{"paper":{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":56,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nLiczba atomowa pierwiastka X jest dwa razy większa od liczby atomowej rutenu (Ru). Liczba\nneutronów w jądrze pewnego izotopu pierwiastka X jest równa liczbie masowej izotopu baru,\nw którego jądrze znajduje się 81 neutronów. Z tego izotopu pierwiastka X w ciągu rozpadów\nα i β- powstaje nietrwały izotop ołowiu zawierający w jądrze 127 neutronów. Ten izotop\nulega następnie przemianie w trwały izotop\nBi\n209","answer":"C","answer_text":"odbarwienie roztworu\nLUB C17H31COO\n- LUB","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz wartość liczby atomowej i symbol pierwiastka X oraz wartość\nliczby masowej opisanego izotopu pierwiastka X.\nLiczba atomowa\nSymbol pierwiastka\nLiczba masowa","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: nuklid, izotop […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba atomowa\nSymbol pierwiastka\nLiczba masowa\n88\nRa\n225","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz liczbę przemian 𝛂 i β- zachodzących podczas powstawania\nizotopu ołowiu z opisanego izotopu pierwiastka X.\nLiczba przemian α\nLiczba przemian β-","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n3) pisze równania naturalnych przemian\npromieniotwórczych (α, βŻ) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nLiczba przemian α\nLiczba przemian β-\n4\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nNapisz równanie - opisanej w informacji - przemiany izotopu ołowiu w izotop bizmutu.\nUzupełnij wszystkie pola w poniższym schemacie.\nPb\nBi\n→\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nPoziom rozszerzony\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n3) pisze równania naturalnych przemian\npromieniotwórczych (α, βŻ) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu - napisanie równania reakcji rozpadu 𝜷-.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n209\n209\n0\nPb\nBi\ne\n82\n83\n-1\nUwaga: Zamiast symbolu e- zdający może zastosować symbol e ALBO 𝜷- ALBO 𝜷.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.\nGal tworzy trihalogenki, np. chlorek galu(III). W fazie stałej\nchlorek galu(III) występuje głównie w postaci dimerów,\na w fazie gazowej - jako mieszanina dimerów i monomerów.\nMonomer chlorku galu(III) jest płaską cząsteczką, w której\nwszystkie atomy chloru są równocenne. Model dimeru\nprzedstawiono na rysunku.\nNa podstawie: CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition, CRC Press 2017.","answer":"C","answer_text":"C3H5(OH)3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.1. (0-1)\nNarysuj wzór elektronowy monomeru chlorku galu(III). Zaznacz kreskami wiążące\ni wolne pary elektronowe.\nWzór monomeru chlorku galu(III)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n2) pisze wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru elektronowego (kreskowego lub kropkowego)\nmonomeru chlorku galu(III).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\n→\nRozwiązanie\nWzór monomeru chlorku galu(III)\nGa\nCl\nCl\nCl\nALBO\nGa\nCl\nCl\nCl\nUwaga: Geometria cząsteczki nie podlega ocenie.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.2. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Napisz, jaki typ hybrydyzacji (sp, sp2 albo sp3) przypisuje się\norbitalom walencyjnym atomu galu w monomerze oraz w dimerze chlorku galu(III).\nChlorek galu(III):\nmonomer\ndimer\nTyp hybrydyzacji","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomu centralnego\nw cząsteczkach związków nieorganicznych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - poprawne napisanie typu hybrydyzacji w monomerze\noraz w dimerze chlorku galu(III).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nChlorek galu(III):\nmonomer\ndimer\nTyp hybrydyzacji\nsp2\nsp3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2.3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.3. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego monomery chlorku galu(III) mają zdolność łączenia się w dimery.\nUwzględnij sposób powstawania wiązań, dzięki którym z monomeru chlorku galu(III)\npowstaje dimer.\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n1) określa rodzaj wiązania ([ ]\nkowalencyjne (atomowe) spolaryzowane,\ndonorowo-akceptorowe (koordynacyjne)) na\npodstawie […] liczby elektronów\nwalencyjnych atomów łączących się\npierwiastków;\n2) pisze wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych\n[…] z uwzględnieniem wiązań\nkoordynacyjnych.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie uwzględniające sposób powstawania wiązań, dzięki którym\nz monomeru chlorku galu(III) powstaje dimer.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nW monomerze atom centralny (galu) nie osiągnął oktetu elektronowego, a atomy chloru mają\nwolne pary elektronowe. Atom chloru jest donorem pary elektronowej wiązania z atomem\ngalu.\nUwaga: Do uzyskania pozytywnej oceny wyjaśnienie musi zawierać 3 elementy:\n1) informację o deficycie elektronowym atomu galu w monomerze\n2) informację o wolnych parach elektronowych atomów chloru\n3) sposób powstawania wiązania.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nTytan jest lekkim metalem odpornym na korozję. W zależności od stopnia utlenienia tytanu\nchlorki tego pierwiastka odznaczają się różnymi właściwościami fizycznymi. Wartości\ntemperatury topnienia i temperatury wrzenia dwóch związków tytanu z chlorem zestawiono\nw poniższej tabeli.\nWzór związku tytanu z chlorem\nTemperatura topnienia, °C\nTemperatura wrzenia, °C\nTiCl2\n1035\n1500\nTiCl4\n- 24\n136\nReakcja tlenku tytanu(IV) - o wzorze TiO2 - z tetrachlorometanem w temperaturze 500 °C\nprowadzi do powstania chlorku tytanu(IV) oraz tlenku węgla(IV) (reakcja 1.). Z kolei chlorek\ntytanu(II) - jako jedyny produkt reakcji - można otrzymać w wyniku przepuszczania par\nchlorku tytanu(IV) w temperaturze 1040 °C nad metalicznym tytanem (reakcja 2.).\nNa podstawie: L. Kolditz, Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.","answer":null,"answer_text":"3\n= 1,12 ∙ 10-4 mol⋅dm-3 ALBO 1 ∙ 10-4 mol⋅dm-3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby przedstawiał on graficzny (klatkowy) zapis\nkonfiguracji elektronowej jonu Ti2+ w stanie podstawowym. W zapisie uwzględnij\nnumer powłoki i symbol podpowłoki.\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n1) […] stosuje pojęcia: powłoka,\npodpowłoka […];\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach (zakaz Pauliego\ni regułę Hunda) w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych;\n3) pisze konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=38 […], uwzględniając\nprzynależność elektronów do podpowłok\n(zapisy konfiguracji: […] schematy\nklatkowe).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zapisu konfiguracji w formie graficznej jonu Ti2+ w stanie\npodstawowym z uwzględnieniem numeru powłoki i symbolu podpowłoki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d\nUwaga: Elektrony niesparowane muszą mieć zgodny spin.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz wartości dwóch liczb kwantowych: głównej i pobocznej, które\nopisują stan energetyczny jednego z niesparowanych elektronów atomu tytanu\nw stanie podstawowym.\nLiczby kwantowe\nGłówna liczba kwantowa 𝑛\nPoboczna liczba kwantowa 𝑙\nWartości liczb kwantowych","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n6) stosuje poprawną terminologię.\nII. Budowa atomu. Zdający:\n1) interpretuje wartości liczb kwantowych;\nopisuje stan elektronu w atomie za pomocą\nliczb kwantowych; stosuje pojęcia: powłoka,\npodpowłoka […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczby kwantowe\nGłówna liczba kwantowa 𝑛\nPoboczna liczba kwantowa 𝑙\nWartości liczb kwantowych\n3\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3.3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.3. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedno określenie spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nSieć krystaliczna metalicznego tytanu składa się z (atomów / kationów) otoczonych chmurą\nzdelokalizowanych elektronów. W sieci krystalicznej chlorku tytanu(II) obecne są\n(atomy / jony). Ze wzrostem stopnia utlenienia tytanu w chlorkach (maleje / rośnie) jonowy\ncharakter wiązania.\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n1) określa rodzaj wiązania (jonowe,\nkowalencyjne (atomowe) niespolaryzowane,\nkowalencyjne (atomowe) spolaryzowane,\ndonorowo-akceptorowe (koordynacyjne))\n[…];\n7) porównuje właściwości fizyczne\nsubstancji tworzących kryształy jonowe […]\noraz metaliczne.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSieć krystaliczna metalicznego tytanu składa się z (atomów / kationów) otoczonych\nchmurą zdelokalizowanych elektronów. W sieci krystalicznej chlorku tytanu(II) obecne są\n(atomy / jony). Ze wzrostem stopnia utlenienia tytanu w chlorkach (maleje / rośnie)\njonowy charakter wiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3.4","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3.4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.4. (0-2)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania opisanych reakcji otrzymywania TiCl4\n(reakcja 1.) i TiCl2 (reakcja 2.). Rozstrzygnij, czy dana przemiana jest reakcją\nutleniania-redukcji. Zaznacz TAK albo NIE.\nRównanie reakcji 1.:\nRozstrzygnięcie: TAK NIE\nRównanie reakcji 2.:\nRozstrzygnięcie: TAK NIE","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.4. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje\ndo rozwiązywania problemów chemicznych\n[…];\n6) stosuje poprawną terminologię.\nIII. Reakcje chemiczne (SP). Zdający:\n3) zapisuje równania reakcji chemicznych\nw formie cząsteczkowej […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje […], proces utleniania\ni redukcji w podanej reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch równań reakcji i dwa poprawne rozstrzygnięcia.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji i poprawne rozstrzygnięcie odnoszące\nsię do tej reakcji.\nALBO\n- poprawne napisanie dwóch równań reakcji i co najmniej jedno błędne rozstrzygnięcie\nlub brak rozstrzygnięcia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1: TiO2 + CCl4 → TiCl4 + CO2\nRozstrzygnięcie: TAK\nNIE\nRównanie reakcji 2: Ti + TiCl4 → 2TiCl2\nRozstrzygnięcie: TAK\nNIE","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nReakcja rozkładu tlenku azotu(V) przebiega według równania:\n2N2O5 (g) → 4NO2 (g) + O2 (g)\nZależność szybkości tej reakcji od stężenia N2O5 przedstawia równanie kinetyczne:\n𝑣 = 𝑘 ∙ c N2O5\nW temperaturze 65 C wartość stałej szybkości reakcji 𝑘 jest równa 5,2 · 10-3 s-1.\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2004.\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeżeli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Stała szybkości 𝑘 opisanej reakcji prowadzonej w temperaturze T wyższej\nniż 65 C będzie miała wartość mniejszą niż 5,2 · 10-3 s-1.\nP\nF\n2. Początkowa szybkość reakcji rozkładu tlenku azotu(V) w temperaturze\n65 C wzrasta czterokrotnie po czterokrotnym wzroście stężenia N2O5.\nP\nF\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje i oblicza szybkość́ reakcji […];\n2) przewiduje wpływ: stężenia […]\nsubstratów […] i temperatury na szybkość́\nreakcji […];\n3) […] pisze równanie kinetyczne.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Stała szybkości k dla opisanej reakcji prowadzonej w temperaturze T\nwyższej niż 65 C będzie miała wartość mniejszą niż 5,2 · 10-3 s-3.\nF\n2. Początkowa szybkość reakcji rozkładu tlenku azotu(V) w temperaturze\n65 C wzrasta czterokrotnie po czterokrotnym wzroście stężenia N2O5.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-4)\nRównanie kinetyczne wyznacza się doświadczalnie. W tym celu dokonuje się wielokrotnego\npomiaru szybkości reakcji przy zmianie stężenia tylko jednego z reagentów. Takie\npostępowanie pozwala określić, jak zmiana stężenia wpływa na wartość szybkości reakcji.\nPrzeprowadzono trzy doświadczenia, w których określono początkową szybkość reakcji\nprzebiegającej w temperaturze T według równania:\nS2O8\n2- (aq) + 3I- (aq) → 2SO4\n2- (aq) + I3\n- (aq)\nRównanie kinetyczne przedstawionego procesu ma postać:\n𝑣= 𝑘 ∙𝑐S2O8\n2-\n𝑚\n∙𝑐I-\n𝑛\nWartości stężenia jonów S2O8\n2- i I- oraz uzyskane wartości początkowej szybkości zaniku\njonów S2O8\n2- podano w poniższej tabeli. Przedstawione dane pozwoliły określić\nwspółczynniki 𝑚 i 𝑛 w równaniu kinetycznym tej reakcji.\nDoświadczenie\nPoczątkowe stężenie, mol · dm-3\nPoczątkowa szybkość,\nmol · dm-3 ∙s-1\nS2O8\n2-\nI-\n1.\n0,15\n0,21\n1,14\n2.\n0,22\n0,21\n1,70\n3.\n0,22\n0,12\n0,98\nNa podstawie: L. Jones, P. Atkins, Chemia ogólna. Cząsteczki, materia, reakcje, Warszawa 2004.\nOblicz szybkość reakcji (wyrażoną w jednostce: mol · dm-3 · s-1) w doświadczeniu 1.\nw chwili, gdy w wyniku zachodzącej reakcji stężenie jonów S2O8\n2- obniży się do\nwartości 0,10 mol · dm-3.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-4)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\n[…];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje i oblicza szybkość́ reakcji (jako\nzmianę̨ stężenia reagenta w czasie);\n2) przewiduje wpływ: stężenia […]\nsubstratów […] na szybkość́ reakcji;\n3) na podstawie danych doświadczalnych\nilustrujących związek między stężeniem\nsubstratu a szybkością reakcji pisze\nrównanie kinetyczne.\nZasady oceniania\n4 pkt - zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego (określenie\nwykładników 𝑚 i 𝑛) do obliczenia szybkości reakcji i poprawne obliczenie szybkości\nreakcji w doświadczeniu 1. w momencie, w którym stężenie jonów S2O8\n2- osiągnie\nwartość 0,1 mol · dm-3 oraz podanie poprawnego wyniku.\n3 pkt - zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego (określenie\nwykładników 𝑚 i 𝑛) do obliczenia szybkości reakcji i obliczenie szybkości reakcji\nw doświadczeniu 1. w momencie, w którym stężenie jonów S2O8\n2- osiągnie wartość\n0,1 mol · dm-3 , ale popełnienie błędów rachunkowych.\nALBO\n- zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego (określenie\nwykładników 𝑚 i 𝑛) do obliczenia stałej szybkości reakcji 𝑘 oraz uwzględnienie\nstechiometrii reakcji i poprawne obliczenie stężenia jonów I\n- w doświadczeniu 1.\nw momencie, w którym stężenie jonów S2O8\n2- osiągnie wartość 0,1 mol · dm-3\ni podanie poprawnego wyniku.\n2 pkt - zastosowanie poprawnie wyznaczonego równania kinetycznego (określenie\nwykładników 𝑚 i 𝑛) do obliczenia stałej szybkości reakcji 𝑘.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nALBO\n- poprawne wyznaczenie równania kinetycznego (określenie wykładników 𝑚 i 𝑛)\ni poprawne obliczenie stężenia jonów I\n- w doświadczeniu 1. w momencie, w którym\nstężenie jonów S2O8\n2- osiągnie wartość 0,1 mol · dm-3\n1 pkt - uwzględnienie stechiometrii reakcji i poprawne obliczenie stężenia jonów I\nw doświadczeniu 1. w momencie, w którym stężenie jonów S2O8\n2- osiągnie wartość\n0,1 mol · dm-3 i podanie wyniku.\nALBO\n- poprawne napisanie równania kinetycznego opisanej reakcji (poprawne określenie\nwykładników 𝑚 i 𝑛).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody rozwiązania LUB brak ustalenia równania kinetycznego\nalbo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nWyznaczenie wykładników w równaniu kinetycznym:\n𝑣= 𝑘 ∙𝑐S2O8\n2-\n𝑚\n∙𝑐I-\n𝑛\nNa podstawie doświadczeń 1. i 2.:\n𝑣1\n𝑣2\n= 0,15𝑚\n0,22𝑚 = 1,14\n1,70 ⇒0,68𝑚= 0,67 ⇒𝑚= 1\nNa podstawie doświadczeń 2. i 3.:\n𝑣2\n𝑣3\n= 0,21𝑛\n0,12𝑛 = 1,70\n0,98 ⇒1,75𝑛= 1,73 ⇒𝑛= 1\nRównanie kinetyczne: 𝑣= 𝑘 ∙𝑐S2O8\n2-\n∙𝑐I-\nStała szybkości reakcji:\nobliczenia na przykładzie doświadczenia 1.:\n𝑘 =\n1,14 mol ∙ dm-3 ∙ s-1\n0,15 mol ∙ dm-3 ∙ 0,21 mol ∙ dm-3 = 36,19 (dm3 · mol-1 · s-1 )\nwartości uzyskane dla doświadczeń 2. i 3. to odpowiednio:\n36,80 (dm3 · mol-1 · s-1 ) oraz 37,12 (dm3 · mol-1 · s-1 )\nŚrednia wartość 𝑘 : 36,7 dm3 · mol-1 · s-1 )\nUwaga: Zdający może obliczyć stałą szybkości reakcji dla dowolnego doświadczenia lub\nwyliczyć trzy wartości i je uśrednić.\nSzybkość reakcji dla doświadczenia 1. w momencie, w którym stężenie jonów S2O8\n2-osiągnie\nwartość 0,1 mol · dm-3:\nstężenie S2O8\n2-= 0,1 mol · dm-3\nstężenie I\n- po uwzględnieniu stosunku stechiometrycznego reagentów = 0,06 mol ∙ dm-3\n𝑣 = 36,19 dm3 · mol-1 · s-1 · 0,1 mol · dm-3 · 0,06 mol ∙ dm-3\n= 𝟎, 𝟐𝟐 (mol ∙ dm-3 · 𝐬-𝟏)","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nBadano szybkość reakcji opisanej równaniem\n(CH3)3CCl (c) + H2O (c) → (CH3)3C(OH) (aq) + HCl (aq)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1., 2. albo 3.\nPomiar pH roztworu, w którym zachodzi opisana reakcja,\nA. pozwala na wyznaczenie\nszybkości tej reakcji,\nponieważ w miarę jej\npostępu\n1.\npH roztworu\npozostaje stałe.\n2.\npH roztworu maleje.\nB. nie umożliwia wyznaczenia\nszybkości tej reakcji,\n3.\npH roztworu rośnie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] pH […];\n8) uzasadnia przyczynę kwasowego\nodczynu wodnych roztworów kwasów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne dokończenie zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA2","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nPoniżej przedstawiono równanie syntezy chlorowodoru.\nH2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)\nTę reakcję prowadzono w zamkniętym reaktorze i po pewnym czasie w układzie reakcyjnym\nustaliła się równowaga.\nOdczytaj w tablicy wartość standardowej molowej entalpii tworzenia HCl i oceń\nprawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli\njest fałszywe.\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nP\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność\ntworzenia chlorowodoru.\nP\nF\nInformacja do zadań 8.-9.\nReakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:\nCO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)\nW tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi Kc tej reakcji w wybranych\ntemperaturach.\nTemperatura, K\n400\n600\n800\n1000\nStała równowagi\n6,47 ∙ 10-4\n3,54 ∙ 10-2\n2,37 ∙ 10-1\n6,97 ∙ 10-1\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n8) […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\n(regułę przekory) do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury,\nstężenia reagentów i ciśnienia na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej;\n10 […] interpretuje zapis ΔH < 0\ni ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji\nchemicznej na podstawie wartości entalpii.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność\ntworzenia chlorowodoru.\nP\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nRozstrzygnij, czy reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem jest procesem\nendoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n8) […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\n(regułę przekory) do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\nna układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej;\n10) stosuje pojęcie standardowej entalpii\nprzemiany; interpretuje zapis ΔH < 0\ni ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji\nchemicznej na podstawie wartości entalpii.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: tak\nPrzykładowe uzasadnienie:\n• Ze wzrostem temperatury rośnie wydajność tej reakcji.\n• Im wyższa temperatura, tym wartość stałej równowagi tej reakcji jest większa.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nDo reaktora o stałej pojemności wprowadzono 10 moli tlenku węgla(IV) i 5,0 moli wodoru.\nReaktor zamknięto i w temperaturze 800 K zainicjowano reakcję. Po pewnym czasie układ\nosiągnął stan równowagi.\nOblicz stosunek molowy tlenku węgla(IV) do wodoru w reaktorze po ustaleniu się\nstanu równowagi w temperaturze 𝟖𝟎𝟎 𝐊.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n7) oblicza wartość stałej równowagi reakcji\nodwracalnej; oblicza stężenia\nrównowagowe […] reagentów.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości liczby moli CO2 i H2 w stanie równowagi.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nnCO2 = 10 mol i nH2 = 5 mol\nW temperaturze 800 K stała równowagi 𝐾c = 0,237\nV = const ⟹ stosunki molowe są równe stosunkom stężenia molowego.\nSubstancja\nPoczątkowa\nliczba moli\nZmiana\nliczby moli\nRównowagowa\nliczba moli\nCO2\n10\n- 𝑥\n10- 𝑥\nH2\n5\n- 𝑥\n5- 𝑥\nCO\n0\n+𝑥\n𝑥\nH2O\n0\n+𝑥\n𝑥\n𝐾c = [CO][H2O]\n[CO2][H2] =\n𝑥2\n(10- 𝑥)(5- 𝑥) = 0,237 ⟹\n𝑥 = 2,248 mol ⟹ liczba moli w stanie równowagi:\n𝑛CO2\nr\n= 10 - 2,248 = 7,752 mol\n𝑛H2\nr = 5 - 2,248 = 2,752 mol ⟹\nstosunek liczby moli nCO2: nH2=\n7,752\n2,752 = 2,8\nALBO\n31 : 11\nALBO 14 : 5","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, podczas którego dwa różne metale wprowadzono do\nprobówek zawierających ten sam roztwór. Efekt tego doświadczenia pokazano na zdjęciach.\n1.\n2.\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nW probówce 1. umieszczono drut wykonany z miedzi, a w probówce 2. - kawałki\n(cynku / srebra). Ciecz znajdująca się w obu probówkach to\n(wodny roztwór chlorku sodu / stężony kwas azotowy(V) / kwas solny).\nInformacja do zadań 11.-12.\nAzotki berylowców, o wzorze ogólnym Me3N2 (Me - atom berylowca), powstają w trakcie\nogrzewania tych metali w atmosferze azotu. Są to związki o budowie jonowej składające się\nz kationów metali i anionów azotkowych N3-.\nW wyniku spalania magnezu w powietrzu powstają dwa związki o stałym stanie skupienia:\ntlenek magnezu i azotek magnezu. Te reakcje można opisać równaniami:\n2Mg + O2 → 2MgO\n3Mg + N2 → Mg3N2\nAzotek magnezu reaguje z wodą zgodnie z poniższym równaniem:\nMg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę […] do\nrozwiązywania problemów […].\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n2) opisuje podstawowe właściwości fizyczne\nmetali […];\n5) pisze równania reakcji ilustrujące typowe\nwłaściwości chemiczne metali wobec: […]\nkwasów nieutleniających (dla […] Zn […]),\nrozcieńczonego i stężonego roztworu\nkwasu azotowego(V) […] (dla […] Cu […]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nW probówce 1. umieszczono drut wykonany z miedzi, a w probówce 2. - kawałek\n(cynku / srebra). Ciecz znajdująca się w obu probówkach to\n(wodny roztwór chlorku sodu / stężony kwas azotowy(V) / kwas solny).\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Uwzględnij stałą Avogadra i napisz, ile kationów magnezu i anionów\nazotkowych znajduje się w 1 molu azotku magnezu.\nLiczba kationów magnezu\nLiczba anionów azotkowych\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol i liczba\nAvogadra.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba kationów magnezu\nLiczba anionów azotkowych\n18,07·1023 ALBO 3·6,02·1023 ALBO 3·NA\n12,04·1023 ALBO 2·6,02·1023 ALBO 2·NA","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie: próbkę magnezu spalono w powietrzu\ni otrzymano 0,15 g mieszaniny tlenku i azotku magnezu. W reakcji tej mieszaniny z wodą\nwydzielił się gaz o objętości równej 4,7 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.\nOblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij,\nże reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje\ndo rozwiązywania problemów chemicznych\n[…];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów\ni równań chemicznych), po zmieszaniu\nsubstratów w stosunku stechiometrycznym\ni niestechiometrycznym.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości liczbowej wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nRozwiązanie\n𝑛NH3 =\n0,0047 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,00021 mol\n1 mol Mg3N2 -------- 2 mol NH3\n𝑥 mol -------- 0,00021 mol\n𝑥 = 0,0001 mol Mg3N2\n𝑚Mg3N2 = 0,0001 mol ∙ 100,95 g ∙mol-1 = 0,0101 g\n𝑚MgO = 0,15g -0,0101 g = 0,1399 g\n% MgO = 0,1399 g\n0,15 g ∙100 % = 𝟗𝟑,𝟑 (%)","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nNawozy stosowane do zasilania gleby w azot mogą powodować jej zakwaszanie i nie\npowinny być stosowane do nawożenia gleb kwaśnych.\nSpośród wymienionych poniżej związków:\nNaNO3 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4\nwybierz i zaznacz ten, który może spowodować dalsze zakwaszenie gleby kwaśnej.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, której przebieg skutkuje zakwaszeniem\ngleby przez wybrany związek. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 14.-15.\nWprowadzenie CO2 do roztworu pozostającego w równowadze z osadem węglanów\npowoduje ich przemianę w lepiej rozpuszczalne wodorowęglany.\nStężenie CO2 w roztworze zwiększa się wraz ze wzrostem ciśnienia tego gazu w mieszaninie\ngazów (np. w powietrzu) nad roztworem. W tabeli przedstawiono stężenie jonów Ca2+\nw roztworze pozostającym w równowadze z osadem węglanu wapnia w zależności od\nciśnienia CO2 w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇).\nciśnienie CO2, kPa\n0,0\n0,032\n1,0\nstężenie jonów Ca2+, mol · dm-3\n2,53 ∙10-5\n8,68 ∙10-4\n2,73 ∙10-3\nNa podstawie: A. M. Trzeciak, Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji […];\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n8) uzasadnia przyczynę kwasowego […]\nodczynu niektórych wodnych roztworów soli\nzgodnie z teorią Brønsteda-Lowry’ego;\npisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie - dla poprawnie wybranego związku - we właściwej formie\nrównania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nNH4\nH2O\nNH3\nH3O+\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nWartość pH wody, w której rozpuszcza się CO2, (rośnie / maleje).\nPrzy wzroście ciśnienia tlenku węgla(IV) w mieszaninie gazów nad roztworem, w układzie\nmającym temperaturę 𝑇, od wartości 0,0 kPa do wartości 1,0 kPa następuje ok. 100-krotny\n(wzrost / spadek) stężenia jonów Ca2+ w wodzie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n2) wskazuje na związek właściwości\nróżnorodnych substancji z […] ich wpływem\nna środowisko naturalne.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych.\nZdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej […];\n8) […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\ndo jakościowego określenia wpływu zmian\n[…] stężenia reagentów […] na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWartość pH wody, w której rozpuszcza się więcej CO2, (rośnie / maleje). Przy wzroście\nciśnienia tlenku węgla(IV) w mieszaninie gazów nad roztworem, w układzie mającym\ntemperaturę 𝑇, od wartości 0,0 kPa do wartości 1,0 kPa następuje ok. 100-krotny\n(wzrost / spadek) stężenia jonów Ca2+ w wodzie.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.\nWęglan ołowiu(II) jest białym ciałem stałym. Przeprowadzono doświadczenie, w którym do\ndwóch probówek dodano niewielką ilość węglanu ołowiu(II) oraz wodę i otrzymano\nzawiesinę.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nPrzez zawiesinę znajdującą się w pierwszej probówce przepuszczono CO2 i zaobserwowano\nzanik osadu.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji zachodzącej w tej probówce.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n1) na podstawie […] właściwości\nfizykochemicznych klasyfikuje dany związek\nchemiczny do: […] soli (w tym wodorosoli\n[…]);\n7) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać […] sole; pisze\nodpowiednie równania.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPbCO3 + H2O + CO2 → Pb2+ + 2HCO3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15.2. (0-1)\nDo drugiej probówki dodano niewielką ilość świeżo przygotowanego\nwodnego roztworu KI i nie zaobserwowano żadnych zmian.\nNastępnie przez zawiesinę znajdującą się w tej probówce przepuszczono\nCO2.\nWygląd zawartości probówki po zakończeniu doświadczenia pokazano na\nzdjęciu.\nMCHP-R0_100\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, której rezultat pokazano na\nzdjęciu. Wyjaśnij, dlaczego zmiany wyglądu zawartości probówki zaobserwowano\ndopiero po przepuszczeniu tlenku węgla(IV) przez zawiesinę PbCO3.\nW odpowiedzi uwzględnij zmiany stężenia drobin będące konsekwencją wpływu CO2\nna proces rozpuszczania węglanu.\nRównanie reakcji:\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15.2 (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne, […]\nformułuje […] wyjaśnienia.\n3) stosuje elementy metodologii badawczej\n([…] formułuje hipotezy).\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks.\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n7) projektuje doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami: […] sole;\npisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji oraz poprawne wyjaśnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji:\nPb2+ + 2I\n- → PbI2\nWyjaśnienie: Po przepuszczeniu CO2 przez zawiesinę zwiększa się stężenie kationów\nołowiu(II) (ponieważ osad węglanu ołowiu(II) się rozpuszcza) i w konsekwencji zostaje\nprzekroczona wartość iloczynu rozpuszczalności PbI2.\nUwaga: Do uzyskania pozytywnej oceny wyjaśnienie musi zawierać 2 elementy:\n1)\ninformację o wzroście stężenia jonów Pb2+\n2)\ninformację o wytrąceniu osadu w wyniku przekroczenia Ks.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nW temperaturze 𝑇 do zlewki zawierającej 50,0 g wodnego roztworu jodku potasu o stężeniu\nrównym 2,00 % dodano 100 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu\nrównym 0,0300 mol ∙dm-3. Przebiegła reakcja wytrącania PbI2. Otrzymany osad po\nodsączeniu i wysuszeniu ważył 1,24 g.\nOblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w opisanym doświadczeniu\nw temperaturze T.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym […];\n6) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\noraz mas substratów i produktów […] po\nzmieszaniu substratów w stosunku\nstechiometrycznym […].\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […] molowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości wydajności reakcji (wyrażonej w % albo jako ułamek).\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\nALBO\n- poprawne obliczenie teoretycznej wartości masy PbI2.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nRozwiązanie\nLiczba moli KI:\n2 % = 𝑚KI\n50 g ∙100 %\n𝑚KI = 1,00 g\n𝑛KI =\n1,00 g\n166 g ∙mol-1 = 0,006 mol\nLiczba moli Pb(NO3)2:\n0,03 mol ∙dm-3 =\n𝑛\n0,1 dm3 => 𝑛Pb(NO3)2 = 0,003 mol\n0,003 mol Pb(NO3)2 reaguje z 0,006 mol KI, dając 0,003 mol PbI2, czyli 1,38 g.\n1,38 g - 100 %\n1,24 g - 𝑥\n=> 𝑥 = 𝟗𝟎 % 𝐴𝐿𝐵𝑂 𝑥 = 0, 𝟗𝟎","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.\nWykonano dwuetapowe doświadczenie. Podczas obu etapów utrzymywano temperaturę\nrówną 25 °C.\nEtap I: Do zlewki zawierającej wodę destylowaną dodano stały wodorotlenek magnezu. Po\npewnym czasie w zlewce ustalił się stan równowagi między osadem a roztworem, czyli\npowstał nasycony roztwór tej substancji.\nEtap II: Osad oddzielono od roztworu pozostającego z nim w równowadze. Otrzymany\nprzesącz umieszczono w dwóch probówkach. Do jednej probówki wprowadzono stały\nwodorotlenek potasu, a do drugiej - rozcieńczony kwas solny, co zilustrowano na rysunku.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nOblicz stężenie molowe jonów Mg2+ w roztworze pozostającym w równowadze\nz osadem w etapie I doświadczenia (w temperaturze 25 °C).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks;\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] iloczyn rozpuszczalności […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z jednostką stężenia molowego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nRozwiązanie\nKs = [Mg2+]∙[OH-]2\nW roztworze pozostającym w równowadze z osadem\n[Mg2+] = 𝑥 ⟹ [OH-] = 2𝑥 ⟹ Ks = 𝑥(2𝑥)2 = 4𝑥3 ⟹ 𝑥 = √Ks\n4\n3\ni Ks = 5,61 ∙ 10-12\n⟹\n𝑥 = √5,61 ∙ 10-12\n4\n3\n= √1,4 ∙ 10-12\n3\n= 1,12 ∙ 10-4 mol⋅dm-3 ALBO 1 ∙ 10-4 mol⋅dm-3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17.2","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nRozstrzygnij, czy w II etapie doświadczenia dodanie stałego wodorotlenku potasu do\njednej próbki przesączu i kwasu solnego do drugiej próbki poskutkowało zmianą\nstężenia jonów Mg2+ w roztworze (w temperaturze 25 °C). Wybierz i zaznacz jedną\nodpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie. Odpowiedzi uzasadnij.\nDodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie:\nDodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie:\nKOH (s)\n2 cm3 HCl (aq)\npo 2 cm3 przesączu\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych.\nZdający:\n8) […] stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\ndo jakościowego określenia wpływu zmian\n[…] stężenia reagentów na układ\npozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla obu próbek.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla jednej próbki.\nALBO\n- poprawne rozstrzygnięcie dla każdej próbki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nDodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie: Wartość Ks jest stała w danej temperaturze. Jeżeli wzrosło stężenie jonów OH-,\nmusiało zmaleć stężenie jonów Mg2+.\nDodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie: Liczba moli jonów Mg2+ w roztworze nie uległa zmianie, ale zwiększyła się objętość\nroztworu.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nZbudowano dwa półogniwa I i II, w których zachodzą reakcje opisane równaniami:\nPółogniwo I:\nCo3+ + e- ⇄ Co2+\nPółogniwo II:\nMnO4\n- + 8H+ + 5e- ⇄ Mn2+ + 4H2O\nNapisz w formie jonowej skróconej sumaryczne równanie reakcji zachodzącej\nw ogniwie zbudowanym z półogniw I i II w warunkach standardowych. Oblicz 𝑺𝑬𝑴\ntego ogniwa.\nRównanie reakcji:\n𝑆𝐸𝑀 =","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji\ni wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nutleniania-redukcji na podstawie wartości\npotencjałów standardowych półogniw; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nIX. Elektrochemia. Ogniwa. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: półogniwo, anoda, katoda,\nogniwo galwaniczne […] potencjał\nstandardowy półogniwa […] SEM;\n3) oblicza SEM ogniwa galwanicznego na\npodstawie standardowych potencjałów\npółogniw, z których jest ono zbudowane.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji i napisanie wartości SEM\nz jednostką.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nMn2+ + 5Co3+ + 4H2O → MnO4\n- + 5Co2+ + 8H+\n𝑆𝐸𝑀 = (1,92 -1,507) = 0,413 V","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nW tabeli podano wartości standardowej entalpii uwodornienia: cykloheksenu,\ncykloheksa-1,3-dienu i benzenu:\nRównanie reakcji uwodornienia\nΔH, kJ ∙mol-1\n+ H2\n-119,5\n+ 2H2\n-239,0\n+ 3H2\n-207,0\nNa podstawie danych zamieszczonych w tabeli uzupełnij poniższe zdania. Wybierz\ni zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nGdyby wiązania 𝜋 w cząsteczce benzenu nie były zdelokalizowane, entalpia uwodornienia\ntego związku miałaby znacznie (niższą / wyższą) wartość niż -207,0 kJ ∙mol-1.\nDelokalizacja wiązań 𝜋 skutkuje (zwiększeniem / zmniejszeniem) trwałości cząsteczki\nbenzenu.\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka\nreakcji chemicznych. Zdający:\n10) stosuje pojęcie standardowej entalpii\nprzemiany; interpretuje zapis ΔH < 0\ni ΔH > 0; określa efekt energetyczny reakcji\nchemicznej na podstawie wartości entalpii.\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n8) opisuje budowę cząsteczki benzenu\nz uwzględnieniem delokalizacji elektronów\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nGdyby wiązania 𝜋 w cząsteczce benzenu nie były zdelokalizowane, entalpia uwodornienia\ntego związku miałaby znacznie (niższą / wyższą) wartość niż -207,0 kJ ∙mol-1.\nDelokalizacja wiązań 𝜋 skutkuje (zwiększeniem / zmniejszeniem) trwałości cząsteczki\nbenzenu.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.\nW zlewkach I, II i III umieszczono - w przypadkowej kolejności - wodne roztwory kwasów:\nmlekowego (2-hydroksypropanowego), migdałowego (2-fenylo-2-hydroksyetanowego)\ni galusowego (3,4,5-trihydroksybenzenokarboksylowego). Wzory kwasów przedstawiono\nponiżej.\nC\nH3\nCH\nC\nOH\nO\nOH\nkwas mlekowy\nCH\nC\nOH\nO\nOH\nkwas migdałowy\nkwas galusowy\nC\nO\nH\nO\nH\nO\nH\nO\nOH\nW celu zidentyfikowania substancji przeprowadzono dwie próby.\nW pierwszej próbie do trzech probówek z wodnym roztworem chlorku żelaza(III)\nwprowadzono po kilka kropel roztworów badanych substancji ze zlewek I, II i III. Do każdej\nprobówki z chlorkiem żelaza(III) dodano roztwór jednego kwasu.\nW drugiej próbie w trzech probówkach umieszczono po jednej z identyfikowanych substancji,\noznaczając je zgodnie z oznaczeniem zlewki z której zostały pobrane. Następnie do\nprobówek wprowadzono stężony kwas azotowy(V) z dodatkiem stężonego kwasu\nsiarkowego(VI) i probówki ogrzano.\nWygląd zawartości probówek po przeprowadzeniu opisanych prób przedstawiono\nna zdjęciach w tabeli.\nPróba pierwsza\nFeCl3 (aq)\nI\nII\nIII\nPróba druga\nHNO3(stężony)\n+ H2SO4\nI\nII\nIII\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz nazwy kwasów, które były obecne w zlewkach I, II i III.\nNumer probówki\nI\nII\nIII\nNazwa kwasu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje […] wnioski […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n9) opisuje właściwości chemiczne\nwęglowodorów aromatycznych na\nprzykładzie reakcji: […] nitrowania […];\n10) […] na podstawie wyników\nprzeprowadzonych doświadczeń wnioskuje\no rodzaju węglowodoru […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n7) opisuje właściwości chemiczne fenoli […]\ni jego pochodnych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - wpisanie nazw trzech kwasów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nNumer probówki:\nI\nII\nIII\nNazwa kwasu:\n(Kwas) migdałowy\n(Kwas) galusowy\n(Kwas) mlekowy","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nPodczas drugiej próby w dwóch probówkach zaobserwowano zmiany świadczące\no przebiegu reakcji chemicznej.\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nPrzemiany, które zaszły w drugiej próbie, są reakcjami (addycji / eliminacji / substytucji),\nprzebiegającymi według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego / rodnikowego).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje […] wnioski […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n7) klasyfikuje reakcje związków\norganicznych ze względu na typ procesu\n([…] substytucja […]) i mechanizm reakcji\n(elektrofilowy […]) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPrzemiany, które zaszły w drugiej próbie, są reakcjami (addycji / eliminacji / substytucji),\nprzebiegającymi według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego / rodnikowego).","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór pewnego polimeru:\nn\nO\nC\nO\nCH2\nCH2\nCH2\nO\nH\nCH2\nC\nO\nO\nCH2\nCH2 C\nOH\nO\nNapisz nazwę systematyczną monomeru o budowie łańcuchowej, z którego można\notrzymać polimer o podanym wyżej wzorze. Rozstrzygnij, czy ten polimer powstał\nw reakcji polikondensacji. Uzasadnij swoją odpowiedź.\nNazwa systematyczna monomeru:\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 22.-23.\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch kwasów dikarboksylowych występujących\nw przyrodzie.\nCOOH\nC\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOH\nkwas winowy\n(kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy)\nC\nCOOH\nH\nH\nC\nH\nH\nCOOH\nkwas bursztynowy\n(kwas butanodiowy)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n7) klasyfikuje reakcje związków\norganicznych ze względu na typ procesu\n([…] kondensacja) […].\nXVI. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne kwasów\nkarboksylowych na podstawie reakcji\ntworzenia: […] estrów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne podanie nazwy systematycznej monomeru oraz poprawne napisanie\nrozstrzygnięcia i uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNazwa systematyczna związku: kwas 3-hydroksypropanowy\nRozstrzygnięcie: tak\nUzasadnienie: Produktem ubocznym tej reakcji jest woda.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nPrzygotowano wodne roztwory soli sodowych kwasów: winowego i bursztynowego.\nUzupełnij schemat doświadczenia, które umożliwi rozróżnienie tych roztworów. Napisz\nnazwę odczynnika. Opisz obserwacje, które umożliwią identyfikację zawartości każdej\nprobówki.\nLista odczynników:\n- rozcieńczony kwas solny z oranżem metylowym\n- wodny roztwór wodorotlenku sodu z fenoloftaleiną\n- zalkalizowana świeżo strącona zawiesina wodorotlenku miedzi(II)\n- mieszanina stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI).\nObserwacje:\nProbówka z winianem disodu:\nProbówka z bursztynianem disodu:\nroztwór winianu disodu\nI\nNazwa odczynnika:\nroztwór bursztynianu disodu\nII\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne, […]\nformułuje obserwacje […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n4) […] projektuje doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli odróżnić alkohol\nmonohydroksylowy od alkoholu\npolihydroksylowego; na podstawie\nobserwacji wyników doświadczenia\nklasyfikuje alkohol do mono- lub\npolihydroksylowych.\nZasady oceniania\n2 pkt -poprawne wskazanie odczynnika i opis obserwacji w obu probówkach.\n1 pkt - poprawne wskazanie odczynnika i błędne opisanie obserwacji w jednej lub w dwóch\nprobówkach albo brak opisu obserwacji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nroztwór winianu disodu\nI\nNazwa odczynnika: zalkalizowana świeżo strącona zawiesina wodorotlenku miedzi(II)\nroztwór bursztynianu disodu\nII\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nObserwacje:\nProbówka z winianem disodu: Powstaje (klarowny) roztwór barwy szafirowej.\nProbówka z bursztynianem disodu: Brak zmian (niebieska zawiesina).","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nNapisz równanie reakcji kwasu winowego z alkoholem metylowym w obecności kwasu\nsiarkowego(VI), w której powstaje produkt zawierający w cząsteczce sześć atomów\nwęgla. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nCOOH\nC\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOH\n⇄\nInformacja do zadań 24.-26.\nKwas winowy jest stałą, krystaliczną substancją, dobrze rozpuszczalną w wodzie.\nWodorowinian potasu KHC4H4O6, zwany kamieniem winnym, jest solą trudno rozpuszczalną\nw wodzie. Roztwarza się w wodnym roztworze wodorotlenku potasu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXVI. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne kwasów\nkarboksylowych na podstawie reakcji\ntworzenia: […] estrów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nCOOCH 3\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOCH 3\nC\nCOOH\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOH","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nKwas winowy występuje w postaci stereoizomerów.\nUzupełnij poniższy schemat, tak aby otrzymać wzory dwóch związków stanowiących\nparę diastereoizomerów kwasu winowego.\nCOOH\nCOOH\nCOOH\nCOOH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n5) […] rysuje wzory w projekcji Fischera\nizomerów optycznych: […]\ndiastereoizomerów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wzorów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\n+ 2H3C-OH ⇄\n+ 2H2O\nRozwiązanie\nCOOH\nCOOH\nCOOH\nCOOH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nOH\nHO\nH\nALBO\nCOOH\nCOOH\nCOOH\nCOOH\nOH\nH\nOH\nH\nH\nOH\nHO\nH\nUwaga: Kolejność podania wzorów jest dowolna.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu wodorotlenku\npotasu i wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach\nmolowych powstaje osad.\nP\nF\n2.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu winianu potasu\ni wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach molowych\npowstaje osad.\nP\nF\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n7) projektuje doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami: […] sole; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nXVII. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne kwasów\nkarboksylowych na podstawie reakcji\ntworzenia: soli […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu wodorotlenku\npotasu i wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach\nmolowych powstaje osad.\nP\n2.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu winianu potasu\ni wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach molowych\npowstaje osad.\nP\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, która zachodzi podczas roztwarzania\nwodorowinianu potasu w wodnym roztworze wodorotlenku potasu. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie\ni tworzenie informacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n7) projektuje doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami: […] sole; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nKOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + OH- → K+ + - OOC-CH(OH)-CH(OH)-COO- + H2O\nALBO\nKOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + K+ + OH- → 2K+ + -OOC-CH(OH)-CH(OH)-COO- + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nPoniżej przedstawiono wzór cząsteczki pewnego związku:\nC\nH2\nO\nC\nH\nO\nC\nH2\nO\nCO\nCO\nCO\nC17H35\nC17H33\nC17H35","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Związek o przedstawionym wzorze można zaliczyć do grupy tłuszczów.\nP\nF\n2. W wyniku hydrolizy zasadowej związku o przedstawionym wzorze powstaje,\noprócz glicerolu, mieszanina kwasów tłuszczowych.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n3) wyjaśnia i porównuje przebieg hydrolizy\nestrów (np. octanu etylu, tłuszczów)\nw środowisku kwasowym (reakcja z wodą\nw obecności kwasu siarkowego(VI)) oraz\nw środowisku zasadowym (reakcja\nz wodorotlenkiem sodu) […];\n4) opisuje budowę tłuszczów stałych\ni ciekłych (jako estrów glicerolu\ni długołańcuchowych kwasów tłuszczowych).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Związek o przedstawionym wzorze można zaliczyć do grupy tłuszczów.\nP\n2. W procesie hydrolizy zasadowej związku o przedstawionym wzorze oprócz\nglicerolu powstaje mieszanina kwasów tłuszczowych.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nRozstrzygnij, czy cząsteczki tego związku są chiralne. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n5) wyjaśnia zjawisko izomerii optycznej;\nwskazuje centrum stereogeniczne\n(asymetryczny atom węgla); […] ocenia, czy\ncząsteczka o podanym wzorze\nstereochemicznym jest chiralna.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozstrzygnięcie: nie\nPrzykładowe uzasadnienia:\nW cząsteczce nie ma\n• centrum stereogenicznego\nALBO\n• asymetrycznego atomu węgla\nALBO\n• atomu węgla połączonego z czterema różnymi podstawnikami).\nCząsteczka ma płaszczyznę symetrii.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.\nPoniżej przedstawiono wzór pirydoksalu - jednego ze składników witaminy B6.\nN\nC\nOH\nCH2\nO\nH\nO\nH\nCH3\nAtom azotu ma wolną parę elektronową, dlatego pirydoksal - podobnie jak inne aminy -\nreaguje z kwasami.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.1. (0-2)\nUzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia oraz typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomu węgla oznaczonego literą 𝒂 oraz atomu węgla\noznaczonego literą 𝒃 we wzorze pirydoksalu.\nStopień utlenienia\nHybrydyzacja\nAtom węgla a\nAtom węgla b","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2 ,\nsp3 ) orbitali walencyjnych atomu\ncentralnego w cząsteczkach związków\nnieorganicznych i organicznych; […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw jonie i cząsteczce związku […]\norganicznego.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\nALBO\n4 pkt - poprawne uzupełnienie jednej kolumny tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStopień utlenienia\nHybrydyzacja\nAtom węgla a\n- I\nsp3\nAtom węgla b\nI\nsp2","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nUzupełnij poniższe schematy. Wpisz wzory organicznych produktów przemian, tak aby\npowstały zapisane w formie jonowej skróconej równania reakcji pirydoksalu:\nz wodorotlenkiem sodu (reakcja 1.)\nz kwasem solnym (reakcja 2.).\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nN\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nOH-\n+ H2O\nRównanie reakcji 2.:\nN\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nH3O+\n+ H2O\na\nb\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 29.-30.\nNitrobenzen i anilina (benzenoamina) są\nbezbarwnymi cieczami, które na powietrzu i pod\nwpływem światła przyjmują żółte zabarwienie.\nJedną z opisanych cieczy wprowadzono do zlewki\nz wodą, wymieszano i pozostawiono na pewien\nczas. W pierwszym etapie doświadczenia zbadano\nodczyn otrzymanej mieszaniny za pomocą\nuniwersalnego papierka wskaźnikowego. Efekt\ntego pokazano na zdjęciu 1. W drugim etapie do\nmieszaniny dodano roztwór substancji X,\nco spowodowało efekt widoczny na zdjęciu 2. Zdjęcie 1. Zdjęcie 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n7) opisuje właściwości chemiczne fenoli na\npodstawie reakcji z: […], wodorotlenkiem\nsodu […]; pisze odpowiednie równania\nreakcji dla benzenolu (fenolu,\nhydroksybenzenu) i jego pochodnych;\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n6) opisuje właściwości chemiczne amin na\npodstawie reakcji: […] z kwasami\nnieorganicznymi (np. z kwasem solnym)\n[…]; pisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch schematów - poprawne napisanie wzorów produktów\nreakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nN\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nH3O+\nN+\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nH\n+ H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nRozstrzygnij, który związek (nitrobenzen albo anilina) został wprowadzony do wody\nw opisanym doświadczeniu. Uzasadnij swoją odpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nSpośród poniższych substancji wybierz tę, która mogła być użyta w drugim etapie\ndoświadczenia, i zaznacz jej wzór. Wyjaśnij przyczynę zaobserwowanych zmian.\nW drugim etapie doświadczenia można było użyć:\nKOH HCl NaCl NH3\nWyjaśnienie:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) […] przeprowadza doświadczenia\nchemiczne, rejestruje ich wyniki w różnej\nformie, formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n4) porównuje i wyjaśnia przyczynę\nzasadowych właściwości […] amin;\n6) opisuje właściwości chemiczne amin na\npodstawie reakcji: z wodą, z kwasami\nnieorganicznymi (np. z kwasem solnym) […]\npisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozwiązanie zawierające dwa elementy: poprawne rozstrzygnięcie\ni uzasadnienie (element 1.) ORAZ poprawny wybór i zaznaczenie wzoru substancji\ni wyjaśnienie (element 2.).\n1 pkt - poprawne rozwiązanie zawierające jeden element: poprawne rozstrzygnięcie\ni uzasadnienie (element 1.)\nALBO\n1 pkt - poprawny wybór i zaznaczenie wzoru substancji oraz wyjaśnienie (element 2.).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozstrzygnięcie: anilina\nUzasadnienie: Wodny roztwór aniliny ma odczyn zasadowy.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nW drugim etapie doświadczenia można było użyć:\nKOH HCl NaCl NH3\nWyjaśnienie: Powstała sól o budowie jonowej, której rozpuszczalność w wodzie jest większa\nniż rozpuszczalność aminy.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nW temperaturze 25 °C w 100 g wody rozpuszcza się 3,5 g aniliny. Gęstość otrzymanego\nroztworu jest równa 1 g ∙cm-3. Masa molowa tego związku jest równa 93 g ∙mol-1.\nOblicz pH wodnego roztworu aniliny nasyconego w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂.\nObliczenia:\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 31.-32.\nLecytyny są naturalnymi związkami o dużym znaczeniu biologicznym. Znalazły one\nzastosowanie m.in. w przemyśle spożywczym jako emulgatory, czyli substancje stabilizujące\nemulsję. Ogólną strukturę lecytyny przedstawia wzór:\nC\nC\nH2\nO\nH\nO\nC\nH2\nO\nP\nO\nO\nCH2\nCH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nR1\nC\nO\nO\nC\nR2\nO\nSymbolami -R1 i -R2 oznaczono grupy węglowodorowe. Najczęściej występujące łańcuchy\nwęglowodorowe w cząsteczkach lecytyny wymieniono w poniższej tabeli.\nCząsteczka lecytyny zawsze zawiera co najmniej jeden nienasycony łańcuch węglowodorowy.\nNa podstawie: E. Siepka, Ł. Bobak, W. Gładkowski, Charakterystyka aktywności biologicznej fosfolipidów żółtka,\n„Żywność. Nauka. Technologia. Jakość”, 2015, nr 2(99).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji,\npH, iloczyn jonowy wody, iloczyn\nrozpuszczalności; stosuje do obliczeń\nprawo rozcieńczeń Ostwalda.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie\npoprawnej wartości pH nasyconego roztworu aniliny.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\npopełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\nnapisanie wyniku z jednostką.\nALBO\n- obliczenie wartości stężenia jonów OH\n- w roztworze.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nW 100 g wody znajduje się 3,5 g aniliny; masa roztworu jest równa 103,5 g, a przy założeniu,\nże gęstość roztworu jest równa 1 g·cm-1 objętość roztworu jest równa 0,1035 dm3.\n𝑀aniliny = 93 g · mol-1 ⇒𝑛aniliny = 0,0376 mol ⇒𝑐aniliny = 0,363 mol · dm-3\n𝐾b = 7,41 · 10-10 (wartość odczytana z tablic)\n(Ponieważ spełniony jest warunek 𝑐0/𝐾𝑏 > 400, to można zastosować uproszczony wzór.\nStężenie jonów OH\n- w roztworze:)\n[OH\n-] = √𝐾𝑏∙ 𝑐0 ⇒ [OH\n- ] = 1,64 · 10-5\npOH = 4,79 ⇒ 𝐩𝐇= 𝟗, 𝟐𝟏","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Istnieją cząsteczki lecytyny, które są achiralne.\nP\nF\n2. Lecytyna jest substancją powierzchniowo czynną, ponieważ jej cząsteczka\nzawiera grupy polarne i łańcuchy niepolarne.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n5) wyjaśnia zjawisko izomerii optycznej;\nwskazuje centrum stereogeniczne (asy-\nmetryczny atom węgla); […] ocenia, czy\ncząsteczka o podanym wzorze\nstereochemicznym jest chiralna.\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n[…] zaznacza fragmenty hydrofobowe\ni hydrofilowe we wzorach cząsteczek\nsubstancji powierzchniowo czynnych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Istnieją cząsteczki lecytyny, które są achiralne.\nF\n2. Lecytyna jest substancją powierzchniowo czynną, ponieważ jej cząsteczka\nzawiera grupy polarne i łańcuchy niepolarne.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.\nPróbkę lecytyny ogrzewano z wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Zaszła reakcja\nchemiczna, zgodnie ze schematem:\nNaOH (aq)\nT\nC\nR2\nO\nO\nR1\nC\nO\nO-\nC\nH\nC\nH2\nOH\nC\nH2\nOH\nOH\nO\nP\nO\nO\nO\nC\nC\nH2\nO\nH\nO\nC\nH2\nO\nP\nO\nO\nCH2\nCH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nR1\nC\nO\nO\nC\nR2\nO\nCH2 CH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nO\nH\n-R1\n-R2\n-C15H31\n-C17H35\n-C17H33\n-C17H33\n-C17H31\n-C17H29\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nUzupełnij zdanie. Określ stosunek liczby moli wodorotlenku sodu do liczby moli\nlecytyny w opisanej reakcji.\nStosunek liczby moli wodorotlenku sodu do liczby moli lecytyny jest równy :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n3) wyjaśnia […] przebieg hydrolizy estrów\n(np. octanu etylu, tłuszczów)\n[…] w środowisku zasadowym (reakcja\nz wodorotlenkiem sodu); pisze odpowiednie\nrównania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnej wartości stosunku molowego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStosunek liczby moli wodorotlenku sodu do liczby moli lecytyny jest równy 4 : 1\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/32.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"32.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.2. (0-2)\nW celu potwierdzenia obecności wybranych produktów reakcji mieszaninę poreakcyjną\npodzielono na trzy części i umieszczono w ponumerowanych probówkach. Do probówki 1.\ndodano wodę bromową, do 2. - zalkalizowaną świeżo strąconą zawiesinę wodorotlenku\nmiedzi(II), natomiast do probówki 3. dodano kilka kropel wodnego roztworu chlorku wapnia.\nUzupełnij tabelę. Wpisz w odpowiednie miejsca:\nobserwowane efekty reakcji\nwzory produktów (cząsteczki lub jednego wybranego jonu), których obecność\nbyła przyczyną obserwowanych efektów (w miejsce grup -R1 albo -R2 wpisz\nwzór odpowiedniej grupy węglowodorowej).\nNumer probówki\nObserwowany efekt reakcji\nWzór wykrytej cząsteczki\nlub jonu\n1\nodbarwienie roztworu\n2\n3\nPO4\n3- LUB C17H35COO-\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) […] przeprowadza doświadczenia\nchemiczne, rejestruje ich wyniki w różnej\nformie, formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n10) projektuje doświadczenia pozwalające\nna wskazanie różnic we właściwościach\nchemicznych węglowodorów nasyconych,\nnienasyconych […]; na podstawie wyników\nprzeprowadzonych doświadczeń wnioskuje\no rodzaju węglowodoru.\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n4) […] projektuje doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli odróżnić alkohol\nmonohydroksylowy od alkoholu\npolihydroksylowego; na podstawie\nobserwacji wyników doświadczenia\nklasyfikuje alkohol do mono- lub\npolihydroksylowych.\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n5) […] bada wpływ twardości wody na\npowstawanie związków trudno\nrozpuszczalnych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich pól tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch pól w tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNumer probówki\nObserwowany efekt reakcji\nWzór wykrytej cząsteczki\nlub jonu\n1\nodbarwienie roztworu\nC17H33COO\nLUB C17H31COO\n- LUB\nC17H29COO\n2\nwytworzenie szafirowego\nroztworu\nC3H5(OH)3\n3\nstrącenie (białego) osadu\nPO4\n3- LUB C17H35COO","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-32.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nReakcja aldotetrozy z odczynnikiem Tollensa przebiega zgodnie z poniższym schematem:\nCH\nCH\nCHO\nOH\nOH\nC\nH2\nOH\n+ Ag(NH3)2\n+ + OH-\nCH\nCH\nCOO\nOH\nOH\nC\nH2\nOH\n+ Ag + NH3 + H2O\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania\nzachodzących podczas reakcji aldotetrozy z odczynnikiem Tollensa. Uwzględnij\nśrodowisko reakcji. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków\norganicznych.\nRównanie procesu redukcji:\nRównanie procesu utleniania:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n3) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenie, którego przebieg pozwoli\nodróżnić aldehyd od ketonu; […] pisze\nodpowiednie równania reakcji aldehydu\nz odczynnikiem Tollensa […].\nXIX. Cukry. Zdający:\n3) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenie, którego wynik potwierdzi\nwłaściwości redukujące […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania procesu redukcji i równania\nprocesu utleniania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nReakcja redukcji:\nAg(NH3)2\n+ + 1e- → Ag + 2NH3 /(x 2)\nReakcja utlenienia:\nCH2OH-(CHOH)2-CHO + 3OH- → CH2OH-(CHOH)2-COO- + 2H2O + 2e-","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"34","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (0-1)\nHydroksyketony, których cząsteczki zawierają grupę -OH w sąsiedztwie grupy karbonylowej,\nw wodnym roztworze o odczynie zasadowym ulegają izomeryzacji. Tę przemianę ilustruje\nponiższy schemat:\nH\nC\nOH\nR\nCHO\nC\nO\nR\nCH2OH\nC\nOH\nR\nCHOH\nOH -\nOH -\nZwiązek organiczny 1,3-dihydroksypropan-2-on (dihydroksyaceton) ma wzór:\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Związek o nazwie 1,3-dihydroksypropan-2-on daje pozytywne wyniki próby\nTollensa i próby Trommera.\nP\nF\n2. Związki o nazwach: 2,3-dihydroksypropanal i 1,3-dihydroksypropan-2-on,\nsą izomerami.\nP\nF\nMCHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023","answer":null,"answer_text":"Zadanie 34. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje doświadczenia chemiczne […]\nformułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n2) stosuje pojęcia: […] izomeria\nkonstytucyjna ([…] grup funkcyjnych) […].\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n3) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenie, którego przebieg pozwoli\nodróżnić aldehyd od ketonu; […]; pisze\nodpowiednie równania reakcji aldehydu\nz odczynnikiem Tollensa i odczynnikiem\nTrommera.\nXIX. Cukry. Zdający:\n4) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenie, którego wynik potwierdzi\nwłaściwości redukujące […].\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Związek o nazwie 1,3-dihydroksypropan-2-on daje pozytywny wynik próby\nTollensa i próby Trommera.\nP\n2. Związki o nazwach: 2,3-dihydroksypropanal i 1,3-dihydroksypropan-2-on,\nsą izomerami.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}