{"paper":{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":58,"source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nWpisz do tabeli symbole chemiczne pierwiastków opisanych niżej.\n1.\nNiemetal, w którego atomie w stanie podstawowym liczba sparowanych\nelektronów walencyjnych trzeciej powłoki jest dwa razy większa niż liczba\nelektronów niesparowanych.\n2.\nPierwiastek, którego atom w stanie podstawowym ma następującą\nkonfigurację elektronową:\n2\n2\n6\n2\n6\n1\n5\n1\n2\n2\n3\n3\n4\n3\ns\ns\np\ns\np\ns\nd\n3.\nPierwiastek, którego dwudodatni kation w stanie podstawowym ma\nnastępującą konfigurację elektronową:\n2\n2\n6\n2\n6\n10\n1\n2\n2\n3\n3\n3\ns\ns\np\ns\np\nd","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na\norbitalach w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych.\n2.3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=36 i jonów o podanym ładunku,\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów na\npodpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone\ni schematy klatkowe).\n2.4) określa przynależność pierwiastka do bloków\nkonfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego\n(konfiguracje elektronów walencyjnych.\n2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu\na położeniem pierwiastka w układzie okresowym.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wpisanie do tabeli symboli chemicznych trzech pierwiastków.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. S, 2. - Cr, 3. - Zn","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nAtomy pewnego pierwiastka oznaczonego umownie symbolem X mają w stanie podstawowym\nnastępującą konfigurację elektronową:\n2\n2\n6\n2\n6\n10\n2\n5\n1\n2\n2\n3\n3\n3\n4\n4\ns\ns\np\ns\np\nd\ns\np\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nPierwiastek X tworzy związek z wodorem o wzorze ogólnym HX. Wodny\nroztwór wodorku HX o stężeniu równym 0,1 mol∙dm -3 ma pH\n1.\n\nP\nF\n2.\nRozcieńczony wodny roztwór wodorku HX ma pH wyższe niż stężony\nwodny roztwór tego wodorku.\nP\nF\n3.\nNajniższy stopień utlenienia, jaki pierwiastek X przyjmuje w związkach\nchemicznych, jest równy -I, a najwyższy wynosi VII.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.5) wskazuje na związek pomiędzy budową atomu\na położeniem pierwiastka w układzie okresowym.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH […].\n8. Niemetale. Zdający:\n8.5) opisuje typowe właściwości chemiczne wodorków\npierwiastków 17. grupy, w tym zachowanie wobec\nwody i zasad.\n8.9) opisuje właściwości chemiczne tlenków\npierwiastków, w tym zachowanie wobec wody, kwasów\ni zasad […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - P, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nAtomy pierwiastków chemicznych mogą występować w różnych stanach energetycznych. Stan\no najniższej energii nazywamy podstawowym, a stany o energiach wyższych - wzbudzonymi.\nNa podstawie: W. Kołos, Elementy chemii kwantowej sposobem niematematycznym wyłożone, Warszawa 1984.\nAtom germanu w stanie podstawowym ma dwa sparowane elektrony walencyjne\nw podpowłoce 4s i dwa niesparowane elektrony walencyjne w podpowłoce 4p.\nOceń, czy możliwe jest obsadzenie elektronami podpowłok 4s i 4p w atomie germanu\nw sposób przedstawiony poniżej. Odpowiedź uzasadnij.\n4s\n4p\n\n\n\n\nOcena:\nUzasadnienie:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów na\norbitalach w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych.\n2.3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=36 i jonów o podanym ładunku,\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów na\npodpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne, skrócone i\nschematy klatkowe).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: Tak\nUzasadnienie: Jest to konfiguracja atomu germanu w stanie wzbudzonym lub w stanie\no wyższej energii.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nNa poniższym diagramie przedstawiono zmiany elektroujemności w skali Paulinga\npierwiastków grup 1.-2. oraz 13.-17. układu okresowego (wartości elektroujemności\nposzczególnych pierwiastków danej grupy połączono linią ciągłą).\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Pierwiastki, których elektroujemność przedstawiono na diagramie, należą\ndo bloków konfiguracyjnych s, p i d układu okresowego.\nP\nF\n2. W grupach 1.-2. oraz 13.-17. elektroujemność wszystkich pierwiastków\nwchodzących w ich skład maleje ze wzrostem numeru okresu.\nP\nF\n3. W grupach 1.-2. oraz 13.-17. największą elektroujemność ma pierwiastek\ndanej grupy o najmniejszej liczbie atomowej Z.\nP\nF\n0,5\n1,0\n1,5\n2,0\n2,5\n3,0\n3,5\n4,0\n4,5\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\nElektroujemność\nNumer okresu\ngrupa 1.\ngrupa 2.\ngrupa 13.\ngrupa 14.\ngrupa 15.\ngrupa 16.\ngrupa 17.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony. Zdający:\n2.4) określa przynależność pierwiastka do bloków\nkonfiguracyjnych: s, p i d układu okresowego\n(konfiguracje elektronów walencyjnych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 2. - F, 3. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"5","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.\nCząsteczka trichlorku fosforu o wzorze PCl3 ma budowę przestrzenną podobną do struktury\ncząsteczki amoniaku.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5.\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.4) zapisuje wzory elektronowe typowych cząsteczek\nzwiązków kowalencyjnych […].\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\nw prostych cząsteczkach związków nieorganicznych\n[…].","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/5.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"5.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.1. (0-1)\nOkreśl charakter wiązania chemicznego (wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane,\nkowalencyjne spolaryzowane) w cząsteczce trichlorku fosforu i napisz wzór elektronowy\ntej cząsteczki. Zaznacz kreskami wiążące i wolne pary elektronowe.\nCharakter wiązania:\nWzór elektronowy:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie charakteru wiązania i napisanie wzoru elektronowego.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCharakter wiązania: kowalencyjne spolaryzowane\nWzór elektronowy:\nP\nCl\nCl\nCl\nlub\nP\nCl\nCl\nCl","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-5.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/5.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"5.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5.2. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nOrbitalom walencyjnym atomu centralnego w cząsteczce trichlorku fosforu przypisuje się\nhybrydyzację typu (sp / sp2 / sp3). Atom centralny (nie stanowi bieguna elektrycznego /\nstanowi biegun elektryczny dodatni / stanowi biegun elektryczny ujemny) w tej cząsteczce.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOrbitalom walencyjnym atomu centralnego w cząsteczce trichlorku fosforu przypisuje się\nhybrydyzację typu (sp / sp2 / sp3). Atom centralny (nie stanowi bieguna elektrycznego\n/ stanowi biegun elektryczny dodatni / stanowi biegun elektryczny ujemny) w tej\ncząsteczce.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-5.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nPoniżej podano wzory pięciu rozpuszczalnych w wodzie związków chemicznych.\n1\n2\n3\n4\n5\n2\nCaCl\n2\n5\nC H OH\n3\nCH COOH\nHCl\nKOH\nWypełnij tabelę - wpisz numery, którymi oznaczono wzory wszystkich związków\nwykazujących podane w tabeli właściwości.\nWłaściwość związku\nNumery wzorów\nJest związkiem jonowym.\nJego wodny roztwór dobrze przewodzi\nprąd elektryczny.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.2) stosuje pojęcie elektroujemności do określania (na\npodstawie różnicy elektroujemności i liczby elektronów\nwalencyjnych atomów łączących się pierwiastków)\nrodzaju wiązania: jonowe, kowalencyjne (atomowe),\nkowalencyjne spolaryzowane (atomowe\nspolaryzowane), koordynacyjne.\n3.7) opisuje i przewiduje wpływ wiązania (jonowe,\nkowalencyjne, wodorowe, metaliczne) na właściwości\nfizyczne substancji nieorganicznych i organicznych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wypełnienie obu wierszy tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWłaściwość związku\nNumery wzorów\nJest związkiem jonowym.\n1, 5\nJego wodny roztwór dobrze\nprzewodzi prąd elektryczny.\n1, 4, 5 lub 1, 3, 4, 5\nUwaga: dopuszcza się podanie wzorów zamiast numerów, którymi je oznaczono.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"7","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.\nPrzygotowano dwie identyczne próbki oznaczone numerami I i II: w każdej próbce zmieszano\n2,8 g wiórków żelaznych i 2,4 g rozdrobnionej siarki.\nPróbkę I wprowadzono do probówki i ogrzano w płomieniu palnika. Stwierdzono, że żelazo\ncałkowicie przereagowało z siarką, w wyniku czego powstał produkt, w którym stosunek\nmasowy\nFe\nS\n:\n\nm\nm\n7 : 4 (reakcja 1.). Po zakończeniu reakcji zawartość probówki ostudzono,\na następnie poddano działaniu kwasu solnego użytego w nadmiarze. Zaobserwowano,\nże mieszanina poreakcyjna częściowo roztworzyła się w kwasie, czemu towarzyszyło\nwydzielanie bezbarwnego gazu o nieprzyjemnym zapachu (reakcja 2.).\nPróbkę II wprowadzono - bez uprzedniego ogrzewania - do zlewki z kwasem solnym.\nStwierdzono, że próbka częściowo roztworzyła się w nadmiarze kwasu z wydzieleniem\nbezbarwnego i bezwonnego gazu (reakcja 3.).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIII etap edukacyjny\n1. Substancje i ich właściwości. Zdający:\n1.8) opisuje proste metody rozdziału mieszanin i\nwskazuje te różnice między właściwościami fizycznymi\nskładników\nmieszaniny,\nktóre\numożliwiają\nich\nrozdzielenie […].\n3. Reakcje chemiczne. Zdający:\n3.4) […] dokonuje prostych obliczeń związanych\nz zastosowaniem prawa stałości składu i prawa\nzachowania masy.\n7. Sole. Zdający:\n7.2) pisze wzory sumaryczne soli: chlorków, […]\nsiarczków […].\n7.4) pisze równania reakcji otrzymywania soli […].","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/7.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"7.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.1. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji, które zaszły po poddaniu obu próbek\ndziałaniu kwasu solnego użytego w nadmiarze (reakcja 2. i reakcja 3.).\nRównanie reakcji 2.:\nRównanie reakcji 3.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie w formie cząsteczkowej dwóch równań reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 2.: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S\nRównanie reakcji 3.: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-7.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/7.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"7.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.2. (0-1)\nPodaj nazwę substancji, która pozostała nieroztworzona w kwasie solnym w obu\nnaczyniach, i podaj nazwę metody, którą należy zastosować, aby wyodrębnić tę substancję\nz mieszaniny poreakcyjnej otrzymanej po dodaniu nadmiaru kwasu solnego do obu\npróbek.\nNazwa substancji:\nNazwa metody:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazwy substancji i nazwy metody.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNazwa substancji: siarka\nNazwa metody: sączenie lub filtracja","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-7.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/7.3","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"7.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.3. (0-1)\nUstal, ile gramów substancji, która pozostała nieroztworzona w kwasie solnym w obu\nnaczyniach, zawierały próbki.\nPróbka I:\nPróbka II:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne ustalenie masy (wyrażonej w gramach) siarki w obu próbkach.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nPróbka I: 0,8 (g)\nPróbka II: 2,4 (g)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-7.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nReakcja redukcji tlenku azotu(II) wodorem przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n2\n2\n2NO(g)\n2H (g)\nN (g)\n2H O(g)\n\n\n\nSzybkość tej reakcji wyraża się następującym równaniem kinetycznym:\n2\n2\nNO\nH\n\n\nv\nk c\nc\nW tym równaniu k jest współczynnikiem proporcjonalności zwanym stałą szybkości reakcji,\nNO\nc\ni\n2\nH\nc\noznaczają stężenia molowe odpowiednio tlenku azotu(II) i wodoru. Stała szybkości\nk jest charakterystyczna dla danej reakcji, zależy od temperatury, ale nie zależy od stężenia\nsubstratów.\nNa podstawie: K. Pigoń, Z. Ruziewicz, Chemia fizyczna. Podstawy fenomenologiczne, Warszawa 2007.\nW zamkniętym reaktorze o pojemności 2 dm3 zmieszano 6 moli tlenku azotu(II) i 4 mole\nwodoru. Podczas reakcji utrzymywano stałą temperaturę.\nOblicz stosunek szybkości opisanej reakcji w chwili, gdy przereaguje 50% początkowej\nilości tlenku azotu(II), do szybkości początkowej tej reakcji.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.5) przewiduje wpływ: stężenia substratów […] na\nszybkość reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\njako wielkości niemianowanej.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku jako wielkości mianowanej.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPoczątkowe stężenia substratów wynoszą:\n[\n]\n[\n]\n2\nH\n3\n3\nNO\n2\n3\n3\n6 mol\n4 mol\nNO\n3 mol dm\nH\n2 mol dm\n2 dm\n2 dm\n⋅\n⋅\nn\nn\nV\nV\nPoczątkowa szybkość reakcji:\n2\n0\n3\n2\n18\nv\nk\nk\n⋅\n⋅\n⋅\nstężenia substratów po przereagowaniu 50% NO są równe:\n[\n]\n(\n)\n[\n]\n(\n)\n2\n3\n3\n2\n3\n3\n6\n3 mol\n4\n3 mol\nNO\n1,5 mol dm\nH\n0,5 mol dm\n2 dm\n2 dm\n⋅\n⋅\nH\nn\nn\nV\nV\nNO\nKońcowa szybkość reakcji wynosi:\n(\n)\n2\n1,5\n0,5\n1,125\nv\nk\nk\n⋅\n⋅\n⋅\n1,125\n18\n⋅\n⋅\nk\nk\n0\n1\n0,0625\n16\nv\nv\nlub\n0\n16\n1\n1\n0,0625\nv\nv","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nReakcja tlenku węgla(II) z parą wodną przebiega zgodnie z równaniem:\n2\n2\n2\nCO(g) + H O(g)\nH (g) + CO (g)\nW temperaturze 800 K stężeniowa stała równowagi tej reakcji jest równa 4,0.\nNa podstawie: K. Schmidt-Szałowski, M. Szafran, E. Bobryk, J. Sentek, Technologia chemiczna.\nPrzemysł nieorganiczny, Warszawa 2013.\nW zamkniętym reaktorze o stałej pojemności zmieszano 1 mol tlenku węgla(II) z parą wodną\nw ilości trzykrotnie większej od ilości stechiometrycznej. Mieszaninę utrzymywano\nw temperaturze 800 K aż do osiągnięcia stanu równowagi dynamicznej przez układ.\nMCH_1R\nOblicz liczbę moli każdej substancji znajdującej się w reaktorze po ustaleniu się stanu\nrównowagi opisanej reakcji.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\nstan równowagi dynamicznej i stała równowagi;\nzapisuje wyrażenie na stałą równowagi podanej reakcji.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -\nwyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku w molach.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w molach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n2\n2\n1mol\n3 mol\n0 mol\n0 mol\nCO(g) + H O(g)\nH (g) + CO (g)\n1\n3\n€\nx\nx\nx\nx\n[\n] [\n]\n[\n] [\n]\n(\n) (\n)\n2\n2\n2\n2\n2\n2\nH\nCO\nH\nCO\n2\n2\nc\nH O\n2\nCO\nH O\nCO\nH\nCO\nCO\nH O\n1\n3\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nn\nn\nn\nn\nx x\nV\nV\nK\nn\nn\nn\nx\nx\nn\nV\nV\n(\n) (\n)\n2\n4\n1\n3\nx\nx\nx\n⋅\n2\n1\n2\n3x\n16x\n12\n0\n112\n10,58\nb\n16 10,58\nx\n0,9 mol\n2a\n6\nb\n16 10,58\nx\n4,43 mol\nsprzeczny, bo niemożebyć\n1mol\n2a\n6\n∆=\n⇒\n∆=\n∆\n∆\n⇒\n≥\nx\n2\n2\n2\nH\nCO\nCO\nH O\n1 0,9\n3\n0,9\nn\nn\nn\nn\n0,9 (mol)\n0,1 (mol)\n2,1 (mol)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nReakcję syntezy tlenku azotu(II) ilustruje równanie:\n2\n2\nN (g)\nO (g)\n2NO(g)\n\nW tabeli podano wartości stężeniowej stałej równowagi Kc reakcji syntezy NO w różnych\ntemperaturach.\nTemperatura, K\n1000\n2000\n3000\n4000\nKc\n9\n6,8 10\n\n4\n4,6 10\n\n2\n1,7 10\n\n2\n8,3 10\n\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nOceń, czy opisana reakcja jest procesem egzo- czy endotermicznym, oraz spośród\nponiższych sposobów prowadzenia reakcji wybierz ten powodujący zwiększenie\nwydajności tworzenia tlenku azotu(II).\nI\nUżycie odpowiedniego katalizatora.\nII\nZmniejszenie objętości mieszaniny reakcyjnej (sprężenie gazów).\nIII\nProwadzenie reakcji w możliwie wysokiej temperaturze.\nIV\nProwadzenie reakcji pod możliwie niskim ciśnieniem.\nOpisana reakcja jest procesem\nNumer sposobu zwiększenia wydajności tworzenia tlenku azotu(II):\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny,\nendoenergetyczny, energia aktywacji do opisu efektu\nenergetycznego przemian.\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\nstan równowagi dynamicznej […].\n4.7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślania wpływu zmian temperatury, stężenia\nreagentów\ni ciśnienia na układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę efektu energetycznego reakcji i poprawny wybór.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOpisana reakcja jest procesem endo(termicznym).\nNumer sposobu zwiększenia wydajności tworzenia tlenku azotu(II): III","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"11","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.\nNa odważkę stopu glinu z magnezem o masie 7,50 g podziałano nadmiarem rozcieńczonego\nkwasu solnego. Podczas roztwarzania stopu w kwasie solnym zachodziły reakcje zilustrowane\nrównaniami:\n2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\nMg + 2HCl → MgCl2 + H2\nW wyniku całkowitego roztworzenia stopu otrzymano klarowny roztwór, do którego dodano\nnadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Zaszły reakcje opisane równaniami:\nAlCl3 + 6NaOH → Na3[Al(OH)6] + 3NaCl\nMgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl\nOtrzymany nierozpuszczalny w wodzie związek odsączono, przemyto wodą, wysuszono\ni zważono. Jego masa (w przeliczeniu na czysty wodorotlenek magnezu) była równa 11,67 g.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"11.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nOblicz zawartość procentową glinu w stopie (w procentach masowych).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola […].\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku liczbowego w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n2\n2\n1\nMg(OH)\nMg(OH)\nMg(OH)\nMg\n1\n58 g mol\n11,60 g\n0,2 mol\n0,2 mol\n58 g mol\n⋅\n⇒\n⋅\nM\nn\nn\nn\n1\nMg\nAl\n0,2 mol 24 g mol\n4,8 g\n7,5 g\n4,8 g\n2,7 g\n2,7 g\n% mas. Al\n100%\n7,5 g\nm\nm\n⋅\n⋅\n⇒\n⋅\n= 36(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"11.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nKlarowny roztwór uzyskany po odsączeniu osadu Mg(OH)2 nasycono tlenkiem węgla(IV).\nZaobserwowano wytrącenie białego osadu wodorotlenku glinu.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji chemicznej.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n7.4) opisuje właściwości fizyczne i chemiczne glinu\n[…]; planuje i wykonuje doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli wykazać, że tlenek i wodorotlenek\nglinu wykazują charakter amfoteryczny.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n3\n6\n2\n3\n3\nAl(OH)\n3CO\nAl(OH)\n3HCO\n→\nlub\n3\n2\n6\n2\n3\n3\n2\n2Al(OH)\n3CO\n2Al(OH)\n3CO\n3H O\n→","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do czterech ponumerowanych zlewek I-IV\nzawierających po 100\n3\ncm wodnego roztworu wodorotlenku sodu o stężeniu\n3\n0,1mol dm\n\ndodano wodne roztwory różnych substancji i wodę destylowaną zgodnie z poniższym\nrysunkiem.\nUzupełnij poniższą tabelę - podaj wartość pH wodnego roztworu wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,1 mol ∙ dm -3 oraz wpisz numery zlewek, w których pH otrzymanego roztworu\nbyło niższe albo było wyższe od pH roztworu wyjściowego, albo nie uległo zmianie\nw czasie doświadczenia.\npH NaOH (aq),\nc0,1 mol ∙ dm -3\nNumery zlewek, w których w czasie doświadczenia pH roztworu\nobniżyło się\nwzrosło\nnie uległo zmianie","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów\n[…].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartość stałej dysocjacji, pH, pKw.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach\nwodnych. Zdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli: poprawne określenie wartości pH roztworu NaOH oraz\npoprawne wskazanie wszystkich numerów probówek.\n1 p. - za częściowo poprawne uzupełnienie tabeli: poprawne określenie wartości pH roztworu\nNaOH oraz błędne wskazanie numerów probówek\nlub\n- błędne określenie wartości pH roztworu NaOH oraz poprawne wskazanie wszystkich\nnumerów probówek\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\npH NaOH (aq),\nc=0,1 mol ∙ dm -3\nNumery zlewek, w których w czasie doświadczenia pH roztworu\nobniżyło się\nwzrosło\nnie uległo zmianie\n13\nIII, IV\nII\nI","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nW zlewce umieszczono świeżo przygotowany roztwór wodny trzech soli sodu: chromianu(VI),\nortofosforanu(V) i siarczanu(VI).\nZaplanuj doświadczenie, które w następujących po sobie etapach I-III umożliwi\nwydzielenie z opisanego roztworu - przez wytrącenie osadów soli - kolejno wszystkich\nanionów kwasów tlenowych. Napisz w odpowiedniej kolejności wzory odczynników oraz\nwzory wytrąconych soli.\nOdczynniki: BaCl2 (aq) MgCl2 (aq) CuCl2 (aq)\nEtap\nWzór odczynnika\nWzór wytrąconej soli\nI\nII\nIII\nII\n50 cm3 Ba(OH)2 (aq),\nc = 0,1 mol . dm-3\nIV\n100 cm3 H2O\nI\n100 cm3 KOH (aq),\nc = 0,1 mol . dm-3\nIII\n100 cm3 HCl (aq),\nc = 0,1 mol . dm-3\n100 cm3 NaOH (aq), c = 0,1 mol . dm-3\n3\nmol dm\n\n3\nmol dm\n\n3\nmol dm\n\n3\nmol dm\n\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach\nwodnych. Zdający:\n5.11) projektuje […] doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami […] sole.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną kolejność użytych trzech odczynników i poprawne napisanie wzorów trzech\nwytrąconych soli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nEtap\nWzór odczynnika\nWzór wytrąconej soli\nI\nMgCl2 (aq)\nMg3(PO4)2\nII\nCuCl2 (aq)\nCuCrO4\nIII\nBaCl2 (aq)\nBaSO4","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"14","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na schemacie.\nW obu probówkach wytrącił się brunatny osad.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/14.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"14.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem oddawanych lub pobieranych elektronów\n(zapis\njonowo-elektronowy)\nrównania\nprocesu\nredukcji\ni\nprocesu\nutleniania\nzachodzących w probówce I podczas opisanego doświadczenia. Uwzględnij fakt, że\njednym z substratów obu procesów jest woda.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje redukcji i utlenienia. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\nstopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie,\nredukcja.\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej\ni jonowej).\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej.\n0 p. - za błędne napisanie jednego lub obu równań reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki\nstechiometryczne,\nniewłaściwa\nforma\nzapisu)\nlub\nbłędne\nprzyporządkowanie albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n→\n4\n2\n2\nMnO + 2H O + 3\nMnO + 4OH\ne\n(| x 2)\nRównanie procesu utleniania:\n→\n2+\n2\n2\nMn\n+ 2H O\n4H + MnO + 2e\n(| x 3)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-14.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/14.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"14.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.2. (0-2)\nOceń, jaki jest odczyn roztworu po zakończeniu reakcji w probówce I, oraz podaj nazwę\nanionu zawierającego siarkę, który powstał w wyniku reakcji chemicznej przebiegającej\nw probówce II.\nOdczyn roztworu po reakcji w probówce I:\nNazwa anionu zawierającego siarkę:\nII\nK2SO3 (aq)\nKMnO4 (aq)\nI\nMnSO4 (aq)\nMCH_1R\nInformacja do zadań 15.-16.\nDo probówki ze stałym etanianem (octanem) sodu dodano kwas siarkowy(VI)\ni zawartość naczynia ogrzano. U wylotu probówki wyczuwalny był charakterystyczny ostry\nzapach.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.2. (0-2)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje redukcji i utlenienia. Zdający:\n6.1) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\nstopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie,\nredukcja.\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej\ni jonowej).\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne określenie odczynu i poprawne podanie nazwy jonu.\n1 p. - za poprawne określenie odczynu i błędne podanie nazwy jonu\nlub\n- za błędne określenie odczynu i poprawne podanie nazwy jonu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOdczyn roztworu po reakcji w probówce I: kwasowy\nlub\n→\n2+\n4\n2\n2\n2MnO\n3Mn\n+ 2H O\n5MnO + 4H\nNazwa anionu zawierającego siarkę: siarczanowy(VI)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-14.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nNapisz,\nczy\nużycie\ndo\nprzeprowadzenia\nopisanego\ndoświadczenia\nkwasu\nortofosforowego(V) zamiast kwasu siarkowego(VI) pozwoli na zaobserwowanie\npodobnych efektów.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.10) porównuje moc elektrolitów […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n12.8) projektuje […] doświadczenie, którego wynik\ndowiedzie, że kwas octowy jest kwasem słabszym od\nkwasu siarkowego(VI) […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTak, (ponieważ zarówno kwas siarkowy(VI) jak i kwas ortofosforowy(V) jest mocniejszym\nkwasem od kwasu octowego lub oba kwasy mają wyższe stałe dysocjacji pierwszego stopnia\nod stałej dysocjacji kwasu octowego).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nW dwóch nieopisanych probówkach znajdują się wodne roztwory dwóch soli (każdy roztwór\nw innej probówce). Wiadomo, że jednym roztworem jest wodny roztwór etanianu (octanu)\nmagnezu, a drugim - wodny roztwór etanianu (octanu) sodu.\nOceń, czy po dodaniu wodnego roztworu kwasu ortofosforowego(V) do obu probówek\ni ogrzaniu ich zawartości możliwe będzie wskazanie, w której probówce znajdował się\nwodny roztwór etanianu magnezu, a w której - wodny roztwór etanianu sodu. Odpowiedź\nuzasadnij.\nOcena:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach\nwodnych. Zdający:\n5.11) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać […] sole.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: Tak\nUzasadnienie: W obu probówkach wyczuwalny będzie charakterystyczny zapach, ale tylko\nw jednej z nich pojawi się osad.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nBenzyna lekka otrzymywana w procesie przeróbki ropy naftowej jest mieszaniną ciekłych\nwęglowodorów zawierających od pięciu do dziewięciu atomów węgla w cząsteczce.\nNa podstawie: E. Grzywa, J. Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, Warszawa 2008.\nUzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nBenzynę lekką można rozdzielić na składniki przez (dekantację / destylację). W tej metodzie\ndo rozdziału mieszaniny wykorzystuje się różnice (gęstości / temperatury wrzenia /\nrozpuszczalności) jej składników.\nLiczba oktanowa określa odporność benzyny na gwałtowne i nierównomierne spalanie. Liczba\noktanowa jest tym wyższa, im większa jest zawartość węglowodorów o łańcuchach węglowych\n(prostych / rozgałęzionych) oraz węglowodorów aromatycznych w paliwie. Aby zwiększyć\nliczbę oktanową, benzynę poddaje się procesowi (krakingu / reformingu) oraz wzbogaca ją\ndodatkowymi składnikami.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIII etap edukacyjny\n1. Substancje i ich właściwości. Zdający:\n1.8) opisuje proste metody rozdziału mieszanin\ni wskazuje te różnice między właściwościami\nfizycznymi składników mieszaniny, które umożliwiają\nich rozdzielenie […].\nIV etap edukacyjny - zakres podstawowy\n5. Paliwa - obecnie i w przyszłości. Zdający:\n5.2) opisuje przebieg destylacji ropy naftowej […].\n5.3) wyjaśnia pojęcie liczby oktanowej (LO) i podaje\nsposoby zwiększania LO benzyny; tłumaczy, na czym\npolega kraking oraz reforming, i uzasadnia konieczność\nprowadzenia tych procesów w przemyśle.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBenzynę lekką można rozdzielić na składniki przez (dekantację / destylację). W tej metodzie\ndo\nrozdziału\nmieszaniny\nwykorzystuje\nsię\nróżnice\n(gęstości\ntemperatury\nwrzenia / rozpuszczalności) jej składników.\nLiczba oktanowa określa odporność benzyny na gwałtowne i nierównomierne spalanie. Liczba\noktanowa jest tym wyższa, im większa jest zawartość węglowodorów o łańcuchach węglowych\n(prostych / rozgałęzionych) oraz węglowodorów aromatycznych w paliwie. Aby zwiększyć\nliczbę oktanową, benzynę poddaje się procesowi (krakingu / reformingu) oraz wzbogaca ją\ndodatkowymi składnikami.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) alkanu o wzorze C6H14, w którego cząsteczce\nwystępuje czwartorzędowy atom węgla. Napisz nazwę systematyczną tego alkanu. Określ\nliczbę monochloropochodnych będących izomerami konstytucyjnymi, które mogą\npowstać w procesie chlorowcowania opisanego węglowodoru.\nWzór:\nNazwa systematyczna:\nLiczba izomerycznych monochloropochodnych:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.3) ustala rzędowość atomów węgla w cząsteczce\nwęglowodoru.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru, poprawne\nułożenie jego nazwy systematycznej i poprawne wskazanie liczby izomerycznych\nmonochloropochodnych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór:\nC\nH3\nCH2\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nlub\nCH3-CH2-C(CH3)3 lub\nCH3-CH2-C(CH3)2-CH3\nNazwa systematyczna: 2,2-dimetylobutan\nLiczba izomerycznych monochloropochodnych: 3 lub trzy","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"19","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-2)\nPodczas spalania 0,25 mola pewnego węglowodoru przebiegła reakcja chemiczna zilustrowana\nogólnym równaniem:\n2\n2\n2\n2\nC H\n1,5 O\nCO\nH O\n\n\n\nn\nn\nn\nn\nn\nW wyniku opisanej przemiany otrzymano 46,5 g mieszaniny tlenku węgla(IV) i pary wodnej.\nWykonaj obliczenia i zaproponuj wzór półstrukturalny (grupowy) spalanego\nwęglowodoru.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.5) dokonuje interpretacji jakościowej i ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […].\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola […].\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru\npółstrukturalnego (grupowego) węglowodoru.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru sumarycznego\nwęglowodoru\nlub\n- podanie błędnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru albo brak\nwzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykłady poprawnego rozwiązania\nRozwiązanie I\nCnH2n + 1,5nO2 → nCO2 + nH2O\n1 mol --- n∙44 g + n∙18 g\n0,25 mola --- 46,5 g\n0,25n(44 + 18) = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub\nRozwiązanie II\n(12n + 2n + 48n)· 0,25 = 46,5 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub\nRozwiązanie III\nx - masa spalonego związku\n14n --- 1,5n∙32\nx --- (46,5 - x) ⇒ x = 10,5 g\nPonieważ spalono 0,25 mola związku, to:\nM związku = 42\n1\nmol\ng\n⋅\n⇒ n = 14\n42 ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub\nRozwiązanie IV\nx - masa CO2\n44\n18\n46,5-\nn\nx\nn\nx ⇒ x = 33 g\n1 mol --- 44n g\n0,25 mola --- 33 g ⇒ n = 3 ⇒ CH3CH=CH2 lub","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nW poniższej tabeli zestawiono długości wiązania między atomami węgla w cząsteczkach etanu,\netenu i etynu.\nWęglowodór\netan\neten\netyn\nDługość wiązania, pm\n154\n133\n120\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2000.\nUzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nW cząsteczce etanu przyjmuje się dla orbitali walencyjnych atomów węgla hybrydyzację typu\n(sp / sp2 / sp3). Kąt między wiązaniami wytworzonymi przez każdy atom węgla\nw cząsteczce etenu jest bliski (109º / 120º / 180º), a w cząsteczce etynu ten kąt jest równy\n(109º / 120º / 180º). Wiązanie węgiel - węgiel jest tym krótsze, im (mniejsza / większa) jest\njego krotność.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3.5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3) w\nprostych cząsteczkach związków […] organicznych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW cząsteczce etanu przyjmuje się dla orbitali walencyjnych atomów węgla hybrydyzację typu\n(sp / sp2 / sp3). Kąt między wiązaniami wytworzonymi przez każdy atom węgla\nw cząsteczce etenu jest bliski (109º / 120º / 180º), a w cząsteczce etynu kąt ten jest równy\n(109º / 120º / 180º). Wiązanie węgiel-węgiel jest tym krótsze, im (mniejsza / większa) jest\njego krotność.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nDieny to węglowodory, w których cząsteczkach występują dwa podwójne wiązania\nwęgiel - węgiel. W zależności od rozmieszczenia tych wiązań w cząsteczce dzielą się na trzy\ngrupy:\n1) ze sprzężonym układem wiązań podwójnych, w których cząsteczkach wiązania podwójne\nwęgiel - węgiel występują na przemian z wiązaniami pojedynczymi\n2) z izolowanym układem wiązań podwójnych, w których cząsteczkach wiązania podwójne\nwęgiel - węgiel są oddzielone od siebie więcej niż jednym wiązaniem pojedynczym\n3) ze skumulowanym układem wiązań podwójnych, w których cząsteczkach wiązania\npodwójne węgiel - węgiel nie są oddzielone wiązaniem pojedynczym.\nNa podstawie: J.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2008.\nPoniżej przedstawiono wzory pięciu dienów oznaczone numerami I-V.\nI\nII\nIII\nC\nH2\nC\nCH2\nC\nH2\nCH\nCH2\nCH\nCH2\nC\nH2\nCH\nCH\nCH\nCH2\nCH3\nIV\nV\nC\nH3\nCH\nCH\nC\nCH\nCH3\nCH3\nC\nH2\nC\nCH2\nCH\nCH\nCH3\nCH3\nPowyższe związki podziel na dieny ze sprzężonym, izolowanym i skumulowanym układem\nwiązań podwójnych. Wpisz do tabeli numery, którymi oznaczono ich wzory.\nDieny z układem wiązań podwójnych\nsprzężonym\nizolowanym\nskumulowanym\nMCH_1R\nInformacja do zadań 22.-25.\nPrzykładem dienu ze sprzężonym układem wiązań podwójnych jest but-1,3-dien o wzorze\n2\n2\nCH\nCH\nCH\nCH\n\n\n\n. Długość wiązania między drugim i trzecim atomem węgla\nw cząsteczce tego związku wskazuje, że ma ono częściowo charakter wiązania podwójnego.\nJest to spowodowane delokalizacją elektronów wiązań π: każda para elektronowa tych wiązań\njest przyciągana nie przez dwa, lecz przez cztery jądra atomowe. Można powiedzieć, że\ncząsteczka but-1,3-dienu jest hybrydą, czyli wypadkową (połączeniem w jedną całość) kilku\nstruktur granicznych. Przykładem jednej z nich jest struktura o wzorze\n2\n2\nCH\nCH\nCH\nCH\n\n\n\n\n\nNa podstawie: J.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2008.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nDieny z układem wiązań podwójnych\nsprzężonym\nizolowanym\nskumulowanym\nIV\nII, III, V\nI","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nW reakcji przyłączania bromu do but-1,3-dienu - przy stosunku molowym substratów 1 : 1 -\noprócz związku X, który stanowi 55% produktów, powstaje 1,4-dibromobut-2-en\nz wydajnością 45%:\nC\nH2\nCH\nCH\nCH2\nC\nH2\nCH\nCH\nCH2\nBr\nBr\nzwiązek X\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) związku X oraz podaj jego nazwę systematyczną.\nWzór:\nNazwa systematyczna:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\n9.5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […] o podanym wzorze\nsumarycznym […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru i poprawne podanie nazwy systematycznej związku.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór:\nC\nH2\nCH\nCH\nCH2\nBr\nBr\nNazwa systematyczna: 3,4-dibromobut-1-en","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nOceń, czy 1,4-dibromobut-2-en występuje w postaci izomerów cis-trans. Odpowiedź\nuzasadnij.\nOcena:\nUzasadnienie:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\n9.5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […] o podanym wzorze\nsumarycznym […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: Tak\nUzasadnienie: (Występuje w postaci izomerów cis-trans, ponieważ) oba atomy połączone\nwiązaniem podwójnym lub o hybrydyzacji sp2 lub o numerach 2 i 3 połączone są\nz jednym atomem wodoru i jedną grupą -CH2Br lub połączone są z dwoma różnymi\npodstawnikami.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nNapisz\nwzory\npółstrukturalne\n(grupowe)\ndwóch\nizomerów\nkonstytucyjnych\nbut-1,3-dienu, których całkowite uwodornienie prowadzi do n-butanu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\n9.5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […] o podanym wzorze\nsumarycznym […].\n9.8) opisuje właściwości chemiczne alkenów, na\nprzykładzie następujących reakcji: przyłączanie\n(addycja): H2 […]; przewiduje produkty reakcji\nprzyłączenia […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) dwóch izomerów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nDwa wzory spośród następujących trzech:\nC\nH\nC\nCH2\nCH3\nlub\nC\nH\nC\nC2H5\nC\nH3\nC\nC\nCH3\nC\nH2\nC\nCH\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nBut-1,3-dien ulega reakcji polimeryzacji. Ponieważ ten związek może ulegać addycji zarówno\nw położeniu 1,2, jak i 1,4, możliwe są także różne produkty jego polimeryzacji. W wyniku\npolimeryzacji typu 1,2 powstaje polimer zawierający boczne grupy winylowe -CH=CH2.\nNa podstawie: J. Pielichowski, A. Puszyński, Chemia polimerów, Warszawa 2012.\nUzupełnij poniższy schemat - wpisz wzór półstrukturalny (grupowy) fragmentu\nproduktu polimeryzacji typu 1,2 but-1,3-dienu.\nC\nH2\nCH\nCH\nCH2\nn","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\n9.5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […] o podanym wzorze\nsumarycznym […].\n9.8) opisuje właściwości chemiczne alkenów, na\nprzykładzie następujących reakcji: przyłączanie\n(addycja): [ ] Br2 […]; przewiduje produkty reakcji\nprzyłączenia […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu - napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego)\npolimeru.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH2\nCH\nCH\nCH2\nn\nC\nH\nCH2\nCH\nCH2\nn\nUwaga: dopuszcza się odpowiedź, w której zdający poprawnie napisał fragment jedno-, dwu-\nlub trzyczłonowy.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nKwas etanodiowy o wzorze (COOH)2 jest najprostszym kwasem dikarboksylowym, którego\nrozpuszczalność w wodzie w temperaturze 20 ºC jest równa 9,52 g bezwodnego kwasu\nw 100 g wody.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2003.\nOblicz minimalną masę wody potrzebną do rozpuszczenia 14,0 gramów hydratu kwasu\netanodiowego o wzorze (COOH)2 · 2H2O w temperaturze 20 ºC. Wynik końcowy podaj\nw gramach i zaokrąglij do jedności.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […].\n5. Roztwory. Zdający:\n5.2) wykonuje obliczenia związane z przygotowaniem\n[…] roztworów […].\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\n1\n(COOH) = 90 g mol-\n⋅\nM\n2\n2\n1\n(COOH) ×2H O\n126 g mol-\n⋅\nM\nW 14 g hydratu znajduje się 14 90 =10 g\n126\n⋅\nkwasu oraz 14 g - 10 g = 4 g wody\nDo rozpuszczenia 10 g kwasu w temperaturze 20 °C potrzeba 10 100 =105 g\n9,52\n⋅\nwody,\na ponieważ w 14 g hydratu zawarte są 4 g wody, to 105 g - 4 g = 101 g (wody).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nW probówce I umieszczono kilka kryształków fenolu C6H5OH i dolano wody destylowanej.\nNastępnie zawartość probówki ogrzano aż do powstania klarownego roztworu. Otrzymany\nroztwór ochłodzono do temperatury pokojowej i zaobserwowano, że zawartość probówki\nzmętniała. Do probówki II wprowadzono kilka kropli bezbarwnego alkoholu benzylowego\nC6H5CH2OH i dolano wody destylowanej. Zawartość probówki energicznie wymieszano\ni otrzymano mętną emulsję. Doświadczenie przeprowadzono pod wyciągiem.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach\nwodnych. Zdający:\n5.1) wymienia różnice we właściwościach roztworów\nwłaściwych, koloidów i zawiesin.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów. Zdający:\n10.8) na podstawie obserwacji wyników doświadczenia\n(np. z NaOH) formułuje wniosek o sposobie\nodróżnienia fenolu od alkoholu.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nDo przygotowanych w sposób opisany powyżej zawartości probówki I i zawartości probówki\nII dodano pewien odczynnik. Zaobserwowano, że w probówce I powstał klarowny roztwór,\na w probówce II nie stwierdzono zmiany wyglądu znajdującej się w niej emulsji.\nUzupełnij schemat doświadczenia - podkreśl wzór odczynnika, który dodano do\nmieszaniny fenolu z wodą i do mieszaniny alkoholu benzylowego z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia (poprawny wybór odczynnika).\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWybrany odczynnik: NaOH (aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, której przebieg był przyczyną\nobserwowanych\nzmian\npo\ndodaniu\nwybranego\nodczynnika.\nZastosuj\nwzory\npółstrukturalne (grupowe) lub uproszczone reagentów organicznych.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej - przy poprawnym\nwyborze i zaznaczeniu odczynnika w zadaniu 27.1.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC6H5OH + OH- → C6H5O- + H2O\nlub z zastosowaniem wzoru uproszczonego fenolu i anionu fenolanowego:\nOH\n+ OH-\nO-\n+ H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nW poniższej tabeli zestawiono wartości stałej dysocjacji (w temperaturze 25 ºC) kwasu\nbutanowego i jego monochloropochodnych.\nWzór kwasu\nStała dysocjacji Ka\n3\n2\n2\nCH\nCH\nCH\nCOOH\n\n\n\n5\n1,5 10\n\n3\n2\nCH\nCH\nCHCl\nCOOH\n\n\n\n3\n1,4 10\n\n3\n2\nCH\nCHCl\nCH\nCOOH\n\n\n\n5\n8,9 10\n\n2\n2\n2\nCH Cl\nCH\nCH\nCOOH\n\n\n\n5\n3,0 10\n\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, t.2, Warszawa 2000.\nWybrany odczynnik: NaOH (aq) HCl (aq)\nI\nfenol + woda\nII\nalkohol benzylowy + woda\nMCH_1R\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Wprowadzenie jednego atomu chloru do cząsteczki kwasu butanowego jest\nprzyczyną zwiększenia zdolności tej cząsteczki do odszczepiania protonu.\nP\nF\n2. Wpływ atomu chloru na moc kwasów chlorobutanowych jest tym\nmniejszy, im bardziej atom ten jest oddalony od grupy karboksylowej.\nP\nF\n3. Kwas 4-chlorobutanowy jest kwasem słabszym od kwasu butanowego.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.9) interpretuje wartość stałej dysocjacji, pH, pKw.\n12. Związki karboksylowe. Zdający:\n12.1) wskazuje grupę karboksylową i resztę kwasową\nwe wzorach kwasów karboksylowych […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - P, . - F","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nJon CH3COO - występujący w wodnym roztworze octanu sodu jest niezbyt mocną zasadą\nBrønsteda, która reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:\n3\n2\n3\nCH COO\nH O\nCH COOH\nOH\n\n\n\n\nRównowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej Kb, wyrażona następującym\nrównaniem:\n3\nb\n3\n[CH COOH] [OH ]\n[CH COO ]\n\n\n\n\nK\nIloczyn stałej dysocjacji kwasowej Ka kwasu CH3COOH i stałej dysocjacji zasadowej Kb\nsprzężonej z nim zasady CH3COO - jest równy iloczynowi jonowemu wody: Ka∙Kb = Kw.\nW temperaturze 25 ºC iloczyn jonowy wody jest równy\n14\nw =1,0 10\n\nK\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna. Podstawy teoretyczne i analiza jakościowa,\nWarszawa 2001 oraz pr. zb. pod red. Z. Galusa, Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2006.\nOblicz pH wodnego roztworu octanu sodu o stężeniu 0,05\n\n\n3\nmol dm\nw temperaturze\n25 ºC. Przyjmij, że reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych.\nObliczenia:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria chemiczna.\nZdający:\n1.6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem wydajności\nreakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów\n[…].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\n[…] stała równowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad\nzgodnie z teorią Brønsteda-Lowry`ego.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące w roztworach\nwodnych. Zdający:\n5.2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem pojęć\nstężenie […] molowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody (w tym poprawne zapisanie - w dowolnej postaci -\nwyrażenia na stałą równowagi opisanej reakcji), poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku liczbowego jako wielkości niemianowanej.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nDla kwasu octowego w temperaturze 25 ºC\n5\na =1,8 10-\n⋅\nK\n(odczyt z tablic)\nw\na\nb\nw\nb\na\n⇒\n= K\nK K\nK\nK\nK\ni\n3\nb\n3\n[CH COOH] [OH ]\n[CH COO ]\n⋅\nK\n2\n3\n3\n0\nb\n0\n[CH COOH]\n[OH ]\ni\n[CH COO ]\nc\nc\n⇒\nx\nx\nx\nK\nx\nPonieważ reakcji z wodą ulega mniej niż 5% anionów octanowych, można założyć, że:\n2\nw\n0\n0\nb\nb\n0\n0\n0\na\n14\n14\n2\n11\n12\n6\n5\n5\nc\nc\nc\nc\nc\n1,0 10\n1,0 10\n0,05\n5 10\n2,8 10\n28 10\n5,3 10\n[OH ]\n1,8 10\n1,8 10\n≈\n⇒\n⇒\n⋅\n⇒\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nK\nx\nx\nK\nx\nK\nx\nK\nx\n(\n)\n14\nw\nw\n14\n6\n8\n6\n8\n= [H ] [OH ] =1,0 10\n[H ]\n[OH ]\n1,0 10\ni\n[OH ] = 5,3 10\n[H ]\n0,19 10\n5,3 10\npH\nlog[H ]\nlog0,19 10\n0,721 8\n⋅\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n⇒\n⋅\n⇒\n⋅\n⋅\n≈\n8,721\n8,7\nK\nK\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych\nwcześniejszych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"30","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.\nAldehydy i ketony ulegają reakcji z wodą, w wyniku czego tworzą diole. Ta reakcja - nazywana\nreakcją hydratacji - jest odwracalna, a jej wydajność zależy od struktury związku\nkarbonylowego, np. wodny roztwór metanalu zawiera 0,1% aldehydu i 99,9% produktu jego\nhydratacji, ale wodny roztwór propanonu zawiera 99,9% ketonu i 0,1% diolu (w temperaturze\nokoło 20 ºC). Propanon reaguje z wodą zgodnie z równaniem:\nC\nH3\nC\nCH3\nO\n+ H2O\nC\nH3\nC\nOH\nC\nH3\nOH\nOpisana reakcja w czystej wodzie zachodzi powoli, ale jest katalizowana zarówno przez kwas,\njak i przez zasadę. Reakcja hydratacji katalizowana zasadą zachodzi etapami zilustrowanymi\nponiższymi równaniami (kropkami zaznaczono wolne elektrony walencyjne atomów tlenu).\nC\nH3\nC\nCH3\nO\n+ OH\nC\nH3\nC\nOH\nC\nH3\nO\nC\nH3\nC\nOH\nC\nH3\nO\n+ HOH\n+ OH\nC\nH3\nC\nOH\nC\nH3\nO\nH\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2000.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4.6) wykazuje się znajomością i rozumieniem pojęć:\nstan równowagi dynamicznej i stała równowagi […].\n4.8) klasyfikuje substancje do kwasów lub zasad\nzgodnie z teorią Brønsteda-Lowry`ego.\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne […]\nizomerów optycznych węglowodorów i ich prostych\nfluorowcopochodnych […].\n9.11) wyjaśnia na prostych przykładach mechanizmy\nreakcji substytucji, addycji, eliminacji […].","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/30.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"30.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania - wybierz i podkreśl jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nHydratacja propanonu jest reakcją (addycji / eliminacji / substytucji). Mechanizm opisanej\nreakcji jest (elektrofilowy / nukleofilowy / rodnikowy). Przyłączenie jonu hydroksylowego\ndo atomu węgla grupy karbonylowej w cząsteczce propanonu jest możliwe, ponieważ ten atom\njest obdarzony cząstkowym ładunkiem (dodatnim / ujemnym) wskutek polaryzacji wiązania\nz atomem (tlenu / węgla / wodoru).\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nHydratacja propanonu jest reakcją (addycji / eliminacji / substytucji). Mechanizm opisanej\nreakcji jest (elektrofilowy / nukleofilowy / rodnikowy). Przyłączenie jonu hydroksylowego\ndo węgla grupy karbonylowej w cząsteczce propanonu jest możliwe, ponieważ ten atom jest\nobdarzony cząstkowym ładunkiem (dodatnim / ujemnym) wskutek polaryzacji wiązania\nz atomem (tlenu / węgla / wodoru).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-30.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/30.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"30.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. W wyniku opisanej reakcji zmienia się hybrydyzacja orbitali walencyjnych\ndrugiego atomu węgla z sp2 w cząsteczce ketonu na sp3 w cząsteczce diolu.\nP\nF\n2. Cząsteczka diolu, który powstaje w opisanej reakcji, występuje w postaci\nenancjomerów.\nP\nF\n3. W opisanej reakcji organiczny anion będący produktem pośrednim pełni\nfunkcję zasady Brønsteda.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, . - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-30.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/30.3","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"30.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.3. (0-1)\nOceń, czy prowadzenie reakcji hydratacji propanonu w obecności mocnej zasady\nskutkuje większą zawartością diolu w mieszaninie poreakcyjnej (w temperaturze około\n20 ºC). Odpowiedź uzasadnij.\nOcena:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną ocenę i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: Nie wpływa.\nUzasadnienie: Jony hydroksylowe pełnią funkcję katalizatora, a więc wpływają jedynie na\nszybkość reakcji, a nie na jej równowagę.\nlub Jony hydroksylowe nie są ani substratem, ani produktem reakcji.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-30.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"31","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-2)\nReakcja utleniania propanalu odczynnikiem Tollensa przebiega zgodnie ze schematem:\n3\n2\n3 2\n3\n2\n3\n2\nCH CH CHO\nAg(NH )\nOH\nCH CH COO\nAg\nNH\nH O\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nNa podstawie: J.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2008.\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania procesów redukcji i utleniania\nzachodzących podczas opisanej reakcji. Uwzględnij fakt, że reakcja zachodzi\nw środowisku zasadowym. Następnie uzupełnij schemat, tak aby otrzymać sumaryczne\nrównanie w formie jonowej skróconej opisanej reakcji utleniania propanalu.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\n3\n2\n3 2\n3\n2\n3\n2\nCH CH CHO\nAg(NH )\nOH\nCH CH COO\nAg\nNH\nH O\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nMCH_1R\nInformacja do zadań 32.-33.\nWzory szkieletowe związków organicznych odzwierciedlają kształt łańcucha węglowego,\ndlatego lepiej oddają rzeczywistą strukturę cząsteczki. Są to wzory, w których nie zapisuje się\nsymboli atomów węgla i połączonych z nimi atomów wodoru, ale rysuje się w postaci łamanej\nszkielet węglowy oraz zaznacza występujące w cząsteczce wiązania wielokrotne i zapisuje\nwzory grup funkcyjnych oraz symbole podstawników innych niż wodór, np. wzór szkieletowy\n2-metylobutanu ma postać:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6.5) stosuje zasady bilansu elektronowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej).\n12. Związki karboksylowe. Zdający:\n12.3) zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów\nkarboksylowych z […] aldehydów.\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania z uwzględnieniem zasadowego środowiska reakcji\ni poprawne uzupełnienie schematu.\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania z uwzględnieniem zasadowego środowiska reakcji\ni błędne uzupełnienie schematu\nlub\n- za błędne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania z uwzględnieniem zasadowego środowiska reakcji\ni poprawne uzupełnienie schematu\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\n3\n3\n-→\n2\nAg(NH ) +\nAg + 2NH\ne\n(| x 2)\nRównanie procesu utleniania:\n→\n3\n2\n3\n2\n2\nCH CH CHO + 3OH\nCH CH COO + 2H O + 2e\n3\n2\n3 2\n3\n2\n3\n2\nCH CH CHO + Ag(NH ) +\nOH\nCH CH COO +\nAg +\nNH +\nH O\n→\n(1)\n2\n3\n(1)\n2\n4\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.\nPoniżej przedstawiono wzory szkieletowe trzech związków organicznych.\nZwiązek I\nZwiązek II\nZwiązek III","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n9.1) podaje założenia teorii strukturalnej budowy\nzwiązków organicznych.\n9.5) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […] o podanym wzorze\nsumarycznym […].\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów.\n12. Kwasy karboksylowe.\n14. Związki organiczne zawierające azot.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/32.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"32.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nNapisz wzór sumaryczny związku II o wzorze szkieletowym podanym w tabeli.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru sumarycznego.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC5H11O2N","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-32.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/32.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"32.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.2. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Związek I jest fenolem.\nP\nF\n2. W cząsteczce związku II występują grupa aminowa i grupa karboksylowa.\nP\nF\n3. Cząsteczka związku III zawiera wiązanie amidowe.\nP\nF\nOH\nO\nOH\nNH2\nN\nO\nH2N\nOH\nO\nH\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - F, 2. - P, . - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-32.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór szkieletowy pyretryny, która jest naturalną substancją\nowadobójczą wyodrębnianą z pewnej odmiany chryzantem. Ten związek jest estrem.\nW poniższym wzorze szkieletowym pyretryny zakreśl fragment stanowiący wiązanie\nestrowe oraz podpisz część pochodzącą od kwasu i część pochodzącą od alkoholu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.1) opisuje strukturę cząsteczek estrów i wiązania\nestrowego.\n13.2) […] zapisuje równania reakcji alkoholi z kwasami\nkarboksylowymi […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne zakreślenie wiązania estrowego oraz poprawne podpisanie części\npochodzącej od kwasu i części pochodzącej od alkoholu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nO\nO\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-2)\nMocznik o wzorze CO(NH2)2 jest diamidem kwasu węglowego. W wyniku ogrzewania\nkrystalicznego mocznika wydziela się amoniak i powstaje dimocznik (biuret).\nNapisz równanie opisanej reakcji prowadzącej do powstania dimocznika. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych. Następnie wybierz i podkreśl nazwę\nwiązania, które powstało w reakcji kondensacji mocznika, oraz podaj nazwę grupy\nzwiązków wielkocząsteczkowych, w których występuje takie samo wiązanie.\nRównanie reakcji:\nNazwa wiązania: amidowe estrowe wodorowe\nNazwa grupy związków:\nTa część pochodzi od\nO\nO\nO\nTa część pochodzi od\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.8) wykazuje, pisząc odpowiednie równanie reakcji,\nże produktem kondensacji mocznika jest związek\nzawierający w cząsteczce wiązanie peptydowe.\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych oraz poprawny wybór nazwy wiązania\ni poprawne podanie nazwy grupy związków organicznych.\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych ale błędny wybór nazwy wiązania lub błędne\npodanie nazwy grupy związków organicznych\nlub\n- za błędne napisanie równania reakcji z zastosowaniem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) związków organicznych ale poprawny wybór nazwy wiązania i poprawne\npodanie nazwy grupy związków organicznych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\n2CO(NH2)2 →\nT\nH2N‒CO‒NH‒CO‒NH2 + NH3\nlub\nC\nO\nNH2\nN\nH2\nC\nO\nNH2\nN\nH2\n(temp.)\n→\nC\nO\nNH2\nN\nH\nC\nO\nNH2\nNH3\nTa część pochodzi od alkoholu.\nTa część pochodzi od kwasu.\nNazwa wiązania: amidowe estrowe wodorowe\nNazwa grupy związków, np.: białka lub polipeptydy lub poliamidy lub proteiny","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"35","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.\nDo dwóch probówek wprowadzono bezbarwny wodny roztwór glicyny. Następnie do\nprobówki I dodawano kroplami kwas solny z dodatkiem oranżu metylowego, a do probówki II\ndodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu z dodatkiem fenoloftaleiny. Po dodaniu\nkażdej kropli odczynnika zawartość probówek dokładnie mieszano. W obu probówkach\nzaobserwowano zmianę barwy użytych wskaźników. Przebieg doświadczenia zilustrowano na\nschemacie.\nW tabeli przedstawiono zakres pH, w którym następuje zmiana barwy oranżu metylowego\ni fenoloftaleiny oraz barwy tych wskaźników w roztworach o pH mniejszym od dolnej granicy\nzakresu zmiany barwy i o pH większym od górnej granicy tego zakresu.\nNazwa\nZakres pH\nzmiany barwy\nBarwa wskaźnika w roztworach o pH\nponiżej dolnej granicy\nzakresu zmiany barwy\npowyżej górnej granicy\nzakresu zmiany barwy\noranż metylowy\n3,1 - 4,4\nczerwona\nżółta\nfenoloftaleina\n8,3 - 10,0\nbezbarwna\nmalinowa\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.\nIII Opanowanie czynności\npraktycznych.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.12) projektuje […] doświadczenie, którego wynik\npotwierdzi amfoteryczny charakter aminokwasów […].","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/35.1","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"35.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę - napisz, jakie były barwy obu odczynników przed dodaniem ich do\nprobówek oraz jakie barwy zawartości obu probówek zaobserwowano po dodaniu do nich\nodczynnika.\nNumer\nprobówki\nBarwa\nodczynnika przed dodaniem\ndo zawartości probówki\nzawartości probówki\npo dodaniu odczynnika\nI\nII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli (opisanie zmian z uwzględnieniem barwy użytych\nroztworów).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNumer\nprobówki\nBarwa\nodczynnika przed dodaniem\ndo zawartości probówki\nzawartości probówki\npo dodaniu odczynnika\nI\nczerwona\nżółta lub żółtopomarańczowa\nII\nmalinowa lub czerwona\nbezbarwna lub brak lub różowa","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-35.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/35.2","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"35.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.2. (0-1)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jonów, które są organicznymi produktami\nreakcji zachodzących w probówce I i w probówce II.\nProbówka I:\nProbówka II:\nI\nHCl (aq) + oranż metylowy\nII\nNaOH (aq) + fenoloftaleina\nglicyna (aq)\nMCH_1R\nInformacja do zadań 36.-37.\nTripeptyd, którego wzór przedstawiono poniżej, jest zbudowany z reszt trzech aminokwasów.\nCO\nCH\nN\nH2\nC\nH\nCH3\nC\nH3\nCO\nC\nH\nNH\nS\nH\nCH2\nCOOH\nC\nH\nCH2\nNH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu jonów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nProbówka I:\n3\n2\nNH\nCH\nCOOH\nProbówka II:\n2\n2\nNH\nCH\nCOO-","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-35.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nOceń, czy cząsteczka tego tripeptydu jest chiralna. Odpowiedź uzasadnij.\nOcena:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź i poprawne uzasadnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOcena: Tak\nUzasadnienie: W cząsteczce tego tripeptydu są (trzy) centra stereogeniczne (asymetryczne\natomy węgla).\nlub\nCząsteczka nie ma jakichkolwiek elementów symetrii lub jest asymetryczna.\nlub\nCząsteczka nie ma płaszczyzny symetrii (i środka symetrii).\nlub\nCząsteczka nie ma inwersyjnej osi symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-1)\nNapisz nazwy zwyczajowe aminokwasów powstających w wyniku całkowitej hydrolizy\nprzedstawionego tripeptydu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.14) tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów,\npowstających z podanych aminokwasów, rozpoznaje\nreszty podstawowych aminokwasów […] w\ncząsteczkach di- i tripeptydów.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie nazw zwyczajowych trzech aminokwasów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nwalina, cysteina, fenyloalanina\nUwaga: Nazwy aminokwasów mogą być wymienione w innej kolejności.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-1)\nOceń, czy poniższe informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa,\nalbo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Dodanie do wodnego roztworu białka wodnego roztworu (NH4)2SO4 jest\nprzyczyną tzw. wysalania białka. Ten proces jest odwracalny.\nP\nF\n2.\nWiązania wodorowe powstające między fragmentami -CO- i -NH-\nwiązań peptydowych łańcucha polipeptydowego odpowiadają za powstanie\nstruktury trzeciorzędowej białka.\nP\nF\n3.\nW czasie hydrolizy łańcucha polipeptydowego prowadzącej do powstania\naminokwasów następuje zniszczenie struktury pierwszo-, drugo-\ni trzeciorzędowej tego polipeptydu.\nP\nF\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-1)\nII Rozumowanie i zastosowanie\nnabytej wiedzy do\nrozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot. Zdający:\n14.16) opisuje przebieg hydrolizy peptydów.\n15. Białka. Zdający:\n15.2) opisuje strukturę drugorzędową białek (α- i β-)\noraz wykazuje znaczenie wiązań wodorowych dla ich\nstabilizacji; tłumaczy znaczenie trzeciorzędowej\nstruktury białek i wyjaśnia stabilizację tej struktury\nprzez grupy R-, zawarte w resztach aminokwasów\n(wiązania jonowe, mostki disiarczkowe, wiązania\nwodorowe\ni oddziaływania van der Waalsa).\n15.3) wyjaśnia przyczynę denaturacji białek, wywołaną\noddziaływaniem na nie soli metali ciężkich i wysokiej\ntemperatury; wymienia czynniki wywołujące wysalanie\nbiałek i wyjaśnia ten proces […].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. - P, 2. - F, . - P","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"39","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-1)\nNiepasteryzowane mleko, pozostawione w temperaturze pokojowej, kwaśnieje: obecne w nim\nbakterie mlekowe przekształcają cukier mlekowy, czyli laktozę C12H22O11, w kwas mlekowy\no wzorze CH3CH(OH)COOH. Ten proces nazywamy fermentacją mlekową.\nNapisz równanie reakcji fermentacji mlekowej laktozy - uzupełnij poniższy schemat.\nZastosuj wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu mlekowego. Pamiętaj, że w procesie\nfermentacji mlekowej laktozy uczestniczy woda.\nC12H22O11 +","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres podstawowy\n3. Chemia wspomaga nasze zdrowie. Chemia w kuchni.\nZdający:\n3.4) opisuje procesy fermentacyjne zachodzące podczas\n[…] otrzymywania kwaśnego mleka […].\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n16. Cukry. Zdający:\n16.1) dokonuje podziału cukrów na proste i złożone\n[…].\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu - napisanie równania reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC12H22O11 + H2O\n(bakterie mlekowe)\n→ 4 CH3CH(OH)COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad/40","paper_id":"chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona","number":"40","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2020,"month":"kwiecien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 40. (0-1)\nPoniżej przedstawiono dwuczłonowy fragment łańcucha celulozy.\nO\nH\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nO\nCH2OH\nO\nH\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nCH2OH\nCeluloid jest tworzywem otrzymywanym przez reakcję celulozy z kwasem azotowym(V),\nw której wyniku estryfikacji ulegają dwie grupy hydroksylowe każdej jednostki glukozowej:\npołączone z drugim i szóstym atomem węgla jednostki glukozowej.\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzór jednoczłonowego fragmentu\nłańcucha opisanego diazotanu(V) celulozy.\nO\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":"C","answer_text":"Zadanie 40. (0-1)\nI Wykorzystanie i tworzenie\ninformacji.\nIV etap edukacyjny - zakres rozszerzony\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n13.3) tworzy nazwy prostych estrów kwasów\nkarboksylowych i tlenowych kwasów nieorganicznych;\nrysuje wzory strukturalne i półstrukturalne estrów na\npodstawie ich nazwy.\n16. Cukry. Zdający:\n16.9) porównuje budowę cząsteczek i właściwości\nskrobi i celulozy.\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru jednoczłonowego fragmentu diazotanu(V) celulozy.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nO\nC\nC\nC\nC\nH\nH\nH\nH\nOH\nH\nONO2\nCH2ONO2","solution":null,"image":"img/chemia-2020-kwiecien-probna-rozszerzona/zad-40.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · kwiecień 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}