{"paper":{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":57,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nWśród sztucznych przemian jądrowych można wyróżnić reakcje, które są następstwem\nbombardowania stabilnych jąder nukleonami. Poniżej przedstawiono równanie takiej reakcji\n(przemiana I), a drugą - opisano schematem (przemiana II).\nprzemiana I\nHe\nHe\np\nLi\n4\n2\n3\n2\n1\n1\n6\n3\n→\nprzemiana II\np\nX\nn\nCl\n1\n1\n35\n1\n0\n35\n17\n→\nZ\n, gdzie Z oznacza liczbę atomową pierwiastka X.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2015.\nW równaniach tych przemian bilansuje się oddzielnie liczby atomowe i oddzielnie liczby\nmasowe. Ich sumy po obu stronach równania muszą być sobie równe.","answer":null,"answer_text":"\nx\n12\n(moli)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nUzupełnij poniższą tabelę - wpisz symbol chemiczny pierwiastka X, symbol bloku\nkonfiguracyjnego, do którego należy pierwiastek X, liczbę elektronów walencyjnych\nw atomie pierwiastka X oraz najniższy stopień utlenienia, który przyjmuje ten\npierwiastek w związkach chemicznych.\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku\nLiczba elektronów\nwalencyjnych\nNajniższy stopień\nutlenienia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku\nLiczba elektronów\nwalencyjnych\nNajniższy stopień\nutlenienia\nS\np\n6\n-II lub -2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nElektrony w atomie mogą absorbować energię i zajmować wyższe poziomy energetyczne.\nAtom może znaleźć się wtedy w takim stanie wzbudzonym, w którym wszystkie elektrony\npodpowłok walencyjnych będą niesparowane.\nUzupełnij poniższe schematy, tak aby przedstawiały zapis konfiguracji elektronowej\natomu pierwiastka X w stanie podstawowym oraz w stanie wzbudzonym, w którym\nwszystkie elektrony walencyjne są niesparowane i należą do powłoki trzeciej.\nKonfiguracja elektronowa w stanie podstawowym\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d\nKonfiguracja elektronowa w stanie wzbudzonym\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zapisu prowadzące do przedstawienia konfiguracji\nelektronowej atomu w stanie podstawowym i w stanie wzbudzonym siarki przy\npoprawnym wyborze pierwiastka w zad. 1.1.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nKonfiguracja elektronowa w stanie podstawowym\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d\nKonfiguracja elektronowa w stanie wzbudzonym\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n1s\n2s\n2p 3s\n3p\n3d\nUwagi:\n• Zwroty strzałek mogą być przeciwne; zwroty strzałek ilustrujących elektrony\nniesparowane na podpowłoce 3s, 3p, 3d muszą być takie same.\n• Możliwe jest inne rozmieszczenie elektronów spełniające warunki zadania.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nOblicz, ile miligramów obu izotopów helu powstałoby łącznie ze 100 miligramów izotopu\nlitu Li\n6\n3\nw wyniku przemiany I, gdyby proces przebiegał z wydajnością równą 100%.\nPrzyjmij, że wartości masy atomowej poszczególnych izotopów są równe ich liczbom\nmasowym.\nObliczenia:\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w miligramach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z błędną jednostką\nalbo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\n1 mol 6Li ---- 1 mol 3He + 1 mol 4 He\n6 mg Li ---- 7 mg He\n100 mg Li ---- x\n x = 117 (mg)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją\nzastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑\n↑","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nUstal i wpisz do tabeli, jaki rodzaj wiązania (kowalencyjne niespolaryzowane,\nkowalencyjne spolaryzowane, jonowe) występuje w cząsteczce NH3. Następnie\nprzyporządkuj dwóm związkom: LiH i PH3, wartości ich temperatury topnienia: 692 °C,\n-134 °C (pod ciśnieniem 1013 hPa).\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nW czasie pożarów lasów, wyładowań elektrycznych, podczas pracy urządzeń grzewczych lub\nsilników spalinowych możliwa jest reakcja zachodząca między dwoma składnikami powietrza\n- azotem i tlenem. Te gazy łączą się z wytworzeniem tlenku azotu(II) zgodnie z równaniem:\no\n2\n2\nN (g)\nO (g)\n2NO(g)\nΔ\n0\n>\n\nH\nPowstały bezbarwny i bezwonny tlenek azotu(II) łatwo utlenia się do tlenku azotu(IV) NO2,\nktóry jest brunatnym gazem o ostrym zapachu. Tlenek azotu(IV) dimeryzuje z utworzeniem\ntetratlenku diazotu N2O4, który jest gazem bezbarwnym:\no\n2\n2\n4\n2NO (g)\nN O (g)\nΔ\n0\n<\n\nH\nNa podstawie: G.W. vanLoon, S.J. Duffy, Chemia środowiska, Warszawa 2007, oraz W. Mizerski, Tablice\nchemiczne, Warszawa 1997.","answer":null,"answer_text":"MgCO\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nReakcja syntezy tlenku azotu(II) jest reakcją (endotermiczną / egzotermiczną), o czym\nświadczy (dodatnia / ujemna) wartość\no\nΔH .\nReakcja dimeryzacji tlenku azotu(IV) ma tym większą wydajność, w im (niższej /\nwyższej) temperaturze zachodzi. Po ochłodzeniu zabarwienie zawartości zamkniętego\nnaczynia,\ndo\nktórego\nwprowadzono\nświeżo\notrzymany\ntlenek\nazotu(IV)\nNO2,\n(nie ulegnie zmianie / stanie się mniej intensywne / stanie się bardziej intensywne).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nReakcja syntezy tlenku azotu(II) jest reakcją (endotermiczną / egzotermiczną), o czym\nświadczy (dodatnia / ujemna) wartość ΔHº.\nReakcja dimeryzacji tlenku azotu(IV) ma tym większą wydajność, w im (niższej /\nwyższej) temperaturze zachodzi. Po ochłodzeniu zabarwienie zawartości zamkniętego\nnaczynia,\ndo\nktórego\nwprowadzono\nświeżo\notrzymany\ntlenek\nazotu(IV)\nNO2,\n(nie ulegnie zmianie / stanie się mniej intensywne / stanie się bardziej intensywne).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nOceń, czy cząsteczka tlenku azotu(IV) NO2 jest rodnikiem. Odpowiedź uzasadnij -\nuwzględnij elektronową strukturę tej cząsteczki.\nLiH\nNH3\nPH3\nRodzaj\nwiązania\njonowe\nkowalencyjne\nniespolaryzowane\nTemperatura\ntopnienia, °C\n-78\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie - uwzględniające elektronową strukturę\ncząsteczki.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n(Cząsteczka tlenku azotu(IV)) jest rodnikiem, ponieważ ma nieparzystą liczbę elektronów\nlub ma niesparowany elektron lub atom azotu ma 1 elektron nieuczestniczący w wiązaniach\nlub atom azotu ma 1 wolny elektron.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nStężeniowa stała równowagi reakcji\n2\n2\n2\nCO (g)\nH O (g)\nCO (g)\nH (g)\n\nw temperaturze 1000 K jest równa 1.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2001.\nW reaktorze o stałej pojemności znajdowało się 6 moli tlenku węgla(II).\nOblicz, ile moli wody (w postaci pary wodnej) należy wprowadzić do reaktora, aby po\nustaleniu się równowagi w temperaturze 1000 K liczba moli wodoru była dwa razy\nwiększa od liczby moli tlenku węgla(II).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w molach.\n1 p. -\nlub\nzastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- niepodanie wyniku w molach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nLiH\nNH3\nPH3\nRodzaj wiązania\njonowe\nkowalencyjne\nspolaryzowane\nalbo atomowe\nspolaryzowane\nkowalencyjne\nniespolaryzowane\nTemperatura topnienia, ⁰C\n692 (⁰C)\n-78\n-134 (⁰C)\nPoprawne rozwiązanie\nPonieważ V = const i łączna liczba moli gazowych substratów jest równa łącznej liczbie moli\ngazowych produktów, w obliczeniach z zastosowaniem stałej równowagi reakcji stężenie\nmolowe można zastąpić liczbą moli reagentów.\nWzór reagenta\nCO\nH2O\nCO2\nH2\nPoczątkowa liczba moli\n6\nx\n0\n0\nZmiana liczby moli\n- y\n- y\n+ y\n+ y\nLiczba moli w stanie równowagi\n6 - y\nx - y\ny\ny\n2\n2\n2\n2\nH\nCO\n[CO ] [H ]\n1\n[CO] [H O]\n(6\n) (\n)\ni\n2\n2\n4 mole\n(6\n)\n4 4\n1\n(moli)\n(6\n4) (\n4)\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n\n\n\n⋅\n\n⋅\n12\ny y\nK\ny\nx\ny\nn\ny\ny\nn\ny\nx\nx","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nNapisz numery wszystkich probówek, w których zaszły reakcje chemiczne.\nII\nIII\nIV\nV\nHCl (aq)\nmarmur wapno palone wapno gaszone gips krystaliczny krzemionka\nI\nMCH_1R\nInformacja do zadań 6.-8.\nW trzech probówkach I-III znajdują się rozmieszczone w przypadkowej kolejności wodne\nroztwory trzech soli: azotanu(V) glinu, azotanu(V) potasu i azotanu(V) magnezu. Te roztwory\nmają taką samą objętość V = 5 cm 3 i jednakowe stężenie molowe cm = 0,2 mol · dm 3\n-. W celu\nzidentyfikowania zawartości probówek przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie.\nW etapie pierwszym do probówek dodano wodny roztwór wodorotlenku potasu.\nPo dodaniu niewielkiej ilości roztworu wodorotlenku potasu powstały w probówkach I i II białe\nosady, a w probówce III nie zaobserwowano objawów reakcji.\nW etapie drugim doświadczenia do probówek z wytrąconymi osadami dodano kolejne porcje\nroztworu wodorotlenku potasu. Objawy reakcji zaobserwowano tylko w probówce II.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie numerów wszystkich probówek, w których zaszły reakcje\nchemiczne.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nI, II, III","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nZidentyfikuj kationy obecne w roztworach 1., 2. i 3. Wpisz ich wzory lub nazwy do tabeli.\nRoztwór\nWzór lub nazwa kationu\n1.\n2.\n3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wpisanie w tabeli wzorów lub nazw kationów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRoztwór\nWzór lub nazwa kationu\n1.\nMg\n2 lub (kation) magnezu\n2.\nAl\n3 lub (kation) glinu\n3.\nK + lub (kation) potasu","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas pierwszego\netapu doświadczenia w probówce I.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnej\nidentyfikacji kationu magnezu w probówce I w zadaniu 6.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędna identyfikacja kationu\nw zadaniu 6. albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nMg\n2 + 2OH -→ Mg(OH)2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce II podczas\ndrugiego etapu doświadczenia, jeżeli w tym procesie powstaje anion kompleksowy.\nroztwór 1.\nI\nII\nIII\n5 cm wodnego roztworu KOH o stężeniu 0,1 mol · dm\nroztwór 2.\nroztwór 3.\nMCH_1R\nInformacja do zadań 9.- 10.\nPrzygotowano dwa wodne roztwory:\n- kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 0,01 mol · dm 3\n- (roztwór I)\n- wodorotlenku sodu o pH równym 13 (roztwór II) do którego dodano kilka kropli\nalkoholowego roztworu fenoloftaleiny.\nPodczas mieszania roztworów I i II zachodzi reakcja opisana poniższym równaniem:\n2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnej\nidentyfikacji kationu glinu w probówce II w zadaniu 6.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędna identyfikacja kationu\nw zadaniu 6. albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAl(OH)3 + OH - → [Al(OH)4] - lub Al(OH)3 + 3OH - → [Al(OH)6] -\n3\nalbo\nAl 3+ + 3OH -→ Al(OH)3\noraz\nAl(OH)3 + OH - → [Al(OH)4] - lub Al(OH)3 + 3OH - → [Al(OH)6] -\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nDo kolby zawierającej 100 cm 3 roztworu I dodawano niewielkimi porcjami roztwór II.\nOblicz pH roztworu, który powstał po dodaniu 50 cm 3 roztworu II do roztworu I.\nPrzyjmij, że objętość powstałego roztworu jest sumą objętości roztworu I i dodanego\nroztworu II.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń\nwyników pośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją\nzastosowanej poprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPrzed reakcją\n[H + ] = 2 · c\n4\n2SO\nH\n= 0,02 mol · dm 3\nnH + = [H + ] · V\nkwasu\nr\n= 0,002 mola\n[OH -] = 0,1 mol · dm 3\nn OH -= [OH -] · V\nzasady\nr\n= 0,005 mola\nNaOH w nadmiarze\nPo reakcji\nn OH -= 0,005 mola - 0,002 mola = 0,003 mola OH -\nV r = 0,1 dm 3+ 0,05 dm 3= 0,15 dm 3\n[OH -] =\n3\ndm\n15\n,0\nmol\n003\n,0\n= 0,02 mol · dm 3\n- \n02\n,0\nlog\npOH\npOH = 1,7  pH = 12,3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nUzupełnij zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1., 2., 3.\nalbo 4.\nJeżeli do 100 cm 3 roztworu I dodamy 10 cm 3 roztworu II, to otrzymana mieszanina\nA.\nbędzie bezbarwna,\nponieważ\n1. pH roztworu zmaleje.\n2. pH roztworu wzrośnie.\nB.\nprzyjmie malinowe\nzabarwienie,\n3. odczyn roztworu będzie obojętny.\n4. odczyn roztworu nadal będzie kwasowy.\nMCH_1R\nInformacja do zadań 11.-12.\nW poniższej tabeli podana jest informacja dotycząca barwy wodnych roztworów zawierających\nwybrane jony.\nJon\nBarwa roztworu\nNi2+\nzielony roztwór\nCu2+\nniebieski roztwór\nAg+\nbezbarwny roztwór\nPłytki wykonane z dwóch metali: miedzi i niklu, zanurzono do roztworów azotanu(V) srebra(I)\nznajdujących się w dwóch oddzielnych probówkach. Przebieg doświadczenia zilustrowano na\nponiższym schemacie.\nPo pewnym czasie trwania doświadczenia w każdej probówce zaobserwowano zmianę barwy\nroztworu.","answer":"A","answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nA4","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nUzupełnij poniższą tabelę. Podaj barwę roztworu (lub informację o braku barwy)\nw probówkach I i II przed zanurzeniem metalowych płytek oraz barwy roztworów po\nwyjęciu płytek.\nNumer\nprobówki\nBarwa roztworu\nprzed zanurzeniem płytki\npo wyjęciu płytki\nI\nII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer\nprobówki\nBarwa roztworu\nprzed zanurzeniem płytki\npo wyjęciu płytki\nI\n(roztwór) bezbarwny\nniebieska\nII\nzielona","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nSpośród kationów: Ag+, Cu2+, Ni2+, wybierz i napisz wzór tego kationu, który jest\nnajsilniejszym utleniaczem.\nI\nmiedź\nAgNO3 (aq)\nnikiel\nAgNO3 (aq)\nII\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru jonu, który jest najsilniejszym utleniaczem.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAg+","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.\nMączka dolomitowa to produkt, którego głównymi składnikami są węglan wapnia i węglan\nmagnezu.\nPróbkę mączki dolomitowej o masie 10 gramów, zawierającej 1% zanieczyszczeń, poddano\ndziałaniu kwasu solnego, którego użyto w nadmiarze. W reakcjach przebiegających zgodnie\nz równaniami:\n3\n2\n2\n2\n3\n2\n2\n2\nCaCO\n2HCl\nCaCl\nCO\nH O\nMgCO\n2HCl\nMgCl\nCO\nH O\n→\n→\nwydzieliło się 2,4 dm3 tlenku węgla(IV). Objętość gazu zmierzono w warunkach normalnych.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.1. (0-2)\nOblicz zawartość procentową (w procentach masowych) węglanu wapnia w badanej\nmączce dolomitowej. Przyjmij, że zanieczyszczenia nie brały udziału w reakcji z kwasem\nsolnym.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.1. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w procentach.\n1 p. -\nlub\nzastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nNależy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń.\nPoprawne rozwiązanie\n2\n3\n3\n2\n2\n2\n3\n3\n2\n2\n3\n3\n3\n3\npróbki\n3\n3\nCO\n1\n1\nCaCO\nMgCO\n3\n1\nmol. gazu\nCO\nCO\nCO\nCaCO\nMgCO\nmol. gazu\nCO\nCO\nCaCO\nMgCO\nMgCO\nmol. gazu\nm\n10 g\n%(CaCO i MgCO )\n99%\n2,4 dm\n100 g mol\ni\n84 g mol\n22,4 dm\nmol\nw warunkach normalnych\n1)\ni\n⋅\n⋅\n⋅\n\n\nm\nV\nM\nM\nV\nV\nn\nn\nn\nn\nV\nV\nV\nn\nn\nn\nV\nV\n3\nCaCO\nol. gazu\n-n\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n2\n3\n3\n3\n3\n2\n3\nCaCO\nMgCO\nCaCO\nCaCO\nMgCO\nMgCO\nCaCO\nMgCO\npróbki\npróbki\nCaCO\nCaCO\nMgCO\nMgCO\nCO\npróbki\nCaCO\nCaCO\nCaCO\nMgCO\nmol. gazu\nCO\npróbki\nmol\nCaCO\n2)\ni\n99%\n0,99\n0,99\n0,99\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n⋅\n\n\n\n⋅\n⋅\n⋅\n\n\n\n\n\n\n\n⋅\nm\nn\nM\nn\nM\nm\nm\nm\nn\nM\nn\nM\nV\nm\nn\nM\nn\nM\nV\nV\nm\nV\nn\n3\n3\n3\nMgCO\n. gazu\nCaCO\nMgCO\n⋅\nM\nM\nM\n3\n3\n3\n3\n3\n3\n1\n3\n1\nCaCO\n1\n1\n1\nCaCO\nCaCO\nCaCO\nCaCO\n3\npróbki\n2,4 dm\n0,99 10 g\n84 g mol\n22,4 dm\nmol\n0,056 mol\n100 g mol\n84 g mol\n0,056 mol 100 g mol\n5,6 g\n5,6 g\n%CaCO\n100%\n100%\n10 g\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n\n⋅\n⋅\nn\nm\nn\nM\nm\nm\n56(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nMączka dolomitowa może być stosowana do poprawiania jakości gleby.\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nTrudno rozpuszczalne w wodzie węglany wapnia i magnezu reagują z obecnymi w glebie\njonami (H3O+ / OH-), w wyniku czego przekształcają się w rozpuszczalne wodorowęglany.\nW wyniku tego procesu pH gleby (maleje / wzrasta), dlatego mączka dolomitowa może być\nstosowana do (alkalizacji / zakwaszania) gleby o zbyt (niskim / wysokim) pH.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTrudno rozpuszczalne w wodzie węglany wapnia i magnezu reagują z obecnymi w glebie\njonami (H3O+ / OH-), w wyniku czego przekształcają się w rozpuszczalne wodorowęglany.\nW wyniku tego procesu pH gleby (maleje / wzrasta), dlatego mączka dolomitowa może być\nstosowana do (alkalizacji / zakwaszania) gleby o zbyt (niskim / wysokim) pH.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nPróbkę stałego chlorku sodu o masie 7,5 g poddano działaniu stężonego kwasu siarkowego(VI).\nZaszła wówczas reakcja opisana równaniem:\nI\nNaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4\nTę reakcję prowadzono aż do całkowitego zużycia chlorku sodu. Otrzymany w tej reakcji\nchlorowodór zebrano, rozpuszczono w wodzie i poddano działaniu tlenku manganu(IV),\nw wyniku czego zaszła reakcja zgodnie z równaniem:\nII\n4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\nPowstały w tej przemianie chlor wprowadzono do wodnego roztworu jodku potasu i otrzymano\n6,35 grama jodu zgodnie z równaniem:\nIII\n2KI + Cl2 → 2KCl + I2\nOblicz wydajność przemiany II, jeżeli przemiany I i III zaszły z wydajnością równą 100%.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I\nI\nNaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4\n58,5 g NaCl --- 36,5 g HCl\n7,5 g NaCl --- x  x = 4,68 g HCl\nIII\n2KI + Cl2 → 2KCl + I2\n71 g Cl2 --- 254 g I2\ny --- 6,35 g I2  y = 1,775 g Cl2\nII\n4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\n4·36,5 g HCl --- 71 g Cl2\n4,68 g HCl --- z  z = 2,276 g Cl2\n2,276 g Cl2 --- 100%\n1,775 g Cl2 --- w  w ≈78% lub w ≈ 0,78\nRozwiązanie II\nI\nNaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4\n58,5 g NaCl --- 1 mol HCl\n7,5 g NaCl --- x  x = 0,128 mola HCl\nIII\n2KI + Cl2 → 2KCl + I2\nmola\n025\n,0\nmol\ng\n254\ng\n35\n,6\n1 =\n⋅\nn\njodu\n0,025 mola chloru ← 0,025 mola jodu\nII\n4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O\n4 mole HCl --- 1 mol Cl2\n0,128 mola HCl --- y  y = 0,032 mola Cl2\n0,032 mola Cl2 --- 100%\n0,025 mola Cl2 --- w  w ≈78% lub w ≈ 0,78","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym ani\nw rozcieńczonym kwasie bromowodorowym. Metal ten roztwarza się natomiast całkowicie\nw rozcieńczonym kwasie azotowym(V), a także w kwasie octowym. W reakcji ołowiu\nz rozcieńczonym kwasem azotowym(V) powstają azotan(V) ołowiu(II), tlenek azotu(II) oraz\nwoda. W reakcji tego metalu z kwasem octowym wydziela się wodór i powstaje kompleks\nołowiu(II) o wzorze\n2\n3\n4\n[Pb(CH COO) ] -.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001.","answer":null,"answer_text":"3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nNa podstawie informacji wprowadzającej, szeregu elektrochemicznego metali oraz tabeli\nrozpuszczalności soli i wodorotlenków wybierz poprawne wyjaśnienie zachowania ołowiu\nwobec rozcieńczonego kwasu jodowodorowego i kwasu bromowodorowego. Zaznacz P\nprzy poprawnym wyjaśnieniu.\n1.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym\nani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ nie wypiera on wodoru\nz kwasów.\nP\n2.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym\nani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ w tych roztworach\npowierzchnia ołowiu pokrywa się pasywną warstwą trudno rozpuszczalnej soli.\nP\n3.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym\nani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ te kwasy są słabe\ni beztlenowe.\nP","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór wyjaśnienia.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym\nani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ nie wypiera on wodoru\nz kwasów.\n2.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym\nani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ w tych roztworach\npowierzchnia ołowiu pokrywa się pasywną warstwą trudno rozpuszczalnej soli.\nP\n3.\nOłów praktycznie nie roztwarza się w rozcieńczonym kwasie jodowodorowym\nani w rozcieńczonym kwasie bromowodorowym, ponieważ te kwasy są słabe\ni beztlenowe.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.2. (0-2)\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy):\nrównanie procesu redukcji zachodzącego podczas reakcji ołowiu z rozcieńczonym\nkwasem azotowym(V).\nrównanie procesu utleniania w reakcji ołowiu z kwasem octowym. Uwzględnij\npowstawanie jonu kompleksowego tego metalu.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.2. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie równania procesu redukcji w formie jonowej - z uwzględnie-\nniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy)\noraz\nza poprawne napisanie równania procesu utleniania w formie jonowej - z uwzględnie-\nniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy)\ni uwzględnieniem powstawania jonu kompleksowego.\n1 p. - za poprawne napisanie tylko równania procesu redukcji w formie jonowej -\nz uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-\nelektronowy)\nalbo\nza poprawne napisanie tylko równania procesu utleniania w formie jonowej -\nz uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-\nelektronowy) i uwzględnieniem powstawania jonu kompleksowego.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3\n2\nNO\n4H\n3\nNO\n2H O\n→\ne\nlub\n3\n2\nHNO\n3H\n3\nNO\n2H O\n→\ne\n2\n3\n3\n4\nPb\n4CH COOH\n[Pb(CH COO) ]\n4H\n2\n→\n+ e\nlub\n2\n3\n3\n4\nPb\n4CH COO\n[Pb(CH COO) ]\n2\n→\ne\n(H2SO4)\n(etanol, T)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nIloczyn rozpuszczalności Ks soli i wodorotlenków jest stałą równowagi dynamicznej, jaka\nustala się między nierozpuszczoną substancją a jej roztworem nasyconym.\nChlorek ołowiu(II) jest związkiem trudno rozpuszczalnym w wodzie. Iloczyn rozpuszczalności\ntej soli wyraża się równaniem\n2\ns(PbCl )\nK\n2\n2\n[Pb\n] [Cl ] .\n⋅\nW temperaturze 298 K jego wartość\njest równa\n5\n1,7 10 .\n⋅\nJeżeli stężenie jednego z jonów w roztworze się zmieni, np. przez rozpuszczenie innej\nsubstancji, która jest mocnym elektrolitem i dysocjuje z wytworzeniem takich jonów, zmienia\nsię stężenie drugiego jonu, tak aby - zgodnie z regułą przekory - zachowana była stała wartość\niloczynu rozpuszczalności.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nPrzygotowano 100 cm3 nasyconego wodnego roztworu chlorku ołowiu(II) o temperaturze\n298 K. Do przygotowanego roztworu dodano 100 cm3 wodnego roztworu chlorku sodu\no stężeniu\n3\n1,0 mol dm-\n⋅\nOblicz stężenie molowe jonów ołowiu(II) w roztworze otrzymanym w opisany powyżej\nsposób w temperaturze 298 K. W obliczeniach pomiń stężenie jonów chlorkowych\npochodzących od trudno rozpuszczalnej soli.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 17.-18.\nPrzeprowadzono ciąg przemian opisany poniższym schematem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w jednostce stężenia molowego (mol·dm-3).\n1 p. -\nlub\nzastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n- niepodanie wyniku w jednostce stężenia molowego (mol·dm-3).\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\n2\ns(PbCl )\nK\n2\n2\n[Pb\n] [Cl ]\n⋅\n5\n1,7 10-\n⋅\n2\ns(PbCl )\n2\n2\n3\n3\n1\n1\n3\nCl\nNaCl\n2\n3\n3\n3\nr\n1\n2\n5\n5\n2\n3\n1 2\n2\n[Pb\n]\n[Cl ]\n1,0 mol dm\n0,1dm\n1,0 10\nmol\n[Cl ]\n5 10\nmol dm\n0,1dm\n0,1dm\n0,2 dm\n1,7 10\n1,7 10\n[Pb\n]\n0,068 10\n(5 10\n)\n25 10\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nK\nn\nc\nV\nV\nV +V\n-5\n-3\n6,8 10\nmol dm","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nOrganiczny produkt reakcji 1. ma jeden izomer o takim samym szkielecie węglowym.\nNapisz nazwę systematyczną opisanego izomeru organicznego produktu reakcji 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazwy systematycznej izomeru.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1-bromo-2-metylopropan","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nNapisz równanie reakcji prowadzącej do otrzymania związku organicznego oznaczonego\nna schemacie literą B (reakcji 2. ) oraz równanie reakcji prowadzącej do otrzymania\nzwiązku organicznego oznaczonego na schemacie literą C (głównego produktu reakcji 3.).\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nRównanie reakcji 2.:\nRównanie reakcji 3.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie równań obu reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 2.:\nCH3-C(Br)(CH3)-CH3 + KOH → CH2═C(CH3)-CH3 + KBr + H2O\nRównanie reakcji 3.:\nCH2═C(CH3)-CH3 + H2O → CH3-C(OH)(CH3)-CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nUzupełnij poniższą tabelę. Określ typ (addycja, eliminacja, substytucja) oraz mechanizm\n(elektrofilowy, nukleofilowy, rodnikowy) reakcji 1. i 3.\nTyp\nMechanizm\nReakcja 1.\nReakcja 3.\nCH3‒C(CH3)Br‒CH3\nBr2\nświatło\nH2O, H2SO4\n2.\n3.\n1.\nC\nprodukt główny\nB\nKOH\netanol, T\nA\nMCH_1R\nInformacja do zadań 19.-20.\nAtom wodoru w cząsteczce etynu (acetylenu) wykazuje większą kwasowość niż atomy wodoru\nw grupach alkilowych. Fakt ten potwierdza reakcja acetylenu z aktywnym metalem, która\nprzebiega zgodnie z poniższym równaniem.\n2HC≡C-H + 2Na → 2HC≡C- Na+ + H2\nProduktami opisanej reakcji są gazowy wodór i acetylenek monosodu.\nPodobne właściwości wykazują także inne alkiny z wiązaniem potrójnym znajdującym się na\nkońcu łańcucha (RC≡C-H).\nNa podstawie: R. Morrison, R. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1985.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTyp\nMechanizm\nReakcja 1.\nsubstytucja\nrodnikowy\nReakcja 2.\naddycja\nelektrofilowy","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) wszystkich alkinów, które zawierają sześć\natomów węgla w cząsteczce i nie reagują z sodem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) trzech alkinów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3-C≡C-CH2-CH2-CH3\nCH3-CH2-C≡C-CH2-CH3\nCH3-C≡C-CH(CH3)-CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji hydrolizy acetylenku monosodu.\nOkreśl, jaką funkcję (kwasu czy zasady) według teorii Brønsteda pełni jon HC≡C-.\nRównanie reakcji:\nWedług teorii Brønsteda jon HC≡C- pełni funkcję\nMCH_1R\nInformacja do zadań 21.-23.\nDo probówek, zawierających przygotowany wcześniej odczynnik, wprowadzono dwa różne\nzwiązki: do probówki I - propan-2-ol, a do probówki II - propano-1,2-diol. Zawartość każdej\nprobówki wymieszano. Objawy reakcji zaobserwowano tylko w jednej probówce.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej i poprawne\nokreślenie funkcji jonu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\nHC≡C- + H2O → HC≡CH + OH-\nWedług teorii Brønsteda jon HC≡C- pełni funkcję zasady (Brønsteda) lub akceptora\nprotonu.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21.1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21.1. (0-1)\nUzupełnij schemat doświadczenia. Wybierz i podkreśl nazwę użytego odczynnika.\nSchemat doświadczenia\nOdczynnik:\n- świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)\n- zakwaszony roztwór manganianu(VII) potasu\n- woda bromowa z dodatkiem wodorowęglanu sodu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu doświadczenia - poprawny wybór i zaznaczenie odczynnika.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSchemat doświadczenia\nOdczynnik:\n- świeżo wytrącony wodorotlenek miedzi(II)\n- zakwaszony roztwór manganianu(VII) potasu\n- woda bromowa z dodatkiem wodorowęglanu sodu\npropano-1,2-diol\npropan-2-ol\nI\nII","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21.2","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21.2. (0-1)\nOpisz zmiany możliwe do zaobserwowania po dodaniu propan-2-olu i propano-1,2-diolu\ndo wybranego odczynnika. Uwzględnij wygląd zawartości probówek przed reakcją i po\ndodaniu badanych związków.\nWygląd zawartości probówki\nprzed reakcją\npo reakcji\nProbówka I\nProbówka II","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis zmian przy poprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika\nw zadaniu 21.1.\n0 p. - za błędny opis zmian lub błędny wybór, lub brak zaznaczenia odczynnika w zadaniu\n21.1 albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWygląd zawartości probówki\nprzed reakcją\npo reakcji\nProbówka I\nniebieski osad\n(niebieski) osad nie ulega\nzmianie lub brak objawów\nreakcji\nProbówka II\n(niebieski) osad roztwarza się lub\npowstaje szafirowy roztwór","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nNapisz, jaka różnica w budowie cząsteczek badanych alkoholi była przyczyną różnicy\nw przebiegu doświadczenia. Odnieś się do struktury cząsteczek obu związków.\npropano-1,2-diol\npropan-2-ol\nI\nII\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie różnicy w budowie cząsteczek obu alkoholi przy poprawnym\nwyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 21.1.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nObecność grup hydroksylowych (przy sąsiednich atomach węgla) w cząsteczce\npropano-1,2-diolu i jednej grupy hydroksylowej w cząsteczce propan-2-olu.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nUzupełnij zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A. albo B. oraz jej uzasadnienie 1. albo 2.\nGdyby zamiast propano-1,2-diolu do probówki II wprowadzono 1,4-dihydroksybenzen, efekt\ndoświadczenia byłby\nA. taki sam,\nponieważ\n1.\n1,4-dihydroksybenzen jest fenolem.\nB. inny,\n2.\nw cząsteczce 1,4-dihydroksybenzenu są dwie\ngrupy hydroksylowe.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania przy poprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika\nw zadaniu 21.1.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nB1","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nCykloheksanol reaguje z manganianem(VII) potasu w środowisku kwasowym zgodnie\nz poniższym schematem.\nOH\n4\nMnO-\nO\nH3\n→\nO\n2\nMn\nO\nH2\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania\nzachodzących w czasie opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja przebiega\nw środowisku kwasowym. Dobierz współczynniki stechiometryczne w poniższym\nschemacie.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\nOH\n4\nMnO-\nO\nH3\n→\n→\nO\n2\nMn\nO\nH2\nMCH_1R\nInformacja do zadań 25.-27.\nUbichinon Q10 (koenzym Q10) jest niezbędnym elementem łańcucha oddechowego.\nZapobiega produkcji rodników, oksydacyjnym modyfikacjom białek, lipidów oraz DNA i pełni\nwiele innych funkcji w organizmie. Poniżej przedstawiono wzór opisujący strukturę cząsteczki\nubichinonu Q10.\nO\nCH3\nO\nC\nH3\nO\nO\nCH3\nCH2\nCH\nC\nCH3\nCH2\nH\n10","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania\nreakcji w formie jonowej skróconej.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz błędne uzupełnienie sumarycznego równania reakcji\nlub\n- za błędne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\nlub równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania\nreakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji redukcji:\nO\nH\n12\nMn\ne\n5\nO\nH\n8\nMnO\n2\n2\n3\n4\n→\nlub\nO\nH\n4\nMn\ne\n5\nH\n8\nMnO\n2\n2\n4\n→\nRównanie reakcji utleniania:\nlub\nOH\n4\nMnO\n2\nO\nH3\n6\n→\nO\n2\nMn\n2\nO\nH2\n14","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nPrzeprowadzono analizę elementarną pewnej substancji biologicznie czynnej i stwierdzono, że\nzawiera ona 82,13% masowych węgla i 10,44% masowych wodoru.\nWykonaj obliczenia i oceń, czy badanym związkiem mógł być ubichinon Q10 o wzorze\nsumarycznym\nC59H90O4.\nW\nobliczeniach\nprzyjmij,\nże\nMC = 12,00 g · mol-1,\nMH = 1,00 g · mol-1, MO = 16,00 g · mol-1.\nObliczenia:\nBadanym związkiem ubichinon.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz stwierdzenie,\nczy badanym związkiem mógł być ubichinon.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub błędne stwierdzenie lub brak\nstwierdzenia lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nWzór sumaryczny ubichinonu: C59H90O4\nM = 862 g · mol-1\n%C = 862\n708 · 100% = 82,13(%)\n%H = 90\n862 · 100% = 10,44(%)\nBadanym związkiem mógł być/jest ubichinon.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Cząsteczka ubichinonu Q10 o strukturze przedstawionej w informacji\nzawiera 14 wiązań π.\nP\nF\n2. Cząsteczka ubichinonu Q10 o strukturze przedstawionej w informacji\nzawiera pierścień aromatyczny.\nP\nF\n3.\nW łańcuchowym fragmencie cząsteczki ubichinonu Q10 o strukturze\nprzedstawionej w informacji wszystkim atomom węgla można przypisać\nhybrydyzację sp2.\nP\nF\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nOH\nO\nH\n2\n2\n→\nO\nO\nH\n2\n3\ne\n2\nOH\n→\nO\nH\n2\ne\n2\n5\n5\nPoprawna odpowiedź\n1. Cząsteczka ubichinonu Q10 o strukturze przedstawionej w informacji\nzawiera 14 wiązań π.\nP\n2. Cząsteczka ubichinonu Q10 o strukturze przedstawionej w informacji\nzawiera pierścień aromatyczny.\nF\n3.\nW łańcuchowym fragmencie cząsteczki ubichinonu Q10 o strukturze\nprzedstawionej w informacji wszystkim atomom węgla można przypisać\nhybrydyzację sp2.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nUtlenianie i redukcja zachodzą w organizmie w ciągłym cyklu. Cząsteczka ubichinonu\nprzyjmuje dwa elektrony i redukuje się do ubichinolu - związku aromatycznego, który jest\npochodną fenolu. Ten proces jest odwracalny, gdyż ubichinol łatwo ulega ponownemu\nutlenieniu do ubichinonu. Utlenianie ubichinolu zachodzi w środowisku o odczynie obojętnym.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nUzupełnij schemat procesu utleniania ubichinolu do ubichinonu w środowisku obojętnym\n- wpisz w wykropkowane miejsca wybrane wzory i symbole.\nH3O +\nH2O\nOH -\ne -\nubichinol + 2 → ubichinon + 2 + 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nubichinol + 2H2O → ubichinon + 2H3O + + 2e -","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nUzupełnij poniższy rysunek, tak aby przedstawiał wzór cząsteczki ubichinolu.\n10\nCH2\nCH\nC\nCH3\nCH2\nH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie rysunku.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nO\nCH3\nO\nC\nH3\nOH\nOH\nCH3\nCH2\nCH\nC\nCH3\nCH2\nH\n10\nlub\nO\nCH3\nO\nC\nH3\nOH\nOH\nCH3\nCH2\nCH\nC\nCH3\nCH2\nH\n10","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzory sześciu związków organicznych.\nI\nC6H5CHO\nII\nC6H5OH\nIII\nC6H5CH2OH\nIV\nCH3COOH\nV\nCH3CH2COOH\nVI\nHCOOCH3\nUzupełnij poniższe zdania. Wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich\nzwiązków.\n1. Octan fenylu jest produktem reakcji związków oznaczonych numerami i\n2. Izomerami są związki oznaczone numerami i\n3. W wyniku redukcji związku oznaczonego numerem I powstaje związek oznaczony\nnumerem\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Octan fenylu jest produktem reakcji związków oznaczonych numerami II i IV.\n2. Izomerami funkcyjnymi są związki oznaczone numerami IV i VI.\n3. W wyniku redukcji związku oznaczonego numerem I powstaje związek oznaczony\nnumerem III.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nAldehydy, w których cząsteczkach nie ma atomów wodoru w położeniu α (atomy wodoru przy\natomie węgla związanym z grupą aldehydową), reagują z mocnymi zasadami zgodnie ze\nschematem:\n2RCHO + NaOH ⎯→\n⎯\nRCOONa + RCH2OH\nPodczas tego procesu, zwanego reakcją Cannizzaro, następuje jednoczesne przejście aldehydu\nw produkty o niższym oraz o wyższym stopniu utlenienia węgla (dysproporcjonowanie lub\ndysmutacja).\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony aldehydu, z którego w wyniku\nreakcji\nCannizzaro\notrzymano\nbenzenokarboksylan\nsodu\n(benzoesan\nsodu)\ni fenylometanol (alkohol benzylowy), oraz podaj formalne stopnie utlenienia atomów\nwęgla, które uczestniczą w procesie utleniania i redukcji (przed reakcją i po reakcji).\nWzór aldehydu\nStopień utlenienia atomu węgla\nw aldehydzie\nw benzoesanie sodu\nw alkoholu benzylowym\nInformacja do zadań 30.- 32.\nPoniżej przedstawiono ciąg przemian chemicznych, w których biorą udział związki organiczne\numownie oznaczone literami Q, X, Y i Z oraz metanian etylu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) lub uproszczonego\naldehydu i podanie poprawnych stopni utlenienia atomów węgla.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór aldehydu\nCHO\nStopień utlenienia atomu węgla\nw aldehydzie\nw benzoesanie sodu\nw alkoholu benzylowego\n(+)I lub (+)1\n(+)III lub (+)3\n-I lub -1","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nZaznacz odpowiedź, w której podano poprawne nazwy związków Q, X, Y i Z.\nQ\nX\nY\nZ\nA.\nchlorometan\nmetan\nmetanal\nmetanolan sodu\nB.\nchloroetan\neten\netanol\nmetanian sodu\nC.\nchlorometan\netan\netanol\netanian sodu\nD.\nchloroetan\neten\netanol\nmetanolan sodu\nX\nY\nHCOOCH2CH3\nZ + Y\nQ\nH\nH2O\nH2SO4\nHCOOH\nH2O\nNaOH\netanol\nKOH, T\nMCH_1R","answer":"B","answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za wybór poprawnej odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nB","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) cząsteczek dwóch związków będących\nizomerami metanianu etylu oraz podaj nazwy tych związków.\nWzór I\nWzór II\nNazwa\nNazwa","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) i podanie nazw\ndwóch izomerów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór I\nWzór II\nCH3-COOCH3\nCH3-CH2-COOH\nNazwa\nNazwa\netanian metylu\nlub octan metylu\nkwas propanowy\nlub kwas propionowy","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nPrzemiana związku X do związku Y przebiega według mechanizmu\nrodnikowego.\nP\nF\n2.\nZwiązek Y można otrzymać ze związku Q z pominięciem związku X,\njeżeli zastosuje się wodny roztwór wodorotlenku potasu.\nP\nF\n3.\nWszystkie przemiany przedstawione na schemacie to reakcje substytucji.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1.\nPrzemiana związku X do związku Y przebiega według mechanizmu\nrodnikowego.\nF\n2.\nZwiązek Y można otrzymać ze związku Q z pominięciem związku X,\njeżeli zastosuje się wodny roztwór wodorotlenku potasu.\nP\n3.\nWszystkie przemiany przedstawione na schemacie to reakcje substytucji.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nCząsteczki kwasu 2-hydroksybutanowego są chiralne.\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzory enancjomerów kwasu\n2-hydroksybutanowego w projekcji Fischera.\nC\nC2H5\nC\nC2H5\nMCH_1R\nInformacja do zadań 34.- 35.\nPrzygotowano cztery wodne roztwory o tym samym stężeniu molowym, z których każdy\nzawierał inną pochodną węglowodoru. Te związki zostały opisane poniższymi wzorami\nz uwzględnieniem dominującej formy, w jakiej występują w roztworze.\nCOO\nCH\nN\nH3\nCH2OH\nCOOH\nCH\nCH3\nC\nH3\nCOO\nCH2\nCH2\nNH3\nCOO\nCH\nN\nH3\nCH2\nCOOH\nI\nII\nIII\nIV","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nUwaga: Każde dwa wzory różniące się położeniem jednej pary podstawników należy uznać za\npoprawne.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34.\nW trzech probówkach A, B i C znajdują się w przypadkowej kolejności wodne roztwory -\no równej objętości - trzech różnych pochodnych węglowodorów wybranych spośród związków\nI-IV. Stwierdzono, że cząsteczki związku, którego roztwór znajduje się w probówce B, są\nchiralne, a cząsteczki związków, których roztwory znajdują się w probówkach A i C, nie są\nchiralne.\nKażdy roztwór podzielono na dwie próbki o tej samej objętości i przeprowadzono dwa\ndoświadczenia umożliwiające identyfikację badanych substancji.\nDoświadczenie pierwsze\nW roztworach z probówek A, B i C zanurzono uniwersalny papierek wskaźnikowy. Okazało\nsię, że tylko w roztworach z probówek A i B uniwersalny papierek wskaźnikowy zmienił barwę\nz żółtej na czerwoną.\nDo roztworów (o tej samej objętości) z probówek A, B i C wprowadzano stopniowo roztwór\nwodorotlenku sodu o stężeniu molowym 0,1 mol · dm\n3\n- z dodatkiem alkoholowego roztworu\nfenoloftaleiny. Okazało się, że roztwór w probówce B przereagował całkowicie z dwukrotnie\nwiększą objętością roztworu wodorotlenku sodu niż roztwór w probówce A i roztwór\nw probówce C.\nDoświadczenie drugie\nDo roztworów (o tej samej objętości) z probówek A, B i C wprowadzono kwas solny\nz dodatkiem oranżu metylowego. Zmianę barwy z czerwonej na żółtą zaobserwowano tylko po\nwprowadzeniu kwasu solnego do roztworu z probówki C.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34.1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34.1. (0-1)\nNapisz numery związków, których roztwory znajdowały się w probówkach A, B i C.\nNumer związku\nprobówka A\nprobówka B\nprobówka C\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie związków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer związku\nprobówka A\nII\nprobówka B\nIV\nprobówka C\nIII\nC\nH\nCOOH\nC2H5\nOH\nC\nHO\nCOOH\nC2H5\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34.2","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34.2. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, jakiej ulega związek znajdujący się\nw probówce B podczas doświadczenia pierwszego, oraz równanie reakcji, jakiej ulega\nzwiązek znajdujący się w probówce C podczas doświadczenia drugiego. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych przedstawione w informacji wstępnej.\nProbówka B:\nProbówka C:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34.2. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowej skróconejprzy\npoprawnej identyfikacji związków w probówkach B i C w zadaniu 34.1.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji przy poprawnej identyfikacji związku\nw danej probówce w zadaniu 34.1.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędna identyfikacja związków\nw probówkach B i C w zadaniu 34.1. albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka B:\n+ 2OH\n+ 2H2O\nCOO\nCH\nN\nH3\nCH2\nCOOH\nCOO\nCH\nN\nH2\nCH2\nCOO\nProbówka C:\n+ H+\n+ H3O+\n+ H2O\nlub\nCOO\nCH2\nCH2\nNH3\nCOOH\nCH2\nCH2\nNH3\nCOO\nCH2\nCH2\nNH3\nCOOH\nCH2\nCH2\nNH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":null,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. W roztworze o pH ˂ 5 związek I występuje głównie w formie kationu.\nP\nF\n2. Liczba wszystkich możliwych produktów kondensacji jednej cząsteczki\nzwiązku III i jednej cząsteczki związku IV wynosi 2.\nP\nF\n3. Związek III to aminokwas białkowy.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. W roztworze o pH ˂ 5 związek I występuje głównie w formie kationu.\nP\n2. Liczba wszystkich możliwych produktów kondensacji jednej cząsteczki\nzwiązku III i jednej cząsteczki związku IV wynosi 2.\nF\n3. Związek III to aminokwas białkowy.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nDo probówki zawierającej roztwór białka jaja kurzego wprowadzono stężony kwas\nazotowy(V), a następnie dodano wody destylowanej.\nSformułuj wnioski wynikające z przeprowadzonego doświadczenia. Wybierz i zaznacz\npoprawne zakończenie zdania.\nBiałko uległo denaturacji, a żółte zabarwienie to rezultat\nA. zniszczenia struktury pierwszorzędowej cząsteczek białka.\nB. zniszczenia elementów struktury trzeciorzędowej cząsteczek białka.\nC. nitrowania pierścieni aromatycznych, obecnych w łańcuchach bocznych reszt\naminokwasowych.\nD. utleniania grup aminowych, obecnych w bocznych łańcuchach reszt aminokwasowych.\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za wybór poprawnej odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.\nW trzech probówkach (I-III) znajdowały się następujące substancje stałe: fruktoza, sacharoza\ni skrobia. W celu ich identyfikacji przeprowadzono trzy serie doświadczeń. W pierwszej serii\ndoświadczeń do wszystkich probówek dodano wodę o temperaturze 20 °C i wymieszano\nzawartość każdego naczynia. W dwóch probówkach zaobserwowano rozpuszczenie substancji\nstałych i powstanie roztworów, natomiast w probówce III powstała zawiesina.\nW drugiej serii doświadczeń do probówek I i II dodano zalkalizowany świeżo strącony\nwodorotlenek miedzi(II) i wymieszano ich zawartość. W obu probówkach powstały roztwory\no szafirowym zabarwieniu. W trzeciej serii doświadczeń, po ogrzaniu szafirowych roztworów\notrzymanych w serii drugiej, tylko w probówce I pojawił się ceglasty osad.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.1","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nNapisz nazwy związków, które zidentyfikowano podczas przeprowadzonych trzech serii\ndoświadczeń.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną identyfikację substancji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: fruktoza\nProbówka II: sacharoza\nProbówka III: skrobia","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.2","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nNapisz, jaki element budowy cząsteczek związków znajdujących się w probówkach I i II\nzadecydował o powstaniu szafirowego zabarwienia roztworów w drugiej serii\ndoświadczeń.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie elementu budowy przy poprawnej identyfikacji związków\nw probówce I i II.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Jeśli zdający w zadaniu 37.1. stwierdzi, że w probówce I znajduje się sacharoza,\na w probówce II fruktoza, to za rozwiązanie tego zadania zdający nie otrzymuje punktu, ale\npozytywnie należy ocenić odpowiedź w zadaniu 37.2., jeśli jest ona poprawna co do opisu\nelementu budowy cząsteczek związków znajdujących się w probówkach I i II.\nPoprawna odpowiedź\nNp.: Obecność grup hydroksylowych w cząsteczce fruktozy i sacharozy lub w cząsteczkach\nzwiązków, których roztwory były w probówkach I i II.\nlub\nObecność więcej niż jednej grupy hydroksylowej w cząsteczce fruktozy i sacharozy lub\nw cząsteczkach związków, których roztwory były w probówkach I i II.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37.3","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.3. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego w trzeciej serii doświadczeń ceglasty osad nie powstał w wyniku\nogrzania roztworu znajdującego się w probówce II.\nMCH_1R\n0","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.3. (0-1)\nSchemat punktowania:\n1 p. - za poprawne wyjaśnienie przy poprawnej identyfikacji związków\nw probówce I i II.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNp.: Związek, którego roztwór był w naczyniu II, nie ma właściwości redukujących.\nlub\nSacharoza nie ma właściwości redukujących, (ponieważ nie jest hemiacetalem).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-2)\nPoniżej przedstawiono wzory sumaryczne cukrów i ich pochodnych.\nI\nII\nIII\nIV\nC5H10O5\nC6H12O6\nC12H22O11\nC6H12O7\nUzupełnij poniższe zdania. Wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednch\nzwiązków.\n1. W wyniku reakcji związku z amoniakalnym roztworem zawierającym jony\nsrebra powstają aniony związku Wodorotlenek miedzi(II) utworzy roztwór\no szafirowym zabarwieniu po dodaniu do związków\n2. Cukrami prostymi są związki Wiązanie O-glikozydowe występuje\nw cząsteczce związku","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie informacji w dwóch akapitach.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie informacji w jednym akapicie.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. W wyniku reakcji związku II z amoniakalnym roztworem zawierającym jony srebra\npowstają aniony związku IV. Wodorotlenek miedzi(II) utworzy roztwór o szafirowym\nzabarwieniu po dodaniu do niego roztworów związków I-IV.\n2. Cukrami prostymi są związki I, II. Wiązania O-glikozydowe występują w cząsteczce\nzwiązku III.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-1)\nPrzygotowano wodny roztwór sacharozy, który zakwaszono kwasem siarkowym(VI)\ni przeprowadzono reakcję hydrolizy sacharozy w temperaturze 298 K. Ta reakcja przebiega\nzgodnie ze schematem:\nH\nsacharoza\nwoda\nglukoza\nfruktoza\n⎯⎯⎯\n→\nW czasie doświadczenia mierzono stężenie sacharozy w mieszaninie reakcyjnej i wyniki tych\npomiarów przedstawiono na poniższym wykresie.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Szybkość hydrolizy sacharozy była największa w momencie rozpoczęcia\nreakcji.\nP\nF\n2. W momencie, w którym stężenie sacharozy wyniosło 0,15\n3\nmol dm-\n⋅\n,\nstężenie glukozy było równe 0,75\n3\nmol dm-\n⋅\nP\nF\n3. W opisanej reakcji hydrolizy kwas siarkowy(VI) pełni funkcję katalizatora.\nP\nF\n0,05\n0,10\n0,15\n0,20\n0,25\n0,30\ntreakcji\ncsacharozy,\nmol·dm\n-3\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Szybkość hydrolizy sacharozy była największa w momencie rozpoczęcia\nreakcji.\nP\n2. W momencie, w którym stężenie sacharozy wyniosło 0,15\n3\nmol dm-\n⋅\n,\nstężenie glukozy było równe 0,75\n3\nmol dm-\n⋅\nF\n3. W opisanej reakcji hydrolizy kwas siarkowy(VI) pełni funkcję katalizatora.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2019-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}