{"paper":{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":54,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nDwa pierwiastki E i X tworzą jony E+ i X\n- o takiej samej konfiguracji elektronowej\n1s22s22p63s23p6 (stan podstawowy). W atomie jednego z trwałych izotopów pierwiastka E\nliczba nukleonów jest o 20 większa od liczby protonów.","answer":"C","answer_text":"odbarwienie roztworu\nALBO C17H31COO\n-; ALBO","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nUzupełnij poniższy schemat. Wpisz w odpowiednie pola symbol pierwiastka E, jego\nliczbę atomową oraz liczbę masową opisanego izotopu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nWymagania egzaminacyjne 2023 i 2024\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Wewnętrzna budowa materii (G).\nZdający:\n5) definiuje pojęcie izotopu […].\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n1) określa liczbę cząstek elementarnych\nw atomie oraz skład jądra atomowego […];\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 i jonów\no podanym ładunku, uwzględniając\nrozmieszczenie elektronów na\npodpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne\n[…]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich pól schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n39\nK\n19","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nNapisz fragment konfiguracji elektronowej atomu X w stanie podstawowym\nopisujący rozmieszczenie elektronów walencyjnych na orbitalach. Zastosuj graficzny\n(klatkowy) zapis konfiguracji elektronowej. W zapisie uwzględnij numer powłoki\ni symbole podpowłok.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach w atomach\npierwiastków wieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 […],\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów\nna podpowłokach (zapisy konfiguracji: […]\nschematy klatkowe).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie fragmentu konfiguracji elektronowej w formie graficznej atomu\nw stanie podstawowym pierwiastka X opisującego rozmieszczenie elektronów\nwalencyjnych na podpowłokach z uwzględnieniem numeru powłoki i symboli\npodpowłok.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n↑↓\n↑↓\n↑↓\n↑\n3s\n3p","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nPierwiastek E przyjmuje w związkach chemicznych jeden stopień utlenienia, a pierwiastek X\ntworzy związki, w których występuje na różnych stopniach utlenienia.\nOkreśl charakter chemiczny (kwasowy, zasadowy, amfoteryczny, obojętny) tlenku\npierwiastka E. Napisz wzór sumaryczny tlenku pierwiastka X, w którym ten pierwiastek\nprzyjmuje najwyższy stopień utlenienia.\nCharakter chemiczny tlenku pierwiastka E:\nWzór sumaryczny tlenku pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Wewnętrzna budowa materii (G).\nZdający:\n9) ustala dla […] tlenków: […] wzór\nsumaryczny […].\n8. Niemetale. Zdający:\n9) klasyfikuje tlenki ze względu na ich\ncharakter chemiczny (kwasowy, zasadowy,\namfoteryczny i obojętny) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie charakteru chemicznego tlenku pierwiastka E oraz wzoru\nsumarycznego tlenku pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCharakter chemiczny tlenku pierwiastka E: zasadowy\nWzór sumaryczny tlenku pierwiastka X na najwyższym stopniu utlenienia: Cl2O7","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.\nGal tworzy trihalogenki, np. chlorek galu(III). W fazie stałej\nchlorek galu(III) występuje głównie w postaci dimerów,\na w fazie gazowej - jako mieszanina dimerów i monomerów.\nMonomer chlorku galu(III) jest płaską cząsteczką, w której\nwszystkie atomy chloru są równocenne. Model dimeru\nprzedstawiono na rysunku.\nNa podstawie: CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition, CRC Press 2017.","answer":"C","answer_text":"C3H5(OH)3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/2.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"2.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.1. (0-1)\nNarysuj wzór elektronowy monomeru chlorku galu(III). Zaznacz kreskami wiążące\ni wolne pary elektronowe.\nWzór monomeru chlorku galu(III)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n3) zapisuje wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru elektronowego (kreskowego lub kropkowego)\nmonomeru chlorku galu(III).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWzór monomeru chlorku galu(III)\nGa\nCl\nCl\nCl\nALBO\nGa\nCl\nCl\nCl\nUwaga: Geometria cząsteczki nie podlega ocenie.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-2.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/2.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"2.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.2. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Napisz, jaki typ hybrydyzacji (sp, sp2 albo sp3) przypisuje się\norbitalom walencyjnym atomu galu w monomerze oraz w dimerze chlorku galu(III).\nChlorek galu(III):\nmonomer\ndimer\nTyp hybrydyzacji","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\nw prostych cząsteczkach związków\nnieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - poprawne napisanie typu hybrydyzacji w monomerze\noraz w dimerze chlorku galu(III).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nChlorek galu(III):\nmonomer\ndimer\nTyp hybrydyzacji\nsp2\nsp3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-2.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/2.3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"2.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.3. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego monomery chlorku galu(III) mają zdolność łączenia się w dimery.\nUwzględnij sposób powstawania wiązań, dzięki którym z monomeru chlorku galu(III)\npowstaje dimer.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n2) stosuje pojęcie elektroujemności do\nokreślania (na podstawie różnicy\nelektroujemności i liczby elektronów\nwalencyjnych atomów łączących się\npierwiastków) rodzaju wiązania: […]\nkowalencyjne spolaryzowane (atomowe\nspolaryzowane), koordynacyjne.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie uwzględniające sposób powstawania wiązań, dzięki którym\nz monomeru chlorku galu(III) powstaje dimer.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\nW monomerze atom centralny (galu) nie osiągnął oktetu elektronowego, a atomy chloru mają\nwolne pary elektronowe. Atom chloru jest donorem pary elektronowej wiązania z atomem\ngalu.\nUwaga: Do uzyskania pozytywnej oceny wyjaśnienie musi zawierać 3 elementy:\n1) informację o deficycie elektronowym atomu galu w monomerze\n2) informację o wolnych parach elektronowych atomów chloru\n3) sposób powstawania wiązania.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-2.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nTytan jest lekkim metalem odpornym na korozję. W zależności od stopnia utlenienia tytanu\nchlorki tego pierwiastka odznaczają się różnymi właściwościami fizycznymi. Wartości\ntemperatury topnienia i temperatury wrzenia dwóch związków tytanu z chlorem zestawiono\nw poniższej tabeli.\nWzór związku tytanu z chlorem\nTemperatura topnienia, °C\nTemperatura wrzenia, °C\nTiCl2\n1035\n1500\nTiCl4\n- 24\n136\nReakcja tlenku tytanu(IV) - o wzorze TiO2 - z tetrachlorometanem w temperaturze 500 °C\nprowadzi do powstania chlorku tytanu(IV) oraz tlenku węgla(IV) (reakcja 1.). Z kolei chlorek\ntytanu(II) - jako jedyny produkt reakcji - można otrzymać w wyniku przepuszczania par\nchlorku tytanu(IV) w temperaturze 1040 °C nad metalicznym tytanem (reakcja 2.).\nNa podstawie: L. Kolditz, Chemia nieorganiczna, Warszawa 1994.","answer":"C","answer_text":"strącenie (białego) osadu\nPO4\n3- LUB C17H35COO","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania dotyczące tytanu i jego chlorków. Wybierz i zaznacz jedno\nokreślenie spośród podanych w każdym nawiasie.\nSieć krystaliczna metalicznego tytanu składa się z (atomów / kationów) otoczonych chmurą\nzdelokalizowanych elektronów. W sieci krystalicznej chlorku tytanu(II) obecne są\n(atomy / jony). Wraz z obniżeniem stopnia utlenienia tytanu w chlorkach (maleje / rośnie)\njonowy charakter wiązania.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n2) stosuje pojęcie elektroujemności do\nokreślania (na podstawie różnicy\nelektroujemności i liczby elektronów\nwalencyjnych atomów łączących się\npierwiastków) rodzaju wiązania: […]\nkowalencyjne spolaryzowane (atomowe\nspolaryzowane) […];\n6) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania (jonowe, kowalencyjne, […]) na\nwłaściwości fizyczne substancji\nnieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSieć krystaliczna metalicznego tytanu składa się z (atomów / kationów) otoczonych\nchmurą zdelokalizowanych elektronów. W sieci krystalicznej chlorku tytanu(II) obecne są\n(atomy / jony). Wraz z obniżeniem stopnia utlenienia tytanu w chlorkach (maleje / rośnie)\njonowy charakter wiązania.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (0-2)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania opisanych reakcji otrzymywania TiCl4\n(reakcja 1.) i TiCl2 (reakcja 2.). Rozstrzygnij, czy dana przemiana jest reakcją\nutleniania-redukcji. Zaznacz TAK albo NIE.\nRównanie reakcji 1.:\nRozstrzygnięcie: TAK NIE\nRównanie reakcji 2.:\nRozstrzygnięcie: TAK NIE\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością\ni rozumieniem pojęć: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n3) wskazuje […] proces utleniania\ni redukcji w podanej reakcji redoks.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch równań reakcji i dwa poprawne rozstrzygnięcia.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego równania reakcji i poprawne rozstrzygnięcie odnoszące\nsię do tej reakcji.\nALBO\n- poprawne napisanie dwóch równań reakcji i co najmniej jedno błędne rozstrzygnięcie\nlub brak rozstrzygnięcia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1: TiO2 + CCl4 → TiCl4 + CO2\nRozstrzygnięcie: TAK\nNIE\nRównanie reakcji 2: Ti + TiCl4 → 2TiCl2\nRozstrzygnięcie: TAK\nNIE","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nBadano szybkość reakcji opisanej równaniem\n(CH3)3CCl (c) + H2O (c) → (CH3)3C(OH) (aq) + HCl (aq)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B i jej uzasadnienie 1., 2. albo 3.\nPomiar pH roztworu, w którym zachodzi opisana reakcja,\nA. umożliwia wyznaczenie\nszybkości tej reakcji,\nponieważ w miarę jej\npostępu\n1.\npH roztworu\npozostaje stałe.\n2.\npH roztworu maleje.\nB. nie umożliwia wyznaczenia\nszybkości tej reakcji,\n3.\npH roztworu rośnie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości pH […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n5) uzasadnia […] przyczynę kwasowego\nodczynu wodnych roztworów kwasów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne dokończenie zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA2","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nPoniżej przedstawiono równanie syntezy chlorowodoru.\nH2 (g) + Cl2 (g) ⇄ 2HCl (g)\nΔ𝐻𝑜< 0\nTę reakcję prowadzono w zamkniętym reaktorze i po pewnym czasie w układzie reakcyjnym\nustaliła się równowaga.\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nP\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie wpływa na wydajność\ntworzenia chlorowodoru.\nP\nF\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 6.-7.\nReakcja tlenku węgla(IV) z wodorem przebiega zgodnie z równaniem:\nCO2 (g) + H2 (g) ⇄ CO (g) + H2O (g)\nW tabeli przedstawiono wartości stężeniowej stałej równowagi Kc tej reakcji w wybranych\ntemperaturach.\nTemperatura, K\n400\n600\n800\n1000\nStała równowagi\n6,47 ∙ 10-4\n3,54 ∙ 10-2\n2,37 ∙ 10-1\n6,97 ∙ 10-1\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do\nokreślenia efektu energetycznego reakcji;\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury, […]\nciśnienia na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n1. Podwyższenie temperatury (w warunkach izobarycznych) skutkuje wzrostem\nwydajności tworzenia chlorowodoru.\nF\n2. Zmiana ciśnienia (w warunkach izotermicznych) nie ma wpływu na\nwydajność tworzenia chlorowodoru.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nRozstrzygnij, czy reakcja tlenku węgla(IV) z wodorem jest procesem\nendoenergetycznym. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do\nokreślenia efektu energetycznego reakcji;\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi […];\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\nna układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: tak\nPrzykładowe uzasadnienie:\n• Ze wzrostem temperatury rośnie wydajność tej reakcji.\n• Im wyższa temperatura, tym wartość stałej równowagi tej reakcji jest większa.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nDo reaktora o stałej pojemności wprowadzono 10 moli tlenku węgla(IV) i 5 moli wodoru.\nReaktor zamknięto i w temperaturze 800 K zainicjowano reakcję. Po pewnym czasie układ\nosiągnął stan równowagi.\nOblicz stosunek molowy tlenku węgla(IV) do wodoru w reaktorze po ustaleniu się\nstanu równowagi w temperaturze 𝟖𝟎𝟎 𝐊.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola […] (stechiometria\n[…] równań chemicznych) […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi; zapisuje wyrażenie na stałą\nrównowagi podanej reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnego wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n- poprawne obliczenie wartości liczby moli CO2 i H2 w stanie równowagi.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nPrzykładowe rozwiązanie\nnCO2 = 10 mol i nH2 = 5 mol\nW temperaturze 800 K stała równowagi 𝐾c = 0,237\nV = const ⟹ stosunki molowe są równe stosunkom stężenia molowego.\nSubstancja\nPoczątkowa\nliczba moli\nZmiana\nliczby moli\nRównowagowa\nliczba moli\nCO2\n10\n- 𝑥\n10- 𝑥\nH2\n5\n- 𝑥\n5- 𝑥\nCO\n0\n+𝑥\n𝑥\nH2O\n0\n+𝑥\n𝑥\n𝐾c = [CO][H2O]\n[CO2][H2] =\n𝑥2\n(10- 𝑥)(5- 𝑥) = 0,237 ⟹\n𝑥 = 2,248 mol ⟹ liczba moli w stanie równowagi:\n𝑛CO2\nr\n= 10 - 2,248 = 7,752 mol\n𝑛H2\nr = 5 - 2,248 = 2,752 mol ⟹\nstosunek liczby moli nCO2: nH2=\n7,752\n2,752 = 2,8\nALBO\n31 : 11\nALBO 14 : 5","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-1)\nNawozy stosowane do zasilania gleby w azot mogą powodować jej zakwaszanie i nie\npowinny być stosowane do nawożenia gleb kwaśnych.\nSpośród wymienionych poniżej związków:\nNaNO3 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4\nwybierz i zaznacz ten, który może spowodować dalsze zakwaszenie gleby kwaśnej.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, której przebieg skutkuje zakwaszeniem\ngleby przez wybrany związek. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub\nzasad zgodnie z teorią Brønsteda-\nLowry’ego;\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n5) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)\nprzyczynę […] odczynu niektórych\nroztworów soli (hydroliza).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie - dla poprawnie wybranego związku - we właściwej formie\nrównania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nNH4\nH2O\nNH3\nH3O+","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nZbadano właściwości dwóch wodorotlenków (I i II) wybranych spośród wymienionych\nponiżej.\nZn(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Cr(OH)3\nW doświadczeniu użyto wodnego roztworu kwasu siarkowego(VI) oraz wodnego roztworu\nwodorotlenku sodu. Stwierdzono, że:\nwodorotlenek I roztworzył się zarówno w roztworze kwasu siarkowego(VI),\njak i w roztworze wodorotlenku sodu. Powstały bezbarwne, klarowne roztwory\nwodorotlenek II roztworzył się zarówno w roztworze kwasu siarkowego(VI),\njak i w roztworze wodorotlenku sodu. Powstały klarowne roztwory o barwie zielonej.\nW reakcjach, w których powstają hydroksokompleksy, atom centralny w jonie kompleksowym\nma liczbę koordynacyjną równą 4.\nWybierz i napisz wzór wodorotlenku I oraz napisz w formie jonowej równanie reakcji\nwodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu.\nWzór wodorotlenku I:\nRównanie reakcji wodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 10.-11.\nAzotki berylowców, o wzorze ogólnym Me3N2 (Me - atom berylowca), powstają w trakcie\nogrzewania tych metali w atmosferze azotu. Są to związki o budowie jonowej składające się\nz kationów metali i anionów azotkowych N3-.\nW wyniku spalania magnezu w powietrzu powstają dwa związki o stałym stanie skupienia:\ntlenek magnezu i azotek magnezu. Te reakcje można opisać równaniami:\n2Mg + O2 → 2MgO\n3Mg + N2 → Mg3N2\nAzotek magnezu reaguje z wodą zgodnie z poniższym równaniem:\nMg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami\n[…] wodorotlenki i sole.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie wzoru wodorotlenku i poprawne napisanie we właściwej formie\nrównania reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru wodorotlenku.\nALBO\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWzór wodorotlenku I: Zn(OH)2\nRównanie reakcji wodorotlenku II z wodorotlenkiem sodu:\nCr(OH)3 + OH\n- → Cr(OH)4","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Uwzględnij stałą Avogadra i napisz, ile kationów magnezu i anionów\nazotkowych znajduje się w 1 molu azotku magnezu.\nLiczba kationów magnezu\nLiczba anionów azotkowych\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol i liczba\nAvogadra.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba kationów magnezu\nLiczba anionów azotkowych\n18,07·1023 ALBO 3·6,02·1023 ALBO 3·NA\n12,04·1023 ALBO 2·6,02·1023 ALBO 2·NA","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nPrzeprowadzono następujące doświadczenie: próbkę magnezu spalono w powietrzu\ni otrzymano 0,15 g mieszaniny tlenku i azotku magnezu. W reakcji tej mieszaniny z wodą\nwydzielił się gaz o objętości równej 4,7 cm3 w przeliczeniu na warunki normalne.\nOblicz, jaki procent masy mieszaniny tlenku i azotku magnezu stanowi MgO. Przyjmij,\nże reakcja wydzielania gazu zaszła z wydajnością równą 𝟏𝟎𝟎 %.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 12.-13.\nWprowadzenie CO2 do roztworu pozostającego w równowadze z osadem węglanów\npowoduje ich przemianę w lepiej rozpuszczalne wodorowęglany.\nStężenie CO2 w roztworze zwiększa się wraz ze wzrostem ciśnienia tego gazu w mieszaninie\ngazów (np. w powietrzu) nad roztworem. W tabeli przedstawiono stężenie jonów Ca2+\nw roztworze pozostającym w równowadze z osadem węglanu wapnia w zależności od\nciśnienia CO2 w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇).\nciśnienie CO2, kPa\n0,0\n0,032\n1,0\nstężenie jonów Ca2+, mol · dm-3\n2,53 ∙10-5\n8,68 ∙10-4\n2,73 ∙10-3\nNa podstawie: A.M. Trzeciak, Wstęp do chemii nieorganicznej środowiska, Wrocław 1995.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych), objętości\ngazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości liczbowej wyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego.\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody i obliczenie wartości masy tlenku magnezu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nRozwiązanie\n𝑛NH3 =\n0,0047 dm3\n22,4 dm3 ∙ mol-1 = 0,00021 mol\n1 mol Mg3N2 ------------------------- 2 mol NH3\n𝑥 mol -------------------------- 0,00021 mol\n𝑥 = 0,0001 mol Mg3N2\n𝑚Mg3N2 = 0,0001 mol ∙ 100,95 g ∙mol-1 = 0,0101 g\nmMgO = 0,15 g -0,0101 g = 0,1399 g\n% MgO = 0,1399 g\n0,15 g ∙100 % = 𝟗𝟑, 𝟑 (%)\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nUzupełnij poniższe zdania. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nWartość pH wody, w której rozpuszcza się CO2, (rośnie / maleje).\nPrzy wzroście ciśnienia tlenku węgla(IV) w mieszaninie gazów nad roztworem, w układzie\nmającym temperaturę 𝑇, od wartości 0,0 kPa do wartości 1,0 kPa następuje ok. 100-krotny\n(wzrost / spadek) stężenia jonów Ca2+ w wodzie.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego (PP). Zdający:\n1) opisuje rodzaje skał wapiennych (wapień,\nmarmur, kreda), ich właściwości […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Energetyka\nreakcji chemicznych. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowag […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWartość pH wody, w której rozpuszcza się więcej CO2, (rośnie / maleje). Przy wzroście\nciśnienia tlenku węgla(IV) w mieszaninie gazów nad roztworem (w temperaturze 𝑇) od\nwartości 0,0 kPa do wartości 1,0 kPa następuje ok. 100-krotny (wzrost / spadek) stężenia\njonów Ca2+ w wodzie.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.\nWęglan ołowiu(II) jest białym ciałem stałym. Przeprowadzono doświadczenie, w którym do\ndwóch probówek dodano niewielką ilość węglanu ołowiu(II) oraz wodę i otrzymano\nzawiesinę.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.1. (0-1)\nPrzez zawiesinę znajdującą się w pierwszej probówce przepuszczono CO2 i zaobserwowano\nzanik osadu.\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji zachodzącej w tej probówce.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n3. Reakcje chemiczne (G). Zdający:\n2) zapisuje odpowiednie równania […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami\n[…] sole.\n8. Niemetale. Zdający:\n9) […] planuje i wykonuje doświadczenie,\nktórego przebieg pozwoli wykazać charakter\nchemiczny tlenku.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPbCO3 + H2O + CO2 → Pb2+ + 2HCO3","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13.2. (0-1)\nDo drugiej probówki dodano niewielką ilość świeżo przygotowanego wodnego roztworu KI\ni nie zaobserwowano żadnych zmian. Następnie przez zawiesinę znajdującą się w tej\nprobówce przepuszczono CO2. W probówce powstał osad o żółtej barwie.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która była przyczyną\nobserwowanych zmian.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13.2 (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n7) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […] w formie […] jonowej ([…]\nskróconej)\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPb2+ + 2I\n- → PbI2","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nW temperaturze 𝑇 do zlewki zawierającej 50,0 g wodnego roztworu jodku potasu o stężeniu\nrównym 2,00 % dodano 100 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) ołowiu(II) o stężeniu\nrównym 0,0300 mol ∙dm-3. Przebiegła reakcja wytrącania PbI2. Otrzymany osad po\nodsączeniu i wysuszeniu ważył 1,24 g.\nOblicz wydajność reakcji otrzymywania jodku ołowiu(II) w doświadczeniu\nw temperaturze T.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) dokonuje interpretacji […] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem […] roztworów\nz zastosowaniem pojęć: stężenie\nprocentowe […] molowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\npoprawnej wartości wydajności reakcji (wyrażonej w % albo jako ułamek).\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n- podanie wyniku liczbowego z błędną jednostką.\nALBO\n- poprawne obliczenie teoretycznej wartości masy PbI2.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nLiczba moli KI:\n2 % = 𝑚KI\n50 g ∙100 %\n𝑚KI = 1,00 g\n𝑛KI =\n1,00 g\n166 g ∙mol-1 = 0,006 mol\nLiczba moli Pb(NO3)2:\n0,03 mol ∙dm-3 =\n𝑛\n0,1 dm3 => 𝑛Pb(NO3)2 = 0,003 mol\n0,003 mol Pb(NO3)2 reaguje z 0,006 mol KI, dając 0,003 mol PbI2, czyli 1,38 g.\n1,38 g - 100 %\n1,24 g - 𝑥 => 𝑥 = 𝟗𝟎 % 𝐴𝐿𝐵𝑂 𝑥 = 0, 𝟗𝟎","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-2)\nDo zlewki zawierającej wodę destylowaną dodano stały wodorotlenek magnezu. Po pewnym\nczasie w zlewce ustalił się stan równowagi między osadem i roztworem, czyli powstał\nnasycony roztwór tej substancji. Osad oddzielono od roztworu, a otrzymany przesącz\numieszczono w dwóch probówkach. Do jednej probówki wprowadzono stały wodorotlenek\npotasu, a do drugiej - rozcieńczony kwas solny, co zilustrowano na poniższym rysunku.\nPodczas doświadczenia utrzymywano stałą temperaturę 𝑇.\nRozstrzygnij, czy dodanie stałego wodorotlenku potasu do jednej próbki przesączu\ni kwasu solnego do drugiej próbki poskutkowało zmianą stężenia jonów Mg2+\nw roztworze (w temperaturze 𝑻). Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród\npodanych w każdym nawiasie. Odpowiedzi uzasadnij.\nDodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie:\nDodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian […] stężenia\nreagentów […] na układ pozostający\nw stanie równowagi dynamicznej.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla obu próbek.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie dla jednej próbki.\nALBO\n- poprawne rozstrzygnięcie dla każdej próbki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nDodanie stałego wodorotlenku potasu do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie: Wartość Ks jest stała w danej temperaturze. Jeżeli wzrosło stężenie jonów OH-,\nmusiało zmaleć stężenie jonów Mg2+.\nDodanie kwasu solnego do próbki przesączu (poskutkowało zmniejszeniem /\nposkutkowało zwiększeniem / nie wpłynęło na wartość) stężenia jonów Mg2+ w roztworze.\nUzasadnienie: Liczba moli jonów Mg2+ w roztworze nie uległa zmianie, ale zwiększyła się objętość\nroztworu.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nPo wprowadzeniu tlenku chloru(IV) do wodnego roztworu wodorotlenku sodu zachodzi\nreakcja opisana schematem:\nClO2 + OH- ⟶ ClO2\n- + ClO3\n- + H2O\nNapisz w formie jonowej z uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych\nelektronów (zapis jonowo-elektronowy) równania reakcji redukcji i utleniania\nzachodzących podczas opisanego procesu. Uwzględnij środowisko reakcji.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\nKOH (s)\n2 cm3 HCl (aq)\npo 2 cm3 przesączu\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji redukcji:\nClO2 + e- → ClO2\nRównanie reakcji utleniania:\nClO2 + 2OH\n- → ClO3\n- + H2O + e-","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.\nMetale X i E tworzą jony proste - odpowiednio - X2+ i E2+. Blaszki o znanych masach,\nwykonane z metalu X i z metalu E, zanurzono w roztworach soli trzech różnych metali,\nzgodnie ze schematem:\nObjawy świadczące o zajściu reakcji chemicznych zaobserwowano w probówkach I i II.\nPo zakończeniu doświadczenia blaszki osuszono i zważono. Stwierdzono, że masa blaszki\nwykonanej z metalu X wzrosła, a masa blaszki wykonanej z metalu E zmalała.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nZastosuj symbol X i napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej\nw probówce I.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n7. Metale. Zdający:\n5) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nmetali […] z roztworami soli, na pod stawie\ndanych zawartych w szeregu napięciowym\nmetali.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nX + 2Ag+ → X2+ + 2Ag","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"17.2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Metal X jest silniejszym reduktorem niż srebro.\nP\nF\n2. Jony żelaza(II) są silniejszym utleniaczem niż jony metalu X.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utleniacz, reduktor […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n1. Metal X jest silniejszym reduktorem niż srebro.\nP\n2. Jony żelaza(II) są silniejszym utleniaczem niż jony metalu X.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/17.3","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"17.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.3. (0-1)\nPoniżej podano nazwy czterech metali.\nmagnez\nmiedź\nkadm\nsrebro\nWybierz i napisz nazwę metalu X i nazwę metalu E, które mogły być użyte\nw doświadczeniu.\nMetal X:\nMetal E:\nIII\nmetal X\nFeCl2 (aq)\nII\nmetal E\nCuSO4 (aq)\nI\nmetal X\nAgNO3 (aq)\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów […].\n7. Metale. Zdający:\n6) projektuje […] doświadczenie, którego\nwynik pozwoli porównać aktywność\nchemiczną metali, np. miedzi i cynku.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie dwóch nazw metali.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nMetal X:\nmiedź\nMetal E: kadm","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-17.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nW tabeli podano wartości standardowej entalpii uwodornienia: cykloheksenu,\ncykloheksa-1,3-dienu i benzenu:\nRównanie reakcji uwodornienia\nΔH, kJ ∙mol-1\n+ H2\n-119,5\n+ 2H2\n-239,0\n+ 3H2\n-207,0\nNa podstawie danych zamieszczonych w tabeli uzupełnij poniższe zdania. Wybierz\ni zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nGdyby wiązania 𝜋 w cząsteczce benzenu nie były zdelokalizowane, entalpia uwodornienia\ntego związku miałaby znacznie (niższą / wyższą) wartość niż -207,0 kJ ∙mol-1.\nDelokalizacja wiązań 𝜋 skutkuje (zwiększeniem / zmniejszeniem) trwałości cząsteczki\nbenzenu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0 do\nokreślenia efektu energetycznego reakcji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n12) opisuje budowę cząsteczki benzenu\nz uwzględnieniem delokalizacji elektronów\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nGdyby wiązania 𝜋 w cząsteczce benzenu nie były zdelokalizowane, entalpia uwodornienia\ntego związku miałaby znacznie (niższą / wyższą) wartość niż -207,0 kJ ∙mol-1.\nDelokalizacja wiązań 𝜋 skutkuje (zwiększeniem / zmniejszeniem) trwałości cząsteczki\nbenzenu.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nPropan-1-ol oraz wyższe alkohole pierwszorzędowe można otrzymać w procesie\nhydroformylowania alkenów terminalnych. Reakcja przebiega w warunkach podwyższonego\nciśnienia i temperatury, w obecności katalizatorów (Co lub Ru) według schematu:\nR-CH=CH2 + CO + 2H2\nkatalizator\n→ R-CH2-CH2-CH2OH\nalken terminalny\nNa podstawie: R. Franke, D. Selent, A. Börner, Applied Hydroformylation, „Chem. Rev.” 2012, nr 112 (11), s. 5675-5732,\noraz I. Ojima, C.Y. Tsai, M. Tzamarioudaki, D. Bonafoux, The Hydroformylation Reaction, „Org. React.” 2000, nr 56, s. 1.\nNapisz równanie reakcji otrzymywania alkoholu ze styrenu (fenyloetenu) opisaną\nmetodą. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków\norganicznych.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n9. Węglowodory. Zdający:\n7) opisuje właściwości chemiczne alkenów\n[…]; pisze odpowiednie równania reakcji;\n8) planuje ciąg przemian pozwalających\notrzymać np. eten z etanu (z udziałem\nfluorowcopochodnych węglowodorów);\nilustruje je równaniami reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCH\nCH2\n+ 2H2 + CO\nCH2\nCH2\nCH2\nOH","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.\nW zlewkach I, II i III umieszczono - w przypadkowej kolejności - wodne roztwory kwasów:\nmlekowego (2-hydroksypropanowego), migdałowego (2-fenylo-2-hydroksyetanowego)\ni galusowego (3,4,5-trihydroksybenzenokarboksylowego). Wzory kwasów przedstawiono\nponiżej.\nC\nH3\nCH\nC\nOH\nO\nOH\nkwas mlekowy\nCH\nC\nOH\nO\nOH\nkwas migdałowy\nkwas galusowy\nC\nO\nH\nO\nH\nO\nH\nO\nOH\nW celu zidentyfikowania substancji przeprowadzono dwie próby.\nW pierwszej próbie do trzech probówek z wodnym roztworem chlorku żelaza(III)\nwprowadzono po kilka kropel roztworów badanych substancji ze zlewek I, II i III. Do każdej\nprobówki z chlorkiem żelaza(III) dodano roztwór jednego kwasu.\nW drugiej próbie w trzech probówkach umieszczono po jednej z identyfikowanych substancji,\noznaczając je zgodnie z oznaczeniem zlewki z której zostały pobrane. Następnie do\nprobówek wprowadzono stężony kwas azotowy(V) z dodatkiem stężonego kwasu\nsiarkowego(VI) i probówki ogrzano.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWyniki przeprowadzonych prób przedstawiono w poniższej tabeli.\nUzupełnij tabelę. Wpisz nazwy kwasów, które były obecne w zlewkach I, II i III.\nProbówka I\nProbówka II\nProbówka III\nFeCl3 (aq)\nżółty roztwór\nniebieskoczarny\nroztwór\nżółty roztwór\nHNO3 (stężony)\n+ H2SO4\nżółty roztwór\nżółty roztwór\nbezbarwny roztwór\nNazwa kwasu","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n14) projektuje doświadczenia dowodzące\nróżnice we właściwościach węglowodorów\nnasyconych […] i aromatycznych;\nprzewiduje obserwacje, formułuje wnioski\n[…].\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n7) opisuje różnice we właściwościach\nchemicznych alkoholi i fenoli […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - wpisanie nazw trzech kwasów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nProbówka I\nProbówka II\nProbówka III\nFeCl3 (aq)\nżółty roztwór\nniebieskoczarny\nroztwór\nżółty roztwór\nHNO3 (stężony) +\nH2SO4\nżółty roztwór\nżółty roztwór\nbezbarwny roztwór\nNazwa kwasu:\n(Kwas) migdałowy\n(Kwas) galusowy\n(Kwas) mlekowy\n→\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nPodczas drugiej próby w dwóch probówkach zaobserwowano zmiany świadczące\no przebiegu reakcji chemicznej.\nUzupełnij poniższe zdanie. Wybierz i zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych\nw każdym nawiasie.\nPrzemiany, które zaszły w drugiej próbie, są reakcjami (addycji / eliminacji / substytucji)\nprzebiegającymi według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego / rodnikowego).\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 21.-22.\nPoniżej przedstawiono wzory dwóch kwasów dikarboksylowych występujących\nw przyrodzie.\nCOOH\nC\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOH\nkwas winowy\n(kwas 2,3-dihydroksybutanodiowy)\nC\nCOOH\nH\nH\nC\nH\nH\nCOOH\nkwas bursztynowy\n(kwas butanodiowy)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n10) wyjaśnia na prostych przykładach\nmechanizmy reakcji substytucji, addycji,\neliminacji […];\n13) opisuje właściwości węglowodorów\naromatycznych, na przykładzie reakcji\nbenzenu i toluenu: […] nitrowanie […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPrzemiany, które zaszły w drugiej próbie, są reakcjami (addycji / eliminacji / substytucji)\nprzebiegającymi według mechanizmu (elektrofilowego / nukleofilowego / rodnikowego).","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nPrzygotowano wodne roztwory soli sodowych kwasów: winowego i bursztynowego.\nUzupełnij schemat doświadczenia, które umożliwi rozróżnienie tych roztworów. Napisz\nnazwę odczynnika. Opisz obserwacje, które umożliwią identyfikację zawartości każdej\nprobówki.\nLista odczynników:\n- rozcieńczony kwas solny z oranżem metylowym\n- wodny roztwór wodorotlenku sodu z fenoloftaleiną\n- zalkalizowana świeżo strącona zawiesina wodorotlenku miedzi(II)\n- mieszanina stężonych kwasów: azotowego(V) i siarkowego(VI).\nObserwacje:\nProbówka z winianem disodu:\nProbówka z bursztynianem disodu:\nroztwór winianu disodu\nI\nNazwa odczynnika:\nroztwór bursztynianu disodu\nII\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n4) porównuje właściwości fizyczne\ni chemiczne: etanolu i glicerolu; projektuje\ndoświadczenie, którego przebieg pozwoli\nodróżnić alkohol monohydroksylowy od\nalkoholu polihydroksylowego; na podstawie\nobserwacji wyników doświadczenia\nklasyfikuje alkohol do mono- lub\npolihydroksylowych.\nZasady oceniania\n2 pkt -poprawne wskazanie odczynnika i podanie obserwacji w obu probówkach.\n1 pkt - poprawne wskazanie odczynnika i błędne opisanie obserwacji w jednej lub w dwóch\nprobówkach albo brak opisu obserwacji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nObserwacje:\nProbówka z winianem disodu: Powstaje (klarowny) roztwór barwy szafirowej.\nProbówka z bursztynianem disodu: Brak zmian (niebieska zawiesina).","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nNapisz równanie reakcji kwasu winowego z alkoholem metylowym w obecności kwasu\nsiarkowego(VI), w której powstaje produkt zawierający w cząsteczce sześć atomów\nwęgla. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nCOOH\nC\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOH\n⇄\nInformacja do zadań 23.-24.\nKwas winowy jest stałą, krystaliczną substancją, dobrze rozpuszczalną w wodzie.\nWodorowinian potasu KHC4H4O6, zwany kamieniem winnym, jest solą trudno rozpuszczalną\nw wodzie. Roztwarza się w wodnym roztworze wodorotlenku potasu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji z udziałem kwasów\nkarboksylowych (których produktami są […]\nestry)\n13.Estry i tłuszcze. Zdający:\n6) zapisuje ciągi przemian (i odpowiednie\nrównania reakcji) wiążące ze sobą właściwości\npoznanych węglowodorów i ich pochodnych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nCOOCH 3\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOCH 3\nC\nCOOH\nH\nOH\nC\nH\nOH\nCOOH\nroztwór winianu disodu\nI\nNazwa odczynnika: zalkalizowana świeżo strącona zawiesina wodorotlenku miedzi(II)\nroztwór bursztynianu disodu\nII\n+ 2H3C-OH ⇄\n+ 2H2O\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu wodorotlenku\npotasu i wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach\nmolowych powstaje osad.\nP\nF\n2.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu winianu potasu\ni wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach molowych\npowstaje osad.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) projektuje […] doświadczenia\npozwalające otrzymać różnymi metodami\n[…] sole.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których\nproduktami są sole […]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu wodorotlenku\npotasu i wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach\nmolowych powstaje osad.\nP\n2.\nPo zmieszaniu jednakowych objętości wodnego roztworu winianu potasu\ni wodnego roztworu kwasu winowego o takich samych stężeniach molowych\npowstaje osad.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji, która zachodzi podczas roztwarzania\nwodorowinianu potasu w wodnym roztworze wodorotlenku potasu. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n5) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których\nproduktami są sole […]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nKOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + OH- → K+ + - OOC-CH(OH)-CH(OH)-COO- + H2O\nALBO\nKOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH + K+ + OH- → 2K+ + -OOC-CH(OH)-CH(OH)-COO- + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nPoniżej przedstawiono wzór pewnego polimeru:\nNapisz nazwę systematyczną monomeru o budowie łańcuchowej, z którego można\notrzymać polimer o powyższym wzorze. Rozstrzygnij, czy ten polimer powstał\nw reakcji polikondensacji. Uzasadnij swoją odpowiedź.\nNazwa systematyczna monomeru:\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n11) ustala wzór monomeru, z jakiego został\notrzymany polimer o podanej strukturze.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których produktami\nsą […] estry) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne podanie nazwy systematycznej monomeru oraz poprawne rozstrzygnięcie\ni uzasadnienie.\n1 pkt - poprawne podanie nazwy systematycznej monomeru\nALBO\n- poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNazwa systematyczna związku: kwas 3-hydroksypropanowy\nRozstrzygnięcie: tak\nUzasadnienie: Produktem ubocznym tej reakcji jest woda.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-2)\nPróbkę związku X o masie 3,01 g poddano analizie spaleniowej i otrzymano 3,92 dm3 CO2\n(w przeliczeniu na warunki normalne) oraz 3,15 g wody. O związku X wiadomo, że:\n• może utworzyć dwie monochloropochodne\n• nie odbarwia wody bromowej i nie reaguje z odczynnikiem Tollensa\n• jego cząsteczki mają nierozgałęziony łańcuch węglowy.\nUstal wzór empiryczny, który jest jednocześnie wzorem rzeczywistym, związku X.\nNapisz jego wzór półstrukturalny (grupowy).\nObliczenia:\nn\nO\nC\nO\nCH2\nCH2\nCH2\nO\nH\nCH2\nC\nO\nO\nCH2\nCH2 C\nOH\nO\nECHP-R0_100\nWzór związku X:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów\nw warunkach normalnych.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\n[…] ketonów o podanym wzorze\nsumarycznym […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie wzoru\nelementarnego (sumarycznego) i wzoru półstrukturalnego (grupowego).\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n- popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do ustalenia błędnego wzoru.\nALBO\n- podanie błędnego wzoru lub brak wzoru półstrukturalnego (grupowego) ketonu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n𝑛CO2 =\n3,92 dm3\n22,4 dm3 ∙mol-1 = 0,175 mol CO2 = 0,175 mol C\n𝑚C = 0,175 mol ∙12 g ∙mol-1 = 2,1 g\n𝑛H2O =\n3,15 g\n18 g ∙mol-1 = 0,175 mol H2O ⟹ 0,35 mol H\n𝑚H = 0,35 mol ∙1 g ∙mol-1 = 0,35 g\n𝑚O = 3,01 g - (2,1 g + 0,35 g) = 0,56 g\n𝑛O =\n0,56 g\n16 g ∙mol-1 = 0,035 mol O\n𝑛C : 𝑛H: 𝑛O = 0,175 ∶ 0,35 ∶ 0,035 = 5 ∶10 ∶1 ⟹𝐂𝟓𝐇𝟏𝟎𝐎\nWzór związku X:\nC\nH3\nCH2\nC\nCH2\nCH3\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.\nPoniżej przedstawiono wzór cząsteczki pewnego związku:\nC\nH2\nO\nC\nH\nO\nC\nH2\nO\nCO\nCO\nCO\nC17H35\nC17H33\nC17H35","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/27.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"27.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Związek o przedstawionym wzorze można zaliczyć do grupy tłuszczów.\nP\nF\n2. W wyniku hydrolizy zasadowej związku o przedstawionym wzorze powstaje,\noprócz glicerolu, mieszanina kwasów tłuszczowych.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n13.Estry i tłuszcze. Zdający:\n5) wyjaśnia (zapisuje równania reakcji),\nw jaki sposób z glicerydów otrzymuje się\nkwasy tłuszczowe lub mydła.\nSchemat punktowania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Związek o przedstawionym wzorze można zaliczyć do grupy tłuszczów.\nP\n2. W procesie hydrolizy zasadowej związku o przedstawionym wzorze oprócz\nglicerolu powstaje mieszanina kwasów tłuszczowych.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-27.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/27.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"27.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nRozstrzygnij, czy cząsteczki tego związku są chiralne. Odpowiedź uzasadnij.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) rysuje wzory strukturalne i półstrukturalne\nizomerów […] optycznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozstrzygnięcie: nie\nPrzykładowe uzasadnienia:\nW cząsteczce nie ma\n• centrum stereogenicznego\nALBO\n• asymetrycznego atomu węgla\nALBO\n• atomu węgla połączonego z czterema różnymi podstawnikami).\nCząsteczka ma płaszczyznę symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-27.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.\nPoniżej przedstawiono wzór pirydoksalu - jednego ze składników witaminy B6.\nN\nC\nOH\nCH2\nO\nH\nO\nH\nCH3\nAtom azotu ma wolną parę elektronową, dlatego pirydoksal - podobnie jak inne aminy -\nreaguje z kwasami.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.1. (0-2)\nUzupełnij tabelę. Wpisz formalny stopień utlenienia oraz typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomu węgla oznaczonego literą 𝒂 oraz atomu węgla\noznaczonego literą 𝒃 we wzorze pirydoksalu.\nStopień utlenienia\nHybrydyzacja\nAtom węgla a\nAtom węgla b","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2 , sp3 )\norbitali walencyjnych atomu centralnego\nw cząsteczkach związków […] organicznych.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […] organicznego.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\nALBO\n4 pkt - poprawne uzupełnienie jednej kolumny tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStopień utlenienia\nHybrydyzacja\nAtom węgla a\n- I\nsp3\nAtom węgla b\nI\nsp2\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.2. (0-2)\nUzupełnij poniższe schematy. Wpisz wzory organicznych produktów przemian, tak aby\npowstały zapisane w formie jonowej skróconej równania reakcji pirydoksalu:\nz wodorotlenkiem sodu (reakcja 1.)\nz kwasem solnym (reakcja 2.).\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.\nRównanie reakcji 1.:\nN\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nOH-\n+ H2O\nRównanie reakcji 2.:\nN\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nH3O+\n+ H2O\na\nb\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 29.- 30.\nNitrobenzen i anilina (benzenoamina) są bezbarwnymi cieczami, które na powietrzu i pod\nwpływem światła przyjmują żółte zabarwienie.\nW pierwszym etapie jedną z opisanych cieczy wprowadzono do zlewki z wodą, wymieszano\ni pozostawiono na pewien czas. Zaobserwowano, że w naczyniu znajdowały się krople żółtej\ncieczy, a uniwersalny papierek wskaźnikowy zanurzony w badanym roztworze przyjął\nzielononiebieskie zabarwienie. W drugim etapie do mieszaniny dodano roztwór substancji X\ni otrzymano klarowny roztwór.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n6) opisuje reakcję benzenolu z: […]\nwodorotlenkiem sodu […]; zapisuje\nodpowiednie równania reakcji.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n5) zapisuje równania reakcji etyloaminy […]\nz kwasem solnym.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch schematów - poprawne napisanie dwóch równań\nreakcji.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego schematu - poprawne napisanie jednego równania\nreakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\nN\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nH3O+\nN+\nC\nOH\nCH3\nCH2\nO\nH\nO\nH\nH\n+ H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nRozstrzygnij, który związek (nitrobenzen albo anilina) został wprowadzony do wody\nw opisanym doświadczeniu. Uzasadnij swoją odpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nSpośród wymienionych niżej substancji wybierz tę, która mogła być użyta w drugim\netapie doświadczenia, i zaznacz jej wzór. Wyjaśnij przyczynę zaobserwowanych\nzmian.\nW drugim etapie doświadczenia można było użyć:\nKOH HCl NaCl NH3\nWyjaśnienie:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n3) wyjaśnia przyczynę zasadowych\nwłaściwości […] amin;\n6) zapisuje równania reakcji fenyloaminy\n(aniliny) z kwasem solnym.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozwiązanie zawierające dwa elementy: poprawne rozstrzygnięcie\ni uzasadnienie (element 1.) ORAZ poprawny wybór i zaznaczenie wzoru substancji\ni wyjaśnienie (element 2.).\n1 pkt - poprawne rozwiązanie zawierające jeden element: poprawne rozstrzygnięcie\ni uzasadnienie (element 1.)\nALBO\n1 pkt - poprawny wybór i zaznaczenie wzoru substancji oraz wyjaśnienie (element 2.).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozstrzygnięcie: anilina\nUzasadnienie: Wodny roztwór aniliny ma odczyn zasadowy.\nW drugim etapie doświadczenia można było użyć:\nKOH HCl NaCl NH3\nWyjaśnienie: Powstała sól o budowie jonowej, której rozpuszczalność w wodzie jest większa\nniż rozpuszczalność aminy.","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30. (0-2)\nW temperaturze 25 °C w 100 g wody rozpuszcza się 3,5 g aniliny.\nOblicz pH wodnego roztworu aniliny nasyconego w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂. Przyjmij, że\nmasa molowa tego związku jest równa 𝟗𝟑 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, a gęstość otrzymanego roztworu\njest równa gęstości wody.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 31.-32.\nLecytyny są naturalnymi związkami o dużym znaczeniu biologicznym. Znalazły one\nzastosowanie m.in. w przemyśle spożywczym jako emulgatory, czyli substancje stabilizujące\nemulsję. Ogólną strukturę lecytyny przedstawia wzór:\nC\nC\nH2\nO\nH\nO\nC\nH2\nO\nP\nO\nO\nCH2\nCH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nR1\nC\nO\nO\nC\nR2\nO\nSymbolami -R1 i -R2 oznaczono grupy węglowodorowe. Najczęściej występujące łańcuchy\nwęglowodorowe w cząsteczkach lecytyny wymieniono w poniższej tabeli.\nCząsteczka lecytyny zawsze zawiera co najmniej jeden nienasycony łańcuch węglowodorowy.\nNa podstawie: E. Siepka, Ł. Bobak, W. Gładkowski, Charakterystyka aktywności biologicznej fosfolipidów żółtka,\n„Żywność. Nauka. Technologia. Jakość”, 2015, nr 2(99).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji,\npH, pKw.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n1) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie\nprocentowe i molowe.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie\npoprawnej wartości pH nasyconego roztworu aniliny.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\npopełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\nnapisanie wyniku z jednostką.\nALBO\n- obliczenie wartości stężenia jonów OH\n- w roztworze.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\nW 100 g wody znajduje się 3,5 g aniliny; masa roztworu jest równa 103,5 g, a przy założeniu,\nże gęstość roztworu jest równa 1 g·cm-1 objętość roztworu jest równa 0,1035 dm3.\n𝑀aniliny = 93 g · mol-1 ⇒𝑛aniliny = 0,0376 mol ⇒𝑐aniliny = 0,363 mol · dm-3\n𝐾b = 4,3 · 10-10 (wartość odczytana z tablic)\n(Ponieważ spełniony jest warunek 𝑐0/𝐾𝑏 > 400, to można zastosować uproszczony wzór.\nStężenie jonów OH\n- w roztworze:)\n[OH\n-] = √𝐾𝑏∙ 𝑐0 ⇒ [OH\n- ] = 1,25 · 10-5\npOH = 4,89 ⇒ 𝐩𝐇= 𝟗, 𝟏𝟏","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/31","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"31","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 31. (0-1)\nOceń prawdziwość poniższych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F -\njeśli jest fałszywe.\n1. Istnieją cząsteczki lecytyny, które są achiralne.\nP\nF\n2. Lecytyna jest substancją powierzchniowo czynną, ponieważ jej cząsteczka\nzawiera grupy polarne i łańcuchy niepolarne.\nP\nF\n-R1\n-R2\n-C15H31\n-C17H35\n-C17H33\n-C17H33\n-C17H31\n-C17H29\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 31. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n9. Pochodne węglowodorów. Substancje\nchemiczne o znaczeniu biologicznym. (G)\nZdający:\n9) klasyfikuje tłuszcze pod względem\npochodzenia, stanu skupienia i charakteru\nchemicznego; opisuje właściwości fizyczne\ntłuszczów […].\n2. Chemia środków czystości. (PP) Zdający:\n1) opisuje proces zmydlania tłuszczów […].\n2) […] zaznacza fragmenty hydrofobowe\ni hydrofilowe we wzorach cząsteczek\nsubstancji powierzchniowo czynnych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n3) […] wykazuje się rozumieniem pojęć […]\nizomeria.\n4) rysuje wzory […] izomerów optycznych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wskazanie dwóch odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. Istnieją cząsteczki lecytyny, które są achiralne.\nF\n2. Lecytyna jest substancją powierzchniowo czynną, ponieważ jej cząsteczka\nzawiera grupy polarne i łańcuchy niepolarne.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-31.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/32","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"32","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.\nPróbkę lecytyny ogrzewano z wodnym roztworem wodorotlenku sodu. Zaszła reakcja\nchemiczna, zgodnie ze schematem:\nNaOH (aq)\nT\nC\nR2\nO\nO\nR1\nC\nO\nO-\nC\nH\nC\nH2\nOH\nC\nH2\nOH\nOH\nO\nP\nO\nO\nO\nC\nC\nH2\nO\nH\nO\nC\nH2\nO\nP\nO\nO\nCH2\nCH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nR1\nC\nO\nO\nC\nR2\nO\nCH2 CH2\nN\nCH3\nCH3\nCH3\nO\nH","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-32.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/32.1","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"32.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nUzupełnij zdanie. Określ stosunek liczby moli wodorotlenku sodu do liczby moli\nlecytyny w opisanej reakcji.\nStosunek liczby moli wodorotlenku sodu do liczby moli lecytyny jest równy :","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n3) wyjaśnia przebieg reakcji octanu etylu:\n[…] z roztworem wodorotlenku sodu;\n5) wyjaśnia (zapisuje równania reakcji),\nw jaki sposób z glicerydów otrzymuje się\nkwasy tłuszczowe lub mydła.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnej wartości stosunku molowego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStosunek liczby moli wodorotlenku sodu do liczby moli lecytyny jest równy 4 : 1","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-32.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/32.2","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"32.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 32.2. (0-2)\nW celu potwierdzenia obecności wybranych produktów reakcji mieszaninę poreakcyjną\npodzielono na trzy części i umieszczono w ponumerowanych probówkach. Do probówki 1.\ndodano wodę bromową, do 2. - zalkalizowaną świeżo strąconą zawiesinę wodorotlenku\nmiedzi(II), natomiast do probówki 3. dodano kilka kropel wodnego roztworu chlorku wapnia.\nUzupełnij tabelę. Wpisz w odpowiednie miejsca:\nobserwowane efekty reakcji\nwzory produktów (cząsteczki lub jednego wybranego jonu), których obecność\nbyła przyczyną obserwowanych efektów (w miejsce grup -R1 albo -R2 wpisz\nwzór odpowiedniej grupy węglowodorowej).\nNumer probówki\nObserwowany efekt reakcji\nWzór wykrytej cząsteczki\nlub jonu\n1\nodbarwienie roztworu\n2\n3\nPO4\n3- LUB C17H35COO-\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 32.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n9. Pochodne węglowodorów. Substancje\nchemiczne o znaczeniu biologicznym. (G)\nZdający:\n9) opisuje właściwości długołańcuchowych\nkwasów karboksylowych; projektuje\ndoświadczenie, które pozwoli odróżnić kwas\noleinowy od palmitynowego lub\nstearynowego.\n2. Chemia środków czystości (PP). Zdający:\n2) […] bada wpływ twardości wody na\npowstawanie związków trudno\nrozpuszczalnych.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n4) […] projektuje doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli odróżnić alkohol\nmonohydroksylowy od alkoholu\npolihydroksylowego […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie wszystkich pól tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech lub dwóch pól w tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nNumer probówki\nObserwowany efekt reakcji\nWzór wykrytej cząsteczki\nlub jonu\n1\nodbarwienie roztworu\nC17H33COO\nALBO C17H31COO\n-; ALBO\nC17H29COO\n2\nwytworzenie szafirowego\nroztworu\nC3H5(OH)3\n3\nstrącenie (białego) osadu\nPO4\n3- LUB C17H35COO","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-32.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/33","paper_id":"chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"33","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2024,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 33. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór pewnego tripeptydu.\nC\nO\nNH2\nCH\nC\nO\nC\nH\nCH2\nNH\nC\nN\nCH\nN\nH\nCH\nC\nO\nC\nH\nNH\nCH\nC\nH3\nOH\nCH3\nCH2\nC\nO\nH\nO\nNapisz nazwę lub trzyliterowy kod aminokwasu C-końcowego, czyli tego którego\nreszta w cząsteczce tego tripeptydu zawiera wolną grupę karboksylową połączoną\nz atomem węgla 𝛂 aminokwasu.\nECHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015","answer":null,"answer_text":"Zadanie 33. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n9) zapisuje wzór ogólny α-aminokwasów,\nw postaci RCH(NH2)COOH;\n11) […] wskazuje wiązanie peptydowe\nw otrzymanym produkcie;\n12) tworzy wzory […] tripeptydów, […] oraz\nrozpoznaje reszty podstawowych\naminokwasów […] w cząsteczkach […]\ntripeptydów.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie nazwy lub kodu aminokwasu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWalina ALBO Val","solution":null,"image":"img/chemia-2024-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-33.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2024 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}