{"paper":{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa.pdf","key_pdf":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa-odpowiedzi.pdf","question_count":46,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nPierwiastek E położony jest w 16. grupie układu okresowego pierwiastków. Liczba\nelektronów niewalencyjnych atomu pierwiastka E jest równa 10.\nUzupełnij tabelę. Podaj symbol pierwiastka E, konfigurację elektronową jego atomu\nw stanie podstawowym oraz wzór prostego anionu pierwiastka E.\nSymbol\npierwiastka E\nKonfiguracja\nelektronowa\nWzór prostego anionu\npierwiastka E","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z budową atomu\ni układem okresowym pierwiastków (I.1.a.1).\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym\n(I.1.a.6).\nZapisanie konfiguracji elektronowej atomów pierwiastków\no Z = 1÷20 (I.1.a. 4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka E\nKonfiguracja\nelektronowa\nWzór prostego anionu\npierwiastka E\nS lub siarka\n1s22s22p63s23p4\nlub każdy inny poprawny\nzapis konfiguracji\nlub K2L8M6\nS2- lub E2-","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPromieniotwórczy izotop pierwiastka X uległ przemianie α, której produktem jest między\ninnymi pewien izotop pierwiastka Y. W wyniku emisji cząstki α z jądra tego izotopu\npierwiastka Y powstał izotop ołowiu o liczbie masowej 212. Opisane przemiany zilustrowano\nponiższym schematem.\n212\nX\nY\nPb\n⎯⎯→\n⎯⎯→\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.\nNa podstawie podanych informacji, ustal symbol i liczbę atomową pierwiastka X oraz\nliczbę masową i liczbę neutronów opisanego izotopu pierwiastka X. Uzupełnij tabelę.\nSymbol pierwiastka\nLiczba atomowa\npierwiastka\nLiczba masowa\nizotopu\nLiczba neutronów","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z naturalnymi\nprzemianami promieniotwórczymi (α, β-, γ) (I.1.a.7).\nNapisanie równania i określenie produktów naturalnych\nprzemian promieniotwórczych (I.3.a.3).\nOkreślenie na podstawie zapisu E\nA\nZ\nliczby cząstek\nelementarnych w atomie oraz składu jądra atomowego\n(I.1.a.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nLiczba atomowa\npierwiastka\nLiczba masowa\nizotopu\nLiczba neutronów\nRn\n86\n220\n134","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3. (1 pkt)\nSpośród substancji, których wzory przedstawiono poniżej, wybierz wszystkie substancje\no budowie jonowej. Podkreśl ich wzory.\nCaCl2 (s) NH3 (g) O2 (g) KOH (s) HCl (g) Na2O (s)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie rodzaju wiązania (wiązanie kowalencyjne,\nkowalencyjne spolaryzowane, jonowe) na podstawie różnicy\nelektroujemności łączących się pierwiastków (I.1.b.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za wybór i podkreślenie wszystkich wzorów substancji jonowych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCaCl2 (s) NH3 (g) O2 (g) KOH (s) HCl (g) Na2O (s)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/4","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nZwiązki jonowe w odpowiednich warunkach mają zdolność do przewodzenia prądu.\nUzupełnij tabelę. Wpisz znak „+”, jeśli w danych warunkach chlorek potasu przewodzi\nprąd, albo znak „-”, jeśli w danych warunkach chlorek potasu nie przewodzi prądu.\nPrzewodzenie prądu\nw stanie stałym\nstopiony\nrozpuszczony w wodzie\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie typowych właściwości substancji chemicznych\n(I.2.a.2; I.2.b.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPrzewodzenie prądu\nw stanie stałym\nstopiony\nrozpuszczony w wodzie","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/5","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 5. (2 pkt)\nOkreśl rodzaj wiązania występującego w cząsteczce azotu (jonowe, kowalencyjne\nniespolaryzowane,\nkowalencyjne\nspolaryzowane)\ni\nnarysuj\nwzór\nelektronowy\ndwuatomowej cząsteczki azotu - zaznacz kreskami wiązania chemiczne i wolne pary\nelektronowe.\nRodzaj wiązania:\nWzór elektronowy:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie rodzaju wiązania (wiązanie kowalencyjne,\nkowalencyjne spolaryzowane, jonowe) na podstawie różnicy\nelektroujemności łączących się pierwiastków (I.1.b.2).\nZapisanie wzorów elektronowych związków kowalencyjnych\n(I.1.b.3).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne określenie rodzaju wiązania w cząsteczce azotu i poprawny wzór\nelektronowy cząsteczki azotu.\n1 p. - za poprawne określenie rodzaju wiązania w cząsteczce azotu i błędny wzór elektronowy\ncząsteczki azotu.\nlub\n- za błędne określenie rodzaju wiązania w cząsteczce azotu i poprawny wzór elektronowy\ncząsteczki azotu.\n0 p. - za błędne określenie rodzaju wiązania w cząsteczce azotu i błędny wzór elektronowy\ncząsteczki azotu albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRodzaj wiązania: kowalencyjne (niespolaryzowane)\nWzór elektronowy: │N≡N│","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6.\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na rysunku.\nPo wprowadzeniu substancji do probówek i dokładnym wymieszaniu ich zawartości\nstwierdzono, że w probówkach znajdowały się klarowne roztwory.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęcia odczyn roztworu (I.1.g.2).\nOpisanie typowych właściwości chemicznych tlenków\nnajważniejszych pierwiastków, w tym zachowanie wobec\nwody (I.2.b.2).\nOpisanie zachowania wskaźników kwasowo-zasadowych\nw roztworach o odczynie kwasowym, obojętnym\ni zasadowym (I.1.g.3).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6.1. (1 pkt)\nPodaj numery wszystkich probówek, w których po wprowadzeniu substancji do wody\nz dodatkiem fenoloftaleiny nie nastąpiła zmiana barwy ich zawartości.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie numerów wszystkich probówek spełniających warunki zadania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nII, III, IV","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/6.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"6.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 6.2. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę. Podaj numery wszystkich probówek, w których po wprowadzeniu\nsubstancji do wody z dodatkiem fenoloftaleiny nastąpiła zmiana pH (pH wzrosło lub się\nobniżyło).\nZmiana pH\nNumery probówek\npH wzrosło\npH się obniżyło\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3.\n4.\n5.\n6.1.\n6.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nwoda destylowana + fenoloftaleina\nI\nII\nIII\nIV\nV\nCaO (s) SO2 (g) CH3COOH (c) CO (g) Ca (s)\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZmiana pH\nNumery probówek\npH wzrosło\nI, V\npH się obniżyło\nII, III","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem.\nDo reakcji użyto 9 gramów cynku w postaci granulek oraz kwas solny, którego stężenie\nwyrażone w procentach masowych było równe cp. Zaobserwowano wydzielanie się gazu.\nPo pewnym czasie stwierdzono, że cynk całkowicie się roztworzył.\nPodczas doświadczenia przebiegła reakcja zilustrowana równaniem:\nZn + 2HCl → ZnCl2 + H2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7.1. (2 pkt)\nOblicz objętość, jaką zajął w przeliczeniu na warunki normalne gaz otrzymany podczas\nopisanego doświadczenia.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.1. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem pojęcia\nmola i objętości molowej (II.5.a.2).\nInterpretacja jakościowa i ilościowa równania reakcji\nw ujęciu molowym, masowym i objętościowym (I.3.b).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz poprawną jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\n9 g Zn --- x dm3 H2\n65 g Zn --- 22,4 dm3 H2\nx = 3,1 dm3 H2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/7.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"7.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 7.2. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl wszystkie te zmiany, które należałoby wprowadzić do opisanego\ndoświadczenia, aby skrócić czas potrzebny do roztworzenia 9 gramów cynku.\n1. Użycie kwasu solnego o mniejszym stężeniu.\n2. Użycie pyłu cynkowego.\n3. Ogrzanie reagującej mieszaniny.\n4. Ochłodzenie reagującej mieszaniny.\nHCl (aq)\nZn (granulki)\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie jakościowo wpływu różnych czynników na\nszybkość reakcji chemicznej (temperatura, stężenie\nreagentów, stopień rozdrobnienia substratów) (I.3.d).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podkreślenie wszystkich zmian spełniających warunki zadania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Użycie kwasu solnego o mniejszym stężeniu.\n2. Użycie pyłu cynkowego.\n3. Ogrzanie reagującej mieszaniny.\n4. Ochłodzenie reagującej mieszaniny.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-7.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat doświadczenia - podkreśl wzór odczynnika, który - po dodaniu do\nniego roztworów opisanych związków i wymieszaniu zawartości probówek - umożliwi\nzaobserwowanie różnic w przebiegu doświadczenia z udziałem ortofosforanu(V) sodu\ni siarczanu(VI) amonu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu doświadczenia - poprawny wybór i zaznaczenie wzoru\nodczynnika.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8.2. (1 pkt)\nOpisz zmiany możliwe do zaobserwowania w czasie doświadczenia (lub zaznacz, że nie\nzaobserwowano zmian) pozwalające na potwierdzenie, że do probówki I wprowadzono\nroztwór ortofosforanu(V) sodu, a do probówki II - roztwór siarczanu(VI) amonu.\nProbówka I:\nProbówka II:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis zmian możliwych do zaobserwowania w czasie doświadczenia przy\npoprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 8.1.\n0 p. - za błędny opis zmian lub błędny wybór, lub brak zaznaczenia odczynnika w zadaniu 8.1.\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: Wytrącił się osad.\nProbówka II: Brak objawów reakcji.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/8.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"8.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8.3. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej podczas opisanego\ndoświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne zapisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej przy poprawnym\nwyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 8.1.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędny wybór, lub brak zaznaczenia\nodczynnika w zadaniu 8.1. albo brak odpowiedzi.\nOdczynnik:\n- KCl (aq)\n- BaCl2 (aq)\n- MgCl2 (aq)\nNa3PO4 (aq)\n(NH4)2SO4 (aq)\nI\nII\nPoprawna odpowiedź\n2\n3\n4\n3\n4 2\n3Mg\n2PO\nMg (PO )\n⎯⎯→\n(↓)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-8.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/9","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nSporządzono 350 cm3 wodnego roztworu chlorku potasu (KCl) o stężeniu 1\ndm\nmol\n3\n⋅\nOblicz masę soli, która pozostanie po całkowitym odparowaniu wody z opisanego\nroztworu.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n7.1.\n7.2.\n8.1.\n8.2.\n8.3.\n9.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nOdczynnik:\n- KCl (aq)\n- BaCl2 (aq)\n- MgCl2 (aq)\nNa3PO4 (aq)\n(NH4)2SO4 (aq)\nI\nII\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 10.-11.\nNa wykresie przedstawiono zależność rozpuszczalności dwóch soli - KNO3 i Pb(NO3)2 -\nw wodzie od temperatury.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stężeniem\nmolowym roztworu (II.5.c.5).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz poprawną jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nV = 350 cm3 = 0,35 dm3\n1\nKCl\nmol\ng\n5,\n74\n⋅\nM\nV\nn\nc\nm\n\nV\nc\nn\n⋅\nm\n\nmola\n35\n,0\ndm\n0,35\ndm\nmol\n1\n3\n3\n⋅\n⋅\nn\nM\nm\nn =\n\n1\n0,35 mol 74,5 g mol-\n⋅\n⋅\nm\n\ng\n26,075\nm\ng\n26\n≈\nm","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/10","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nPrzygotowano dwa nasycone wodne roztwory KNO3 i Pb(NO3)2 o temperaturze 20°C,\nrozpuszczając w odpowiedniej ilości wody po 30 gramów każdej soli.\nUzupełnij opis dotyczący przygotowanych roztworów. Wybierz i podkreśl w każdym\nnawiasie poprawne uzupełnienia poniższych zdań.\nRoztwór (KNO3 / Pb(NO3)2) ma większe stężenie procentowe.\nMasa roztworu KNO3 jest (mniejsza / większa) niż masa roztworu Pb(NO3)2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji przedstawionej\nw formie wykresu (II.1.b.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie jednego zdania.\n0 p. - za błędne uzupełnienie dwóch zdań albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRoztwór (KNO3 / Pb(NO3)2) ma większe stężenie procentowe.\nMasa roztworu KNO3 jest (mniejsza / większa) niż masa roztworu Pb(NO3)2.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/11","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"11","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 11. (3 pkt)\nW pewnej temperaturze T stężenie procentowe (w procentach masowych) nasyconego\nwodnego roztworu KNO3 jest takie samo jak stężenie procentowe (w procentach masowych)\nnasyconego wodnego roztworu Pb(NO3)2.\nOdczytaj z wykresu wartość temperatury T. Oblicz stężenie procentowe (w procentach\nmasowych) obu roztworów w temperaturze T.\nWartość temperatury:\nObliczenia:\n0\n50\n100\n150\n200\n250\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nrozpuszczalność, g na 100 g wody\ntemperatura, °C\nKNO3\nPb(NO3)2\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-3)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i interpretacja informacji przedstawionej\nw formie wykresu (II.1.b.1).\nWykonanie obliczeń chemicznych związanych ze stężeniem\nprocentowym roztworu (II.5.c.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny odczyt z wykresu wartości temperatury T.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\noraz\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach (z błędną jednostką).\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nWartość temperatury: w przedziale (45 °C; 50 °C)\nUwaga: Należy ocenić pozytywnie każdy odczyt rozpuszczalności, który mieści się\nw przedziale (75; 85).\n%\n100\nr\ns\np\n⋅\n= m\nm\nc\n%\n100\ng\n180\ng\n80\np\n⋅\nc\n\n%\n44\n,\n44\np =\nc\n(\n)\n%\n44\np ≈\nc","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.\nTlenek siarki(IV) można otrzymać przez redukcję anhydrytu (CaSO4) węglem. Reakcja ta\nzachodzi zgodnie ze schematem:\nCaSO4 + C ⎯→\n⎯\nCaO + SO2 + CO2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat - wpisz stopnie utlenienia siarki i węgla.\nCaSO4 + C ⎯→\n⎯\nCaO + SO2 + CO2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego (I.1.h.2).\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu - poprawne wpisanie stopni utlenienia węgla i siarki.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nVI 0 IV IV\nCaSO4 + C ⎯→\n⎯\nCaO + SO2 + CO2\nUwaga: Dopuszcza się zapis stopni utlenienia za pomocą cyfr arabskich.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.2. (1 pkt)\nW puste pola wpisz liczbę elektronów pobranych (poprzedzoną znakiem „+”) oraz liczbę\nelektronów oddanych (poprzedzoną znakiem „-”).\nCaSO4 + C ⎯→\n⎯\nCaO + SO2 + CO2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego (I.1.h.2).\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu - poprawne wpisanie liczby elektronów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCaSO4 + C ⎯→\n⎯\nCaO + SO2 + CO2\nUwaga: Zadanie 12.2. jest oceniane również wtedy, gdy zdający nie otrzymał pozytywnej oceny\nza rozwiązanie zadania 12.1.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.3. (1 pkt)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w podanym schemacie reakcji.\nCaSO4 + C ⎯→\n⎯\nCaO + SO2 + CO2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w jonie i cząsteczce\nzwiązku nieorganicznego (I.1.h.2).\nZnajomość zasad bilansu elektronowego (I.1.h.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2CaSO4 + C ⎯→\n⎯\n2CaO + 2SO2 + CO2\nUwaga: Zadanie 12.3. jest oceniane również wtedy, gdy zdający nie otrzymał pozytywnej oceny\nza rozwiązanie zadania 12.1. lub 12.2.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/12.4","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"12.4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 12.4. (1 pkt)\nWybierz i podkreśl w każdym nawiasie poprawne uzupełnienia poniższych zdań.\nW\nopisanej\nreakcji\nwęgiel\njest\n(reduktorem / utleniaczem),\ngdyż\nulega\n(redukcji / utlenieniu). Stopień utlenienia tlenu (nie ulega zmianie / się zmniejsza /\nsię zwiększa).\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n10.\n11.\n12.1. 12.2. 12.3. 12.4.\nMaks. liczba pkt\n2\n3\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nInformacja do zadań 13.-14.\nW celu porównania aktywności chemicznej fluorowców do dwóch probówek zawierających\nbezbarwne, wodne roztwory fluorku potasu i bromku potasu wprowadzono po jednym\nz następujących odczynników: Cl2, Br2, I2 (do każdej probówki inny odczynnik). W obu\nprobówkach zaobserwowano pojawienie się pomarańczowego zabarwienia roztworów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenienie, redukcja (I.1.h.1).\nUzupełnienie brakujących informacji na podstawie\nschematów procesów chemicznych (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW\nopisanej\nreakcji\nwęgiel\njest\n(reduktorem / utleniaczem),\ngdyż\nulega\n(redukcji / utlenieniu). Stopień utlenienia tlenu (nie ulega zmianie / się zmniejsza /\nsię zwiększa).\nUwaga: Zadanie 12.4. jest oceniane również wtedy, gdy zdający nie otrzymał pozytywnej oceny\nza rozwiązanie zadania 12.1., 12.2. lub 12.3.\n+ 2e-\n- 4e-","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-12.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/13","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 13. (1 pkt)\nNa podstawie powyższej informacji uzupełnij schemat - wpisz wzory odpowiednich\nodczynników.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia ilustrującego różnice\nw aktywności fluorowców (III.2.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu doświadczenia - poprawny wybór i wpisanie wzorów\nodczynników\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/14","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nAktywność fluorowców (rośnie / maleje) wraz ze wzrostem ich elektroujemności.\nFluorowiec o (większej / mniejszej) liczbie atomowej wypiera z roztworu soli fluorowiec\no (większej / mniejszej) liczbie atomowej.\nInformacja do zadań 15.-18.\nStal to stop żelaza z węglem. Korozja stali polega na utlenianiu żelaza tlenem rozpuszczonym\nw wodzie. Obecność elektrolitu w roztworze przyspiesza ten proces, ale w roztworach\no wysokim pH korozja jest zahamowana. Powstająca w wyniku korozji rdza zawiera\nuwodniony tlenek żelaza(III) - o wzorze 2Fe2O3 · 3H2O i masie M = 374\n1\nmol\ng\n⋅\ni niewielkie ilości innych związków żelaza na III stopniu utlenienia.\nW celu zbadania wpływu różnych czynników na szybkość korozji przeprowadzono\ndoświadczenie przedstawione na poniższym schemacie.\nPo trwającym kilka dni eksperymencie zaobserwowano, że najwięcej rdzy powstało\nw probówce IV, w której drut stalowy stykał się z blaszką miedzianą.\nKBr (aq)\nII\nKF (aq)\nI\ndrut stalowy\nO2+ H2O\ndrut stalowy\nO2+H2O+NaCl\ndrut stalowy\nO2+H2O+NaOH\ndrut stalowy\nO2+H2O+NaCl\nblaszka z Cu\nIV\nIII\nII\nI\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAktywność fluorowców (rośnie / maleje) wraz ze wzrostem ich elektroujemności. Fluorowiec\no (większej / mniejszej) liczbie atomowej wypiera z roztworu soli fluorowiec\no (większej / mniejszej) liczbie atomowej.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/15","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nUszereguj probówki. Wpisz ich numery w kolejności rosnącej ilości rdzy, która powstała\nw trakcie trwania eksperymentu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWyszukanie w podanym tekście informacji potrzebnych\ndo rozwiązania problemu (II.1.a).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uszeregowanie probówek.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nIII, I, II, IV","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/16","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 16. (1 pkt)\nSpośród wymienionych związków podkreśl wzory tych, które mogą stanowić składniki\nrdzy.\nFeBr2 Fe2(CO3)3 Fe(OH)3 FeSO4","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej (II.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i podkreślenie wzorów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nFeBr2 Fe2(CO3)3 Fe(OH)3 FeSO4\nCl2\nKBr (aq)\nII\nBr2\nKF (aq)\nI\n(T)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/17","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\n1. Żelazo w procesie korozji stali pełni funkcję (reduktora / utleniacza), ponieważ\n(przyjmuje / oddaje) elektrony, a jego stopień utlenienia (rośnie / maleje).\n2. Miedź jest metalem (aktywniejszym / mniej aktywnym) niż żelazo. Kontakt stali z takim\nmetalem (przyspiesza / hamuje) korozję.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstu\no tematyce chemicznej i rysunków przedstawiających\ndoświadczenie (II.3).\nWskazanie utleniacza, reduktora, procesu utleniania i procesu\nredukcji (I.1.h.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Żelazo w procesie korozji stali pełni funkcję (reduktora / utleniacza), ponieważ\n(przyjmuje / oddaje) elektrony, a jego stopień utlenienia (rośnie / maleje).\n2. Miedź jest metalem (aktywniejszym / mniej aktywnym) niż żelazo. Kontakt stali\nz takim metalem (przyspiesza / hamuje) korozję.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/18","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nOblicz w procentach masowych zawartość tlenu w składniku rdzy - uwodnionym tlenku\nżelaza(III), którego wzór podano w informacji do zadań 15.-18.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n13.\n14.\n15.\n16.\n17.\n18.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych - obliczenie składu\nzwiązku chemicznego w procentach masowych (II.5.c.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub niepodanie wyniku w procentach albo\nbrak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\n1\nO\nH\n3\nO\nFe\n2\nmol\ng\n374\n2\n3\n2\n⋅\n⋅\nM\n374 g --- 100%\n9·16 g --- x%  x = 38,5%  x = 38,5(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/19","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nPoniżej przedstawiono schemat ciągu reakcji zachodzących z udziałem związku organicznego\ni związków nieorganicznych.\nCaO\nCaCO\nCO\nCH\n.3\nreakcja\n3\n.2\nreakcja\n2\n.1\nreakcja\n4\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\n⎯\n⎯\n⎯\n→\n⎯\nPonadto wiadomo, że w każdej z opisanych przemian otrzymano dwa produkty.\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji 1.-3.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nRównanie reakcji 3.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4).\nZapisanie równania typowych reakcji otrzymywania soli\n(I.3.a.9).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej trzech równań reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O\nRównanie reakcji 2.: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O\nRównanie reakcji 3.: CaCO3 → CO2 + CaO","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/20","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nPróbkę pewnego alkenu o masie 2,1 g poddano reakcji addycji zgodnie z poniższym\nschematem.\nCnH2n + Br2 → CnH2nBr2\nOpisana przemiana przebiegła z wydajnością równą 100%, a w jej wyniku otrzymano\n10,1 g dibromopochodnej.\nOblicz masę molową alkenu poddanego opisanej reakcji addycji i napisz jego wzór\npółstrukturalny (grupowy).\nObliczenia:\nWzór alkenu:\nInformacja do zadań 21.-25.\nDanych jest pięć par związków.\n1. CH3-CH2-CO‒CH3 i CH3‒CH(CH3)‒CHO\n2. CH3-CH2-CH2-CHBr-CH3 i CH3-CHBr-CH2-CH3\n3. HCOOH i CH3COOH\n4. CH2=CH-CH=CH2 i CH3-C≡C-CH3\n5. CH2(OH)-CH2(OH) i CH2(OH)-CH2-CH3\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie wzoru\nsumarycznego i równania reakcji (II.5.b.3).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie masy\nmolowej z poprawną jednostką i podanie poprawnego wzoru półstrukturalnego\n(grupowego) alkenu.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- poprawne wykonanie obliczeń i podanie błędnego wzoru półstrukturalnego (grupowego)\nalkenu lub brak wzoru.\nlub\n- poprawne wykonanie obliczeń, podanie masy molowej z błędną jednostką lub bez\njednostki i podanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkenu.\nlub\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązania\nRozwiązanie 1.\nCnH2n + Br2 → CnH2nBr2\nMasa bromu przyłączonego przez alken: 10,1 g - 2,1 g = 8,0 g\n160 g Br2 --- x g alkenu\n8 g Br2 --- 2,1 g alkenu\nx = 42 g\n12n + 2n = 42  14n = 42  n = 3\n(Masa molowa alkenu jest równa) 42 g·mol-1\nWzór alkenu: CH2=CH‒CH3\nRozwiązanie 2.\nCnH2n + Br2 → CnH2nBr2\n14n --- 14n + 160\n2,1 --- 10,1  n = 3\n(Masa molowa alkenu jest równa) 42 g·mol-1\nWzór alkenu: CH2=CH‒CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/21","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę. Wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich par\nzwiązków.\nNumer pary / Numery par\nIzomery\nHomologi","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią (I.1.i.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer pary / Numery par\nIzomery\n1, 4\nHomologi\n2, 3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/22","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 22. (1 pkt)\nPodaj nazwy systematyczne związków stanowiących parę oznaczoną numerem 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów,\ngrup funkcyjnych i jednofunkcyjnych pochodnych\nwęglowodorów (I.1.i.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnych nazw systematycznych dwóch związków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nbutanon, 2-metylopropanal","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/23","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nZaznacz poprawne dokończenie zdania.\nAby odróżnić od siebie związki stanowiące parę oznaczoną numerem 1, należy\nprzeprowadzić\nA. próbę biuretową.\nB. próbę Tollensa.\nC. reakcję nitrowania.\nD. reakcję ksantoproteinową.","answer":"B","answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację (odróżnienie) różnych pochodnych\nwęglowodorów na podstawie ich właściwości\nfizykochemicznych (III.2.8).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nB","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/24","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nOceń, czy do odróżnienia od siebie związków stanowiących parę oznaczoną numerem 4\nmożna użyć wody bromowej. Odpowiedź uzasadnij, odwołując się do budowy cząsteczek\nobu związków.\nOcena:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUkładanie zwięzłej struktury wypowiedzi (III.3.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę możliwości zastosowania wody bromowej do odróżnienia\nwskazanych związków i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: Nie można.\nUzasadnienie, np.:\nCząsteczki obu związków zawierają wiązania wielokrotne między atomami węgla, dlatego\nobydwa odbarwiają wodę bromową.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/25","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono opis dotyczący jednej z pięciu par związków.\nZwiązki te są cieczami dobrze rozpuszczalnymi w wodzie. Ich wodne roztwory mają odczyn\nobojętny. Związki te reagują z sodem, a jednym z produktów reakcji jest wodór.\nPodaj numer tej pary związków, której dotyczy powyższy opis.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n19.\n20.\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaklasyfikowanie substancji chemicznych na podstawie opisu\nreakcji chemicznych lub właściwości fizykochemicznych\n(III.3.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za podanie poprawnego numeru pary związków.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.\nBenzen reaguje ze stężonym kwasem azotowym(V) w obecności stężonego kwasu\nsiarkowego(VI).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji ilustrującego typowe właściwości\nzwiązków organicznych (I.3.a.18).\nZaklasyfikowanie przemian chemicznych ze względu na typ\nprocesu (I.1.e.1).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.1. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji benzenu z kwasem azotowym(V), jeśli substraty przemiany\nzmieszano w stosunku molowym 1 : 1. Nad strzałką w równaniu reakcji zapisz warunki,\nw jakich zachodzi ta przemiana. Zastosuj wzory półstrukturalne lub uproszczone\nzwiązków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji - z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) lub uproszczonych związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n+ HNO3\nH2SO4\nNO2\n+ H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/26.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"26.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 26.2. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW reakcji benzenu ze stężonym kwasem azotowym(V) w obecności stężonego kwasu\nsiarkowego(VI) powstaje (aminobenzen / nitrobenzen). Kwas siarkowy(VI) pełni w tej\nreakcji\nfunkcję\n(inhibitora / katalizatora).\nReakcja\njest\nprzykładem\nreakcji\n(addycji / substytucji / eliminacji).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW reakcji benzenu ze stężonym kwasem azotowym(V) w obecności stężonego kwasu\nsiarkowego(VI) powstaje (aminobenzen / nitrobenzen). Kwas siarkowy(VI) pełni w tej\nreakcji\nfunkcję\n(inhibitora / katalizatora).\nReakcja\njest\nprzykładem\nreakcji\n(addycji / substytucji / eliminacji).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/27","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 27. (2 pkt)\nDokończ poniższe zapisy, tak aby powstały dwa równania reakcji w formie\ncząsteczkowej. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nCH3CH2COOH + Mg →\nCH3(CH2)16COOCH3 + KOH →\nInformacja do zadań 28.-29.\nPoniżej podano wzory dwóch aminokwasów białkowych: glicyny i alaniny.\nGlicyna (Gly)\nAlanina (Ala)\nCH2 COOH\nN\nH2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nUzupełnienie równania reakcji przez dobranie brakujących\nsubstratów lub produktów (I.3.a.2).\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą jednofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.1.i.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji - z zastosowaniem\nwzorów półstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2CH3CH2COOH + Mg → (CH3CH2COO)2Mg + H2\nCH3(CH2)16COOCH3 + KOH → CH3(CH2)16COOK + CH3OH","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28.1. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) liniowego tripeptydu o następującej sekwencji\nGly─Ala─Gly.\nCOOH\nCH\nCH3\nN\nH2\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) liniowego tripeptydu.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH2N─CH2─CO─NH─CH─CO─NH─CH2─COOH\n│\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/28.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"28.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 28.2. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nCząsteczka\nliniowego\ntripeptydu\nGly─Ala─Gly\nma\n(2 / 3 / 4)\nwiązania\n(estrowe / peptydowe). Obecność tych wiązań można potwierdzić, przeprowadzając reakcję\ntego tripeptydu (ze świeżo strąconym Cu(OH)2 / z HNO3).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nCząsteczka\nliniowego\ntripeptydu\nGly─Ala─Gly\nma\n(2 / 3 / 4)\nwiązania\n(estrowe / peptydowe). Obecność tych wiązań można potwierdzić, przeprowadzając reakcję\ntego tripeptydu (ze świeżo strąconym Cu(OH)2 / z HNO3).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.\nW wyniku działania kwasu azotowego(III) HNO2 na aminokwas dochodzi do podstawienia\ngrupy aminowej grupą hydroksylową. W przemianie tej oprócz dwufunkcyjnego związku\norganicznego powstaje także woda i wydziela się azot.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.1. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji alaniny z kwasem azotowym(III). Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji - z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) lub uproszczonych związków organicznych.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH2N─CH─COOH + HNO2 → HO─CH─COOH + N2 + H2O\n│ │\nCH3 CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.2. (1 pkt)\nNapisz wzory obu grup funkcyjnych związku organicznego, który powstał w reakcji\nalaniny z kwasem azotowym(III). Oceń, czy każda z tych grup może - w reakcji\nz odpowiednim reagentem - uczestniczyć w tworzeniu wiązania estrowego.\nWzory grup funkcyjnych:\nOcena:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.2. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej (II.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów grup funkcyjnych i poprawną ocenę.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzory grup funkcyjnych: -OH i -COOH\nOcena: Tak","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/29.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"29.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 29.3. (1 pkt)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A. albo B. i jej uzasadnienie 1. albo 2.\nWydzielający się w wyniku opisanej reakcji gaz\nA.\nbardzo dobrze\nrozpuszcza się\nw wodzie, ponieważ\n1.\ncząsteczki azotu są niepolarne,\na cząsteczki wody polarne.\nB.\nbardzo słabo\n2.\ncząsteczki azotu są polarne i cząsteczki\nwody są polarne.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.1. 26.2.\n27.\n28.1. 28.2. 29.1. 29.2. 29.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P","answer":"B","answer_text":"Zadanie 29.3. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUkładanie zwięzłej struktury wypowiedzi (III.3.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nB1","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-29.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad/30","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa","number":"30","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nOceń prawdziwość poniższych informacji. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nlub F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nPo dodaniu świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do wodnego roztworu\nglukozy i wymieszaniu zawartości probówki obserwuje się powstanie\nszafirowego roztworu, które świadczy o obecności w cząsteczkach glukozy\nwięcej niż jednej grupy hydroksylowej.\nP\nF\n2. Glukoza, fruktoza i maltoza są cukrami prostymi, które posiadają właściwości\nredukujące.\nP\nF\n3. Sacharoza jest cukrem złożonym o wzorze sumarycznym C12H22O11.\nP\nF\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n30.\nMaks. liczba pkt\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom podstawowy\nMCH_1P\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nTworzenie informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nProjektowanie typowych doświadczeń pozwalających na\nidentyfikację różnych pochodnych węglowodorów na\npodstawie ich właściwości fizykochemicznych (III.2.8).\nOpisanie typowych właściwości prostych wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów ze względu na posiadanie\nokreślonych grup funkcyjnych (I.2.b.15).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę trzech zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-podstawowa/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}