{"paper":{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":49,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nO dwóch pierwiastkach oznaczonych literami A i Q wiadomo, że:\n• należą do tego samego bloku konfiguracyjnego\n• atom każdego z nich w stanie podstawowym ma niesparowany elektron, którego stan\nenergetyczny opisują następujące wartości liczb kwantowych:\ngłówna liczba kwantowa 𝑛= 4\npoboczna liczba kwantowa 𝑙= 0\nPonadto wiadomo, że w atomie A jest tylko jeden niesparowany elektron, a atom Q ma ich\nwięcej, ale są one opisane innym zestawem liczb kwantowych.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz dla pierwiastków A oraz Q:\n• symbol chemiczny\n• symbol bloku konfiguracyjnego.\nSymbol chemiczny\nSymbol bloku konfiguracyjnego\nPierwiastek A\nPierwiastek Q","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nWymagania określone w podstawie programowej1\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n1) interpretuje wartości liczb kwantowych;\nopisuje stan elektronu w atomie za\npomocą liczb kwantowych […]\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach (zakaz Pauliego\ni regułę Hunda) w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych;\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych: s, p i d układu\nokresowego […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - podanie symboli chemicznych oraz symbolu bloku\nkonfiguracyjnego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku konfiguracyjnego\nPierwiastek A\nCu LUB miedź\nd\nPierwiastek Q\nCr LUB chrom","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nUzupełnij schemat tak, aby przedstawiał klatkowy (graficzny) zapis konfiguracji\nelektronowej jonu A2+ w stanie podstawowym. W zapisie uwzględnij numer powłoki\ni symbol podpowłoki.\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach (zakaz Pauliego\ni regułę Hunda) w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych;\n3) pisze konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=38 oraz ich jonów\no podanym ładunku, uwzględniając\nprzynależność elektronów do podpowłok\n(zapisy konfiguracji: pełne, skrócone\ni schematy klatkowe).\n1 Rozporządzenie Ministra Edukacji z dnia 28 czerwca 2024 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie podstawy\nprogramowej kształcenia ogólnego dla liceum ogólnokształcącego, technikum oraz branżowej szkoły II stopnia\n(Dz.U. z 2024 r. poz. 1019).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zapisu konfiguracji elektronowej w formie klatkowej\n(graficznej) jonu Cu2+ w stanie podstawowym z uwzględnieniem numeru powłoki\ni symbolu podpowłoki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nPotas występuje w przyrodzie w postaci mieszaniny trzech izotopów. Jeden z nich jest\npromieniotwórczy. Jego liczba masowa wynosi 40 i stanowi on ok. 0,01 % naturalnego\npotasu.\nNa podstawie: P. Atkins, L. Jones, L. Laverman, Chemia ogólna, Warszawa 2020.\nRozpad promieniotwórczy nuklidu 40K przebiega dwiema drogami. Około 90 % rozpadów\npolega na emisji pewnej naładowanej cząstki i na powstaniu jądra pierwiastka X.\nW stanie podstawowym elektrony walencyjne w atomach X oraz w atomach potasu znajdują\nsię na orbitalach opisywanych tymi samymi wartościami głównej i pobocznej liczby\nkwantowej.\n1.1.\n0-1\n1.2.\n0-1\nMCHP-R0_100\nUzupełnij tabelę. Wpisz symbol pierwiastka X i symbol cząstki naładowanej, która\nzostanie wyemitowana z jądra 40K w wyniku opisanej przemiany.\nSymbol pierwiastka X\nSymbol cząstki wyemitowanej","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Wewnętrzna budowa materii. (SP)\nZdający:\n3) ustala liczbę protonów, elektronów\ni neutronów w atomie na podstawie liczby\natomowej i masowej; stosuje zapis E\nZ\nA .\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] izotop […];\n4) pisze równania naturalnych przemian\npromieniotwórczych (α, βŻ) oraz sztucznych\nreakcji jądrowych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - podanie symbolu chemicznego pierwiastka oraz\nsymbolu cząstki wyemitowanej.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSymbol pierwiastka\nSymbol cząstki wyemitowanej\nCa\n𝜷\n- ALBO 𝒆","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nW tabeli podano dane dotyczące trzech drobin, w których orbitalom walencyjnym ich atomów\ncentralnych można przypisać ten sam typ hybrydyzacji.\nWzór\nNCl3\nNH4\nOF2\nMiara kąta między wiązaniami\n𝛼≈107°\n𝛼≈109°\n𝛼≈103°\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.\nUzupełnij zdania. Wybierz odpowiedź spośród oznaczonych literami A-C oraz\nodpowiedź spośród oznaczonych literami D i E.\nA. sp\nB. sp2\nC. sp3\nD. najmniejsza\nE. największa\nW wymienionych drobinach orbitalom walencyjnym atomów centralnych przypisuje się\nhybrydyzację typu .\nW cząsteczce OF2 jest obecna liczba wolnych par elektronowych atomu centralnego,\ndlatego wartość kąta między wiązaniami w cząsteczce tego związku jest najmniejsza.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n2) pisze wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych\ni jonów złożonych, z uwzględnieniem\nwolnych par elektronowych;\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomu centralnego\nw cząsteczkach związków nieorganicznych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCE","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nTlen cząsteczkowy występuje naturalnie w postaci dwóch odmian alotropowych: ditlenu (O2)\ni ozonu (O3). W warunkach normalnych do dwóch szklanych strzykawek wprowadzono: do\njednej 1,00 g ditlenu, a do drugiej 1,00 g ozonu.\nUzupełnij zdania tak, aby powstały poprawne informacje. Wpisz w wyznaczone\nmiejsca oznaczenie literowe A-C.\nA. mniejsza niż B. większa niż C. taka sama jak\nLiczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest liczba atomów tlenu w próbce ozonu.\nObjętość próbki ditlenu jest objętość próbki ozonu.\nGęstość próbki ditlenu jest gęstość próbki ozonu.\nA\nB C\nD\nE\n2.\n0-1\n4.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol i stała Avogadra;\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące […]\nliczby moli […], objętości gazów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest C liczba atomów tlenu w próbce ozonu.\nObjętość próbki ditlenu jest B objętość próbki ozonu.\nGęstość próbki ditlenu jest A gęstość próbki ozonu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"5","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-1)\nNa wykresie przedstawiono zmiany wartości pierwszej energii jonizacji - połączone\nodcinkami - wybranych pierwiastków uszeregowanych według rosnącej liczby atomowej.\nNa podstawie: P. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2007.\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nTlen ma mniejszą wartość pierwszej energii jonizacji niż azot, ponieważ promień\natomowy tlenu jest większy niż promień atomowy azotu.\nP\nF\nBeryl ma wyższą wartość pierwszej energii jonizacji niż bor, ponieważ atom\nberylu ma całkowicie zapełnioną podpowłokę 2s, a atom boru uzyskuje taką\nkonfigurację po odłączeniu jednego elektronu.\nP\nF\nInformacja do zadań 6.-7.\nPewien metal należy do tego samego okresu i do tego\nsamego bloku konfiguracyjnego co chlor. W reakcji tego\nmetalu z chlorem powstaje biała substancja stała, która\nsublimuje w temperaturze ok. 180 °C. W fazie gazowej ta\nsubstancja występuje w postaci dimerów, których strukturę\ndimeryczną przedstawiono na rysunku.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.\n0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14\nLiczba atomowa 𝑍\n2500\n2000\n1500\n1000\n500\n0\nPierwsza energia jonizacji, kJ ∙mol-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n4) […] wskazuje związek między budową\nelektronową atomu a położeniem\npierwiastka w układzie okresowym i jego\nwłaściwościami fizycznymi (np. promieniem\natomowym, energią jonizacji)\ni chemicznymi.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nFP\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"6","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-2)\na) Zidentyfikuj metal tworzący opisany chlorek i narysuj wzór elektronowy\nmonomerycznej cząsteczki tego związku. Zaznacz kreskami pary elektronowe\nwiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe.\nb) Wyjaśnij, dlaczego monomery opisanego związku w fazie gazowej dimeryzują.\nOdwołaj się do budowy elektronowej cząsteczki monomeru.\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną;\n5) wykorzystuje wiedzę […] do\nrozwiązywania problemów chemicznych\nz zastosowaniem metody naukowej.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) ustala wzór […] rzeczywisty związku\nchemicznego (nieorganicznego […]) na\npodstawie jego składu […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych […]; wskazuje\nzwiązek między budową elektronową atomu\na położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n1) określa rodzaj wiązania […];\n2) […] pisze wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch elementów odpowiedzi: wzoru elektronowego oraz\nwyjaśnienia.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego z wymaganych elementów odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nWzór elektronowy monomeru:\nAl\nCl\nCl\nCl\nWyjaśnienie:\n• Atom glinu w AlCl3 potrzebuje (jeszcze) dwóch elektronów aby uzyskać oktet\nelektronowy.\nALBO\n• W cząsteczce monomerycznej atom glinu nie uzyskuje oktetu elektronowego, ponieważ,\npo utworzeniu trzech wiązań kowalencyjnych z atomami chloru, w jego otoczeniu\nznajduje się tylko sześć elektronów walencyjnych.\nALBO\n• Orbitalom walencyjnym atomu glinu w AlCl3 przypisuje się hybrydyzację sp2. Jeden\nz orbitali atomowych glinu, niebiorący udziału w hybrydyzacji, pozostaje nieobsadzony\ni jest zdolny do przyjęcia pary elektronowej atomu chloru drugiej cząsteczki AlCl3.\nUwaga: Geometria cząsteczki nie podlega ocenie.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3.\nReakcja chloru z opisanym metalem\nA.\njest\nreakcją utleniania-redukcji,\nponieważ następuje\n1.\nprzyjmowanie elektronów przez\natom metalu.\n2.\noddawanie elektronów przez atom\nchloru.\nB.\nnie jest\n3.\nzmiana stopni utlenienia atomów\nmetalu i chloru.\n6.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji;\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku nieorganicznego\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-3)\nBadano kinetykę reakcji utleniania tlenku azotu(II) zachodzącej zgodnie z równaniem:\n2NO (g) + O2 (g) ⇄ 2NO2 (g)\nStwierdzono, że:\n• jest to reakcja pierwszego rzędu względem tlenu\n• zależność szybkości reakcji od stężenia opisuje poniższe równanie kinetyczne.\n𝑣 = 𝑘∙𝑐NO\n𝒂∙𝑐O2\n𝒃\nW temperaturze 298 K zbadano zależność początkowej szybkości reakcji od stężenia tlenku\nazotu(II). Pomiary prowadzono przy stałym stężeniu tlenu wynoszącym 0,050 mol · dm-3.\nWykres przedstawia uzyskaną zależność.\nNa podstawie: J. Głowiński, J. Hoffmann, M. Wilk, Polish Journal of Chemical Technology, 23 (2021) 31.\n0\n0,5\n1\n1,5\n2\n2,5\n3\n0\n0,01\n0,02\n0,03\n0,04\n0,05\n0,06\n0,07\n0,08\n0,09\nSzybkość reakcji, mol · dm-3 · s -1\nStężenie NO, mol · dm-3\n1,0\n2,0\n3,0\n8.\n0-1-\n2-3\nMCHP-R0_100\na) Uzupełnij tabelę. Wpisz brakujące wartości stężenia NO i szybkości reakcji.\nb) Ustal i napisz wartości wykładników 𝒂 i 𝒃 w równaniu kinetycznym.\n𝑣 = 𝑘∙𝑐NO ∙ 𝑐O2\nObliczenia pomocnicze:\nc) Oblicz wartość stałej szybkości opisanej reakcji w temperaturze 𝟐𝟗𝟖 𝐊. Wynik\nzapisz z właściwą jednostką.\nObliczenia:\nStężenie NO, mol · dm-3\nSzybkość reakcji, mol · dm-3 · s-1\n0,034\n1,10\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje i oblicza szybkość reakcji (jako\nzmianę stężenia reagenta w czasie);\n3) […] na podstawie danych\ndoświadczalnych ilustrujących związek\nmiędzy stężeniem substratu a szybkością\nreakcji określa rząd reakcji i pisze równanie\nkinetyczne.\nZasady oceniania\n3 pkt - poprawne wykonanie wszystkich czynności spośród wymienionych:\n• uzupełnienie tabeli\n• ustalenie wykładników 𝒂 i 𝒃\n• obliczenie wartości stałej szybkości reakcji z poprawną jednostką.\n2 pkt - poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n1 pkt - poprawne wykonanie tylko jednej czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\na)\nb)\n(Rząd reakcji względem tlenu: 1\nNa podstawie danych z wykresu:\nrząd reakcji względem tlenku azotu(II) to 2\ngdy stężenie NO wzrasta 2-krotnie, szybkość reakcji wzrasta 4-krotnie\ngdy stężenie NO wzrasta 3-krotnie, szybkość reakcji wzrasta 9-krotnie)\n𝑣 = 𝑘 𝑐NO\n𝟐\n∙ 𝑐O2 ALBO 𝑣 = 𝑘 𝑐NO\n𝟐\n∙ 𝑐O2\n𝟏\nc)\n𝑘= 𝑣∶ (𝑐NO\n2\n∙ 𝑐O2) = (1,10 : (0,0562 · 0,05)) dm6 · mol‒2 · s-1 = 7015 𝐝𝐦𝟔· 𝐦𝐨𝐥‒𝟐· 𝐬-𝟏\nALBO 𝑘= (0,40 : (0,0342 · 0,05)) dm6 · mol‒2 · s-1 = 6920 𝐝𝐦𝟔· 𝐦𝐨𝐥‒𝟐· 𝐬-𝟏\nUwaga: Za poprawny należy uznać każdy odczyt wartości stężenia NO i szybkości reakcji\nadekwatny do wykresu z właściwą dokładnością.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.\nW tabeli zestawiono wartości temperatury wrzenia wodorków pierwiastków grupy 17. pod\nciśnieniem 1013 hPa.\nHF\nHCl\nHBr\nHI\n20 °C\n-85 °C\n-67 °C\n-35 °C\nTe wodorki dobrze rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory to kwasy\nfluorowcowodorowe.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nWyższa temperatura wrzenia fluorowodoru niż pozostałych fluorowcowodorów\njest wynikiem występowania wiązań wodorowych między cząsteczkami tego\nzwiązku.\nP\nF\nMoc kwasów HF, HCl, HBr i HI maleje ze wzrostem promienia atomowego\nfluorowca.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną.\nII. Budowa atomu. Zdający:\n4) […] wskazuje związek między budową\nelektronową atomu a położeniem\npierwiastka w układzie okresowym i jego\nwłaściwościami […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n6) opisuje i przewiduje wpływ […],\noddziaływań międzycząsteczkowych (siły\nvan der Waalsa, wiązania wodorowe) na\nwłaściwości fizyczne substancji\nnieorganicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n9) stosuje pojęcie standardowej entalpii\nprzemiany; […] określa efekt energetyczny\nreakcji chemicznej na podstawie wartości\nentalpii.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawna odpowiedź.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nStężenie NO, mol · dm-3\nSzybkość reakcji, mol · dm-3 · s-1\n0,034\n0,40\n0,056\n1,10\nRozwiązanie\nPF","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nPodczas tworzenia - w fazie gazowej - 3,01 ∙1023 cząsteczek jednego z wodorków\npierwiastków grupy 17. wydziela się 18,15 kJ energii.\nZidentyfikuj ten wodorek i napisz jego wzór.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje\ndo rozwiązywania problemów chemicznych\nz zastosowaniem metody naukowej\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n10) stosuje pojęcie standardowej entalpii\nprzemiany […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego wzoru zidentyfikowanego wodorku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nHBr","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/9.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"9.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.3. (0-1)\nJeden z kwasów fluorowcowodorowych HX reaguje z tlenkiem krzemu(IV), a produktem\nreakcji jest m.in. związek SiX4.\nZidentyfikuj ten kwas i napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tlenku\nkrzemu(IV) z tym kwasem.\n9.2.\n0-1\n9.3.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną.\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n4) opisuje typowe właściwości chemiczne\ntlenków pierwiastków o liczbach\natomowych od 1 do 20 […] w tym\nzachowanie wobec […] kwasów […]; pisze\nodpowiednie równania reakcji w formie\ncząsteczkowej […];\n6) klasyfikuje wodorki […] HF […] HCl,\nHBr, HI, ze względu na ich charakter\nchemiczny […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-9.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nPoniższe zdjęcia, ustawione w przypadkowej kolejności, pokazują wygląd probówek podczas\ndoświadczenia, którego celem było zbadanie właściwości związków manganu.\n1\n2\n3\n4\na) Uzupełnij opis doświadczenia. Wpisz we właściwe miejsca odpowiedni numer\nzdjęcia.\nW jednej probówce przygotowano wodny roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie ),\na w kolejnej probówce - roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu\nsiarkowego(VI) (zdjęcie ). Zawartość tych probówek wymieszano\ni zaobserwowano pojawienie się barwy charakterystycznej dla jonów Mn\n3+. Po chwili wygląd\nmieszaniny reakcyjnej zaczął się zmieniać, co potwierdziło obecność w niej związku\nmanganu(IV) (zdjęcie ).\nb) Napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, w wyniku której powstał\njon Mn\n3+.\n10.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 11.-12.\nW tabeli podano wartości (zaokrąglone do liczb całkowitych) rozpuszczalności bezwodnego\nsiarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury 0 ℃-100 ℃.\nTemperatura, ℃\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nRozpuszczalność, g w 100 g wody\n14\n20\n29\n41\n57\n77\nNa podstawie: J. Sawicka i in., Tablice chemiczne, Gdańsk 2016.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI . Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n1) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia […];\n5) […] dobiera współczynniki\nstechiometryczne w schematach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie […] jonowej).\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n6) przewiduje produkty redukcji jonów\nmanganianowych(VII) w zależności od\nśrodowiska […]; pisze odpowiednie\nrównania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia i poprawne napisanie równania reakcji\nwe właściwej formie.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie opisu doświadczenia i błędne napisanie równania reakcji albo\nbrak równania.\nALBO\n- błędne uzupełnienie opisu doświadczenia lub brak odpowiedzi i poprawne napisanie\nrównania reakcji we właściwej formie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nW jednej probówce przygotowano roztwór manganianu(VII) potasu (zdjęcie 2), a w drugiej\nprobówce roztwór siarczanu(VI) manganu(II) z dodatkiem kwasu siarkowego(VI) (zdjęcie 3).\nZawartość obu probówek wymieszano i zaobserwowano pojawienie się barwy\ncharakterystycznej dla jonów Mn3+. Po chwili wygląd mieszaniny reakcyjnej zaczął się\nzmieniać co potwierdziło obecność w niej związku manganu(IV) (zdjęcie 4).\nRównanie reakcji:\n4Mn2+ + MnO4\n- + 8H+ → 5Mn3+ + 4H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.1. (0-1)\nNarysuj krzywą rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie\nw zakresie temperatury od 𝟎 °𝐂 do 𝟏𝟎𝟎 °𝐂. Odczytaj - w zaokrągleniu do jedności -\nwartość rozpuszczalności tej soli w temperaturze 72 °𝐂.\nRozpuszczalność soli w temperaturze 72 ℃: g w 100 g wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. (SP) Zdający:\n5) odczytuje rozpuszczalność substancji\nz tabeli rozpuszczalności lub z wykresu\nrozpuszczalności; oblicza masę substancji,\nktórą można rozpuścić w określonej ilości\nwody w podanej temperaturze;\n6) wykonuje proste obliczenia\nz zastosowaniem pojęć: rozpuszczalność,\nstężenie procentowe (procent masowy),\nmasa substancji, masa rozpuszczalnika,\nmasa roztworu, gęstość roztworu\n(z wykorzystaniem tabeli rozpuszczalności\nlub wykresu rozpuszczalności).\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe lub\nmolowe oraz rozpuszczalność.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wykonanie wykresu oraz odczytanie i napisanie wartości rozpuszczalności\nsoli w podanej temperaturze.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozpuszczalność soli w temperaturze 72 °C: 50 ± 2 g w 100 g wody.\nUwaga: Wykres musi zawierać 6 punktów połączonych krzywą albo odcinkami (tworzyć\nłamaną). Punkty na wykresie muszą być naniesione na przecięciu odpowiednich linii\nsiatki. Odczytana wartość rozpuszczalności musi być adekwatna do poprawnie\nnarysowanego wykresu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/11.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"11.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nDo 150 g wody o temperaturze 20 ℃ dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II).\na) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano - nasycony w równowadze z osadem czy\nnienasycony.\nRozstrzygnięcie:\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\n11.2.\n0-1-2\n11.1.\n0-1\nMCHP-R0_100\nb) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. (SP) Zdający:\n5) odczytuje rozpuszczalność substancji\nz tabeli rozpuszczalności lub z wykresu\nrozpuszczalności; oblicza masę substancji,\nktórą można rozpuścić w określonej ilości\nwody w podanej temperaturze;\n6) wykonuje proste obliczenia\nz zastosowaniem pojęć: rozpuszczalność,\nstężenie procentowe (procent masowy),\nmasa substancji, masa rozpuszczalnika,\nmasa roztworu, gęstość roztworu\n(z wykorzystaniem tabeli rozpuszczalności\nlub wykresu rozpuszczalności).\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe lub\nmolowe oraz rozpuszczalność.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne obliczenie stężenia procentowego otrzymanego\nroztworu.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i niepoprawne obliczenie stężenia procentowego\notrzymanego roztworu albo brak obliczenia.\nALBO\n1 pkt - niepoprawne rozstrzygnięcie albo brak rozstrzygnięcia oraz poprawne obliczenie\nstężenia procentowego otrzymanego roztworu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nRozstrzygnięcie: Nasycony (w równowadze z osadem)\nb)\n(Sposób 1.\n20 g CuSO4 100 g H2O\n𝑥 150 g H2O\n𝒙 = 30 g)\n(Sposób 2.\nmasa wody = 150 g masa soli = 70 g\nrozpuściło się 20 ∙1,5 = 30 g soli\nmasa roztworu = 180 g )\n𝟑𝟎 g\n𝟏𝟖𝟎 𝐠∙𝟏𝟎𝟎 % = 𝟏𝟔, 𝟕 (%)\nUwaga: Rozstrzygnięcie nie wymaga obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-11.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"12","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO4 · 5H2O\n- zdjęcie A - zważono i poddano prażeniu. Wygląd próbki w trakcie prażenia i bezpośrednio\npo jego zaprzestaniu przedstawiono na zdjęciach B i C.\nZdjęcie A\nZdjęcie B\nZdjęcie C\nPo zakończeniu prażenia próbkę ponownie zważono i stwierdzono, że jej masa się zmieniła.\nDodatkowo zaobserwowano, że powstała substancja - pozostawiona przez pewien czas na\npowietrzu - przyjęła niebieską barwę.\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nPodczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ hydrat w trakcie\nprażenia traci wodę krystalizacyjną.\nP\nF\nOtrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który ma\nwłaściwości higroskopijne.\nP\nF\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 13.-16.\nKwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego\nstałych dysocjacji wynoszą - odpowiednio - p𝐾a1 = 0,6 i p𝐾a2 = 1,74.\nJon S2O3\n2- ma strukturę analogiczną do jonu SO4\n2-. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych\nwzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.\nS\nS\nO\nO\nO\n2\nKwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli - tiosiarczanów.\nTiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3\nz zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:\nNa2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)\nTen związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nC. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nXI. Zastosowania wybranych związków\nnieorganicznych. Zdający:\n5) […] opisuje różnice we właściwościach\nhydratów i substancji bezwodnych;\nprzewiduje zachowanie się hydratów\npodczas ogrzewania i weryfikuje swoje\nprzewidywania doświadczalnie […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nJeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała 𝐾b tego procesu\njest równa 5,49 ∙10-13.\nUzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej\nopisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n6) stosuje poprawną terminologię.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n1) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej\nzwiązków nieorganicznych […]\nz uwzględnieniem dysocjacji stopniowej.\n3) interpretuje wartości […] Ka […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nH2O\nS2O3\n2-\nOH-\nHS2O3\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nZmieszano 100 cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3 i 50 cm3 roztworu\nNa2S2O3 o takim samym stężeniu. Strącił się biały osad tiosiarczanu srebra(I), który szybko\nzaczął żółknąć, a następnie zmienił barwę na czarną. Powstały osad odsączono. Po dodaniu\nroztworu wodorotlenku baru do przesączu pojawił się biały osad. Stwierdzono, że otrzymane\nstałe substancje to Ag2S (czarny osad) i BaSO4 (biały osad).\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji rozkładu tiosiarczanu srebra(I). Uwzględnij\nudział wody w tym procesie.\n13.\n0-1\n14.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n6) stosuje poprawną terminologię.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n9) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia […];\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw jonie […] związku nieorganicznego […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nAg2S2O3 + 3H2O → Ag2S + SO4\n2- + 2H3O+\nALBO\nAg2S2O3 + H2O → Ag2S + SO4\n2- + 2H+","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-2)\nW reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z 1,26 g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru\nsiarki powstało 2,48 g uwodnionego tiosiarczanu sodu.\nOblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik\nnapisz w zaokrągleniu do 𝟎, 𝟎𝟏 𝐠. Następnie wyznacz i napisz wzór wydzielonego\nhydratu. Przyjmij, że wydajność reakcji otrzymywania tiosiarczanu sodu wynosi 100 %.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\n15.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\noraz mas substratów i produktów\n(stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), po zmieszaniu substratów\nw stosunku stechiometrycznym\ni niestechiometrycznym.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie\nwzoru hydratu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wzoru hydratu.\nALBO\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do poprawnej liczby moli wody\nhydratacyjnej ale brak wzoru hydratu lub niepoprawny zapis wzoru.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n1 mol Na2SO3 126,04 g\n𝑥 mol 1,26 g\n𝑥 = 0,010 mol\n1 mol Na2SO3 158,1 g Na2S2O3\n0,010 mol 𝑦 g\n𝑦 = 1,58 g bezwodnego produktu\nmasa wody w hydracie : 𝑚 = 2,48 - 1,58 = 0,90 g\nliczba moli wody w hydracie: 0,05 mol\n0,01 mol Na2S2O3 0,05 mol H2O\n1 mol 𝑧\n𝑧 = 5 mol ⇒ wzór hydratu: Na2S2O3 ∙ 5H2O\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nTiosiarczan sodu reaguje z bromem i jest stosowany do jego neutralizacji. Reakcja zachodzi\nzgodnie ze schematem:\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br\na) Uzupełnij schemat. Wpisz liczbę elektronów pobranych oraz liczbę elektronów\noddanych przez 𝟏 𝐦𝐨𝐥 substratu. Wartości zapisz z odpowiednim znakiem (+, - ).\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br\nb) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\n6) stosuje poprawną terminologię.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia […];\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw jonie […] związku nieorganicznego […];\n5) stosuje zasady bilansu elektrono-\n-jonowego - dobiera współczynniki\nstechiometryczne w schematach reakcji\nutleniania-redukcji (w formie […] jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie liczby 𝒆- oddawanych i przyjmowanych oraz sumarycznego\nrównania reakcji we właściwej formie.\n1 pkt - poprawne napisanie liczby 𝒆- oddawanych i przyjmowanych oraz niepoprawne\nnapisanie sumarycznego równania reakcji albo brak sumarycznego równania reakcji\nALBO\n- niepoprawne napisanie liczby 𝒆- oddawanych i przyjmowanych oraz poprawne\nnapisanie sumarycznego równania reakcji we właściwej formie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br\nb) S2O3\n2- + 4Br2 + 5H2O → 2SO4\n2- + 10H+ + 8Br-\n- 8𝒆-\n+ 2𝒆-\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nWiększość kationów metali występuje w roztworze wodnym w postaci jonów\nkompleksowych, tzw. akwakompleksów, w których cząsteczki wody otaczają jon metalu\n(są ligandami). Dodanie do roztworu reagenta, który z kationami danego metalu tworzy\ntrwalsze kompleksy niż woda, powoduje wymianę ligandów.\nW roztworach wodnych jony miedzi(II) występują jako jony uwodnione (akwakompleksy)\no wzorze [Cu(H2O)6]2+. Taki kompleks jest mniej trwały niż kompleks miedzi(II) z amoniakiem,\ndlatego w obecności amoniaku o odpowiednim stężeniu w roztworze związku miedzi(II)\ntworzy się aminakompleks, w którym liczba koordynacyjna jonu Cu2+ także jest równa 6, ale\ncztery cząsteczki wody są zastąpione czterema cząsteczkami amoniaku.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nM. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski, Wstęp do chemii koordynacyjnej, Warszawa 2010.\n16.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji jonu heksaakwamiedzi(II)\ni tworzenia jonu diakwatetraaminamiedzi(II). Zaznacz zdjęcie (I, II albo III)\nprzedstawiające wygląd zawartości probówki po zajściu opisanej przemiany.\nI\nII\nIII","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVII. Systematyka związków\nnieorganicznych. Zdający:\n1) na podstawie wzoru sumarycznego,\nopisu budowy lub właściwości\nfizykochemicznych klasyfikuje dany\nzwiązek chemiczny do: […] soli (w tym\nwodoro- i hydroksosoli, hydratów);\n2) na podstawie wzoru sumarycznego\nzwiązku nieorganicznego pisze jego nazwę,\nna podstawie nazwy pisze jego wzór\nsumaryczny.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji i poprawne wskazanie\nzdjęcia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n[Cu(H2O)6] 2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4(H2O)2] 2+ + 4H2O\nALBO [Cu(H2O)6] 2+ + 4NH3∙H2O → [Cu(NH3)4 (H2O)2] 2+ + 8H2O\nZdjęcie: II","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nZadanie uczniów polegało na zaprojektowaniu doświadczenia, za pomocą którego można\notrzymać osad siarczku żelaza(II). Uczniowie przedstawili dwa projekty zgodne ze\nschematem:\nProbówka I\nProbówka II\nPo wykonaniu - zgodnie z zaproponowanymi projektami - doświadczenia okazało się, że\nosad siarczku żelaza(II) powstał tylko w jednej probówce.\nNapisz, w której probówce (I albo II) powstał osad siarczku żelaza(II). Uzasadnij\nodpowiedź. Odwołaj się do stężeń jonów niezbędnych do powstania osadu w obu\nprobówkach.\nOsad powstał w probówce:\nUzasadnienie:\nH2S (aq), cm = 0,05 mol ∙dm-3\nFeSO4 (aq), cm = 0,1 mol ∙dm-3\n(NH4)2S (aq), cm = 0,05 mol ∙dm-3\nFeSO4 (aq), cm = 0,1 mol ∙dm-3\n18.\n0-1-2\n17.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n2) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n1) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n1) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej\nzwiązków nieorganicznych […];\n3) interpretuje wartości […], Ks\n9) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawny numer doświadczenia oraz poprawne uzasadnienie.\n1 pkt - napisanie poprawnego numeru doświadczenia oraz błędne uzasadnienie albo brak\nuzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nOsad powstał w probówce: II\nUzasadnienie: W wyniku (dwustopniowej) dysocjacji H2S otrzymano zbyt małe stężenie\njonów siarczkowych (i wartość iloczynu rozpuszczalności nie została\nprzekroczona).\nALBO\nUzasadnienie: Siarczek amonu jest solą, która ulega dysocjacji w 100 %. Stężenie jonów\nsiarczkowych będzie wyższe niż w przypadku dysocjacji H2S.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane schematem:\nProbówka I\nProbówka II","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1. albo 2.\nReakcja chemiczna zaszła tylko\nA.\nw probówce I,\na masa roztworu w tej probówce\n1.\nwzrosła.\nB.\nw probówce II,\n2.\nzmalała.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów\ni produktów […].\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n5) pisze równania reakcji ilustrujące typowe\nwłaściwości chemiczne metali […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA2","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/19.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"19.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi podczas\ndoświadczenia.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski […].\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów\ni produktów […].\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n5) pisze równania reakcji ilustrujące typowe\nwłaściwości chemiczne metali […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCo + 2Ag+ → Co2+ + 2Ag\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-19.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.\nO dwóch węglowodorach X i Y wiadomo, że:\n• są izomerami\n• cząsteczka każdego z nich zawiera łącznie 15 atomów węgla i wodoru.\nW tabeli podano informacje dotyczące budowy cząsteczki węglowodoru X.\nLiczba wiązań\nLiczba atomów węgla\n𝜎\n𝜋\nI-rzędowych\nII-rzędowych\nIII-rzędowych\n15\n0\n1\n3\n1\nWęglowodór Y reaguje z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu, a organicznym\nproduktem tej reakcji jest 2-metylobutano-1,2-diol. W reakcji tego węglowodoru z wodą\npowstaje mieszanina produktów.\nCo (s)\nAgNO3 (aq)\nNi (s)\nCd(NO3)2 (aq)\n19.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony węglowodoru X.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n6) stosuje poprawną terminologię.\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n5) określa typ wiązania (𝜎 i 𝜋)\nw cząsteczkach związków […] organicznych\n[…].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) […] stosuje założenia teorii\nstrukturalnej budowy związków\norganicznych;\n2) na podstawie […] opisu budowy […]\nklasyfikuje dany związek chemiczny do:\nwęglowodorów (nasyconych […]);\n3) stosuje pojęcia: […] rzędowość\nw związkach organicznych, izomeria […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nH2\nCH2\nCH\nC\nH2\nCH3\nALBO\nCH2\nCH\nC\nH2\nCH2 CH3\nUwaga: Wzór uproszczony lub szkieletowy należy uznać za poprawny.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nNapisz wzory produktów opisanej reakcji węglowodoru Y z wodą. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nprodukt główny\nprodukt uboczny","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n3) rysuje wzory […] półstrukturalne\n(grupowe) […];\n7) klasyfikuje reakcje związków\norganicznych ze względu na […]\nmechanizm reakcji (elektrofilowy,\nnukleofilowy, rodnikowy) […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne\nalkenów na przykładzie reakcji: […]\naddycji: […] H2O […]; przewiduje\nprodukty reakcji przyłączenia cząsteczek\nniesymetrycznych do niesymetrycznych\nalkenów na podstawie reguły\nMarkownikowa (produkty główne\ni uboczne) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie dwóch wzorów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCH3 C CH2\nCH3\nCH3\nOH\nCH2 CH CH2\nCH3\nCH3\nO\nH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/20.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"20.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.3. (0-1)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3.\nReakcja węglowodoru Y z wodą to reakcja\nA.\nsubstytucji,\nktóra przebiega według mechanizmu\n1.\nelektrofilowego.\n2.\nnukleofilowego.\nB.\naddycji,\n3.\nrodnikowego.\n20.1.\n0-1\n20.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n3) rysuje wzory […] półstrukturalne\n(grupowe) […];\n7) klasyfikuje reakcje związków\norganicznych ze względu na […]\nmechanizm reakcji (elektrofilowy,\nnukleofilowy, rodnikowy) […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n4) opisuje właściwości chemiczne alkenów\nna przykładzie reakcji: […] addycji: […] H2O\n[…]; przewiduje produkty reakcji\nprzyłączenia cząsteczek\nniesymetrycznych do niesymetrycznych\nalkenów na podstawie reguły\nMarkownikowa (produkty główne\ni uboczne) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nB1\n(produkt główny)\n(produkt uboczny)\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-20.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"21","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-4)\nAby wyznaczyć równanie kinetyczne reakcji utleniania etanolu jonami Cr2O7\n2-, do wodnego\nroztworu zawierającego K2Cr2O7 i kwas siarkowy(VI) dodano nadmiar alkoholu etylowego.\nZ mieszaniny reakcyjnej w równych odstępach czasu pobierano po 10 cm3 roztworu\ni oznaczano stężenie nieprzereagowanych anionów metodą jodometryczną. Ta metoda\npolega na dodaniu nadmiaru jonów I- do roztworu zawierającego utleniacz, a następnie -\nna oznaczeniu ilości wydzielonego jodu. W tym celu mieszaninę reakcyjną miareczkuje się\nroztworem Na2S2O3 o znanym stężeniu, w obecności skrobi jako wskaźnika. Zachodzą\nwówczas reakcje opisane równaniami:\nCr2O7\n2- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O\n2S2O3\n2- + I2 → S4O6\n2- + 2I-\nPo wykonaniu opisanego doświadczenia ustalono, że w warunkach doświadczenia utlenianie\netanolu przez Cr2O7\n2- przebiega według równania kinetycznego:\n𝑣 = 𝑘 ∙ cCr2O7\n2-\nNa wykresie przedstawiono zależność szybkości reakcji 𝑣 od stężenia molowego jonów Cr2O7\n2-.\ncCr2O7\n2-, mol ∙ dm-3\nNa podstawie: M. Hassan, A.N. Al-Hakimi, M.D. Alahmadi, S. Afr. J. Chem., 64 (2011) 237.\nStężenie jonów Cr2O7\n2- w dowolnym momencie trwania reakcji obliczano z zależności:\nlogcCr2O7\n2- = logc0 - 𝑘 ∙ t\n2,303\nWe wzorze c0 oznacza początkowe stężenie jonów Cr2O7\n2-, 𝑘 jest stałą szybkości reakcji,\na 𝑡 to czas (wyrażony w minutach).\nDo wykonania opisanego doświadczenia użyto roztworu, w którym początkowe stężenie\njonów Cr2O7\n2- było równe 0,025 mol ∙dm-3.\n0,001\n0,002\n0,003\n0,002\n0,004\n0,006\n0,008\n𝑣, mol ∙ dm-3 ∙ min-1\nMCHP-R0_100\nOblicz, jaką objętość roztworu Na2S2O3 o stężeniu 𝟎, 𝟎𝟎𝟏𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 zużyto\ndo zmiareczkowania 10 𝐜𝐦𝟑 roztworu pobranego po 𝟏𝟎 minutach trwania reakcji\nutleniania etanolu jonami dichromianowymi(VI).\nObliczenia:\n21.\n0-1-2-\n3-4\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-4)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli […] (stechiometria równań\nchemicznych) […] po zmieszaniu\nsubstratów w stosunku stechiometrycznym\ni niestetchiometrycznym.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n1) definiuje i oblicza szybkość reakcji […];\n3) na podstawie równania kinetycznego\nokreśla rząd reakcji względem każdego\nsubstratu; na podstawie danych\ndoświadczalnych ilustrujących związek\nmiędzy stężeniem substratu a szybkością\nreakcji określa rząd reakcji […].\nZasady oceniania\n4 pkt - poprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (dla wybranej wartości stężenia jonów\ndichromianowych(VI) i poprawnie odczytanej z wykresu szybkości reakcji), poprawne\nobliczenie stężenia jonów dichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz\nzastosowanie poprawnej metody i poprawne obliczenie objętości roztworu\ntiosiarczanu sodu zużytej do zmiareczkowania roztworu dichromianu(VI) potasu.\n3 pkt - niepoprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (np. nieprawne odczytanie z wykresu\nszybkości reakcji dla wybranego stężenia jonów dichromianowych(VI) lub popełnienie\nbłędów rachunkowych) i zastosowanie uzyskanej wartości do obliczenia stężenia\njonów dichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz zastosowanie\npoprawnej metody i poprawne obliczenie objętości roztworu tiosiarczanu sodu zużytej\ndo zmiareczkowania roztworu dichromianu(VI) potasu\nALBO\n3 pkt - poprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (dla wybranej wartości stężenia jonów\ndichromianowych(VI) i poprawnie odczytanej z wykresu szybkości reakcji)\ni popełnienie błędów rachunkowych przy obliczania stężenia jonów\ndichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz zastosowanie poprawnej\nmetody i poprawne obliczenie objętości roztworu tiosiarczanu sodu zużytej do\nzmiareczkowania roztworu dichromianu(VI) potasu\nALBO\n4 pkt - poprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (dla wybranej wartości stężenia jonów\ndichromianowych(VI) i poprawnie odczytanej z wykresu szybkości reakcji), poprawne\nobliczenie stężenia jonów dichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz\nzastosowanie poprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych przy obliczenie\nobjętości roztworu tiosiarczanu sodu zużytego do zmiareczkowania roztworu\ndichromianu(VI) potasu lub podanie wyniku z niepoprawną jednostką.\n2 pkt - poprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (dla wybranej wartości stężenia jonów\ndichromianowych(VI) i poprawnie odczytanej z wykresu szybkości reakcji), poprawne\nobliczenie stężenia jonów dichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz\nzastosowanie błędnej metody obliczania objętości roztworu tiosiarczanu sodu zużytej\ndo zmiareczkowania roztworu dichromianu(VI) potasu albo brak rozwiązania\nALBO\n2 pkt - niepoprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (np. nieprawne odczytanie z wykresu\nszybkości reakcji dla wybranego stężenia jonów dichromianowych(VI) lub popełnienie\nbłędów rachunkowych) i popełnienie błędów rachunkowych przy obliczeniu stężenia\njonów dichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz zastosowanie\npoprawnej metody i obliczenie objętości roztworu tiosiarczanu sodu zużytej do\nzmiareczkowania roztworu\nALBO\n3 pkt - niepoprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (np. nieprawne odczytanie z wykresu\nszybkości reakcji dla wybranego stężenia jonów dichromianowych(VI) lub popełnienie\nbłędów rachunkowych) i zastosowanie uzyskanej wartości do obliczenia stężenia\njonów dichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz zastosowanie\npoprawnej metody i popełnienie błędów rachunkowych przy obliczaniu objętości\nroztworu tiosiarczanu sodu zużytego do zmiareczkowania roztworu dichromianu(VI)\npotasu albo podanie wyniku z niepoprawną jednostką\nALBO\n3 pkt - poprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (dla wybranej wartości stężenia jonów\ndichromianowych(VI) i poprawnie odczytanej z wykresu szybkości reakcji)\ni popełnienie błędów rachunkowych przy obliczenia stężenia jonów\ndichromianowych(VI) po 10 minutach trwania reakcji oraz zastosowanie poprawnej\nmetody i popełnienie błędów rachunkowych przy obliczeniu objętości roztworu\ntiosiarczanu sodu zużytej do zmiareczkowania roztworu dichromianu(VI) potasu albo\npodanie wyniku z niepoprawną jednostką.\n1 pkt - poprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (dla wybranej wartości stężenia jonów\ndichromianowych(VI) i poprawnie odczytanej z wykresu szybkości reakcji) oraz brak\nalbo błędne rozwiązanie dalszej części zadania\nALBO\n3 pkt - niepoprawne obliczenie stałej szybkości reakcji (popełnienie błędów rachunkowych)\ni zastosowanie uzyskanej wartości do obliczenia stężenia jonów dichromianowych(VI)\npo 10 minutach trwania reakcji oraz brak albo błędne rozwiązanie dalszej części\nzadania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nELEMENT\nROZWIĄZANIA\n4 pkt\n3 pkt\n2 pkt\n1pkt\nStała szybkości\n-a)\n-a)\n-b)\nStężenie jonów\ndichromianowych (VI)\n-b)\n-b)\n-d)\nObjętość roztworu\ntiosiarczanu sodu\n(metoda oraz\nrachunek i jednostka)\n+ -c)\na) błąd odczytu lub błąd rachunku\nb) błąd rachunku\nc) poprawna metoda i błąd rachunkowy lub błędna jednostka\nd) poprawna metoda i wynik będący konsekwencją obliczonej z błędem wartości stałej szybkości\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie wartości 𝑘: 0,0016 = 𝑘∙0,004 ⇒ 𝑘 = 0,4 (min-1)\nlogc = log0,025 -\n0,4∙10\n2,303 = -3,339\n𝑐 = 4,58 ∙10-4 (mol ∙dm-3) (stężenie jonów Cr2O7\n2- po 10 minutach)\nObliczenie objętości roztworu tiosiarczanu sodu:\nliczba moli Cr2O7\n2- w 10 cm3 próbki: 4,58 ∙10-6 (mol)\nz reakcji:\n1 mol Cr2O7\n2- 6 mol S2O3\n2-\n4,58∙10-6 𝑥 ⇒ 𝑥 = 2,748 ∙10-5 (mol)\n𝑉= 𝑛\n𝑐= 2,748∙10-5\n0,001\n= 0,02748 dm3 = 27,48 cm3\nUwaga 1.: Jednostki w obliczeniach pośrednich nie są wymagane, ale jeśli są, to muszą być\npoprawne.\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem.\nzwiązek A (C5H12O) związek B (C5H10O)\nzwiązek C 2,3-dibromo-2-metylobutan\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oznaczonych\nna schemacie literami A, B oraz C.\nZwiązek A\nZwiązek B\nZwiązek C\n- H2O\nBr2\nK2Cr2O7, H2SO4, 𝑇\n22.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXII: Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) na podstawie: […] opisu budowy lub\nwłaściwości […] klasyfikuje dany związek\nchemiczny do: węglowodorów ([…]\nnienasyconych […]), związków\njednofunkcyjnych ([…] ketonów […]) […].\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n2) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…]; pisze odpowiednie równania reakcji;\n4) opisuje zachowanie: alkoholi pierwszo-,\ndrugo- i trzeciorzędowych wobec utleniaczy\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) trzech związków.\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowego) dwóch związków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA\nB\nC\nCH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3\nALBO\nCH3 CH CH\nCH3\nCH3\nOH\nCH3-CH(CH3)-CO-CH3\nALBO\nO\nCH3\nC\nCH\nCH3\nCH3\nCH3-C(CH3)=CH-CH3\nALBO\nCH3 C\nCH\nCH3\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"23","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-2)\nPoli(alkohol winylowy) jest polimerem stosowanym m.in. do produkcji klejów i farb\nemulsyjnych. Proces otrzymywania tego polimeru prowadzi się w dwóch etapach.\nW pierwszym etapie powstaje poli(octan winylu). Jest to produkt polimeryzacji octanu winylu,\nzwiązku o wzorze:\nC\nO\nCH\nCH2\nO\nC\nH3\nW drugim etapie poli(octan winylu) ulega hydrolizie wobec mocnych zasad.\nNa podstawie: C.M. Hassan, N.A. Peppas w: Biopolymers. PVA Hydrogels, Anionic Polymerisation\nNanocomposites. Advances in Polymer Science, Berlin 2000.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych polimerów.\nPoli(octan winylu)\nPoli(alkohol winylowy)\n23.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną;\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) […] stosuje założenia teorii strukturalnej\nbudowy związków organicznych.\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n5) wyjaśnia […] przebieg hydrolizy estrów\n[…] w środowisku zasadowym; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne narysowanie wzorów dwóch polimerów.\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru jednego polimeru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPolimer PVAc\nPolimer PVA\nn\nO\nCH2\nCH\nO\nC CH3\nCH2\nCH\nOH\nn","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nPrzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie do probówki z wodnym\nroztworem siarczanu(VI) miedzi(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu.\nZaobserwowano zmianę wyglądu zawartości probówki.\nW drugim etapie do tak otrzymanej mieszaniny wprowadzono związek Q i zawartość\nprobówki ogrzano. Końcowy efekt doświadczenia pokazano na zdjęciu:\nPoniżej przedstawiono wzory substancji, wśród których znajduje się wzór związku Q,\nużytego w drugim etapie opisanego doświadczenia.\nCH3-CH2-CH2-OH\nCH3-CH2-CHO\nCH3-CO-CH3\nCH3-CH2-COOH\nWybierz wzór związku Q i napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która\nzaszła z jego udziałem podczas ogrzewania mieszaniny. Uwzględnij zasadowe\nśrodowisko reakcji.\n24.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje i przeprowadza doświadczenia\nchemiczne, rejestruje ich wyniki w różnej\nformie, formułuje obserwacje, wnioski […].\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) projektuje […] doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli odróżnić aldehyd od\nketonu; na podstawie wyników\ndoświadczenia klasyfikuje substancję do\naldehydów lub ketonów; pisze odpowiednie\nrównania reakcji aldehydu z odczynnikiem\n[…] Trommera.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór odczynnika (związku Q) oraz poprawne napisanie we właściwej\nformie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\n𝑛\n𝑛\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n2Cu(OH)2 + CH3-CH2-CHO + OH\n- → Cu2O + CH3-CH2-COO\n- + 3H2O\nUwaga: Równanie reakcji, w której powstaje kwas propanowy należy uznać za błędne.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nKwas benzoesowy (benzenokarboksylowy) w obecności odpowiedniego katalizatora ulega\nreakcji substytucji elektrofilowej.\nW reakcji kwasu benzoesowego z NaOH powstaje sól - związek B - stosowana jako\nkonserwant E211. Ta sól w postaci stałej, ogrzewana z NaOH w obecności tlenku wapnia,\nulega dekarboksylacji. Związek A jest produktem głównym reakcji kwasu benzoesowego\nz chlorem w stosunku molowym 1 ∶1.\nOpisane przemiany przedstawiono na schemacie:\nCOOH\nzwiązek A\nzwiązek B\nzwiązek C\na) Napisz równanie reakcji otrzymywania związku A. Zastosuj wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych.\nb) Uzupełnij schemat. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone\nzwiązków organicznych B i C.\nCOOH\nNaOH\nNaOH\nCaO, 𝑇\nzwiązek B\nzwiązek C\nCl2, FeCl3\nNaOH\nNaOH\nCaO, 𝑇\n25.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\n6) stosuje poprawną terminologię.\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n9) opisuje właściwości chemiczne benzenu\n[…] na przykładzie reakcji […] z Cl2 […];\npisze równania reakcji chlorowcowania […]\nuwzględniając wpływ kierujący\npodstawników […].\nXVI. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) opisuje właściwości chemiczne\nkwasów karboksylowych na podstawie\nreakcji tworzenia: soli […], pisze\nodpowiednie równania reakcji […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i poprawne uzupełnienie schematu wzorami\nzwiązków B i C.\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\nALBO\n2 pkt - poprawne uzupełnienie schematu wzorami związków B i C.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nCOOH\n+ Cl2\n(FeCl3)\n→\nCOOH\nCl\nHCl\nb)\nCOOH\nNaOH\n→\nCOONa\nNaOH, CaO, 𝑇\n→\nzwiązek B\nzwiązek C","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.\nN-metylopiperazyna (1-metylopiperazyna) to rozpuszczalna w wodzie słaba zasada o wzorze:\nN\nN\nCH3\nH\nTa zasada ulega dwustopniowej dysocjacji, w której uczestniczą oba atomy azotu. Atom azotu\nniezwiązany z grupą metylową ma silniejszy charakter zasadowy.\nW tabeli podano wartości p𝐾b1 oraz p𝐾b2 opisanej reakcji dysocjacji N-metylopiperazyny,\nwyznaczone w różnych temperaturach.\nTemperatura\n25 °C\n30 °C\n40 °C\n50 °C\np𝐾b1\n4,86\n5,01\n5,21\n5,35\np𝐾b2\n9,37\n9,60\n9,69\n9,82\nNa podstawie: F. Khalili, A. Henni, A.L.L. East, J. Chem. Eng., 54 (2009) 2914.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nRozstrzygnij, czy dysocjacja N-metylopiperazyny jest procesem egzo- czy\nendotermicznym. Uzasadnij odpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych.\nZdający:\n8) wymienia czynniki, które wpływają na\nstan równowagi reakcji; stosuje regułę\nLe Chateliera-Brauna […] do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\nna układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej;\n9) […] określa efekt energetyczny reakcji\nchemicznej […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozstrzygnięcie: (reakcja) egzotermiczna\nUzasadnienie: Wartość 𝐾b maleje wraz ze wzrostem temperatury.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nNa podstawie informacji wstępnej spośród podanych form kationowych\nN-metylopiperazyny wybierz tę, która praktycznie nie występuje w roztworze wodnym,\ni napisz jej oznaczenie (I, II albo III). Uzasadnij odpowiedź.\nI\nII\nIII\nH\nH\nH\nCH3\nN+\nN+\nH\nH\nCH3\nN\nN\nH\nH\nCH3\nN\nN\nOznaczenie:\nUzasadnienie:\n26.1.\n0-1\n26.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n1) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej\nzwiązków […] organicznych;\n3) interpretuje wartości: […] 𝐾a, 𝐾b.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór oznaczenia drobiny oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nOznaczenie: II\nUzasadnienie: W roztworze wodnym N-metylopiperazyny nie istnieje (praktycznie) forma,\nw której jon H+ przyłączony jest do atomu azotu z grupą metylową\n(o mniejszej wartości 𝐾b) bez przyłączenia najpierw jonu H+ do atomu azotu\no większej wartości 𝐾b.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nUzupełnij zapis tak, aby powstało równanie pierwszego etapu dysocjacji zasadowej\nN-metylopiperazyny. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone\nzwiązków organicznych.\nN\nN\nCH3\nH\n+ H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI . Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł […].\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n1) pisze równania dysocjacji elektrolitycznej\nzwiązków […] organicznych;\n3) interpretuje wartości: […] Ka, Kb.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nN\nH\nN CH3\n+ H2O + OH-\nN\nH2\nN CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/26.4","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"26.4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.4. (0-2)\nOblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym\n𝟎, 𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.\nObliczenia:\n26.4.\n0-1-2\n⇄\n26.3.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.4. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości 𝐾a, 𝐾b\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: stała dysocjacji, stopień dysocjacji,\n[…] pH, […], stosuje do obliczeń prawo\nrozcieńczeń Ostwalda.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do\npoprawnej wartości pH.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do uzyskania błędnej wartości pH\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie\npoprawnej wartości pOH.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 pKb1 = 4,86 ⇒ 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝐾𝑏1 =\n𝑥2\n𝑐0 ⇒ 𝑥= 𝑐OH- = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\n⇄\npOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 2.\npKb1 = 4,86 ⇒ 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3\n𝐾𝑏1 = [kation amoniowy] ∙[OH-]\n[amina]\n⇒ 𝐾b1 =\n𝑥2\n0,2- 𝑥 ⇒ 𝑥= [OH-] = 1,67 ∙10-3\npOH = - log 1,67 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 3.\n𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3\n𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝛼= √\n𝐾𝑏1\n𝑐0 ⇒ 𝛼= 0,0083 ⇒ 𝑐OH- = 𝛼∙𝑐0 = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 4.\npKb1 = 4,86\n𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3\npH = pKw -\n1\n2 pKb1+\n1\n2 logc0 ⇒ pH = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nUwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-26.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nKapsaicyna, której wzór przedstawiono poniżej, jest odpowiedzialna za ostry smak papryki\nchili.\nCH3\nCH3\nNH\nO\nO\nO\nH\nCH3\nTen związek w określonych warunkach, pod wpływem nadmiaru pewnego odczynnika,\nhydrolizuje. Produktem tej reakcji jest m.in. związek o wzorze:\nNH2\nO\nO\nH\nCH3\na) Z podanych odczynników wybierz ten, którego użyto do reakcji hydrolizy\nkapsaicyny, i zaznacz jego wzór.\nHCl (aq) NaCl (aq) FeCl3 (aq) NaOH (aq)\nb) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony jonu - drugiego produktu\norganicznego hydrolizy kapsaicyny.\n27.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27 (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\n6) stosuje poprawną terminologię.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje i przeprowadza doświadczenia\nchemiczne […].\nXII: Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) na podstawie wzoru strukturalnego,\npółstrukturalnego (grupowego) […]\nklasyfikuje dany związek chemiczny do: […]\n( […] amidów) […].\nXIV. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n6) opisuje właściwości chemiczne kwasów\nkarboksylowych na podstawie reakcji\ntworzenia: […] amidów […].\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n10) opisuje przebieg hydrolizy peptydów\n[…].\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - zaznaczenie poprawnego odczynnika oraz poprawne narysowanie wzoru drugiego\nproduktu hydrolizy.\n1 pkt - zaznaczenie poprawnego odczynnika oraz błędny wzór drugiego produktu hydrolizy\nalbo brak wzoru.\nALBO\n1 pkt - błędny wybór odczynnika albo brak wyboru oraz poprawny wzór drugiego produktu\nhydrolizy.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nHCl (aq) NaCl (aq) FeCl3 (aq) NaOH (aq)\nWzór produktu hydrolizy:\nCH3\nC\nH3\nO\nH\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.\nW trzech zlewkach znajdowały się w przypadkowej kolejności wodne roztwory następujących\nzwiązków:\nalanyloglicyna fenyloalanina kwas salicylowy (2-hydroksybenzenokarboksylowy)\nW celu ich identyfikacji przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nW etapie 1. do trzech probówek oddzielnie wprowadzono badane roztwory\ni dodano po kilka kropel wodnego roztworu FeCl3. W jednej z probówek\nzaobserwowano efekt przedstawiony na zdjęciu.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku,\nktórego obecność zidentyfikowano w etapie 1. doświadczenia.\nUzasadnij odpowiedź.\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\n[…] formułuje obserwacje, wnioski […] oraz\nwyjaśnienia.\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n6) opisuje właściwości chemiczne fenoli\n[…] na podstawie wyników doświadczenia\n([…] lub reakcji z FeCl3) klasyfikuje\nsubstancję do […] fenoli.\nXIX. Białka. Zdający:\n4) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenie pozwalające na\nidentyfikację białek (reakcja biuretowa […]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nCOOH\nOH\nUzasadnienie: Cząsteczka tego związku zawiera grupę -OH związaną z pierścieniem\nbenzenowym, więc z FeCl3 tworzy związek, którego roztwór ma intensywną\nfioletową barwę.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/28.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"28.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.2. (0-1)\n28.1.\n0-1\n28.2.\n0-1\nZe względu na usterkę merytoryczną wszyscy zdający\nza to zadanie otrzymują 1 punkt.\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nZe względu na usterkę merytoryczną wszyscy zdający\nza to zadanie otrzymują 1 punkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-3)\nKonwencja zapisu wzorów peptydów wymaga umieszczenia po lewej stronie reszty\naminokwasu z wolną grupą aminową związaną z atomem węgla 𝛼 - reszty N-końcowej.\nAby zidentyfikować taką resztę w peptydzie, do jej grupy aminowej wprowadza się\npodstawnik, który pozostaje z nią związany podczas hydrolizy peptydu. Z powstałej\nmieszaniny wydziela się związek znakowany tym podstawnikiem i identyfikuje się\naminokwas. W opisanej metodzie stosuje się np. 1-fluoro-2,4-dinitrobenzen, który reaguje\nz peptydem zgodnie z poniższym schematem.\nF\nNO2\nO2N\nN\nH2\nCH\nR\nC\nO\nNH\npeptyd\nNH\nNO2\nO2N\nCH\nR\nC\nO\nNH\npeptyd\nNa podstawie: R.T. Morisson, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2012.\nPrzeprowadzono analizę reszty N-końcowej pewnego peptydu opisaną metodą. Wydzielono -\nw postaci obojętnej - produkt połączenia reszty N-końcowej z grupą 2,4-dinitrofenylową.\nUstalono, że masa molowa tego związku jest równa 271,19 g ∙mol-1. W tym związku tlen\nstanowi 41,30 %, a azot - 15,49 % jego masy.\nNa podstawie obliczeń ustal masę molową aminokwasu, którego reszta stanowiła\nN-koniec badanego peptydu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego aminokwasu.\nObliczenia:\n29.\n0-1-\n2-3\nMCHP-R0_100\nWzór aminokwasu:\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje\ndo rozwiązywania problemów chemicznych\n[…];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n5) ustala wzór rzeczywisty związku\nchemicznego ([…] organicznego) na\npodstawie jego składu (wyrażonego\nw procentach masowych) i masy molowej.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) na podstawie […] opisu budowy […]\nklasyfikuje dany związek do: […] związków\nwielofunkcyjnych ([…], peptydów […]) […].\nXVIII. Związki organiczne zawierające\nazot. Zdający:\n10) opisuje przebieg hydrolizy peptydów,\nrysuje wzory półstrukturalne (grupowe)\naminokwasów powstających w procesie\nhydrolizy peptydu […].\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie\nN-terminalnego aminokwasu oraz poprawne narysowanie jego wzoru.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie masy\nmolowej aminokwasu oraz błędny wzór aminokwasu lub jego brak.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody oraz popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do ustalenia błędnej masy molowej aminokwasu oraz błędny wzór\naminokwasu lub jego brak\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nmasa tlenu w 1 molu związku:\n𝑚 = 271,192 g 0,413 = 112 g\nliczba moli tlenu w 1 molu związku:\n𝑛 =\n112 g\n16 g∙mol-1 = 7 mol\nmasa azotu w 1 molu związku:\n𝑚 = 271,192 g 0,1549 = 42 g\nliczba moli azotu w 1 molu związku:\n𝑛 =\n42 g\n14 g∙mol-1 = 3 mol\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nAnalizowany związek ma wzór ogólny:\nR\nHOOC\nCH\nNH\nNO2\nO2N\nW łańcuchu bocznym aminokwasu musi być obecny 1 atom tlenu i brak atomów azotu.\nWarunek ten spełniają seryna, treonina albo tyrozyna. Masa molowa aminokwasu musi być\nrówna: M = 𝟏𝟎𝟓 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, co odpowiada masie molowej seryny.\nWzór aminokwasu:\nOH\nN\nH2\nCH\nCOOH\nCH2","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":30,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.\nDziałanie kwasem azotowym(V) na aldozę skutkuje utlenieniem zarówno grupy aldehydowej,\njak i grupy -CH2OH. Reakcja przebiega zgodnie ze schematem:\nCHO\nCHOH\nCH2OH\n( )n\nHNO3\nCOOH\nCHOH\nCOOH\n( )n\nDikarboksylowy kwas powstający w tej reakcji to kwas aldarowy.\nNa podstawie: R.T. Morisson, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2012.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":32,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nNapisz liczbę moli elektronów oddawanych przez 𝟏 𝐦𝐨𝐥 dowolnej aldozy w reakcji\nutleniania opisaną metodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych;\n6) stosuje poprawną terminologię.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia […];\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw jonie […] związku […] organicznego;\n5) stosuje zasady bilansu elektrono-\n-jonowego […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnej liczby moli elektronów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n6 (mol elektronów)","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":32,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad/30.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona","number":"30.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nDo probówek zawierających osobno dwie aldoheksozy (I i II) o wzorach podanych niżej\ndodano kwas azotowy(V).\nO\nH\nCHO\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nCH2OH\nOH\nH\nO\nH\nCHO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nOH\nH\nI II\nW obu probówkach otrzymano odpowiednie kwasy aldarowe. Cząsteczki tylko jednego\nz nich były chiralne.\nNapisz, z której aldoheksozy (I czy II) powstał kwas aldarowy o cząsteczkach chiralnych.\nUzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do budowy cząsteczek obu kwasów aldarowych.\nAldoheksoza:\nUzasadnienie:\n30.1.\n0-1\n30.2.\n0-1\nMCHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych;\n6) stosuje poprawną terminologię.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) […] formułuje […] wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n3) stosuje pojęcia: […] stereoizomeria ([…]\nizomeria optyczna); rozpoznaje i klasyfikuje\nizomery.\nXX. Cukry. Zdający:\n3) zapisuje wzory łańcuchowe w projekcji\nFishera glukozy […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nAldoheksoza: II\nUzasadnienie: Tylko w wyniku utlenienia związku II powstał kwas aldarowy, który nie posiada\npłaszczyzny symetrii. Utlenienie cukru I prowadzi do powstania kwasu, który\nposiada płaszczyznę symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-rozszerzona/zad-30.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":32,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}