{"paper":{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":54,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nO dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami X i Z wiadomo, że:\n● oba przyjmują w związkach chemicznych taki sam maksymalny stopień utlenienia\n● konfiguracja elektronowa atomu pierwiastka X w stanie wzbudzonym, w którym nastąpiło\nprzeniesienie jednego z elektronów sparowanych na wyższą energetycznie i nieobsadzoną\npodpowłokę, może zostać przedstawiona w postaci zapisu:\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d\n● w stanie podstawowym atom pierwiastka Z ma łącznie na ostatniej powłoce i na podpowłoce\n3d pięć elektronów.","answer":null,"answer_text":"3","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (2 pkt)\nWpisz do tabeli symbol pierwiastka X i symbol pierwiastka Z, numer grupy oraz symbol\nbloku konfiguracyjnego, do których należy każdy z pierwiastków.\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\npierwiastek X\npierwiastek Z","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie związku miedzy budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym\n(I.1.a.7).\nOkreślenie przynależności pierwiastków do bloku s, p, d oraz\nustalenie położenia pierwiastka w układzie okresowym na\npodstawie jego konfiguracji elektronowej (I.1.a.8).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\npierwiastek X\nP\n15 ALBO XV ALBO\npiętnasta\np\npierwiastek Z\nV\n5 ALBO V ALBO piąta\nd","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (1 pkt)\nNapisz wzór sumaryczny wodorku pierwiastka X oraz maksymalny stopień utlenienia,\njaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych.\nWzór sumaryczny wodorku pierwiastka X:\nMaksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nPrzewidywanie typowych stopni utlenienia pierwiastka na\npodstawie konfiguracji elektronowej (I.1.a.5).\nOkreślenie związku miedzy budową atomu, konfiguracją\nelektronową a położeniem pierwiastka w układzie okresowym\n(I.1.a.7).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne podanie wzoru wodorku fosforu oraz maksymalnego stopnia utlenienia\nfosforu i wanadu.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór sumaryczny wodorku pierwiastka X: PH3 ALBO H3P ALBO XH3 ALBO H3X\nMaksymalny stopień utlenienia, jaki przyjmują pierwiastki X i Z w związkach chemicznych:\n(+)V ALBO (+)5","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (1 pkt)\nPrzedstaw pełną konfigurację elektronową jonu Z 2+ w stanie podstawowym. Zastosuj\nzapis z uwzględnieniem podpowłok.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie zasad rozmieszczania elektronów na\norbitalach do zapisu konfiguracji elektronowych (I.1.a.4).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie konfiguracji elektronowej jonu V2+.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1s22s22p63s23p63d3 ALBO 1s22s2p63s2p6d3\nALBO\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑\n↑\n↑\n1s 2s\n2p\n3s\n3p\n3d","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (1 pkt)\nWpisz do tabeli temperaturę wrzenia wymienionych substancji (H2, CaCl2, HCl) pod\nciśnieniem\natmosferycznym.\nWartości\ntemperatury\nwrzenia\nwybierz\nspośród\nnastępujących: -253 ºC, -85 ºC, 100 ºC, 1935 ºC.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nSubstancja\nwodór,\nH2\nchlorek wapnia,\nCaCl2\nchlorowodór,\nHCl\nTemperatura wrzenia, °C","answer":"C","answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nPrzewidywanie właściwości fizykochemicznych substancji\nwynikających z rodzaju występujących w nich wiązań\n(I.1.b.7).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSubstancja\nwodór,\nH2\nchlorek wapnia,\nCaCl2\nchlorowodór,\nHCl\nTemperatura wrzenia, °C\n-253\n1935\n-85","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nNajtrwalszym izotopem neptunu jest izotop o liczbie masowej równej 237 i okresie półtrwania\nτ =\n6\n2,2 10\n⋅\nlat. Otrzymuje się go przez napromieniowanie izotopu uranu o liczbie masowej\n238\nneutronami\no\ndużej\nenergii\nkinetycznej.\nTa\nprzemiana\nzachodzi\nzgodnie\nz poniższym schematem.\n238\n1\n237\n1\n92\n0\n92\n0\nU\nn\nU\nn\n→\n+ a\nW jej wyniku powstaje nietrwały izotop uranu o liczbie masowej A = 237. Jądro 237\n92U ulega\nrozpadowi - powstaje jądro 237\n93Np.\nNa podstawie: A. Czerwiński, Energia jądrowa i promieniotwórczość, Warszawa 1998.","answer":null,"answer_text":"Na CO 10H O\n2\n3\n⋅\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (1 pkt)\nUzupełnij poniższe zdania, tak aby powstała informacja prawdziwa: wybierz i podkreśl\nwartość współczynnika a (liczbę neutronów) w równaniu przemiany izotopu uranu\no liczbie masowej 238 oraz typ przemiany, której ulega izotop uranu o liczbie masowej\n237.\nWspółczynnik a w równaniu przemiany izotopu uranu o liczbie masowej 238 jest równy\n(1 / 2 / 3). Izotop uranu o liczbie masowej 237 ulega przemianie (α\nβ\nγ).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie na podstawie zapisu E\n௓\n஺ liczbę cząstek\nelementarnych w atomie i jonie oraz składu jadra atomowego\n(I.1.a.2).\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z naturalnymi\nprzemianami promieniotwórczymi (I.1.a.9).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWspółczynnik a w równaniu przemiany izotopu uranu o liczbie masowej 238 jest równy\n(1 / 2 / 3). Izotop uranu o liczbie masowej 237 ulega przemianie (α / β- / γ).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (1 pkt)\nOblicz, po ilu latach z próbki izotopu neptunu 237\n93Np o masie równej m pozostanie\npróbka zawierająca 0,25m tego izotopu.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.1.\n1.2.\n1.3.\n2.\n3.1.\n3.2.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie zmiany masy izotopu promieniotwórczego\nw określonym czasie na podstawie jego okresu półtrwania\n(II.5.a.2).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne obliczenie liczby lat.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany.\nPoprawna odpowiedź\nRozpadowi ulegnie: 𝑚\nଶ,ଶ∙ଵ଴ల ୪ୟ୲\nሱ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ሮ 1\n2 𝑚\nଶ,ଶ∙ଵ଴ల ୪ୟ୲\nሱ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ሮ 1\n4 𝑚\nPo czasie równym dwóm okresom półtrwania zostanie:\n𝑚- ൬1\n2 𝑚+ 1\n4 𝑚൰= 1\n4 𝑚= 0,25 𝑚\n0,25 𝑚 pozostanie po upływie\n6\n(2 2,2 10 lat\n)\n(lat)\n⋅\n⋅\n⋅\n6\n4,4 10","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę - wpisz wartości liczb kwantowych: głównej n, pobocznej (orbitalnej) l\noraz magnetycznej m, opisujących stan niesparowanego elektronu w atomie potasu\nw stanie podstawowym.\nWartości liczby kwantowej\ngłównej n\npobocznej l\nmagnetycznej m","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOpisanie stanu elektronu w atomie za pomocą liczb\nkwantowych (I.1.a.6).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWartości liczby kwantowej\ngłównej n\npobocznej l\nmagnetycznej m\n4\n0\n0","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (1 pkt)\nAtomy węgla w krysztale grafitu układają się w płaskie, równoległe warstwy. Każdy atom\nwęgla w warstwie jest połączony z trzema sąsiednimi atomami węgla, w wyniku czego tworzy\nsię płaska struktura przypominająca plaster miodu. Odległość między dwoma sąsiednimi\natomami węgla w warstwie jest równa 0,142 nm, a więc tyle, ile wynosi długość wiązania\nwęgiel - węgiel w pierścieniu aromatycznym, natomiast odległość między sąsiednimi\nwarstwami grafitu jest równa 0,335 nm. Fragment struktury krystalicznej grafitu przedstawiono\nna poniższym rysunku.\nNa podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Fizykochemia molekularna, Warszawa 2005,\noraz K.M. Pazdro, Podstawy chemii dla kandydatów na wyższe uczelnie, Warszawa 1993.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeżeli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Orbitalom walencyjnym atomów węgla w krysztale grafitu przypisuje się\nhybrydyzację typu sp3.\nP\nF\n2. W krysztale grafitu oddziaływania między warstwami są oddziaływaniami\nmiędzycząsteczkowymi - słabszymi od wiązań kowalencyjnych.\nP\nF\n3.\nGrafit przewodzi prąd elektryczny, ponieważ w obrębie danej warstwy\nistnieją zdelokalizowane wiązania π, których elektrony mogą przemieszczać\nsię w polu elektrycznym.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nWyjaśnianie właściwości substancji wynikające ze struktury\nelektronowej drobin (III.1.4).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 2. - P, 3. - P\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę - wpisz liczbę wiązań σ, wiązań π oraz wolnych par elektronowych\nw cząsteczce cyjanowodoru o wzorze HCN.\nLiczba\nwiązań σ\nwiązań π\nwolnych par elektronowych\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie rodzaju wiązania (wiązania σ, wiązania π) dla\ntypowych cząsteczek nieorganicznych i organicznych\n(I.1.b.3).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nLiczba\nwiązań σ\nwiązań π\nwolnych par elektronowych\n2\n2\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nSynteza jodowodoru przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n2\nH (g)\nI (g)\n2HI(g)\n\nRównanie kinetyczne tej syntezy jest następujące:\n2\n2\nH\nI ,\n= ⋅\n⋅\nυ\nk c\nc\ngdzie\n2\n2\nH\nI\ni\nc\nc oznaczają\nstężenie\nsubstratów.\nW\ntemperaturze\n400 ºC\nstała\nszybkości\ntej\nreakcji\n2\n1\n3\n1\n=2,42 10\nmol\ndm\ns .\n⋅\n⋅\n⋅\nk\nNa podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2001.\nW temperaturze 400 ºC do reaktora o stałej pojemności równej 2 dm3 wprowadzono mieszaninę\ndwóch moli gazowego wodoru i jednego mola gazowego jodu. Po zamknięciu reaktora\nzainicjowano reakcję, przy czym utrzymywano stałą temperaturę 400 ºC.\nOblicz szybkość syntezy jodowodoru w momencie, gdy reakcji uległa połowa początkowej\nilości jodu.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie równania kinetycznego do obliczeń\nzwiązanych z szybkością reakcji (II.5.g).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz poprawną jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPoczątkowo 𝑛୍మ= 1 mol, a w badanym momencie reakcji uległo ∆𝑛୍మ= 1\n2 mol ⇒\npozostało 𝑛୍మ= 1\n2 mol, a wodoru przereagowało ∆𝑛ୌమ= ∆𝑛୍మ= 1\n2 mol ⇒\nwodoru pozostało 𝑛ୌమ= 2 mol - 1\n2 mol = 1 1\n2 mol ⇒\n𝑐୍మ=\n1\n2 mol\n2 dmଷ= 0,25 mol ∙dmିଷ 𝑖 𝑐ୌమ=\n3\n2 mol\n2 dmଷ= 0,75 mol ∙dmିଷ ⇒\n𝑣= 𝑘∙ 𝑐୍మ∙𝑐ୌమ= 2,24 ∙10ିଶ molିଵ∙dmଷ∙sିଵ ∙ 0,25 mol ∙dmିଷ ∙ 0,75 mol ∙dmିଷ\n𝒗= 𝟒, 𝟓∙𝟏𝟎ି𝟑 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦ି𝟑∙𝐬ି𝟏","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (1 pkt)\nW środowisku alkalicznym jod utlenia ilościowo metanal do kwasu metanowego. Czynnikiem\nutleniającym jest anion jodanowy(I), który powstaje w reakcji jodu cząsteczkowego z anionami\nhydroksylowymi. Przebieg opisanych przemian można zilustrować następującymi równaniami:\nreakcja 1.\n2\n2\nI\n2OH\nIO\nI\nH O\n→\nreakcja 2.\n2\nHCHO\nIO\nOH\nHCOO\nI\nH O\n→\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2. Chemiczne metody analizy ilościowej,\nWarszawa 1998.\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie opisanego utleniania metanalu\njodem w środowisku alkalicznym i określ stosunek masowy, w jakim metanal reaguje\nz jodem.\nRównanie reakcji:\nStosunek masowy metanalu i jodu\n2\nHCHO\nI\n:\nm\nm\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n4.\n5.\n6.\n7.\n8.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nKorzystanie z informacji.\nZapisanie w formie równań procesów utleniania i redukcji\n(I.3.a.18).\nWykonanie obliczeń chemicznych na podstawie równania\nreakcji (II.5.c).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej sumarycznego równania przemiany\ni poprawne określenie stosunku masowego.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\n→\n2\n2\nHCHO\nI\n3OH\nHCOO\n2I\n2H O\nStosunek masowy metanalu i jodu\n2\nHCHO\nI\n:\nm\nm\n30 : 254 ALBO 30 : 253,8 ALBO 15 : 127\nALBO 1 : 8,47 ALBO w postaci ułamka zwykłego lub dziesiętnego (0,118 ALBO 0,12)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (2 pkt)\nReakcja tlenku siarki(IV) z tlenem przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n5\nV O\n1\n2\n2\n3\n2SO (g)\nO (g)\n2SO (g)\nΔ\n98,98 kJ mol-\n⎯⎯⎯→\n⋅\n←⎯⎯⎯\n\nH\nReakcję prowadzi się w temperaturze 650 K-850 K w obecności katalizatora. W tej\ntemperaturze wszystkie reagenty są gazami.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nUzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych\nw nawiasie.\n1. W warunkach izotermicznych wydajność reakcji tlenku siarki(IV) z tlenem\n(nie zależy / zależy) od ciśnienia panującego w reaktorze.\n2. W warunkach izobarycznych podwyższenie temperatury, w której prowadzona jest reakcja\ntlenku siarki(IV) z tlenem, poskutkuje (spadkiem / wzrostem) wydajności reakcji\ntworzenia tlenku siarki(VI).\n3. W warunkach izobarycznych podwyższenie temperatury, w której prowadzona jest reakcja\ntlenku siarki(IV) z tlenem, poskutkuje (spadkiem / wzrostem) szybkości reakcji tworzenia\ntlenku siarki(VI).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nTworzenie informacji.\nOkreślenie wpływu temperatury na szybkość reakcji\nchemicznej (I.3.d.1).\nPrzewidywanie, jak zmieni się położenie stanu równowagi\nreakcji chemicznej:\n- po zmianie stężenia dowolnego reagenta\n- po zmianie ciśnienia (objętości), dla reakcji przebiegającej\nw fazie gazowej\n- po ogrzaniu lub ochłodzeniu układu dla reakcji\negzotermicznej i endotermicznej (III.1.6).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania albo błędne uzupełnienie wszystkich zdań,\nalbo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. W\nwarunkach\nizotermicznych\nwydajność\nreakcji\ntlenku\nsiarki(IV)\nz\ntlenem\n(nie zależy / zależy) od ciśnienia panującego w reaktorze.\n2. W warunkach izobarycznych podwyższenie temperatury, w której prowadzona jest reakcja\ntlenku siarki(IV) z tlenem, poskutkuje (spadkiem / wzrostem) wydajności reakcji\ntworzenia tlenku siarki(VI).\n3. W warunkach izobarycznych podwyższenie temperatury, w której prowadzona jest reakcja\ntlenku siarki(IV) z tlenem, poskutkuje (spadkiem / wzrostem) szybkości reakcji tworzenia\ntlenku siarki(VI).\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (2 pkt)\nW temperaturze 1000 K przeprowadzono reakcję opisaną równaniem:\n2\n2\n2\nCO(g)\nH O(g)\nCO (g)\nH (g)\n\nMieszaninę zawierającą 2,00 mole tlenku węgla(II) i 8,00 moli pary wodnej umieszczono\nw reaktorze o stałej pojemności równej 1 dm3 i zainicjowano reakcję, przy czym utrzymywano\ntemperaturę 1000 K. Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że powstało 1,68 mola tlenku\nwęgla(IV).\nOblicz stężeniową stałą równowagi opisanej reakcji w temperaturze 1000 K.\nObliczenia:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nObliczenie stałej równowagi (II.5.f.1).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -\nwyrażenia na stałą równowagi), poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\njako wielkości niemianowanej.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- niepodanie wyniku jako wielkości niemianowanej (z błędną jednostką).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\n\n\n\n2\n2\n2\n2\n3\nCO\nH O\nr\nr\nCO\nH\nr\nr\nCO\nH O\n2 mol\n8 mol\n1 dm\n1,68 mol\n1,68 mol\ni\n2 mol\n1,68 mol\n0,32 mol\ni\n8 mol\n1,68 mol\n6,32 mol\nn\nn\nV\nn\nn\nn\nn\n2\n2\n2\nr\nCO\n3\n2\n2\n3\nr\nr\nCO\nH O\n3\n3\n2\n3\n3\n3\n3\n2\n2\nc\n3\n3\n2\n1,68 mol\n[CO ]\n1,68 mol dm\n[H ]\n1 dm\n0,32 mol\n6,32 mol\n[CO]\n0,32 mol dm\ni\n[H O]\n6,32 mol dm\n1 dm\n1 dm\n[CO ] [H ]\n1,68 mol dm\n1,68 mol dm\n[CO] [H O]\n0,32 mol dm\n6,32 mol dm\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nn\nV\nn\nn\nV\nV\nK\n1,4","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (1 pkt)\nSiarczan(VI) wapnia-woda (2/1) jest stosowany w zaprawie budowlanej, ponieważ ma\nzdolność wiązania wody. W wyniku tego procesu powstaje siarczan(VI) wapnia-woda (1/2).\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać równanie opisanej reakcji, oraz wybierz\nspośród podanych i podkreśl nazwę procesu, którego podstawą jest ta reakcja.\nRównanie reakcji:\n4 2\n2\n2\n4\n2\n(CaSO )\nH O\nH O\n(CaSO\n2H O)\n⋅\n→\n⋅\n\n\n\nNazwa procesu:\ngaszenie wapna twardnienie zaprawy gipsowej twardnienie zaprawy wapiennej","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie prawa zachowania masy do uzgadniania\nrównań reakcji zapisanych cząsteczkowo (I.3.a.1).\nOpisywanie znaczenia i zastosowania surowców mineralnych\n(I.2.c.4).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu i wybór oraz podkreślenie nazwy procesu.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\n4 2\n2\n2\n4\n2\n(CaSO )\nH O\nH O\n(CaSO\n2H O)\n⋅\n→\n⋅\n(1)\n3\n2\nNazwa procesu:\ngaszenie wapna twardnienie zaprawy gipsowej twardnienie zaprawy wapiennej","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nSiarczan(VI) wapnia jest substancją trudno rozpuszczalną w wodzie. Nasycony wodny roztwór\nsiarczanu(VI) wapnia, nazywany wodą gipsową, stosuje się do przeprowadzania różnych prób\nw analizie chemicznej. Wykonano doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym\nrysunku.\nPo dodaniu roztworu siarczanu(VI) wapnia w dwóch probówkach zaobserwowano wytrącenie\nbiałego osadu.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001.\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zaszły po dodaniu wody\ngipsowej do probówek I-III, albo zaznacz, że reakcja nie zaszła.\nProbówka I:\nProbówka II:\nProbówka III:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n9.\n10.\n11.\n12.\nMaks. liczba pkt\n2\n2\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nIII\nNa2CO3 (aq)\nnasycony wodny roztwór siarczanu(VI) wapnia\nII\nPb(NO3)2 (aq)\nI\nNaNO3 (aq)\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji na podstawie słownego lub\ngraficznego opisu przemiany (I.3.a.4).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równań reakcji, które zaszły po\ndodaniu odczynnika do probówek II i III, oraz zaznaczenie, że reakcja nie zaszła\nw probówce I.\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowej skróconej równań reakcji, które zaszły po\ndodaniu odczynnika do probówek II i III, lub poprawne napisanie tylko jednego\nrównania reakcji i zaznaczenie, że reakcja nie zaszła w probówce I.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I:\nReakcja nie zaszła.\nProbówka II:\n2+\n2-\n4\n4\nPb\n+ SO\nPbSO\n→\nProbówka III:\n2+\n2-\n3\n3\nCa\n+ CO\nCaCO\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (2 pkt)\nWęglan sodu jest solą dość dobrze rozpuszczalną w wodzie. Podczas ochładzania jej gorącego\nroztworu nie powstaje sól bezwodna, ale wydzielają się hydraty, których skład zależy od\ntemperatury. W temperaturze 20 ºC w równowadze z roztworem nasyconym pozostaje\ndekahydrat o wzorze Na2CO3∙10H2O. Rozpuszczalność dekahydratu węglanu sodu w wodzie\nw tej temperaturze jest równa 21,5 g w 100 g wody.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 1997.\nOblicz rozpuszczalność węglanu sodu (wyrażoną w gramach substancji na 100 gramów\nwody) w opisanych warunkach w przeliczeniu na sól bezwodną.\nObliczenia:\nOdpowiedź: Rozpuszczalność = g soli bezwodnej w 100 g wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nWykonywanie obliczeń związanych z rozpuszczalnością\n(II.5.d.3).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości\nliczbowej wyniku (w gramach w 100 g wody).\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku liczbowego w innej jednostce niż gramy.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I:\nW temperaturze 20 ºC\n21,5 g soli uwodnionej --- 100 g wody --- 121,5 g roztworu\nx g soli bezwodnej ------------------- 121,5 g roztworu\n2\n3\n1\nNa CO\n106 g mol-\n⋅\nM\ni\n2\n3\n2\n1\nNa CO 10H O\n286 g mol-\n⋅\n⋅\nM\n1 mol soli bezwodnej ----- 1 mol dekahydratu\n106 g soli bezwodnej ----- 286 g dekahydratu\nx g soli bezwodnej ----- 21,5 g dekahydratu\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n⋅\n106 g 21,5 g\n7,97 g\n286 g\nx\nsoli bezwodnej w 121,5 g roztworu\n7,97 g soli bezwodnej w (121,5 g - 7,97 g) = 113,53 g wody\n7,97 g soli bezwodnej ----- 113,53 g wody\nS g soli bezwodnej ----- 100 g wody\n⋅\n≈\n7,97 g 100 g\n( )\n113,53 g\n7 g\nS\n(w 100 g wody)\n(Odpowiedź: Rozpuszczalność = 7 g soli bezwodnej w 100 g wody)\nRozwiązanie II:\nW temperaturze 20 ºC\n2\n3\n1\nNa CO\n106 g mol-\n⋅\nM\ni\n2\n3\n2\n1\nNa CO 10H O\n286 g mol-\n⋅\n⋅\nM\n% masy soli bezwodnej w dekahydracie:\n2\n3\n2\n3\n2\nNa CO\n2\n3\nNa CO 10 HO\n106\nNa CO\n100\n100\n37,06\n286\n⋅\n⋅\n⋅\nM\nM\n%\n%\n%\n%\nmasa soli bezwodnej w 21,5 g dekahydratu:\n2\n3\nNa CO\n21,5 g 37,06\n21,5 g 0,3706\n7,968 g\n8,0 g\n⋅\n⋅\n≈\nm\n%\nmasa wody w 21,5 g dekahydratu:\n2\nH O\n21,5 g\n8,0 g\n13,5 g\n\nm\n8,0 g soli bezwodnej przypada na (100 g + 13,5 g) = 113,5 g wody\n8,0 g Na2CO3 ----- 113,5 g H2O\nx g Na2CO3 ----- 100 g H2O\n⋅\n8,0 g 100 g\n( )\n113,5 g\n7,0 g\nx\n(w 100 g wody)\n(Odpowiedź: Rozpuszczalność = 7,0 g soli bezwodnej w 100 g wody)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (1 pkt)\nW przemyśle duże ilości wody są zużywane w celu chłodzenia aparatury. W wyniku użycia\nwody twardej w podwyższonej temperaturze powstają trudno rozpuszczalne osady tworzące\nkamień kotłowy, np.:\n2\n3\n3\n2\n2\nCa\n2HCO\nCaCO\nCO\nH O\n→\n2\n3\n2\n2\nMg\n2HCO\nMg(OH)\n2CO\n→\nAby zapobiec powstawaniu kamienia kotłowego w instalacjach przemysłowych, niekiedy\nstosuje się tzw. szczepienie kwasem, czyli rozkład rozpuszczonych w wodzie wodorowęglanów\nwapnia i magnezu mocnymi kwasami, np. kwasem siarkowym(VI).\nNa podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna. Przemysł\nnieorganiczny, Warszawa 2013.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeżeli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Składnikami kamienia kotłowego są m.in. węglan wapnia i wodorotlenek\nmagnezu.\nP\nF\n2.\nPo dodaniu kwasu siarkowego(VI) do wody zawierającej wodorowęglany\nzachodzi reakcja opisana równaniem:\n3\n2\n2\nHCO\nH\nCO\nH O\n→\nP\nF\n3.\nUżycie kwasu siarkowego(VI) skutkuje całkowitym usunięciem obecnych\nw wodzie jonów\n2\nCa + i\n2\nMg + .\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nWyjaśnienie przebiegu zjawisk spotykanych w życiu\ncodziennym, posługując się wiedzą chemiczną (III.1.2).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - P, 3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (1 pkt)\nWiększość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów kompleksowych,\ntzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu, czyli są ligandami.\nDodanie do takiego roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy trwalsze\nkompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów. Kompleksy mogą mieć różne barwy,\nzależnie od rodzaju ligandów, np. jon\n3\nFe tworzy z jonami fluorkowymi\nF kompleks\nbezbarwny, a z jonami tiocyjanianowymi (rodankowymi) SCN- - krwistoczerwony.\nW dwóch probówkach znajdował się wodny roztwór chlorku żelaza(III). Do pierwszej\nprobówki wsypano niewielką ilość stałego fluorku potasu, co poskutkowało odbarwieniem\nżółtego roztworu, a następnie do obu probówek dodano wodny roztwór rodanku potasu\n(KSCN). Stwierdzono, że tylko w probówce drugiej pojawiło się krwistoczerwone zabarwienie.\nW badanych roztworach występowały jony kompleksowe żelaza(III):\nI rodankowy II fluorkowy III akwakompleks\nUszereguj wymienione jony kompleksowe zgodnie ze wzrostem ich trwałości. Napisz\nw odpowiedniej kolejności numery, którymi je oznaczono.\nnajmniejsza trwałość największa trwałość\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n13.\n14.\n15.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 16.-18.\nSrebro występuje w przyrodzie jako srebro rodzime, a także jako składnik minerałów, takich\njak argentyt Ag2S czy chlorargiryt AgCl. Proces wydobywania srebra z urobku górniczego\npolega na przeprowadzeniu srebra w dobrze rozpuszczalny w wodzie kompleksowy związek\ncyjankowy, w którym srebro wchodzi w skład anionu o wzorze [Ag(CN)2]-. W tym celu\nrozdrobniony urobek górniczy poddaje się działaniu cyjanku sodu NaCN w obecności\npowietrza. Poniższe schematy są ilustracją reakcji zachodzących podczas opisanego procesu:\nreakcja I:\n2\n2\nNaCN\n2H O\nO\n2\nAg\nNa[Ag(CN) ]\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\nreakcja II:\nNaCN(aq)\n2\n2\nAg S\nNa[Ag(CN) ]\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nreakcja III:\nNaCN(aq)\n2\nAgCl\nNa[Ag(CN) ]\n⎯⎯⎯⎯⎯→\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nDostrzeganie związków przyczynowo-skutkowych\nzachodzących w procesach chemicznych […]. (III.1.1).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uszeregowanie jonów kompleksowych.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nIII, I, II\nALBO\nakwakompleks, rodankowy, fluorkowy","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nReakcja I jest reakcją utleniania i redukcji, która zachodzi zgodnie ze schematem:\n2\n2\n2\nAg\nCN\nH O\nO\n[Ag(CN) ]\nOH\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZastosowanie prawa zachowania masy, prawa zachowania\nładunku oraz zasady bilansu elektronowego do uzgadniania\nrównań reakcji zapisywanych odpowiednio cząsteczkowo\ni jonowo (I.3.a.1).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania\nzachodzących podczas opisanej reakcji. Uwzględnij środowisko obojętne, w którym\nreakcja przebiega.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-2)\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni procesu utleniania - z uwzględnieniem obojętnego środowiska reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji albo\nprocesu utleniania.\n0 pkt - błędne napisanie równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n2\n2\nO\n2H O\n4\n4OH\ne\n→\nRównanie procesu utleniania:\n[\n2\nAg\n2CN\nAg(CN) ]\n(x4)\ne\n→\n(│  4)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (1 pkt)\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie opisanej reakcji.\n2\n2\n2\nAg\nCN\nH O\nO\n[Ag(CN) ]\nOH\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie współczynników.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\n2\nAg\nCN\nH O\nO\n[Ag(CN) ]\nOH\n→\n4\n8\n2\n(1)\n4\n4\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (1 pkt)\nRozstrzygnij, czy reakcje II i III są reakcjami utleniania i redukcji. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęcia reakcja utleniania-redukcji\n(I.1.h.1).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie: Nie\nUzasadnienie, np.:\nNie dochodzi w nich do wymiany elektronów ALBO żaden pierwiastek nie zmienia stopnia\nutlenienia.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (1 pkt)\nZ otrzymanego roztworu Na[Ag(CN)2] wydziela się srebro za pomocą metalicznego cynku.\nW tej reakcji tworzy się kompleks cyjankowy o wzorze Na2[Zn(CN)4].\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie opisanej reakcji.\nInformacja do zadań 19.-20.\nPrzeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu. W wyniku reakcji opisanej\nrównaniem:\nprąd elektryczny\n2\n2\n2\n2H O\n2H\nO\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→\notrzymano 0,96 dm3 wodoru w temperaturze 20 ºC i pod ciśnieniem 1013 hPa.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie równań reakcji chemicznej na podstawie słownego\nlub graficznego opisu przemiany (I.3.a.4).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\n4\n2Na[Ag(CN) ]\nZn\nNa [Zn(CN) ]\n2Ag\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (2 pkt)\nOblicz, jaki ładunek elektryczny przepłynął przez wodny roztwór siarczanu(VI) sodu,\nwskutek czego powstało 0,96 dm3 wodoru. Przyjmij, że opisany proces przebiegł\nz wydajnością równą 100%. Stała Faradaya F = 96500 C ∙ mol-1, a uniwersalna stała\ngazowa R = 83,1 dm3 ∙ hPa ∙ mol-1 ∙ K-1. Wynik podaj w kulombach.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nZastosowanie praw elektrolizy do obliczenia ilości produktów\nreakcji elektrodowych (II.5.e.2).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw kulombach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- niepodanie wyniku w kulombach.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie objętości molowej gazu w danych warunkach temperatury i ciśnienia\nhPa\ntemperatura = 20\nK\nhPa\nK\nK\nK\n\n\n\n⋅\n⋅\n⋅\n\nn\nn\nn\nmol n\nn\nmol n\nmol n\nmol\nmol\nn\nn\nn\n3\n1\n3\n1\nmol\n1013\nC\n293\n1013\ni\n273\n22,4 dm\nmol\n293\n24 dm\nmol\n273\np\nT\np\nT\np V\np V\nT\nV\nT\npV\nV\nT\nT\nT p\nT\nV\nObliczenie liczby moli wydzielonego wodoru w danych warunkach temperatury i ciśnienia:\n⋅\n\n\n\n\n⎯⎯→\n2\n2\n3\nH\nH\n3\n1\nmol\n0\n2\n2\n2\n0,96 dm\n0,04 mol\n24 dm\nmol\n2H\n2\nH\n1 mol H\n2 mol\n0,04 mol H\n0,08 mol\n1 mol\n96500C\n0,08 mol\n( )\n7720 C\nV\nn\nV\ne\ne\ne\ne\ne\nq\nq","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (1 pkt)\nNapisz równania reakcji elektrodowych zachodzących podczas elektrolizy wodnego\nroztworu siarczanu(VI) sodu.\nRównanie reakcji katodowej:\nRównanie reakcji anodowej:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n16.1. 16.2.\n17.\n18.\n19.\n20.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nPrzedstawianie przebiegu elektrolizy roztworów wodnych soli\n(I.3.a.20).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równań obu reakcji elektrodowych.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji katodowej:\n2\n2\n2H O\n2\n2OH\nH\ne\n→\nRównanie reakcji anodowej:\n2\n2\n2H O\n4H\nO\n4\n+ e\n→\nALBO\n2\n3\n2\n6H O\n4H O\nO\n4\ne\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie z udziałem azotanu(III) potasu (KNO2). Przebieg\ndoświadczenia zilustrowano na poniższym schemacie.\nObjawy reakcji zaobserwowano w obu probówkach. Na dnie probówki I powstała substancja\no fioletowobrunatnej barwie, charakterystycznej dla wolnego jodu, a fioletowy roztwór\ndodawany do probówki II uległ odbarwieniu.\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW probówce I jony azotanowe(III) (redukują / utleniają) jony jodkowe do wolnego jodu.\nPodczas reakcji zachodzącej w probówce II jon azotanowy(III) pełni funkcję\n(reduktora / utleniacza). W tej reakcji powstaje sól manganu na stopniu utlenienia\n(II / IV / VI).\nInformacja do zadań 22.-23.\nHalogenopochodne alkanów, w cząsteczkach których dwa atomy halogenu znajdują się\nw pozycji 1 i 2, czyli 1,2-dihalogenki alkanów, można otrzymać w reakcji halogenu (bromu lub\nchloru) i odpowiedniego alkenu. Jeżeli 1,2-dihalogenek alkanu podda się - w środowisku\nbezwodnym - działaniu nadmiaru mocnej zasady, następuje dwukrotna eliminacja\nhalogenowodoru, co prowadzi do utworzenia alkinu.\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2000.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nPrzewidywanie kierunku reakcji utleniania-redukcji (III.1.5).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź\nW probówce I jony azotanowe(III) (redukują / utleniają) jony jodkowe do wolnego jodu.\nPodczas\nreakcji\nzachodzącej\nw\nprobówce\nII\njon\nazotanowy(III)\npełni\nfunkcję\n(reduktora / utleniacza). W tej reakcji powstaje sól manganu na stopniu utlenienia\n(II / IV / VI).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (2 pkt)\nNapisz równania reakcji prowadzących do otrzymania pent-1-ynu z odpowiedniego\nalkenu opisaną powyżej metodą. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\nOtrzymywanie dibromopochodnej:\nOtrzymywanie pent-1-ynu (z udziałem KOH):","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie obu równań reakcji - z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOtrzymywanie dibromopochodnej:\nCH2=CH-CH2-CH2-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH2-CH2-CH3\nOtrzymywanie pent-1-ynu:\nCH2Br-CHBr-CH2-CH2-CH3 + 2KOH → CH≡C-CH2-CH2-CH3 + 2KBr + 2H2O\nUwaga: Należy pozytywnie ocenić odpowiedź, w której zdający napisze dwa równania reakcji\nilustrujące kolejne eliminacje cząsteczek HBr z uwzględnieniem reguły Zajcewa:\nCH2Br-CHBr-CH2-CH2-CH3 + KOH → CH2=CBr-CH2-CH2-CH3 + KBr + H2O\nCH2=CBr-CH2-CH2-CH3 + KOH → CH≡C-CH2-CH2-CH3 + KBr + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (1 pkt)\nOkreśl typ (addycja, substytucja, eliminacja) i mechanizm (elektrofilowy, nukleofilowy,\nrodnikowy) reakcji otrzymywania 1,2-dibromopentanu opisaną metodą.\nI\nKI (aq)\nKNO2 (aq) + H2SO4 (aq)\nII\nKMnO4 (aq)\nKNO2 (aq) + H2SO4 (aq)\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZakwalifikowanie przemian chemicznych ze względu na typ\nreakcji (I.1.e.1).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne określenie typu i mechanizmu reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\naddycja elektrofilowa","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (2 pkt)\nPewien nienasycony alkohol monowodorotlenowy o wzorze ogólnym CnH2n-1OH jest\npochodną alkenu o prostym (nierozgałęzionym) łańcuchu węglowym. Masa atomów węgla\nstanowi 62,07% masy cząsteczki tego alkoholu. W odróżnieniu od nietrwałych enoli, w których\ncząsteczkach grupa -OH jest przyłączona do atomu węgla uczestniczącego w wiązaniu\npodwójnym, opisany alkohol jest trwały.\nUstal wzór sumaryczny nienasyconego alkoholu monohydroksylowego opisanego\nw informacji. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego alkoholu.\nObliczenia:\nWzór sumaryczny:\nWzór półstrukturalny:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a).\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz ustalenie\npoprawnego wzoru sumarycznego i napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego\n(grupowego) alkoholu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego\ni napisanie poprawnego (odpowiadającego błędnemu wzorowi sumarycznemu\ni spełniającego warunki polecenia) wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkoholu.\nLUB\n- napisanie błędnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) alkoholu (przy poprawnie\nustalonym wzorze sumarycznym).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n+16\n⋅\n⋅\n\n\nC\n12\n%C\n100%\n100%\n62,07%\n3,00\n14\nm\nn\nn\nm\nn\nWzór sumaryczny: C3H5OH ALBO C3H6O\nWzór półstrukturalny: CH2=CH-CH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (1 pkt)\nDetergenty to związki, których cząsteczki zawierają fragment hydrofilowy (grupę polarną)\ni część hydrofobową (łańcuch niepolarny). Poniżej przedstawiono wzór karnityny.\nCOO-\nC\nH3\nN\nCH2\nCH\nCH2\nCH3\nCH3\nOH\nRozstrzygnij, czy karnityna może być stosowana jako detergent. Odpowiedź uzasadnij -\nuwzględnij budowę cząsteczki karnityny.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n21.\n22.\n23.\n24.\n25.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 26.-28.\nSerotonina, nazywana hormonem szczęścia, powstaje z aminokwasu białkowego - tryptofanu.\nW pierwszym etapie przedstawionego poniżej ciągu przemian tryptofan ulega reakcji\nsubstytucji, w wyniku czego powstaje hydroksylowa pochodna, która następnie przekształca\nsię w serotoninę. W kolejnych przemianach z serotoniny powstaje melatonina.\ntryptofan\na\n5-hydroksytryptofan\nserotonina\nN\nH\nCH2\nCH\nNH2\nCOOH\nb\nN\nH\nCH2\nCH\nNH2\nCOOH\nO\nH\nN\nH\nCH2\nCH2\nNH2\nO\nH\nN\nH\nCH2 CH2 NH\nC\nCH3\nO\nO\nC\nH3\nN\nH\nCH2 CH2 NH\nO\nH\nC\nCH3\nO\nmelatonina\nzwiązek A","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nUzasadnienie związków przyczynowo-skutkowych między\nprezentowanymi faktami (III.3.5).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie uwzględniające budowę\ncząsteczki karnityny i wskazujące w dowolny sposób na brak części hydrofobowej.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie: Nie, (karnityna nie może być stosowana jako detergent).\nUzasadnienie:\nCząsteczka\nkarnityny\nnie\nzawiera\nłańcucha\nhydrofobowego\n(węglowodorowego, niepolarnego).\nALBO\nCząsteczka karnityny nie ma budowy amfifilowej.\nALBO\nCząsteczka karnityny zawiera tylko grupy polarne.\nUwaga: Uzasadnienia:\nCząsteczka karnityny jest dipolem.\nCząsteczka karnityny jest polarna.\nsą niewystarczające.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (1 pkt)\nUzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia atomu węgla oznaczonego literą a\nwe wzorze cząsteczki tryptofanu oraz atomu węgla oznaczonego literą b we wzorze jego\nhydroksylowej pochodnej. Napisz, jaką funkcję (utleniacza albo reduktora) pełni\ntryptofan w pierwszym etapie przedstawionego ciągu przemian.\nStopień utlenienia węgla a\nw tryptofanie\nStopień utlenienia węgla b\nw 5-hydroksytryptofanie\nFunkcja tryptofanu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w cząsteczce\nzwiązku organicznego (I.1.h.2).\nWskazanie utleniacza, reduktora (I.1.h.3).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStopień utlenienia węgla a\nw tryptofanie\nStopień utlenienia węgla b\nw 5-hydroksytryptofanie\nFunkcja tryptofanu\n-I\nI\nreduktor","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (1 pkt)\nW dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się serotonina i melatonina.\nUzupełnij poniższe zdanie dotyczące możliwości rozróżnienia tych związków. Wybierz\ni podkreśl jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nZawartość obu probówek (może / nie może) być rozróżniona za pomocą wodnego roztworu\nchlorku\nżelaza(III),\nponieważ\n(tylko\nw\ncząsteczkach\nmelatoniny /\ntylko\nw\ncząsteczkach\nserotoniny / w\ncząsteczkach\nobu\nzwiązków)\nwystępuje\n(ugrupowanie fenolowe / wiązanie amidowe / wiązanie estrowe).\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nidentyfikację (odróżnienie) różnych pochodnych\nwęglowodorów na podstawie ich właściwości\nfizykochemicznych (III.2.9).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZawartość obu probówek (może / nie może) być rozróżniona za pomocą wodnego roztworu\nchlorku\nżelaza(III),\nponieważ\n(tylko\nw\ncząsteczkach\nmelatoniny /\ntylko\nw\ncząsteczkach\nserotoniny / w\ncząsteczkach\nobu\nzwiązków)\nwystępuje\n(ugrupowanie fenolowe / wiązanie amidowe / wiązanie estrowe).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (1 pkt)\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. W wyniku reakcji dekarboksylacji z serotoniny można otrzymać\n5-hydroksytryptofan.\nP\nF\n2. Serotonina, podobnie jak tryptofan, jest aminokwasem białkowym.\nP\nF\n3. Cząsteczka związku A zawiera wiązanie amidowe (peptydowe).\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nAnaliza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 2. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.\nAkroleina, czyli propenal, o wzorze CH2=CH-CHO jest najprostszym nienasyconym\naldehydem. Powstaje w wyniku termicznego rozkładu glicerolu. Produktem ubocznym tej\nreakcji jest woda. Akroleina podczas przechowywania ulega samorzutnie polimeryzacji.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie tekstów\no tematyce chemicznej (II.3).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/29.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"29.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.1. (1 pkt)\nNapisz równanie reakcji powstawania akroleiny w wyniku termicznego rozkładu\nglicerolu. Zastosuj półstrukturalne (grupowe) wzory związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.1. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji - z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)\n(ogrzewanie)\n⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ CH2=CH-CHO + 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-29.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/29.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"29.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.2. (1 pkt)\nRozstrzygnij, czy akroleina występuje w postaci izomerów cis-trans. Odpowiedź\nuzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.2. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie: Nie\nUzasadnienie, np.:\nJeden\nz\natomów\nwęgla\nuczestniczących\nw\nwiązaniu\npodwójnym\nALBO\no hybrydyzacji sp2 jest połączony z dwoma atomami wodoru ALBO z dwoma jednakowymi\npodstawnikami.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-29.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/29.3","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"29.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.3. (1 pkt)\nDokończ poniższy zapis, tak aby przedstawiał on równanie reakcji polimeryzacji\nakroleiny. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe).\nn CH2=CH-CHO →\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.\n27.\n28.\n29.1. 29.2. 29.3\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.3. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne dokończenie zapisu równania reakcji - z zastosowaniem wzorów\npółstrukturalnych (grupowych) związków organicznych.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nn CH2=CH-CHO →\nCH2\nCH\nCHO n\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-29.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (1 pkt)\nJednym z termoplastycznych polimerów stosowanych do produkcji włókien syntetycznych\ni opakowań jest PET, czyli poli(tereftalan) etylenu o wzorze\nO\nC\nC\nO\nO\nCH2\nO\nCH2\nn\nUzupełnij tabelę. Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) kwasu i alkoholu,\nz których można otrzymać ten polimer.\nWzór kwasu\nWzór alkoholu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nRozpoznanie podstawowych jednostek tworzących […]\npolikondensat […] (I.1.i.13).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie dwóch wzorów.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór kwasu\nWzór alkoholu\nHOOC\nCOOH\nHO-CH2-CH2-OH\nUwaga: Zapis grupy -COOH jako -HCOO oraz grupy -OH jako -HO uznaje się za błędny.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.\nFermentacja jabłkowo-mlekowa to naturalny proces zachodzący podczas produkcji wina\ni wywołany przez bakterie kwasu mlekowego. W tym procesie kwas jabłkowy przekształca się\nw kwas mlekowy zgodnie z poniższym schematem:\nHOOC-CH2-CH(OH)-COOH\nbakterie\n⎯⎯⎯⎯→\nCH3-CH(OH)-COOH + CO2\nNa podstawie: J. Kurek, Chemiczne tajemnice wina w: Chemia w szkole, nr 4 2018.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"31.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (2 pkt)\nDla cząsteczek kwasu jabłkowego i mlekowego określ: formalny stopień utlenienia 3.\natomu węgla oraz liczbę atomów węgla o danym typie hybrydyzacji orbitali\nwalencyjnych. Uzupełnij tabelę.\nkwas jabłkowy\nkwas mlekowy\nstopień utlenienia 3. atomu węgla\nliczba atomów węgla o hybrydyzacji\norbitali walencyjnych typu:\nsp2\nsp3\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nOkreślenie kształtu prostych cząsteczek związków\norganicznych (I.1.b.4).\nOkreślenie stopnia utlenienia pierwiastka w cząsteczce\nzwiązku organicznego (I.1.h.2).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne określenie formalnego stopnia utlenienia 3. atomu węgla w cząsteczce\nkwasu jabłkowego i kwasu mlekowego oraz liczby atomów węgla o wskazanej\nhybrydyzacji w cząsteczkach obu kwasów.\n1 pkt - za poprawne określenie tylko formalnego stopnia utlenienia 3. atomu węgla\nw cząsteczce kwasu jabłkowego i kwasu mlekowego.\nALBO\n- poprawne określenie tylko liczby atomów węgla o wskazanej hybrydyzacji\nw cząsteczkach obu kwasów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nkwas jabłkowy\nkwas mlekowy\nstopień utlenienia 3. atomu węgla\n-II\n-III\nliczba atomów węgla o hybrydyzacji\norbitali walencyjnych typu:\nsp2\n2\n1\nsp3\n2\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"31.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (1 pkt)\nRozstrzygnij, czy cząsteczki kwasu jabłkowego są chiralne. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZnajomość i rozumienie pojęć związanych z izomerią\nkonfiguracyjną (izomeria optyczna) (I.1.i.2).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie: Tak\nUzasadnienie, np.:\nW cząsteczce tego kwasu występuje jeden asymetryczny atom węgla ALBO cząsteczka nie\nma płaszczyzny symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/31.3","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"31.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.3. (1 pkt)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe): produktu estryfikacji kwasu jabłkowego\nkwasem octowym i produktu całkowitej estryfikacji kwasu jabłkowego etanolem.\nProdukt estryfikacji kwasem octowym:\nProdukt estryfikacji etanolem:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.3. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZapisywanie wzorów półstrukturalnych (grupowych)\njednofunkcyjnych i wielofunkcyjnych pochodnych\nwęglowodorów (I.1.i.8).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie obu wzorów półstrukturalnych (grupowych).\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProdukt estryfikacji kwasem octowym:\nProdukt estryfikacji etanolem:","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-31.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"32","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (2 pkt)\nEster A o wzorze sumarycznym C9H10O2 hydrolizuje w środowisku o odczynie kwasowym do\nkwasu octowego i alkoholu B. Produktem utleniania alkoholu B jest kwas benzoesowy.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony estru A i alkoholu B.\nWzór estru A\nWzór alkoholu B\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n30.\n31.1. 31.2. 31.3.\n32.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nInformacja do zadań 33.-34.\nKolejność występowania aminokwasów w peptydach zapisuje się za pomocą trzyliterowych\nkodów. Zapis ten zaczyna się od tak zwanego N-końca, czyli od tego aminokwasu, którego\ngrupa aminowa połączona z atomem węgla α nie jest zaangażowana w tworzenie wiązań\npeptydowych.\nW wyniku częściowej hydrolizy pewnego pentapeptydu, oprócz aminokwasów, otrzymano\ncztery dipeptydy o następujących sekwencjach: Gly-Tyr, Leu-Ser, Leu-Leu oraz Tyr-Leu.\nUstalono ponadto, że w badanym pentapeptydzie aminokwasem stanowiącym N-koniec była\nglicyna.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nKorzystanie z informacji.\nSelekcja i analiza informacji podanych w formie: tekstów\no tematyce chemicznej (II.3).\nHOOC-CH2-CH-COOH\n│\nO-CO-CH3\nCH3-CH2-O-C(O)-CH2-CH(OH)-C(O)-O-CH2-CH3\nALBO\nC2H5-O-C(O)-CH2-CH(OH)-C(O)-O-C2H5\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie obu wzorów półstrukturalnych (grupowych) albo uproszczonych.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego wzoru.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór estru A\nWzór alkoholu B\nCH2\nO\nC\nO\nCH3\nCH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (1 pkt)\nUstal sekwencję aminokwasów w analizowanym pentapeptydzie i napisz jego wzór.\nZastosuj trzyliterowe kody aminokwasów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nZapisanie wzorów wielofunkcyjnych pochodnych\nwęglowodorów (I.1.i.8).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne ustalenie sekwencji i napisanie wzoru pentapeptydu z zastosowaniem\ntrzyliterowych kodów aminokwasów.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nGly-Tyr-Leu-Leu-Ser","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (1 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym na stałą próbkę opisanego pentapeptydu podziałano\nstężonym kwasem azotowym(V).\nNapisz, jaki efekt zaobserwowano podczas tego doświadczenia, i podaj nazwę zachodzącej\nreakcji.\nObserwacja:\nNazwa reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nObszar standardów\nOpis wymagań\nTworzenie informacji.\nZaprojektowanie doświadczenia pozwalającego na\nwykrywanie białek (III.2.10).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne opisanie obserwacji oraz podanie nazwy reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nObserwacja: (Po dolaniu stężonego kwasu azotowego(V) do stałej próbki pentapeptydu próbka\nprzybiera) żółte zabarwienie.\nNazwa reakcji: (reakcja) ksantoproteinowa ALBO nitrowanie\nUwaga: Określenie typu lub mechanizmu reakcji zamiast podania jej nazwy jest odpowiedzią\nniewystarczającą.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"35","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.\nPrzygotowano wodny roztwór peptydu o wzorze\nC\nO\nCH\nN\nH2\nC\nH3\nC\nO\nCH\nNH\nCOOH\nCH\nNH\nSH\nCH2\nCH3\nOtrzymany roztwór podzielono na dwie porcje, które umieszczono w dwóch probówkach. Do\nprobówki I wprowadzono zalkalizowaną zawiesinę świeżo strąconego wodorotlenku\nmiedzi(II), po czym zawartość probówki wymieszano. Drugą porcję roztworu peptydu -\nw probówce II - poddano hydrolizie w środowisku kwasu solnego. Stwierdzono, że hydroliza\npeptydu zaszła całkowicie. Następnie, po zobojętnieniu, do otrzymanej mieszaniny\nporeakcyjnej dodano zalkalizowaną zawiesinę świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II)\ni wymieszano zawartość probówki.\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nRozpoznanie w podanych wzorach wiązania peptydowego\n(I.1.i.10).\nRozpoznawanie podstawowych aminokwasów\nw cząsteczkach di- i tripeptydów (I.1.i.11).\nOpisywanie typowych właściwości prostych wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.2.b.16).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/35.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"35.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.1. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeżeli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Aminokwasy, z których powstał opisany peptyd, są aminokwasami\nbiałkowymi.\nP\nF\n2. Pomiędzy cząsteczkami tego peptydu mogą tworzyć się mostki disulfidowe\n(disiarczkowe).\nP\nF\n3. Opisany peptyd jest dipeptydem.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.1. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - P, 3. - F","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-35.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/35.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"35.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.2. (2 pkt)\nNapisz, co zaobserwowano po dodaniu zawiesiny świeżo strąconego wodorotlenku\nmiedzi(II) do probówki I. Następnie rozstrzygnij, czy taki sam przebieg doświadczenia\nzaobserwowano po dodaniu zawiesiny świeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) do\nprobówki II - po przeprowadzeniu całkowitej hydrolizy peptydu. Odpowiedź uzasadnij.\nProbówka I:\nProbówka II:\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.2. (0-2)\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne opisanie zmiany, którą zaobserwowano w probówce I, i poprawne\nrozstrzygnięcie z uzasadnieniem dotyczące przebiegu doświadczenia w probówce II.\n1 pkt - poprawne opisanie tylko zmiany, którą zaobserwowano w probówce I.\nALBO\n- poprawne tylko rozstrzygnięcie z uzasadnieniem - dotyczące przebiegu doświadczenia\nw probówce II.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I: (Zawiesina roztworzyła się,) powstał fioletowy roztwór.\nProbówka II:\nRozstrzygnięcie: Nie (zaobserwowano takich samych zmian).\nUzasadnienie: W probówce II roztwór nie zawierał peptydów ALBO związków, w których\ncząsteczkach występują wiązania peptydowe.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-35.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/35.3","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"35.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.3. (1 pkt)\nPoniżej przedstawiono wzory ogólne czterech form aminokwasów (-R oznacza łańcuch\nboczny).\nI\nII\nIII\nIV\nC\nO\nCH\nNH2\nR\nOH\nC\nO\nCH\nNH3\nR\nOH\nC\nO\nCH\nNH2\nR\nO\nC\nO\nCH\nNH3\nR\nO\nSpośród przedstawionych wzorów wybierz ten, który ilustruje formę, w jakiej występują\naminokwasy w mieszaninie poreakcyjnej otrzymanej w wyniku hydrolizy peptydu\nw środowisku kwasu solnego. Napisz numer tego wzoru.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n33.\n34.\n35.1. 35.2. 35.3.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.3. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - za poprawny wybór i napisanie numeru wzoru.\n0 pkt - odpowiedź niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nII\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-35.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"36","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.\nDisacharyd o wzorze\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nO\nOH\nH\nOH\nOH\nCH2OH\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nO\nH\nOH\nH\nOH\nCH2OH\npoddano hydrolizie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36.\nObszar standardów\nOpis wymagań\nWiadomości i rozumienie.\nRozpoznanie w podanych wzorach wiązania glikozydowego\n(I.1.i.10).\nRozpoznawanie najważniejszych cukrów prostych (glukoza,\nfruktoza) (I.1.i.9).\nOpisywanie typowych właściwości prostych wielofunkcyjnych\npochodnych węglowodorów (I.2.b.16).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/36.1","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"36.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.1. (1 pkt)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeżeli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Opisany disacharyd daje pozytywny wynik próby Trommera.\nP\nF\n2. Jednostki monosacharydowe są połączone w cząsteczce tego sacharydu\nwiązaniem 1,1-glikozydowym.\nP\nF\n3. Produktem hydrolizy opisanego sacharydu jest D-glukoza.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niepełna lub niepoprawna albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-36.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/36.2","paper_id":"chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"36.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.2. (1 pkt)\nDo roztworu otrzymanego w wyniku hydrolizy opisanego disacharydu wprowadzono zawiesinę\nświeżo strąconego wodorotlenku miedzi(II) w alkalicznym środowisku. Po ogrzaniu\nzaobserwowano powstanie ceglastego osadu.\nSpośród przedstawionych poniżej wzorów wybierz ten, który ilustruje budowę\norganicznego produktu opisanej reakcji obecnego w mieszaninie poreakcyjnej. Podkreśl\nwybrany wzór.\nCH2OH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCOOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCOO-\nCOOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n36.1. 36.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nPoziom rozszerzony\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - za poprawny wybór i podkreślenie wzoru.\n0 pkt - za odpowiedź niepoprawną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCH2OH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCOOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCOO\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCOOH\nC\nC\nC\nC\nCH2OH\nH\nOH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH","solution":null,"image":"img/chemia-2020-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-36.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}