{"paper":{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":48,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (0-2)\nWartość masy atomowej danego izotopu podana z dokładnością do liczby całkowitej jest\nrówna jego liczbie masowej.\nOblicz masę atomową drugiego izotopu chloru. Wynik końcowy zaokrąglij do trzeciego\nmiejsca po przecinku. Podaj liczbę masową tego izotopu chloru i określ liczbę\nneutronów w jego jądrze atomowym.\nObliczenia:\nMasa atomowa:\nLiczba masowa: Liczba neutronów:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 20211\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n3) oblicza masę atomową pierwiastka na\npodstawie jego składu izotopowego.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n1) określa liczbę cząstek elementarnych\nw atomie […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy atomowej drugiego z izotopów\nchloru, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą jednostką\ni poprawną dokładnością oraz poprawne określenie liczby masowej i liczby neutronów.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy atomowej drugiego z izotopów\nchloru, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku z właściwą jednostką\ni poprawną dokładnością oraz błędne określenie liczby masowej lub liczby neutronów\nlub brak liczby masowej lub brak liczby neutronów.\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody obliczenia masy atomowej drugiego z izotopów\nchloru, popełnienie błędu rachunkowego lub podanie wyniku z błędną jednostką lub\nz niepoprawną dokładnością oraz poprawne określenie liczby masowej i liczby\nneutronów będące konsekwencją błędnie obliczonej masy atomowej izotopu chloru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\n35,453 u=\n100%\nx\n24,22%\nu\n34,969\n75,78%\n⋅\n⋅\n 𝑥 = 36,967 u\nMasa atomowa: (36,967 u)\nLiczba masowa: 37\nLiczba neutronów: 20\n1 Załącznik nr 2 do rozporządzenia Ministra Edukacji Narodowej z dnia 20 marca 2020 r. w sprawie szczególnych\nrozwiązań w okresie czasowego ograniczenia funkcjonowania jednostek systemu oświaty w związku\nz zapobieganiem, przeciwdziałaniem i zwalczaniem COVID-19 (Dz.U. poz. 493, z późn. zm.).\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nChlor występuje w związkach chemicznych na wielu różnych stopniach utlenienia.\nUzupełnij poniższe zdania. Wpisz informacje dotyczące struktury elektronowej atomu\nchloru i jego stopni utlenienia oraz nazwę kwasu tlenowego chloru.\n1. Pełna podpowłokowa konfiguracja elektronowa atomu chloru w stanie podstawowym ma\npostać W jego rdzeniu atomowym (na\nwewnętrznych powłokach elektronowych) znajduje się elektronów. Chlor należy do\nbloku konfiguracyjnego\n2. Minimalny stopień utlenienia, jaki przyjmuje chlor w związkach chemicznych, jest równy\nKwas tlenowy, w którym chlor ma najwyższy możliwy stopień utlenienia, ma nazwę\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach\nw atomach pierwiastków\nwieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 […]\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów\nna podpowłokach […];\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych: s, p i d układu\nokresowego […];\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n4) przewiduje typowe stopnie utlenienia\npierwiastków na podstawie konfiguracji\nelektronowej ich atomów.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich zdań - pięć poprawnych odpowiedzi.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie części zdań - cztery lub trzy poprawne odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1. Pełna podpowłokowa konfiguracja elektronowa atom chloru w stanie podstawowym ma\npostać 1s22s22p63s23p5. W jego rdzeniu atomowym (na wewnętrznych powłokach\nelektronowych) znajduje się 10 elektronów. Chlor należy do bloku konfiguracyjnego p.\n2. Minimalny stopień utlenienia, jaki przyjmuje chlor w związkach chemicznych, jest równy - I.\nKwas tlenowy, w którym chlor ma najwyższy możliwy stopień utlenienia ma nazwę kwas\nchlorowy(VII).","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-2)\nZidentyfikuj pierwiastki chemiczne na podstawie podanych niżej opisów konfiguracji\natomów lub jonów w stanie podstawowym. Wpisz ich symbole do tabeli.\nOpis konfiguracji\nSymbol pierwiastka\nKonfiguracja elektronowa dwudodatniego jonu tego pierwiastka jest\ntaka sama jak konfiguracja elektronowa atomu argonu.\nTen pierwiastek należy do bloku p. Elektrony w atomie tego\npierwiastka (w stanie podstawowym) rozmieszczone są na czterech\npowłokach elektronowych, a na podpowłoce p powłoki walencyjnej\nliczba elektronów sparowanych jest równa liczbie elektronów\nniesparowanych.\nElektrony w atomie tego pierwiastka są rozmieszczone na czterech\npowłokach elektronowych. W stanie podstawowym liczba\nelektronów na podpowłoce d jest taka sama jak liczba elektronów\nna powłoce o najwyższej energii.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach w atomach\npierwiastków wieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 […]\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów\nna podpowłokach […];\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne zidentyfikowanie trzech pierwiastków.\n1 pkt - poprawne zidentyfikowanie dwóch pierwiastków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOpis pierwiastka\nSymbol pierwiastka\nKonfiguracja elektronowa dwudodatniego jonu tego pierwiastka\njest taka sama, jak konfiguracja elektronowa atomu argonu.\nCa ALBO Ca\n2\nALBO wapń\nTen pierwiastek należy do bloku p. Elektrony w atomie tego\npierwiastka (w stanie podstawowym) rozmieszczone są na\nczterech powłokach elektronowych, a na podpowłoce p powłoki\nwalencyjnej liczba elektronów sparowanych jest równa liczbie\nelektronów niesparowanych.\nSe\nALBO selen\nElektrony w atomie tego pierwiastka rozmieszczone są na\nczterech powłokach elektronowych. W stanie podstawowym liczba\nelektronów na podpowłoce d jest taka sama jak liczba elektronów\nna powłoce o najwyższej energii.\nTi\nALBO tytan","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4.\nFosforowodór PH3 to związek o temperaturze topnienia równej -133 °C i temperaturze\nwrzenia równej -88 °C (pod ciśnieniem atmosferycznym). W skroplonym fosforowodorze\noddziaływania międzycząsteczkowe są dużo słabsze niż w skroplonym amoniaku.\nNa podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4.1","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4.1. (0-1)\nNa podstawie różnicy elektroujemności między fosforem a wodorem oraz informacji\nwprowadzającej uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród\npodanych w każdym nawiasie.\nCząsteczka\nfosforowodoru\nPH3\nma\nkształt\n(trójkąta\nrównobocznego / liniowy /\npiramidy o podstawie trójkąta). Wiązanie w PH3 ma charakter (jonowy / kowalencyjny).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n2) stosuje pojęcie elektroujemności do\nokreślania […] rodzaju wiązania: […]\nkowalencyjne (atomowe) […];\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji ([…] sp3)\nw prostych cząsteczkach związków\nnieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nCząsteczka\nfosforowodoru\nPH3\nma\nkształt\n(trójkąta\nrównobocznego / liniowy /\npiramidy o podstawie trójkąta). Wiązanie w PH3 ma charakter (jonowy / kowalencyjny).\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4.2","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4.2. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nTemperatura wrzenia skroplonego amoniaku jest (wyższa / niższa) niż temperatura wrzenia\nfosforowodoru. Bardzo dobra rozpuszczalność (fosforowodoru / amoniaku) w wodzie jest\nspowodowana silnym oddziaływaniem między cząsteczkami tego związku a cząsteczkami\nwody i tworzeniem się między nimi wiązań wodorowych.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania: ( […], kowalencyjne, wodorowe\n[…]) na właściwości substancji\nnieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nTemperatura wrzenia skroplonego amoniaku jest (wyższa / niższa) niż temperatura wrzenia\nfosforowodoru. Bardzo dobra rozpuszczalność (fosforowodoru / amoniaku) w wodzie jest\nspowodowana silnym oddziaływaniem między cząsteczkami tego związku a cząsteczkami\nwody i tworzeniem się między nimi wiązań wodorowych.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzory elektronowe cząsteczek dwóch pierwiastków, oznaczonych\numownie literami A i D. Oba pierwiastki należą do drugiego okresu układu okresowego.\nA\nA\nD\nD\nZidentyfikuj pierwiastki A i D, a następnie uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz\njedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nWiększy ładunek jądra ma atom pierwiastka oznaczonego literą (A / D). Mniejszy promień\natomowy ma atom pierwiastka oznaczonego literą (A / D).\nInformacja do zadań 6.-9.\nDo reaktora, w którym znajdowała się stała substancja X, wprowadzono pod ciśnieniem\natmosferycznym gazową substancję Y i zapoczątkowano reakcję chemiczną, w wyniku której\npowstawał gaz Z. Po 10 minutach, w temperaturze T1, ustaliła się równowaga opisana\nrównaniem:\nX (s) + Y (g) ⇄ Z (g)\nNa wykresie przedstawiono wyniki pomiaru liczby moli gazowych reagentów w trakcie trwania\nprocesu oraz po ustaleniu się stanu równowagi w temperaturze T1. W piętnastej minucie\neksperymentu zmieniono w układzie temperaturę na T2 wyższą od T1, czego konsekwencją\nbyło ustalenie się nowego stanu równowagi po dwudziestu minutach eksperymentu, co także\nzilustrowano na poniższym wykresie.\n0\n3\n6\n9\n12\n15\n18\n21\n24\n27\n30\n0\n5\n10\n15\n20\n25\n30\nLiczba moli\nCzas, min\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3) zapisuje wzory elektronowe typowych\ncząsteczek […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWiększy ładunek jądra ma atom pierwiastka oznaczonego literą (A / D). Mniejszy promień\natomowy ma atom pierwiastka oznaczonego literą (A / D).","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nRozstrzygnij, czy w temperaturze T2 - w porównaniu z przemianą zachodzącą\nw temperaturze T1 - następuje:\nwzrost szybkości reakcji tworzenia substancji Z;\nspadek szybkości reakcji rozkładu substancji Z.\nOdpowiedzi uzasadnij.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n5) przewiduje wpływ: […] temperatury na\nszybkość reakcji [ ].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie uwzględniające zależność\nszybkości reakcji od temperatury.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie:\nwzrost szybkości reakcji tworzenia substancji Z: TAK\nspadek szybkości reakcji rozkładu substancji Z: NIE\nUzasadnienie: W wyższej temperaturze reakcje chemiczne zachodzą szybciej.\nALBO\nWzrost temperatury powoduje wzrost szybkości reakcji zachodzących w obu kierunkach.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nRozstrzygnij, czy reakcja tworzenia związku Z jest procesem endoenergetycznym.\nOdpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n3) stosuje pojęcia: egzoenergetyczny,\nendoenergetyczny […] do opisu efektów\nenergetycznych przemian.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie uwzględniające zależność\nwydajności reakcji od temperatury.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie: TAK\nUzasadnienie: Po wzroście temperatury zwiększyła się wydajność reakcji.\nALBO\nPo wzroście temperatury powstało więcej moli produktu.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nNapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi reakcji tworzenia związku Z i oszacuj\njej wartość w temperaturze T1. Uwzględnij fakt, że w wyrażeniu na stałą równowagi tej\nreakcji pomija się stężenie substancji stałej.\nWyrażenie na stałą równowagi:\nOszacowana wartość stałej równowagi:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wyrażenia na stałą równowagi reakcji i oszacowanie wartości\nstałej równowagi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWyrażenie na stałą równowagi: 𝐾 =\nሾ𝑍ሿ\nሾ𝑌ሿ\nOszacowana wartość stałej równowagi: 𝐾 = 9\n21 = 3\n7 = 0,43\nUwaga: Napisanie wyrażenia na stałą równowagi w postaci: K = 9\n21 należy uznać za dopuszczalne.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw nawiasie.\nWraz ze zmniejszeniem ciśnienia w układzie w warunkach izotermicznych wydajność reakcji\notrzymywania substancji Z (wzrośnie / zmaleje / się nie zmieni).\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji;\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślania wpływu zmian […] ciśnienia na\nukład pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWraz ze zmniejszeniem ciśnienia w układzie w warunkach izotermicznych wydajność reakcji\notrzymywania substancji Z (wzrośnie / zmaleje / się nie zmieni).","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nW zamkniętym zbiorniku znajdowała się pewna ilość NO2. W temperaturze 800 K gaz ulegał\nrozkładowi zgodnie z równaniem:\n2NO2 (g) ⇄ 2NO (g) + O2 (g) ∆H > 0\nPo ustaleniu się stanu równowagi w naczyniu znajdowało się 90 g tlenku azotu(II). Wydajność\nrozkładu NO2 wyniosła 60%.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2008.\nOkreśl:\nstosunek molowy tlenków azotu w zbiorniku w stanie równowagi;\nliczbę moli tlenu w zbiorniku w stanie równowagi;\nmasę tlenku azotu(IV) wprowadzonego do zbiornika przed zainicjowaniem\nreakcji - w gramach.\nStosunek molowy n\n2\nNO : n NO = :\nLiczba moli tlenu n\n2\nO = mol\nMasa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m\n2\nNO = g\nInformacja do zadań 11.-14.\nSkroplony amoniak jest rozpuszczalnikiem, który - podobnie jak woda - ulega autodysocjacji\npolegającej na przeniesieniu protonu między cząsteczkami rozpuszczalnika. Rezultatem tego\nprocesu jest powstanie kationów\n4\nNH i anionów\n2\nNH .\nWszystkie substancje chemiczne, które w skroplonym amoniaku zwiększają stężenie kationów\n4\nNH , w tych warunkach są kwasami, a te związki chemiczne, które w skroplonym amoniaku\nzwiększają stężenie anionów\n2\nNH , są zasadami. Zobojętnianie w skroplonym amoniaku\npolega na reakcji kationów\n4\nNH i anionów\n2\nNH z wytworzeniem cząsteczek NH3.\nNa podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków\nchemicznych (nieorganicznych [ ])\no podanych wzorach (lub nazwach);\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie trzech odpowiedzi.\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStosunek molowy n\n2\nNO : n NO = 2 : 3 ALBO 1 : 1,5 ALBO 4 : 6 ALBO 40 : 60\nLiczba moli tlenu n\n2\nO = 1,5 mol\nMasa tlenku azotu(IV) przed zainicjowaniem reakcji m\n2\nNO = 230 g","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nNapisz równanie autodysocjacji amoniaku - zastosuj definicję kwasu i zasady\nBrønsteda. Wpisz wzory odpowiednich drobin do schematu.\nkwas 1.\nzasada 2.\nzasada 1.\nkwas 2.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub\nzasad zgodnie z teorią Brønsteda -\nLowry’ego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisane równania autodysocjacji - wpisanie wzorów reagentów\nw odpowiednich kolumnach schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź\nkwas 1.\nzasada 2.\nzasada 1.\nkwas 2.\nNH3\nNH3\nNH -\n2\nNH +\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji zobojętniania zachodzącej\nw skroplonym amoniaku między bromkiem amonu NH4Br a amidkiem wapnia Ca(NH2)2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII etap edukacyjny\n3. Reakcje chemiczne. Zdający:\n2) zapisuje odpowiednie równania […].\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n7) pisze równania reakcji: zobojętniania, […]\nw formie cząsteczkowej […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji w formie cząsteczkowej.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2NH4Br + Ca(NH2)2 → CaBr2 + 4NH3","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nAmidek cynku o wzorze Zn(NH2)2 nie rozpuszcza się w skroplonym amoniaku. Ten związek\nłatwo reaguje z chlorkiem amonu rozpuszczonym w skroplonym amoniaku, a także z amidkiem\npotasu o wzorze KNH2. Oznacza to, że amidek cynku ma charakter amfoteryczny. Produktem\nreakcji z amidkiem potasu - użytym w nadmiarze - jest jon kompleksowy o liczbie koordynacji\nrównej 4, w którym jony amidkowe NH2ି pełnią funkcję ligandów.\nNa podstawie: J.D. Lee, Zwięzła chemia nieorganiczna, Warszawa 1999.\nNapisz:\nw formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w skroplonym amoniaku\nmiędzy amidkiem cynku a chlorkiem amonu;\nw formie cząsteczkowej równanie reakcji zachodzącej w skroplonym amoniaku\nmiędzy amidkiem cynku a amidkiem potasu użytym w nadmiarze.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII etap edukacyjny\n3. Reakcje chemiczne. Zdający:\n2) zapisuje odpowiednie równania […].\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n7) pisze równania reakcji: zobojętniania, […]\nw formie cząsteczkowej i jonowej (pełnej\ni skróconej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZn(NH2)2 + 2NH +\n4 → Zn\n2 + 4NH3\nZn(NH2)2 + 2KNH2 → K2[Zn(NH2)4]","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nW ciekłym amoniaku azotan(V) amonu wykazuje zdolność utleniającego roztwarzania metali\n- tak jak kwas azotowy(V) w wodzie. Reakcja miedzi z azotanem(V) amonu w skroplonym\namoniaku przebiega zgodnie ze schematem:\nCu + NH +\n4 + NO -\n3 → Cu\n2 + NO -\n2 + H2O + NH3\nNa podstawie: L. Kolditz (red.), Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania procesów redukcji\ni utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji\n- obecność jonów\n4\nNH . Określ stosunek molowy reduktora do utleniacza w tej reakcji.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:\nStosunek molowy nreduktora : nutleniacza =\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 15.-16.\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do kolby zawierającej 100 cm3 wodnego\nroztworu jednoprotonowego kwasu HA dodawano porcjami wodny roztwór wodorotlenku sodu\no stężeniu 0,1 mol · dm-3 i mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Podczas doświadczenia\nzachodziła reakcja opisana schematem:\nHA + NaOH → NaA + H2O\nDoświadczenie prowadzono w temperaturze 25 °C. Jego przebieg zilustrowano poniższym\nwykresem, zwanym krzywą miareczkowania.\nPo dodaniu takiej objętości roztworu wodorotlenku sodu, w jakiej znajdowała się liczba moli\nNaOH równa liczbie moli kwasu HA w roztworze wziętym do analizy, w układzie został\nosiągnięty punkt równoważnikowy (PR). W opisanym doświadczeniu pH w punkcie\nrównoważnikowym było równe 8,6.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja;\n3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji\nredoks;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania oraz poprawne określenie stosunku molowego reduktora\ndo utleniacza.\n1 pkt - poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni równania procesu utleniania, ale błędne określenie stosunku molowego reduktora do\nutleniacza lub brak określenia tego stosunku.\nALBO\n- poprawne napisanie w formie jonowo-elektronowej równania procesu redukcji\ni poprawne określenie stosunku molowego reduktora do utleniacza.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie procesu redukcji:\nNO3\n- + 2NH4\n+ + 2e - → NO2\n- + H2O + 2NH3\nRównanie procesu utleniania:\nCu → Cu2+ + 2e -\nStosunek molowy nreduktora : nutleniacza = 1 : 1 ALBO 1","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nPo wykonaniu doświadczenia sformułowano następujący wniosek:\nNa podstawie otrzymanych wyników można jednoznacznie stwierdzić, że kwas HA nie jest\nmocnym elektrolitem.\nRozstrzygnij, czy powyższy wniosek jest prawdziwy. Uzasadnij swoją odpowiedź -\nnapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji ilustrujące równowagę, która\nustaliła się w punkcie równoważnikowym. Użyj ogólnego wzoru kwasu HA.\nRozstrzygnięcie:\nRównanie reakcji ilustrujące stan równowagi:\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\n11\n12\n13\n0\n20\n40\n60\n80\n100\n120\n140\npH\nobjętość wodnego roztworu wodorotlenku sodu, cm3\nPR\n13\n12\n11\n10\n9\n8\n7\n6\n5\n4\n3\n2\n0\n20\n40\n60\n80\n100 120 140\nobjętość wodnego roztworu wodorotlenku sodu, cm3\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n5) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)\nprzyczynę […] odczynu niektórych\nroztworów soli (hydroliza);\n6) […] bada odczyn roztworu;\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n7) pisze równania reakcji: […] hydrolizy soli\nw formie […] jonowej ([…] skróconej).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie - napisanie równania reakcji\nilustrującego stan równowagi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRozstrzygnięcie: TAK\nRównanie reakcji ilustrujące stan równowagi:\nA - + H2O\nHA + OH - ALBO HA + OH -\nA - + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nKrzywa miareczkowania może służyć do wyznaczenia wartości stałej dysocjacji kwasu (Ka),\na przez to pozwala zidentyfikować kwas poddawany miareczkowaniu. Jedna z metod polega\nna wyznaczeniu tak zwanego punktu połowicznego zmiareczkowania (PP), w którym stężenie\nHA jest równe stężeniu A -.\nStała równowagi dysocjacji kwasu HA opisana jest wyrażeniem:\nKa =\n]\nHA\n[\n]\nA\n[\n]\nO\nH\n[\n3\n+ ⋅\n, czyli\n]\nA\n[\n]\nHA\n[\n]\nO\n[H\na\n3\n⋅\nK\nStężenie HA jest równe stężeniu A -po dodaniu połowy objętości roztworu NaOH potrzebnej\ndo osiągnięcia punktu równoważnikowego (PR). Wtedy:\n[H3O + ] = Ka, czyli\npH = -log [H3O + ] = -logKa = pKa\nTak więc w punkcie połowicznego zmiareczkowania pH jest równe -logKa.","answer":null,"answer_text":"⋅\nmol\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16.1","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (0-2)\nOdczytaj z wykresu krzywej miareczkowania i napisz wartość pH w punkcie\npołowicznego zmiareczkowania (PP). Który z wymienionych poniżej kwasów mógł być\nużyty w opisanym doświadczeniu? Wybierz i zaznacz jego wzór.\nWartość pH w punkcie połowicznego zmiareczkowania:\nWzór kwasu:\nHClO CH3COOH HClO2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH\n[…];\n10) porównuje moc elektrolitów na\npodstawie wartości ich stałych dysocjacji.\nZasady oceniania\n2 pkt - podanie poprawnej wartości pH w punkcie połowicznego zmiareczkowania i poprawny\nwybór miareczkowanego kwasu.\n1 pkt - podanie poprawnej wartości pH w punkcie połowicznego zmiareczkowania i błędny\nwybór albo brak wyboru miareczkowanego kwasu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWartość pH w punkcie połowicznego zmiareczkowania: 4,7\nWzór miareczkowanego kwasu:\nHClO CH3COOH HClO2\nUwaga: Wartości pH odpowiadające punktowi połowicznego zmiareczkowania w przedziale\n4,6 ≤ pH ≤ 4,9 należy uznać za poprawne.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Stężenie miareczkowanego kwasu wynosiło 0,2 mol · dm-3.\nP\nF\n2. W punkcie połowicznego zmiareczkowania (PP) stężenie anionów\nwodorotlenkowych jest niższe niż stężenie kationów sodu.\nP\nF\n3. W punkcie równoważnikowym (PR) w roztworze nie ma niezdysocjowanych\ncząsteczek kwasu HA.\nP\nF\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH\n[…];\n10) porównuje moc elektrolitów na\npodstawie wartości ich stałych dysocjacji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1 - F, 2 - P, 3 - F","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.\nDo trzech probówek wprowadzono takie same objętości wodnego roztworu wodorotlenku sodu\n(Vz) o trzech różnych stężeniach molowych (𝑐1, 𝑐2, 𝑐3) i dodano do nich po 2 krople roztworu\noranżu metylowego. Do probówek dodano następnie, mieszając, takie same objętości kwasu\nsolnego (Vk) o znanym stężeniu molowym (𝑐k). Przebieg doświadczenia zilustrowano na\nponiższym schemacie.\nPo zakończeniu doświadczenia okazało się, że zmiana barwy roztworu nastąpiła tylko\nw probówce II.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nUzupełnij poniższą tabelę. Napisz, jaką barwę miał roztwór w probówce II przed reakcją\ni po zakończeniu reakcji.\nBarwa roztworu w probówce II\nprzed reakcją\npo reakcji","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n4) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\n(np. […] wodorotlenku sodu z kwasem\nsolnym) substancji zmieszanych w ilościach\nstechiometrycznych\ni niestechiometrycznych;\n6) podaje przykłady wskaźników pH ([…]\noranż metylowy […]) i omawia ich\nzastosowanie; bada odczyn roztworu.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne opisanie zmiany barwy roztworu w probówce.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBarwa roztworu w probówce II\nprzed reakcją\npo reakcji\nżółta\nczerwona ALBO pomarańczowa\nALBO\npomarańczowa\nczerwona","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nRozstrzygnij,\nczy\nna\npodstawie\nprzeprowadzonego\ndoświadczenia\nmożna\njednoznacznie wskazać, w której probówce znajdował się:\nroztwór NaOH o najwyższym stężeniu. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nroztwór NaOH o najniższym stężeniu. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nroztwór NaOH\no objętości Vz\ni stężeniu 𝑐2\nz dodatkiem oranżu\nmetylowego\nroztwór NaOH\no objętości Vz\ni stężeniu 𝑐3\nz dodatkiem\noranżu metylowego\nroztwór HCl o objętości Vk i stężeniu molowym ck\nroztwór NaOH\no objętości Vz\ni stężeniu 𝑐1\nz dodatkiem\noranżu metylowego\nI\nIII\nII\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIII etap edukacyjny\n6. Kwasy i zasady. Zdający:\n6) […] rozróżnia doświadczalnie kwasy\ni zasady za pomocą wskaźników.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n4) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\n(np. […] wodorotlenku sodu z kwasem\nsolnym) substancji zmieszanych w ilościach\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nstechiometrycznych\ni niestechiometrycznych;\n6) podaje przykłady wskaźników pH ([…]\noranż metylowy […]) i omawia ich\nzastosowanie; bada odczyn roztworu.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie w dwóch przypadkach.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie w jednym przypadku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nroztwór NaOH o najwyższym stężeniu\nRozstrzygnięcie: NIE\nUzasadnienie: Po reakcji w dwóch probówkach był nadmiar zasady.\nroztwór NaOH o najniższym stężeniu\nRozstrzygnięcie: TAK\nUzasadnienie: W tej probówce NaOH zostało całkowicie zobojętnione przez HCl, a roztwór po\nreakcji miał odczyn kwasowy.\nALBO\nW tej probówce użyto nadmiaru kwasu.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nRoztwór wodny chloru to tzw. woda chlorowa Cl2 (aq). W tym roztworze ustala się równowaga\nopisana równaniem:\nCl2 + H2O ⇄ HCl + HClO\nPowstający oksokwas pod wpływem światła ulega częściowemu rozkładowi z wydzieleniem\ntlenu:\n2HClO → 2HCl + O2\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\n10,65 g chloru rozpuszczono w 1800 cm3 wody, a otrzymaną wodę chlorową pozostawiono na\npewien czas w otwartym naczyniu na świetle.\nOblicz stężenie molowe kwasu solnego w roztworze w momencie, w którym 1,0% chloru\nobecnego w roztworze uległ reakcji chemicznej z wodą, a oksokwas powstający\nw roztworze uległ w 50% reakcji rozkładu. W obliczeniach przyjmij, że sumaryczna\nobjętość roztworu się nie zmieniła i wynosiła 1800 cm3.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 19.-21.\nPrzeprowadzono doświadczenie 1. zgodnie z poniższym schematem.\nNastępnie wykonano doświadczenie 2., do którego użyto roztworów tych samych kwasów -\no takiej samej objętości i stężeniu jak roztwory użyte w doświadczeniu 1. W doświadczeniu 2.\ndo roztworów dodano jednak inną sól - Na2CO3 - o masie 0,53 g.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: […]\nobjętości gazów w warunkach normalnych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nLiczba moli rozpuszczonego chloru:\nn\n2\nCl =\n1\nmol\ng\n71\ng\n10,65\n⋅\n= 0,15 mol\nLiczba moli HCl (i liczba moli HClO) w pierwszej reakcji (chloru z wodą):\nn HCl = 1,0% 0,15 mol\n100%\n⋅\n= 0,0015 mol\nLiczba moli HCl powstającego w reakcji rozkładu HClO na świetle:\nn HCl =\n%\n100\nmol\n0015\n,0\n%\n50\n⋅\n= 0,00075 mol\nW roztworze jest (0,0015 mol + 0,00075 mol =) 0,00225 mol HCl, a jego stężenie wynosi:\nc HCl =\n3\ndm\n8,1\nmol\n00225\n,0\n= 0,00125 mol · dm\n3\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w doświadczeniu 1.\npodczas dodawania węglanu magnezu do zlewek.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII etap edukacyjny\n4. Powietrze i inne gazy. Zdający:\n3) pisze równania reakcji otrzymywania […]\ntlenku węgla(IV) […].\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n8. Niemetale. Zdający:\n11) opisuje typowe właściwości kwasów,\nw tym zachowanie wobec […] soli kwasów\no mniejszej mocy […] ilustruje je\nrównaniami reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nMgCO3 + 2H3O + → Mg\n2 + CO2(↑) + 3H2O\nALBO\nMgCO3 + 2H + → Mg\n2 + CO2(↑) + H2O\nALBO\n൝MgCO3→ Mg\n2 + CO3\n2-\nCO3\n2- + 2H3O + → CO2 + 3H2O\nALBO\n൝MgCO3→ Mg\n2 + CO3\n2-\nCO3\n2- + 2H + → CO2 + H2O\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nRozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia 1. z użyciem węglanu magnezu\nw każdej zlewce otrzymano mieszaninę jednorodną. Odpowiedź uzasadnij.\nZlewka I\nZlewka II\nRozstrzygnięcie\nUzasadnienie","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII etap edukacyjny\n1. Substancje i ich właściwości. Zdający:\n6) opisuje cechy mieszanin jednorodnych\ni niejednorodnych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym […];\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nZlewka I\nZlewka II\nRozstrzygnięcie TAK (w zlewce I otrzymano\nmieszaninę jednorodną)\nNIE (w zlewce II otrzymano\nmieszaninę niejednorodną)\nUzasadnienie\n(W zlewce I przereagował cały węglan magnezu ALBO był nadmiar\njonów H+ względem węglanu magnezu ALBO powstały rozpuszczalne\nsole, a ) w zlewce II nie przereagował cały węglan magnezu ALBO\npozostała nierozpuszczalna sól ALBO był niedomiar jonów H+\nwzględem węglanu magnezu.\nUwaga: W uzasadnieniu zdający może odnieść się tylko do zlewki II.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nW doświadczeniu 1. w reakcji kwasu siarkowego(VI) z węglanem magnezu\nwydzieliło się mniej gazu niż w doświadczeniu 2. w reakcji kwasu\nsiarkowego(VI) z węglanem sodu.\nP\nF\n2. W doświadczeniu 2., w którym użyto węglanu sodu, w zlewkach I i II\nwydzieliło się tyle samo gazu.\nP\nF\n3. Po zakończeniu reakcji w zlewce II z użyciem węglanu sodu\n(doświadczenie 2.) odczyn roztworu był kwasowy.\nP\nF\n100 cm3 H2SO4 (aq)\no stężeniu\n0,150 mol ⋅ dm-3\n0,84 g MgCO3 (s)\n100 cm3 HCl (aq)\no stężeniu\n0,150 mol ⋅ dm-3\nI\nII\n0,84 g MgCO3 (s)\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym […];\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych), objętości\ngazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1 - F, 2 - P, 3 - P","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nDo 50 cm3 wodnego roztworu CuSO4 o stężeniu 0,4 mol ∙ dm-3 wprowadzono 783 mg opiłków\npewnego metalu X, który reagował z jonami Cu\n2 w stosunku molowym 1 : 1. Metal X\nw szeregu napięciowym metali jest przed kadmem. Po zakończeniu reakcji do otrzymanej\nmieszaniny dodano 1200 mg opiłków kadmu i wtedy reakcja przebiegała dalej, do całkowitego\nodbarwienia roztworu. Kadm reagował z jonami Cu\n2 w stosunku molowym 1 : 1. Po\nzakończeniu reakcji, wydzielono z jej produktów mieszaninę metali i stwierdzono, że zawiera\nona 19% masowych kadmu.\nOblicz masę molową metalu X i podaj jego symbol chemiczny. Przyjmij, że masy molowe\nsą równe: MCu = 63,55 g ∙ mol-1, MCd = 112,41 g ∙ mol-1.\nObliczenia:\nSymbol chemiczny metalu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu […] masowym\n[…];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie\nprocentowe […].\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nmetali z […] roztworami soli, na podstawie\ndanych zawartych w szeregu napięciowym\nmetali.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie symbolu\nchemicznego metalu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- niepodanie symbolu chemicznego metalu lub podanie błędnego symbolu metalu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nMasa miedzi:\nn\n2\nCu\n= 0,4 mol ∙ dm\n3\n- ∙ 0,05 dm 3 = 0,0200 mol\nm\n2\nCu\n= 0,0200 mol ∙ 63,55 g · mol 1\n- = 1,271 g\nMasa kadmu, który przereagował z miedzią:\n19% =\n100%\ny\n1,271\ny\n⋅\ny = 0,298 g\n1,2 g - 0,298 g = 0,902 g Cd\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nMasa miedzi, która przereagowała z kadmem:\ng\n902\n,0\ng\n41\n,\n112\nz\ng\n55\n,\n63\nz = 0,510 g Cu\nMasa miedzi, która przereagowała z metalem X:\n1,271 g - 0,510 g = 0,761 g Cu\nMasa molowa metalu X:\ng\n783\n,0\nX\ng\n761\n,0\ng\n55\n,\n63\nX = 65,39 g ⇒ M = 65,39 g · mol 1\n-≈ 65 g · mol 1\n- Symbol metalu: Zn\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23.\nPrzeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23.1","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23.1. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej po dodaniu opiłków\nołowiu do zlewki I. Rozstrzygnij, czy po zakończeniu doświadczenia masa roztworu\nw zlewce I wzrosła czy zmalała. Odpowiedź uzasadnij.\nRównanie zachodzącej reakcji:\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23.1. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym […].\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nmetali z […] roztworami soli, na podstawie\ndanych zawartych w szeregu napięciowym\nmetali;\n6) projektuje […] doświadczenie, którego\nwynik pozwoli porównać aktywność\nchemiczną metali […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej i poprawne\nrozstrzygnięcie wraz z uzasadnieniem uwzględniającym stechiometryczną zmianę\nmasy reagentów.\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej i niepoprawne rozstrzygnięcie\nlub niepoprawne uzasadnienie.\nALBO\n- niepoprawne napisanie równania reakcji (błędne wzory reagentów, błędne\nwspółczynniki stechiometryczne, niewłaściwa forma zapisu) i poprawna ocena wraz\nz uzasadnieniem.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nRównanie zachodzącej reakcji:\nPb + 2Ag+ → Pb2+ + 2Ag\nRozstrzygnięcie: (Po zakończeniu doświadczenia masa roztworu w zlewce) zmalala.\nUzasadnienie: W wyniku zachodzącej reakcji chemicznej na każde ubywające 2 mole jonów\nsrebra o masie 2∙108 g powstaje 1 mol jonów ołowiu o masie 207 g.\nALBO\nna każde ubywające 340 g azotanu srebra powstaje 331 g azotanu ołowiu.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23.2","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23.2. (0-1)\nPo zakończeniu doświadczenia na dnie zlewki II znajdowały się dwa metale: cynk oraz miedź.\nUzupełnij poniższą tabelę. Napisz, jaką barwę miał roztwór w probówce II przed reakcją\ni po jej zakończeniu.\nBarwa roztworu w zlewce II\nprzed doświadczeniem\npo zakończeniu doświadczenia","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n7. Metale. Zdający:\n6) projektuje […] doświadczenie, którego\nwynik pozwoli porównać aktywność\nchemiczną metali […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nBarwa roztworu w zlewce II\nprzed doświadczeniem\npo zakończeniu doświadczenia\nniebieska ALBO niebieskozielona\nbezbarwna ALBO brak barwy","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.\nPoniżej\nprzedstawiono\nrównania\nprotolizy\n(dysocjacji)\nwielostopniowej\nkwasu\nortofosforowego(V) oraz wartości stałych dysocjacji tych procesów.\nH3PO4 + H2O ⇄ H2PO4\nO\nH3\nKa1 = 7,5 · 10\n3\nH2PO4\n- + H2O ⇄ HPO4\n2- +\nO\nH3\nKa2 = 6,2 · 10\n9\nHPO4\n2-+ H2O ⇄ PO4\n3- +\nO\nH3\nKa3 = 2,2 · 10\n13\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2004.\nAgNO3 (aq)\nopiłki Pb\nCu(NO3)2 (aq)\nI\nII\nopiłki Zn\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24.1","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.1. (0-1)\nUszereguj jony obecne w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V) i powstające\npodczas protolizy (dysocjacji) tego kwasu według wzrastających stężeń. Napisz wzory\ntych jonów w odpowiedniej kolejności.\nnajmniejsze stężenie jonów największe stężenie jonów","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH\n[…];\n10) porównuje moc elektrolitów na\npodstawie wartości ich stałych dysocjacji.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n5) uzasadnia przyczynę kwasowego\nodczynu roztworów kwasów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uszeregowanie wzorów jonów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź\nPO4\n3- HPO4\n2- H2PO4\n- H3O+\nnajmniejsze stężenia jonów największe stężenia jonów\nUwaga: dopuszcza się odpowiedź: H3O+> H2PO4\n-> HPO4\n2-> PO4\n3-","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24.2","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nNapisz wzory tych jonów, obecnych w wodnym roztworze kwasu ortofosforowego(V),\nktóre zgodnie z teorią kwasów i zasad Brønsteda mogą pełnić w reakcjach chemicznych\nfunkcję zarówno kwasu, jak i zasady.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub\nzasad zgodnie z teorią Brønsteda -\nLowry’ego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów dwóch jonów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nHPO4\n2- H2PO4","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nPróbkę mieszaniny NaCl i MgCl2 o masie 3,7 g rozpuszczono w wodzie, a do otrzymanej\nmieszaniny dodano nadmiar wodnego roztworu AgNO3. W roztworze zaszła reakcja opisana\nrównaniem:\nAg + + Cl -→ AgCl↓\nOdsączony, przemyty i wysuszony osad AgCl ważył 10,0 g.\nOblicz masę chlorku magnezu w próbce mieszaniny. Wynik podaj w gramach\ni zaokrąglij do jednego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym […];\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nz właściwą jednostką i poprawną dokładnością.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nLUB\n- podanie wyniku z błędną jednostką.\nLUB\n- podanie wyniku z niepoprawną dokładnością.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPoprawne rozwiązanie\nLiczba moli AgCl:\nM\nl\nAgC = 143,5 g · mol 1\nn AgCl =\nAgCl\nAgCl\nM\nm\n1\nmol\ng\n5,\n143\ng\n10\n⋅\n= 0,070 mol\nZ każdego mola NaCl otrzymuje się mol AgCl, a z każdego mola MgCl2 otrzymuje się dwa\nmole AgCl.\nZ treści zadania wynika, że spełnione jednocześnie muszą być następujące zależności:\nm NaCl + m\n2\nMgCl = 3,7 g oraz n NaCl + 2 n\n2\nMgCl = 0,070 mol\na ponieważ:\nm NaCl = n NaCl · M NaCl = n NaCl · 58,5 g · mol 1\nm\n2\nMgCl = n\n2\nMgCl · M\n2\nMgCl = n\n2\nMgCl · 95 g · mol 1\nUkład równań:\n58,5 · n NaCl + 95 · n\n2\nMgCl = 3,7\nn NaCl + 2 n\n2\nMgCl = 0,070\nPo rozwiązaniu układu równań otrzymujemy:\nn\n2\nMgCl = 0,018 mol\nm\n2\nMgCl = 95 · n\n2\nMgCl = 1,7 (g)\nUwaga! Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nO dwóch alkanach A i B wiadomo, że:\ncząsteczki każdego alkanu zbudowane są z pięciu atomów węgla\nalkan A tworzy w reakcji z bromem wyłącznie jedną monobromopochodną\nw cząsteczce alkanu B jest jeden atom węgla na -I stopniu utlenienia.\nUzupełnij tabelę. Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) monobromopochodnej alkanu\nA i wzór półstrukturalny (grupowy) alkanu B oraz napisz nazwy systematyczne obu\nzwiązków.\nWzór monobromopochodnej alkanu A\nWzór alkanu B\nNazwa systematyczna\nmonobromopochodnej alkanu A\nNazwa systematyczna alkanu B","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n1) rysuje wzory […] półstrukturalne\nwęglowodorów […];\n3) posługuje się poprawną nomenklaturą\nwęglowodorów […] i ich\nfluorowcopochodnych […];\n4) rysuje wzory […] półstrukturalne […]\nprostych fluorowcopochodnych […];\n6) opisuje właściwości chemiczne alkanów,\nna przykładzie następujących reakcji: […]\npodstawianie (substytucja) atomu […]\nwodoru przez atom […] bromu przy udziale\nświatła […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie wzorów i nazw systematycznych dwóch związków.\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru i nazwy systematycznej jednego związku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź\nWzór monobromopochodnej alkanu A\nWzór alkanu B\nNazwa systematyczna\nmonobromopochodnej alkanu A\nNazwa systematyczna alkanu B\n1-bromo-2,2-dimetylopropan\n2-metylobutan\nALBO metylobutan","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nW wyniku spalenia 1,00 g związku organicznego w nadmiarze tlenu uzyskano jako jedyne\nprodukty: 1,42 g CO2 oraz 0,87 g H2O.\nWykonaj odpowiednie obliczenia i napisz elementarny (najprostszy) wzór związku\norganicznego, który spalono.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 28.-29.\nPodstawnik w pierścieniu aromatycznym wpływa na miejsce wprowadzenia następnego\npodstawnika do pierścienia. Grupy alkilowe, -Cl, -Br, -NH2, -OH kierują następny\nwprowadzany podstawnik w pozycje 2- i 4- (orto- i para-) w stosunku do własnego położenia.\nGdy w pierścieniu znajdują się grupy -NO2, -COOH czy -CHO, to następny podstawnik jest\nwprowadzany głównie w pozycję 3- (meta-).\nNa poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych, w wyniku których\nz benzenu powstają związki organiczne A, B i C.\n3\nCH3\nCOOH\nCl\n[ O ]\n4\n1\n2\nA + B\nC\nHNO3 , H2SO4\nCl2, FeCl3\n5","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór empiryczny […] związku\nchemicznego ([…] organicznego) […].\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym […];\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wzoru\nelementarnego związku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie\nbłędów\nrachunkowych\nprowadzących\ndo\nbłędnego\nwzoru\nelementarnego związku.\nLUB\n- niepodanie wzoru elementarnego związku.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nMasa węgla w spalonym związku:\nmC =\ng\n44\ng\n12\ng\n1,42\n⋅\n= 0,387 g\nMasa wodoru w spalonym związku:\nmH =\ng\n18\ng\n2\ng\n87\n,0\n⋅\n= 0,097 g\nMasa tlenu w spalonym związku:\nMasa węgla i wodoru w związku wynosiła w sumie 0,387 g + 0,097 g = 0,484 g, co oznacza,\nże masa tlenu jest równa: 1 g - 0,484 g = 0,516 g\nLiczba moli węgla, wodoru i tlenu w 1 gramie związku:\nnC =\n1\nmol\ng\n12\ng\n387\n,0\n⋅\n= 0,032 mol\nnH =\n1\nmol\ng\n1\ng\n097\n,0\n⋅\n= 0,097 mol\nnO =\n1\nmol\ng\n16\ng\n516\n,0\n⋅\n= 0,032 mol\nStosunek molowy C : H : O wynosi zatem 1 : 3 : 1, a więc wzór elementarny spalonego związku\nto: CH3O ALBO (CH3O)n","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Przemiana oznaczona numerem 4 to przykład reakcji substytucji\nprzebiegającej według mechanizmu rodnikowego.\nP\nF\n2. W przemianie oznaczonej numerem 2 formalny stopień utlenienia atomu\nwęgla połączonego bezpośrednio z pierścieniem benzenowym wzrasta o 6.\nP\nF\n3. Związek C, będący głównym produktem reakcji oznaczonej numerem 3, to\nkwas 3-chlorobenzenokarboksylowy (3-chlorobenzoesowy).\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja;\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […]\norganicznego.\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) planuje ciąg przemian […];\n10) wyjaśnia dla prostych przykładów\nmechanizmy reakcji substytucji […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie trzech odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n1 - F, 2 - P, 3 - P","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków A i B, które są\ngłównymi produktami przemiany oznaczonej na schemacie numerem 5.\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 30.-33.\nPróba jodoformowa polega na działaniu jodem w roztworze wodorotlenku sodu na badany\nzwiązek organiczny. O pozytywnym wyniku eksperymentu świadczy pojawienie się żółtego\nosadu trijodometanu nazywanego jodoformem. Taki wynik wskazuje m.in. na obecność grupy\nmetylowej w sąsiedztwie grupy karbonylowej w cząsteczce. Próba jodoformowa pozwala\nrównież na wykrycie obecności alkoholi o strukturze:\nC\nOH\nCH3\nR\nH\ngdzie R oznacza atom wodoru, grupę alkilową lub arylową.\nJod reaguje z wodorotlenkiem sodu zgodnie z równaniem:\nI2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O\nNastępnie jeden z produktów tej reakcji - związek o wzorze NaIO - reaguje z alkoholem:\nC\nOH\nCH3\nR\nH\n+ 4NaIO\nRCOONa + CHI3 + NaI + 2NaOH + H2O\nReakcja przebiega w trzech etapach (C - podkreślony atom węgla):\nC\nOH\nCH3\nR\nH\nC\nO\nCH3\nR\n+ NaIO + NaI + H2O (1)\nC\nO\nCH3\nR\nC\nO\nCI3\nR\n+3NaIO + 3NaOH (2)\nC\nO\nCI3\nR\n+ NaOH RCOONa + CHI3 (3)\ntrijodometan - żółty osad\nNa podstawie: R. T. Morrison, R. N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 1996.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) planuje ciąg przemian […] ilustruje je\nrównaniami reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch wzorów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nOkreśl stopnie utlenienia atomu jodu i podkreślonego atomu węgla w reakcji etapu (1).\nPrzyjmij, że w reakcji tej R to grupa metylowa -CH3. Uzupełnij poniższą tabelę.\nStopień utlenienia atomu\njodu\nwęgla\nw substracie reakcji\nw produkcie reakcji\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku nieorganicznego\ni organicznego.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne określenie stopni utlenienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nStopień utlenienia atomu\njodu\nwęgla\nw substracie reakcji\n(+)I\n0\nw produkcie reakcji\n-I\n(+)II","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nSpośród wymienionych niżej alkoholi wybierz wszystkie, które dają pozytywny wynik\npróby jodoformowej. Podkreśl nazwy wybranych związków.\n2-metylopropan-2-ol pentan-2-ol pentan-3-ol 1-fenyloetanol","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…].\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawny wybór dwóch alkoholi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n2-metylopropan-2-ol pentan-2-ol pentan-3-ol 1-fenyloetanol","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nUzupełnij poniższy schemat. Napisz w formie cząsteczkowej sumaryczne równanie\npróby jodoformowej przebiegającej po dodaniu do etanolu wodnych roztworów jodu\ni\nwodorotlenku\nsodu.\nNapisz\nwzory\nproduktów\ni\ndobierz\nwspółczynniki\nstechiometryczne. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nI2 + NaOH + CH3CH2OH → + + +","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…] zapisuje odpowiednie równania reakcji.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu - napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\n4I2 + 6NaOH + (1)CH3CH2OH → CHI3(↓) + 5NaI + HCOONa + 5H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższym schemacie.\nNapisz, czy w wyniku tego doświadczenia w probówce powstał żółty osad jodoformu.\nOdpowiedź uzasadnij. Odnieś się do budowy cząsteczki badanej substancji.\nW probówce (powstał / nie powstał) żółty osad jodoformu.\nUzasadnienie:\n3-metylobutan-2-on\nI2 (aq) + NaOH (aq)\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 34.-36.\nNasycony związek organiczny X o czterech atomach węgla zawiera w cząsteczce dwie różne\ngrupy funkcyjne, które reagują z sodem, ale tylko jedna z nich - z wodorotlenkiem sodu.\nW wyniku utleniania związku X za pomocą jonów dichromianowych(VI) w obecności jonów H +\notrzymuje się kwas bursztynowy o wzorze HOOC-CH2-CH2-COOH.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n11. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) rysuje wzory […] półstrukturalne\n[…] ketonów […]; tworzy nazwy\nsystematyczne […] ketonów.\nSchemat punktowania\n1 pkt - za poprawny wybór i poprawne uzasadnienie uwzględniające budowę badanej\nsubstancji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nW probówce (powstał / nie powstał) żółty osad jodoformu.\nUzasadnienie, np.:\n3-metylobutan-2-on jest metyloketonem ALBO zawiera w swojej cząsteczce fragment\nCH3-C(O)-.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-2)\nUzupełnij poniższą tabelę. Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) związku X oraz\njednego izomeru związku X o budowie łańcuchowej, którego cząsteczki są chiralne.\nZaznacz (*) asymetryczny atom węgla (centrum stereogeniczne).\nWzór związku X\nWzór izomeru związku X","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n9. Węglowodory. Zdający:\n3) […] wykazuje się rozumieniem pojęć […]\nizomeria;\n4) rysuje wzory [ ] izomerów optycznych\n[ ].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n6) opisuje budowę dwufunkcyjnych\npochodnych węglowodorów […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie wzoru związku X oraz jego chiralnego izomeru i zaznaczenie\nasymetrycznego atomu węgla.\n1 pkt - poprawne napisanie tylko wzoru związku X.\nALBO\n- poprawne napisanie tylko chiralnego izomeru i zaznaczenie asymetrycznego atomu\nwęgla.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nWzór związku X\nWzór izomeru związku X\nHO-CH2-CH2-CH2-COOH\nCH3-CH2-C*H(OH)-COOH\nALBO\nCH3-C*H(OH)-CH2-COOH\nALBO\nCH3-C*H(CH2OH)-COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-2)\nNapisz:\nwzór półstrukturalny (grupowy) organicznego produktu reakcji, który powstałby,\ngdyby związek X przereagował z nadmiarem sodu;\nw formie cząsteczkowej równanie reakcji kwasu bursztynowego z nadmiarem\nwodorotlenku\nsodu.\nZwiązki\norganiczne\nprzedstaw\nza\npomocą\nwzorów\npólstrukturalnych (grupowych).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie wzoru produktu reakcji związku X z nadmiarem sodu\ni równania reakcji kwasu bursztynowego z nadmiarem wodorotlenku sodu.\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru produktu reakcji związku X z nadmiarem sodu.\nALBO\n- poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji kwasu bursztynowego\nz nadmiarem wodorotlenku sodu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nNaO─CH2─CH2─CH2─COONa\nALBO\n-O─CH2─CH2─CH2─COO-\nHOOC─CH2─CH2─COOH + 2NaOH → NaOOC─CH2─CH2─COONa + 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"36","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-1)\nW wysokiej temperaturze kwas bursztynowy HOOC-CH2-CH2-COOH ulega odwodnieniu.\nJedna cząsteczka kwasu bursztynowego odszczepia jedną cząsteczkę wody i tworzy\nbezwodnik, którego cząsteczka ma strukturę pierścienia pięcioczłonowego.\nNarysuj wzór półstrukturany (grupowy) bezwodnika kwasu bursztynowego.\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 37.-38.\nGlutation to tripeptyd występujący w komórkach organizmów roślinnych i zwierzęcych. Poniżej\nprzedstawiono jego wzór półstrukturalny (grupowy).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru związku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"37","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37. (0-1)\nNapisz nazwy zwyczajowe aminokwasów, które powstają w wyniku całkowitej hydrolizy\nglutationu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n12) […] rozpoznaje reszty […]\naminokwasów w cząsteczkach […]\ntripeptydów;\n14) opisuje przebieg hydrolizy peptydów.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie nazw trzech aminokwasów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPoprawna odpowiedź\nglicyna, cysteina, kwas glutaminowy ALBO Gly, Cys, Glu","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"38","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2021,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-2)\nWykonano doświadczenie, w którym do dwóch probówek z tym samym odczynnikiem\nwprowadzono wodne roztwory:\ndo probówki I - wodny roztwór glutationu\ndo probówki II - wodny roztwór powstały po całkowitej hydrolizie glutationu.\nW jednej z probówek zaobserwowano powstanie różowofioletowego roztworu.\nUzupełnij schemat doświadczenia. Podkreśl nazwę odczynnika, który - po dodaniu do\nniego roztworów glutationu oraz produktów jego hydrolizy i wymieszaniu zawartości\nkażdej probówki - pozwoli na uzyskanie opisanego wyniku doświadczenia. Napisz\nnumer probówki, w której zaobserwowano opisaną zmianę.\nNumer probówki:\nroztwór glutationu\nroztwór z produktami\nhydrolizy glutationu\nOdczynnik:\n- zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenku miedzi(II)\n- odczynnik Tollensa\n- alkoholowy roztwór fenoloftaleiny\nI\nII\nECHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2021\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nIV etap edukacyjny - poziom rozszerzony\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n13) planuje […] doświadczenie, którego\nwynik dowiedzie obecności wiązania\npeptydowego w analizowanym związku\n(reakcja biuretowa).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawny wybór odczynnika oraz poprawny wybór probówki i napisanie jej numeru.\n1 pkt - poprawny wybór odczynnika i błędny wybór probówki lub brak wyboru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPoprawna odpowiedź\nOdczynnik: zawiesina świeżo wytrąconego wodorotlenku miedzi(II)\nNumer probówki: I","solution":null,"image":"img/chemia-2021-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2021 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}