{"paper":{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":54,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nDwa pierwiastki oznaczono umownie literami X i Z. Dwuujemny jon pierwiastka Z ma\nkonfigurację elektronową 1s22s22p63s23p6 w stanie podstawowym. Pierwiastki X i Z tworzą\nzwiązek XZ2, w którym stosunek masowy pierwiastka X do pierwiastka Z jest równy 3 : 16.\nCząsteczka tego związku ma budowę liniową.\nNapisz wzór sumaryczny związku opisanego w informacji, zastępując umowne\noznaczenia X i Z symbolami pierwiastków. Podaj typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) orbitali\nwalencyjnych atomu pierwiastka X tworzącego związek XZ2 oraz napisz liczbę wiązań\ntypu σ i liczbę wiązań typu π występujących w cząsteczce opisanego związku\nchemicznego.\nWzór sumaryczny:\nTyp hybrydyzacji:\nLiczba wiązań typu σ: Liczba wiązań typu π:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie zasad rozmieszczania elektronów na orbitalach\ndo zapisu konfiguracji elektronowych (I.1.a.4).\nOkreślenie związku między budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym\n(I.1.a.7).\nZapisanie wzoru elektronowego związku kowalencyjnego\n(I.1.b.5).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru sumarycznego związku, określenie typu hybrydyzacji\noraz poprawne podanie liczby wiązań σ i liczby wiązań π w cząsteczce opisanego\nzwiązku.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór sumaryczny: CS2\nTyp hybrydyzacji: sp\nlub\ndygonalna\nLiczba wiązań typu σ: 2\nLiczba wiązań typu π: 2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nPoniższy diagram fazowy tlenku węgla(IV) przedstawia wartości temperatury i ciśnienia,\nw których CO2 występuje w różnych fazach: w stanie stałym, ciekłym lub gazowym. Linie\nciągłe określają warunki temperatury i ciśnienia, w których istnieje trwała równowaga między\ndwiema fazami. W punkcie oznaczonym symbolem P3 (T = 216 K i p = 5100 hPa) CO2\nwystępuje w trzech fazach znajdujących się w stanie równowagi.\nNa podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007.\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Pod ciśnieniem wyższym od 5100 hPa tlenek węgla(IV) nie występuje\nw ciekłym stanie skupienia.\nP\nF\n2. W temperaturze 195 K i pod ciśnieniem 1013 hPa stały tlenek węgla(IV)\nmoże ulegać sublimacji.\nP\nF\n3. Zmianę wartości temperatury topnienia tlenku węgla(IV) w zależności od\nciśnienia ilustruje krzywa oznaczona numerem 2.\nP\nF\n3\nstały\nCO2\nciekły\nCO2\ngazowy\nCO2\nP3\n1\n2\n1013 hPa\n195 K\np\nT\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie wykresu (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 2. - P, 3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nRadon jest pierwiastkiem promieniotwórczym, którego najbardziej rozpowszechniony izotop\nto\nW przyrodzie powstaje on bezpośrednio z rozpadu 226Ra. Okres półtrwania 222Rn\njest równy 3,8 dnia, a inne izotopy tego pierwiastka są jeszcze mniej trwałe, więc wykazuje\non dużą aktywność promieniotwórczą.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.","answer":null,"answer_text":"\nt\n= ⋅\n3 3,8\n= 11,4 dnia","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (1 pkt)\nZawartość radonu w powietrzu pobranym z kopalni wynosi 4·1013 atomów\nw 1 m3.\nOblicz, po jakim czasie zawartość radonu zmaleje do 5·1012 atomów\nw 1 m3.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń związanych ze zmianą masy izotopu\npromieniotwórczego w określonym czasie, na podstawie jego\nokresu półtrwania (II.5.a.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne obliczenie czasu i podanie wyniku z poprawną jednostką.\n0 p. - za błędne obliczenie lub podanie wyniku w jednostkach innych niż jednostka czasu albo\nbrak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązania\nRozwiązanie I\n4·1013 atomów\n→\n2·1013 →\n1·1013 →\n5·1012\n3,8 dnia x 3 = 11,4 dnia\nOdp. 11,4 dnia\nRozwiązanie II\n12\n0\n1\n1\n2\n2\n1\n( )\n2\nt\nt\nt\nN\nN\nx\nt\nx t\nt\n⋅\n\n\n⋅\n12\n13\n0\n1\n1\n5 10\n1\n1\n( )\n( )\n( )\n0,125\n2\n2\n2\n8\n4 10\nx\nx\nx\nN\nN\n⋅\n\n\n⋅\n1\n1\n( )\n3\n2\n8\nx\nx\n\n1\n2\n3\n3 3,8\nt\nt\nt\n= ⋅\n\n= ⋅\n= 11,4 dnia","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji powstawania\n222Rn z\n226Ra. Uzupełnij wszystkie pola\nw poniższym schemacie.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.\n2.\n3.1.\n3.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nRn\n222\nRn\n222\nRn\n222\n→\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 4.-5.\nAnion tlenkowy O2- jest zasadą Brønsteda mocniejszą niż jon wodorotlenkowy OH -. Jon\ntlenkowy nie występuje w wodnych roztworach, ponieważ jako bardzo mocna zasada reaguje\nz cząsteczką wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2 (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań naturalnych przemian promieniotwórczych\n(α, β-) oraz sztucznych reakcji jądrowych i przewidywanie ich\nproduktów (I.3.a.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n226\n222\n4\nRa\nRn\nHe\n→\n88\n86\n2\nUwaga: Zapis 4\n2α jest poprawny.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji anionu tlenkowego z cząsteczką wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji uznania substancji za kwas lub\nzasadę według teorii Arrheniusa i Brønsteda (I.3.a.13).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\nO\nH O\n2OH\n→\nlub\n2\n2\nO\nH O\nOH\nOH\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nAniony tlenkowe występują w sieci krystalicznej jonowych tlenków pierwiastków\nmających (małą / dużą) elektroujemność i należących do grup układu okresowego\no numerach: (1 i 2 / 14 i 15 / 16 i 17). Ulegające reakcji z wodą tlenki tych pierwiastków\ntworzą roztwory o silnie (kwasowym / zasadowym) odczynie, a więc o (niskim / wysokim)\npH.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie typowych właściwości chemicznych tlenków\nnajważniejszych pierwiastków o l. at. od 1 do 35, w tym\nzachowania wobec wody, kwasów i zasad (I.2.b.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nAniony tlenkowe występują w sieci krystalicznej jonowych tlenków pierwiastków\nmających (małą / dużą) elektroujemność i należących do grup układu okresowego\no numerach: (1 i 2 / 14 i 15 / 16 i 17). Ulegające reakcji z wodą tlenki tych pierwiastków\ntworzą roztwory o silnie (kwasowym / zasadowym) odczynie, a więc o (niskim / wysokim)\npH.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nBadano zachowanie pewnego tlenku Z wobec wody (probówki I i II) oraz wobec wodnego\nroztworu wodorotlenku sodu w podwyższonej temperaturze (probówka III). Przebieg\ndoświadczenia zilustrowano schematem:\nObjawy reakcji zaobserwowano tylko w probówce III.\nDany jest zbiór tlenków o wzorach:\nCaO P4O10 MnO ZnO\nH2O + oranż metylowy\nZ (s)\nI\nZ (s)\nH2O + fenoloftaleina\nII\nNaOH (aq) + fenoloftaleina\nZ (s)\nIII\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nSpośród wymienionych tlenków wybierz ten, który mógł być użyty do wykonania\nopisanego doświadczenia. Uzupełnij tabelę. Wpisz wzór wybranego tlenku i określ jego\ncharakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny).\nWzór tlenku\nCharakter chemiczny tlenku","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nOpisanie typowych właściwości chemicznych tlenków\npierwiastków o l. at. od 1 do 35, w tym zachowanie wobec\nwody, kwasów i zasad (I.2.b.2).\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie rysunków\nprzedstawiających doświadczenie oraz tekstów o tematyce\nchemicznej (II.3).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i napisanie wzoru tlenku oraz poprawne określenie jego charakteru\nchemicznego.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór tlenku\nCharakter chemiczny tlenku\nZnO\namfoteryczny","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (1 pkt)\nPierwiastek A tworzy aniony złożone o wzorze\nw których występuje na swoim\nnajwyższym stopniu utlenienia. Pierwiastek A jest metalem.\nPierwiastek D tworzy aniony złożone o wzorze\n, w których występuje na swoim\nnajwyższym stopniu utlenienia. Pierwiastek D może przyjmować w związkach ujemne\nstopnie utlenienia.\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie, a w wyznaczone miejsca wpisz numer grupy oraz stopień utlenienia.\nPierwiastek\nA\nw\njonie\n4\nAO -\nmoże\nw\nreakcji\nredoks\npełnić\nfunkcję\n(wyłącznie\nreduktora\nreduktora\nlub\nutleniacza\n/ wyłącznie\nutleniacza).\nPierwiastek D w jonie\nmoże (wyłącznie oddać elektrony / wyłącznie przyjąć\nelektrony / oddać lub przyjąć elektrony).\nPierwiastek A należy do grupy układu okresowego pierwiastków.\nPierwiastek D należy do grupy układu okresowego pierwiastków,\na jego najniższy stopień utlenienia w związkach jest równy\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n4.\n5.\n6.\n7.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n4\nAO ,\n3\nDO-\n3\nDO-\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja, reakcja utleniania-redukcji\n(I.1.h.1).\nPrzewidywanie typowych stopni utlenienia pierwiastka na\npodstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.5).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPierwiastek A w jonie\n4\nAO- może w reakcji redoks pełnić funkcję (wyłącznie\nreduktora / reduktora lub utleniacza / wyłącznie utleniacza). Pierwiastek D w jonie\n3\nDO-\nmoże (wyłącznie oddać elektrony / wyłącznie przyjąć elektrony / oddać lub przyjąć\nelektrony).\nPierwiastek A należy do grupy 7 układu okresowego pierwiastków. Pierwiastek D należy do\ngrupy 15 układu okresowego pierwiastków, a jego najniższy stopień utlenienia w związkach\njest równy -III.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.\nPrzeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu substancji X. W warunkach prowadzenia\ndoświadczenia na każdej z elektrod zaobserwowano jedynie wydzielanie bezbarwnego gazu.\nObjętość gazu wydzielonego na jednej z elektrod była dwa razy większa niż objętość gazu\notrzymanego na drugiej elektrodzie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.1. (1 pkt)\nPodkreśl wzór substancji X, której wodny roztwór poddano elektrolizie. Wybierz ten\nwzór spośród wymienionych poniżej.\nHBr CuSO4 KOH NaCl","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia polegającego na otrzymaniu\nróżnych substancji w procesach elektrolizy (III.2.15).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i podkreślenie wzoru substancji.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nHBr CuSO4 KOH NaCl","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.2. (1 pkt)\nUzupełnij schemat doświadczenia. Wpisz nazwy gazów zebranych w obu probówkach\noraz ładunki („+” albo „-”) obu elektrod.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć: szereg aktywności metali,\npółogniwo (elektroda), ogniwo, elektrolizer, potencjał\npółogniwa, SEM ogniwa, prawa elektrolizy, korozja\nelektrochemiczna (I.1.h.5).\nZaprojektowanie doświadczenia polegającego na otrzymaniu\nróżnych substancji w procesach elektrolizy (III.2.15).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu - wpisanie nazw gazów i ładunków elektrod.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nUwaga: Poprawne podanie symboli pierwiastków lub wzorów gazów zamiast ich nazw nie\npowoduje utraty punktu.\nwodny roztwór\nsubstancji X\ntlen\nnazwa gazu\nwodór\nnazwa gazu\n(+)\nładunek\nelektrody\n(-)\nładunek\nelektrody","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8.3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.3. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji zachodzących na anodzie\ni na katodzie podczas opisanej elektrolizy.\nRównanie reakcji zachodzącej na anodzie:\nRównanie reakcji zachodzącej na katodzie:\nwodny roztwór\nsubstancji X\nnazwa gazu\nnazwa gazu\nładunek elektrody\nładunek elektrody\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.3 (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nPrzedstawienie przebiegu elektrolizy roztworów wodnych\nkwasów, zasad i soli - napisanie odpowiednich równań\nreakcji elektrodowych (I.3.a.20).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji zachodzącej na anodzie:\n4OH─ → 2H2O + O2 + 4e─ lub 2H2O → 4H+ + O2 + 4e─\nRównanie reakcji zachodzącej na katodzie:\n2H2O + 2e─ → H2 + 2OH─","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nElektroliza wodnego roztworu HCl przebiega zgodnie z równaniem:\nPodczas elektrolizy przez wodny roztwór HCl o objętości 400,0 cm3 i o stężeniu 0,1 mol·dm-3\nprzepłynął ładunek 3821,4 C.\nWykonaj odpowiednie obliczenia i określ, jak się zmieniło (wzrosło czy zmalało), i o ile\njednostek, pH tego roztworu w wyniku elektrolizy. Podczas rozwiązywania zadania nie\nzaokrąglaj wyników pośrednich. Stała Faradaya ma wartość F = 96500 C · mol-1. Przyjmij,\nże objętość roztworu nie uległa zmianie, a podczas elektrolizy nie zachodziły procesy\nuboczne, np. rozkład wody.\nObliczenia:\nOdpowiedź: pH roztworu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nInterpretowanie wartości pH roztworu w odniesieniu do\nodczynu roztworu i stężenia jonów H+ i OH- (I.1.g.5).\nWykonanie obliczeń związanych z pH wodnych roztworów\nkwasów i zasad (II.5.f.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i udzielenie\npoprawnej odpowiedzi dotyczącej zmiany pH roztworu.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z jednostką.\nlub\n- brak odpowiedzi na pytanie dotyczące zmiany pH roztworu.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nStężenie HCl 0,1 mol·dm-3\n pH = 1\nLiczba moli H+ = 0,1 mol·dm-3 · 0,4 dm3 = 0,04 mola\n96500 C - 1mol H+\n3821,4 C - x moli H+\nx = 0,0396 mola H+ zostało usuniętych z roztworu\n0,04 mola ─ 0,0396 mola = 0,0004 mola H+ pozostało w roztworze\n[H+] = 0,0004 mola : 0,4 dm3 = 0,001 mol·dm-3\npH = 3\n pH wzrosło o 2 (jednostki)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nZe zbioru:\nFe Ni Co Hg Mn2+ Cd2+ Cu2+ Ag+\nwybierz drobiny, które spełniają warunki opisane w poniższej tabeli. Symbole i wzory\nwybranych drobin wpisz w wyznaczone miejsca.\nMetale, które wypierają miedź z roztworu azotanu(V) miedzi(II):\nKationy, które mogą być zredukowane za pomocą niklu:\nDrobina, która najłatwiej oddaje elektrony:\nDrobina, która najchętniej przyjmuje elektrony:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n8.1.\n8.2.\n8.3.\n9.\n10.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\n2\n2\nCl\nH\nCl\n2\nH\n2\n→\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nZnajomość i rozumienie pojęć: szereg aktywności metali\n(I.1.h.5).\nPrzewidywanie kierunku przebiegu reakcji utleniania\ni redukcji (III.1.5).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie czterech wierszy tabeli.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch wierszy tabeli.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nMetale, które wypierają miedź z roztworu azotanu(V) miedzi(II):\nFe, Ni, Co\nKationy, które mogą być zredukowane za pomocą niklu:\nCu2+, Ag+\nDrobina, która najłatwiej oddaje elektrony:\nFe\nDrobina, która najchętniej przyjmuje elektrony:\nAg+","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nPrzeprowadzono\ndoświadczenie, w którym do probówki I wlano kwas solny\no pH = 2, a do probówki II - wodny roztwór kwasu octowego (etanowego) o pH = 2.\nRoztwory miały temperaturę 298 K. Następnie do obu probówek dodano po 1 gramie pyłu\ncynkowego. Opisane doświadczenie zilustrowano poniższym schematem.\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. W warunkach doświadczenia stężenie molowe kwasu solnego jest większe niż\nstężenie molowe wodnego roztworu kwasu octowego.\nP\nF\n2.\nUżycie w doświadczeniu wodnych roztworów o pH = 3 skutkowałoby\nwzrostem szybkości reakcji wyłącznie w probówce II, ponieważ kwas\nuczestniczący w tej przemianie jest kwasem słabym.\nP\nF\n3.\nOchłodzenie obu użytych w doświadczeniu wodnych roztworów\nskutkowałoby zmniejszeniem szybkości wydzielania gazu w przemianach\nzachodzących w probówkach I i II.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia ilustrującego wpływ różnych\nczynników na szybkość reakcji chemiczne (III.2.12).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 1. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (1 pkt)\nDo wodnego roztworu zawierającego 0,1 mola wodorotlenku sodu dodano wodny roztwór\nzawierający 0,1 mola kwasu etanowego (octowego). Następnie w mieszaninie poreakcyjnej\nzanurzono żółty uniwersalny papierek wskaźnikowy.\nDokończ poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz odpowiedź A, B albo C i jej uzasadnienie 1.,\n2., 3. albo 4.\nUniwersalny papierek wskaźnikowy\nA.\nprzyjął niebieskie\nzabarwienie,\nponieważ\n1.\nużyto nadmiaru zasady.\n2.\netanian (octan) sodu ulega hydrolizie\nkationowej.\nB.\nnie zmienił\nzabarwienia,\n3.\netanian (octan) sodu ulega hydrolizie\nanionowej.\nC.\nprzyjął czerwone\nzabarwienie,\n4.\notrzymano roztwór o odczynie obojętnym.\npył cynkowy\nCH3COOH (aq)\npył cynkowy\nHCl (aq)\nII\nI\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":"A","answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOkreślenie odczynu roztworu na podstawie podanych stężeń\njonów wodorowych lub wodorotlenkowych (II.1.b.9).\nPrzewidywanie odczynu wodnych roztworów soli (II.1.b.7).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nA3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nMasowy stosunek stechiometryczny substratów reakcji\n2A + B → C + 3D\nwynosi mA : mB = 4 : 7. W reakcji zużyto 45 g substancji B i stechiometryczną ilość\nsubstancji A. W wyniku reakcji, przebiegającej z wydajnością równą 100%, otrzymano\n13 dm3 gazowego produktu C (objętość zmierzono w warunkach normalnych). Masa molowa\nsubstancji C jest równa 26 g·mol-1.\nOblicz masę molową substancji D.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń stechiometrycznych na podstawie\nrównania reakcji (II.5.c).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz poprawną jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nnC = 13 dm3 : 22,4 dm3 · mol-1 = 0,58 mol\nmC = 0,58 mol · 26 g · mol-1 = 15,08 g\n4 g A - 7 g B\nx g A - 45 g B\nx = 25,71 g\nmA + mB = mC + mD\nmD = 45 g + 25,71 g - 15,08 g = 55,63 g\n1mol C - 3 mol D\n0,58 mol C - y mol D\ny = 1,74 mol D\n1,74 mol D - 55,63 g\n1 mol D - z g\nz = 31,97 g ≈ 32 g\n M = 32 g ·mol-1","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nTlenek azotu(II) można otrzymać w łuku elektrycznym w wyniku endotermicznej reakcji\nodwracalnej zilustrowanej poniższym równaniem.\nN2 (g) + O2 (g) ⇄ 2NO (g)\nUzupełnij zdania wyrażeniami wybranymi spośród podanych poniżej.\nzmaleje wzrośnie nie ulegnie zmianie\nJeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury, to wartość stałej\nrównowagi opisanej reakcji\nJeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost ciśnienia (T=const), to\nwydajność opisanej reakcji\nJeśli do układu będącego w stanie równowagi wprowadzi się katalizator, to ilość NO\nw układzie\nJeśli z układu będącego w stanie równowagi usunie się część azotu, to ilość tlenu\nw układzie\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n11.\n12.\n13.\n14.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nTworzenie informacji.\nPrzewidywanie, jak zmieni się położenie stanu równowagi\nchemicznej (III.1.6).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nJeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost temperatury, to wartość stałej\nrównowagi opisanej reakcji wzrośnie.\nJeśli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi wzrost ciśnienia (T = const), to\nwydajność opisanej reakcji nie ulegnie zmianie.\nJeśli do układu będącego w stanie równowagi wprowadzi się katalizator, to ilość NO\nw układzie nie ulegnie zmianie.\nJeśli z układu będącego w stanie równowagi usunie się część azotu, to ilość tlenu\nw układzie wzrośnie.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nOceń, czy podane poniżej informacje dotyczące chlorku żelaza(III) są prawdziwe.\nZaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, lub F - jeśli jest fałszywa.\n1. Wodny roztwór chlorku żelaza(III) ma odczyn obojętny.\nP\nF\n2. Chlorek żelaza(III) można otrzymać w wyniku reakcji żelaza ze stężonym\nkwasem solnym.\nP\nF\n3. Dodanie kwasu solnego do wodnego roztworu chlorku żelaza(III) cofa\nreakcję hydrolizy tej soli.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej (II.3).\nPrzewidywanie odczynu wodnych roztworów soli (II.1.b.7).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 1. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nW temperaturze T stała dysocjacji kwasowej kwasu etanowego (octowego) jest równa\nKa = 1,8 · 10-5, a stała dysocjacji zasadowej amoniaku jest równa Kb = 1,8 · 10-5.\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym po zmieszaniu reagentów w stosunku\nstechiometrycznym powstały wodne roztwory soli o temperaturze T. Odczyn roztworu\nwodnego otrzymanej soli:\n• w probówce I był zasadowy;\n• w probówce II - kwasowy;\n• w probówce III - obojętny.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.\nTworzenie informacji.\nKorzystanie z informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nZaprojektowanie doświadczeń pozwalających na otrzymanie\nsoli (III.2.5).\nPrzewidywanie odczynu wodnych roztworów soli (II.1.b.7).\nIlustrowanie przebiegu reakcji jonowych (reakcje\nzobojętnienia, wytrącania osadów, hydrolizy soli) - napisanie\nrównania reakcji w formie jonowej skróconej (I.3.a.17).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (1 pkt)\nUzupełnij\nschemat\nprzeprowadzonego\ndoświadczenia.\nWpisz\nwzory\nużytych\nodczynników wybranych spośród:\nNH3 (aq) CO2 (g) K (s) HCl (aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu doświadczenia - poprawny wybór i wpisanie wzorów użytych\nodczynników.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (1 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji otrzymywania tej soli, której\nwodny roztwór powstał w probówce I.\nZn (s)\nII\nNaOH (aq)\nI\nCH3COOH (aq)\nIII\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równania reakcji przy poprawnym\nwyborze i wpisaniu wzoru odczynnika (probówka I) w zadaniu 16.1.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) lub błędny wybór odczynnika w zadaniu 16.1. albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n3\nOH\nCO\nHCO\n→\nlub\n2\n2\n3\n2\n2OH\nCO\nCO\nH O\n→\nZn (s)\nII\nCO2 (g)\nNaOH (aq)\nI\nCH3COOH (aq)\nNH3 (aq)\nHCl (aq)\nIII","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (3 pkt)\nW tabeli podano wartości standardowej entalpii spalania metanu, wodoru i węgla.\n,\nsp\n°\nΔ H\nkJ·mol-1\nmetan*\n- 891\nwęgiel\n- 394\nwodór*\n- 286\n*Produktem spalania jest woda ciekła.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nOblicz standardową entalpię tworzenia metanu. Oceń, czy poprawne jest twierdzenie, że\nw reakcji syntezy metanu z pierwiastków produkt ma energię wyższą od substratów.\nUzasadnij swoją ocenę.\nObliczenia:\nOcena wraz z uzasadnieniem:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-3)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie prawa Hessa do obliczeń efektów\nenergetycznych przemian (II.5.h).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw kJ·mol-1\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\noraz\n1 p. - za poprawną ocenę twierdzenia adekwatną do otrzymanego wyniku wraz\nz uzasadnieniem.\n0 p.- za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawne rozwiązanie\nC (s) + 2H2 (g) → CH4 (g)\n)\nCH\n(\n)\nH\n(\n2\n)\nC\n(\n)\nCH\n(\n4\no\n2\no\no\n4\no\ntw\nH\nΔ\nH\nΔ\nH\nΔ\nH\nΔ\nsp\nsp\nsp\n⋅\n)\nCH\n(\n4\no\ntwH\nΔ\n-394 kJ·mol-1 + 2 mole · (-286 kJ·mol-1) - (-891 kJ·mol-1) = -75 kJ·mol-1\nOcena wraz z uzasadnieniem, np.:\nTwierdzenie jest niepoprawne, ponieważ w reakcji tworzenia metanu z pierwiastków wydziela\nsię energia (ΔH < 0), co oznacza że produkt ma energię niższą od substratów.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nPodczas ogrzewania kwas fosfonowy H3PO3 (H2PHO3) ulega reakcji dysproporcjonowania,\nw wyniku której powstają kwas ortofosforowy(V) i fosforowodór.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n15.\n16.1. 16.2.\n17.\n18.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n3\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n4H3PO3 → 3H3PO4 + PH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym badano działanie pewnego odczynnika na dwa\nwodne roztwory soli. W probówce I znajdował się roztwór siarczanu(IV) sodu,\na w probówce II - roztwór krzemianu(IV) sodu. Po dodaniu odczynnika zaobserwowano, że:\n• w każdej probówce zaszła reakcja chemiczna;\n• przebieg doświadczenia był różny dla obu probówek;\n• tylko w jednej z probówek wytrącił się osad.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.\nTworzenie informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nZaprojektowanie doświadczeń pozwalających na otrzymanie\ntlenków, wodorotlenków, kwasów i soli (III.2.5).\nIlustrowanie przebiegu reakcji jonowych (reakcje\nzobojętnienia, wytrącania osadów, hydrolizy soli) - zapisanie\nrównania reakcji w formie jonowej skróconej (I.3.a.17).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.1. (1 pkt)\nUzupełnij schemat doświadczenia. Wybierz i zaznacz w podanym zestawie wzór jednego\nodczynnika, którego zastosowanie spowodowało efekty opisane w informacji.\nWybrany odczynnik: KOH (aq) / stężony HCl (aq) / CaCl2 (aq)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu doświadczenia - poprawny wybór i zaznaczenie wzoru\nodczynnika.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWybrany odczynnik: KOH (aq) / stężony HCl (aq) / CaCl2 (aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.2. (1 pkt)\nNapisz, co można zaobserwować w probówce, w której nie wytrącił się osad podczas\nopisanego doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie obserwacji dla probówki I przy poprawnym wyborze i zaznaczeniu\nodczynnika w zadaniu 19.1.\n0 p. - za błędny wybór lub brak zaznaczenia odczynnika w zadaniu 19.1., lub podanie błędnych\nobserwacji albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWydziela się (bezbarwny) gaz (o ostrym, charakterystycznym zapachu).\nlub Wyczuwalny jest charakterystyczny zapach.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19.3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.3. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które przebiegły w probówkach\nI i II i były przyczyną obserwowanych zmian.\nRównanie reakcji przebiegającej w probówce I:\nRównanie reakcji przebiegającej w probówce II:\nI\nII\nNa2SiO3 (aq)\nNa2SO3 (aq)\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.3. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji przy\npoprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 19.1.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej jednego równania reakcji przy\npoprawnym wyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 19.1.\n0 p. - za błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędne przyporządkowanie równań,\nlub błędny wybór, lub brak zaznaczenia odczynnika w zadaniu 19.1. albo brak\nodpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I:\n2\n3\n2\n2\nSO\n2H\nSO ( )\nH O\n+ →\n↑\nlub\n2\n3\n3\n2\n2\nSO\n2H O\nSO ( )\n3H O\n+ →\n↑\nProbówka II:\n2\n3\n2\n3\nSiO\n2H\nH SiO ( )\n+ →\n↓\nlub\n2\n3\n2\n2\nSiO\n2H\nSiO\nH O( )\n+ →\n⋅\n↓\nlub\n2\n3\n2\n2\nSiO\n2H\nSiO ( )\nH O\n+ →\n↓\nlub\n2\n3\n3\n2\n3\n2\nSiO\n2H O\nH SiO ( )\n2H O\n+ →\n↓\nlub\n2\n3\n3\n2\n2\n2\nSiO\n2H O\nSiO\nH O( )\n2H O\n+ →\n⋅\n↓+\nlub\n2\n3\n3\n2\n2\nSiO\n2H O\nSiO ( )\n3H O\n+ →\n↓\nlub\n2\n3\n2\n4\n4\nSiO\n2H\nH O\nH SiO ( )\n→\n↓\nlub\n2\n3\n3\n4\n4\n2\nSiO\n2H O\nH SiO ( )\nH O\n+ →\n↓\nUwaga: Za poprawnie zbilansowane równanie reakcji w probówce II prowadzące do\npowstania uwodnionego tlenku SiO2 · nH2O należy przyznać 1 pkt.\nI\nII\nNa2SiO3 (aq)\nNa2SO3 (aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (2 pkt)\nGazowy chlorowodór można otrzymać w wyniku działania stężonego kwasu siarkowego(VI)\nna stałe chlorki, np. w reakcjach opisanych równaniami:\n2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl\nCaCl2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HCl\nSporządzono 150 g mieszaniny zawierającej tylko NaCl i CaCl2, na którą podziałano\nstężonym kwasem siarkowym(VI) użytym w nadmiarze. W wyniku tego procesu otrzymano\n58,24 dm3 chlorowodoru (w warunkach normalnych).\nOblicz skład wyjściowej mieszaniny w procentach masowych. Przyjmij, że obie reakcje\nprzebiegły z wydajnością równą 100%.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń chemicznych z zastosowaniem\npojęć: masa atomowa, masa cząsteczkowa, mol,\nmasa molowa i objętość molowa gazów (II.5.b.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach masowych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- niepodanie wyniku w procentach masowych.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwagi:\n Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników\npośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\n Za rozwiązanie, w którym zdający obliczy masę chlorku wapnia i masę chlorku sodu, ale nie\nobliczy zawartości (w procentach masowych) tych soli w mieszaninie, należy przyznać\n0 pkt.\nPoprawne rozwiązania\nRozwiązanie 1.\n1\nNaCl\nmol\ng\n5,\n58\n⋅\nM\n1\nCaCl\nmol\ng\n111\n2\n⋅\nM\nx moli NaCl --- x mol HCl\ny moli CaCl2 --- 2y mol HCl\nnHCl =\n3\n3\n1\n58,24dm\n2,6mol\n22,4dm\nmol-=\n⋅\nx · 58,5 + y · 111 = 150\nx + 2y = 2,6\n x = 2,6 - 2y\n(2,6 - 2y) · 58,5 + y · 111 = 150\ny = 0,35 mol \nmCaCl2 = 38,85 g\n\n% mas. CaCl2 = 25,9(%)\nx = 1,9 mol\n\nmNaCl = 111,15 g\n\n% mas. NaCl = 74,1(%)\nRozwiązanie 2.\n1\nNaCl\nmol\ng\n5,\n58\n⋅\nM\n1\nCaCl\nmol\ng\n111\n2\n⋅\nM\nx - masa NaCl w mieszaninie\ny - masa CaCl2 w mieszaninie\nx + y = 150\nnHCl =\nmola\n6,2\nmol\ndm\n4,\n22\ndm\n24\n,\n58\n1\n3\n3\n⋅\n2(150\n)\n2,6\n58,5\n111\nx\nx\n0,017x - 0,018x = 2,6 - 2,7\n0,001x = 0,1 x = 100 g, y = 50 g\n% mas. CaCl2 = 33,3(%)\n% mas. NaCl = 66,7(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (2 pkt)\nDany jest zbiór drobin:\nHCl\nCH4\nSpośród podanych drobin wybierz wszystkie, które według teorii Brønsteda-Lowry’ego\nmogą w roztworze wodnym pełnić funkcję zasady. Napisz odpowiednie wzory. Dla\njednej z wybranych drobin napisz równanie reakcji z wodą, w której to reakcji wybrana\ndrobina pełni funkcję zasady.\nWzory drobin, które mogą pełnić funkcję zasady:\nRównanie reakcji wybranej drobiny z wodą:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n19.1. 19.2. 19.3.\n20.\n21.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\n4\nNH\n3\nHSO\n2\nS\nO\nH3\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nPodanie przykładów kwasów w teorii Brønsteda (I.2.b.10).\nZapisanie równania reakcji uznania substancji za kwas lub\nzasadę według teorii Brønsteda (I.3.a.13).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne wskazanie wszystkich drobin i poprawne zapisanie równania reakcji z wodą\ndla wybranej zasady.\n1 p. - za poprawne wskazanie wszystkich drobin i błędne zapisanie równania reakcji z wodą\nlub błędne wskazanie drobin i poprawne zapisanie równania reakcji.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzory drobin, które mogą pełnić funkcję zasady:\n2\n3\nHSO ,\nS\nRównanie reakcji wybranej drobiny z wodą:\n3\n2\n2\n2\nHSO\nH O\nSO\nH O\nOH\n⋅\n\nlub\n3\n2\n2\n3\nHSO\nH O\nH SO\nOH\n\nlub\n2\n2\nS\nH O\nHS\nOH\n","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nPrzygotowano wodne roztwory o stężeniu 0,1 mol·dm-3 substancji o wzorach:\nC6H5OH HCl CH3NH2 CH3CH2OH\ni za pomocą pehametru zmierzono pH wszystkich roztworów.\nUszereguj związki o podanych wzorach zgodnie z rosnącym pH ich wodnych roztworów\n- zapisz wzory tych związków w odpowiedniej kolejności. Napisz w formie jonowej\nrównanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH.\nKolejność związków zgodnie z rosnącym pH roztworów:\nRównanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nInterpretacja wartości pH roztworu w odniesieniu do odczynu\nroztworu i stężenia jonów H+ i OH- (I.1.g.5).\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uszeregowanie substancji według rosnącej wartości pH (zapisanie ich\nwzorów w odpowiedniej kolejności) oraz za poprawne napisanie w formie jonowej\nrównania reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH.\n1 p. - za poprawne uszeregowanie substancji według rosnącej wartości pH i błędny zapis\nrównania reakcji lub za błędne uszeregowanie wzorów substancji, ale poprawny zapis\nw formie jonowej równania reakcji uzasadniającej odczyn wodnego roztworu\nmetyloaminy.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nHCl, C6H5OH, CH3CH2OH, CH3NH2\nlub\nkwas solny, fenol, etanol, metyloamina\nRównanie reakcji, która uzasadnia odczyn roztworu o najwyższym pH:\nCH3NH2 + H2O ⇄ CH3NH3+ + OH-","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nW temperaturze 25 °C iloczyn rozpuszczalności chlorku srebra w wodzie jest równy 1,8·10-10.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2002.\nDo wodnego roztworu azotanu(V) srebra dodano wodny roztwór chlorku potasu i otrzymano\nmieszaninę o objętości 1 dm3 i o temperaturze 25 °C. W tej mieszaninie stężenie azotanu(V)\nsrebra wynosiło 1,0·10-4 mol·dm-3, a stężenie chlorku potasu było równe 1,0·10-6 mol·dm-3.\nCzy po zmieszaniu roztworów wytrącił się osad chlorku srebra? Odpowiedź uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie iloczynu rozpuszczalności do przewidywania\nmożliwości strącania osadu (II.1.b.8).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOsad chlorku srebra nie wytrąci się, ponieważ iloczyn stężeń jonów Ag+ i Cl-\nw przygotowanym roztworze jest mniejszy niż 1,8·10-10.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (1 pkt)\nDo dwóch zlewek zawierających po 100 cm3 wody destylowanej o temperaturze 25 °C\nwprowadzono po 5 g chlorku srebra. Po pewnym czasie w zlewkach powstały nasycone\nroztwory chlorku srebra i ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem. Następnie\ndo pierwszej zlewki dodano 1 g stałego chlorku potasu, a do drugiej dolano 20 cm3 wody\no temperaturze 25 °C.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nOpisany eksperyment przedstawiono na poniższym rysunku:\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nPo dodaniu chlorku potasu i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi masa osadu\nw zlewce I była (większa niż / taka sama jak / mniejsza niż) przed dodaniem soli.\nPo dodaniu wody do zlewki II i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenie jonów\nsrebra było (większe niż / takie samo jak / mniejsze niż) przed dodaniem wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nTworzenie informacji.\nWiadomości i rozumienie.\nDostrzeganie związków przyczynowo-skutkowych\nzachodzących w procesach chemicznych w zależności od\nwarunków, w których przebiegają reakcje (III.1.1).\nWykazanie się znajomością i rozumieniem pojęć związanych\nz elektrolitami - iloczyn rozpuszczalności (I.1.g.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPo dodaniu chlorku potasu i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi masa osadu\nw zlewce I była (większa niż / taka sama jak / mniejsza niż) przed dodaniem soli.\nPo dodaniu wody do zlewki II i po ponownym ustaleniu się stanu równowagi stężenie jonów\nsrebra było (większe niż / takie samo jak / mniejsze niż) przed dodaniem wody.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (2 pkt)\nJod otrzymuje się z saletry chilijskiej, zawierającej głównie azotan(V) sodu, lecz także m.in.\nśladowe ilości jodanu(V) sodu i jodanu(VII) sodu. Po zatężeniu wodnego roztworu jodany\nredukuje się do jodu za pomocą wodorosiarczanu(IV) sodu.\nNa podstawie: J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.\nJedną z opisanych reakcji przedstawia poniższy schemat.\nIO -\n3 + HSO -\n3 → I2 + SO -\n2\n4 +\nH\n+ H2O\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji\ni utleniania\nzachodzących\npodczas\nopisanej\nprzemiany.\nDobierz\ni\nuzupełnij\nwspółczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nIO -\n3 + HSO -\n3 → I2 + SO\n2\n4 +\nH + H2O\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n1 g KCl (s)\nAgCl (aq)\nAgCl (s)\n20 cm3 H2O\nAgCl (aq)\nAgCl (s)\nI\nII\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie w formie równań procesów utleniania i redukcji\n(I.3.a.18).\nZastosowanie prawa zachowania masy i prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgodnienia\nrównań reakcji utleniania i redukcji zapisanych w formie\njonowej skróconej (I.3.a.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania\nreakcji w formie jonowej skróconej.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz błędne uzupełnienie sumarycznego równania reakcji\nlub\n- za błędne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne uzupełnienie sumarycznego równania\nreakcji.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n3\n2IO- + 6H2O + 10e - → (1)I2 + 12OH- lub\n3\n2IO- + 12H+ + 10e - → (1)I2 + 6H2O\nRównanie procesu utleniania:\n3\nHSO- + H2O →\n2\n4\nSO - + 3H+ + 2e - /(x5)\n2IO -\n3 + 5HSO -\n3 → (1)I2 + 5SO -\n2\n4 + H+\n3\n+ (1)H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.\nZwiązek aromatyczny o wzorze C8H10 reaguje ze stężonym kwasem azotowym(V)\nw obecności stężonego kwasu siarkowego(VI). Jeżeli molowy stosunek stechiometryczny\nsubstratów tej reakcji wynosi 1 : 1, to powstaje tylko jeden produkt organiczny.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.1. (1 pkt)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu, który powstaje\nw reakcji związku aromatycznego o wzorze C8H10 z kwasem azotowym(V) w stosunku\nmolowym 1 : 1.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nOdczytanie i analiza informacji przedstawionych w formie\ntekstu o tematyce chemicznej (II.1.a).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) produktu.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH3\nCH3\nNO2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.2. (1 pkt)\nOkreśl typ i mechanizm opisanej przemiany.\nTyp reakcji: Mechanizm:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nWyjaśnienie na prostych przykładach mechanizmów reakcji\nsubstytucji, addycji, eliminacji (I.3.a.23).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTyp reakcji: substytucja Mechanizm: elektrofilowy","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nMetanal jest najprostszym aldehydem. Jego cząsteczki łatwo łączą się w pierścienie o wzorze\n(CH2O)3 lub w formę łańcuchową HO-[CH2O]8-100-H powstającą samorzutnie w roztworach\nwodnych metanalu. Metanal należy do grupy aldehydów ulegających reakcji Cannizaro, która\npolega na jednoczesnym utlenianiu i redukcji aldehydu w środowisku zasadowym. Jednym\nz produktów tej reakcji jest sól kwasu karboksylowego.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (1 pkt)\nNarysuj kreskowy wzór elektronowy cząsteczki metanalu. Zaznacz wszystkie wolne\npary elektronowe.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nNarysowanie wzorów elektronowych związków\nkowalencyjnych (I.1.b.5).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne narysowanie wzoru elektronowego.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nO\nH\nH\nUwaga: Narysowanie wzoru HCHO, w którym elektrony par elektronowych przedstawione są\nkropkami, należy uznać za poprawne.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nLiczba wiązań σ w cząsteczce metanalu wynosi (1 / 2 / 3 / 4), natomiast liczba wiązań π\njest równa (1 / 2 / 3 / 4). Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się\nhybrydyzację sp2, dlatego cząsteczka metanalu ma kształt (liniowy / płaski / tetraedryczny).\nZdolność cząsteczek metanalu do (polimeryzacji / polikondensacji) jest uwarunkowana\nobecnością w jego cząsteczce (wiązania σ / wiązania π / atomu tlenu).\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nKorzystanie z informacji.\nUzupełnianie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstów o tematyce chemicznej (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba wiązań σ w cząsteczce metanalu wynosi (1 / 2/ 3 / 4), natomiast liczba wiązań π jest\nrówna (1 / 2 / 3 / 4). Orbitalom walencyjnym atomu węgla przypisuje się hybrydyzację sp2,\ndlatego cząsteczka metanalu ma kształt (liniowy / płaski / tetraedryczny). Zdolność cząsteczek\nmetanalu\ndo\n(polimeryzacji\npolikondensacji)\njest\nuwarunkowana\nobecnością\nw jego cząsteczce (wiązania σ / wiązania π / atomu tlenu).","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27.3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.3. (2 pkt)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji metanalu z wodorotlenkiem sodu.\nPodaj nazwy systematyczne organicznych produktów tej reakcji.\nRównanie reakcji:\nNazwy systematyczne organicznych produktów:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.3. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego opisu przemiany (I.3.a.4).\nPosługiwanie się poprawną nomenklaturą węglowodorów\ni jednofunkcyjnych pochodnych węglowodorów (I.1.i.1).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji i podanie dwóch\npoprawnych nazw systematycznych produktów.\n1 p. - za poprawne zapisanie równania reakcji i podanie błędnych nazw lub brak nazw.\nlub\n- za błędne zapisanie lub brak równania reakcji i podanie dwóch poprawnych nazw\nsystematycznych.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji: 2HCHO + NaOH → HCOONa + CH3OH\nNazwy systematyczne organicznych produktów: metanian sodu, metanol","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (2 pkt)\nPewien związek o wzorze ogólnym RCHO przekształcono w związek D w kilkuetapowym\nprocesie przedstawionym na poniższym schemacie.\nRCHO\nA\nB C D\nLiterami A, B, C, D oznaczono pochodne węglowodorów.\nPodaj wzory ogólne tych pochodnych.\nWzór związku A:\nWzór związku B:\nWzór związku C:\nWzór związku D:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji, ilustrujących właściwości\nzwiązków organicznych w zależności od rodzaju podstawnika\ni grupy funkcyjnej w cząsteczce {-X (halogen), -OH, -CHO,\n=CO, -COOH, -COOR oraz -NH2} (I.3.a.24).\nZapisanie równania reakcji chemicznej na podstawie\nsłownego lub graficznego opisu przemiany (I.3.a.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie wzorów ogólnych czterech pochodnych węglowodorów.\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów ogólnych trzech pochodnych węglowodorów.\n0 p. - za każdą inną odpowiedź albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór związku A: RCH2OH\nWzór związku B: RCH2Br\nWzór związku C: RCH2NH3+Br-\nWzór związku D: RCH2NH2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (2 pkt)\nOblicz, ile centymetrów sześciennych wodnego roztworu kwasu etanowego o stężeniu\nrównym 41,0% masowych i gęstości 1,05 g·cm-3 należy rozcieńczyć wodą, aby otrzymać\n200,00 cm3 roztworu kwasu etanowego o stężeniu 0,70 mol·dm-3.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.1. 26.2. 27.1. 27.2. 27.3.\n28.\n29.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n2\n2\n2\nUzyskana liczba pkt\nNaOH\naddycja\nwodoru\nsubstytucja grupy -OH\natomem bromu\nNH3\n2.\n3.\n1.\n4.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nKorzystanie z informacji.\nWykonanie obliczeń dotyczących rozcieńczania roztworu\n(II.5.d.4).\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw cm3.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z jednostką inną niż cm3.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nn =Vr · cm\nn = 0,2 dm3 · 0,7 mol·dm-3 = 0,14 mol CH3COOH\nm = 0,14 mol · 60 g·mol-1 = 8,4 g CH3COOH\n8,4 g CH3COOH --- 41%\nmr --- 100%\nmr = 20,49 g\nV = mr : dr\nV = 20,49 g : 1,05 g·cm-3 = 19,51 (cm3)","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.\nW trzech probówkach oznaczonych numerami 1., 2. i 3. (w przypadkowej kolejności)\nznajdują się wodne roztwory następujących substancji: glukozy, fruktozy i sacharozy. W celu\nich identyfikacji wykonano dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie pobrano próbki\nroztworów ze wszystkich probówek, zalkalizowano je, dodano świeżo strącony wodorotlenek\nmiedzi(II) i ogrzano. Zaobserwowane zmiany pozwoliły na identyfikację zawartości\nprobówki 1. W etapie drugim przeprowadzono reakcję pozwalającą rozróżnić zawartość\nprobówek 2. i 3. Zmiany świadczące o zajściu reakcji zaobserwowano tylko w probówce 3.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.1. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę. Wpisz nazwy związków, których wodne roztwory znajdowały się\nw probówkach o numerach 1., 2., 3.\nProbówka\nNazwa związku\n1.\n2.\n3.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nTworzenie informacji.\nWnioskowanie o typie pochodnej na podstawie opisu\nwyników reakcji identyfikacyjnych (III.3.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli - identyfikację zawartości trzech probówek.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka\nNazwa związku\n1.\nsacharoza\n2.\nfruktoza\n3.\nglukoza","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.2. (1 pkt)\nNapisz, jakie zmiany można było zaobserwować w probówkach 2. i 3. podczas\npierwszego etapu doświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nTworzenie informacji.\nKorzystanie z informacji.\nProjektowanie doświadczenia pozwalającego na wykrywanie\ncukrów (III.2.10).\nZapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych\ndoświadczeń, zjawisk i procesów (II.4.b.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny opis możliwych do zaobserwowania zmian przy poprawnym uzupełnieniu\ntabeli w zadaniu 30.1.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWytrąci się ceglasty lub pomarańczowy lub żółty lub czerwony osad.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30.3","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.3. (1 pkt)\nOkreśl,\njaka\nróżnica\nwe\nwłaściwościach\nchemicznych\nmiędzy\nsubstancjami\nznajdującymi się w probówkach 2. i 3. a substancją znajdującą się w probówce 1., była\npodstawą identyfikacji substancji w pierwszym etapie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.3. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie typowych właściwości prostych wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów ze względu na posiadanie\nokreślonych grup funkcyjnych (I.2.b.16).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie różnicy we właściwościach chemicznych przy poprawnym\nuzupełnieniu tabeli w zadaniu 30.1.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nGlukoza i fruktoza, w przeciwieństwie do sacharozy, mają właściwości redukujące.\nlub\nSubstancja w probówce 1. nie ma właściwości redukujących.\nUwaga: Odniesienie się jedynie do różnic w budowie związków bez wskazania ich właściwości\nredukujących jest niewystarczające.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30.4","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30.4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.4. (1 pkt)\nUzupełnij schemat doświadczenia przeprowadzonego w drugim etapie identyfikacji.\nPodkreśl wzory dwóch wybranych odczynników.\nSchemat doświadczenia:\nBr2 (aq) / FeCl3 (aq) / NaHCO3 (aq) / HNO3 (stężony)\n2.\n3.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.4. (0-1)\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację (odróżnienie) różnych pochodnych\nwęglowodorów na podstawie ich właściwości\nfizykochemicznych (III.2.9).\nSchemat punktowania\n1 p. - za uzupełnienie schematu - poprawny wybór i zaznaczenie dwóch odczynników przy\npoprawnym uzupełnieniu tabeli w zadaniu 30.1.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBr2 (aq) / FeCl3 (aq) / NaHCO3 (aq) / HNO3 (stężony)\n2.\n3.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.\nW poniższej tabeli przedstawiono wybrane dane dotyczące trzech aminokwasów białkowych.\nSymbol pI oznacza punkt izoelektryczny. Jest on wartością pH roztworu, w którym stężenie\njonu obojnaczego osiąga maksymalną wartość, a stężenia formy anionowej i kationowej mają\njednakową, najmniejszą wartość.\nNazwa\naminokwasu\nWzór\npI\nalanina\n6,11\nglicyna\n6,06\nseryna\n5,68\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (1 pkt)\nZ podanych powyżej aminokwasów otrzymano liniowy tripeptyd. W tworzeniu wiązań\npeptydowych wzięły udział następujące grupy:\n- grupa aminowa alaniny i seryny,\n- grupa karboksylowa glicyny i seryny.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego tripeptydu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nTworzenie wzorów dipeptydów i tripeptydów powstających\nz podanych aminokwasów (I.1.i.11).\nUzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji\npodanych w formie tekstu o tematyce chemicznej (II.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) tripeptydu.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH2(NH2)─CO─NH─CH─CO─NH─CH─COOH\nCH2OH CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (1 pkt)\nDrobiny obdarzone ładunkiem mogą się poruszać w polu elektrycznym.\nCzy w roztworze o pH równym 9 alanina i seryna będą się poruszały w kierunku\nelektrody o tym samym ładunku? Odpowiedź uzasadnij.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n30.1. 30.2. 30.3. 30.4. 31.1. 31.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nCOOH\nCH\nCH3\nN\nH2\nCH2 COOH\nN\nH2\nCH\nCOOH\nNH2\nCH2\nOH\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nTworzenie informacji.\nUogólnienie i sformułowanie wniosku; ułożenie zwięzłej\nstruktury wypowiedzi (III.3.6).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOba aminokwasy będą miały formę anionu i poruszać się będą do tej samej elektrody.\nlub\npH roztworu jest większe od pI alaniny i seryny, dlatego aminokwasy będą poruszały się do\nanody.","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (1 pkt)\nLaktamy to związki, które powstają w wyniku wewnątrzcząsteczkowej kondensacji\nniektórych aminokwasów. W reakcji biorą udział: grupa karboksylowa i grupa aminowa\nznajdująca się np. przy 4., 5. lub 6. atomie węgla łańcucha aminokwasu. Przykładem laktamu\njest związek o wzorze\nO\nN\nH\nC\nH3\nC\nH3\nSpośród poniższych nazw wybierz nazwę aminokwasu, z którego otrzymano laktam\no podanym wzorze. Zaznacz wybraną odpowiedź.\nA.\nkwas 2-amino-4-metylopentanowy\nB.\nkwas 4-amino-3,4-dimetylobutanowy\nC.\nkwas 4-amino-3-metylopentanowy\nD.\nkwas 4-metylo-4-aminopentanowy","answer":"C","answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nTworzenie informacji.\nDostrzeganie związków przyczynowo-skutkowych\nzachodzących w procesach chemicznych (III.1.1).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź.\n0 p. - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2019,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory związków organicznych w projekcji Fischera.\nCHO\nH OH\nH OH\nCH2OH\nCH2OH\nH OH\nH OH\nCH2OH\nCHO\nHO H\nHO H\nCH2OH\nCHO\nHO H\nH OH\nCH2OH\n1.\n2.\n3.\n4.\nUzupełnij tabelę - wpisz numery, którymi oznaczono wzory odpowiednich związków.\nWzory związków lub wzór związku\nPara enancjomerów\nPara diastereoizomerów\nZwiązek nieczynny optycznie\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n32.\n33.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonfiguracyjną (izomeria optyczna) (I.1.i.2).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli - podanie numerów wzorów związków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzory związków lub wzór związku\nPara enancjomerów\n1, 3\nPara diastereoizomerów\n1, 4 lub 3, 4\nZwiązek nieczynny optycznie\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2019-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2019 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}