{"paper":{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":55,"source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nO dwóch pierwiastkach oznaczonych literami A i Q wiadomo, że:\n• należą do tego samego bloku konfiguracyjnego\n• atom każdego z nich w stanie podstawowym ma niesparowany elektron, którego stan\nenergetyczny opisują następujące wartości liczb kwantowych:\ngłówna liczba kwantowa 𝑛= 4\npoboczna liczba kwantowa 𝑙= 0\nPonadto wiadomo, że w atomie A jest tylko jeden niesparowany elektron, a atom Q ma ich\nwięcej, ale są one opisane innym zestawem liczb kwantowych.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz dla pierwiastków A oraz Q:\n• symbol chemiczny\n• symbol bloku konfiguracyjnego.\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku konfiguracyjnego\nPierwiastek A\nPierwiastek Q","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-1)\nWymagania określone w podstawie programowej1\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach w atomach\npierwiastków wieloelektronowych;\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych: s, p i d układu\nokresowego […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - podanie symboli chemicznych oraz symbolu bloku\nkonfiguracyjnego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSymbol pierwiastka\nSymbol bloku konfiguracyjnego\nPierwiastek A\nCu LUB miedź\nd\nPierwiastek Q\nCr LUB chrom","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nUzupełnij schemat tak, aby przedstawiał klatkowy (graficzny) zapis konfiguracji\nelektronowej jonu A2+ w stanie podstawowym. W zapisie uwzględnij numer powłoki\ni symbol podpowłoki.\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów\nna orbitalach w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=36 i jonów o podanym\nładunku, uwzględniając rozmieszczenie\nelektronów na podpowłokach (zapisy\nkonfiguracji: […] schematy klatkowe).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zapisu konfiguracji elektronowej w formie klatkowej\n(graficznej) jonu Cu2+ w stanie podstawowym z uwzględnieniem numeru powłoki\ni symbolu podpowłoki.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\n1 Rozporządzenie Ministra Edukacji Narodowej z dnia 27 sierpnia 2012 r. w sprawie podstawy programowej\nwychowania przedszkolnego oraz kształcenia ogólnego w poszczególnych typach szkół (Dz.U. z 2012 r. poz.\n917, z późn. zm., tj. Dz.U. z 2014 r. poz. 803, Dz.U. z 2016 r. poz. 895).\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nW tabeli podano dane dotyczące trzech drobin, w których orbitalom walencyjnym ich atomów\ncentralnych można przypisać ten sam typ hybrydyzacji.\nWzór\nNCl3\nNH4\nOF2\nMiara kąta między wiązaniami\n𝛼≈107°\n𝛼≈109°\n𝛼≈103°\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.\nUzupełnij zdania. Zaznacz odpowiedź spośród oznaczonych literami A-C oraz\nodpowiedź spośród oznaczonych literami D i E.\nA. sp\nB. sp2\nC. sp3\nD. najmniejsza\nE. największa\nW wymienionych drobinach orbitalom walencyjnym atomów centralnych przypisuje się\nhybrydyzację typu .\nW cząsteczce OF2 jest obecna liczba wolnych par elektronowych atomu\ncentralnego, dlatego wartość kąta między wiązaniami w cząsteczce tego związku jest\nnajmniejsza.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) zapisuje wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych\ni jonów […];\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\nw prostych cząsteczkach związków\nnieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCE","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nTlen cząsteczkowy występuje naturalnie w postaci dwóch odmian alotropowych: ditlenu (O2)\ni ozonu (O3). W warunkach normalnych do dwóch szklanych strzykawek wprowadzono: do\njednej 1,00 g ditlenu, a do drugiej 1,00 g ozonu.\nUzupełnij zdania tak, aby powstały poprawne informacje. Wpisz w wyznaczone\nmiejsca oznaczenie literowe A-C.\nA. mniejsza niż B. większa niż C. taka sama jak\nLiczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest liczba atomów tlenu w próbce ozonu.\nObjętość próbki ditlenu jest objętość próbki ozonu.\nGęstość próbki ditlenu jest gęstość próbki ozonu.\nA\nB C\nD\nE\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola (w oparciu o liczbę\nAvogadra);\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące […]\nobjętości gazów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba atomów tlenu w próbce ditlenu jest C liczba atomów tlenu w próbce ozonu.\nObjętość próbki ditlenu jest B objętość próbki ozonu.\nGęstość próbki ditlenu jest A gęstość próbki ozonu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nNa wykresie przedstawiono zmiany wartości pierwszej energii jonizacji - połączone\nodcinkami - wybranych pierwiastków uszeregowanych według rosnącej liczby atomowej.\nNa podstawie: P. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2007.\nOceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\n1.\nTlen ma mniejszą wartość pierwszej energii jonizacji niż azot, ponieważ\npromień atomowy tlenu jest większy niż promień atomowy azotu.\nP\nF\n2.\nBeryl ma wyższą wartość pierwszej energii jonizacji niż bor, ponieważ\natom berylu ma całkowicie zapełnioną podpowłokę 2s, a atom boru\nuzyskuje taką konfigurację po odłączeniu jednego elektronu.\nP\nF\n0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14\nLiczba atomowa 𝑍\n2500\n2000\n1500\n1000\n500\n0\nPierwsza energia jonizacji, kJ ∙mol-1\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 5.-6.\nPewien metal należy do tego samego okresu i do tego\nsamego bloku konfiguracyjnego co chlor. W reakcji tego\nmetalu z chlorem powstaje biała substancja stała, która\nsublimuje w temperaturze ok. 180 °C. W fazie gazowej ta\nsubstancja występuje w postaci dimerów, których strukturę\ndimeryczną przedstawiono na rysunku.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nTlen ma mniejszą wartość pierwszej energii jonizacji niż azot, ponieważ\npromień atomowy tlenu jest większy niż promień atomowy azotu.\nF\n2.\nBeryl ma wyższą wartość pierwszej energii jonizacji niż bor, ponieważ\natom berylu ma całkowicie zapełnioną podpowłokę 2s, a atom boru\nuzyskuje taką konfigurację po odłączeniu jednego elektronu.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\na) Zidentyfikuj metal tworzący opisany chlorek i narysuj wzór elektronowy\nmonomerycznej cząsteczki tego związku. Zaznacz kreskami pary elektronowe\nwiązań chemicznych oraz wolne pary elektronowe.\nb) Wyjaśnij, dlaczego monomery opisanego związku w fazie gazowej dimeryzują.\nOdwołaj się do budowy elektronowej cząsteczki monomeru.\nWyjaśnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór […] rzeczywisty związku\nchemicznego (nieorganicznego […]) na\npodstawie jego składu […].\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych […];\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\nWiązania chemiczne. Zdający:\n4) zapisuje wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie dwóch elementów odpowiedzi: wzoru elektronowego oraz\nwyjaśnienia.\n1 pkt - poprawne napisanie jednego z wymaganych elementów odpowiedzi.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nWzór elektronowy monomeru:\nAl\nCl\nCl\nCl\nWyjaśnienie: Atom glinu w AlCl3 potrzebuje (jeszcze) dwóch elektronów aby uzyskać oktet\nelektronowy.\nALBO\nWyjaśnienie: W cząsteczce monomerycznej atom glinu nie uzyskuje oktetu elektronowego,\nponieważ, po utworzeniu trzech wiązań kowalencyjnych z atomami chloru,\nw jego otoczeniu znajduje się tylko sześć elektronów walencyjnych.\nALBO\nWyjaśnienie: Orbitalom walencyjnym atomu glinu w AlCl3 przypisuje się hybrydyzację sp2.\nJeden z orbitali atomowych glinu, niebiorący udziału w hybrydyzacji, pozostaje\nnieobsadzony i jest zdolny do przyjęcia pary elektronowej atomu chloru drugiej\ncząsteczki AlCl3.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nDokończ zdanie. Zaznacz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3.\nReakcja chloru z opisanym metalem\nA.\njest\nreakcją utleniania-redukcji,\nponieważ następuje\n1.\nprzyjmowanie elektronów przez\natom metalu.\n2.\noddawanie elektronów przez atom\nchloru.\nB.\nnie jest\n3.\nzmiana stopni utlenienia atomów\nmetalu i chloru.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali w prostych cząsteczkach związków\nnieorganicznych […].\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utleniacz, reduktor, utlenianie,\nredukcja;\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku nieorganicznego\n[…];\n3) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawna odpowiedź.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.\nAby zidentyfikować cztery tlenki, zbadano ich wybrane właściwości fizyczne i chemiczne.\nTlenki wybrano spośród poniższych związków.\ntlenek sodu tlenek cynku tlenek miedzi(II)\ntlenek krzemu(IV) tlenek fosforu(V) tlenek chromu(VI)\nNastępnie przeprowadzono doświadczenie, w którym:\n• określono barwę poszczególnych tlenków\n• porcję każdego tlenku wprowadzono (osobno) do probówki z wodą, po czym zanurzono\nw niej uniwersalny papierek wskaźnikowy\n• tlenki, które nie uległy rozpuszczeniu w wodzie, poddano działaniu stężonego roztworu\nNaOH oraz kwasu solnego.\nWyniki przeprowadzonego doświadczenia przedstawiono w tabeli.\nBarwa\nRozpuszczalność\nw wodzie\nBarwa papierka\nwskaźnikowego\nReakcja\nz NaOH (aq)\nz HCl (aq)\nTlenek 1.\nbiała\nnie rozpuścił się\nżółta\nuległ reakcji\nnie uległ\nreakcji\nTlenek 2.\nbiała\nrozpuścił się\nniebieska\nTlenek 3.\nbiała\nnie rozpuścił się\nżółta\nuległ reakcji\nuległ reakcji\nTlenek 4.\nbiała\nrozpuścił się\nczerwona","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/7.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"7.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz wzory chemiczne tlenków oznaczonych numerami 1., 2. i 4.\nTlenek 1.\nTlenek 2.\nTlenek 4.\nWzór\nchemiczny","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n7) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\n(np. tlenku [ ] z wodą [ ]).\n8. Niemetale. Zadający:\n9) opisuje typowe właściwości chemiczne\ntlenków pierwiastków o liczbach atomowych\nod 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody,\nkwasów i zasad; [ ];\n10) klasyfikuje tlenki ze względu na ich\ncharakter chemiczny (kwasowy, zasadowy,\namfoteryczny i obojętny); planuje i wykonuje\ndoświadczenie, którego przebieg pozwoli\nwykazać charakter chemiczny tlenku.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli - napisanie poprawnych wzorów trzech tlenków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nTlenek 1.\nTlenek 2.\nTlenek 4.\nWzór chemiczny\nSiO2\nNa2O\nP4O10","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-7.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/7.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"7.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji tlenku 3. z roztworem\nwodorotlenku sodu.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n11) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenia pozwalające otrzymać\nróżnymi metodami [ ] sole.\n8. Niemetale. Zdający:\n9) opisuje typowe właściwości chemiczne\ntlenków pierwiastków o liczbach atomowych\nod 1 do 30, w tym zachowanie wobec wody,\n( ); zapisuje odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nZnO + 2OH\n- +H2O → [Zn(OH)4]2-\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-7.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.\nW tabeli zestawiono wartości standardowej entalpii tworzenia oraz wartości temperatury\nwrzenia wodorków pierwiastków grupy 17. pod ciśnieniem 1013 hPa.\nHF\nHCl\nHBr\nHI\n𝛥𝐻ᵒ, kJ ∙mol-1\n- 273,3\n- 92,3\n- 36,3\n26,5\n𝑇w, °C\n20\n- 85\n- 67\n- 35\nTe wodorki dobrze rozpuszczają się w wodzie, a ich wodne roztwory to kwasy\nfluorowcowodorowe.\nNa podstawie: W. Mizerski, Tablice chemiczne, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/8.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"8.1","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nOceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\n1.\nWyższa temperatura wrzenia fluorowodoru niż pozostałych\nfluorowcowodorów jest wynikiem występowania wiązań\nwodorowych między cząsteczkami tego związku.\nP\nF\n2.\nMoc kwasów HF, HCl, HBr i HI maleje ze wzrostem promienia\natomowego fluorowca.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Budowa atomu. Zdający:\n5) wskazuje związek między budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n7) opisuje i przewiduje wpływ wiązania […]\nna właściwości fizyczne substancji\nnieorganicznych […].\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis 𝜟𝑯> 𝟎 i 𝜟𝑯< 𝟎 do\nokreślania efektu energetycznego reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawna odpowiedź.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nWyższa temperatura wrzenia fluorowodoru niż pozostałych\nfluorowcowodorów jest wynikiem występowania wiązań wodorowych\nmiędzy cząsteczkami tego związku.\nP\n2.\nMoc kwasów HF, HCl, HBr i HI maleje ze wzrostem promienia\natomowego fluorowca.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-8.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/8.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"8.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nPodczas tworzenia 3,01 ∙1023 cząsteczek jednego z wodorków pierwiastków grupy 17.\nwydziela się 18,15 kJ energii.\nZidentyfikuj ten wodorek i napisz jego wzór.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis 𝛥𝐻> 0 i 𝛥𝐻< 0 do\nokreślania efektu energetycznego reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego wzoru zidentyfikowanego wodorku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nHBr","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-8.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/8.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"8.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8.3. (0-1)\nJeden z kwasów fluorowcowodorowych HX reaguje z tlenkiem krzemu(IV), a produktem\nreakcji jest m.in. związek SiX4.\nZidentyfikuj ten kwas i napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji tlenku\nkrzemu(IV) z tym kwasem.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n7. Niemetale. Zdający:\n5) opisuje typowe właściwości chemiczne\nwodorków pierwiastków 17. grupy, w tym\nzachowanie wobec […] zasad;\n9) opisuje typowe właściwości chemiczne\ntlenków pierwiastków o liczbach\natomowych od 1 do 30, w tym zachowanie\n[…] zasad; zapisuje odpowiednie równania\nreakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-8.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.\nNadtlenek sodu - Na2O2 - powstaje w wyniku spalania metalicznego sodu. Zawiera aniony\nnadtlenkowe O2\n2- i wykazuje silne działanie utleniające. Pod wpływem tlenku węgla(IV) ulega\ndysproporcjonowaniu na tlen i anion tlenkowy, który z CO2 tworzy anion węglanowy. Taki\nproces wykorzystuje się do oczyszczania powietrza w okrętach podwodnych i w aparatach do\noddychania.\nPotas, rubid i cez w wyniku spalania w tlenie tworzą ponadtlenki o wzorze ogólnym MeO2.\nTe związki zawierają jon ponadtlenkowy O2\n-, uboższy o jeden elektron w porównaniu z jonem\nnadtlenkowym O2\n2-.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/9.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"9.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.1. (0-2)\nNapisz w formie cząsteczkowej równania reakcji:\n• spalania metalicznego sodu w tlenie - reakcja 1.\n• nadtlenku sodu z tlenkiem węgla(IV) - reakcja 2.\nReakcja 1.\nReakcja 2.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n7. Metale. Zdający:\n2) pisze równania reakcji ilustrujące typowe\nwłaściwości chemiczne metali wobec: tlenu\n(Na [ ]).\n8. Niemetale. Zdający:\n2) pisze równania reakcji ilustrujących\ntypowe właściwości chemiczne niemetali,\nw tym reakcje: tlenu z metalami (Na [ ]);\n7) projektuje i przeprowadza doświadczenia\npozwalające otrzymać tlen w laboratorium\n[…] zapisuje odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n2Na + O2 ⟶ Na2O2\n2Na2O2 + 2CO2 ⟶ 2Na2CO3 + O2\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-9.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"9.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-2)\nPonadtlenki są bardzo silnymi utleniaczami. Reagują energicznie z wodą, w wyniku czego\ntworzą przejściowy anion wodoronadtlenkowy HO2\n-:\n2O2\n- + H2O → O2 + HO2\n- + OH-\nTen anion rozkłada się powoli, z wydzieleniem tlenu:\n2HO2\n- → 2OH- + O2\nNa podstawie: F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus, Chemia nieorganiczna, Warszawa 2013.\nECHP-R0_100\nDo 𝟐𝟎𝟎 𝐜𝐦𝟑 wody wprowadzono 355 g ponadtlenku potasu. Oblicz sumaryczną\nobjętość tlenu (w przeliczeniu na warunki normalne) powstałego w chwili, w której\nwydajność pierwszej reakcji wynosiła 𝟏𝟎𝟎 %, a wydajność drugiej reakcji - 80 %.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola [ ];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków\nchemicznych (nieorganicznych [ ])\no podanych wzorach [ ];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym, masowym i objętościowym (dla\ngazów);\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: [ ],\nobjętości gazów w warunkach normalnych.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia\nobjętości tlenu, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku z poprawną\njednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką lub bez jednostki;\nALBO\n- poprawne obliczenie liczby moli lub masy tlenu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\n𝑛H2O =\n200 g\n18 g∙mol-1 = 11,1 (mol) 𝑛KO2 =\n355 g\n71 g∙mol-1 = 5,0 (mol) (ponadtlenku potasu\nużyto w niedomiarze)\n𝑛O2 = 𝑛O2 (reakcja 1) + 𝑛O2 (reakcja 2) = 100 % ∙ 1\n2𝑛KO2 + 80 % ∙ 1\n4𝑛KO2 = 3,5 (mol)\n𝑉O2 = 3,5 (mol) ∙ 22,4 (𝑑𝑚3∙mol-1) = 78,4 dm3\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.\nAmoniak można otrzymać w wyniku reakcji azotu z wodorem w podwyższonej temperaturze:\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g) Δ𝐻 = -91,9 kJ\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do reaktora o stałej pojemności wprowadzono\npewne ilości wodoru oraz azotu i pozostawiono mieszaninę do czasu ustalenia się stanu\nrównowagi. Reaktor był izolowany termicznie - wymiana energii na sposób ciepła między\nreaktorem a otoczeniem była niemożliwa. Po ustaleniu się stanu równowagi temperatura\nw reaktorze wynosiła 240 °C.\nPo 40 minutach od ustalenia się stanu równowagi do układu wprowadzono dodatkową ilość\njednego z substratów ogrzanego do temperatury 240 °C (wprowadzenie reagenta do układu\npoczątkowo nie spowodowało zmiany temperatury). W kolejnych minutach zarejestrowano\nzmiany stężeń wszystkich reagentów - patrz wykres. Zaobserwowano także powolną zmianę\ntemperatury w reaktorze.\n7,0\n6,0\n5,0\n4,0\n3,0\n2,0\n1,0\n0\n0\n40\n80\nCzas, min\nStężenie, mol · dm-3\n50\n60\n70\n10\n20\n30\nA\nB\nC\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.1. (0-1)\nZidentyfikuj reagenty A, B i C. Wpisz w odpowiednie miejsca wzory: N2, H2, NH3.\nA:\nB:\nC:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne zidentyfikowanie trzech reagentów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA: H2\nB: N2\nC: NH3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nRozstrzygnij, czy temperatura w reaktorze między 𝟒𝟎. a 𝟖𝟎. minutą malała, czy - rosła.\nUzasadnij odpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozstrzygnięcie: (temperatura) rosła\nUzasadnienie: Wprowadzenie substratu skutkowało powstaniem dodatkowej porcji\namoniaku. Reakcja tworzenia amoniaku jest reakcją egzotermiczną, co\nspowodowało wzrost temperatury w izolowanym układzie.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/10.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"10.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10.3. (0-1)\nW 80. minucie prowadzonego doświadczenia w układzie ustalił się stan równowagi\ndynamicznej, co oznacza, że szybkość reakcji tworzenia amoniaku jest taka sama jak\nszybkość reakcji do niej odwrotnej.\nRozstrzygnij, czy zastosowanie poniższych czynników poskutkuje zwiększeniem\nszybkości reakcji rozkładu amoniaku, biegnącej w opisanym układzie.\nZaznacz TAK, jeśli dany czynnik spowoduje zwiększenie szybkości reakcji rozkładu,\nalbo NIE - jeśli tego nie spowoduje.\nOchłodzenie układu reakcyjnego.\nTAK\nNIE\nZwiększenie stężenia azotu.\nTAK\nNIE\nZmniejszenie objętości układu reakcyjnego.\nTAK\nNIE\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 11.-13.\nW tabeli podano wartości (zaokrąglone do liczb całkowitych) rozpuszczalności bezwodnego\nsiarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie w zakresie temperatury 0 ℃-100 ℃.\nTemperatura, ℃\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nRozpuszczalność, g w 100 g wody\n14\n20\n29\n41\n57\n77\nNa podstawie: J. Sawicka i in., Tablice chemiczne, Gdańsk 2016.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych), objętości gazów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie dla trzech wymienionych czynników\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. NIE 2. NIE 3. TAK","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-10.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nNarysuj krzywą rozpuszczalności bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II) w wodzie\nw zakresie temperatury od 𝟎 °𝐂 do 𝟏𝟎𝟎 °𝐂. Odczytaj - w zaokrągleniu do jedności -\nwartość rozpuszczalności tej soli w temperaturze 72 °𝐂.\nRozpuszczalność soli w temperaturze 72 ℃: g w 100 g wody.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola […];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […];\n6) wykonuje obliczenia […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć stężenie procentowe\ni molowe.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wykonanie wykresu oraz odczytanie i napisanie rozpuszczalności\nsoli w podanej temperaturze.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozpuszczalność soli w temperaturze 72 °C: 50 ± 2 g w 100 g wody.\nUwaga: Wykres musi zawierać 6 punktów połączonych krzywą albo odcinkami (tworzyć\nłamaną). Punkty na wykresie muszą być naniesione na przecięciu odpowiednich linii\nsiatki. Odczytana wartość rozpuszczalności musi być adekwatna do poprawnie\nnarysowanego wykresu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nDo 150 g wody o temperaturze 20 ℃ dodano 70 g bezwodnego siarczanu(VI) miedzi(II).\na) Rozstrzygnij, jaki roztwór otrzymano - nasycony w równowadze z osadem czy\nnienasycony.\nRozstrzygnięcie:\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n90\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\nECHP-R0_100\nb) Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu siarczanu(VI) miedzi(II).\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne. (G) Zdający:\n5) odczytuje rozpuszczalność substancji\nz wykresu jej rozpuszczalności; oblicza ilość\nsubstancji, którą można rozpuścić\nw określonej ilości wody w podanej\ntemperaturze;\n6) prowadzi obliczenia z wykorzystaniem\npojęć: stężenie procentowe, masa\nsubstancji, masa rozpuszczalnika, masa\nroztworu, gęstość; oblicza stężenie\nprocentowe roztworu nasyconego w danej\ntemperaturze (z wykorzystaniem wykresu\nrozpuszczalności).\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych . Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe i molowe.\n0\n10\n20\n30\n40\n50\n60\n70\n80\n0\n20\n40\n60\n80\n100\nRozpuszczalność soli, g w 100 g wody\nTemperatura, °C\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i poprawne obliczenie stężenia procentowego otrzymanego\nroztworu.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i niepoprawne obliczenie stężenia procentowego\notrzymanego roztworu albo brak obliczenia.\nALBO\n1 pkt - niepoprawne rozstrzygnięcie albo brak rozstrzygnięcia oraz poprawne obliczenie\nstężenia procentowego otrzymanego roztworu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na) Rozstrzygnięcie: Nasycony (w równowadze z osadem)\nb) Sposób 1.\n(20 g CuSO4 100 g H2O\n𝒙 150 g H2O\n𝒙 = 30 g)\nSposób 2.\n(masa wody = 150 g masa soli = 70 g\nrozpuściło się 20 ∙1,5 = 30 g soli\nmasa roztworu = 180 g )\n30 g\n180 g ∙100 % = 𝟏𝟔, 𝟕 (%)\nUwaga: Rozstrzygnięcie nie wymaga obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym próbkę stałego hydratu o wzorze CuSO4 · 5H2O\nzważono i poddano prażeniu.\nZmiany wyglądu próbki podczas doświadczenia przedstawiono w tabeli.\nPrzed rozpoczęciem prażenia\nW trakcie prażenia\nPo zakończeniu prażenia\nniebieskie kryształy\nniebieskie kryształy\ni biały proszek\nbiały proszek\nPo zakończeniu prażenia próbkę ponownie zważono i stwierdzono, że jej masa się zmieniła.\nDodatkowo zaobserwowano, że powstała substancja - pozostawiona przez pewien czas na\npowietrzu - przyjęła niebieską barwę.\nOceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\n1.\nPodczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ\nhydrat w trakcie prażenia traci wodę krystalizacyjną.\nP\nF\n2.\nOtrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który\nma właściwości higroskopijne.\nP\nF\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 14.-17.\nKwas tiosiarkowy (kwas trioksotiosiarkowy) to związek o wzorze H2S2O3. Wartości jego\nstałych dysocjacji wynoszą - odpowiednio - 𝐾𝑎1 = 0,25 i 𝐾𝑎2 = 1,82 ∙ 10-2.\nJon S2O3\n2- ma strukturę analogiczną do jonu SO4\n2-. Poniżej przedstawiono jeden z możliwych\nwzorów elektronowych opisujących strukturę tego anionu.\nS\nS\nO\nO\nO\n2\nKwas tiosiarkowy jest substancją nietrwałą, w przeciwieństwie do jego soli - tiosiarczanów.\nTiosiarczan sodu można otrzymać w wyniku ogrzewania wodnego roztworu Na2SO3\nz zawiesiną koloidalnej siarki. Zachodzi wówczas reakcja opisana równaniem:\nNa2SO3 (aq) + S (s) → Na2S2O3 (aq)\nTen związek krystalizuje z roztworu jako sól uwodniona.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nC. Housecroft, A.G. Sharpe, Inorganic chemistry, Harlow 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n1. Materiały i tworzywa pochodzenia\nnaturalnego. Zdający:\n5) […] opisuje różnice we właściwościach\nhydratów i soli bezwodnych; przewiduje\nzachowanie się hydratów podczas\nogrzewania i weryfikuje swoje\nprzewidywania poprzez doświadczenia […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nPodczas doświadczenia masa próbki się zmniejszyła, ponieważ hydrat\nw trakcie prażenia traci wodę krystalizacyjną.\nP\n2.\nOtrzymaną białą substancją jest odwodniony CuSO4 · 5H2O, który ma\nwłaściwości higroskopijne.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-1)\nJeden z anionów kwasu tiosiarkowego ulega dysocjacji zasadowej. Stała 𝐾b tego procesu\njest równa 5,49 ∙10-13.\nUzupełnij schemat tak, aby powstało równanie procesu dysocjacji zasadowej\nopisanego anionu kwasu tiosiarkowego. Zastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n8) uzasadnia (ilustrując równaniami reakcji)\nprzyczynę kwasowego odczynu roztworów\nkwasów, zasadowego odczynu wodnych\nroztworów niektórych wodorotlenków\n(zasad) oraz odczynu niektórych roztworów\nsoli (hydroliza).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nH2O\nS2O3\n2-\nOH-\nHS2O3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nZmieszano 100 cm3 roztworu AgNO3 o stężeniu 0,10 mol ∙ dm-3 i 50 cm3 roztworu\nNa2S2O3 o takim samym stężeniu. Strącił się biały osad tiosiarczanu srebra(I), który szybko\nzaczął żółknąć, a następnie zmienił barwę na czarną. Powstały osad odsączono.\nPo dodaniu roztworu wodorotlenku baru do przesączu pojawił się biały osad. Stwierdzono,\nże otrzymane stałe substancje to Ag2S (czarny osad) i BaSO4 (biały osad).\nNapisz w formie jonowej równanie reakcji rozkładu tiosiarczanu srebra(I). Uwzględnij\nudział wody w tym procesie.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych . Zdający:\n9) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nAg2S2O3 + 3H2O → Ag2S + SO4\n2- + 2H3O+\nALBO\nAg2S2O3 + H2O → Ag2S + SO4\n2- + 2H+\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16. (0-2)\nW reakcji syntezy tiosiarczanu sodu z 1,26 g bezwodnego siarczanu(IV) sodu i nadmiaru\nsiarki powstało 2,48 g uwodnionego tiosiarczanu sodu.\nOblicz masę wody hydratacyjnej zawartej w wydzielonym tiosiarczanie sodu. Wynik\nnapisz w zaokrągleniu do 𝟎, 𝟎𝟏 𝐠 . Następnie wyznacz i napisz wzór wydzielonego\nhydratu. Przyjmij, że wydajność reakcji otrzymywania tiosiarczanu sodu wynosi 100 %.\nObliczenia:\nWzór hydratu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola [ ];\n2) odczytuje w układzie okresowym masy\natomowe pierwiastków i na ich podstawie\noblicza masę molową związków chemicznych\n(nieorganicznych [ ]) o podanych wzorach\n[ ];\n5) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej […];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem […]\nmola dotyczące: [ ].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie\nwzoru hydratu.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wzoru hydratu.\nALBO\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do poprawnej liczby moli wody\nhydratacyjnej ale brak wzoru hydratu lub niepoprawny zapis wzoru.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n1 mol Na2SO3 ----------------------- 126,04 g\n𝑥 mol -------------------------- 1,26 g\n𝑥 = 0,010 mol\n1 mol Na2SO3 -------------------- 158,1 g Na2S2O3\n0,010 mol ---------------------- 𝑦 g\n𝑦 = 1,58 g bezwodnego produktu\nmasa wody w hydracie : 𝑚 = 2,48 - 1,58 = 0,90 g\nliczba moli wody w hydracie: 0,05 mol\n0,01 mol Na2S2O3 ------------------------- 0,05 mol H2O\n1 mol -------------------------- 𝑧\n𝑧 = 5 mol ⇒ wzór hydratu: Na2S2O3 ∙ 5H2O\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-2)\nTiosiarczan sodu reaguje z bromem i jest stosowany do jego neutralizacji. Reakcja zachodzi\nzgodnie ze schematem:\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br\na) Uzupełnij schemat. Wpisz liczbę elektronów pobranych oraz liczbę elektronów\noddanych przez 𝟏 𝐦𝐨𝐥 substratu. Wartości zapisz z odpowiednim znakiem (+, - ).\nS2O3\n2-\nBr2\nH2O → SO4\n2-\nH\nBr\nb) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne w poniższym schemacie.\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utlenianie, redukcja;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie liczby 𝒆- oddawanych i przyjmowanych oraz sumarycznego\nrównania reakcji we właściwej formie.\n1 pkt - poprawne napisanie liczby 𝒆- oddawanych i przyjmowanych oraz niepoprawne\nnapisanie sumarycznego równania reakcji albo brak sumarycznego równania reakcji\nALBO\n- niepoprawne napisanie liczby 𝒆- oddawanych i przyjmowanych oraz poprawne\nnapisanie sumarycznego równania reakcji we właściwej formie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nS2O3\n2- + Br2 + H2O → SO4\n2- + H\n+ + Br\nb) S2O3\n2- + 4Br2 + 5H2O → 2SO4\n2- + 10H+ + 8Br-","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-2)\nZadanie uczniów polegało na zaprojektowaniu doświadczenia, za pomocą którego można\notrzymać osad siarczku żelaza(II). Uczniowie przedstawili dwa projekty zgodne ze\nschematem:\nProbówka I\nProbówka II\nPo wykonaniu - zgodnie z zaproponowanymi projektami - doświadczenia okazało się, że\nosad siarczku żelaza(II) powstał tylko w jednej probówce.\nH2S (aq), cm = 0,05 mol ∙dm-3\nFeSO4 (aq), cm = 0,1 mol ∙dm-3\n(NH4)2S (aq), cm = 0,05 mol ∙dm-3\nFeSO4 (aq), cm = 0,1 mol ∙dm-3\nECHP-R0_100\nNapisz, w której probówce (I albo II) powstał osad siarczku żelaza(II). Uzasadnij\nodpowiedź. Odwołaj się do stężeń jonów niezbędnych do powstania osadu w obu\nprobówkach.\nOsad powstał w probówce:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nRoztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych . Zdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\nelektrolitycznej;\n9) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawny numer doświadczenia oraz poprawne uzasadnienie.\n1 pkt - napisanie poprawnego numeru doświadczenia oraz błędne uzasadnienie albo brak\nuzasadnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\n- 8𝒆-\n+ 2𝒆-\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nOsad powstał w probówce: II\nUzasadnienie: W wyniku (dwustopniowej) dysocjacji H2S otrzymano zbyt małe stężenie\njonów siarczkowych (i wartość iloczynu rozpuszczalności nie została\nprzekroczona).\nALBO\nUzasadnienie: Siarczek amonu jest solą, która ulega dysocjacji w 100 %. Stężenie jonów\nsiarczkowych będzie wyższe niż w przypadku dysocjacji H2S.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.\nPrzeprowadzono doświadczenie zilustrowane schematem:\nProbówka I\nProbówka II","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/19.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"19.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nDokończ zdanie. Zaznacz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1. albo 2.\nReakcja chemiczna zaszła tylko\nA.\nw probówce I,\na masa roztworu w tej probówce\n1.\nwzrosła.\nB.\nw probówce II,\n2.\nzmalała.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli oraz mas substratów i produktów\n[…].\n7. Metale. Zdający:\n6) projektuje […] doświadczenie, którego\nwynik pozwoli porównać aktywność\nchemiczną metali […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA2","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-19.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/19.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"19.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która zachodzi podczas\ndoświadczenia.\nCo (s)\nAgNO3 (aq)\nNi (s)\nCd(NO3)2 (aq)\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli […].\n7. Metale. Zdający:\n6) projektuje […] doświadczenie, którego\nwynik pozwoli porównać aktywność\nchemiczną metali […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCo + 2Ag+ → Co2+ + 2Ag","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-19.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.\nO dwóch węglowodorach X i Y wiadomo, że:\n• są izomerami\n• cząsteczka każdego z nich zawiera łącznie 15 atomów węgla i wodoru.\nW tabeli podano informacje dotyczące budowy cząsteczki węglowodoru X.\nLiczba wiązań\nLiczba atomów węgla\n𝜎\n𝜋\nI-rzędowych\nII-rzędowych\nIII-rzędowych\n15\n0\n1\n3\n1\nWęglowodór Y reaguje z wodnym roztworem manganianu(VII) potasu, a organicznym\nproduktem tej reakcji jest 2-metylobutano-1,2-diol. W reakcji tego węglowodoru z wodą\npowstaje mieszanina produktów.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony węglowodoru X.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […]\nizomeria;\n5) rysuje wzory […] półstrukturalne […]\nizomerów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru półstrukturalnego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nH2\nCH2\nCH\nC\nH2\nCH3\nALBO\nCH2\nCH\nC\nH2\nCH2 CH3\nUwaga: Wzór uproszczony lub szkieletowy należy uznać za poprawny.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nNapisz wzory produktów opisanej reakcji węglowodoru Y z wodą. Zastosuj wzory\npółstrukturalne (grupowe) związków organicznych.\nprodukt główny\nprodukt uboczny\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) opisuje właściwości chemiczne alkenów\nna przykładzie[…] reakcji: przyłączenia\n(addycji): […] H2O […]; przewiduje produkty\nreakcji przyłączenia cząsteczek\nniesymetrycznych do niesymetrycznych\nalkenów na podstawie reguły\nMarkownikowa (produkty główne\ni uboczne) […].\n10. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n2) rysuje wzory półstrukturalne […] alkoholi\nmono- […] hydroksylowych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie dwóch wzorów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCH3 C CH2\nCH3\nCH3\nOH\nCH2 CH CH2\nCH3\nCH3\nO\nH\n(produkt główny)\n(produkt uboczny)\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/20.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"20.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.3. (0-1)\nDokończ zdanie. Zaznacz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3.\nReakcja węglowodoru Y z wodą to reakcja\nA.\nsubstytucji,\nktóra przebiega według mechanizmu\n1.\nelektrofilowego.\n2.\nnukleofilowego.\nB.\naddycji,\n3.\nrodnikowego.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n8) opisuje właściwości chemiczne alkenów\nna przykładzie[…] reakcji: przyłączenia\n(addycji): […] H2O […]; przewiduje\nprodukty reakcji przyłączenia cząsteczek\nniesymetrycznych do niesymetrycznych\nalkenów na podstawie reguły\nMarkownikowa (produkty główne\ni uboczne) […].\n10. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n2) rysuje wzory półstrukturalne […]\nalkoholi mono- […] hydroksylowych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nB1","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-20.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie zgodnie z poniższym schematem.\nzwiązek A (C5H12O) związek B (C5H10O)\nzwiązek C 2,3-dibromo-2-metylobutan\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) związków organicznych oznaczonych\nna schemacie literami A, B oraz C.\nZwiązek A\nZwiązek B\nZwiązek C\n- H2O\nBr2\nK2Cr2O7, H2SO4, 𝑇\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n2) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…]; pisze odpowiednie równania reakcji;\n4) opisuje działanie […] lub K2Cr2O7/H2SO4\nna alkohole pierwszo-, drugorzędowe\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowych) trzech związków.\n1 pkt - poprawne napisanie wzorów półstrukturalnych (grupowego) dwóch związków.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA\nB\nC\nCH3-CH(CH3)-CH(OH)-CH3\nALBO\nCH3 CH CH\nCH3\nCH3\nOH\nCH3-CH(CH3)-CO-CH3\nALBO\nO\nCH3\nC\nCH\nCH3\nCH3\nCH3-C(CH3)=CH-CH3\nALBO\nCH3 C\nCH\nCH3\nCH3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-2)\nPoli(alkohol winylowy) jest polimerem stosowanym m.in. do produkcji klejów i farb\nemulsyjnych. Proces otrzymywania tego polimeru prowadzi się w dwóch etapach.\nW pierwszym etapie powstaje poli(octan winylu). Jest to produkt polimeryzacji octanu winylu,\nzwiązku o wzorze:\nC\nO\nCH\nCH2\nO\nC\nH3\nW drugim etapie poli(octan winylu) ulega hydrolizie wobec mocnych zasad.\nNa podstawie: C.M. Hassan, N.A. Peppas w: Biopolymers. PVA Hydrogels, Anionic Polymerisation\nNanocomposites. Advances in Polymer Science, Berlin 2000.\nNapisz wzory półstrukturalne (grupowe) opisanych polimerów.\nPoli(octan winylu)\nPoli(alkohol winylowy)\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n12) ustala wzór monomeru z jakiego został\notrzymany polimer o podanej strukturze.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne narysowanie wzorów dwóch polimerów.\n1 pkt - poprawne narysowanie wzoru jednego polimeru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPolimer PVAc\nPolimer PVA\nn\nO\nCH2\nCH\nO\nC CH3\nCH2\nCH\nOH\nn","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-1)\nPrzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie do probówki z wodnym\nroztworem siarczanu(VI) miedzi(II) dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu.\nZaobserwowano zmianę wyglądu zawartości probówki.\nW drugim etapie do tak otrzymanej mieszaniny wprowadzono związek Q i zawartość\nprobówki ogrzano. Zaobserwowano zmianę zabarwienia osadu z niebieskiego na\nczerwonobrunatne.\nPoniżej przedstawiono wzory substancji, wśród których znajduje się wzór związku Q,\nużytego w drugim etapie opisanego doświadczenia.\nCH3-CH2-CH2-OH\nCH3-CH2-CHO\nCH3-CO-CH3\nCH3-CH2-COOH\nWybierz wzór związku Q i napisz w formie jonowej skróconej równanie reakcji, która\nzaszła z jego udziałem podczas ogrzewania mieszaniny. Uwzględnij zasadowe\nśrodowisko reakcji.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) projektuje […] doświadczenie, którego\ncelem jest odróżnienie aldehydu od ketonu\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór odczynnika (związku Q) oraz poprawne napisanie we właściwej\nformie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n2Cu(OH)2 + CH3-CH2-CHO + OH\n- → Cu2O + CH3-CH2-COO\n- + 3H2O\nUwaga: Równanie reakcji, w której powstaje kwas propanowy należy uznać za błędne.\n𝑛\n𝑛\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-2)\nKwas benzoesowy (benzenokarboksylowy) w obecności odpowiedniego katalizatora ulega\nreakcji substytucji elektrofilowej.\nW reakcji kwasu benzoesowego z NaOH powstaje sól - związek B - stosowana jako\nkonserwant E211. Ta sól w postaci stałej, ogrzewana z NaOH w obecności tlenku wapnia,\nulega dekarboksylacji. Związek A jest głównym produktem reakcji kwasu benzoesowego\nz chlorem w stosunku molowym 1 ∶1. Opisane przemiany przedstawiono na schemacie:\nCOOH\nzwiązek A\nzwiązek B\nzwiązek C\na) Napisz równanie reakcji otrzymywania związku A. Zastosuj wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych.\nb) Uzupełnij schemat. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone\nzwiązków organicznych B i C.\nCOOH\nNaOH\nNaOH\nCaO, 𝑇\nzwiązek B\nzwiązek C","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n15) opisuje właściwości węglowodorów\naromatycznych, na przykładzie reakcji […]\nz Cl2 […] wobec katalizatora lub w obecności\nświatła […]; pisze odpowiednie równania\nreakcji.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n5) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych […]; projektuje\ni przeprowadza doświadczenia pozwalające\notrzymać sole kwasów karboksylowych […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie równania reakcji i poprawne uzupełnienie schematu wzorami\nzwiązków B i C.\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji\nALBO\n2 pkt - poprawne uzupełnienie schematu wzorami związków B i C.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nCOOH\n+ Cl2\n(FeCl3)\n→\nCOOH\nCl\nHCl\nb)\nCOOH\nNaOH\n→\nCOONa\nNaOH, CaO, 𝑇\n→\nzwiązek B\nzwiązek C","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25. (0-2)\nKwas benzoesowy oraz kwas szczawiowy to białe, krystaliczne ciała stałe, dobrze\nrozpuszczalne w etanolu. Te związki reagują z jonami OH- według równań:\nCl2, FeCl3\nNaOH\nNaOH\nCaO, 𝑇\nECHP-R0_100\nOdważono próbkę mieszaniny kwasów benzoesowego i szczawiowego o masie 𝑚𝑥.\nTę próbkę rozpuszczono w 100 cm3 etanolu. Do zobojętnienia kwasów w tym roztworze\nzużyto porcję wodorotlenku sodu o masie\n𝑚𝑥\n2 .\nOblicz wyrażoną w procentach masowych zawartość kwasu szczawiowego w badanej\nmieszaninie. Wynik zaokrąglij do liczby całkowitej. Przyjmij następujące wartości mas\nmolowych: 𝑴𝐍𝐚𝐎𝐇= 𝟒𝟎 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴𝐂𝟔𝐇𝟓𝐂𝐎𝐎𝐇= 𝟏𝟐𝟐 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏, 𝑴(𝐂𝐎𝐎𝐇)𝟐= 𝟗𝟎 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcie mola [ ];\n5) dokonuje interpretacji [ ] ilościowej\nrównania reakcji w ujęciu molowym,\nmasowym [ ];\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[ ] mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych) [ ].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody rozwiązania zadania prowadzącej do obliczenia\nzawartości kwasu szczawiowego w mieszaninie, poprawne wykonanie obliczeń oraz\npodanie wyniku w odpowiedniej formie.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego,\nLUB\n• błędne zaokrąglenie wyniku.\nALBO\n- poprawne obliczenie liczby moli kwasu szczawiowego w założonej mieszaninie.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nSposób 1.\nZałożenie:\n𝑚mieszaniny kwasów = 1,00 g, 𝑚NaOH = 0,50 g, 𝑛NaOH =\n0,50 g\n40 g∙mol-1 = 0,0125 mol\nBilans masy oraz ilości kwasów w mieszaninie:\n{ 𝑛k. benzoesowy ∙ 122 g·mol-1 + 𝑛k. szczawiowy ∙ 90 g·mol-1 = 1,00 g\n𝑛k. benzoesowy + 𝑛k. szczawiowy ∙ 2 = 0,0125 mol\n𝑛k. benzoesowy = 0,00568 mol\n𝑛k. szczawiowy = 0,00341 mol\n%k.szczawiowy= 0,00341 mol ∙ 90 g·mol-1\n1,00 g\n= 0,31 = 31 (%)\nSposób 2.\nDla 100 % kwasu benzoesowego:\n122 g·mol-1 - 40 g∙mol-1\n𝑚𝑥 g - 𝑥 g 𝑥 = 0,328𝑚𝑥 g\nDla 100 % kwasu szczawiowego:\n90 g·mol-1 - 2·40 g∙mol-1\n𝑚𝑥 g - 𝑦 g 𝑦 = 0,889𝑚𝑥 g\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n0,889 𝑚𝑥 - 0,328 𝑚𝑥 - 100 %\n0,5 𝑚𝑥 - 0,328 𝑚𝑥 - 𝑧 % 𝑧 = 31 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.\nN-metylopiperazyna (1-metylopiperazyna) to rozpuszczalna w wodzie słaba zasada o wzorze:\nN\nN\nCH3\nH\nTa zasada ulega dwustopniowej dysocjacji, w której uczestniczą oba atomy azotu. Atom azotu\nniezwiązany z grupą metylową ma silniejszy charakter zasadowy.\nW tabeli podano wartości 𝐾b1 oraz 𝐾b2 opisanej reakcji dysocjacji N-metylopiperazyny,\nwyznaczone w różnych temperaturach.\nTemperatura\n25 °C\n30 °C\n40 °C\n50 °C\n𝐾b1\n1,38 ∙10-5\n9,77 ∙10-6\n6,17 ∙10-6\n4,47 ∙10-6\n𝐾b2\n4,27 ∙10-10\n2,51 ∙10-10\n2,04 ∙10-10\n1,51 ∙10-10\nNa podstawie: F. Khalili, A. Henni, A.L.L. East, J. Chem. Eng., 54 (2009) 2914.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nRozstrzygnij, czy dysocjacja N-metylopiperazyny jest procesem egzo- czy\nendotermicznym. Uzasadnij odpowiedź.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIV: Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n4) interpretuje zapis 𝛥𝐻< 0 i 𝛥𝐻> 0 do\nokreślenia efektu energetycznego\nreakcji;\n7) stosuje regułę przekory do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\nna układ pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRozstrzygnięcie: (reakcja) egzotermiczna\nUzasadnienie: Wartość 𝐾b maleje wraz ze wzrostem temperatury.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nNa podstawie informacji wstępnej spośród trzech form kationowych\nN-metylopiperazyny wybierz tę, która praktycznie nie występuje w roztworze wodnym,\ni napisz jej oznaczenie (I, II albo III). Uzasadnij odpowiedź.\nI\nII\nIII\nH\nH\nH\nCH3\nN\nN\nH\nH\nCH3\nN\nN\nH\nH\nCH3\nN\nN\nOznaczenie:\nUzasadnienie:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji […].\n100 % kwas benzoesowy\n100 % kwas szczawiowy\n100 % kwas benzoesowy\n100 % kwas szczawiowy\n𝒛 %\nmasa NaOH, g\nmasa NaOH, g\n0,5 𝑚𝑥\n0,328 𝑚𝑥\n0,328 𝑚𝑥\n0,889 𝑚𝑥\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nOznaczenie literowe: II\nUzasadnienie: W roztworze wodnym N-metylopiperazyny nie istnieje (praktycznie) forma,\nw której jon H+ przyłączony jest do atomu azotu z grupą metylową\n(o mniejszej wartości 𝐾b) bez przyłączenia najpierw jonu H+ do atomu azotu\no większej wartości 𝐾b.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26.3","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nUzupełnij zapis tak, aby powstało równanie pierwszego etapu dysocjacji zasadowej\nN-metylopiperazyny. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone\nzwiązków organicznych.\nN\nN\nCH3\nH\n+ H2O","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nN\nH\nN CH3\n+ H2O + OH-\nN\nH2\nN CH3","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/26.4","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"26.4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26.4. (0-2)\nOblicz pH wodnego roztworu N-metylopiperazyny o stężeniu molowym równym\n𝟎, 𝟐𝟎 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji.\nObliczenia:\n⇄\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26.4. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji [ ].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n6) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do\npoprawnej wartości pH.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do uzyskania błędnej wartości pH\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i napisanie\npoprawnej wartości pOH.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\n⇄\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\npKb1 = 4,86 𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝐾𝑏1 =\n𝑥2\n𝑐0 ⇒ 𝑥= 𝑐OH- = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 2.\npKb1 = 4,86 𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝐾𝑏1 = [kation amoniowy] ∙[OH-]\n[amina]\n𝐾b1 =\n𝑥2\n0,2- 𝑥 ⇒ 𝑥= [OH-] = 1,67 ∙10-3\npOH = - log 1,67 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nSposób 3.\n𝑐0 = 0,2 mol∙dm-3 𝐾b1 = 1,38 ⋅ 10-5\n𝛼= √\n𝐾𝑏1\n𝑐0 ⇒ 𝛼= 0,0083 ⇒ 𝑐OH- = 𝛼∙𝑐0 = 1,66 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = - log 1,66 ∙10-3 = 2,78 ⇒ pH = 14 - 2,78 = 11,22 = 𝟏𝟏, 𝟐\nUwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-26.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nKapsaicyna, której wzór przedstawiono poniżej, jest odpowiedzialna za ostry smak papryki\nchili.\nCH3\nCH3\nNH\nO\nO\nO\nH\nCH3\nTen związek w określonych warunkach, pod wpływem nadmiaru pewnego odczynnika,\nhydrolizuje. Produktem tej reakcji jest m.in. związek o wzorze:\nNH2\nO\nO\nH\nCH3\na) Z podanych odczynników wybierz ten, którego użyto do reakcji hydrolizy\nkapsaicyny, i zaznacz jego wzór.\nHCl (aq) NaCl (aq) FeCl3 (aq) NaOH (aq)\nb) Narysuj wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony jonu - drugiego produktu\norganicznego hydrolizy kapsaicyny.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n16) opisuje przebieg hydrolizy peptydów.\nZasady oceniania\n2 pkt - zaznaczenie poprawnego odczynnika oraz poprawne narysowanie wzoru drugiego\nproduktu hydrolizy.\n1 pkt - zaznaczenie poprawnego odczynnika oraz błędny wzór drugiego produktu hydrolizy\nalbo brak wzoru.\nALBO\n1 pkt - błędny wybór odczynnika albo brak wyboru oraz poprawny wzór drugiego produktu\nhydrolizy.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nHCl (aq) NaCl (aq) FeCl3 (aq) NaOH (aq)\nWzór produktu hydrolizy:\nCH3\nC\nH3\nO\nH\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.\nW trzech zlewkach znajdowały się w przypadkowej kolejności wodne roztwory następujących\nzwiązków:\nalanyloglicyna fenyloalanina kwas salicylowy (2-hydroksybenzenokarboksylowy)\nW celu ich identyfikacji przeprowadzono dwuetapowe doświadczenie.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nW etapie 1. do trzech probówek oddzielnie wprowadzono badane roztwory i dodano po kilka\nkropel wodnego roztworu FeCl3. W jednej z probówek zaobserwowano pojawienie się\nfioletowego zabarwienia roztworu.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) lub uproszczony związku, którego obecność\nzidentyfikowano w etapie 1. doświadczenia. Uzasadnij odpowiedź.\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n15) opisuje właściwości węglowodorów\naromatycznych, na przykładzie reakcji […]\nz Cl2 […] wobec katalizatora lub\nw obecności światła […]; pisze odpowiednie\nrównania reakcji.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n8) na podstawie obserwacji wyników\ndoświadczenia […] formułuje wniosek\no sposobie odróżnienia fenolu […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nCOOH\nOH\nUzasadnienie: Cząsteczka tego związku zawiera grupę -OH związaną z pierścieniem\nbenzenowym, więc z FeCl3 tworzy związek, którego roztwór ma intensywną\nfioletową barwę.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/28.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"28.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nZe względu na usterkę merytoryczną wszyscy zdający\nza to zadanie otrzymują 1 punkt.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28.2. (0-1)\nZe względu na usterkę merytoryczną wszyscy zdający\nza to zadanie otrzymują 1 punkt.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-28.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-3)\nKonwencja zapisu wzorów peptydów wymaga umieszczenia po lewej stronie reszty\naminokwasu z wolną grupą aminową związaną z atomem węgla 𝛼 - reszty N-końcowej.\nAby zidentyfikować taką resztę w peptydzie, do jej grupy aminowej wprowadza się\npodstawnik, który pozostaje z nią związany podczas hydrolizy peptydu. Z powstałej\nmieszaniny wydziela się związek znakowany tym podstawnikiem i identyfikuje się\naminokwas. W opisanej metodzie stosuje się np. 1-fluoro-2,4-dinitrobenzen, który reaguje\nz peptydem zgodnie z poniższym schematem.\nF\nNO2\nO2N\nN\nH2\nCH\nR\nC\nO\nNH\npeptyd\nNH\nNO2\nO2N\nCH\nR\nC\nO\nNH\npeptyd\nNa podstawie: R.T. Morisson, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2012.\nPrzeprowadzono analizę reszty N-końcowej pewnego peptydu opisaną metodą. Wydzielono -\nw postaci obojętnej - produkt połączenia reszty N-końcowej z grupą 2,4-dinitrofenylową.\nUstalono, że masa molowa tego związku jest równa 271,19 g ∙mol-1. W tym związku tlen\nstanowi 41,30 %, a azot - 15,49 % jego masy.\nNa podstawie obliczeń ustal masę molową aminokwasu, którego reszta stanowiła\nN-koniec badanego peptydu. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) tego aminokwasu.\nObliczenia:\nECHP-R0_100\nWzór aminokwasu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór […] rzeczywisty związku\nchemicznego ([…] organicznego) na\npodstawie jego składu wyrażonego w %\nmasowych i masy molowej.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […]\nizomeria;\n5) rysuje wzory […] półstrukturalne […]\nizomerów optycznych […].\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n16) opisuje przebieg hydrolizy peptydów.\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie\nN-terminalnego aminokwasu oraz poprawne narysowanie jego wzoru.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i ustalenie masy\nmolowej aminokwasu oraz błędny wzór aminokwasu lub jego brak.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody oraz popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do ustalenia błędnej masy molowej aminokwasu oraz błędny wzór\naminokwasu lub jego brak\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nmasa tlenu w 1 molu związku:\n𝑚 = 271,192 g 0,413 = 112 g\nliczba moli tlenu w 1 molu związku:\n𝑛 =\n112 g\n16 g∙mol-1 = 7 mol\nmasa azotu w 1 molu związku:\n𝑚 = 271,192 g 0,1549 = 42 g\nliczba moli azotu w 1 molu związku:\n𝑛 =\n42 g\n14 g∙mol-1 = 3 mol\nAnalizowany związek ma wzór ogólny:\nR\nHOOC\nCH\nNH\nNO2\nO2N\nW łańcuchu bocznym aminokwasu musi być obecny 1 atom tlenu i brak atomów azotu.\nWarunek ten spełniają seryna, treonina albo tyrozyna. Masa molowa aminokwasu musi być\nrówna: 𝑀 = 𝟏𝟎𝟓 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏, co odpowiada masie molowej seryny.\nWzór aminokwasu:\nOH\nN\nH2\nCH\nCOOH\nCH2","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":30,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/30","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"30","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.\nDziałanie kwasem azotowym(V) na aldozę skutkuje utlenieniem zarówno grupy aldehydowej,\njak i grupy -CH2OH. Reakcja przebiega zgodnie ze schematem:\nCHO\nCHOH\nCH2OH\n( )n\nHNO3\nCOOH\nCHOH\nCOOH\n( )n\nDikarboksylowy kwas powstający w tej reakcji to kwas aldarowy.\nNa podstawie: R.T. Morisson, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2012.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-30.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":32,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/30.1","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"30.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nNapisz liczbę moli elektronów oddawanych przez 𝟏 𝐦𝐨𝐥 dowolnej aldozy w reakcji\nutleniania opisaną metodą.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utlenianie, redukcja;\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\n16. Cukry. Zdający:\n6) opisuje właściwości glukozy […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnej liczby moli elektronów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n6 (mol elektronów)","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-30.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":32,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad/30.2","paper_id":"chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona","number":"30.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"czerwiec","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nDo probówek zawierających osobno dwie aldoheksozy (I i II) o wzorach podanych niżej\ndodano kwas azotowy(V).\nO\nH\nCHO\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nCH2OH\nOH\nH\nO\nH\nCHO\nH\nOH\nH\nOH\nH\nCH2OH\nOH\nH\nI II\nW obu probówkach otrzymano odpowiednie kwasy aldarowe. Cząsteczki tylko jednego z nich\nbyły chiralne.\nNapisz, z której aldoheksozy (I czy II) powstał kwas aldarowy o cząsteczkach\nchiralnych. Uzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do budowy cząsteczek obu kwasów\naldarowych.\nAldoheksoza:\nUzasadnienie:\nECHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015","answer":null,"answer_text":"Zadanie 30.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) […] wykazuje się rozumieniem pojęć: […]\nizomeria;\n5) rysuje wzory […] półstrukturalne […]\nizomerów optycznych węglowodorów i ich\nprostych fluorowcopochodnych o podanym\nwzorze sumarycznym […].\n16. Cukry. Zdający:\n5) opisuje właściwości glukozy […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nAldoheksoza: II\nUzasadnienie: Tylko w wyniku utlenienia związku II powstał kwas aldarowy, który nie posiada\npłaszczyzny symetrii. Utlenienie cukru I prowadzi do powstania kwasu, który\nposiada płaszczyznę symetrii.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-czerwiec-matura-stara-rozszerzona/zad-30.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":32,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · czerwiec 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}