{"paper":{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":53,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nO dwóch pierwiastkach umownie oznaczonych literami A i X wiadomo, że:\n• należą do tego samego bloku konfiguracyjnego\n• liczba masowa jednego z izotopów pierwiastka A jest dwa razy większa od jego liczby\natomowej i jest równa liczbie atomowej niklu\n• suma elektronów, neutronów i protonów w atomie jednego z izotopów pierwiastka X jest\nrówna 114, a liczba nukleonów jest równa 79.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka A i symbol pierwiastka X oraz symbol\nbloku konfiguracyjnego, do którego należą te pierwiastki.\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku konfiguracyjnego\nPierwiastek A\nPierwiastek X","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 20241\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Wewnętrzna budowa materii (G). Zdający:\n5) definiuje pojęcie izotopu […].\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych: s, p i d układu\nokresowego […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie symboli lub nazw pierwiastków oraz symbolu bloku\nkonfiguracyjnego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku konfiguracyjnego\nPierwiastek A\nSi LUB krzem\np\nPierwiastek X\nBr LUB brom","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nNapisz fragment konfiguracji elektronowej atomu A (w stanie podstawowym)\nopisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych na podpowłokach. Zastosuj\ngraficzny zapis konfiguracji elektronowej. W tym zapisie uwzględnij numer powłoki\ni symbole podpowłok.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach w atomach\npierwiastków wieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 […],\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów\nna podpowłokach (zapisy konfiguracji: […]\nschematy klatkowe).\n1 Rozporządzenie Ministra Edukacji i Nauki z dnia 10 czerwca 2022 r. w sprawie wymagań egzaminacyjnych dla\negzaminu maturalnego przeprowadzanego w roku szkolnym 2022/2023 i 2023/2024 (Dz.U. poz. 1246).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie graficznej fragmentu konfiguracji elektronowej atomu\nkrzemu w stanie podstawowym, opisującego rozmieszczenie elektronów\nwalencyjnych na podpowłokach, z uwzględnieniem numeru powłoki i symboli\npodpowłok.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n↑↓\n↑\n↑\n3s\n3p\nUwaga: Elektrony niesparowane muszą mieć zgodny spin.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nPierwiastki A i X tworzą związek o wzorze AX4.\nOblicz bezwzględną masę (wyrażoną w gramach) jednej cząsteczki AX4 złożonej\njedynie z atomów tych izotopów, które opisano we wstępie do zadania. Przyjmij, że\nmasa atomowa izotopu jest równa jego liczbie masowej.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 2.-3.\nWęgiel tworzy kilka odmian alotropowych, które różnią się strukturą krystaliczną. Są wśród\nnich diament, grafit i fulereny.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola (w oparciu o liczbę\nAvogadra).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne obliczenie masy cząsteczki AX4 o określonym składzie izotopowym.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n28 u + 4 ∙ 79 u = 344 u\n344 u\n𝑥 g\n= 6,02 ∙ 1023 g\n1 u\n𝑥 = 𝟓, 𝟕 ∙ 𝟏𝟎-𝟐𝟐 (𝐠) ALBO 𝟓𝟕 ∙ 𝟏𝟎-𝟐𝟑 (𝐠)\nSposób 2.\n28 u + 4 ∙ 79 u = 344 u\n1 u = 1,661 ∙ 10-24 g\n1 u\n344 u = 1,661 ∙ 10-24 g\n𝑥 g\n𝑥 = 𝟓, 𝟕 ∙ 𝟏𝟎-𝟐𝟐 (𝐠 ) ALBO 𝟓𝟕 ∙ 𝟏𝟎-𝟐𝟑 (𝐠)\nSposób 3.\n𝑚 = (𝑀A + 4 ∙ 𝑀X) ∙ 1,661 ∙ 10-24 g = (28 + 4 ∙79) ∙ 1,661 ∙ 10-24 g\n= 344 ∙ 1,661 ∙ 10-24 g = 𝟓, 𝟕 ∙ 𝟏𝟎-𝟐𝟐 (𝐠) ALBO 𝟓𝟕 ∙ 𝟏𝟎-𝟐𝟑 (𝐠)","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nPoniżej przedstawiono informacje o jednej z odmian alotropowych węgla,\na obok - model jej struktury krystalicznej.\nWystępuje w postaci miękkiego minerału o słabym metalicznym połysku.\nTa odmiana charakteryzuje się dobrym przewodnictwem elektryczności\ni ciepła.\nRozstrzygnij, czy przedstawione informacje dotyczą diamentu czy\ngrafitu. Wyjaśnij, dlaczego ta odmiana charakteryzuje się dobrym\nprzewodnictwem elektryczności.\nRozstrzygnięcie:\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego (P). Zdający:\n3) wyjaśnia pojęcie alotropii pierwiastków;\nna podstawie znajomości budowy\ndiamentu, grafitu i fulerenów tłumaczy ich\nwłaściwości […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne wyjaśnienie uwzględniające obecność\nzdelokalizowanych elektronów 𝜋.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: grafit\nPrzykładowe wyjaśnienia:\nKażdy atom węgla w graficie tworzy trzy wiązania σ, a czwarty elektron uczestniczy\nw tworzeniu zdelokalizowanych wiązań 𝜋.\nW krysztale grafitu są elektrony zdelokalizowane.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nOdmienna budowa wewnętrzna diamentu, grafitu i fulerenów jest przyczyną\nróżnic ich właściwości chemicznych, przy zachowaniu identycznych\nwłaściwości fizycznych.\nP\nF\n2. W krysztale diamentu każdy z atomów węgla tworzy kowalencyjne wiązania 𝜎\nz czterema otaczającymi go atomami.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego (P). Zdający:\n3) wyjaśnia pojęcie alotropii pierwiastków;\nna podstawie znajomości budowy\ndiamentu, grafitu i fulerenów tłumaczy ich\nwłaściwości […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne zaznaczenie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. - F; 2. - P\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nZ podanego zbioru:\nNH4\n+ H2O BCl3 CH4\nwybierz i napisz wzór tej drobiny, w której:\n1. orbitalom walencyjnym atomu centralnego przypisuje się hybrydyzację sp2.\n2. atom centralny może być akceptorem pary elektronowej.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n1.1.\n1.2.\n1.3.\n2.\n3.\n4.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 5.-6.\nZe względu na zdolność atomów węgla do łączenia się w łańcuchy, ten pierwiastek tworzy\nz tlenem nie tylko związki takie jak CO i CO2, lecz także mniej typowe połączenia. Jednym\nz nich jest ditlenek triwęgla o wzorze sumarycznym C3O2. Cząsteczka tego związku ma\nbudowę liniową, atomami wewnętrznymi są w niej atomy węgla, a skrajnymi - atomy tlenu.\nDitlenek triwęgla reaguje z wodą. W tej reakcji powstaje jeden produkt - kwas\ndikarboksylowy.\nNa podstawie: J.E. House, Inorganic Chemistry, Elsevier, 2008.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n1) przedstawia sposób, w jaki pierwiastki\nbloku s i p osiągają trwałe konfiguracje\nelektronowe […];\n3) zapisuje wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych\ni jonów z uwzględnieniem wiązań\nkoordynacyjnych […];\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\nw prostych cząsteczkach związków\nnieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór i napisanie wzorów drobin o opisanych cechach.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nBCl3\n2.\nBCl3","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nNarysuj wzór elektronowy cząsteczki C3O2 (zaznacz kreskami wiązania chemiczne\ni wolne pary elektronowe). Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną\nodpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nWzór elektronowy:\nAby wyjaśnić budowę cząsteczki C3O2, hybrydyzację typu sp przypisuje się orbitalom\nwalencyjnym (trzech atomów / dwóch atomów / jednego atomu) węgla. Liczba wiązań \nw cząsteczce C3O2 wynosi (2 / 4 / 6 / 8).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3) zapisuje wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych […];\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, […])\nw prostych cząsteczkach związków\nnieorganicznych […];\n5) określa typ wiązania (σ […]) w prostych\ncząsteczkach.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne narysowanie wzoru elektronowego C3O2 z uwzględnieniem wolnych par\nelektronowych atomów tlenu oraz poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru elektronowego oraz niepełne lub błędne uzupełnienie\nzdań albo brak uzupełnienia zdań\nALBO\n- błędne narysowanie wzoru elektronowego albo brak wzoru oraz poprawne\nuzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nO\nO\nC\nC\nC\nAby wyjaśnić budowę cząsteczki C3O2, hybrydyzację typu sp przypisuje się orbitalom\nwalencyjnym (trzech atomów / dwóch atomów / jednego atomu) węgla. Liczba wiązań \nw cząsteczce C3O2 wynosi (2 / 4 / 6 / 8).\nUwaga: Geometria cząsteczki nie podlega ocenie.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nNarysuj wzór półstrukturalny (grupowy) produktu reakcji ditlenku triwęgla z wodą.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n8) opisuje typowe właściwości chemiczne\ntlenków […], w tym zachowanie wobec\nwody […]; zapisuje odpowiednie równania\nreakcji.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n1) wskazuje grupę karboksylową […]; rysuje\nwzory […] półstrukturalne […] kwasów\nkarboksylowych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) produktu reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCOOH\nCH2\nCOOH","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nW poniższej tabeli podano wzory dwóch związków organicznych: alkoholu benzylowego\ni etylobenzenu, a także wartości masy molowej oraz temperatury wrzenia tych związków.\nWzór\nMasa molowa, g ∙ mol-1\nTemperatura wrzenia, ℃\nAlkohol\nbenzylowy\nCH2\nOH\n108\n205\nEtylobenzen\n106\n136\nNa podstawie: T. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.\nRozstrzygnij, który związek - alkohol benzylowy czy etylobenzen - jest substancją\nbardziej lotną. Wyjaśnij, dlaczego alkohol benzylowy i etylobenzen znacznie różnią się\nwartościami temperatury wrzenia. Odnieś się do wpływu różnicy w budowie\ncząsteczek obu związków na ich właściwości fizykochemiczne.\nRozstrzygnięcie:\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania ([…] wodorowe […]) na\nwłaściwości fizyczne substancji […]\norganicznych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne wyjaśnienie zawierające odwołanie do\nkonsekwencji różnicy w budowie cząsteczek etylobenzenu i alkoholu benzylowego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: etylobenzen\nWyjaśnienie:\nCząsteczki etylobenzenu nie mają budowy polarnej i nie tworzą między sobą wiązań\nwodorowych (z uwagi na brak obecności grupy -OH). Pomiędzy cząsteczkami alkoholu\n(zawierającymi polarną grupę -OH) tworzą się wiązania wodorowe (O-H∙∙∙O).\nUwaga 1.: W rozwiązaniu zdającego musi zostać uwzględniona obecność odziaływań\nmiędzycząsteczkowych. Wskazanie tylko elementów budowy cząsteczek alkoholu\ni węglowodoru jest niewystarczające.\nUwaga 2.: Z wypowiedzi zdającego musi jednoznacznie wynikać, że opisywane\nwiązania/oddziaływania występują między cząsteczkami substancji.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nReakcja rozkładu chlorku bromu(I) przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem:\n2BrCl (g) ⇄ Br2 (g) + Cl2 (g)\nWartość stężeniowej stałej równowagi reakcji rozkładu chlorku bromu(I) w temperaturze\n500 K jest równa 32.\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna, Warszawa 2009.\nReakcja syntezy chlorku bromu(I) przebiega w fazie gazowej zgodnie z równaniem:\nBr2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2BrCl (g)\nOblicz wartość stężeniowej stałej równowagi reakcji syntezy chlorku bromu(I)\nw temperaturze 𝟓𝟎𝟎 𝐊.\nObliczenia:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n5.\n6.\n7.\n8.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nCH2\nCH3\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne obliczenie i podanie wyniku jako wielkości niemianowanej.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWyrażenie na stałą reakcji rozkładu chlorku bromu:\n𝐾1 = [Cl2] ∙ [Br2]\n[BrCl]2\nWyrażenie na stałą reakcji syntezy chlorku bromu:\n𝐾2 =\n[BrCl]2\n[Cl2] ∙ [Br2] = 1\n𝐾1\n= 𝟎, 𝟎𝟑𝟏𝟐𝟓 ALBO 𝟎, 𝟎𝟑\nUwaga: Zdający nie musi przedstawić toku rozumowania, może napisać tylko wartość stałej.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-1)\nW wodnych roztworach słabych kwasów jednoprotonowych zachodzi dysocjacja. Dla danej\nwartości stężenia molowego roztworu i w danej temperaturze ustala się stan równowagi\nmiędzy cząsteczkami i jonami obecnymi w roztworze.\nNa poniższym wykresie przedstawiono zależność stopnia dysocjacji () dwóch kwasów\njednoprotonowych HX i HQ od stężenia molowego roztworu w temperaturze 20 C.\nRozstrzygnij, na podstawie analizy danych zamieszczonych na wykresie, który kwas\n(HX czy HQ) jest mocniejszy. Zaznacz jego wzór. Odpowiedź uzasadnij.\nHX HQ\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n10) porównuje moc elektrolitów […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n3) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\nelektrolitycznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór i zaznaczenie wzoru kwasu oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nHX\nHQ\nUzasadnienie:\nDla danej wartości stężenia molowego roztworu dysocjacja kwasu HX zachodzi w większym\nstopniu ALBO z większą wydajnością niż dysocjacja kwasu HQ.\nUwaga 1.: Odpowiedź: „Dysocjacja kwasu HX zachodzi w większym stopniu”, jest\nniewystarczająca.\nUwaga 2.: Odpowiedź: „Kwas HX ma wyższy stopień dysocjacji niezależnie od stężenia\nlub w zależności od stężenia”, jest nieprecyzyjna i niezgodna z przedstawionym wykresem.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.\nSole można otrzymać m.in. w reakcjach:\n1.\nsoli kwasu I z kwasem II mocniejszym od kwasu I\n2.\nwodorotlenku z tlenkiem kwasowym.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10.1","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.1. (0-3)\nUzupełnij schemat doświadczenia (s. 9), w którym można otrzymać:\n- w kolbie rozpuszczalną w wodzie sól metodą 1.\n- w probówce nierozpuszczalną sól metodą 2.\nWzory użytych odczynników wybierz spośród następujących:\n• KOH (aq)\n• HCl (aq)\n• C6H5OH\nBa(OH)2 (aq)\n• Na2CO3 (aq)\n• (NH4)3PO4 (aq)\nNastępnie napisz w formie jonowej równania reakcji, które zaszły w kolbie oraz\nw probówce podczas tego doświadczenia.\n0\n5\n10\n15\n20\n25\n30\n35\n40\n45\n0,00\n0,01\n0,02\n0,03\n0,04\n0,05\n0,06\n0,07\n0,08\n0,09\n0,10\n, %\nstężenie molowe roztworu, mol · dm3\nHX\nHQ\nECHP-R0_100\nSchemat doświadczenia:\nRównanie reakcji zachodzącej w kolbie:\nRównanie reakcji zachodzącej w probówce:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.1. (0-3)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) projektuje […] doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami\n[…] sole.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n3 pkt - poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia i poprawne napisanie we właściwej\nformie dwóch równań reakcji.\n2 pkt - poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia i poprawne napisanie jednego\nrównania reakcji.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia i błędne napisanie dwóch równań\nreakcji albo brak równań reakcji.\nALBO\n- poprawne uzupełnienie schematu doświadczenia w pozycjach 1. i 2. oraz poprawne\nnapisanie we właściwej formie równania reakcji zachodzącej w kolbie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nSchemat doświadczenia:\n1. HCl (aq)\n2. Na2CO3 (aq)\n3. Ba(OH)2 (aq)\nALBO\n1. Na2CO3 (aq)\n2. HCl (aq)\n3. Ba(OH)2 (aq)\nRównanie reakcji zachodzącej w kolbie:\nCO3\n2- + 2H3O+ → 3H2O + CO2 ALBO CO3\n2- + 2H+ → H2O + CO2\nALBO\n2Na+ + CO3\n2- + 2H3O+ + 2Cl- → 3H2O + CO2 + 2Na+ + 2Cl-\nALBO\n2Na+ + CO3\n2- + 2H+ + 2Cl- → H2O + CO2 + 2Na+ + 2Cl-\nRównanie reakcji zachodzącej w probówce:\nCO2 + Ba2+ + 2OH- → BaCO3 + H2O\nALBO\nCO3\n2- + Ba2+ → BaCO3","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nPodczas opisanego doświadczenia dodano z wkraplacza do kolby stechiometryczną ilość\nreagenta.\nSpośród czynności, których nazwy podano poniżej, wybierz tę, którą należy wykonać\nw celu wyodrębnienia jonowego produktu reakcji z mieszaniny poreakcyjnej,\npowstałej w kolbie. Zaznacz jej nazwę.\nodparowanie pod wyciągiem\nodwirowanie\nsączenie","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n1. Substancje i ich właściwości (G).\nZdający:\n7) opisuje proste metody rozdziału\nmieszanin […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wybór i zaznaczenie metody rozdziału.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nodparowanie pod wyciągiem\nodwirowanie\nsączenie","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nSpośród wymienionych par drobin wybierz i zaznacz wszystkie te, które nie tworzą\nsprzężonej pary Brønsteda kwas - zasada.\nO\n- OC─COOH i O\n- OC─COO-\nH2SO4 i SO4\n2-\nAl(H2O)6\n3+ i Al(H2O)5(OH)2+\nHF2\n- i F2\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n9.\n10.1. 10.2.\n11.\nMaks. liczba pkt\n1\n3\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n1\n2\n3\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub\nzasad zgodnie z teorią Brønsteda-\nLowryꞌego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór i zaznaczenie dwóch par drobin.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nH2SO4 i SO4\n2-\nHF2\n- i F2","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do dwóch probówek z wodnym roztworem\nNa2SO3 dodano:\ndo probówki 1. - kilka kropel roztworu fenoloftaleiny\ndo probówki 2. - nadmiar stężonego HCl (aq).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.1. (0-1)\nZawartość probówki 1., po dodaniu do niej roztworu fenoloftaleiny, zabarwiła się na kolor\nczerwonoróżowy (malinowy).\nWpisz do schematu wzory odpowiednich drobin tak, aby powstało równanie procesu\ndecydującego o odczynie roztworu w probówce 1. Zastosuj definicję kwasu i zasady\nBrønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub\nzasad zgodnie z teorią Brønsteda-\nLowryꞌego.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n5) uzasadnia […] przyczynę […]\nzasadowego odczynu wodnych roztworów\nniektórych […] soli (hydroliza).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania procesu decydującego o odczynie roztworu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nH2O\nSO3\n2-\nOH\nHSO3\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nNapisz, co zaobserwowano podczas doświadczenia w probówce 2. po dodaniu\nodczynnika. Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną\nzaobserwowanych zmian.\nObserwacje:\nRównanie reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n8. Niemetale. Zadający:\n11) opisuje typowe właściwości chemiczne\nkwasów, w tym zachowanie wobec […] soli\nkwasów o mniejszej mocy; planuje […]\nodpowiednie doświadczenia (formułuje\nobserwacje […]); ilustruje je równaniami\nreakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny opis objawów reakcji i poprawne napisanie we właściwej formie równania\nreakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nObserwacje:\nWydziela się (bezbarwny) gaz.\nALBO\nWidoczne są pęcherzyki gazu.\nALBO\nU wylotu probówki wyczuwa się charakterystyczny zapach.\nRównanie reakcji:\n2H3O+ + SO3\n2- → 3H2O + SO2\nALBO\n2H+ + SO3\n2- → H2O + SO2\nALBO\nH3O+ + HSO3\n- → 2H2O + SO2\nALBO\nH+ + HSO3\n- → H2O + SO2\nUwaga: Za równanie reakcji prowadzącej do powstania H2SO3 albo SO2 ∙ H2O zdający\notrzymuje 0 pkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nBadano reakcje mocnego kwasu HA i słabego kwasu HX z mocną zasadą. W tym celu\nwykonano miareczkowanie wodnych roztworów tych kwasów za pomocą wodnego roztworu\nwodorotlenku potasu - zgodnie z poniższym opisem.\nUmieszczono w zlewce 20,0 cm3 roztworu wybranego kwasu o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3\ni zmierzono pH tego roztworu. Następnie do zlewki z roztworem kwasu dodawano porcjami\nwodny roztwór KOH o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3. Po dodaniu każdej porcji roztworu\nwodorotlenku mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Punkt równoważnikowy (PR) został\nosiągnięty po dodaniu takiej objętości roztworu KOH, w jakiej liczba moli zasady jest równa\nliczbie moli kwasu. Uzyskane wyniki przedstawiono w formie wykresu zależności mierzonego\npH od objętości roztworu KOH - naniesione punkty połączono, w wyniku czego otrzymano\nkrzywą miareczkowania.\nECHP-R0_100\nPoniżej przedstawiono krzywą miareczkowania wodnego roztworu jednego z tych kwasów\n(HA albo HX) wodnym roztworem wodorotlenku potasu.\nRozstrzygnij, czy przedstawiony wykres ilustruje wyniki miareczkowania wodnego\nroztworu słabego kwasu HX wodnym roztworem KOH w opisanym doświadczeniu.\nOdpowiedź uzasadnij - przytocz dwa różne argumenty.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n1\n2\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n12.1. 12.2.\n13.\nMaks. liczba pkt\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\n0,0\n1,0\n2,0\n3,0\n4,0\n5,0\n6,0\n7,0\n8,0\n9,0\n10,0\n11,0\n12,0\n13,0\n14,0\n0,0\n5,0\n10,0\n15,0\n20,0\n25,0\n30,0\n35,0\n40,0\npH\nobjętość roztworu KOH, cm3\nPR\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH […];\n10) porównuje moc elektrolitów […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe;\n4) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\n[…];\n5) uzasadnia […] przyczynę […] odczynu\nwodnych roztworów niektórych […] soli\n(hydroliza).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające dwa poprawne argumenty\nodwołujące się do początkowej wartości pH roztworu oraz do wartości pH w punkcie\nrównoważnikowym.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie zawierające jeden poprawny argument.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: nie\nPrzykładowe uzasadnienia:\nArgument odwołujący się do początkowej wartości pH:\nWyjściowy roztwór słabego kwasu HX (przed dodaniem do niego pierwszej kropli\nwodnego roztworu KOH) powinien mieć pH > 1,0 ALBO pH ≠1.\nRoztwór kwasu o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3 ma pH = 1,0.\nORAZ\nArgument odwołujący się do wartości pH w punkcie równoważnikowym:\nPo dodaniu 20,00 cm3 wodnego roztworu KOH otrzymano roztwór o pH = 7,0.\nPrzy równych objętościach roztworu kwasu i zasady (o jednakowych stężeniach)\npH = 7,0.\nGdyby miareczkowano słaby kwas, punkt równoważnikowy powinien znajdować się przy\npH roztworu innym/wyższym niż 7.\nW punkcie równoważnikowym pH otrzymanego roztworu jest równe 7, co oznacza, że\npowstała sól mocnego kwasu i mocnej zasady.\nUwaga 1.: Jako poprawny należy uznać argument dotyczący porównania kształtów\nwykresów dla słabego i mocnego kwasu.\nUwaga 2.: Odpowiedź: „pH kwasu jest bardzo niskie”, jest niewystarczająca.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nW temperaturze 25 °C rozpuszczalność amoniaku w wodzie jest równa 46 g w 100 g wody.\nNa podstawie: K. H. Lautenschläger i in., Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2007.\nOblicz pH wodnego roztworu amoniaku nasyconego w tej temperaturze, jeżeli jego\ngęstość jest równa 𝟎, 𝟗𝟏 𝐠 ∙ 𝐜𝐦-𝟑. Wynik końcowy zaokrąglij do pierwszego miejsca\npo przecinku.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie […] molowe;\n3) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\nelektrolitycznej.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia pH,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku jako wielkości niemianowanej\nw zaokrągleniu do pierwszego miejsca po przecinku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z jednostką,\nLUB\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością.\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości stężenia jonów OH\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n𝑚r = 100 g + 46 g = 146 g\n𝑉 = 𝑚r\n𝑑 =\n146 g\n0,91 g ⋅cm-3 = 160 cm3 = 0,160 dm3\n𝑛NH3 =\n𝑚NH3\n𝑀NH3\n46 g\n17 g ⋅mol-1 = 2,71 mol\n⇒\n𝑐NH3 =\n𝑛NH3\n𝑉\n= 2,71 mol\n0,160 dm3 = 16,94 mol ⋅dm-3\n(𝐾b = 1,8 ⋅10-5\n⇒\n𝑐NH3\n𝐾b\n16,94\n1,8 ⋅10-5 ≈ 9 ⋅105\n⇒\n𝑐NH3\n𝐾b\n>> 400\n⇒\nmożna zastosować wzór uproszczony.)\n𝐾b = [OH-]2\n𝑐NH3\n⇒\n[OH-] = √𝐾b ⋅𝑐NH3 = √1,8 ⋅10-5 ⋅16,94\n⇒\n[OH-] = 1,75 ⋅10-2\n⇒\npOH = - log[ OH-] = - log 1 , 75 ⋅10-2 ≈ 1,745\n⇒\npH = 14 - pOH = 14 - 1,745 = 12,255 ≈ 𝟏𝟐, 𝟑\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymieszano po dwa wodne roztwory różnych soli o stężeniu ok. 0,5 mol ∙dm-3. W ten\nsposób otrzymano roztwory A i B, których skład podany jest w poniższej tabeli.\nRoztwór A\nRoztwór B\nNH4\n+, Ca2+, Cl-, NO3\nNa+, K+, SO3\n2-, Br-\nOkreśl odczyn roztworów A i B.\nOdczyn roztworu A:\nOdczyn roztworu B:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n5) uzasadnia […] przyczynę […] odczynu\nwodnych roztworów niektórych […] soli\n(hydroliza).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne określenie odczynu roztworów A i B.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nOdczyn roztworu A: kwasowy\nOdczyn roztworu B: zasadowy","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-1)\nPrzygotowano wodne roztwory następujących substancji:\n1.\nkwasu azotowego(V) o stężeniu 0,5 mol ∙dm-3\n2.\nkwasu octowego (etanowego) o stężeniu 0,5 mol ∙dm-3\n3.\nwodorotlenku baru o pH = 11\n4.\nwodorotlenku potasu o pH = 11.\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nWartość pH roztworu kwasu azotowego(V) jest (większa niż / mniejsza niż / taka sama jak)\nwartość pH roztworu kwasu octowego.\nSpośród roztworów o odczynie zasadowym mniejsze stężenie molowe ma roztwór numer\n(3 / 4).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości […] pH […];\n10) porównuje moc elektrolitów […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nWartość pH roztworu kwasu azotowego(V) jest (większa niż / mniejsza niż / taka sama jak)\nwartość pH roztworu kwasu octowego.\nSpośród roztworów o odczynie zasadowym mniejsze stężenie molowe ma roztwór numer\n(3 / 4).","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.\nCzysty tlenek wapnia można otrzymać w laboratorium w wyniku prażenia szczawianu wapnia\no wzorze CaC2O4. Podczas ogrzewania szczawian wapnia najpierw rozkłada się na węglan\nwapnia i tlenek węgla(II) (reakcja 1.). Dalsze ogrzewanie, w wyższej temperaturze, prowadzi\ndo rozkładu węglanu wapnia na tlenek wapnia i tlenek węgla(IV) (reakcja 2.). Tlenek wapnia\njest ciałem stałym o temperaturze topnienia równej 2858 K. Energicznie reaguje z wodą,\na przemianie tej towarzyszy wydzielanie się znacznej ilości ciepła.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nNapisz równanie reakcji, która zachodzi w pierwszym etapie rozkładu termicznego\nszczawianu wapnia (reakcja 1.), i równanie reakcji, która zachodzi w drugim etapie\ntego procesu (reakcja 2.).\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Reakcje chemiczne (G). Zdający:\n2) zapisuje odpowiednie równania; […]\nobserwuje doświadczenia ilustrujące typy\nreakcji i formułuje wnioski.\n7. Metale. Zdający:\n3) analizuje i porównuje właściwości […]\nmetali grup 1. i 2.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równań reakcji 1. i 2.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1.: CaC2O4 → CaCO3 + CO\nRównanie reakcji 2.: CaCO3 → CaO + CO2","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Tlenek wapnia jest związkiem jonowym.\nP\nF\n2. Entalpia reakcji tlenku wapnia z wodą Δ𝐻 < 0.\nP\nF\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n14.\n15.\n16.\n17.1. 17.2.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n2) stosuje pojęcie elektroujemności do\nokreślania […] rodzaju wiązania: jonowe,\n[…].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis 𝛥𝐻 < 0 i 𝛥𝐻 > 0 do\nokreślania efektu energetycznego reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne zaznaczenie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. - P; 2. - P","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nW celu określenia zawartości węglanu wapnia w mieszaninie dwóch soli zawierającej\nrównież węglan magnezu próbkę tej mieszaniny o masie 2,84 g roztworzono w kwasie.\nPodczas analizy przebiegły reakcje chemiczne:\nCaCO3 (s) + 2H3O+ (aq)  Ca2+ (aq) + CO2 (g) + 3H2O (c)\nMgCO3 (s) + 2H3O+ (aq)  Mg2+ (aq) + CO2 (g) + 3H2O (c)\nW wyniku zachodzących reakcji otrzymano 672 cm3 tlenku węgla(IV) w przeliczeniu na\nwarunki normalne.\nOblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość CaCO3 w badanej próbce\nmieszaniny.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym i objętościowym (dla gazów);\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych), objętości\ngazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia zawartości\nCaCO3 w mieszaninie, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• niepodanie wyniku w procentach (z błędną jednostką).\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości masy albo liczby moli węglanu wapnia w mieszaninie.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑀CaCO3 = 100,09 g ∙ mol-1 𝑀MgCO3 = 84,32 g ∙ mol-1\n672 ∙10-3\n22,4\n= 0,030 mol CO2\n{\n𝑥 g CaCO3\n100,09 g = 𝑦 mol CO2\n1,00 mol\n(2,84 - 𝑥)g MgCO3\n84,32 g\n(0,030 - 𝑦)mol CO2\n1,00 mol\n{ 𝑥 = 1,97 g CaCO3\n𝑦 = 0,0197 mol CO2\n% CaCO3 = 1,97 g\n2,84 g ∙100 % = 𝟔𝟗, 𝟒 (%)\nSposób 2.\n𝑀CaCO3 = 100 g ∙ mol-1 𝑀MgCO3 = 84 g ∙ mol-1\n𝑥 - liczba moli CaCO3 𝑦 - liczba moli MgCO3\n672 ∙10-3\n22,4\n= 0,030 mol CO2\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n{\n𝑥+ 𝑦= 0,03\n100𝑥+ 84𝑦= 2,84\n{𝑥 = 0,02 mol CaCO3\n𝑦 = 0,01 mol MgCO3\n% CaCO3 = 100 g ∙ mol-1 ∙0,02 mol\n2,84 g\n∙100 % = 𝟕𝟎, 𝟒 (%)\nSposób 3.\n𝑀CaCO3 = 100 g ∙ mol-1 𝑀MgCO3 = 84 g ∙ mol-1\n100 g CaCO3 - 22,4 dm3 CO2\n𝑥 g CaCO3 - 𝑦 dm3 CO2\n84 g MgCO3 - 22,4 dm3 CO2\n(2,84 - 𝑥) g MgCO3 - (0,672 - 𝑦) dm3 CO2\n{\n100 · 𝑦= 22,4 · 𝑥\n84 · (0,672 - 𝑦) = 22,4 · (2,84 - 𝑥)\n𝑥 = 2 g 𝑦 = 0,448 dm3\n% CaCO3 = 2 g\n2,84 g ∙100 % = 𝟕𝟎, 𝟒 (%)\nSposób 4.\n672 ∙10-3\n22,4\n= 0,030 mol CO2\n0 % CaCO3 ⇒𝑛CO2 = 2,84\n84 = 0,0338 mol 100 % CaCO3 ⇒ 𝑛CO2 = 2,84\n100 = 0,0284 mol\n% CaCO3 ≅𝟕𝟎 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\n0,028\n0,029\n0,03\n0,031\n0,032\n0,033\n0,034\nzawartosć procentowa węglanu\nwapnia w mieszaninie, %\nliczba moli CO2, mol","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nDane w poniższej tabeli pokazują zależność rozpuszczalności amoniaku w wodzie od\ntemperatury.\nTemperatura, °C\n20\n40\n60\n80\nRozpuszczalność,\ng w 100 g wody\n51\n34\n23\n16\nNarysuj krzywą rozpuszczalności amoniaku w wodzie w zakresie temperatury od 20 °C\ndo 80 °C i odczytaj - w zaokrągleniu do jedności - wartość rozpuszczalności tego\ngazu w temperaturze 68 °C. Rozpuszczalność amoniaku w wodzie w podanym zakresie\ntemperatury jest funkcją malejącą.\nRozpuszczalność amoniaku w temperaturze 68 °C: g w 100 g wody.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n18.\n19.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\nUzyskana liczba pkt\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\nrozpuszczalność amoniaku, g w 100 g wody\ntemperatura, °C\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne (G). Zdający:\n5) odczytuje rozpuszczalność substancji\nz wykresu jej rozpuszczalności […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wykonanie wykresu oraz odczytanie i napisanie rozpuszczalności\namoniaku w temperaturze 68 °C w zaokrągleniu do jedności.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozpuszczalność amoniaku w temperaturze 68 °C: 𝟐𝟎 g w 100 g wody.\nUwaga: Wykres musi zawierać 4 punkty połączone krzywą albo odcinkami (tworzy łamaną).\nPunkty na wykresie muszą być naniesione na przecięciu odpowiednich linii siatki. Odczytana\nwartość rozpuszczalności musi być adekwatna do poprawnie narysowanego wykresu.\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\nRozpuszczalność amoniaku, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nChlorek wapnia tworzy rozpuszczalne hydraty o wzorze ogólnym CaCl2 ∙ 𝑛H2O.\nW zależności od temperatury w równowadze z roztworem nasyconym pozostają hydraty\no różnych wartościach współczynnika 𝑛.\nW temperaturze 40 °C jeden z hydratów chlorku wapnia rozpuszcza się w ilości 767,4 g na\n100 g wody, a stężenie nasyconego roztworu chlorku wapnia wynosi 53,66 % masowych.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.\nWykonaj obliczenia i napisz wzór opisanego hydratu chlorku wapnia.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne (G). Zdający:\n5) […] oblicza ilość substancji, którą można\nrozpuścić w określonej ilości wody\nw podanej temperaturze.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego (P). Zdający:\n2) zapisuje wzory hydratów […].\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów\n[…]) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody prowadzącej do ustalenia współczynnika 𝑛,\npoprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie poprawnego wzoru hydratu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• napisanie niepoprawnego wzoru lub brak wzoru hydratu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\n𝑀\n2\nCaCl = 111 g ∙ mol\n1\n𝑀\nO\nH2 = 18 g ∙ mol\n1\n𝑚r = 767,4 g + 100 g = 867,4 g\ncp = 53,66 %\n𝑚s = 53,66 %\n100 % ∙ 867,4 g = 465,4 g\n𝑚\nO\nH2 = 767,4 g - 465,4 g = 302,0 g\n111 g\n465,4 g = n ∙18 g\n302,0 g\n18 n = 72 𝐧 = 𝟒\nWzór hydratu: CaCl2 · 4H2O\nUwaga1.: Zdający może przyjąć 𝑀\n2\nCaCl = 110 g ∙ mol\n1\n- ALBO 112 g ∙ mol\n1\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej poprawnej\nmetody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nW środowisku wodnym aniony tiosiarczanowe reagują z chlorem zgodnie ze schematem:\nS2O3\n2- + Cl2 + H2O → SO4\n2- + Cl- + H3O+\nPodczas tej reakcji aniony tiosiarczanowe ulegają utlenieniu, które przebiega według\nschematu:\nS2O3\n2- + 15H2O → 2SO4\n2- + 10H3O+ + 𝑥 e-\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2010.\nUzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie reakcji.\nRównanie reakcji: S2O3\n2- +  Cl2 +  H2O →  SO4\n2- +  Cl- +  H3O+","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich współczynników stechiometrycznych w schemacie\nreakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n(1)S2O3\n2- + 4Cl2 + 15H2O → 2SO4\n2- + 8Cl- + 10H3O+","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nTechnet, podobnie jak mangan, jest pierwiastkiem, który w związkach chemicznych może\nwystępować na VI stopniu utlenienia. Jony TcO4\n2- są trwałe jedynie w środowisku silnie\nzasadowym, natomiast w roztworach obojętnych ulegają dysproporcjonowaniu, zgodnie\nze schematem:\nTcO4\n2- + H2O → TcO4\n- + TcO2 + OH-\nNa podstawie: L. Kolditz, Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby wymienianych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy), równanie reakcji redukcji zachodzącej\npodczas opisanej przemiany. Uwzględnij środowisko reakcji.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n20.\n21.\n22.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n3) wskazuje […] proces utleniania i redukcji\nw podanej reakcji redoks;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nTcO4\n2- + 2e- + 2H2O → TcO2 + 4OH-\nUwaga: Równanie TcO4\n2- + 2e- + 4H+ → TcO2 + 2H2O należy uznać za poprawne.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego do probówek I i II z wodnymi roztworami\npewnych substancji dodano jeden, taki sam odczynnik. W obu probówkach zaszły reakcje\nutleniania i redukcji. Po zakończeniu doświadczenia w obu probówkach widoczny był\nbrunatny osad.\nUzupełnij schemat przeprowadzonego doświadczenia. Zaznacz wzory substancji,\nktórych wodne roztwory znajdowały się w probówkach I i II, oraz wzór odczynnika\ndodanego do obu probówek.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji związków\nmanganu(VII) w zależności od środowiska\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór i zaznaczenie wzorów substancji i wzoru odczynnika.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nPewien alkan, którego achiralne cząsteczki mają rozgałęziony łańcuch węglowy,\nw temperaturze 𝑇 i pod ciśnieniem 𝑝 jest gazem i ma gęstość 50 razy większą od gęstości\nwodoru wyznaczonej w tych samych warunkach. W reakcji chlorowania tego alkanu może\npowstać 6 różnych monochloropochodnych, będących izomerami konstytucyjnymi (bez\nuwzględniania stereoizomerów).\nOblicz liczbę atomów węgla w cząsteczce opisanego alkanu oraz napisz jego wzór\npółstrukturalny (grupowy).\nObliczenia:\nWzór alkanu:\nH2SO4 (aq) / K2SO3 (aq)\nI\nK2Cr2O7 (aq) / KMnO4 (aq)\n(\n)\nMnSO4 (aq) / KNO3 (aq)\nII\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n4) ustala wzór […] rzeczywisty związku\nchemicznego ([…] organicznego) na\npodstawie jego składu […] i masy molowej;\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące: […]\nobjętości gazów […].\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne obliczenie liczby atomów węgla w cząsteczce alkanu oraz poprawne\nnapisanie jego wzoru półstrukturalnego (grupowego).\n1 pkt - poprawne obliczenie liczby atomów węgla w cząsteczce alkanu, ale napisanie\nbłędnego wzoru półstrukturalnego lub brak wzoru alkanu.\nALBO\n- brak obliczeń i napisanie poprawnego wzoru alkanu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nH2SO4 (aq) / K2SO3 (aq)\nI\nK2Cr2O7 (aq) / KMnO4 (aq)\nMnSO4 (aq) / KNO3 (aq)\nII\nRozwiązanie\n𝑑H2 =\n𝑀H2\n𝑉mol\ni 𝑑alkanu =\n50𝑀H2\n𝑉mol\ni 𝑀alkanu = 𝑑alkanu ⋅𝑉mol\n⇒\n𝑀alkanu =\n50𝑀H2\n𝑉mol\n⋅𝑉mol = 50𝑀H2\n⇒\n𝑀alkanu = 50 ⋅2 g ⋅mol-1 = 100 g ⋅mol-1\n⇒\nOgólny wzór alkanu :  CnH2n + 2\n⇒ 12n  +  2n  +  2 = 100\n⇒ 𝐧= 𝟕\nWzór alkanu:\nC\nH3\nCH\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3\nCH3\nALBO\nC\nH3\nCH(CH3)\nCH2\nCH2\nCH2\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.\nReakcję hydratacji (uwodnienia) etenu opisuje równanie:\nCH2=CH2 (g) + H2O (g) CH3CH2OH (g)\nRównowagowy stopień przereagowania etenu, który jest miarą wydajności przedstawionej\nreakcji, zależy od warunków prowadzenia procesu: temperatury i ciśnienia. Tę zależność\nprzedstawiono na poniższym wykresie.\nNa podstawie: E. Grzywa, J. Molenda, Technologia podstawowych syntez organicznych, Warszawa 2008.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego w danej temperaturze równowagowy stopień przereagowania etenu\nw opisanej reakcji jest tym większy, im wyższe jest ciśnienie, pod którym prowadzona\njest reakcja.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian […] ciśnienia na\nukład pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie uwzględniające stechiometrię reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\n• Liczba moli (gazowych) substratów jest większa od liczby moli (gazowego) produktu.\n• Są 2 mole (gazowych) substratów i 1 mol (gazowego) produktu.\n• W miarę postępu reakcji spada ciśnienie w mieszaninie reakcyjnej, a więc - zgodnie\nz regułą przekory - podniesienie ciśnienia spowoduje przesunięcie równowagi tej reakcji\nw stronę produktów.\n• Łączna objętość substratów jest większa niż objętość produktu reakcji.\nUwaga: Odpowiedź, w której zdający nie odniósł się do stechiometrii reakcji, nie jest\nwyjaśnieniem przedstawionej na wykresie zależności.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nRozstrzygnij, czy reakcja hydratacji etenu jest procesem endo- czy egzotermicznym.\nOdpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n23.\n24.\n25.1. 25.2.\nMaks. liczba pkt\n1\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\n0,0\n10,0\n20,0\n30,0\n40,0\n50,0\n0,0\n2,5\n5,0\n7,5\n10,0\nrównowagowy stopień\nprzereagowania etenu, %\nciśnienie, MPa\nkatalizator, 𝑝, 𝑇\n200 ºC\n250 ºC\n300 ºC\n350 ºC\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 26.-27.\nNa poniższym schemacie zilustrowano ciąg przemian chemicznych. Literami X oraz Y\noznaczono produkty organiczne kolejnych przemian.\nCl\nnadmiar NaOH (aq) / p, T\nX Y\nHCl (aq)\nBr2 (aq)\n1.\n2.\n3.\nOH\nBr\nBr\nBr","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\nna układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: egzotermiczny\nPrzykładowe uzasadnienia:\n• Ze wzrostem temperatury maleje wydajność reakcji ALBO równowagowy stopień\nprzereagowania.\n• Ze wzrostem temperatury równowaga reakcji przesuwa się w kierunku substratów ALBO\nprzesuwa się w lewo.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji 1. i 2. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n1) zalicza substancję do […] fenoli […].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n6) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie\nrównania reakcji) wiążące ze sobą\nwłaściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1.:\nCl\n+ 2OH\n+ Cl\n+ H2O\nO\nRównanie reakcji 2.:\n+ H3O+\n+ H2O\nOH\nO\nALBO\n+ H+\nOH\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nOrganiczny produkt reakcji 3. powstaje w procesie (substytucji / addycji / eliminacji)\nzachodzącym według mechanizmu (rodnikowego / elektrofilowego / nukleofilowego).\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 28.-29.\nPoniżej podano wzory półstrukturalne (grupowe) trzech związków organicznych.\nOH\nC\nH3\nCH CH2 CH3\nCH3\nC\nH3\nCH CHO\nO\nC\nH3\nC\nO\nCH2\nCH3\nA B C","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n10) wyjaśnia na prostych przykładach\nmechanizmy reakcji substytucji […];\nzapisuje odpowiednie równania reakcji.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n6) opisuje reakcję benzenolu z: […] bromem\n[…]; zapisuje odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie całego zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nOrganiczny produkt reakcji 3. powstaje w procesie (substytucji / addycji / eliminacji)\nzachodzącym według mechanizmu (rodnikowego / elektrofilowego / nukleofilowego).","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nWybierz związek (A, B albo C), którego cząsteczki są chiralne, i napisz literę, którą\noznaczono jego wzór. Uzasadnij swój wybór. W uzasadnieniu odwołaj się do budowy\ncząsteczek tego związku.\nZwiązek:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) rysuje wzory […] izomerów optycznych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór związku i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nZwiązek: A\nPrzykładowe uzasadnienia:\n• W cząsteczce jest centrum stereogeniczne (ALBO asymetryczny atom węgla ALBO atom\nwęgla połączony z czterema różnymi podstawnikami).\n• Cząsteczka nie ma płaszczyzny symetrii (i środka symetrii).","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nKażdy ze związków A, B, C ma izomery. Poniżej opisano trzy z nich - oznaczone\nodpowiednio jako związki A1, B1, C1.\nZwiązek A1 to izomer związku A, który można utlenić do związku B.\nZwiązek B1 to izomer związku B, który można zredukować do związku A.\nZwiązek C1 to izomer związku C, który można otrzymać przez utlenienie związku B.\nNarysuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków A1, B1 i C1.\nA1\nB1\nC1\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n26.\n27.\n28.\n29.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 30.-32.\nFosgen to silnie trujący związek o wzorze COCl2. W reakcjach fosgenu z alkoholami otrzymuje\nsię odpowiednie estry kwasu węglowego, a w procesach polikondensacji z udziałem fosgenu\npowstają poliwęglany - szeroko stosowane tworzywa zastępujące szkło.\nSubstratami do otrzymywania fosgenu są tlenek węgla(II) i chlor. W mieszaninie tych gazów\nzachodzi - pod wpływem światła - odwracalna reakcja opisana równaniem:\nCO (g) + Cl2 (g) ⇄ COCl2 (g)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\n[…] izomerów […].\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…] utlenianie do związków karbonylowych\ni ewentualnie do kwasów karboksylowych\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) trzech związków.\n1 pkt - poprawne narysowanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) dwóch związków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA1\nB1\nC1\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH2\nOH\nC\nH3\nC\nO\nCH2\nCH3\nC\nH3\nCH\nCH3\nCOOH\nUwaga: Za napisanie wzorów szkieletowych zamiast półstrukturalnych (grupowych) zdający\ntraci 1 pkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nDo reaktora o pojemności 4,0 dm3 wprowadzono gazowe substraty: 0,40 mol CO\ni 0,20 mol Cl2. Gdy w temperaturze 𝑇 ustaliła się równowaga, stwierdzono, że\nprzereagowało 80 % chloru.\nOblicz stężeniową stałą równowagi syntezy fosgenu w temperaturze 𝑻.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie […]\nmolowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania prowadzącej do obliczenia stałej\nrównowagi, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką,\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości stężeń równowagowych wszystkich reagentów.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑛0 0,40 0,20 0\nCO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)\n𝑛r 0,24 0,04 0,16\n[CO]r = (0,24\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,06 mol ⋅ dm-3\n[Cl2]r = (0,04\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,01 mol ⋅ dm-3\n[COCl2]r = (0,16\n4,0 ) mol ⋅ dm-3 = 0,04 mol ⋅ dm-3\n𝐾=\n[COCl2]\n[CO] ∙ [Cl2] =\n0,04\n0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕\nSposób 2.\nCO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)\n𝑉 = 4,0 dm3\n[CO]p = (0,4\n4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,1 mol ⋅ dm-3\n[Cl2]p = (0,2\n4,0) mol ⋅ dm-3 = 0,05 mol ⋅ dm-3\n⇒ 0,05 ∙ 0,8 = 0,04 mol ⋅ dm-3\nstężenie\npoczątkowe\nreakcja\nrównowaga\nCO\n0,1\n- 0,04\n0,06\nCl2\n0,05\n- 0,04\n0,01\nCOCl2\n0\n+0,04\n0,04\n𝐾=\n[COCl2]\n[CO] ∙ [Cl2] =\n0,04\n0,06 ∙0,01 = 𝟔𝟔, 𝟔𝟕≅𝟔𝟕","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nNapisz równanie reakcji fosgenu z metanolem w stosunku molowym 1 : 2. Zastosuj\nwzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Reakcje chemiczne (G). Zdający:\n2) zapisuje odpowiednie równania; […]\ndobiera współczynniki […].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n2) […] rysuje wzory […] półstrukturalne\n(grupowe) estrów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji: COCl2 + 2CH3OH → CH3OCOOCH3 + 2HCl\nUwaga: Dopuszczalne są różne formy zapisu wzoru produktu organicznego, np.:\nCH3OCO2CH3\n(CH3O)2CO\n(CH3)2CO3\nC\nH3\nO\nC\nO\nCH3\nO\nC\nH3\nO\nC\nO\nC\nH3\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"32","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32. (0-1)\nBisfenol A, którego wzór przedstawiono poniżej, stosuje się do otrzymywania poliwęglanu.\nC\nCH3\nCH3\nOH\nO\nH\nW tym celu bisfenol A poddaje się najpierw reakcji z wodorotlenkiem sodu, która przebiega\ntak samo jak reakcja tego wodorotlenku z fenolem, a następnie przeprowadza się\npolikondensację produktu tej reakcji z fosgenem.\nUzupełnij schemat tak, aby powstało równanie reakcji otrzymywania poliwęglanu\nz bisfenolanu sodu i fosgenu.\nC\nCH3\nCH3\nONa\nNaO\nn\n+ n Cl\nC\nCl\nO\n+ 2n NaCl\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n30.\n31.\n32.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n6) opisuje reakcję benzenolu z: […]\nwodorotlenkiem sodu […]; zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n1) opisuje strukturę cząsteczek estrów\ni wiązania estrowego;\n6) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie\nrównania reakcji) wiążące ze sobą\nwłaściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji otrzymywania poliwęglanu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nC\nCH3\nCH3\nONa\nNaO\nn\n+ n Cl\nC\nCl\nO\n+ 2n NaCl\nC\nCH3\nCH3\nO\nO\nC\nO\nn\nSposób 2.\nC\nCH3\nCH3\nONa\nNaO\nn\n+ n Cl\nC\nCl\nO\n+ 2n NaCl\nC\nCH3\nCH3\nO\nC\nO\nO\nn","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"33","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) dwóch związków zapachowych:\ngeranialu oraz geraniolu.\nGeranial\nGeraniol\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/33.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"33.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.1. (0-2)\nUzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia oraz typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomu węgla oznaczonego literą a w cząsteczkach geranialu\ni geraniolu.\nStopień utlenienia\nTyp hybrydyzacji\nGeranial\nGeraniol","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.1. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\nw prostych cząsteczkach związków […]\norganicznych.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce […] związku […]\norganicznego.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie stopnia utlenienia i typu hybrydyzacji wskazanego atomu węgla\nw dwóch związkach.\n1 pkt - poprawne napisanie stopnia utlenienia i typu hybrydyzacji wskazanego atomu węgla\nw jednym związku.\nALBO\n- poprawne napisanie stopni utlenienia obu wskazanych atomów węgla.\nALBO\n- poprawne napisanie typów hybrydyzacji obu wskazanych atomów węgla.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStopień utlenienia\nTyp hybrydyzacji\nGeranial\n(+)I\nsp2\nGeraniol\n-I\nsp3","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-33.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/33.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"33.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33.2. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Geraniol jest produktem redukcji geranialu.\nP\nF\n2. W cząsteczce geranialu liczba wiązań 𝜋 jest większa niż w cząsteczce\ngeraniolu.\nP\nF\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33.2. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n5) określa typ wiązania (σ i π) w prostych\ncząsteczkach.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…] utlenianie do związków karbonylowych\ni ewentualnie do kwasów karboksylowych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne zaznaczenie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. - P; 2. - P\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-33.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nBadano właściwości czterech kwasów. Podczas doświadczenia stwierdzono, że zachodzą\nnastępujące reakcje:\nCHCl2-COOH + CH2Cl-COONa  CHCl2-COONa + CH2Cl-COOH\nCH2Cl-COOH + CH3-COONa  CH2Cl-COONa + CH3-COOH\nCH2Cl-COOH + C6H5-COONa  CH2Cl-COONa + C6H5-COOH\na reakcja:\nC6H5-COONa + CH3-COOH  nie zachodzi\nNa podstawie wyników przeprowadzonego doświadczenia uporządkuj badane kwasy\nod najsłabszego do najmocniejszego.\nnajsłabszy kwas\nnajmocniejszy kwas","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n8. Niemetale. Zdający:\n11) opisuje typowe właściwości chemiczne\nkwasów, w tym zachowanie wobec […] soli\nkwasów o mniejszej mocy […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których\nproduktami są sole […]) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne porównanie mocy kwasów i napisanie ich wzorów we właściwej kolejności.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCH3COOH, C6H5COOH, CH2ClCOOH, CHCl2COOH.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (0-2)\nKwas 4-aminobenzoesowy (PABA) jest substratem do produkcji niektórych leków oraz\njednym z substratów enzymatycznej syntezy kwasu foliowego. Poniżej przedstawiono\nschemat syntezy kwasu 4-aminobenzoesowego z toluenu.\nCH3\nreakcja I\nreakcja II\nreakcja III\nCH3\nNO2\nCOOH\nNO2\nCOOH\nNH3\nCOOH\nNH2\nCl\nPoniżej wymieniono sześć odczynników:\n1. KMnO4 (aq) / H2SO4 (aq)\n2. HCl (aq) / Zn (s)\n3. NH4Cl (aq)\n4. HNO3 (stężony) / H2SO4 (stężony)\n5. odczynnik Tollensa\n6. NaOH (aq)\nSpośród wymienionych odczynników wybierz wszystkie te, które należy zastosować\nw kolejnych etapach syntezy PABA (reakcje I-III). Napisz numery, którymi oznaczono\nwzory tych odczynników.\nReakcja I:\nReakcja II:\nReakcja III:\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n33.1. 33.2.\n34.\n35.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n2\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 35. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n12) opisuje właściwości węglowodorów\naromatycznych na przykładzie reakcji […]\ntoluenu […]; pisze odpowiednie równania\nreakcji.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n4) zapisuje równania reakcji otrzymywania\n[…] amin aromatycznych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne dobranie odczynników w reakcjach I-III.\n1 pkt - poprawne dobranie odczynników w dwóch reakcjach.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nReakcja I: 4\nReakcja II: 1\nReakcja III: 2","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/36","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"36","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 36. (0-2)\nEster o wzorze sumarycznym C5H10O2 poddano hydrolizie w środowisku kwasowym\ni otrzymano kwas A oraz alkohol X. W wyniku przeprowadzonych badań kwasu i alkoholu\nustalono, że:\n• po tym, jak do roztworu manganianu(VII) potasu zakwaszonego kwasem siarkowym(VI)\ndodano wodny roztwór kwasu A, nastąpiło odbarwienie zawartości probówki, a także\nzaobserwowano wydzielenie bezbarwnego i bezwonnego gazu\n• w wyniku przepuszczenia oparów alkoholu X nad rozżarzonym tlenkiem miedzi(II)\npowstaje związek, który nie wykazuje właściwości redukujących w próbie Tollensa.\nUzupełnij poniższą tabelę. Narysuj wzory półstrukturalne (grupowe) kwasu A\ni alkoholu X oraz napisz nazwę systematyczną alkoholu X.\nWzór kwasu A\nWzór alkoholu X\nNazwa alkoholu X","answer":null,"answer_text":"Zadanie 36. (0-2)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n6) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie\nrównania reakcji) wiążące ze sobą\nwłaściwości poznanych węglowodorów i ich\npochodnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne narysowanie wzorów kwasu A i alkoholu X oraz napisanie poprawnej\nnazwy systematycznej alkoholu X.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch komórek tabeli:\nnapisanie wzorów kwasu A i alkoholu X\nALBO\nnapisanie wzoru alkoholu X i nazwy alkoholu X,\nALBO\nnapisanie wzoru kwasu A i nazwy alkoholu X (o ile szkielet węglowy alkoholu X\njest napisany poprawnie albo brak wzoru alkoholu).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWzór kwasu A\nWzór alkoholu X\nNazwa alkoholu X\nC\nO\nOH\nH\nALBO\nHCOOH\nC\nH3\nCH2\nCH\nCH3\nOH\nALBO\nCH3CH2CH(OH)CH3\nbutan-2-ol","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-36.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/37","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"37","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.\nDo zakwaszonego roztworu alaniny dodawano kroplami wodny roztwór wodorotlenku sodu\ni mierzono pH mieszaniny reakcyjnej. Na poniższym wykresie zilustrowano zależność pH\nmieszaniny od objętości dodanego roztworu wodorotlenku sodu (w jednostkach umownych).\n0\n2\n4\n6\n8\n10\n12\n14\n0\n0,5\n1\n1,5\n2\n2,5\npH\nobjętość roztworu NaOH\nII\nIII\nI\nECHP-R0_100\nAminokwasy w roztworach wodnych istnieją głównie w formie jonów. W roztworach o niskim\npH cząsteczka aminokwasu jest protonowana. W pewnym zakresie pH dominującą formą\njest jon obojnaczy. W roztworach o wysokim pH cząsteczka aminokwasu traci proton.\nW punkcie oznaczonym na wykresie numerem I alanina jest mieszaniną formy protonowanej\ni jonu obojnaczego w stosunku molowym 1 : 1, a w punkcie oznaczonym na wykresie\nnumerem III ten aminokwas jest mieszaniną jonu obojnaczego i formy zdeprotonowanej\nw stosunku molowym 1 : 1.\nNa podstawie: J. McMurry, Chemia organiczna, Warszawa 2005.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 37.\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n10) opisuje właściwości kwasowo-\n-zasadowe aminokwasów oraz mechanizm\npowstawania jonów obojnaczych.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-37.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/37.1","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"37.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) tej formy alaniny, która występuje przy\nwartości pH odpowiadającej punktowi II zaznaczonemu na wykresie. Podaj nazwę tej\nwartości pH.\nWzór:\nNazwa:","answer":"C","answer_text":"Zadanie 37.1. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru jonu i nazwy wartości pH.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nWzór:\nC\nH3\nCH\nCOO\nNH3\nNazwa: punkt izoelektryczny ALBO punkt izojonowy","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-37.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/37.2","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"37.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nSpośród podanych poniżej wzorów form alaniny wybierz i zaznacz wzory tych,\nktóre obecne są w roztworze o wartości pH odpowiadającej punktowi III,\nzaznaczonemu na wykresie.\nC\nH3\nCH\nCOO\nNH3\nC\nH3\nCH\nCOOH\nNH3\nC\nH3\nCH\nCOO\nNH2","answer":"C","answer_text":"Zadanie 37.2. (0-1)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór i zaznaczenie wzorów jonów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nH3\nCH\nCOO\nNH3\nC\nH3\nCH\nCOOH\nNH3\nC\nH3\nCH\nCOO\nNH2","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-37.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"38","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2023,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (0-1)\nPewien łańcuchowy peptyd ma wzór sumaryczny C9H17N3S2O4 i tworzą go tylko reszty\nalaniny i cysteiny. Wiadomo także, że na obu końcach tego peptydu znajduje się ten sam\naminokwas.\nUstal sekwencję aminokwasów w analizowanym peptydzie i napisz jego wzór.\nZastosuj trzyliterowe kody aminokwasów.\nWypełnia\negzaminator\nNr zadania\n36.\n37.1. 37.2.\n38.\nMaks. liczba pkt\n2\n1\n1\n1\nUzyskana liczba pkt\nECHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015","answer":null,"answer_text":"Zadanie 38. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n12) tworzy wzory […] tripeptydów,\npowstających z podanych aminokwasów\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru peptydu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie:\nCys-Ala-Cys\nUwaga: Odpowiedź, w której zdający podaje sekwencję nukleotydów (z kodu\ngenetycznego, tzw. triplet albo kodon) zamiast sekwencji aminokwasów, nie spełnia\nwarunków zadania.","solution":null,"image":"img/chemia-2023-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2023 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}