{"paper":{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":53,"source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nNa zdjęciu obok przedstawiono wodny roztwór soli, w skład której\nwchodzą pierwiastki X1, X2 i X3. Dwa z nich są w stanie wolnym\nmetalami i należą do tego samego okresu, a jeden jest niemetalem\ni leży w innym okresie. Masy atomowe tych trzech pierwiastków,\nzaokrąglone do liczb całkowitych, spełniają zależność: M X1 + M X2 = M X3.\nAtom pierwiastka X3 ma na zewnętrznej powłoce dwa razy więcej\nelektronów niż atom pierwiastka X2, a atom pierwiastka X1 ma na\nzewnętrznej powłoce dwa razy więcej niesparowanych elektronów niż\natom pierwiastka X2.","answer":"C","answer_text":"C6H5","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nZidentyfikuj pierwiastki X1, X2 oraz X3. Napisz ich symbole chemiczne.\nX1:\nX2:\nX3:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 20241\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach (zakaz Pauliego\ni regułę Hunda) w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawna identyfikacja trzech pierwiastków i napisanie ich symboli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nX1: O\nX2: K\nX3: Mn","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nUzupełnij poniższą tabelę. Wpisz wartości liczb kwantowych odpowiadających\nniesparowanym elektronom w atomach (w stanie podstawowym) pierwiastków X1 i X3.\nPierwiastek\nGłówna liczba kwantowa 𝑛\nPoboczna liczba kwantowa 𝑙\nX1\nX3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n1) interpretuje wartości liczb kwantowych;\nopisuje stan elektronu w atomie za pomocą\nliczb kwantowych […];\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach (zakaz Pauliego\ni regułę Hunda) w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli (wpisanie wartości głównej i pobocznej liczby\nkwantowej, które odpowiadają niesparowanym elektronom w atomach X1 i X3).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\n1 Rozporządzenie Ministra Edukacji i Nauki z dnia 10 czerwca 2022 r. w sprawie wymagań egzaminacyjnych dla\negzaminu maturalnego przeprowadzanego w roku szkolnym 2022/2023 i 2023/2024 (Dz.U. poz. 1246).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nPierwiastek\nGłówna liczba kwantowa 𝑛\nPoboczna liczba kwantowa 𝑙\nX1\n2\n1\nX3\n3\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nAtomy tego samego pierwiastka mogą się różnić pod względem masy\natomowej.\nP\nF\n2.\nAtomy różnych pierwiastków mogą mieć taką samą liczbę masową.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: nuklid, izotop […];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. - P; 2. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nCząstki α emitowane przez jądra wielu promieniotwórczych izotopów ulegają zobojętnieniu\nelektronami z otoczenia, co prowadzi do powstania gazowego helu. Jeżeli rozpad\npromieniotwórczy zachodzi w układzie zamkniętym, ilość helu otrzymanego w taki sposób\njest proporcjonalna do liczby wyemitowanych cząstek α. Ta zależność stała się podstawą\njednej z pierwszych metod wyznaczania stałej Avogadra.\nZmierzono aktywność radu 226Ra i stwierdzono, że 1,0 g tego izotopu w ciągu sekundy\nemituje 3,4 ⸱ 1010 cząstek α, co powoduje jego przemianę w radon 222 Rn. Następnie\nz izotopu 222Rn, w wyniku ciągu kilku szybkich przemian promieniotwórczych α i β -, powstaje\nołów 210Pb. Dalszy rozpad tego nuklidu nie wpływa na przebieg eksperymentu.\n1.2.\n0-1\n1.1.\n0-1\n2.\n0-1\nMCHP-R0_100\nPróbkę zawierającą 200 mg izotopu 226Ra zamknięto na 80 dni (6 912 000 s) w zbiorniku\ni po tym czasie stwierdzono, że powstało 7,0 mm3 helu (w przeliczeniu na warunki normalne).\nMożna przyjąć, że aktywność radu 226Ra była stała w czasie trwania eksperymentu.","answer":null,"answer_text":"2","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"3.1","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (0-4)\nOblicz stałą Avogadra na podstawie danych z opisanego eksperymentu. Przedstaw tok\nrozumowania.\nObliczenia:\nStała Avogadra:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-4)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: nuklid, izotop, mol\ni liczba Avogadra;\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli […], objętości gazów\nw warunkach normalnych […].\nZasady oceniania\nTo zadanie jest oceniane z zastosowaniem następujących poziomów rozwiązania:\nPoziom 2.\n(3-4 pkt)\n4 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia stałej\nAvogadra i poprawne obliczenie stałej Avogadra.\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\nUwaga: Maksymalną liczbę punktów zdający może otrzymać tylko wtedy,\ngdy nie popełnił żadnych błędów.\nPoziom 1.\n(1-2 pkt)\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do obliczenia liczby\ncząstek α i poprawne obliczenie liczby cząstek α emitowanych\nw czasie 80 dni przez próbkę zawierającą początkowo 1 g albo 0,2 g\nradu 226Ra.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów\nrachunkowych.\nPoziom 0.\n(0 pkt)\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nUwaga: Za samo obliczenie liczby moli helu zdający otrzymuje 0 pkt.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPrzemianie nuklidu 226Ra w nuklid 210Pb odpowiada emisja 4 cząstek α.\nJeżeli 1,0 g 226Ra w pierwszym etapie emituje 3,4 ⸱ 1010 cząstek 𝛼 w czasie 1 s, to całkowita\nemisja w ciągu 80 dni wynosi:\n4 ⸱ 3,4 ⸱1010 ⸱ 6912000 = 9,4 ⸱ 1017 cząstek 𝛼,\na w próbce zawierającej 0,2 g nuklidu 226Ra: 0,2 ⸱ 9,4 ⸱ 1017 = 1,88 ⸱1017 cząstek 𝛼.\nLiczba moli helu:\n7 mm3 = 7 ⸱ 10-6 dm3, więc 𝑛He = (7 ⸱10-6 dm3)/22,4 dm3 ⸱ mol-1 = 3,125 ⸱ 10-7 mol\nStała Avogadra: 1,88 ⸱ 1017/3,125 ⸱ 10-7 mol = 0,6016 ⸱ 1024 ≅ 6 ⸱ 1023 mol-1","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"3.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nOblicz, ile cząstek β - jest emitowanych w ciągu przemian jądra\nRa\n88\n226\nw jądro\nPb\n82\n210\nLiczba cząstek β -:\n3.1.\n0-1-\n2-3-4\n3.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n3) pisze równania naturalnych przemian\npromieniotwórczych (α, β-) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie liczby cząstek β- emitowanych w ciągu przemian prowadzących od 226Ra\ndo 210Pb\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba cząstek β- : 2\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nNiżej przedstawiono konfigurację elektronową kationu pewnego pierwiastka o ładunku 3+.\n1s 22s 22p 63s 23p 63d 3\nWpisz symbol tego pierwiastka w miejscu na to przeznaczonym oraz uzupełnij\nponiższy schemat tak, aby przedstawiał konfigurację elektronową jego atomu\nw stanie podstawowym.\n1s 22s 22p 63s 23p 63d\nsymbol","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n3) pisze konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=38 […], uwzględniając\nprzynależność elektronów do podpowłok\n(zapisy konfiguracji: pełne […]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie symbolu pierwiastka i uzupełnienie konfiguracji elektronowej.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCr 1s22s22p63s23p63d 54s1\nsymbol","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nNiżej wymieniono wybrane wiązania chemiczne i oddziaływania międzycząsteczkowe,\nktórym przyporządkowano numery od 1 do 6.\nwiązanie metaliczne\n1\nwiązanie jonowe\n2\nwiązanie kowalencyjne spolaryzowane\n3\noddziaływanie jon - dipol\n4\noddziaływanie dipol - dipol\n5\nwiązanie wodorowe\n6\nPorównaj dwa układy: stały azotan(V) potasu i rozcieńczony wodny roztwór tej soli,\npod względem występujących w nich wiązań chemicznych i oddziaływań\nmiędzycząsteczkowych. Wpisz właściwe numery w odpowiednie kolumny tabeli.\nUwzględnij wszystkie wiązania i oddziaływania występujące w każdym z tych układów.\nStały azotan(V) potasu\nWodny roztwór azotanu(V) potasu\n4.\n0-1\n5.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n1) określa rodzaj wiązania (jonowe,\nkowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane,\nkowalencyjne (atomowe) spolaryzowane\n[…]) […];\n6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania (jonowe, kowalencyjne,\nmetaliczne), oddziaływań\nmiędzycząsteczkowych (siły van der\nWaalsa, wiązania wodorowe) […] na\nwłaściwości fizyczne substancji […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStały azotan(V) potasu\nWodny roztwór azotanu(V) potasu\n2, 3\n(2), 3, 4, 5, 6","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nDwie substancje oznaczono umownie literami A i B. W poniższej tabeli przedstawiono\npodobieństwa i różnice we właściwościach tych substancji.\nWłaściwości fizyczne\nSubstancja A\nSubstancja B\nwygląd\nbiałe kryształy\ntwardość\nkruche\nrozpuszczalność w wodzie\ndobra\nprzewodnictwo elektryczne roztworu\ndobre\nnie przewodzi\ntemperatura topnienia\npowyżej 800 ℃\nponiżej 200 ℃\nOkreśl rodzaje kryształów (metaliczne, jonowe, kowalencyjne, molekularne) tworzone\nprzez badane substancje.\nSubstancja A\nSubstancja B\nRodzaj kryształów","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n7) porównuje właściwości fizyczne\nsubstancji tworzących kryształy jonowe, […]\nmolekularne […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSubstancja A\nSubstancja B\nRodzaj kryształów\njonowe\nmolekularne","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nRozstrzygnij, czy na podstawie wartości entalpii tworzenia CO oraz CO2 można\nstwierdzić, że reakcja spalania tlenku węgla(II) jest egzotermiczna. Uzasadnij swoją\nodpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n7.\n0-1\n6.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę […] do\nrozwiązywania problemów chemicznych\n[…].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n10) stosuje pojęcie standardowej entalpii\nprzemiany; interpretuje zapis ΔH < 0\ni ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji\nchemicznej na podstawie wartości entalpii.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: tak\nUzasadnienie:\nEntalpia tworzenia CO2 ma znacznie niższą wartość niż entalpia tworzenia CO, co oznacza,\nże przemianie CO w CO2 towarzyszy uwalnianie energii do otoczenia, czyli jest to reakcja\negzotermiczna.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nALBO\nEntalpia tworzenia CO ma znacznie wyższą wartość niż entalpia tworzenia CO2, co oznacza,\nże entalpia spalania CO jest ujemna, czyli ta reakcja jest egzotermiczna.\nALBO\nEntalpia spalania CO - równa różnicy entalpi tworzenia CO2 i entalpi tworzenia CO - ma\nwartość ujemną, co oznacza, że reakcja spalania CO jest egzotermiczna.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nPrzygotowano dwa zestawy laboratoryjne umożliwiające pomiar objętości gazu\nwydzielonego w reakcji metali z kwasem solnym. W kolbie jednego zestawu umieszczono\npróbkę mieszaniny wiórków magnezu i miedzi w stosunku molowym 8 : 3, a w kolbie\ndrugiego zestawu - próbkę o takiej samej masie, ale złożoną z wiórków glinu i srebra.\nDo kolb wprowadzono nadmiar kwasu solnego i stwierdzono, że objętość wydzielonego gazu\nbyła taka sama w obu zestawach.\nOblicz zawartość glinu w % masowych w mieszaninie wiórków użytej\nw doświadczeniu. Przyjmij wartości mas molowych:\nMMg = 24 g∙mol-1, MCu = 64 g∙mol-1, MAl = 27 g∙mol-1, MAg = 108 g∙mol-1.\nObliczenia:\nZawartość glinu w % masowych:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów i produktów\n(stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• niepodanie wyniku w procentach (z błędną jednostką).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPrzyjmujemy, że mieszanina wiórków magnezu i miedzi składa się z 8 moli Mg i 3 moli Cu,\nwięc jej masa wynosi: 𝑚 = 8 mol  24 g·mol-1 + 3 mol  64 g·mol-1 = 384 g\nW reakcji tej mieszaniny wiórków metali wydzieliło się 8 moli wodoru.\nDruga mieszanina wiórków metali (Al i Ag) ma również masę 384 g i pod działaniem HCl\nprzebiega w niej reakcja opisana równaniem: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2\nW reakcji tej też wydziela się 8 moli wodoru, więc masę glinu w mieszaninie wiórków można\nobliczyć z proporcji:\n2  27 g ------ 3 mol\n𝑥 ------ 8 mol\n𝑥 = 144 g\nZawartość glinu w mieszaninie wiórków: (144 g/384 g)  100 % = 37,5 % ≅ 38 %","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nBadano reakcje stężonego kwasu azotowego(V) z metalami: z cynkiem,\nz glinem, z magnezem oraz ze srebrem. Jedno z przeprowadzonych\ndoświadczeń pokazano na zdjęciu.\nWskaż metal, który znajduje się w probówce z kwasem pokazanej\nna zdjęciu, i uzasadnij swój wybór.\nSymbol metalu:\nUzasadnienie:\n9.\n0-1\n8.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n4) opisuje właściwości fizyczne\ni chemiczne glinu; wyjaśnia, na czym polega\npasywacja glinu;\n5) pisze równania reakcji ilustrujące typowe\nwłaściwości chemiczne metali wobec: […]\nstężonego roztworu kwasu azotowego(V)\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie metalu (napisanie jego symbolu) i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSymbol metalu: Al\nUzasadnienie: Glin w stężonym kwasie azotowym(V) ulega pasywacji, a pozostałe badane\nmetale reagują z tym kwasem.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nChlorek, bromek i jodek ołowiu(II) są solami trudno rozpuszczalnymi\nw wodzie. Chlorek i bromek mają barwę białą, a jodek jest żółty.\nDo 5,0 cm3 nasyconego roztworu chlorku ołowiu(II) dodano 2,5 cm3\nroztworu pewnej soli i zaobserwowano efekt pokazany na zdjęciu.\nSpośród poniższych soli wybierz tę, której roztwór mógł być użyty\nw tym doświadczeniu, i zaznacz jej wzór. Oblicz, jakie powinno być\nminimalne stężenie molowe użytego roztworu tej soli, żeby wystąpił\nzaobserwowany efekt.\nNaCl\nAgI\nKBr\nNaI\nPb(NO3)2\nObliczenia:\nMinimalne stężenie molowe soli:\n10.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane z […]\nzastosowaniem pojęć: stężenie […] molowe\noraz rozpuszczalność.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks;\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] iloczyn rozpuszczalności […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, poprawne\nwykonanie obliczeń i podanie wyniku z jednostką.\n1 pkt - poprawne zaznaczenie wzoru soli, zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką albo bez jednostki.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Za samo poprawne wskazanie wzoru soli zdający otrzymuje 0 pkt.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\nSól: NaI\nWartości iloczynu rozpuszczalności chlorku i jodku ołowiu(II):\n𝐾sPbCl2 = 1,7 10-5 𝐾sPbI2 = 9,8 10-9\nObliczamy stężenie jonów Pb2+ w nasyconym roztworze chlorku ołowiu(II):\n𝐾sPbCl2 = [Pb2+][Cl-]2 [Cl-] = 2[Pb2+] 𝐾sPbCl2 = 4  [Pb2+]3\n[Pb2+]1 = √(\n1,7\n4 )∙10-5\n3\n= √42,5∙10-7\n3\n= 0,0162 mol·dm-3\n[Pb2+]2 (po zmieszaniu roztworów) =\n0,0162  5\n7,5\nmol·dm-3 = 0,0108 mol·dm-3\nObliczamy stężenie jonów jodkowych, przy którym wytrąca się osad po zmieszaniu\nroztworów:\n𝐾sPbI2 = [Pb2+][I-]2 więc [I-]2 = √\n9,8\n0,0108 ∙10-9 = 9,53 10-4 mol·dm-3\nStężenie jonów jodkowych przed zmieszaniem roztworów wynosiło:\n[I-]1 =\n9,53  7,5 10-4\n2,5\nmol·dm-3 = 2,86 10-3 mol·dm-3\nMinimalne stężenie molowe soli (NaI): 2,86 10-3 mol·dm-3.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"11","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.\nW poniższej tabeli zamieszczono dane dotyczące rozpuszczalności substancji X w wodzie,\na na wykresie przedstawiono krzywą zależności rozpuszczalności substancji Y w wodzie.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\nrozpuszczalność, g na 100 g wody\ntemperatura, oC\nsubstancja Y\nTemperatura, oC\nRozpuszczalność substancji X, g na 100 g wody\n0\n89\n20\n53\n40\n33\n60\n23\n80\n16\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"11.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nNarysuj na wykresie (s. 10) krzywą rozpuszczalności substancji X i wyznacz wartość\ntemperatury, w której substancje X i Y mają taką samą rozpuszczalność. Oblicz\nstężenie procentowe nasyconego roztworu substancji X lub Y w tej temperaturze.\nSubstancje X i Y mają taką samą rozpuszczalność w temperaturze ℃.\nObliczenia:\nStężenie % nasyconego roztworu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […];\n3) konstruuje wykresy […] na podstawie\ndostępnych informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych […].\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […] oraz rozpuszczalność.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne wykonanie wykresu i wyznaczenie temperatury oraz poprawne wykonanie\nobliczeń i podanie stężenia procentowego nasyconego roztworu.\n1 pkt - poprawne wykonanie wykresu i wyznaczenie temperatury oraz błędne obliczenie\nstężenia roztworu nasyconego albo brak obliczenia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\nSubstancje X i Y mają taką samą rozpuszczalność w temperaturze 30 oC.\nW tej temperaturze rozpuszczalność obu substancji jest równa 42 g na 100 g wody.\nStężenie % nasyconego roztworu: 𝑐p = (𝑚s/𝑚r)  100 % = (42/142)  100 % ≅ 30 %","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"11.2","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nSpośród wymienionych niżej substancji wybierz tę, która była oznaczona symbolem X,\noraz tę, która była oznaczona symbolem Y. Napisz ich wzory i uzasadnij swój wybór.\nO2\nAgBr\nNH3\nH2\nNH4Cl\nCaCO3\nWzór substancji X:\nUzasadnienie:\nWzór substancji Y:\nUzasadnienie:\n11.1.\n0-1-2\n11.2.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n7) porównuje właściwości fizyczne\nsubstancji […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne wskazanie substancji X i substancji Y oraz dwa poprawne uzasadnienia.\n1 pkt - poprawne wskazanie jednej substancji i poprawne uzasadnienie jej wyboru.\nALBO\n- poprawne wskazanie dwóch substancji i podanie uzasadnień nieodwołujących się do\nrozpuszczalności ciał stałych i gazów w wodzie oraz niesprzecznych z poprawnym\nwyborem substancji albo brak uzasadnień.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\nrozpuszczalność, g na100 g wody\ntemperatura, oC\nsubstancja Y\nsubstancja X\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nWzór substancji X: NH3\nUzasadnienie wyboru: Rozpuszczalność tej substancji maleje ze wzrostem temperatury, co\njest charakterystyczne dla gazów, a tlen i wodór znacznie słabiej rozpuszczają się w wodzie.\nWzór substancji Y: NH4Cl\nUzasadnienie wyboru: Rozpuszczalność tej substancji rośnie ze wzrostem temperatury, co\njest charakterystyczne dla ciał stałych, a pozostałe sole (AgBr i CaCO3) znacznie słabiej\nrozpuszczają się w wodzie.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"12","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.\nPrzeprowadzono dwa doświadczenia.\nDoświadczenie I: Uczeń strącił osad Fe(OH)2, a następnie dodał trochę wody utlenionej\n(wodnego roztworu H2O2 o stężeniu 3 %) i zauważył, że barwa osadu zmieniła się na\nrdzawobrązową (reakcja 1.).\nDoświadczenie II: Uczeń przygotował zielony roztwór Na3[Cr(OH)6], a następnie dodał trochę\nH2O2 i stwierdził, że barwa roztworu zmieniła się na żółtą (reakcja 2.).\nNa podstawie wyników tych doświadczeń uczeń sformułował hipotezę:\nH2O2 w reakcjach utleniania-redukcji zawsze zachowuje się jak utleniacz.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/12.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"12.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.1. (0-2)\nNapisz równania reakcji przebiegających w opisanych doświadczeniach:\nw formie cząsteczkowej - równanie reakcji 1.\nw formie jonowej skróconej - równanie reakcji 2.\nReakcja 1.:\nReakcja 2.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowo-\n-jonowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w schematach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie […] jonowej);\n6) […] pisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nReakcja 1.: 2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3\nReakcja 2.: 2[Cr(OH)6]3- + 3H2O2 → 2CrO4\n2- + 8H2O + 2OH-","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-12.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/12.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"12.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nNauczyciel zaproponował, żeby w celu\nweryfikacji postawionej hipotezy sprawdzić,\nczy woda utleniona reaguje z jonami\nmanganianowymi(VII). Doświadczenie\nprzeprowadzono.\nNa zdjęciach obok pokazano, jak zmieniał\nsię wygląd zawartości probówki\nz roztworem KMnO4, gdy dodano do niego\nH2O2.\nroztwór\nKMnO4\nmieszanina po dodaniu H2O2\nRozstrzygnij, czy wynik doświadczenia potwierdza uczniowską hipotezę. Uzasadnij\nswoją odpowiedź - zinterpretuj zmiany zaobserwowane w trakcie doświadczenia.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n12.1.\n0-1-2\n12.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n3) stosuje elementy metodologii badawczej\n([…] formułuje hipotezy oraz proponuje\nsposoby ich weryfikacji).\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji.\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n6) przewiduje produkty redukcji jonów\nmanganianowych(VII) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: nie\nUzasadnienie:\nJony manganianowe(VII) zostały zredukowane do MnO2, a nadtlenek wodoru uległ utlenieniu\nz wydzieleniem wolnego tlenu, więc H2O2 w tej reakcji pełnił funkcję reduktora.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-12.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nW celu skutecznego usunięcia jonów z roztworu stosuje się często metodę strąceniową,\nw której odczynnik strącający jest dodawany w nadmiarze.\nRozstrzygnij, czy w ten sposób można usunąć jony glinu z roztworu jego soli, gdy\nodczynnikiem strącającym będzie roztwór NaOH. Uzasadnij swoją odpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne\n[…].\nV. Roztwory. Zdający:\n4) opisuje sposoby rozdzielania roztworów\nwłaściwych […].\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n8) projektuje doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli wykazać charakter\nchemiczny wodorotlenku ([…]\namfoteryczny).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: nie\nUzasadnienie: Wodorotlenek glinu jest amfoteryczny, więc wytrącony osad roztworzyłby się\nw nadmiarze NaOH.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"14","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.\nW trzech probówkach oznaczonych numerami 1, 2, 3,\nznajdowała się woda z dodatkiem oranżu metylowego.\nDo każdej z tych probówek wprowadzono małą porcję\njednego z tlenków wybranych z poniższego zbioru:\nNa2O\nSiO2\nP4O10\nCuO\nZawartość każdej z probówek wymieszano\ni pozostawiono na pewien czas.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/14.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"14.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz wzory tlenków wprowadzonych do probówek 1 i 2.\nNr probówki\nWzór tlenku\n1\n2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne […],\nformułuje […] wnioski […].\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n4) opisuje typowe właściwości chemiczne\ntlenków pierwiastków o liczbach atomowych\nod 1 do 20 […], w tym zachowanie wobec\nwody […]; pisze odpowiednie równania\nreakcji w formie cząsteczkowej […];\n5) […] wnioskuje o charakterze chemicznym\ntlenku na podstawie wyników\ndoświadczenia.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne zidentyfikowanie dwóch tlenków i napisanie ich wzorów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNr probówki\nWzór tlenku\n1\nSiO2\n2\nCuO","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-14.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/14.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"14.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji, której produkt spowodował zmianę\nbarwy oranżu metylowego w probówce 3.\n13.\n0-1\n14.1.\n0-1\n14.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne […],\nformułuje […] wnioski oraz wyjaśnienia.\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n5) […] wnioskuje o charakterze chemicznym\ntlenku na podstawie wyników\ndoświadczenia;\n7) projektuje doświadczenia pozwalające\notrzymać […] kwasy […]; pisze odpowiednie\nrównania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie cząsteczkowej równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nP4O10 + 6H2O → 4H3PO4","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-14.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-2)\nW wysokiej temperaturze tlenki żelaza można zredukować wodorem do metalicznego\nżelaza. Redukcja tlenku Fe3O4 przebiega zgodnie z równaniem:\nFe3O4(s) + 4H2(g) ⇄ 3Fe(s) + 4H2O(g)\nZ reaktora o pojemności 8,0 dm3, zawierającego 420 g tlenku Fe3O4, odpompowano\npowietrze i wprowadzono 6,0 g wodoru. Zawartość reaktora ogrzano do temperatury 𝑇,\nw której stała równowagi powyższej reakcji wynosi 0,20.\nOblicz stężenie pary wodnej w reaktorze po ustaleniu się stanu równowagi oraz masę\notrzymanego żelaza.\nObliczenia:\nStężenie pary wodnej:\nMasa żelaza:\n15.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością\ni rozumieniem pojęć: stan równowagi\ndynamicznej i stała równowagi […];\n7) […] oblicza stężenia równowagowe albo\nstężenia początkowe reagentów.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyników\nz poprawnymi jednostkami.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nStała równowagi reakcji: K =\n[H2O]4\n[H2]4 = 0,20\nZe względu na taki sam wykładnik potęgi w liczniku i w mianowniku, stężenia można\nzastąpić równowagowymi liczbami moli.\nPoczątkowa liczba moli H2 =\n6,0 g\n2,0 g∙mol-1 = 3,0 mol\nOznaczamy: 𝑥 - równowagowa liczba moli H2O,\n(3 - 𝑥) - równowagowa liczba moli H2\nPo podstawieniu 𝐾 =\n𝑥4\n(3-𝑥)4 = 0,20 stąd\n𝑥\n(3-𝑥) = √0,20\n4\n= 0,67\n𝑥 = 0,67(3- 𝑥) 1,669𝑥 = 2 𝑥 = 1,2 mol 3 - 𝑥 = 1,8 mol\nLiczba moli żelaza: 𝑛Fe = ¾ 𝑛H2O = 0,9 mol\nStężenie pary wodnej: 𝑐 = 1,2 mol/8,0 dm3 = 0,15 mol·dm-3\nMasa żelaza: 𝑚Fe = 0,9 mol  55,85 g·mol-1 ≅ 50 g","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nBadano kinetykę reakcji utleniania jonów bromkowych jonami bromianowymi(V)\nw środowisku kwasowym, która przebiega zgodnie z równaniem:\n5Br\n- + BrO3\n- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O\nNa podstawie pomiarów kinetycznych ustalono następującą zależność między szybkością tej\nreakcji a stężeniami reagentów: 𝑣 = 𝑘 ⸱ [Br\n-] ⸱ [BrO3\n-] ⸱ [H+]\n2","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"16.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nStała szybkości reakcji w zależności od postaci równania kinetycznego może mieć różny\nwymiar. Niżej przedstawiono przykładowe wyrażenia oznaczone literami A-D.\nA.\ndm6\nmol2∙s B.\ndm9\nmol3∙s C.\ndm3 s\nmol D.\n1\ns\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nStała szybkości reakcji utleniania jonów bromkowych jonami bromianowymi(V) ma jednostkę\noznaczoną literą (A / B / C / D). Jedno z podanych wyrażeń nie może być jednostką stałej\nszybkości reakcji. To wyrażenie oznaczono literą (A / B / C / D).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje […] szybkość reakcji (jako\nzmianę stężenia reagenta w czasie);\n3) […] pisze równanie kinetyczne.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStała szybkości reakcji utleniania jonów bromkowych jonami bromianowymi(V) ma jednostkę\noznaczoną literą (A / B / C / D). Jedno z podanych wyrażeń nie może być jednostką stałej\nszybkości reakcji. To wyrażenie oznaczono literą (A / B / C / D).","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nOblicz, jak zmieni się szybkość opisanej reakcji, jeżeli początkowe pH roztworu będzie\nwyższe o 𝟎, 𝟑.\nObliczenia:\nSzybkość reakcji\n16.1.\n0-1\n16.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) […] oblicza szybkość reakcji […];\n3) […] pisze równanie kinetyczne.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] pH […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne obliczenie i napisanie, jak zmieni się szybkość reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nJeżeli pH wzrasta o 0,3 to znaczy, że stężenie jonów H+ maleje dwukrotnie (10-0,3 = 0,5).\n𝑣2 = 𝑣1  0,52 = 0,25 𝑣1\nSzybkość reakcji zmaleje 4-krotnie.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nNa zdjęciu obok pokazano dwuetapowe doświadczenie, podczas\nktórego do probówki wprowadzono kilka cm3 chloroformu (CHCl3)\noraz wodę bromową (etap 1.), a następnie ciecze wymieszano\ni pozostawiono na pewien czas (etap 2.).\netap 1.\netap 2.\nPrzedstaw wniosek z pokazanego doświadczenia dotyczący porównania gęstości\nwody bromowej i chloroformu. Nazwij proces, który spowodował zmianę wyglądu\nzawartości probówki po wymieszaniu i ponownym rozdzieleniu się cieczy.\nGęstość chloroformu jest niż gęstość wody bromowej.\nNazwa procesu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną.\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n6) […] przewiduje wpływ rodzaju wiązania\n[…] na właściwości fizyczne substancji\nnieorganicznych i organicznych; wskazuje\nte cząsteczki […], które są polarne,\noraz te, które są niepolarne.\nV. Roztwory. Zdający:\n1) rozróżnia układy homogeniczne\ni heterogeniczne;\n4) opisuje sposoby rozdzielenia roztworów\nwłaściwych ([…] cieczy w cieczach) na\nskładniki ([…] ekstrakcja […]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania i podanie nazwy procesu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nGęstość chloroformu jest większa niż gęstość wody bromowej.\nNazwa procesu: ekstrakcja","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nJedna z metod wykrywania obecności jonów bromkowych albo jodkowych w roztworze\npolega na utlenieniu ich do wolnego bromu albo jodu.\nRozstrzygnij, czy zarówno jony bromkowe, jak i jony jodkowe można utlenić za\npomocą kwasu azotowego(V). Uzasadnij swoją odpowiedź. W uzasadnieniu odnieś się\ndo wartości odpowiednich potencjałów standardowych.\nRozstrzygnięcie: jony bromkowe: jony jodkowe:\nUzasadnienie:\n17.\n0-1\n18.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nutleniania-redukcji na podstawie wartości\npotencjałów standardowych półogniw.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: jony bromkowe: nie\njony jodkowe: tak\nUzasadnienie: Potencjał redukcji jonów azotanowych(V) jest wyższy niż potencjał redukcji\njodu, ale niższy niż potencjał redukcji bromu.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nZbudowano dwa ogniwa składające się z półogniw metalicznych (I rodzaju). W jednym\nz ogniw półogniwo cynkowe stanowi anodę, a w drugim - katodę. Wartości SEM tych ogniw\nróżnią się o 59 mV.\nUzupełnij schematy opisanych ogniw. Elektrodą w dobieranym półogniwie powinien\nbyć jeden z wymienionych metali:\nmangan\nchrom\nżelazo\nkobalt\nmiedź\nSchematy ogniw:\nA ( ̶ ): Zn │ Zn2+║ │ :(+) K\nA ( ̶ ): │ ║ Zn2+ │ Zn :(+) K","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIX. Elektrochemia. Ogniwa. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: półogniwo, anoda,\nkatoda, ogniwo galwaniczne, klucz\nelektrolityczny, potencjał standardowy\npółogniwa, szereg elektrochemiczny, SEM;\n3) oblicza SEM ogniwa galwanicznego na\npodstawie standardowych potencjałów\npółogniw, z których jest ono zbudowane.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch schematów ogniw.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA ( ̶ ): Zn │ Zn2+ ║ Co2+ │ Co :(+) K\nA ( ̶ ): Mn │ Mn2+ ║ Zn2+ │ Zn :(+) K","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"20","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-1)\nZwiązek organiczny X jest substratem w procesach produkcji niektórych tworzyw sztucznych.\nTen związek ulega reakcji polimeryzacji i jest stosowany jako jeden z reagentów\nw procesach polikondensacji. Niżej przedstawione są wzory fragmentów łańcucha dwóch\npolimerów (oznaczonych literami A i B), w których syntezie bierze udział związek X.\nA.\nB.\nCH2\nCH2\nCH2\nOH\nOH\nO\nCH2\nO\nCH2\nO\nUzupełnij tabelę. Wpisz informacje dotyczące związku X.\nWzór strukturalny\nNazwa systematyczna\n19.\n0-1\n20.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n7) klasyfikuje reakcje związków\norganicznych ze względu na typ procesu\n([…] polimeryzacja, kondensacja).\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n7) ustala wzór monomeru, z którego został\notrzymany polimer o podanej strukturze […].\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) […] podaje nazwy systematyczne\naldehydów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWzór strukturalny\nNazwa systematyczna\nC\nO\nH\nH\nmetanal ALBO formaldehyd","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nJedną z metod analizy instrumentalnej jest spektrometria mas. Podczas takiej analizy\nbadana próbka (w fazie gazowej) jest poddawana jonizacji. Cząsteczki tracą elektrony\ni stają się kationami oraz ulegają fragmentacji, w wyniku której powstają mniejsze kationy.\nNastępnie wiązka kationów przechodzi przez pole magnetyczne, w którym tor jej ruchu ulega\nzakrzywieniu. Wielkość zakrzywienia zależy od stosunku masy do ładunku i dla\njednododatnich kationów jest odwrotnie proporcjonalna do ich masy. W ten sposób kationy\no różnych masach zostają rozdzielone i odpowiadają im oddzielne piki w otrzymanym widmie\nmasowym. Wysokość tych pików (intensywność) jest proporcjonalna do zawartości\nodpowiednich kationów w próbce. Cząsteczkom, które uległy jonizacji, ale nie uległy\nfragmentacji, odpowiadają tzw. piki molekularne o największej masie. Poniżej przedstawiono\nuproszczony schemat działania spektrometru mas.\nNiżej przedstawiono fragment widma masowego bromu, na którym są widoczne piki\nmolekularne pochodzące od kationów Br2\n+ o różnym składzie izotopowym. Intensywność\nsygnałów (wysokość pików) jest mierzona względem najwyższego piku molekularnego.\n0\n20\n40\n60\n80\n100\n150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165\nwzględna intensywność, %\nm/z (stosunek masy do ładunku)\n79Br2\n79Br81Br+\nMCHP-R0_100\nNa poniższym fragmencie widma masowego chlorobenzenu pokazano trzy piki, oznaczone\nnumerami 1 (pik fragmentacyjny) oraz 2, 3 (piki molekularne).\nWpisz do tabeli wzory sumaryczne kationów odpowiadających kolejnym pikom. Jeśli\nw jonie występuje chlor, podaj jego liczbę masową. Wyjaśnij, dlaczego dwa piki\nmolekularne znacznie różnią się pod względem wysokości.\nNumer piku\nWzór kationu\n1\n2\n3\nWyjaśnienie:\n0\n20\n40\n60\n80\n100\n70 72 74 76 78 80 82 84 86 88 90 92 94 96 98 100 102 104 106 108 110 112 114 116\nwzględna intensywność, %\nm/z (stosunek masy do ładunku)\n1\n3\n2\npiki molekularne\npik fragmentacyjny\n21.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: nuklid, izotop […];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków\nchemicznych ([…] organicznych)\no podanych wzorach lub nazwach.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie całej tabeli i poprawne wyjaśnienie.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tylko 2 i 3 wiersza tabeli i poprawne wyjaśnienie.\nALBO\n- poprawne uzupełnienie całej tabeli i błędne wyjaśnienie lub brak wyjaśnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNumer piku\nWzór kationu\n1\nC6H5\n2\nC6H535Cl+\n3\nC6H537Cl+\nWyjaśnienie: Różnica wysokości tych pików wynika ze składu izotopowego naturalnego\nchloru, który zawiera znacznie więcej (ok. trzy razy więcej) izotopu 35Cl niż 37Cl.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.\nAtomy wodoru w cząsteczkach etynu są bardziej reaktywne niż atomy wodoru w alkanach\ni alkenach. Przykładowo: przez metaliczny sód jest wypierany wodór z etynu i przy\nnadmiarze tego alkinu reakcja przebiega zgodnie z równaniem:\n2HC≡CH + 2Na → 2HC≡CNa + H2\netynek sodu\nPodobna reakcja z udziałem sodu zachodzi w ciekłym amoniaku:\n2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2\nZ kolei działanie etynu na produkt tej reakcji (NaNH2) rozpuszczony w etoksyetanie (eterze\ndietylowym) prowadzi do ponownego powstania amoniaku:\nHC≡CH + NaNH2 → HC≡CNa + NH3\nEtynek sodu nie jest trwałym związkiem i po wprowadzeniu do wody rozkłada się\nz wydzieleniem etynu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/22.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"22.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nNapisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji etynku sodu z wodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n6) opisuje właściwości chemiczne alkinów\n[…]; pisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne zapisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nHC≡CNa + H2O → HC≡CH + NaOH\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-22.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/22.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"22.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nEtyn, amoniak i wodę uszereguj od najsłabszego do najsilniejszego charakteru\nkwasowego.\nnajsłabszy charakter kwasowy najsilniejszy charakter kwasowy","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.2 (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub\nzasady zgodnie z teorią Brønsteda-\nLowry’ego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uszeregowanie trzech związków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\namoniak, etyn, woda ALBO NH3, C2H2, H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-22.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nJedną z monobromopochodnych butanu (związek A) poddano reakcji z KOH w bezwodnym\netanolu (reakcja 1.), a na otrzymany związek B podziałano bromowodorem (reakcja 2.).\nGłówny produkt C był izomerem związku A.\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie. Następnie uzupełnij tabelę. Napisz wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków A i C.\nZwiązek B powstał w reakcji (substytucji / addycji / eliminacji), a jego przemiana\nw związek C jest przykładem reakcji (substytucji / addycji / eliminacji).\nWzór związku A\nWzór związku C\n22.1.\n0-1\n22.2.\n0-1\n23.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n2) stosuje pojęcia: […] izomeria\nkonstytucyjna […];\n7) klasyfikuje reakcje związków\norganicznych ze względu na typ procesu\n(addycja, eliminacja […]) […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n4) […] przewiduje produkty reakcji\nprzyłączenia cząsteczek niesymetrycznych\ndo niesymetrycznych alkenów na podstawie\nreguły Markownikowa (produkty główne\ni uboczne).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie zdania i poprawne napisanie dwóch wzorów półstrukturalnych.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania i błędne wzory lub brak wzorów.\nALBO\n- błędne uzupełnienie zdania i poprawne napisanie dwóch wzorów półstrukturalnych.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nZwiązek B powstał w reakcji (substytucji / addycji / eliminacji), a jego przemiana\nw związek C jest przykładem reakcji (substytucji / addycji / eliminacji).\nWzór związku A\nWzór związku C\nCH3CH2CH2CH2Br\nCH3CH2CHBrCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"24","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.\nW temperaturze powyżej 67 ℃ fenol miesza się z wodą w dowolnych proporcjach, natomiast\nw przedziale temperatury 15-40 ℃ jego maksymalne stężenie w roztworze wodnym nie\nprzekracza 10 %.\nDo probówki wprowadzono fenol i wodę w stosunku masowym 1 : 5 i przeprowadzono\ndoświadczenie.\nEtap 1. Zawartość probówki ogrzano do temperatury 70 ℃.\nEtap 2. Mieszaninę ochłodzono do temperatury 25 ℃.\nEtap 3. Dodano stechiometryczną ilość wodorotlenku sodu (w stosunku do fenolu).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/24.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"24.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Opisz wygląd zawartości probówki po kolejnych etapach\ndoświadczenia.\nWygląd zawartości probówki\npo 1. etapie\npo 2. etapie\npo 3. etapie","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne,\nrejestruje ich wyniki w różnej formie,\nformułuje obserwacje […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n7) opisuje właściwości chemiczne fenoli na\npodstawie reakcji z: […] wodorotlenkiem\nsodu […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech wierszy tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWygląd zawartości probówki\npo 1 etapie\nklarowny roztwór\npo 2. etapie\n(pojawiło się) zmętnienie\npo 3. etapie\nklarowny roztwór","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-24.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/24.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"24.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nPo pewnym czasie stwierdzono, że mieszanina otrzymana w 3. etapie ma odczyn zasadowy.\nNapisz równanie reakcji odpowiadającej za odczyn tej mieszaniny na podstawie\ndefinicji kwasów i zasad Brønsteda. Wzory odpowiednich drobin wpisz w poniższą\ntabelę.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\n24.1.\n0-1\n24.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub\nzasady zgodnie z teorią Brønsteda-\nLowry’ego; wskazuje sprzężone pary\nkwas - zasada.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nH2O\nC6H5O -\nOH -\nC6H5OH","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-24.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"25","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-3)\nW wyniku działania kwasem azotowym(III) na pierwszorzędowe aminy aromatyczne\npowstają tzw. sole diazoniowe, które znajdują zastosowanie w syntezie organicznej.\nW praktyce, zamiast nietrwałego kwasu azotowego(III) stosuje się jego sól w obecności\nmocnego kwasu. Przykład takiej reakcji z udziałem aniliny zilustrowano równaniem:\nNH2 + NaNO2 + 2HCl\nN\nN Cl\n+ NaCl + 2H2O\nsól diazoniowa\nGdy otrzymana sól diazoniowa reaguje z wodą, powstaje fenol.\nN\nNCl\nOH\n+ N2 + HCl\n+ H2O\nOpisane przemiany mogą być stosowane w celu otrzymania pochodnych benzenu, w których\npodstawniki kierujące w pozycje orto- i para- znajdują się względem siebie w pozycji meta-.\nZaprojektuj ciąg przemian, w wyniku których z benzenu powstanie 3-bromofenol -\nuzupełnij w poniższym, dwuczęściowym schemacie wzory produktów pośrednich,\na nad każdą strzałką wpisz literę oznaczającą zestaw użytych reagentów. Zestawy\nodczynników wybierz spośród wymienionych poniżej.\nA\nB\nC\nD\nE\nNaNO2, HCl\nHNO3 stęż., H2SO4 stęż.\nH2O\nBr2, FeBr3\nZn, HCl\nBr\nNH3\nBr\nNH3\nBr\nNH2\nBr\nBr\nOH\nbenzen\nNaOH(aq)\nI\nII\n25.\n0-1-\n2-3\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n9) opisuje właściwości chemiczne\nwęglowodorów aromatycznych […],\nuwzględniając wpływ kierujący podstawników\n(np. atom chlorowca […], grupa nitrowa […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n9) planuje ciągi przemian pozwalających\notrzymać alkohol lub fenol z odpowiedniego\nwęglowodoru […].\nZasady oceniania\n3 pkt - poprawne uzupełnienie I i II części schematu.\n2 pkt - poprawne uzupełnienie tylko I części schematu.\nALBO\n- poprawne uzupełnienie dwóch wzorów w I części schematu i poprawne uzupełnienie\nII części schematu.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie II części schematu.\nALBO\n- poprawne uzupełnienie dwóch wzorów w I części schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNO2\nBr\nNH3\nBr\nNH3\nBr\nNH2\nBr\nOH\nbenzen\nNaOH(aq)\nI\nII\nB\nA\nC\nE\nD\nNO2\nBr\nBr\nN\nN Cl","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nIzomeryczne związki A, B i C należące do jednej klasy\nzwiązków organicznych mają wzór sumaryczny C4H10O. Jeden\nz tych związków ma rozgałęziony łańcuch węglowy. Izomer A\nzostał wprowadzony do roztworu K2Cr2O7 z dodatkiem kwasu\nsiarkowego(VI) i na zdjęciu obok pokazano, jak wygląda\nzawartość probówki na początku tego doświadczenia (1) oraz\npo pewnym czasie (2). Wiadomo, że cząsteczki związku A nie\nsą chiralne, ale jego izomer B, który podobnie zachowałby się\nw opisanym doświadczeniu, wykazuje czynność optyczną.\nIzomer C nie ulega działaniu jonów dichromianowych(VI).\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) izomerów A, B, C.\nIzomer A\nIzomer B\nIzomer C","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne,\nrejestruje ich wyniki w różnej formie,\nformułuje […] wnioski […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n3) rysuje wzory […] półstrukturalne\n(grupowe) izomerów konstytucyjnych\no podanym wzorze sumarycznym […];\n5) […] ocenia, czy cząsteczka\no podanym wzorze jest chiralna.\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n1) […] wskazuje wzory alkoholi pierwszo-,\ndrugo- i trzeciorzędowych;\n5) opisuje zachowanie: alkoholi pierwszo-,\ndrugo- i trzeciorzędowych wobec utleniaczy\n(np. […] K2Cr2O7/H2SO4); projektuje\ndoświadczenie, którego przebieg pozwoli\nodróżnić alkohol trzeciorzędowy od alkoholu\npierwszo- i drugorzędowego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech pól tabeli wzorami półstrukturalnymi (grupowymi)\nzwiązków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nIzomer A\nIzomer B\nIzomer C\nC\nH3\nCH2\nCH2\nCH2\nOH\nC\nH3\nCH2\nCH\nCH3\nOH\nC\nH3\nC\nCH3\nOH\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nUczniowie badali zachowanie związków organicznych wobec kwasów i zasad. Mieli do\ndyspozycji: propano-1-aminę, propan-1-ol, glicynę oraz kwas propanowy. Te związki zostały\nw przypadkowej kolejności oznaczone numerami 1-4.\nW pierwszym etapie doświadczenia badane związki wprowadzono pojedynczo do czterech\nprobówek zawierających kwas solny z dodatkiem oranżu metylowego, a w drugim etapie -\ndo czterech probówek zawierających roztwór NaOH z dodatkiem fenoloftaleiny.\nEfekty doświadczenia pokazano na zdjęciach.\nEtap 1.\nEtap 2.\n1\n2\n3\n4\n1\n2\n3\n4\nUzupełnij tabelę. Wymienionym związkom przyporządkuj numery ich roztworów.\nNazwa\nzwiązku\npropano-1-amina\npropan-1-ol\nglicyna\nkwas propanowy\nNumer\nroztworu\n26.\n0-1\n27.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne,\nrejestruje ich wyniki w różnej formie,\nformułuje obserwacje, wnioski […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości […] chemiczne\nalkoholi […].\nXVI. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne kwasów\nkarboksylowych […].\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n6) opisuje właściwości chemiczne amin na\npodstawie reakcji: z wodą, z kwasami\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nnieorganicznymi (np. z kwasem solnym)\n[…];\n11) opisuje właściwości kwasowo-\n-zasadowe aminokwasów […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne przyporządkowanie numeru roztworu do każdego z czterech związków.\n1 pkt - poprawne przyporządkowanie numeru roztworu do trzech albo dwóch związków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNazwa\nzwiązku\npropano-1-amina\npropan-1-ol\nglicyna\nkwas propanowy\nNumer\nroztworu\n2\n1\n4\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nJednym z silnie toksycznych związków wytwarzanych przez pleśnie jest aflatoksyna B1,\nwykazująca właściwości rakotwórcze. Poniższy wzór przedstawia strukturę cząsteczki tego\nzwiązku.\nUzupełnij tabelę. Wpisz formalne stopnie utlenienia atomów węgla oznaczonych\nliterami 𝒂 i 𝒃 we wzorze cząsteczki aflatoksyny B1 oraz określ typ hybrydyzacji, jaki\nmożna przypisać orbitalom walencyjnym atomu węgla 𝒂.\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑎\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑏\nHybrydyzacja orbitali\natomu węgla 𝑎","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomu centralnego\nw cząsteczkach związków […]\norganicznych.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […]\norganicznego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑎\nStopień utlenienia\natomu węgla 𝑏\nHybrydyzacja orbitali\natomu węgla 𝑎\n- I\nI\nsp3","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"29","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.\nDo parametrów charakteryzujących tłuszcze należy tzw. liczba jodowa. Jest ona miarą\nnienasycenia tłuszczu i odpowiada liczbie gramów jodu, który może przereagować z próbką\ntłuszczu o masie 100 g.\nTłuszcze poddaje się w przemyśle m.in. transestryfikacji, która polega na wymianie reszt\nkwasowych na inne lub na podstawieniu innego alkoholu w miejscu glicerolu.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/29.1","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"29.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.1. (0-2)\nNapisz równanie reakcji kwasu oleinowego z jodem oraz równanie transestryfikacji\ntrioleinianu glicerolu z metanolem. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe)\nreagentów organicznych.\n29.1.\n0-1-2\n28.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji […].\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n4) opisuje budowę tłuszczów stałych\ni ciekłych (jako estrów glicerolu\ni długołańcuchowych kwasów\ntłuszczowych);\n6) planuje ciągi przemian chemicznych\nwiążące ze sobą właściwości poznanych\nwęglowodorów i ich pochodnych; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC8H17CH=CHC7H14COOH + I2 → C8H17CHICHIC7H14COOH\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nCO\nCO\nCO\nC17H33\nC17H33\nC17H33\n+ 3CH3OH\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nOH\nOH\nOH\n+ 3C17H33COOCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-29.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/29.2","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"29.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29.2. (0-2)\nPewien trigliceryd, którego cząsteczki nie są chiralne, ma liczbę jodową ok. 30. Ten związek\npoddano transestryfikacji z metanolem i stwierdzono, że w produktach znajdują się tylko dwa\nestry: oleinian metylu i palmitynian metylu.\nWykonaj odpowiednie obliczenia i uzupełnij poniższy wzór, tak aby przedstawiał\ntrigliceryd, który poddano opisanym reakcjom.\nPrzyjmij wartości mas molowych:\nM glicerolu = 92 g∙mol-1, M kwasu oleinowego = 282 g∙mol-1, M kwasu palmitynowego = 256 g∙mol-1.\nObliczenia:\nWzór triglicerydu:\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\n29.2.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 30.-33.\nWanilina jest popularną substancją zapachową stosowaną w przemyśle spożywczym\ni kosmetycznym. Strukturę cząsteczki tego związku przedstawia wzór I.\nW jednej z metod otrzymywania waniliny produktem pośrednim jest związek opisany wzorem II.\nWzór I\nWzór II\nOCH3\nCHO\nOH\n(1)\n(2)\n(3)\nBr\nCHO\nOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym […];\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów i produktów\n[…].\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n2) […] rysuje wzory strukturalne lub\npółstrukturalne estrów […].\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz uzupełnienie\nwzoru triglicerydu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych.\nLUB\n• błędny wzór albo brak wzoru triglicerydu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Za samo uzupełnienie wzoru trójglicerydu zdający otrzymuje 0 pkt.\nRozwiązanie\nCząsteczki triglicerydu mogły zawierać dwie reszty kwasu palmitynowego i jedną resztę\nkwasu oleinowego (związek 1) lub jedną resztę kwasu palmitynowego i dwie reszty kwasu\noleinowego (związek 2).\nMasy molowe:\nZwiązek 1: M1 = (92 + 2 ⸱ 256 + 282 - 3 ⸱ 18) g/mol = 832 g/mol\nZwiązek 2: M2 = (92 + 256 + 2 ⸱ 282 - 3 ⸱ 18) g/mol = 858 g/mol\nLiczba moli triglicerydu w 100 g związku:\nZwiązek 1: n1 = 100 g/ 832 g/mol = 0,120 mol\nZwiązek 2: n2 = 100 g/ 858 g/mol = 0,116 mol ≈ 0,12 mol\nLiczba moli jodu w 30 g:\nnI2 = 30 g/ 254 g/mol = 0,118 mol ≈ 0,12 mol\nLiczba moli jodu jest równa liczbie moli triglicerydu, czyli jego cząsteczki zawierają jedną\nresztę kwasu oleinowego i dwie reszty kwasu palmitynowego.\nWzór triglicerydu:\nC\nH2\nC\nH\nC\nH2\nO\nO\nO\nCO\nCO\nCO\nC15H31\nC17H33\nC15H31","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-29.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"30","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-1)\nWśród wymienionych niżej odczynników wybierz te, które reagują z grupami\nfunkcyjnymi oznaczonymi we wzorze waniliny cyframi (1) i (2). Wpisz te cyfry\nw odpowiednie komórki poniższej tabeli.\nOdczynnik\n[Ag(NH3)2]OH (aq)\nNaCl (aq)\nKOH (aq)\nGrupa funkcyjna","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n7) opisuje właściwości chemiczne fenoli na\npodstawie reakcji z: […] wodorotlenkiem\nsodu […].\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n3) projektuje doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli odróżnić aldehyd od\nketonu […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nOdczynnik\n[Ag(NH3)2]OH (aq)\nNaCl (aq)\nKOH (aq)\nGrupa funkcyjna\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nGrupa oznaczona cyfrą (3) może występować w formie anionu w związku, który jest\nproduktem reakcji metanolu z jednym z wymienionych niżej reagentów:\nNaOH CH3COONa Na Na2CO3\nWybierz odpowiedni reagent i napisz w formie cząsteczkowej równanie tej reakcji.\nNapisz nazwę jej organicznego produktu.\nRównanie reakcji:\nNazwa produktu:\n30.\n0-1\n31.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n2) na podstawie wzoru strukturalnego,\npółstrukturalnego […] podaje nazwy\nsystematyczne alkoholi […];\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\nna przykładzie reakcji: […] zachowania\nwobec sodu […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i nazwy jej produktu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji: 2CH3OH + 2Na → 2CH3ONa + H2\nNazwa produktu: metoksylan sodu ALBO metanolan sodu","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nZwiązek oznaczony wzorem II otrzymuje się w reakcji bromowania 4-hydroksybenzaldehydu\n(aldehydu 4-hydroksybenzoesowego).\nRozstrzygnij, czy związek opisany wzorem II jest głównym czy ubocznym produktem tej\nreakcji. Odpowiedź uzasadnij. W uzasadnieniu odwołaj się do wpływu kierującego\npodstawników.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n9) opisuje właściwości chemiczne\nwęglowodorów aromatycznych na\nprzykładzie reakcji: […] z […] Br2 wobec\nkatalizatora […]; pisze odpowiednie\nrównania reakcji dla benzenu\ni metylobenzenu (toluenu) oraz ich\npochodnych, uwzględniając wpływ kierujący\npodstawników [ ].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: Jest produktem głównym.\nUzasadnienie: Grupa aldehydowa jest podstawnikiem kierującym w pozycję meta, natomiast\ngrupa hydroksylowa - w pozycję orto. Atom bromu zajmuje takie położenie względem tych\npodstawników.","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nSilniejszym środkiem zapachowym od waniliny, ale o podobnym aromacie, jest związek\nnazywany etylowaniliną. Położenie atomów tlenu względem pierścienia aromatycznego jest\ntakie samo w obu tych związkach, natomiast ich masy cząsteczkowe różnią się o 14 u.\nUzupełnij poniższy wzór tak, aby przedstawiał cząsteczkę etylowaniliny.\nOH\n32.\n0-1\n33.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n2) stosuje pojęcia: homolog, szereg\nhomologiczny […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n1) […] rysuje wzory węglowodorów na\npodstawie ich nazw […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wzoru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCHO\nO\nOH\nC2H5","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nPewien tripeptyd zbudowany z aminokwasów białkowych zawiera w każdej ze swoich\ncząsteczek cztery atomy tlenu, cztery atomy azotu i dwa asymetryczne atomy węgla. Dwa\naminokwasy wchodzące w skład tego tripeptydu mają 4-węglowe łańcuchy boczne. Reszty\naminokwasów są uporządkowane zgodnie ze wzrostem ich mas cząsteczkowych, czyli\nnajwiększą masę cząsteczkową ma aminokwas z wolną grupą karboksylową.\nNapisz wzór tripeptydu spełniającego opisane warunki. Użyj trzyliterowych kodów\naminokwasów. Pamiętaj, że z lewej strony umieszcza się kod aminokwasu, którego\nreszta zawiera wolną grupę aminową połączoną z atomem węgla α.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\n[…].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n5) wyjaśnia zjawisko izomerii optycznej;\nwskazuje centrum stereogeniczne\n(asymetryczny atom węgla) […].\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n13) tworzy wzory dipeptydów\ni tripeptydów, powstających z podanych\naminokwasów; rozpoznaje reszty\naminokwasów białkowych w cząsteczkach\npeptydów.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru tripeptydu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nGly-Leu-Lys","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona","number":"35","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2022,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-1)\nJednym z procesów, którym mogą ulegać cukry, jest skracanie łańcucha węglowego. Jeżeli\naldoheksozę podda się utlenieniu za pomocą wody bromowej, otrzymany kwas będzie\nmożna przekształcić w aldopentozę. Przykład takiego ciągu przemian przedstawiono na\nponiższym schemacie.\nC\nC\nC\nC\nC\nC\nH2\nOH\nO\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nC\nC\nC\nC\nC\nC\nH2\nOH\nO\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nO\nH\nC\nC\nC\nC\nC\nH2\nOH\nO\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nBr2\nglukoza\nkwas glukonowy\narabinoza\n(aq)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nSchemat przedstawia przemianę D-glukozy w L-arabinozę.\nP\nF\n2.\nPodczas przemiany glukozy w arabinozę zmienia się liczba\nasymetrycznych atomów węgla.\nP\nF\n34.\n0-1\n35.\n0-1\nMCHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n5) […] wskazuje centrum stereogeniczne\n(asymetryczny atom węgla) […].\nXIX. Cukry. Zdający:\n1) […] wyjaśnia, co oznacza, że naturalne\nmonosacharydy należą do szeregu D.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. - F; 2. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2022-grudzien-probna-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2022 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}