora przed reakcją.\nOdpowiedź: Masa wody, która nie uległa reakcji chemicznej wynosi 0,73 g.\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczeń, poprawne obliczenie masy wody, podanie wyniku -\nz poprawną dokładnością - wraz z jednostką.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne obliczenie masy wody, podanie wyniku\nz błędną dokładnością i/lub błędną jednostką.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nNapisz numer doświadczenia, podczas którego nie zaszła reakcja chemiczna.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n7. Sole. Zdający:\n7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli (…).\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.10) pisze równania reakcji: zobojętniania, wytrącania\nosadów i hydrolizy soli w formie cząsteczkowej i jonowej\n(pełnej i skróconej).\nPoprawna odpowiedź\nII\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania dwóch reakcji chemicznych, których skutkiem\nbyło powstanie osadów w opisanych doświadczeniach.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12. 5) zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów\nkarboksylowych (których produktami są sole […]); projektuje\ni przeprowadza doświadczenia pozwalające otrzymywać sole\nkwasów karboksylowych (w reakcjach kwasów z: metalami,\ntlenkami metali, wodorotlenkami metali i solami słabych\nkwasów);\n12.6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik\nwykaże podobieństwo właściwości chemicznych kwasów\nnieorganicznych i kwasów karboksylowych.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 24\nPoprawna odpowiedź\nC17H35COO- + H+\nC17H35COOH↓\n2 C17H35COO- + Ca2+\n(C17H35COO)2Ca\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne zapisanie dwóch równań reakcji chemicznych.\n1 p. - poprawne zapisanie tylko jednego równania reakcji chemicznej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nUwaga! Kolejność zapisu równań nie ma znaczenia.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nPrzed wykonaniem doświadczeń I-III zbadano pH roztworu stearynianu potasu. Odnotowano, że\nodczyn nie był obojętny.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji chemicznej, która odpowiada za odczyn\nroztworu stearynianu potasu przed wykonaniem doświadczeń chemicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.9) tłumaczy przyczynę zasadowego odczynu roztworu\nwodnego […] mydła; ilustruje równaniami reakcji.\nPoprawna odpowiedź\nC17H35COO- + H2O\nC17H35COOH + OH-\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne zapisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór anionu stearynianowego.\nZaznacz na wzorze anionu stearynianowego część hydrofilową i część hydrofobową.\nCH2\nCH2\nO-\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nC\nO\nH3C\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n7 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - zakres podstawowy\n2. Chemia środków czystości. Zdający:\n2.2) (…) zaznacza fragmenty hydrofobowe i hydrofilowe\nwe wzorach cząsteczek substancji powierzchniowo czynnych.\nPoprawna odpowiedź\nCH2\nCH2\nO\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nCH2\nC\nO\nH3C\nczęść hydrofobowa\nczęść hydrofilowa\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nW tabeli zebrano informacje o trzech typach układów dyspersyjnych oznaczonych literami: X, Y, Z.\nX\nY\nZ\nWielkość cząstek < 10-9 m\nWielkość cząstek w zakresie:\n10-9 m - 5 ∙ 10-7 m\nWielkość cząstek > 5 ∙ 10-7 m\nCząstek nie można rozróżnić\noptycznie.\nCząstki można rozróżnić pod\nultramikroskopem.\nCząstki można rozróżnić\ngołym okiem lub pod\nmikroskopem.\nCząstki przenikają przez bibułę filtracyjną.\nCząstki nie przenikają przez\nbibułę filtracyjną.\nOpisanym typom układów dyspersyjnych (X, Y, Z) przyporządkuj ich nazwy (roztwór\nrzeczywisty, zawiesina, koloid).\nOznaczenie układu dyspersyjnego\nNazwa układu dyspersyjnego\nX\nY\nZ","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.1) wymienia różnice we właściwościach roztworów\nwłaściwych, koloidów i zawiesin.\nPoprawna odpowiedź\nOznaczenie układu dyspersyjnego\nNazwa układu dyspersyjnego\nX\nroztwór rzeczywisty\nY\nkoloid\nZ\nzawiesina\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nDanych jest pięć mieszanin.\nI. Mieszanina ciekłych węglowodorów - heptanu i oktanu.\nII. Roztwór jodu w wodnym roztworze jodku potasu (tzw. płyn Lugola).\nIII. Mieszanina powstająca w wyniku działania tlenku węgla(IV) na wodę wapienną.\nIV. Mieszanina wody i benzyny.\nV. Mieszanina opiłków żelaza i piasku.\nUzupełnij tabelę, przyporządkowując tylko jeden numer mieszaniny (I-V) każdej z metod\nrozdzielania.\nMetoda rozdzielania\nNumer mieszaniny\nSączenie przez sączek z bibuły\nRozdzielanie z wykorzystaniem rozdzielacza\nDestylacja\nEkstrakcja jednego ze składników do rozpuszczalnika organicznego\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n10.\n11.\n12.\n13.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n8 z 22\nInformacja do zadań 16.-18.\nDana jest mieszanina trzech substancji stałych: SiO2, Na2CO3 i CaCO3, o masie 10,0 g i nieznanej\nzawartości węglanów, co przedstawiono w poniższej tabeli.\nSkładnik\nLiczba moli składnika\nw mieszaninie o masie 10,0 g\nSiO2\n0,111\nNa2CO3\ny\nCaCO3\nz","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.4) opisuje sposoby rozdzielania roztworów właściwych (ciał\nstałych w cieczach, cieczy w cieczach) na składniki.\nPoprawna odpowiedź\nMetoda rozdzielania\nNumer mieszaniny\nSączenie przez sączek z bibuły\nIII\nRozdzielanie z wykorzystaniem rozdzielacza\nIV\nDestylacja\nI\nEkstrakcja jednego ze składników do rozpuszczalnika organicznego\nII\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"16","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-3)\nW celu określenia składu mieszaniny wykonano doświadczenie. W doświadczeniu stwierdzono,\nże do całkowitego roztworzenia obydwu węglanów będących składnikami mieszaniny potrzeba\n32,25 cm3 kwasu solnego o stężeniu 2 mol ∙ dm-3. Zachodzą wówczas reakcje opisane równaniami:\nNa2CO3 + 2 HCl\n2 NaCl + H2O + CO2,\nCaCO3 + 2 HCl\nCaCl2 + H2O + CO2.\nUwzględniając podaną w tabeli liczbę moli SiO2 w wyjściowej mieszaninie, oblicz, ile moli\nNa2CO3 i ile moli CaCO3 zawierała wyjściowa mieszanina (oblicz y oraz z). Przyjmij następujące\nwartości mas molowych: SiO2 - 60 g ∙ mol-1, Na2CO3 - 106 g ∙ mol-1, CaCO3 - 100 g ∙ mol-1.\nWynik podaj z dokładnością do trzeciego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n9 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-3)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […] mola\ndotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z […] zastosowaniem pojęć\nstężenie procentowe i molowe.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenia:\n1. Obliczenie masy SiO2 w mieszaninie\n1 mol SiO2 ----- 60 g\n0,111 mol SiO2 ----- a\na = 6,66 g\n2. Obliczenie masy Na2CO3 i CaCO3 w mieszaninie\nm = 10,0 g - 6,66 g = 3,34 g\n3. Obliczenie liczby moli HCl biorącej udział w reakcji chemicznej z węglanami\n2 mol HCl ----- 1000 cm3\nb ----- 32,25 cm3\nb = 0,0645 mol HCl\n4. Ułożenie równań umożliwiających obliczenie y oraz z\n2y + 2z = 0,0645\n106y + 100z = 3,34\ny = 0,03225 - z\n106 · (0,03225 - z) + 100z = 3,34\ny = 0,03225 - z\n3,4185 - 106z + 100z = 3,34\ny = 0,03225 - z\n6z = 0,0785\ny = 0,019\nz = 0,013\nOdpowiedź: Wyjściowa mieszanina zawierała 0,019 mol Na2CO3 i 0,013 mol CaCO3.\nSchemat punktowania\n3 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, poprawne\nobliczenie liczby moli Na2CO3 oraz CaCO3 w mieszaninie, zapisanie ostatecznych wyników\nz właściwą dokładnością, wraz z jednostką.\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, popełnienie\nbłędu podczas rozwiązywania układu równań, zapisanie ostatecznych wyników z właściwą\ndokładnością, wraz z jednostką.\nlub\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 24\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody obliczania, poprawne zapisanie układu równań, poprawne\nobliczenie liczby moli Na2CO3 oraz CaCO3 w mieszaninie, zapisanie ostatecznych wyników\nz niewłaściwą dokładnością i/lub błędną jednostką.\n1 p. - poprawne wyznaczenie masy SiO2 i sumarycznej masy Na2CO3 + CaCO3 w mieszaninie oraz\npoprawne wyznaczenie liczby moli HCl.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nZawarty w mieszaninie tlenek krzemu(IV) nie reaguje z kwasem solnym, a może reagować\nz wodorotlenkiem sodu w procesie stapiania.\na) Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w czasie stapiania tlenku\nkrzemu(IV) z wodorotlenkiem sodu.\nb) O jakim charakterze chemicznym tlenku krzemu(IV) świadczą jego zdolność do reakcji\nz wodorotlenkiem sodu i brak reakcji z kwasem solnym?","answer":"a","answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom podstawowy\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego. Zdający:\n1.1) bada i opisuje właściwości SiO2.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n8.9) opisuje typowe właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków o liczbach atomowych od 1 do 30,\nw tym zachowanie wobec wody, kwasów i zasad; zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\nPoprawna odpowiedź\na) (0-1)\nSiO2 + 2 NaOH\nNa2SiO3 + H2O\nlub\nSiO2 + 4 NaOH\nNa4SiO4 + 2 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne napisanie równania reakcji chemicznej w formie cząsteczkowej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nb) (0-1)\nPoprawna odpowiedź\nkwasowym\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne określenie charakteru chemicznego.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nJaki odczyn miałby roztwór uzyskany po dodaniu do mieszaniny SiO2, Na2CO3 i CaCO3 wody\ndestylowanej? Uzasadnij odpowiedź, zapisując równanie reakcji w formie jonowej skróconej.\nOdczyn:\nRównanie reakcji chemicznej:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji) […] przyczynę\nodczynu niektórych roztworów soli (hydroliza).\nPoprawna odpowiedź\nOdczyn: zasadowy\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 24\nRównanie reakcji chemicznej:\nCO3\n2- + H2O\nHCO3\n- + OH-\nlub\nCO3\n2- + 2 H2O\nH2O · CO2 + 2 OH-\nlub\nCO3\n2- + H2O\nCO2 + 2 OH-\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne określenie odczynu i poprawne zapisanie równania reakcji chemicznej.\n1 p. - poprawne określenie tylko odczynu lub tylko poprawne zapisanie równania reakcji\nchemicznej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nUzupełnij poniższy tekst.\nSiarczan(VI) wapnia jest trudno rozpuszczalny w wodzie. W temperaturze do 333 K w równowadze\nz roztworem nasyconym pozostaje związek chemiczny o wzorze CaSO4 ∙ 2 H2O, którego nazwa\nsystematyczna to\n. Ta sól uwodniona w przemyśle\njest znana pod nazwą\n. Hydrat ten - ogrzewany - traci częściowo\nwodę dopiero w temperaturze wyższej od 373 K. Przechodzi wtedy w związek chemiczny o wzorze\n, który po wymieszaniu z wodą wykazuje zdolność do jej\nwiązania i twardnienia z utworzeniem porowatej, białej masy. Proces twardnienia można przedstawić\nza pomocą następującego równania reakcji:\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n16.\n17.\n18.\n19.\nMaks. liczba pkt\n3\n2\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n10 z 22\nInformacja do zadań 20.-22.\nPrzeprowadzono doświadczenie przedstawione na schemacie.\nKl(aq)\nFeCl3(aq)\nW wyniku reakcji chemicznej powstaje ciekła, homogeniczna mieszanina, której naniesienie\nna powierzchnię ziemniaka zabarwia ją na granatowo. Po dodaniu heksanu, wymieszaniu\ni rozwarstwienu się roztworów faza wodna przyjęła barwę zielonkawą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom podstawowy\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia naturalnego. Zdający:\n1.5) zapisuje wzory hydratów i soli bezwodnych (CaSO4,\n(CaSO4)2 · H2O i CaSO4 · 2 H2O); podaje ich nazwy; opisuje\nróżnice we właściwościach hydratów i substancji bezwodnych;\nprzewiduje zachowanie się hydratów podczas ogrzewania\ni weryfikuje swoje przewidywania poprzez doświadczenie;\nwymienia zastosowania skał gipsowych; wyjaśnia proces\ntwardnienia zaprawy gipsowej (zapisuje odpowiednie równanie\nreakcji).\nPoprawna odpowiedź\nSiarczan(VI) wapnia jest trudno rozpuszczalny w wodzie. W temperaturze do 333 K w równowadze\nz roztworem nasyconym pozostaje związek chemiczny o wzorze CaSO4 ∙ 2 H2O, którego nazwa\nsystematyczna to siarczan(VI) wapnia-woda(1/2). Ta sól uwodniona w przemyśle jest znana\npod nazwą gipsu (gips krystaliczny). Hydrat ten - ogrzewany - traci częściowo wodę dopiero\nw temperaturze wyższej od 373 K. Przechodzi wtedy w związek chemiczny o wzorze\n2 CaSO4 ∙ H2O lub (CaSO4)2 ∙ H2O, który po wymieszaniu z wodą wykazuje zdolność do jej\nwiązania i twardnienia z utworzeniem porowatej, białej masy. Proces twardnienia można przedstawić\nza pomocą następującego równania reakcji: 2 CaSO4 ∙ H2O + 3 H2O\n2 (CaSO4 ∙ 2 H2O)\nlub (CaSO4)2 ∙ H2O + 3 H2O\n2 (CaSO4 ∙ 2 H2O).\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nNapisz nazwę związku chemicznego, którego występowanie w ziemniaku wywołało zmiany\nopisane w informacji do zadania.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n16. Cukry. Zdający:\n16.10) planuje i wykonuje doświadczenie pozwalające\nstwierdzić obecność skrobi w artykułach spożywczych.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 24\nPoprawna odpowiedź\nskrobia\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w probówce.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.11) projektuje i przeprowadza doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami kwasy, wodorotlenki i sole.\nPoprawna odpowiedź\n2 FeCl3 + 2 KI\n2 FeCl2 + 2 KCl + I2\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne zapisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nDo mieszaniny poreakcyjnej opisanej w informacji do zadania dodano kilka kropli heksanu\ni energicznie wymieszano zawartość probówki. Zaobserwowano wytworzenie się dwóch faz.\nOceń prawdziwość informacji. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest\nfałszywa.\n1.\nHeksan tworzy warstwę dolną, a woda - warstwę górną, ponieważ węglowodory\nmają gęstość większą od gęstości wody.\nP\nF\n2.\nWarstwa heksanu barwi się na fioletowo.\nP\nF\n3.\nPo zanurzeniu elektrod w warstwie wodnej i przyłożeniu źródła napięcia\nobserwuje się przewodzenie prądu elektrycznego przez mieszaninę poreakcyjną.\nP\nF\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n11 z 22\nInformacja do zadań 23.-25.\nW pewnych warunkach zachodzi reakcja opisana schematem:\nPb3O4 + Mn2+ + H3O+\nMnO4- + Pb2+ + H2O,\ngdzie Pb3O4 jest tlenkiem mieszanym o wzorze: 2 PbO · PbO2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII etap edukacyjny\n5. Woda i roztwory wodne. Zdający:\n5.1) bada zdolność do rozpuszczania się różnych substancji\nw wodzie.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.6) określa tendencje zmian właściwości fizycznych\n(stanu skupienia, temperatury topnienia itp.) w szeregach\nhomologicznych alkanów, alkenów i alkinów.\nPoprawna odpowiedź\n1.\nHeksan tworzy warstwę dolną, a woda - warstwę górną, ponieważ węglowodory\nmają gęstość większą od gęstości wody.\nP\nF\n2.\nWarstwa heksanu barwi się na fioletowo.\nP\nF\n3.\nPo zanurzeniu elektrod w warstwie wodnej i przyłożeniu źródła napięcia\nobserwuje się przewodzenie prądu elektrycznego przez mieszaninę poreakcyjną.\nP\nF\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna ocena wszystkich zdań.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nNapisz w formie jonowej, z uwzględnieniem pobranych lub oddanych elektronów (zapis jonowo-\nelektronowy), równania procesów redukcji i utleniania.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.3) wskazuje […] proces utleniania i redukcji w podanej\nreakcji redoks;\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\nPb3O4 + 2e- + 8 H3O+\n3 Pb2+ + 12 H2O\nlub\n2 PbO ∙ PbO2 + 2e- + 8 H3O+\n3 Pb2+ + 12 H2O\nRównanie procesu utleniania:\nMn2+ + 12 H2O\nMnO4\n- + 5e- + 8 H3O+\nlub\nMn2+ + 12 H2O - 5e-\nMnO4\n- + 8 H3O+\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne napisanie obydwu równań w formie jonowo-elektronowej.\n1 p. - poprawne napisanie tylko jednego równania w formie jonowo-elektronowej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nW poniższym schemacie uzupełnij współczynniki stechiometryczne.\nPb3O4 +         Mn2+ +         H3O+\nMnO4- +         Pb2+ +         H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.3) wskazuje […] proces utleniania i redukcji w podanej\nreakcji redoks;\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).\nPoprawna odpowiedź\n5 Pb3O4 + 2 Mn2+ + 24 H3O+\n2 MnO4\n- + 15 Pb2+ + 36 H2O\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych.\nUwaga! Zdający otrzymuje 1 p. również wtedy, gdy nie otrzymał punktów za napisanie równań\nw zadaniu 23., ale poprawnie dobrał współczynniki w zadaniu 24.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nNapisz wzór związku pełniącego funkcję utleniacza i podaj nazwę jonu pełniącego funkcję\nreduktora.\nWzór utleniacza:\nNazwa reduktora:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień\nutlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n6.3) wskazuje utleniacz, reduktor […].\nPoprawna odpowiedź\nWzór utleniacza: Pb3O4\nNazwa reduktora: kation manganu(II)\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nDwaj uczniowie sporządzili dwa roztwory dichromianu(VI) sodu o stężeniu 1 mol · dm-3. Jeden\nz nich sporządził 250 cm3 (roztwór 1.), a drugi - 500 cm3 (roztwór 2.). W obydwu roztworach\nustaliła się równowaga między jonami Cr2O72- a jonami CrO42-, którą opisuje równanie:\nCr2O72-(aq) + H2O(c)\n2 CrO42-(aq) + 2 H+(aq).\nUzupełnij zdania tak, aby były prawdziwe. Wybierz i podkreśl jedno sformułowanie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nPo ustaleniu się stanu równowagi w roztworach 1. i 2. zależność stężeń molowych jonów CrO42- jest\nnastępująca: (stężenia są sobie równe / stężenie w roztworze 1. jest większe / stężenie w roztworze\n2. jest większe ). Po zmieszaniu roztworów (stężenia molowe jonów CrO42- i Cr2O72-nie uległy\nzmianie / zwiększyło się stężenie jonów CrO42-/ zmniejszyło się stężenie jonów Cr2O72-). Zmieszanie\nobydwu roztworów (spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów /\nspowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów / nie zmieni położenia\nstanu równowagi).\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n20.\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\n26.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n12 z 22\nInformacja do zadań 27.-28.\nPoniżej przedstawiono cztery wykresy (A-D) zmian energii wewnętrznej podczas przebiegu reakcji\nchemicznej.\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nA\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nB\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nC\nEnergia wewnętrzna, kJ\nCzas, s\nD","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIII. Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4. 7) stosuje regułę przekory do jakościowego określania\nwpływu zmian temperatury, stężenia reagentów i ciśnienia\nna układ pozostający w stanie równowagi dynamicznej.\nPoprawne rozwiązanie\nPo ustaleniu się stanu równowagi w roztworach 1. i 2. zależność stężeń molowych jonów CrO4\n2- jest\nnastępująca (stężenia są sobie równe / stężenie w roztworze 1. jest większe / stężenie w roztworze\n2. jest większe ). Po zmieszaniu roztworów (stężenia molowe jonów CrO4\n2- i Cr2O7\n2-nie uległy\nzmianie / zwiększyło się stężenie jonów CrO4\n2-/ zmniejszyło się stężenie jonów Cr2O7\n2-). Zmieszanie\nobydwu roztworów (spowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia produktów /\nspowoduje przesunięcie stanu równowagi w stronę tworzenia substratów / nie zmieni położenia stanu\nrównowagi).\nSchemat punktowania\n2 p. - podkreślenie trzech poprawnych odpowiedzi.\n1 p. - podkreślenie dwóch poprawnych odpowiedzi.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-1)\nKtóre wykresy przedstawiają reakcje egzoenergetyczne, a które - reakcje endoenergetyczne.\nUzupełnij tabelę, wpisując odpowiednie oznaczenia wykresów (A-D).\nWykresy przedstawiające reakcje egzoenergetyczne\nWykresy przedstawiające reakcje endoenergetyczne","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny,\nenergia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian;\n4.4) interpretuje zapis ΔΗ < 0 i ΔH > 0 do określenia efektu\nenergetycznego reakcji.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 24\nPoprawna odpowiedź\nWykresy przedstawiające reakcje egzoenergetyczne\nA, B\nWykresy przedstawiające reakcje endoenergetyczne\nC, D\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie wszystkich wierszy tabeli.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nO pewnej reakcji chemicznej wiadomo, że jej energia aktywacji ma wartość trzykrotnie mniejszą\noraz przeciwny znak do entalpii tej reakcji.\nWskaż wykres, który poprawnie przedstawia zmiany energetyczne opisanej reakcji chemicznej.\nZmiany energetyczne poprawnie przedstawia wykres:\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n13 z 22\nInformacja do zadań 29.-31.\nPrzeprowadzono dwa doświadczenia przedstawione na schematach.\nblaszka aluminiowa\nFeSO4(aq)\nblaszka miedziana\nAgNO3(aq)\nI\nII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny,\nenergia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian;\n4.4) interpretuje zapis ΔΗ < 0 i ΔH > 0 do określenia efektu\nenergetycznego reakcji.\nPoprawna odpowiedź\nZmiany energetyczne poprawnie przedstawia wykres: B.\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących w obydwu doświadczeniach.\nDoświadczenie I: \nDoświadczenie II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji metali z kwasami\ni z roztworami soli, na podstawie danych zawartych w szeregu\nnapięciowym metali;\n7.6) projektuje i przeprowadza doświadczenie, którego wynik\npozwoli porównać aktywność chemiczną metali, np. miedzi\ni cynku.\nPoprawna odpowiedź\nDoświadczenie I:\n2 Al + 3 Fe2+\n2 Al3+ + 3 Fe\nDoświadczenie II:\nCu + 2 Ag+\nCu2+ + 2 Ag\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne zapisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconej.\n1 p. - poprawne zapisanie tylko jednego równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nOceń, co stanie się z masą płytek zanurzonych w roztworach na skutek zachodzących reakcji\nchemicznych. Podkreśl właściwe określenie w każdym nawiasie.\n1. W doświadczeniu I masa płytki (zwiększy się / zmniejszy się / nie zmieni się).\n2. W doświadczeniu II masa płytki (zwiększy się / zmniejszy się / nie zmieni się).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna. Zdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej równania\nreakcji w ujęciu molowym, masowym i objętościowym\n(dla gazów).\nPoprawna odpowiedź\n1. W doświadczeniu I masa płytki (zwiększy się / zmniejszy się / nie zmieni się).\n2. W doświadczeniu II masa płytki (zwiększy się / zmniejszy się / nie zmieni się).\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne określenie zmiany masy płytki w obu doświadczeniach.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nPodkreśl informacje prawdziwe dla doświadczenia II.\n1. Na skutek zachodzącej reakcji chemicznej roztwór przyjmuje barwę niebieską.\n2. Na skutek zachodzącej reakcji chemicznej z probówki wydziela się bezbarwny i bezwonny gaz.\n3. Brak objawów reakcji.\n4. Na skutek zachodzącej reakcji chemicznej metalowa płytka pokrywa się srebrzystym osadem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.1) opisuje podstawowe właściwości fizyczne metali […].\nPoprawna odpowiedź\nNależy podkreślić informacje 1, 4\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nDane są dwa roztwory: kwasu azotowego(III) i kwasu azotowego(V), o których wiadomo, że stężenia\nanionów reszt kwasowych są w nich równe.\nUzupełnij poniższe zdanie, podkreślając poprawne sformułowanie.\nW opisanym przypadku pH roztworu kwasu azotowego(III) jest (wyższe od / niższe od / równe) pH\nroztworu kwasu azotowego(V).\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n27.\n28.\n29.\n30.\n31.\n32.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n14 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\nPoprawna odpowiedź\nW opisanym przypadku pH roztworu kwasu azotowego(III) jest (wyższe od / niższe od / równe) pH\nroztworu kwasu azotowego(V).\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nReakcją następczą nazywamy proces, podczas którego z pewnego substratu X powstaje produkt\nprzejściowy Y, z którego podczas kolejnej przemiany powstaje produkt końcowy Z. Można\nto w uproszczeniu zapisać: X\nY\nZ.\nW czasie takiego procesu początkowo duże stężenie substratu X zmniejsza się. Stężenie produktu\nprzejściowego Y początkowo się zwiększa, następnie przechodzi przez maksimum, po czym stale\nsię zmniejsza. Stężenie produktu końcowego Z początkowo zwiększa się powoli, po czym zaczyna\nszybko rosnąć. Zmiany stężeń substratu i produktów w czasie przedstawiono na wykresie.\nStężenie substratu lub produktu,\nmol · dm-3\nCzas, s\nI\nII\nIII\nSymbolom poszczególnych substratów i produktów X, Y i Z przypisz numery krzywych (I-III),\nktóre poprawnie przedstawiają zmianę ich stężenia. W tym celu uzupełnij poniższą tabelę,\nwpisując odpowiednie numery krzywych.\nSymbol substratu lub\nproduktu\nX\nY\nZ\nNumer krzywej\nna wykresie\nInformacja do zadań 34.-35.\nDane są trzy roztwory wodorotlenków metali 1. i 2. grupy układu okresowego. Stężenia kationów\nmetali w tych roztworach przedstawiono w tabeli.\nRoztwór I\n[Ba2+] = 0,5 mol · dm-3\nRoztwór II\n[K+] = 0,5 mol · dm-3\nRoztwór III\n[Na+] = 0,4 mol · dm-3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.1) definiuje termin: szybkość reakcji (jako zmiana stężenia\nreagenta w czasie);\n4.2) szkicuje wykres zmian stężeń reagentów i szybkości reakcji\nw funkcji czasu.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol substratu lub\nproduktu\nX\nY\nZ\nNumer krzywej\nna wykresie\nI\nIII\nII\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nUszereguj roztwory I-III według wzrastającej wartości pH.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n15 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości […] pH […].\nPoprawna odpowiedź\nIII, II, I\nlub\nNaOH, KOH, Ba(OH)2\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-2)\nUstal, jakie powinno być stężenie molowe kwasu chlorowego(III), aby w jego roztworze\nznajdowała się liczba kationów wodoru dziesięciokrotnie mniejsza niż liczba anionów\nwodorotlenkowych w roztworze III. Wynik zapisz w zaokrągleniu do jednego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nInformacja do zadań 36.-37.\nJedną z metod otrzymywania tlenu jest elektroliza wody. W tym procesie, w wyniku przepływu\nprądu elektrycznego, dochodzi do rozkładu wody. Podczas elektrolizy na elektrodach zachodzą\nnastępujące procesy:\nkatoda: 2 H2O + 2e-\nH2 + 2 OH-\nanoda: 2 H2O\n4 H+ + O2 + 4e-","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie procentowe i molowe.\nPrzykładowe rozwiązanie\nW roztworze III stężenie jonów OH- wynosi 0,4 mol ∙ dm-3. Stężenie kationów wodoru w roztworze\nkwasu musi więc wynosić 0,04 mol ∙ dm-3.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 24\nW celu wyznaczenia stężenia kwasu chlorowego(III) należy zapisać wyrażenie na stałą dysocjacji\ntego kwasu.\nK = [H+][ClO2\n-]\n[HClO2] ; K = 0,011\n[H+] = [ClO2\n-] = 0,04 mol ∙ dm-3\n[HClO2] = C0 - [H+] = C0 - 0,04\n0,042\nC0 - 0,04 = 0,011\nC0 = 0,185 mol . dm-3\nC0 = 0,2 mol . dm-3\nSchemat punktowania\n2 p. - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą\ndokładnością.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych prowadzących\ndo błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nNa podstawie równań reakcji połówkowych zachodzących na katodzie i anodzie, napisz\nrównanie sumarycznej reakcji zachodzącej podczas elektrolizy wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIII etap edukacyjny\n4. Powietrze i inne gazy. Zdający:\n4.4) pisze równania reakcji otrzymywania: tlenu, wodoru […]\n(np. rozkład wody pod wpływem prądu elektrycznego […].\nPoprawna odpowiedź\n2 H2O\n2 H2 + O2\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-1)\nJaki będzie odczyn roztworu po przeprowadzeniu procesu elektrolizy, jeśli w wyniku przepływu\nprądu elektrycznego rozkładowi uległo 0,5% całkowitej liczby cząsteczek wody?\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n33.\n34.\n35.\n36.\n37.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n16 z 22\nInformacja do zadań 38.-39.\nW poniższej tabeli zestawiono wartości Ka wybranych o-, m-, p- podstawionych pochodnych fenolu.\nPodstawnik\nPołożenie podstawnika\no-\nm-\np-\n-Cl\n2,75 ∙ 10-9\n7,59 ∙ 10-10\n3,89 ∙ 10-10\n-Br\n3,54 ∙ 10-9\n9,33 ∙ 10-10\n4,27 ∙ 10-10\n-I\n3,09 ∙ 10-9\n9,33 ∙ 10-10\n4,68 ∙ 10-10\nWartości Ka podano na podstawie: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition, CRC Press, 2012.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach wodnych.\nZdający:\n5.7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji […].\nPoprawna odpowiedź\nobojętny\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-1)\nNa podstawie tabeli określ, czy wymienione monopodstawione pochodne fenolu są kwasami\nsilniejszymi, czy słabszymi od fenolu. Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów na podstawie wartości ich\nstałych dysocjacji.\nPoprawna odpowiedź\nWymienione monopodstawione pochodne fenolu są kwasami silniejszymi od fenolu, ponieważ\nwartości ich stałych dysocjacji są wyższe niż wartość stałej dysocjacji fenolu (Ka = 1,3 ∙ 10-10).\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-1)\nPrzygotowano roztwory wodne soli sodowych wszystkich fenoli opisanych w tabeli. Stężenie\nwszystkich roztworów było jednakowe.\nNapisz nazwę tej soli sodowej, której roztwór wodny ma najniższe pH.\nInformacja do zadań 40.-43.\nPoniżej zapisano wzory półstrukturalne trzech związków organicznych oznaczonych cyframi I-III.\nCH3 - CH2 - C   C - CH2 - CH3\nCH3 - CH   C - CH2 - CH2 - CH3\nBr\nH - C   C - H\nI\nII\nIII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH, pKw.\nPoprawna odpowiedź\n2-bromofenolan sodu lub o-bromofenolan sodu lub 2-bromobenzenolan sodu lub\no-bromobenzenolan sodu\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"40","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (0-1)\nNa podstawie analizy budowy cząsteczki związku III ustal, czy może on występować\nw postaci izomerów cis-trans. Odpowiedź uzasadnij.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n17 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 40. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.5) […] uzasadnia warunki wystąpienia izomerii cis-trans […].\nPrzykładowe rozwiązanie\nZwiązek III może występować w postaci izomerów cis-trans, ponieważ podstawniki przy obydwu\natomach węgla przy wiązaniu podwójnym są różne.\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n21 z 24","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/41","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"41","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 41. (0-1)\nZwiązek I poddano działaniu nadmiaru bromowodoru, w wyniku czego powstał związek W.\nNapisz (stosując wzory półstrukturalne związków organicznych) równanie reakcji związku I\nz nadmiarem bromowodoru.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 41. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.10) opisuje właściwości chemiczne alkinów […] przyłączenie:\n[…] HBr […], pisze odpowiednie równania reakcji.\nPoprawna odpowiedź\nCH3 - CH2 - C   C - CH2 - CH3 + 2 HBr\nCH3 - CH2 - C - CH2 - CH2 - CH3\nBr\nBr\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne zapisanie równania reakcji chemicznej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-41.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/42","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"42","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 42. (0-1)\nNarysuj wzór półstrukturalny izomeru związku III, o którym wiadomo, że nie odbarwia wody\nbromowej, a wszystkie atomy węgla w jego cząsteczce mają jednakową rzędowość.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 42. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9. 4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […] izomeria;\n9. 5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych […].\nPoprawna odpowiedź\nBr\nlub\nH2C\nCH2\nH2C\nCH2\nCH\nCH2\nBr\nSchemat punktowania\n1 p. - narysowanie poprawnego wzoru izomeru.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-42.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/43","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"43","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 43. (0-1)\nZwiązek I w reakcji z wodą w obecności katalizatora siarczanu(VI) rtęci(II) i kwasu siarkowego(VI)\nulega tzw. reakcji Kuczerowa (addycji wody do wiązania potrójnego). Produktem jest keton. Reakcji\nKuczerowa ulega także związek II.\nOceń, czy za pomocą próby Tollensa można rozróżnić organiczne produkty reakcji Kuczerowa\nzwiązków I i II. Uzasadnij odpowiedź.\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n38.\n39.\n40.\n41.\n42.\n43.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n18 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 43. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony. Zdający:\n11.4) określa rodzaj związku karbonylowego (aldehyd czy\nketon) na podstawie wyników próby (z odczynnikiem Tollensa\ni Trommera).\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n22 z 24\nPrzykładowe rozwiązanie\nPróba Tollensa umożliwia takie rozróżnienie, ponieważ jednym z produktów reakcji chemicznej jest\nketon, a drugim aldehyd, który daje pozytywny wynik tej próby.\nSchemat punktowania\n1 p. - odpowiedź poprawna.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-43.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/44","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"44","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 44. (0-2)\nZnakowanie izotopowe to metoda umożliwiająca zbadanie mechanizmu reakcji chemicznej. Fenol\nznakowany izotopowo, czyli zawierający atomy izotopu 18O zamiast atomów tlenu 16O, reaguje\nz zasadą sodową zawierającą atomy tlenu 16O. Poniżej przedstawiono zapis tej reakcji chemicznej.\n18OH\n+ Na16OH\n18ONa\n+ H216O\nPowstają fenolan sodu zawierający izotopy tlenu 18O oraz cząsteczka wody zbudowana\nz izotopów tlenu 16O. Dzięki temu uzyskuje się informację, że w trakcie reakcji od cząsteczki fenolu\nodłączany jest tylko kation wodoru H+, który następnie łączy się z anionem OH- pochodzącym\nz zasady sodowej, tworząc cząsteczkę wody.\nWykorzysując metodę znakowania izotopowego, zbadano mechanizmy reakcji kwasów\nkarboksylowych z alkoholami i zasadami. Dokończ poniższe równiania reakcji w formie\ncząsteczkowej, stosując wzory półstrukturalne związków organicznych. Przy wszystkich atomach\ntlenu wpisz ich liczby masowe.\nH3C - C\n18O\n18OH\n+ Na16OH\nH3C - C\n18O\n18OH\n+ CH3CH216OH\nH+\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n19 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 44. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.5) zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów\nkarboksylowych (których produktami są sole i estry; […].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.2) […] zapisuje równania reakcji alkoholi z kwasami\nkarboksylowymi […].\nPoprawna odpowiedź\nH3C - C\n18O\n18OH\n+ Na16OH\nH3C - C\n18O\n18ONa\n+ H2\n16O\nH3C - C\n18O\n18OH\n+ CH3CH2\n16OH\nH+\nH3C - C\n18O\n16OCH2CH3\n+ H2\n18O\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne dokończenie dwóch równań reakcji chemicznych.\n1 p. - poprawne dokończenie jednego równania reakcji chemicznej.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-44.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/45","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"45","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 45. (0-1)\nAminy, podobnie jak alkohole, można przekształcić w alkeny, np. w reakcji eliminacji Hofmanna.\nW pierwszym etapie aminę poddaje się metylowaniu w reakcji z nadmiarem jodometanu.\nProduktem jest czwartorzędowa sól amoniowa, która następnie, po ogrzewaniu z tlenkiem\nsrebra(I) jako zasadą, ulega eliminacji, w wyniku czego powstaje alken oraz odpowiednia amina\ntrzeciorzędowa (np. heksyloamina przekształcana jest w heks-1-en i trimetyloaminę).\nCH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - NH2\nCH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - N+- CH3 I-\nCH3\nCH3\nCH3I\njodek heksylotrimetyloamoniowy\nAg2O, H2O, ogrzewanie\nCH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH = CH2\nN\nCH3\nCH3\nH3C\nNa podstawie: McMurry J., Chemia organiczna, PWN Warszawa 2007, s. 912-913.\nUzupełnij schemat przemian ilustrujących przebieg eliminacji Hofmanna dla podanej aminy,\nzakładając, że głównym produktem tego procesu jest alken, który nie ma izomerów cis-trans.\nNapisz wzory półstrukturalne odpowiednich związków chemicznych.\nAg2O, H2O, ogrzewanie\nCH3 - CH2 - CH2 - CH - NH2\nCH3\nCH3I\nN\nCH3\nCH3\nH3C\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n44.\n45.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n20 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 45. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.4) zapisuje równania reakcji otrzymywania amin\nalifatycznych […].\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n23 z 24\nPoprawna odpowiedź\nAg2O, H2O, ogrzewanie\nCH3I\nCH3 - CH2 - CH2 - CH - NH2\nCH3\nCH3 - CH2 - CH2 - CH - N+ - CH3  I-\nCH3 CH3\nCH3\nCH3 - CH2 - CH2 - CH\nCH2\nN\nCH3\nCH3\nH3C\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-45.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/46","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"46","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 46. (0-2)\nPoniżej przedstawiono wzory pięciu cukrów oznaczonych literami A-E.\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCH2OH\nCHO\nA\nCH2OH\nO\nH\nOH\nH\nHO\nH\nOH\nOH\nH\nH\nB\nO\nCH2OH\nOH\nH\nHO\nOH\nCH2OH\nH\nH\nC\nCH2OH\nO\nH\nOH\nH\nHO\nH\nOH\nH\nH\nCH2OH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nO\nD\nO\nCH2OH\nOH\nH\nHO\nCH2OH\nH\nH\nCH2OH\nO\nH\nOH\nH\nHO\nH\nO\nOH\nH\nH\nE\nUzupełnij tabelę - wstaw znak „x”, jeśli dana cecha może być cechą cukru.\nCukier jest aldozą\nCukier jest ketozą\nCukier ma właściwości\nredukujące\nA\nB\nC\nD\nE\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n21 z 22","answer":null,"answer_text":"Zadanie 46. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n16. Cukry. Zdający:\n16.1) dokonuje podziału cukrów na proste i złożone,\nklasyfikuje cukry proste ze względu na grupę funkcyjną\ni wielkość cząsteczki;\n16.3) zapisuje wzory łańcuchowe: rybozy, 2-deoksyrybozy,\nglukozy i fruktozy i wykazuje, że cukry proste należą\ndo polihydroksyaldehydów lub polihydroksyketonów; rysuje\nwzory taflowe (Hawortha) glukozy i fruktozy;\n16.5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy; wskazuje\nna podobieństwa i różnice; planuje i wykonuje doświadczenie\npozwalające na odróżnienie tych cukrów;\n16.7) wyjaśnia, dlaczego maltoza posiada właściwości\nredukujące, a sacharoza nie wykazuje właściwości\nredukujących.\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n24 z 24\nPoprawna odpowiedź\nCukier jest aldozą\nCukier jest ketozą\nCukier ma właściwości\nredukujące\nA\nx\nx\nB\nx\nx\nC\nx\nx\nD\nx\nE\nSchemat punktowania\n2 p. - poprawne zaklasyfikowanie cukrów A-C jako aldoz/ketoz oraz poprawne wskazanie, które\nz cukrów A-E mają właściwości redukujące.\n1 p. - prawidłowe zaklasyfikowanie cukrów A-C jak aldoz/ketoz oraz niepoprawne wskazanie\nlub brak wskazania, który z cukrów A-E ma właściwości redukujące lub niepoprawne\nzaklasyfikowanie cukrów A-C jako aldoz/ketoz lub brak zaklasyfikowania oraz poprawne\nwskazanie, który z cukrów A-E ma właściwości redukujące.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-46.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad/47","paper_id":"chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona","number":"47","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2018,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 47. (0-1)\nGąbczasta encefalopatia bydła, zwana potocznie chorobą szalonych krów, jest spowodowana\ngromadzeniem się w ośrodkowym układzie nerwowym nieprawidłowej izoformy białka prionowego\nPrP. Białko prionu występuje w dwóch formach: prawidłowej PrPC, kodowanej przez gen PRNP,\noraz nieprawidłowej PrPSc, powstającej w wyniku konwersji formy prawidłowej. Mechanizm\nprzekształcania się formy prawidłowej w nieprawidłową nie został dotychczas wyjaśniony.\nO obu izoformach wiadomo, że różnią się strukturą przestrzenną przy identycznej sekwencji\naminokwasowej. W strukturze PrPC obecne są dwie α-helisy i dwie β-harmonijki, a w formie PrPSc\nprzeważają struktury typu β.\nOceń prawdziwość informacji. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest\nfałszywa.\n1.\nIzoformy PrPC i PrPSc różnią się strukturą pierwszorzędową.\nP\nF\n2.\nα-helisa i β-harmonijka to przykłady struktur drugorzędowych białka.\nP\nF\n3.\nKonwersja prawidłowej formy prionu PrPC do formy PrPSc odpowiedzialnej\nza chorobę jest związana ze zmianą struktury drugorzędowej łańcucha\npolipeptydowego.\nP\nF\nWypełnia\nsprawdzający\nNr zadania\n46.\n47.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPróbny egzamin maturalny z Nową Erą\nChemia - poziom rozszerzony\n22 z 22\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 47. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do rozwiązywania\nproblemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n15. Białka. Zdający:\n15. 2) opisuje strukturę drugorzędową białek (α- i β-) oraz\nwykazuje znaczenie wiązań wodorowych dla ich stabilizacji;\ntłumaczy znaczenie trzeciorzędowej struktury białek i wyjaśnia\nstabilizację tej struktury przez grupy R-, zawarte w resztach\naminokwasów (wiązania jonowe, mostki disiarczkowe,\nwiązania wodorowe i oddziaływania van der Waalsa).\nPoprawna odpowiedź\n1.\nIzoformy PrPC oraz PrPSc różnią się strukturą pierwszorzędową.\nP\nF\n2.\nα-helisa i β-harmonijka to przykłady struktur drugorzędowych białka.\nP\nF\n3.\nKonwersja prawidłowej formy prionu PrPC do formy PrPSc odpowiedzialnej\nza chorobę jest związana ze zmianą struktury drugorzędowej łańcucha\npolipeptydowego.\nP\nF\nSchemat punktowania\n1 p. - poprawna ocena wszystkich zdań.\n0 p. - odpowiedź niepełna, niepoprawna albo brak odpowiedzi.","solution":null,"image":"img/chemia-2018-nowa-era-probna-rozszerzona/zad-47.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · 2018 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}