{"paper":{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":59,"source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-1)\nAtom pewnego pierwiastka ma w stanie podstawowym niesparowany elektron walencyjny\nna podpowłoce p trzeciej powłoki.\nSpośród wymienionych pierwiastków wybierz ten, którego dotyczy powyższy opis.\nZaznacz nazwę tego pierwiastka.\nA. Sód.\nB. Skand.\nC. Miedź.\nD. Chlor.","answer":"D","answer_text":"Zadanie 1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawną odpowiedź.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nD","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nAtomy pierwiastków chemicznych mogą występować w różnych stanach energetycznych. Stan\no najniższej energii nazywamy podstawowym, a stany o energiach wyższych - wzbudzonymi.\nPoniższe schematy I i II przedstawiają konfigurację elektronową dla orbitali walencyjnych\natomu pewnego pierwiastka chemicznego X w różnych stanach energetycznych.\nI\n3s\n3p\n↑ ↑↓ ↑ ↑\nII\n3s\n3p\n↑↓\n↑\n↑\n↑\nUzupełnij poniższą tabelę - wpisz symbol pierwiastka X, numer grupy oraz symbol bloku\nkonfiguracyjnego, do którego należy ten pierwiastek. Napisz, który schemat konfiguracji\nelektronowej (I albo II) opisuje stan podstawowy atomu pierwiastka X.\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nSymbol bloku\nStan podstawowy atomu pierwiastka X opisuje schemat numer","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli oraz poprawne określenie, który\nschemat opisuje stan podstawowy.\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich kolumn tabeli, ale błędne określenie, który\nschemat opisuje stan podstawowy, lub brak określenia.\nlub\n- za błędne lub niepełne uzupełnienie kolumn tabeli, ale poprawne określenie, który\nschemat opisuje stan podstawowy.\n0 p. - za odpowiedź niespełniającą powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSymbol pierwiastka\nNumer grupy\nSymbol bloku\nP\n15 lub XV lub piętnasta\np\nStan podstawowy atomu pierwiastka X opisuje schemat numer II.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nNa poniższym wykresie przedstawiono, jak zmienia się energia potencjalna cząsteczek metanu\nw zależności od dzielącej je odległości (linia ciągła oznaczona numerem 1).\n0\n1\n2\n3\nenergia potencjalna\nodległość między\ncząsteczkami\nr0\nMCH_1R\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły przyciągania van der Waalsa rosną, co\nskutkuje spadkiem energii potencjalnej cząsteczek zilustrowanym krzywą oznaczoną numerem\n(2 / 3). Jednocześnie w miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły odpychania\nmiędzy jądrami atomowymi i siły odpychania między elektronami dwóch cząsteczek\n(rosną / maleją). Najbardziej korzystny energetycznie dla cząsteczek metanu jest stan,\nw którym odległość między nimi jest (mniejsza niż r0 / równa r0 / większa od r0).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły przyciągania van der Waalsa rosną,\nco skutkuje spadkiem energii potencjalnej cząsteczek zilustrowanym krzywą oznaczoną\nnumerem (2 / 3). Jednocześnie w miarę zbliżania się do siebie cząsteczek metanu siły\nodpychania między jądrami atomowymi i siły odpychania między elektronami dwóch\ncząsteczek (rosną / maleją). Najbardziej korzystny energetycznie dla cząsteczek metanu\njest stan, w którym odległość między nimi jest (mniejsza niż r0 / równa r0 / większa od r0).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nDiament i grafit to najbardziej znane odmiany alotropowe węgla.\nOceń, czy poniższe informacje dotyczące diamentu i grafitu są prawdziwe. Zaznacz P,\njeśli informacja jest prawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Atomy węgla w diamencie tworzą trzy wiązania σ, dlatego w przeciwieństwie\ndo grafitu diament nie przewodzi prądu.\nP\nF\n2. Atomy węgla w graficie tworzą równolegle ułożone warstwy. Słabe\noddziaływania między warstwami powodują, że grafit jest kruchy.\nP\nF\n3.\nGrafit i diament różnią się właściwościami fizycznymi, dlatego tlenek\nwęgla(IV) otrzymany z grafitu ma inne właściwości fizyczne niż tlenek\nwęgla(IV) otrzymany z diamentu.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Atomy węgla w diamencie tworzą trzy wiązania σ, dlatego w przeciwieństwie\ndo grafitu diament nie przewodzi prądu.\nF\n2. Atomy węgla w graficie tworzą równolegle ułożone warstwy. Słabe\noddziaływania między warstwami powodują, że grafit jest kruchy.\nP\n3.\nGrafit i diament różnią się właściwościami fizycznymi, dlatego tlenek\nwęgla(IV) otrzymany z grafitu ma inne właściwości fizyczne niż tlenek\nwęgla(IV) otrzymany z diamentu.\nF\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nW pewnych warunkach ciśnienia i temperatury w trzech reaktorach (I, II i III) ustalił się stan\nrównowagi reakcji zilustrowanych równaniami:\nI\nH2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)\n∆H ° = - 184,6 kJ\nII\nH2 (g) + I2 (g) ⇄ 2HI (g)\n∆H ° = 53,0 kJ\nIII\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)\n∆H ° = - 92,0 kJ\nNa podstawie: J. Sawicka i inni, Tablice chemiczne, Gdańsk 2004.\nNapisz numer reaktora, w którym pod wpływem wzrostu ciśnienia (T = const) wzrosło\nstężenie równowagowe odpowiedniego wodorku, oraz numer reaktora, w którym pod\nwpływem wzrostu temperatury (p = const) wzrosło stężenie równowagowe odpowiedniego\nwodorku.\nWzrost ciśnienia skutkuje wzrostem stężenia równowagowego wodorku w reaktorze\nWzrost temperatury skutkuje wzrostem stężenia równowagowego wodorku w reaktorze\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne dokończenie dwóch zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzrost ciśnienia skutkuje wzrostem stężenia równowagowego wodorku w reaktorze III.\nWzrost temperatury skutkuje wzrostem stężenia równowagowego wodorku w reaktorze II.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.\nW poniższej tabeli zestawiono wybrane właściwości litowców i berylowców.\nWłaściwość\nNazwa pierwiastka\nlit\nberyl\nsód\nmagnez\npotas\nwapń\npromień kationu*,\npm\n76\n45\n102\n72\n138\n100\npromień atomu, pm\n134\n125\n154\n145\n196\n174\npierwsza energia\njonizacji, kJ∙mol 1\n520\n899\n496\n738\n419\n590\ntemperatura\ntopnienia, K\n454\n1560\n371\n923\n336\n1115\n* W tabeli podano promień kationów M+ - dla litowców oraz M2+ - dla berylowców.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/6.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"6.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.1. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\n1. Dla pierwiastków danego okresu stosunek promienia jonowego do promienia atomowego\nlitowca jest (większy / mniejszy) niż stosunek promienia jonowego do promienia\natomowego berylowca.\n2. W każdym okresie temperatury topnienia berylowców są (wyższe / niższe) niż temperatury\ntopnienia litowców, czego przyczyną jest silniejsze wiązanie metaliczne występujące między\natomami (berylowców / litowców).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Dla pierwiastków danego okresu stosunek promienia jonowego do promienia atomowego\nlitowca jest (większy / mniejszy) niż stosunek promienia jonowego do promienia\natomowego berylowca.\n2. W każdym okresie temperatury topnienia berylowców są (wyższe / niższe) niż temperatury\ntopnienia litowców, czego przyczyną jest silniejsze wiązanie metaliczne występujące między\natomami (berylowców / litowców).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-6.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/6.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"6.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nPierwsza energia jonizacji to minimalna energia potrzebna do oderwania jednego elektronu od\natomu pierwiastka w stanie gazowym, czego skutkiem jest powstanie kationu. Molowa energia\njonizacji - wyrażona w kJ∙mol 1\n- - jest równa energii jonizacji 1 mola atomów.\nSformułuj zależność między wartością pierwszej energii jonizacji a liczbą atomową\nberylowca. Wyjaśnij, dlaczego pierwsza energia jonizacji litowca jest niższa niż pierwsza\nenergia jonizacji berylowca leżącego w tym samym okresie układu okresowego.\nZależność między pierwszą energią jonizacji a liczbą atomową berylowca:\nPierwsza energia jonizacji litowca jest niższa niż pierwsza energia jonizacji berylowca,\nleżącego w tym samym okresie układu okresowego pierwiastków, ponieważ\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie zależności i poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowa odpowiedź\nZależność pomiędzy pierwszą energią jonizacji a liczbą atomową berylowca: wartość\npierwszej energii jonizacji maleje wraz ze wzrostem liczby atomowej berylowca.\nPierwsza energia jonizacji litowca jest mniejsza niż pierwsza energia jonizacji berylowca,\nleżącego w tym samym okresie układu okresowego pierwiastków, ponieważ ładunek rdzenia\natomowego litowca jest mniejszy niż ładunek rdzenia berylowca.\nlub\nlitowce mają mniejszą liczbę protonów w jądrze.\nlub\nładunek jądra litowców jest mniejszy niż ładunek jądra berylowców.\nUwaga: Odpowiedź:\nim większy promień atomowy, tym słabsze przyciąganie elektronów walencyjnych przez\njądro atomu, (więc tym mniej energii potrzeba do oderwania elektronu)\nnależy uznać za poprawną.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-6.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nJodowodór HI, metan CH4 i siarkowodór H2S mają budowę kowalencyjną. Wszystkie te\nwodorki w warunkach normalnych są gazami.\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Różnica elektroujemności - w skali Paulinga - między atomem wodoru\na atomem niemetalu w tych wodorkach jest różna.\nP\nF\n2. Wszystkie wymienione wodorki bardzo dobrze rozpuszczają się\nw wodzie.\nP\nF\n3. Spośród wymienionych wodorków największą zdolność do\nodszczepiania protonu w roztworze wodnym wykazuje jodowodór.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Różnica elektroujemności - w skali Paulinga - między atomem wodoru\na atomem niemetalu w tych wodorkach jest różna.\nF\n2. Wszystkie wymienione wodorki bardzo dobrze rozpuszczają się\nw wodzie.\nF\n3. Spośród wymienionych wodorków największą zdolność do\nodszczepiania protonu w roztworze wodnym wykazuje jodowodór.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nW zamkniętym reaktorze znajdowały się dwa gazy: wodór oraz fluor. Po zakończeniu reakcji\nzbiornik zawierał tylko fluorowodór, którego masa była równa 0,4 g.\nNapisz, w jakim stosunku objętościowym zmieszano wodór z fluorem w reaktorze, oraz\nokreśl, ile gramów wodoru i ile gramów fluoru wprowadzono do reaktora.\nStosunek objętości substratów V wodoru : V fluoru =\nMasa wodoru wprowadzonego do reaktora m wodoru =\nMasa fluoru wprowadzonego do reaktora m fluoru =","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStosunek objętościowy V wodoru : V fluoru = 1 : 1 lub każdy inny stosunek objętości, który można\nuprościć do wartości 1 : 1.\nMasa wodoru wprowadzonego do reaktora m wodoru = 0,02 (g)\nMasa fluoru wprowadzonego do reaktora m fluoru = 0,38 (g)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nKwas fosfonowy o wzorze sumarycznym H3PO3 jest kwasem dwuprotonowym, którego wzór\nmożna zapisać jako H2PHO3. Struktura cząsteczki tego kwasu jest następująca:\nP\nOH\nH\nO\nOH\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nNapisz równanie reakcji ostatniego etapu dysocjacji kwasu H2PHO3 w wodzie w ujęciu\nteorii Brønsteda. Określ, jaką funkcję - kwasu czy zasady Brønsteda - pełni w tej reakcji\nwoda.\nRównanie reakcji:\nFunkcja wody:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji oraz poprawne określenie funkcji substratu\nwg teorii Brønsteda.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji:\n2-\n3\n2\n3\n3\nHPHO + H O\nPHO\n+ H O\nFunkcja wody: zasada (Brønsteda)\nUwaga: zapis:\n2\nH O\n2-\n3\n3\nHPHO\nPHO\n+H\n\n\nnie spełnia warunków polecenia.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nProdukcja krzemu w skali przemysłowej polega na redukcji tlenku krzemu(IV) węglem w piecu\nelektrycznym w temperaturze około 2300 K. Reakcja zachodzi zgodnie z równaniem:\n2300 K\n2\nSiO\n2C\nSi\n2CO\n⎯⎯⎯⎯→\nOblicz, ile kilogramów czystego krzemu można otrzymać z 1 tony piasku kwarcowego\nzawierającego 85% masowych tlenku krzemu(IV), jeżeli wydajność procesu jest równa\n70%. Przyjmij, że pozostałe składniki piasku nie zawierają krzemu.\nObliczenia:\nInformacja do zadań 11.-13.\nSporządzono wodne roztwory siarczanu(IV) potasu i siarczanu(VI) potasu o takim samym\nstężeniu molowym. Jeden z tych roztworów przelano do trzech probówek oznaczonych\nnumerem I, a drugi - do trzech probówek oznaczonych numerem II. Zadaniem uczniów było\nzidentyfikowanie przygotowanych roztworów. Trzech uczniów poprawnie zaprojektowało\ni wykonało doświadczenie, którego opis i wyniki przedstawiono w tabeli.\nOpis doświadczenia\nObserwacje\nuczeń 1.\nDo probówki I i II dodałem\nkwas solny.\nW probówce I nie zaobserwowałem zmian.\nW probówce II wydzielał się gaz o ostrym\nzapachu.\nuczeń 2.\nDo probówki I i II dodałem\nkilka kropli wodnego roztworu\nmanganianu(VII) potasu.\nW probówce I roztwór przyjął fioletowe\nzabarwienie. W probówce II powstał brunatny\nosad.\nuczeń 3.\nDo probówki I i II dodałem\nalkoholowy roztwór\nfenoloftaleiny.\nW probówce I nie zaobserwowałem zmian.\nW probówce II roztwór zabarwił się na\nmalinowo.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości masy w kilogramach.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody. ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku liczbowego w innej jednostce niż kilogramy.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I:\n2\n2\n1\n1\nSi\nSiO\n3\npiasku\n3\n3\nSiO\npiasku\n28 g mol\ni\n60 g mol\n1t\n10 kg\n85%\n85% 10 kg\n850 kg\n850 10 g\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nM\nM\nm\nm\nm\nZ równania reakcji wynika, że z jednego mola SiO2 powstaje 1 mol Si, więc przy wydajności\nprocesu równej 100%:\n60 g ------ 28 g\n850 kg ------ x\nx = 397 kg\nPrzy wydajności procesu równej 70%:\n70%\n70% 397 kg\n277,9 kg\n(\n\n\n\n\n\n278 kg)\ny\nx\nRozwiązanie II:\n2\n2\n1\n3\nSiO\npiasku\n3\n3\nSiO\npiasku\n60 g mol\n1t\n10 kg\n85%\n85% 10 kg\n850 kg\n850 10 g\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nM\nm\nm\nm\nZ równania reakcji wynika, że z jednego mola SiO2 powstaje 1 mol Si, więc przy wydajności\nprocesu równej 100%:\n2\n2\n2\n3\nSiO\n3\n3\nSiO\nSi\n1\nSiO\n3\n1\n3\nSi\nSi\nSi\n850 10 g\n14,17 10 mol\n14 10 mol\n60 g mol\n14 10 mol 28 g mol\n392 10 g\n392 kg\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nm\nn\nn\nM\nm\nn\nM\nPrzy wydajności procesu równej 70%:\n,\nSi\nSi\n70%\n70% 392 kg\n(\n\n\n\n\n\nm\nm\n274,4 kg)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"11.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-1)\nUzupełnij opis procesu sformułowany przez ucznia 2. Wybierz i zaznacz jedno właściwe\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie.\nManganian(VII) potasu (utlenia / redukuje) jony obecne w roztworze w probówce (I / II).\nJednym z produktów tej reakcji jest (tlenek manganu(II) / tlenek manganu(IV)).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nManganian(VII) potasu (utlenia / redukuje) jony obecne w roztworze w probówce (I / II).\nJednym z produktów tej reakcji jest (tlenek manganu(II) / tlenek manganu(IV)).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"11.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedno właściwe określenie spośród\npodanych w nawiasie.\nW celu oddzielenia trudno rozpuszczalnego produktu reakcji od pozostałych składników\nmieszaniny,\nktóra\npowstała\nw\nprobówce\nII\nucznia\n2.,\nnależałoby\nzastosować\n(destylację / odparowanie / sączenie).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie zdania.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW celu oddzielenia trudno rozpuszczalnego produktu reakcji od pozostałych składników\nmieszaniny,\nktóra\npowstała\nw\nprobówce\nII\nucznia\n2.\nnależałoby\nzastosować\n(destylację / odparowanie / sączenie).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji\ni utleniania zachodzących w probówce II podczas procesu opisanego przez ucznia 2.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji w formie jonowo-elektronowej.\n0 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji lub błędne napisanie obu równań\nreakcji, lub błędne przyporządkowanie równań albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji redukcji: MnO \n4 + 2H2O + 3e  → MnO2 + 4OH  /(x2)\nRównanie reakcji utleniania: SO\n\n2\n3 + 3H2O → SO \n2\n4 + 2H3O+ + 2e  /(x3)\nlub\nSO \n2\n3 + H2O → SO \n2\n4 + 2H+ + 2e  /(x3)\nlub\nSO \n2\n3 + 2OH  → SO \n2\n4 + H2O + 2e  /(x3)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji (z udziałem jonów SO\n2\n3 ), które były\npodstawą identyfikacji siarczanu(IV) potasu przez uczniów 1. i 3.\nUczeń 1\nUczeń 3\nMCH_1R\nInformacja do zadań 14.-15.\nWęglan sodu występuje w postaci soli bezwodnej oraz w postaci hydratu zawierającego 63%\nmasowych wody. Obie formy rozpuszczają się w wodzie. Uwodniony węglan sodu tworzy\nbezbarwne kryształy, które podczas ogrzewania uwalniają wodę krystalizacyjną i rozpuszczają\nsię w niej.\nRozpuszczalność węglanu sodu (w przeliczeniu na sól bezwodną) w temperaturze 40 °C jest\nrówna 48,8 g na 100 g wody.\nNa podstawie: J. Sawicka, A. Janich-Kilian, W. Cejner-Mania, G. Urbańczyk, Tablice chemiczne, Gdańsk 2015.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie w formie jonowej skróconej dwóch równań reakcji.\n0 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji lub błędne napisanie obu równań\nreakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne, niewłaściwa\nforma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nUczeń 1.: SO\n\n2\n3 + 2H  → SO2(↑) + H2O\nUczeń 3.: SO\n\n2\n3 + H2O\nHSO \n3 + OH ","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/14.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"14.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nWykonaj obliczenia i ustal wzór opisanego hydratu węglanu sodu.\nObliczenia:\nWzór hydratu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku\noraz ustalenie poprawnego wzoru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z błędną jednostką\nlub ustalenie błędnego wzoru lub brak wzoru lub brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I:\n1\nCO\nNa\nmol\ng\n106\n3\n2\n\n\n\nM\n1\nO\nH\nmol\ng\n18\n2\n\n\n\nM\n106 g Na2CO3 ---- 37%\nx ---- 63%\n x = 180 g H2O\nn = M\nm = 10 moli H2O\nWzór hydratu: Na2CO3 · 10H2O\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie II:\n1\nCO\nNa\nmol\ng\n106\n3\n2\n\n\n\nM\n1\nO\nH\nmol\ng\n18\n2\n\n\n\nM\n18\n0,63\n106\n18\n\n\nx\nx\nx\n x = 10 moli H2O\nWzór hydratu: Na2CO3 · 10H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-14.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/14.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"14.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nNa podstawie obliczeń rozstrzygnij, czy węglan sodu zawarty w opisanym hydracie\ncałkowicie rozpuści się w wodzie krystalizacyjnej w temperaturze 40 °C.\nObliczenia:\nRozstrzygnięcie:\nWęglan sodu (rozpuści się / nie rozpuści się) całkowicie w uwolnionej\nwodzie krystalizacyjnej w temperaturze 40 °C.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku\noraz poprawne rozstrzygnięcie.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia lub popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub podanie wyniku z błędną jednostką\nlub dokonanie błędnego rozstrzygnięcia lub brak rozstrzygnięcia lub brak rozwiązania.\nNależy zwrócić uwagę na zależność wyniku końcowego od przyjętych zaokrągleń wyników\npośrednich. Za poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozwiązanie I:\nSkład hydratu: 37% Na2CO3 i 63% H2O\n37 g Na2CO3 ---- 63 g H2O\nx ---- 100 g H2O\nx = 58,9 g Na2CO3 (na 100 g wody)\nR = 48,8 g (na 100 g wody)\n58,9 g > 48,8 g\nRozstrzygnięcie:\nWęglan sodu zawarty w opisanym hydracie (rozpuści się / nie rozpuści się) całkowicie\nw uwolnionej wodzie krystalizacyjnej w temperaturze 40 °C.\nRozwiązanie II:\nR = 48,8 g (na 100 g wody)\n48,8 g Na2CO3 ---- 100 g H2O\n106,0 g Na2CO3 ---- x\nx = 217,21 g wody\n217,21 g > 180 g\nRozstrzygnięcie:\nWęglan sodu zawarty w opisanym hydracie (rozpuści się / nie rozpuści się) całkowicie\nw uwolnionej wodzie krystalizacyjnej w temperaturze 40 °C.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-14.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. W wodnym roztworze węglanu sodu znajdują się aniony, które mogą\npełnić funkcję wyłącznie zasady Brønsteda.\nP\nF\n2. W wodnym roztworze węglanu sodu nie ma anionów, które mogą pełnić\nfunkcję zarówno kwasu, jak i zasady Brønsteda.\nP\nF\n3. Hydrat węglanu sodu rozpuszcza się w wodzie, w wyniku czego tworzy\nroztwór o odczynie zasadowym.\nP\nF\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. W wodnym roztworze węglanu sodu znajdują się aniony, które mogą\npełnić funkcję wyłącznie zasady Brønsteda.\nP\n2. W wodnym roztworze węglanu sodu nie ma anionów, które mogą pełnić\nfunkcję zarówno kwasu, jak i zasady Brønsteda.\nF\n3. Hydrat węglanu sodu rozpuszcza się w wodzie, tworząc roztwór\no odczynie zasadowym.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nW celu porównania mocy kwasu siarkowego(VI), fenolu, kwasu etanowego i kwasu\nwęglowego przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym schematem. Wszystkie\nużyte roztwory zostały świeżo przygotowane.\nW probówkach I i III zaobserwowano wydzielanie się pęcherzyków gazu, a w probówce II - po\nzmieszaniu wodnych roztworów użytych do doświadczenia - nie przebiegła reakcja\nwodorowęglanu sodu z fenolem.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"16.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nSformułowane obserwacje i wnioski nie pozwalają na jednoznaczne określenie mocy badanych\nkwasów.\nJaką reakcję chemiczną należy dodatkowo przeprowadzić, aby możliwe było\nuszeregowanie wszystkich badanych kwasów od najsłabszego do najmocniejszego?\nUzupełnij schemat - wybierz i podkreśl wzór jednego odczynnika z zestawu I oraz wzór\njednego odczynnika z zestawu II.\nZestaw I: H2SO4 (aq) / C6H5OH (aq) / CH3COOH (aq) / CO2 (g)\nZestaw II: Na2SO4(aq) / C6H5OK (aq) / CH3COONa (aq) / Na2CO3 (aq)","answer":"C","answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawny wybór i zaznaczenie odczynników na schemacie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nSchemat doświadczenia:\nZestaw odczynników I: H2SO4 (aq)/C6H5OH (aq)/CH3COOH (aq)/CO2 (g)\nZestaw odczynników II: Na2SO4 (aq)/C6H5OK (aq)/CH3COONa (aq)/Na2CO3 (aq)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej podczas dodatkowego\ndoświadczenia.\nII\nC6H5OH (aq)\nNaHCO3 (aq)\nIII\nCH3COOH (aq)\nNaHCO3 (aq)\nI\nH2SO4 (aq)\nNaHCO3 (aq)\nMCH_1R\nInformacja do zadań 17.-18.\nRozpuszczalnikami amfiprotycznymi nazywa się rozpuszczalniki, których cząsteczki mogą\nzarówno odszczepiać, jak i przyłączać proton. Do rozpuszczalników amfiprotycznych należą\nm.in. woda, ciekłe alkohole oraz kwasy karboksylowe, ciekły amoniak i aminy.\nW rozpuszczalnikach amfiprotycznych ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy, która\ndla wody zachodzi zgodnie z równaniem:\n2\n3\n2H O\nH O\nOH\n\nReakcję autoprotolizy rozpuszczalnika opisuje stała równowagi nazywana iloczynem jonowym\nrozpuszczalnika, np. iloczyn jonowy wody wyraża się równaniem:\nw\n3\n[H O ] [OH ]\n⋅\nK","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej przy poprawnym\nwyborze i zaznaczeniu odczynników w zadaniu 16.1.\n0 p. - za błędne napisanie równia reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub błędny wybór lub brak zaznaczenia\nodczynników w zadaniu 16.1. albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH2SO4 + 2CH3COONa → 2CH3COOH + Na2SO4\nlub\nH2SO4 + CH3COONa → CH3COOH + NaHSO4","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nIloczyn jonowy wody w temperaturze 80 ºC ma wartość Kw =\n14\n25 10-\n⋅\nNa podstawie: W. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004.\nOblicz pH wody w temperaturze 80 ºC. Wynik podaj z dokładnością do jednego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku\njako wielkości niemianowanej z właściwą dokładnością.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- podanie wyniku z inną dokładnością\nlub\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\n2\nw\n3\n3\nw\n3\n14\n7\n7\n6\n3\n[H O ] [OH ]\ni\n[H O ]\n[OH ]\n[H O ]\n[H O ]\n25 10\n5 10\npH\nlog5 10\nlog0,5 10\n6,3\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nK\nK\npH = 6,3","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nPoniżej zestawiono wartości iloczynu jonowego trzech rozpuszczalników w temperaturze\n25 ºC.\nRozpuszczalnik\nIloczyn jonowy\nrozpuszczalnika\nkwas mrówkowy\n6\n0,6 10-\n⋅\nmetanol\n16\n0, 2 10-\n⋅\nwoda\n14\n1,0 10-\n⋅\nNa podstawie: J.J. Fiałkow, A.N. Żytomirski, J.A. Tarasenko, Chemia fizyczna roztworów niewodnych,\nWarszawa 1983.\nUszereguj wymienione rozpuszczalniki według wzrastającego stopnia ich autoprotolizy\nw temperaturze 25 ºC. Napisz nazwy tych rozpuszczalników.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uszeregowanie wymienionych związków według wzrastającej wydajności\nreakcji ich autoprotolizy (przez podanie ich nazw).\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nmetanol woda kwas mrówkowy","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nIloczyn jonowy wody w temperaturze 25 ºC ma wartość Kw =\n14\n1,0 10-\n⋅\nW temperaturze 25 ºC przygotowano roztwór, w którym stężenie jonów oksoniowych (H3O+)\njest sto razy mniejsze od stężenia jonów wodorotlenkowych (OH -).\nWpisz\nw\ntabeli\nwartość\npH\noraz\nwartości\nstężeń\njonów\noksoniowych\ni jonów wodorotlenkowych.\npH\n[H3O+], mol∙dm-3\n[OH -], mol∙dm-3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\npH\n[H3O+], mol∙dm-3\n[OH-], mol∙dm-3\n8\n110-8 albo 10-8\n110-6 albo 10-6","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nMieszaninę azotanu(V) wapnia Ca(NO3)2 i chlorku baru BaCl2 o masie 10 g rozpuszczono\ncałkowicie w wodzie, w wyniku czego otrzymano 100 cm3 roztworu. W celu ustalenia składu\nmieszaniny soli pobrano 20 cm3 otrzymanego roztworu, a następnie przeprowadzono reakcję:\nAg+ + Cl- → AgCl ↓\nNa wytrącenie jonów chlorkowych zawartych w 20 cm3 roztworu zużyto 40 cm3 wodnego\nroztworu azotanu(V) srebra AgNO3 o stężeniu 0,3 mol∙dm-3.\nOblicz w procentach masowych zawartość azotanu(V) wapnia i chlorku baru w opisanej\nmieszaninie.\nObliczenia:\nMCH_1R\nInformacja do zadań 21.-23.\nJon kompleksowy składa się z atomu centralnego i ligandów. Funkcję atomu centralnego\nspełniają najczęściej kationy metali. Ligandami są drobiny chemiczne, które łączą się z atomem\n(jonem) centralnym wiązaniem koordynacyjnym za pomocą wolnej pary elektronowej atomu\ndonorowego wchodzącego w skład ligandu. Ligandami mogą być cząsteczki obojętne, np.\n2\n3\nH O, NH , lub aniony, np. Cl , OH\nPowstawanie kompleksu jonu metalu M z ligandami L można opisać sumarycznym\nrównaniem:\nM\nL\nML\n\nn\nn\nIndeks n oznacza liczbę ligandów, z którymi łączy się jon metalu.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001\noraz M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach masowych.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n- niepodanie wyniku w procentach.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie liczby moli AgNO3\nCm=\nn\nVr\nn= Cm ∙ Vr\nn = 0,3 mol∙dm-3 ∙ 0,04dm3 = 0,012 mola\nliczba moli AgNO3 = liczba moli jonów Cl-\n2 mole Cl- - 1 mol BaCl2\n0,012 mola Cl- - x\nx = 0,006 mola BaCl2\nObliczenie liczby moli BaCl2 w 100 cm3 roztworu\n0,006 mola BaCl2 - 20 cm3 roztworu\ny moli - 100 cm3 roztworu\ny = 0,03 mola BaCl2\nObliczenie masy BaCl2\nn=\nm\nM\nm = n∙M\nm = 0,03 mola∙208 g∙mol-1\nm = 6,24 g\nObliczenie zawartości procentowej BaCl2\n6,24 g\n10 g ∙100% = 𝟔𝟐, 𝟒(%)\nObliczenie zawartości procentowej Ca(NO3)2\n10 g - 6,24 g\n10 g\n∙100% = 𝟑𝟕, 𝟔(%)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nJony kadmu(II) tworzą z anionami jodkowymi jon kompleksowy, w którym przyjmują liczbę\nkoordynacyjną n = 4.\nW przedstawionej poniżej konfiguracji elektronowej atomu kadmu w stanie\npodstawowym podkreśl fragment, który nie występuje w jonie kadmu(II), oraz napisz\nwzór kompleksu jonów kadmu(II) z anionami jodkowymi.\n2\n2\n6\n2\n6\n10\n2\n6\n10\n2\n48Cd\n1\n2\n2\n3\n3\n3\n4\n4\n4\n5\ns\ns\np\ns\np\nd\ns\np\nd\ns\nWzór kompleksu jonów kadmu(II) z anionami jodkowymi:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne zaznaczenie fragmentu konfiguracji elektronowej oraz poprawne\nnapisanie wzoru jonu kompleksowego.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2\n2\n6\n2\n6\n10\n2\n6\n10\n48Cd\n1\n2\n2\n3\n3\n3\n4\n4\n4\ns\ns\np\ns\np\nd\ns\np\nd\n2\n5s\nWzór kompleksu jonów kadmu(II) z anionami jodkowymi:\n\n2\n4\nCdI","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nJony etylenodiaminotetraoctanowe (EDTA) są jednym z najpopularniejszych czynników\nkompleksujących. Te jony - umownie oznaczone wzorem Y4- - tworzą kompleks z jonami\nmagnezu zgodnie z równaniem:\n2\n4\n2\nMg\nY\nMgY\n\nRównowagę reakcji kompleksowania opisuje stała trwałości tego kompleksu β, która wyraża\nsię równaniem:\n2\n2\n4\n[MgY\n]\n[Mg\n] [Y\n]\n⋅\nβ\nW temperaturze 25 ºC stała trwałości tej reakcji jest równa\n8\n5 10 .\n⋅\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2001.\nZmieszano wodny roztwór zawierający jony magnezu Mg2+ z wodnym roztworem ligandu\nOtrzymano 1 dm3 roztworu, w którym po ustaleniu się stanu równowagi w temperaturze 25 ºC\nstężenie jonów MgY2- było równe 1,00 ∙ 10 -1 mol ∙ dm -3, a stężenie jonów Y4- wyniosło\n0,05 ∙ 10 -1 mol ∙ dm -3.\nMCH_1R\nOblicz stężenie jonów Mg2+ w otrzymanym roztworze (w temperaturze 25 ºC)\ni rozstrzygnij, czy prawdziwe jest twierdzenie, że praktycznie wszystkie jony Mg2+ użyte\ndo sporządzenia roztworu występują w postaci kompleksu MgY2-.\nObliczenia:\nRozstrzygnięcie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku\nw jednostce stężenia molowego oraz poprawne rozstrzygnięcie.\n1 p. - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nlub\n- niepodanie wyniku w jednostce stężenia molowego\nlub\n- sformułowanie błędnego rozstrzygnięcia lub brak rozstrzygnięcia.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozwiązanie I:\n3\nroztworu\n2\n2\n4\n2\n1\n3\n4\n1\n3\n2\n1\n8\n1\n1dm\n[MgY\n]\n[Mg\n] [Y\n]\n[MgY\n]\n1,00 10\nmol dm\ni\n[Y\n]\n0,05 10\nmol dm\n[Mg\n]\n1,00 10\ni\n5 10\n0,05 10\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nV\nβ\nx\nβ\nβ\nx\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n1\n8\n8\n1\n1\n1\n8\n3\n8\n3\n1\n2\n2\n2\n3\n1,00 10\n5 10\n5 10\n0,05 10\n=1,00 10\n0,05 10\n= 4 10\nmol dm\n(4 10\nmol dm\n1,00 10\n[Mg\n]\n[MgY ]\n[Mg\n]\n0 mol dm )\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nx\nx\nx\nlub\nRozstrzygnięcie: Tak, (twierdzenie, że praktycznie wszystkie jony Mg2+ użyte do\nsporządzenia roztworu występują w postaci kompleksu, jest prawdziwe.)\nRozwiązanie II:\n2\n2\n2\n2\n3\nroztworu\n2\n2\n4\n2\n1\n3\n4\n1\n3\n2\n2\n2\n8\n0 Mg\n2\n4\n0 Mg\n1\n8\n1\n1\n0 Mg\n0 Mg\n1dm\n[MgY\n]\n[Mg\n] [Y\n]\n[MgY\n]\n1,00 10\nmol dm\ni\n[Y\n]\n0,05 10\nmol dm\n[MgY\n]\n[Mg\n]\nc\n[MgY\n]\ni\n5 10\n(c\n[MgY\n]) [Y\n]\n1,00 10\n0,2\n5 10\nc\n(c\n1,00 10 ) 0,05 10\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nV\nβ\nβ\nβ\n2\n7\n7\n8\n7\n1\n2\n8\n0 Mg\n5 10\n1\ni\n0,25 10\n1\n0,25 10\n0,25 10\nc\n10\n[MgY\n]\n0,25 10\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nRozstrzygnięcie: Tak, (twierdzenie, że praktycznie wszystkie jony Mg2+ użyte do sporządzenia\nroztworu występują w postaci kompleksu, jest prawdziwe.)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór jonu kompleksowego, w którym ligandami są aniony\nszczawianowe pochodzące od kwasu szczawiowego (etanodiowego) HOOC-COOH.\nFe\nC\nC\nO\nO\nO\nO\nFe\nC\nC\nO\nO\nO\nO\nFe\nC\nC\nO\nO\nO\nO\n3\nUzupełnij tabelę - wpisz wzór jonu centralnego oraz wzór półstrukturalny (grupowy)\njonu, który jest ligandem.\nWzór jonu\ncentralnego\nWzór ligandu\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru jonu centralnego, wzoru półstrukturalnego (grupowego)\nligandu.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór jonu\ncentralnego\nWzór ligandu\nFe3+\nC\nC\nO\nO\nO\nO\nlub -OOC-COO- lub (OOC-COO)2-","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nLiczba oktanowa LO określa odporność benzyny na spalanie detonacyjne, powodujące\n„stukanie” silnika spalinowego. Informuje ona, jaka zawartość procentowa (% objętościowy)\n2,2,4-trimetylopentanu (izooktanu, LO = 100) w mieszaninie z heptanem (LO = 0) daje\nidentyczną odporność na stukanie, jak dane paliwo. Liczba oktanowa rośnie, począwszy od\nalkanów o prostych łańcuchach węglowych, przez alkeny, cykloalkany, alkany\no rozgałęzionych łańcuchach węglowych, aż do węglowodorów aromatycznych.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii,\nWarszawa 2007.\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nBenzynę można uzyskać w procesie krakingu frakcji ropy naftowej zawierających\nwęglowodory o (wysokich / niskich) masach cząsteczkowych. Niską liczbę oktanową mają\nbenzyny zawierające głównie cząsteczki o (rozgałęzionych / nierozgałęzionych) łańcuchach.\nIm większa zawartość cząsteczek cyklicznych, tym (wyższa / niższa) liczba oktanowa\nbenzyny.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBenzynę można uzyskać w procesie krakingu frakcji ropy naftowej zawierających\nwęglowodory o (wysokich / niskich) masach cząsteczkowych. Niską liczbę oktanową mają\nbenzyny\nzawierające\ngłównie\ncząsteczki\no\n(rozgałęzionych / nierozgałęzionych)\nłańcuchach. Im większa zawartość cząsteczek cyklicznych, tym (wyższa / niższa) liczba\noktanowa benzyny.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.\nIzomeryczne alkany o wzorze C5H12, zależnie od budowy, mogą tworzyć jeden lub kilka\nproduktów reakcji monobromowania.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/25.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"25.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) i podaj nazwę systematyczną tego izomeru\no wzorze C5H12, który w reakcji z bromem w obecności światła tworzy tylko jedną\nmonobromopochodną.\nNazwa systematyczna:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nSchemat punktowania:\n1 p. - za poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego alkanu i poprawną nazwę\nsystematyczną.\n0 p. - za inną odpowiedź lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH3\nNazwa systematyczna: 2,2-dimetylopropan lub dimetylopropan","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-25.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/25.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"25.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nNapisz równanie reakcji monobromowania izomeru o wzorze C5H12, w którym\npodstawieniu ulega atom wodoru przy III-rzędowym atomie węgla. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n+ Br2 + HBr\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH2 CH3\n(światło)\nBr\nC\nH3\nC\nCH3\nCH2 CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-25.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.\nPoniżej przedstawiono uproszczone wzory trzech alkenów i jednego węglowodoru cyklicznego\nalifatycznego (cykloalkanu). W cząsteczkach węglowodorów cyklicznych szkielet węglowy\ntworzy pierścienie.\nI\nII\nC\nH3\nCH3\nCH3\nC\nH3\nC\nH2\nCH3\nCH3\nC\nH3\nIII\nIV\nCH3\nC\nH2\nCH3\nCH3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/26.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"26.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nWybierz wszystkie związki, które są izomerami 2,3-dimetylobut-1-enu. Napisz numery,\nktórymi oznaczono ich wzory.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie izomerów - napisanie numerów, którymi oznaczono ich wzory.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nI, III, IV","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/26.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"26.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nNapisz równanie reakcji addycji bromowodoru do związku IV zachodzącej zgodnie\nz regułą Markownikowa. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź\nC\nH2\nC\nCH2\nCH2\nCH3\nCH3\nHBr\n→\nC\nH3\nC\nCH2 CH2\nCH3\nCH3\nBr\nUwaga: Zastosowanie wzorów zamieszczonych w informacji do zadania 26. nie powoduje\nutraty punktu.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/26.3","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"26.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nPodaj nazwę systematyczną związku I.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne podanie nazwy.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2,3-dimetylobut-2-en","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-26.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-1)\nPoniżej przedstawiono schemat przemian wybranych związków organicznych:\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH3\nOH\nC\nH3\nC\nCH2\nCH3\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nOH\nreakcja 1.\nreakcja 2.\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. Organiczny substrat reakcji 1. jest alkoholem I-rzędowym, a organiczny\nprodukt reakcji 2. jest alkoholem II-rzędowym.\nP\nF\n2. Reakcja 1. jest reakcją eliminacji i zachodzi m.in. podczas przepuszczania par\nalkoholu nad tlenkiem glinu Al2O3 w podwyższonej temperaturze.\nP\nF\n3. Reakcja 2. jest reakcją addycji elektrofilowej. Zachodzi ona w środowisku\nwodnym o odczynie kwasowym.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Organiczny substrat reakcji 1. jest alkoholem I-rzędowym, a organiczny\nprodukt reakcji 2. jest alkoholem II-rzędowym.\nF\n2. Reakcja 1. jest reakcją eliminacji i zachodzi m.in. podczas przepuszczania\npar alkoholu nad tlenkiem glinu Al2O3 w podwyższonej temperaturze.\nP\n3. Reakcja 2. jest reakcją addycji elektrofilowej. Zachodzi ona w środowisku\nwodnym o odczynie kwasowym.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno właściwe określenie spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nNitrowanie\ntoluenu\njest\nprzykładem\nreakcji\n(substytucji / addycji / eliminacji)\ni\nprzebiega\nwedług\nmechanizmu\n(rodnikowego / elektrofilowego / nukleofilowego).\nW reakcji stężonego kwasu azotowego(V) ze stężonym kwasem siarkowym(VI) powstaje\n(rodnik nitroniowy / anion nitroniowy / kation nitroniowy).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie wszystkich zdań.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawne rozwiązanie\nNitrowanie\ntoluenu\njest\nprzykładem\nreakcji\n(substytucji / addycji / eliminacji)\ni\nprzebiega\nwedług\nmechanizmu\n(rodnikowego / elektrofilowego / nukleofilowego).\nW reakcji stężonego kwasu azotowego(V) ze stężonym kwasem siarkowym(VI) powstaje\n(rodnik nitroniowy / anion nitroniowy / kation nitroniowy).","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nKontrolowane utlenianie alkanów jest stosowane w przemyśle do wytwarzania kwasów\ntłuszczowych. W odpowiednich warunkach ta reakcja przebiega selektywnie w taki sposób,\nże utleniona zostaje tylko jedna ze skrajnych grup metylowych.\nNa podstawie: P. Mastalerz, Chemia organiczna, Warszawa 1984.\nNapisz wzór sumaryczny alkanu, który może zostać użyty do otrzymania kwasu\nstearynowego (oktadekanowego) opisaną metodą.\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru sumarycznego alkanu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC18H38\nUwaga: Podanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) zamiast wzoru sumarycznego nie\nskutkuje utratą punktu.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nW wyniku redukcji nitrobenzenu wodorem otrzymano aromatyczną aminę, która reaguje\nz kwasem solnym w stosunku molowym 1 : 1 (reakcja 1.) oraz z bromem w stosunku molowym\n1 : 3 (reakcja 2.).\nNapisz równania reakcji 1. i 2. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe)\nlub uproszczone związków organicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie dwóch równań reakcji.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie obu równań (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.:\nNH2\nCl\nH\nNH3\n+ Cl\nRównanie reakcji 2.:\nNH2\nNH3\nBr\nBr\nBr\n3Br2\nBr\nBr\nH\n2\nalbo\nNH2\nNH2\nBr\nBr\nBr\n3Br2\nBr\nH\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.\nW tabeli podano temperatury wrzenia (pod ciśnieniem 1013 hPa) wybranych alkoholi\ni aldehydów.\nAlkohol\ntw, °C\nAldehyd\ntw, °C\nI\nmetanol\n65\nVI\nmetanal\n-19\nII\npropan-1-ol\n97\nVII\npropanal\n48\nIII\npentan-1-ol\n136\nVIII pentanal\n102\nIV\n3-metylobutan-1-ol\n131\nIX\n3-metylobutanal\n90\nV\n2-metylobutan-1-ol\n129\nX\n2-metylobutanal\n91\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013 oraz www.sigmaaldrich.com","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/31.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"31.1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego alkohole mają wyższe temperatury wrzenia niż aldehydy o takim\nsamym szkielecie węglowym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wyjaśnienie.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPrzykład poprawnej odpowiedzi\n(Alkohole mają wyższe temperatury wrzenia niż aldehydy o tej samej długości łańcucha, gdyż)\nmiędzy cząsteczkami alkoholi tworzą się stosunkowo silne wiązania wodorowe.\nUwaga:\nZdający\nw\nwyjaśnieniu\nmusi\nuwzględnić\nobecność\noddziaływań\nmiędzycząsteczkowych. Wskazanie elementów budowy alkoholi i aldehydów jest\nniewystarczające.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-31.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/31.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"31.2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nSpośród związków wymienionych w tabeli wybierz te, których cząsteczki są chiralne.\nNapisz numery, którymi je oznaczono.\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie związków - napisanie numerów, którymi oznaczono ich\nwzory.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nV i X","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-31.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-2)\nNa kwasowość i zasadowość związków organicznych mają wpływ podstawniki znajdujące się\nw cząsteczkach w sąsiedztwie grup funkcyjnych. Przykładem takiego wpływu jest efekt\nindukcyjny, czyli oddziaływanie podstawników polegające na przyciąganiu (-I) lub\nodpychaniu (+I) elektronów, co prowadzi do zmiany stopnia polaryzacji wiązań w cząsteczce.\nUjemny efekt indukcyjny (-I) skutkuje wzrostem mocy kwasów i obniżeniem mocy zasad.\nPrzeciwnie działa dodatni efekt indukcyjny (+I).\nNa poniższym schemacie przedstawiono kierunek i wielkość efektu indukcyjnego wybranych\npodstawników względem wodoru.\n-F < -Cl < -Br < -OH < -H > -CH3\n-I\n+I\nOdpowiedz na poniższe pytania i uzasadnij odpowiedź. W uzasadnieniu porównaj wpływ\npodstawników na efekt indukcyjny.\n1. Czy kwas 2-chloropropanowy jest mocniejszy niż kwas 2-hydroksypropanowy?\n(TAK / NIE), ponieważ:\n2. Czy 2-hydroksypropanoamina jest mocniejszą zasadą niż propanoamina?\n(TAK / NIE), ponieważ:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawną ocenę dwóch informacji wraz z poprawnym uzasadnieniem.\n1 p. - za poprawną ocenę jednej informacji wraz z poprawnym uzasadnieniem.\n0 p. - za błędną ocenę dwóch informacji albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowa odpowiedź\n1.\n(TAK / NIE), ponieważ efekt indukcyjny (ujemny, który podwyższa moc kwasów,)\njest silniejszy w przypadku atomu chloru niż w przypadku grupy hydroksylowej.\n2.\n(TAK / NIE), ponieważ efekt indukcyjny (ujemny, który obniża moc zasad,) jest\nsilniejszy w przypadku grupy hydroksylowej niż w przypadku atomu wodoru.","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.\nEster E o masie molowej 178 g ∙ mol-1 zawiera 74,16% masowych węgla. Ten związek\notrzymano w reakcji nasyconego monohydroksylowego alkoholu A wykazującego czynność\noptyczną oraz monokarboksylowego aromatycznego kwasu B. Sól sodowa kwasu B jest\nstosowana jako konserwant.\n0\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/33.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"33.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.1. (0-2)\nWykonaj odpowiednie obliczenia i ustal wzór półstrukturalny (grupowy) opisanego estru.\nObliczenia:\nWzór estru:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.1. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) estru.\n1 p. - za zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\n- podanie niepoprawnego wzoru estru.\n0 p. - za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Jeśli zdający wykona obliczenia w pamięci i podany wzór półstrukturalny (grupowy)\nestru będzie poprawny należy przyznać 2 punkty.\nPoprawna odpowiedź\n178 g --- 100%\nx --- 74,16%\nx = 132 g\n132 : 12 = 11\nWzór estru:","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-33.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/33.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"33.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie hydrolizy estru E przebiegającej\nw środowisku zasadowym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie równania reakcji.\n0 p. - za błędne napisanie równia reakcji (błędne wzory reagentów, błędne współczynniki\nstechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) albo brak odpowiedzi.\nCOOCH(CH3)CH2CH3\nPoprawna odpowiedź\n+ CH3CH(OH)CH2CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-33.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nParabeny - środki konserwujące powszechnie stosowane w kosmetykach - są estrami kwasu\npara-hydroksybenzoesowego (kwasu 4-hydroksybenzenokarboksylowego). Do parabenów\nnależy 4-hydroksybenzoesan benzylu - ester kwasu 4-hydroksybenzenokarboksylowego\ni alkoholu benzylowego, czyli fenylometanolu.\nNapisz wzór uproszczony 4-hydroksybenzoesanu benzylu.\nMCH_1R\nInformacja do zadań 35.-36.\nKwas\nmaleinowy\nto\nnazwa\nzwyczajowa\nkwasu\ncis-butenodiowego\no\nwzorze\nHOOC-CH=CH-COOH. Kwas ten można otrzymać z benzenu. W wyniku katalitycznego\nutleniania tego węglowodoru powstaje bezwodnik maleinowy o wzorze:\nC\nH\nC\nH\nC\nC\nO\nO\nO\nBezwodnik maleinowy w reakcji z wodą przekształca się w kwas maleinowy.","answer":"C","answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru uproszczonego 4-hydroksybenzoesanu benzylu.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nO\nOH\nO\nCH2","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.\nPrzemiany prowadzące od benzenu do kwasu maleinowego zilustrowano na schemacie:\nreakcja 1.\nreakcja 2.\nbenzen\nbezwodnik maleinowy\nkwas maleinowy\n⎯⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯⎯→\nReakcja 1.: W podwyższonej temperaturze i pod zwiększonym ciśnieniem w obecności\nkatalizatora benzen utlenia się tlenem z powietrza. Produktami ubocznymi są tlenek węgla(IV)\ni woda.\nReakcja 2.: W temperaturze poniżej 160 ºC i pod normalnym ciśnieniem bezwodnik maleinowy\nreaguje z wodą, w wyniku czego jako główny produkt powstaje kwas maleinowy.\nNa podstawie: E. Grzywa, J. Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, Warszawa 2008.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/35.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"35.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.1. (0-2)\nNapisz równanie reakcji utleniania benzenu (reakcja 1.) i równanie reakcji prowadzącej\ndo powstania kwasu maleinowego (reakcja 2.). Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe)\nzwiązków organicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.1. (0-2)\nSchemat punktowania\n2 p. - za poprawne napisanie obu równań reakcji - z użyciem wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) lub uproszczonych związków organicznych.\n1 p. - za poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Nie jest wymagane zapisanie wzoru izomeru cis produktu reakcji 2.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie reakcji 1.:\nC\nH\nC\nH\nC\nC\nO\nO\nO\n(V2O5, p, T)\n+ 4,5O2\n+ 2CO2+ 2H2O\n+ OH- →\nCOOCH(CH3)CH2CH3\nCOO-\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nalbo\n(V2O5, p, T)\n+ 9O2\n+ 4CO2+ 4H2O\n2\n2\nC\nH\nC\nH\nC\nC\nO\nO\nO\nRównanie reakcji 2.:\nHOOC CH=CH COOH\n+ H2O\nC\nH\nC\nH\nC\nC\nO\nO\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-35.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/35.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"35.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.2. (0-1)\nKwas bursztynowy powstaje w wyniku addycji cząsteczki wodoru do wiązania podwójnego\nmiędzy atomami węgla w cząsteczce kwasu maleinowego.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu bursztynowego i podkreśl nazwę\nsystematyczną tego kwasu.\nWzór:\nNazwa systematyczna: kwas (butanodiowy / butenodiowy / butanowy / etanodiowy)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) kwasu bursztynowego\ni poprawny wybór jego nazwy systematycznej.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór: HOOC-CH2-CH2-COOH\nNazwa systematyczna: kwas (butanodiowy / butenodiowy / butanowy / etanodiowy)","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-35.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/35.3","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"35.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35.3. (0-1)\nBezwodnik maleinowy jest stosowany w produkcji butano-1,4-diolu. Proces technologiczny\nprzebiega w trzech etapach:\n1) estryfikacja bezwodnika maleinowego metanolem\n2) katalityczne uwodornienie maleinianu dimetylu do bursztynianu dimetylu\n3) katalityczne uwodornienie bursztynianu dimetylu do butano-1,4-diolu.\nNa podstawie: E. Grzywa, J. Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, Warszawa 2008.\nUzupełnij poniższy schemat opisanego procesu - wpisz wzory półstrukturalne (grupowe)\nmaleinianu dimetylu oraz butano-1,4-diolu.\nC\nH\nC\nH\nC\nC\nO\nO\nO\n3\nCH OH\n⎯⎯⎯⎯→\n1) estryfikacja\n2\nH\n⎯⎯⎯→\n2) uwodornienie\nbezwodnik maleinowy\nmaleinian dimetylu\nbursztynian dimetylu\n2\nH\n⎯⎯⎯→\n3) uwodornienie\nbutano-1,4-diol\nMCH_1R","answer":"C","answer_text":"Zadanie 35.3. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu - wpisanie wzorów półstrukturalnych\n(grupowych) dwóch związków organicznych.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nC\nH\nC\nH\nC\nC\nO\nO\nO\n3\nCH OH\n\n\n1) estryfikacja\nCH3OOC-CH=CH-COOCH3\n2\nH\n\n\n2) uwodornienie\nbezwodnik maleinowy\nmaleinian dimetylu\nbursztynian dimetylu\n2\nH\n\n\n3) uwodornienie\nCH2(OH)-CH2-CH2-CH2(OH)\nbutano-1,4-diol","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-35.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.\nKwasy wieloprotonowe ulegają reakcji zobojętniania stopniowo, np. n-protonowy kwas\nH R\nn\nreaguje z NaOH zgodnie z poniższym schematem:\npierwszy etap zobojętnienia:\n-1\n2\nH R\nNaOH\nNaH\nR\nH O\n→\nn\nn\nostatni etap zobojętnienia:\n-1\n2\nNa\nHR\nNaOH\nNa R\nH O\n→\nn\nn\nZ krzywej zależności pH od objętości dodanej zasady można wyznaczyć punkty\nrównoważnikowe, które odpowiadają kolejnym etapom zobojętniania.\nPrzeprowadzono miareczkowanie, w którym do 25\n3\ncm wodnego roztworu kwasu\nmaleinowego o nieznanym stężeniu dodawano porcjami wodny rozwór wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,10 mol ∙ dm -3. Podczas doświadczenia mierzono pH otrzymanego roztworu.\nUzyskano krzywą miareczkowania, na której widoczne są dwa skoki pH - w pobliżu punktów\nA i B:\nNa podstawie: D.A. Skoog, D.M. West, F.J. Holler, S.R. Crouch, Podstawy chemii analitycznej,\nWarszawa 2006.\nVNaOH, cm\n3\n0,00\n2,00\n4,00\n6,00\n8,00\n10,00\n12,00\n0\n5\n10\n15\n20\n25\n30\n35\n40\n45\n50\n55\n60\npH\nB\nA\nMCH_1R","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/36.1","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"36.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) jonów, które stanowią dominującą formę kwasu\nmaleinowego w punkcie A oraz w punkcie B miareczkowania.\nJon dominujący w punkcie A:\nJon dominujący w punkcie B:","answer":"A, B","answer_text":"Zadanie 36.1. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) obu jonów.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nJon dominujący w punkcie A:\nHOOC-CH=CH-COO-\nJon dominujący w punkcie B:\n-OOC-CH=CH-COO-","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-36.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/36.2","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"36.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nOkreśl początkowe stężenie molowe kwasu maleinowego w miareczkowanym roztworze.","answer":"A","answer_text":"Zadanie 36.2. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne określenie początkowego stężenia molowego roztworu kwasu\nmaleinowego.\n0 p. - za odpowiedź błędną lub brak odpowiedzi.\nUwaga: Zapis obliczeń nie jest wymagany.\nPoprawna odpowiedź\n2\n3\n3\nNaOH\nA, NaOH\n, kwasu\n3\n(COOH)\n, kwasu\n0,1mol dm\n25 cm\n25 cm\n(\n)\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nc\nV\nc\nV\nc\n3\n0,1mol dm\n\nalbo\n2\n3\n3\nNaOH\nA, NaOH\n, kwasu\n3\n(COOH)\n, kwasu\n1\n1 0,1mol dm\n50 cm\n2\n2\n25 cm\n(\n)\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nc\nV\nc\nV\nc\n3\n0,1mol dm\n","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-36.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-1)\nBadania wykazały, że atomy tworzące wiązanie peptydowe stanowią sztywny i płaski element\nstrukturalny. Mała odległość między atomem węgla a atomem azotu, które tworzą to wiązanie,\nwskazuje, że w znacznym stopniu ma ono charakter wiązania podwójnego (około 50%).\nW rezultacie kąty między wiązaniami tworzonymi przez opisane atomy są zbliżone do 120º.\nWiązanie peptydowe może być opisane jako stan pośredni między dwiema strukturami\nzilustrowanymi poniżej na przykładzie fragmentu łańcucha peptydowego (R1 i R2 oznaczają\nłańcuchy boczne aminokwasów):\nN\nH\nC\nC\nN\nO\nC\nH\nR2\nH\nR1\nH\nN\nH\nC\nC\nN\nC\nH\nR2\nH\nR1\nH\nO\nstruktura I\nstruktura II\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2008,\noraz L. Stryer, Biochemia, Warszawa 2003.\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1. W strukturze II atomowi węgla i atomowi azotu, które tworzą wiązanie\npeptydowe, przypisuje się hybrydyzację typu sp2.\nP\nF\n2. Częściowo podwójny charakter wiązania peptydowego jest przyczyną\nograniczenia swobodnego obrotu cząsteczki peptydu wokół osi tego wiązania. P\nF\n3.\nStruktura II jest możliwa, ponieważ para elektronowa azotu w wiązaniu\npeptydowym może być wykorzystana do utworzenia wiązania π z atomem\nwęgla.\nP\nF\nMCH_1R\nInformacja do zadań 38.-39.\nJednym z etapów produkcji bioetanolu z D-ksylozy w enzymatycznym procesie zachodzącym\npod wpływem drożdży jest utworzenie ksylitolu, który następnie zostaje przekształcony\nw ksylulozę:\nenzym\nenzym\nD-ksyloza ksylitol D-ksyluloza\nCHO\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nCH2OH\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nCH2OH\nCH2OH\nO\nO\nH\nH\nH\nOH\nNa podstawie: W. Sybirny, A. Puchalski, A. Sybirny, Biotechnologia, 2004.\nOznaczenia „D” i „L” określają przynależność związków do odpowiednich szeregów\nkonfiguracyjnych. We wzorach Fischera cząsteczek o konfiguracji „D” grupa hydroksylowa\nprzy asymetrycznym atomie węgla o najwyższym lokancie jest położona po prawej stronie\nłańcucha węglowego. Cząsteczki tego samego związku o konfiguracji „D” i „L” są\nenancjomerami.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. W strukturze II atomowi węgla i atomowi azotu, które tworzą wiązanie\npeptydowe, przypisuje się hybrydyzację typu sp2.\nP\n2.\nCzęściowo podwójny charakter wiązania peptydowego jest przyczyną\nograniczenia swobodnego obrotu cząsteczki peptydu wokół osi tego\nwiązania.\nP\n3.\nStruktura II jest możliwa, ponieważ para elektronowa azotu w wiązaniu\npeptydowym może być wykorzystana do utworzenia wiązania π z atomem\nwęgla.\nP\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"38","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-1)\nD-ryboza jest stereoizomerem D-ksylozy, od której różni się konfiguracją tylko przy jednym\natomie węgla.\nUzupełnij schemat, tak aby otrzymać wzór L-rybozy w projekcji Fischera.\nH\nC\nCH2OH\nH\nO\nH\nH\nO\nH\nH\nO\nH","answer":"C","answer_text":"Zadanie 38. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne uzupełnienie schematu.\n0 p. - za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nH\nC\nCH2OH\nH\nOH\nO\nH\nH\nO\nH\nH\nO\nHO\nHO\nHO\nH\nH\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad/39","paper_id":"chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona","number":"39","points":null,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2020,"month":"lipiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 39. (0-1)\nOceń, czy podane poniżej informacje są prawdziwe. Zaznacz P, jeśli informacja jest\nprawdziwa, albo F - jeśli jest fałszywa.\n1.\nPo dodaniu wodnego roztworu D-ksylozy do zalkalizowanej świeżo strąconej\nzawiesiny wodorotlenku miedzi(II) powstanie szafirowy roztwór, a po\nogrzaniu zawartości probówki - ceglastoczerwony osad.\nP\nF\n2.\nDodanie wodnego roztworu ksylitolu do świeżo strąconego wodorotlenku\nmiedzi(II) skutkuje powstaniem roztworu barwy szafirowej, a po ogrzaniu\nzawartości probówki powstanie ceglastoczerwony osad.\nP\nF\n3.\nD-ksyluloza nie wykazuje właściwości redukujących po dodaniu do niej\nnadmiaru wodnego roztworu wodorotlenku sodu oraz roztworu siarczanu(VI)\nmiedzi(II) i ogrzaniu roztworu.\nP\nF\nMCH_1R\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 39. (0-1)\nSchemat punktowania\n1 p. - za poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 p. - za odpowiedź niepełną lub błędną albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1.\nPo dodaniu wodnego roztworu D-ksylozy do zalkalizowanej świeżo strąconej\nzawiesiny wodorotlenku miedzi(II) powstanie szafirowy roztwór, a po\nogrzaniu zawartości probówki - ceglastoczerwony osad.\nP\n2.\nDodanie wodnego roztworu ksylitolu do świeżo strąconego wodorotlenku\nmiedzi(II) skutkuje powstaniem roztworu barwy szafirowej, a po ogrzaniu\nzawartości probówki powstanie ceglastoczerwony osad.\nF\n3.\nD-ksyluloza nie wykazuje właściwości redukujących po dodaniu do niej\nnadmiaru wodnego roztworu wodorotlenku sodu oraz roztworu siarczanu(VI)\nmiedzi(II) i ogrzaniu roztworu.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2020-lipiec-matura-rozszerzona/zad-39.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · lipiec 2020 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}