{"paper":{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","variant":"stara","exam_pdf":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":50,"source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},"questions":[{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-2)\nUzupełnij tabelę. Wpisz dla każdego z pierwiastków A i Q:\n• symbol chemiczny\n• symbol bloku konfiguracyjnego\n• maksymalny stopień utlenienia.\nSymbol\nchemiczny\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\nMaksymalny\nstopień utlenienia\nPierwiastek A\nPierwiastek Q","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-2)\nWymagania określone w podstawie programowej1\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych: s, p i d układu\nokresowego […].\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n2) określa stopnie utlenienia pierwiastków\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli - podanie symboli chemicznych oraz\ndla każdego z pierwiastków symbolu bloku konfiguracyjnego i maksymalnego stopnia\nutlenienia.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli - podanie symbolu chemicznego,\nsymbolu bloku konfiguracyjnego i maksymalnego stopnia utlenienia\nALBO\n- poprawne uzupełnienie dwóch kolumn tabeli - podanie symboli chemicznych\ni symboli bloków konfiguracyjnych albo symboli chemicznych i maksymalnych stopni\nutlenienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSymbol\nchemiczny\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\nMaksymalny stopień utlenienia\nPierwiastek A\nCr LUB chrom\nd\nVI ALBO +VI ALBO 6 ALBO +6\nPierwiastek Q\nN LUB azot\np\nV ALBO +V ALBO 5 ALBO +5\nUwaga: Jeśli zdający w odniesieniu do pierwiastka Q zapisze „N2” w kolumnie Symbol\nchemiczny, to za uzupełnienie tego wiersza nie otrzymuje punktu.\n1 Rozporządzenie Ministra Edukacji z dnia 27 sierpnia 2012 r. w sprawie podstawy programowej wychowania\nprzedszkolnego oraz kształcenia ogólnego w poszczególnych typach szkół (Dz.U. z 2012 r. poz. 977).\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nNapisz konfigurację tych elektronów atomu A w stanie podstawowym, które mogą\nuczestniczyć w tworzeniu wiązań. Zastosuj schemat klatkowy (graficzny) konfiguracji\nelektronowej. Uwzględnij numery powłok i symbole podpowłok.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach w atomach\npierwiastków wieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 […],\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów\nna podpowłokach (zapisy konfiguracji: pełne\n[…]).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie w formie klatkowej (graficznej) fragmentu konfiguracji\nelektronowej atomu chromu w stanie podstawowym, opisującego rozmieszczenie\nelektronów, które mogą brać udział w tworzeniu wiązań, na podpowłokach\nz uwzględnieniem numerów powłok i symboli podpowłok.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\nALBO\n4s\n3d\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n↑\n3d\n4s\nUwaga: Elektrony niesparowane muszą mieć zgodny spin.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-2)\nWodny roztwór soli ma barwę żółtą i zawiera jony AO4\n2- pochodzące z soli pierwiastka A\no wzorze K2AO4.\nPrzeprowadzono doświadczenie. Do dwóch probówek z roztworem soli wprowadzono: do\npierwszej wodny roztwór kwasu siarkowego(VI), a do drugiej - wodny roztwór wodorotlenku\npotasu, zgodnie z poniższym schematem.\nZmiany świadczące o przebiegu reakcji zaobserwowano tylko w jednej probówce.\nRozstrzygnij, w której probówce - I czy II - zaszła reakcja. Napisz, co zaobserwowano\npodczas tego doświadczenia. Sformułuj wniosek dotyczący trwałości jonów AO4\n2-\nw roztworze o odczynie kwasowym i w roztworze o odczynie zasadowym.\nRozstrzygnięcie:\nObserwacje:\nWniosek:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n7. Sole (G). Zdający:\n5) […] projektuje i wykonuje doświadczenie\npozwalające otrzymać sole […].\n8. Niemetale. Zdający:\n12) opisuje typowe właściwości chemiczne\nkwasów, w tym zachowanie wobec […] soli\nkwasów o mniejszej mocy; planuje i\nprzeprowadza odpowiednie doświadczenia\n(formułuje obserwacje i wnioski); ilustruje je\nrównaniami reakcji.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie, napisanie poprawnych obserwacji i poprawnego wniosku\ndotyczącego trwałości jonów AO4\n2- w roztworach o odczynie kwasowym i o odczynie\nzasadowym.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz napisanie poprawnych obserwacji i niepoprawnego\nwniosku dotyczącego trwałości jonów AO4\n2- w roztworach o odczynie kwasowym\ni o odczynie zasadowym albo brak wniosku\nALBO\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie, napisanie błędnych obserwacji albo brak obserwacji oraz\npoprawne sformułowanie wniosku dotyczącego trwałości jonów AO4\n2- w roztworach\no odczynie kwasowym i o odczynie zasadowym.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozstrzygnięcie: (W probówce) I\nObserwacje: Zmiana zabarwienia roztworu na pomarańczową. (W drugiej probówce nie\nzaobserwowano zmian).\nPrzykładowe wnioski:\n0 pkt - Jony AO4\n2- albo jony CrO4\n2- są trwałe w roztworze o odczynie zasadowym,\n0 pkt - a nietrwałe w roztworze o odczynie kwasowym.\nALBO\n0 pkt - Jony AO4\n2- albo jony CrO4\n2- są trwałe tylko w roztworze o odczynie zasadowym.\nALBO\n0 pkt - Jony AO4\n2- albo jony CrO4\n2- są nietrwałe tylko w roztworze o odczynie kwasowym.\nALBO\n0 pkt - 2AO4\n2- + 2H+ → A2O7\n2- + H2O ALBO 2CrO4\n2- + 2H+ → Cr2O7\n2- + H2O\n0 pkt - Jony AO4\n2- są trwałe w roztworze o odczynie zasadowym.\nALBO\n0 pkt - 2AO4\n2- + 2H3O+ → A2O7\n2- + 3H2O ALBO 2CrO4\n2- + 2H3O+ → Cr2O7\n2- + 3H2O\n0 pkt - Jony AO4\n2-są trwałe w roztworze o odczynie zasadowym.\nUwaga: Odpowiedź, w której zdający w obserwacjach napisze tylko „zmiana barwy\nroztworu”, jest niewystarczająca.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Dla cząsteczki Q2 określ i napisz liczbę:\n• wiązań 𝝈\n• wiązań 𝝅\n• wolnych par elektronowych.\nLiczba\nwiązań 𝜎\nwiązań 𝜋\nwolnych par elektronowych\nH2SO4 (aq)\nK2AO4 (aq)\nI\nKOH (aq)\nK2AO4 (aq)\nII\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n6) określa typ wiązania (𝜎 i 𝜋) w prostych\ncząsteczkach.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli odnoszące się do cząsteczki N2.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nLiczba\nwiązań 𝜎\nwiązań 𝜋\nwolnych par elektronowych\n1\n2\n2\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"4","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-2)\nMiarą wielkości atomu jest promień atomowy, czyli połowa odległości między jądrami\nsąsiednich atomów tego pierwiastka w stałym stanie skupienia.\nPoniżej przedstawiono zależność wartości promienia atomowego pierwiastków z 2., 3. i 4.\nokresu należących do bloków konfiguracyjnych s i p (bez gazów szlachetnych) od liczby\natomowej tych pierwiastków. Wartości promieni atomów pierwiastków należących\ndo jednego okresu połączono linią ciągłą.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2020.\nNa podstawie przedstawionego wykresu uzupełnij zdania. Zaznacz jedno określenie\nspośród podanych w każdym nawiasie.\n1. W obrębie grupy promienie atomowe pierwiastków bloków s i p w miarę wzrostu\nliczby atomowej (maleją / rosną), ponieważ wraz ze wzrostem liczby atomowej atomy\ntych pierwiastków mają coraz (mniej / więcej) zapełnionych powłok elektronowych, a to\noznacza (zmniejszenie / zwiększenie) mocy oddziaływania jądra na elektrony\nwalencyjne.\n2. W obrębie okresu promienie atomowe pierwiastków bloków s i p w miarę wzrostu\nliczby atomowej (maleją / rosną), ponieważ wraz ze wzrostem liczby atomowej elektrony\nw atomach tych pierwiastków są przyciągane przez jądro atomowe\no (jednakowym / coraz mniejszym / coraz większym) ładunku, a więc przyciąganie\nelektronów walencyjnych przez jądro (maleje / rośnie).\n45\n65\n85\n105\n125\n145\n165\n185\n205\n3\nLi\n4\nBe\n5\nB\n6\nC\n7\nN\n8\nO\n9\nF\n10\nNe\n11\nNa\n12\nMg\n13\nAl\n14\nSi\n15\nP\n16\nS\n17\nCl\n18\nAr\n19\nK\n20\nCa\n31\nGa\n32\nGe\n33\nAs\n34\nSe\n35\nBr\n36\nKr\nPromień atomowy, pm\nLiczba atomowa i symbol pierwiastka\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\n2. Struktura atomu - jądro i elektrony.\nZdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach w atomach\npierwiastków wieloelektronowych;\n3) zapisuje konfiguracje elektronowe\natomów pierwiastków do Z=36 […],\nuwzględniając rozmieszczenie elektronów\nna podpowłokach (zapisy konfiguracji: […]\nschematy klatkowe);\n5) wskazuje na związek pomiędzy budową\natomu a położeniem pierwiastka w układzie\nokresowym.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego zdania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1. W obrębie grupy promienie atomowe pierwiastków bloków s i p w miarę wzrostu\nliczby atomowej (maleją / rosną), ponieważ wraz ze wzrostem liczby atomowej atomy\ntych pierwiastków mają coraz (mniej / więcej) zapełnionych powłok elektronowych, a to\noznacza (zmniejszenie / zwiększenie) mocy oddziaływania jądra na elektrony\nwalencyjne.\n2. W obrębie okresu promienie atomowe pierwiastków bloków s i p w miarę wzrostu\nliczby atomowej (maleją / rosną), ponieważ wraz ze wzrostem liczby atomowej\nelektrony w atomach tych pierwiastków są przyciągane przez jądro atomowe\no (jednakowym / coraz mniejszym / coraz większym) ładunku, a więc przyciąganie\nelektronów walencyjnych przez jądro (maleje / rośnie).","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nPewien jonowy związek X składa się z wapnia, z węgla i z azotu. Masa wapnia stanowi 50 %\nmasy całego związku, a masa węgla - 15 % jego masy. Wzór empiryczny związku X jest też\nwzorem rzeczywistym. Anion związku X ma taką samą strukturę elektronową jak tlenek\nwęgla(IV).\nNa podstawie obliczeń ustal i napisz wzór sumaryczny związku X. Narysuj wzór\nelektronowy anionu tego związku. Zaznacz kreskami wiązania chemiczne i wolne pary\nelektronowe.\nObliczenia:\nWzór sumaryczny związku X:\nWzór elektronowy anionu:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n4) ustala wzór empiryczny i rzeczywisty\nzwiązku chemicznego (nieorganicznego\n[…]) na podstawie jego składu wyrażonego\nw % masowych i masy molowej.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n4) zapisuje wzory elektronowe […] jonów\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - na podstawie obliczeń poprawne ustalenie i napisanie poprawnego wzoru\nsumarycznego związku X i poprawne narysowanie wzoru elektronowego anionu\nz uwzględnieniem wolnych par elektronowych i ładunku.\n1 pkt - na podstawie obliczeń poprawne ustalenie i napisanie poprawnego wzoru\nsumarycznego związku X, ale błędne narysowanie wzoru elektronowego anionu albo\nbrak wzoru elektronowego anionu\nALBO\n1 pkt - na podstawie obliczeń poprawne ustalenie stosunku molowego pierwiastków\nw związku X wyrażonego liczbami całkowitymi i brak wzoru sumarycznego związku X,\nale poprawne narysowanie wzoru elektronowego anionu z uwzględnieniem wolnych\npar elektronowych i ładunku\nALBO\n1 pkt - na podstawie obliczeń poprawne ustalenie stosunku molowego pierwiastków\nw związku X, ale popełnienie błędu rachunkowego, który nie zmienia stosunku\nmolowego Ca : C : N = 1 : 1 : 2 i poprawne narysowanie wzoru elektronowego anionu\nz uwzględnieniem wolnych par elektronowych i ładunku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nStosunek masowy pierwiastków w związku X: 𝑚Ca : 𝑚C : 𝑚N = 50 : 15 : 35\nStosunek molowy: 𝑛Ca : 𝑛C : 𝑛N =\n50\n40 :\n15\n12 :\n35\n14 = 1,25 : 1,25 : 2,5 = 1 : 1 : 2\nWzór sumaryczny związku X: CaCN2\nWzór elektronowy anionu:\nALBO\nC\nN\nN\nSposób 2.\nCaxCyNz\n40𝑥\n12𝑦 =\n50\n15 𝑥= 𝑦\n12𝑦\n14𝑧 =\n15\n35 𝑧= 2𝑦\nWzór sumaryczny związku X: CaxCyNz ⇒ 𝑥∶𝑦∶𝑧 = 1 ∶1 ∶2 CaCN2\nWzór elektronowy anionu:\nALBO\nC\nN\nN\nUwaga: Geometria jonu nie podlega ocenie.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nDwie krystaliczne substancje - A i B - tworzą różnego typu kryształy. W tabeli podano\nwybrane właściwości tych substancji.\nSubstancja\nTemperatura\ntopnienia, C\nRozpuszczalność\nw wodzie\nPrzewodnictwo elektryczne\nw stanie stałym\npo stopieniu\nA\n185\nbardzo dobrze\nrozpuszczalna\nnie wykazuje\nnie wykazuje\nB\n1710\nnierozpuszczalna\nnie wykazuje\nnie wykazuje\nNapisz, jakiego typu kryształy - kowalencyjne, molekularne, metaliczne albo jonowe -\nsą tworzone przez każdą z substancji.\nSubstancja A:\nSubstancja B:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n7) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania (jonowe, kowalencyjne,\nwodorowe, metaliczne) na właściwości\nfizyczne substancji nieorganicznych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnych nazw dwóch typów kryształów dla substancji A i B.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSubstancja A: molekularne\nSubstancja B: kowalencyjne","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"7","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-1)\nHydroliza substancji A w środowisku kwasowym przebiega zgodnie ze schematem:\nA\nH+ / H2O\n→ B + C\nWykonano doświadczenie, podczas którego badano szybkość tej reakcji. Przygotowano\nwodny roztwór substancji A o stężeniu 0,10 mol ∙dm-3, który zakwaszono kwasem solnym,\ni utrzymywano temperaturę roztworu równą 25 °C. Co 30 minut mierzono stężenie\nsubstancji A w tym roztworze. Wyniki pomiarów przedstawiono na poniższym wykresie.\nNa podstawie: P.W. Atkins, Chemia fizyczna, Warszawa 2007.\n0,01\n0,02\n0,03\n0,04\n0,05\n0,06\n0,07\n0,08\n0,09\n0,10\n0\n30\n60\n90 120 150 180 210 240 270 300 330 360 390 420 450 480 510\nCzas, min\nStężenie substancji A, mol ∙ dm-3\nECHP-R0_100\nOblicz łączne stężenie molowe substancji B i substancji C w chwili 𝒕= 𝟐𝟓𝟓 𝐦𝐢𝐧\nopisanego doświadczenia.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć stężenie […] molowe.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne obliczenie łącznego stężenia molowego substancji B i substancji C\nw 𝟐𝟓𝟓 minucie doświadczenia oraz podanie wyniku z poprawną jednostką.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nZmiana stężenia molowego substancji A od początku doświadczenia do 255 minuty:\n0,1 (mol ∙dm-3) - 0,04 (mol ∙dm-3) = 0,06 (mol ∙dm-3)\nPonieważ z jednego mola substancji A powstają 2 mol substancji B i C, przyrost łącznego\nstężenia substancji B i C jest równy: 2 ∙0,06 (mol ∙dm-3) = 𝟎, 𝟏𝟐 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"8","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-3)\nPrzygotowano probówkę z wodnym roztworem pewnej soli potasu zawierającej mangan.\nDo tej probówki dodano wodny roztwór siarczanu(IV) potasu, a następnie jej zawartość\nwymieszano. Wygląd probówki przed reakcją i po reakcji przedstawiono w tabeli.\nWygląd zawartości probówki\nprzed rozpoczęciem doświadczenia\npo zakończeniu doświadczenia\nzielony roztwór\nbrunatny osad\nNapisz w formie jonowej skróconej, z uwzględnieniem liczby oddawanych lub\npobieranych elektronów (zapis jonowo-elektronowy), równania reakcji redukcji\ni utleniania zachodzących podczas opisanej przemiany. Uwzględnij, że reakcja\nzachodzi w środowisku obojętnym. Uzupełnij wzory reagentów i współczynniki\nstechiometryczne w poniższym schemacie.\nRównanie reakcji redukcji:\nRównanie reakcji utleniania:\n+ K2SO3 + H2O → + K2SO4 + KOH\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utlenianie, redukcja;\n2) oblicza stopnie utlenienia […];\n5) stosuje zasady bilansu elektronowego -\ndobiera współczynniki stechiometryczne\nw równaniach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\nZasady oceniania\n3 pkt - poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych:\n• napisanie we właściwej formie równania reakcji redukcji\n• napisanie we właściwej formie równania reakcji utleniania\n• uzupełnienie wzorów reagentów i współczynników stechiometrycznych\nw schemacie reakcji.\n2 pkt - poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n1 pkt - poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRównanie reakcji redukcji: MnO4\n2- + 2H2O + 2e- → MnO2 + 4OH-\nRównanie reakcji utleniania: SO3\n2- + 2OH- → SO4\n2- + H2O + 2e-\nALBO SO3\n2- + 3H2O → SO4\n2- + 2H3O+ + 2e- ALBO SO3\n2- + H2O → SO4\n2- + 2H+ + 2e-\n(1)K2MnO4 + (1)K2SO3 + (1)H2O → (1)MnO2 + (1)K2SO4 + 2KOH\nUwaga: Jeżeli w równaniu reakcji redukcji zdający nie uwzględni warunku zadania -\nśrodowiska obojętnego - to nie przyznaje się punktu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.\nW pewnym roztworze wodnym znajdowały się rozpuszczalne sole NaNO2 i Na2SO3.\nAby potwierdzić obecność jonów azotanowych(III) w tym roztworze, wykonano dwuetapowe\ndoświadczenie.\nW etapie 1. do probówki A z badanym roztworem dodano nadmiar wodnego roztworu\nsubstancji X, aby usunąć jony siarczanowe(IV). Strącony osad odsączono.\nW etapie 2. otrzymany przesącz dodano do probówki B z wodnym roztworem\nmanganianu(VII) potasu silnie zakwaszonym kwasem siarkowym(VI).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nDokończ zdanie. Zaznacz właściwą odpowiedź spośród podanych.\nW etapie 1. doświadczenia jako odczynnika X użyto\nA. kwasu solnego.\nB. wodnego roztworu azotanu(V) magnezu.\nC. wodnego roztworu azotanu(V) baru.\nD. wodnego roztworu wodorotlenku potasu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n7. Sole (G). Zdający:\n5) […] projektuje […] doświadczenie\npozwalające otrzymywać sole w reakcjach\nstrąceniowych […].\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nNapisz, jaką właściwość jonów azotanowych(III) wykorzystano podczas\nprzeprowadzania opisanej próby analitycznej z użyciem roztworu manganianu(VII)\npotasu.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnej właściwości jonów azotanowych(III).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n(Jony azotanowe(III) mają właściwości) redukujące.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.3","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.3. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz, jak wyglądała zawartość probówki B przed rozpoczęciem\nreakcji i po jej zakończeniu w etapie 2. doświadczenia.\nWygląd zawartości probówki B\nprzed reakcją\npo reakcji","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja.\n7. Metale. Zdający:\n7) przewiduje produkty redukcji związków\nmanganu(VII) w zależności\nod środowiska, […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny opis wyglądu zawartości probówki B w etapie 2. doświadczenia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWygląd zawartości probówki B\nprzed reakcją\npo reakcji\nfioletowy (roztwór)\nbezbarwny roztwór\nALBO\nbladoróżowy roztwór","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/9.4","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"9.4","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9.4. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego było konieczne usunięcie jonów siarczanowych(IV) w etapie 1.\nopisanego doświadczenia.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9.4. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stopień utlenienia, utleniacz,\nreduktor, utlenianie, redukcja.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\n• Usunięcie jonów siarczanowych(IV) w etapie 1. doświadczenia było konieczne,\nponieważ dodanie do KMnO4 przesączu (w etapie 2. doświadczenia) nie pozwoliłoby na\nwykrycie w opisanych warunkach jonów azotanowych(III), bo jony siarczanowe(IV)\nwykazują również właściwości redukujące.\n• Nieusunięcie jonów siarczanowych(IV) w etapie 1. doświadczenia powodowałoby ich\nreakcję z KMnO4 po dodaniu przesączu i nie pozwoliłoby na wykrycie w opisanych\nwarunkach jonów azotanowych(III).\n• Obecność jonów siarczanowych(IV) w przesączu prowadziłoby do ich utleniania przez\nKMnO4 i nie pozwoliłoby na wykrycie jonów azotanowych(III), które też ulegają\nutlenianiu w reakcji z KMnO4.\nUwaga: Do uzyskania pozytywnej oceny wyjaśnienie musi zawierać 3 elementy:\n• odniesienie do obecności w roztworze jonów siarczanowych(IV)\n• odniesienie do właściwości jonów siarczanowych(IV)\n• informację o braku możliwości wykrycia jonów azotanowych(III).","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-9.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"10","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-3)\nW pewnym hydracie siarczanu(VI) kobaltu(II) masa tlenu stanowi 62,6 % masy tego\nzwiązku. Rozpuszczalność tego hydratu w temperaturze 70 °C wynosi 67,0 g w 100 g H2O.\nNa podstawie: Merck KGaA, Tabela rozpuszczalności […], 2025 (sigmaaldrich.com).\nNa podstawie obliczeń ustal, ile moli wody zawiera jeden mol opisanego hydratu,\ni napisz wzór tej soli. Rozstrzygnij, czy można całkowicie rozpuścić 𝟏 𝐦𝐨𝐥 tego\nhydratu w 𝟒𝟎𝟎 𝐠 wody w temperaturze 𝟕𝟎 °𝐂. Uzasadnij odpowiedź. Przyjmij, że masa\nmolowa siarczanu(VI) kobaltu(II) jest równa 𝑴= 𝟏𝟓𝟓 𝐠∙𝐦𝐨𝐥-𝟏.\nObliczenia:\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Woda i roztwory wodne. (G) Zdający:\n5) […] oblicz ilość substancji, którą można\nrozpuścić w określonej ilości wody\nw podanej temperaturze.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] mola […].\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, obliczenie\npoprawnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie poprawnego wzoru\nhydratu oraz napisanie poprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia\npopartego obliczeniami.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie poprawnej wartości liczby moli wody\nw hydracie, ale błędne napisanie wzoru albo brak wzoru hydratu oraz napisanie\npoprawnego rozstrzygnięcia i poprawnego uzasadnienia popartego obliczeniami\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, obliczenie poprawnej wartości liczby moli wody\nw hydracie, napisanie poprawnego wzoru hydratu, ale napisanie błędnego\nrozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, obliczenie\npoprawnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie błędnego wzoru albo brak\nwzoru hydratu oraz napisanie błędnego rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, popełnienie błędów rachunkowych prowadzące do\nbłędnej wartości liczby moli wody w hydracie, napisanie wzoru hydratu oraz\nnapisanie błędnego rozstrzygnięcia i uzasadnienia albo ich brak.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n64 + 16 ∙𝑥\n155 + 18𝑥 = 0,626\n⇒ 𝑥 = 7 Wzór soli: CoSO4∙7H2O\nMCoSO4 ∙ 7H2O = 281 g ∙mol-1\n100 g H2O -67 g CoSO4 ∙7H2O\n400 g -𝑦 g ⇒ 𝑦 = 268,0 g\nSposób 2.\n64 + 16 ∙𝑥\n155 + 18𝑥 =0,626\n⇒ 𝑥 = 7 Wzór soli: CoSO4∙7H2O\nMCoSO4 ∙ 7H2O = 281 g ∙mol-1\n100 g H2O -67,0 g CoSO4 ∙7H2O\nz g -281 g ⇒ 𝑧 = 419,4 g\nRozstrzygnięcie: Nie (można rozpuścić)\nUzasadnienie:\nW 400 g wody można rozpuścić 268,0 g hydratu, a jego masa molowa to 281 g.\nALBO\nDo rozpuszczenia jednego mola hydratu potrzeba 419,4 g wody.\nALBO\n400 g ˂ 419,4 g albo 268,0 g ˂ 281 g\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"11","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-1)\nBezwodny kwas siarkowy(VI) ulega - podobnie jak woda - autodysocjacji elektrolitycznej,\npodczas której ustala się równowaga opisana równaniem:\n2H2SO4 ⇄ H3SO4\n+ + HSO4\nStała równowagi tej reakcji w temperaturze 25 °C wynosi około 3 ∙10-4. Iloczyn jonowy\nwody 𝐾w w tej temperaturze jest równy 1,00 ∙10-14.\nAby roztwór przewodził prąd elektryczny, muszą być w tym roztworze obecne jony.\nIm większa jest ich liczba, tym przewodnictwo jest większe.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018;\nW. Ufnalski, Równowagi jonowe, Warszawa 2004.\nDokończ zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nPrzyjmij, że podane substancje przygotowano w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂.\nWiększą zdolność autodysocjacji wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).\nWiększe przewodnictwo elektryczne wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi […];\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH,\npKw.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne dokończenie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWiększą zdolność autodysocjacji wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).\nWiększe przewodnictwo elektryczne wykazuje (bezwodny kwas siarkowy(VI) / woda).","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-2)\nJon CO3\n2- reaguje z cząsteczką wody zgodnie z równaniem:\nCO3\n2- + H2O ⇄ HCO3\n- + OH-\nRównowagę tej reakcji opisuje stała dysocjacji zasadowej 𝐾b wyrażona równaniem:\n𝐾b = [HCO3\n-] ⋅ [OH-]\n[CO3\n2-]\nIloczyn stałej dysocjacji kwasowej jonu HCO3\n-i stałej dysocjacji zasadowej sprzężonej z nim\nzasady CO3\n2- jest równy iloczynowi jonowemu wody:\n𝐾a ⋅ 𝐾b = 𝐾w\nW temperaturze 25 °C iloczyn jonowy wody wynosi 𝐾w = 1,00 ⋅ 10-14, a pierwsza i druga\nstała dysocjacji kwasu węglowego są równe odpowiednio:\n𝐾a1 = 4,47 ⋅ 10-7\n𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10-11\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2022;\nZ. Galus (red.), Ćwiczenia rachunkowe z chemii analitycznej, Warszawa 2013.\nECHP-R0_100\nOblicz pH - w temperaturze 𝟐𝟓 °𝐂 - roztworu K2CO3 o stężeniu molowym równym\n𝟎, 𝟏𝟎 mol · dm‒3. W obliczeniach pomiń drugi etap dysocjacji zasadowej.\nObliczenia:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n4. Kinetyka i statyka chemiczna. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] stała równowagi; zapisuje\nwyrażenie na stałą równowagi podanej\nreakcji;\n8) klasyfikuje substancje do kwasów lub\nzasad zgodnie z teorią Brønsteda-Lowry`ego;\n9) interpretuje wartości stałej dysocjacji, pH,\npKw.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie\nwartości pH.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nALBO\n- zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie\nwartości stężenia jonów OH\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nPonieważ jest rozważana reakcja jonów CO3\n2- z wodą, należy do obliczenia stałej równowagi\nreakcji użyć stałej drugiego etapu dysocjacji: 𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10-11.\n𝐾a2 ∙ 𝐾b2 = 𝐾w ⇒ 𝐾b2 = 𝐾w\n𝐾a2\n⇒ 𝐾b2 = 1,00 ⋅ 10-14\n4,68 ⋅ 10-11 = 2,14 ⋅ 10-4\n𝑐CO32-= 0,1 mol ∙dm-3\n𝐾𝑏2 =\n𝑥2\n𝑐CO32- ⇒ 𝑥= 𝑐OH- = 4,63 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = -log 4,63 ∙10-3 = 2,33 ⇒ pH = 14 - 2,33 = 11,67 = 𝟏𝟏, 𝟕\nSposób 2.\nPonieważ jest rozważana reakcja jonów CO3\n2- z wodą, należy do obliczenia stałej równowagi\nreakcji użyć stałej drugiego etapu dysocjacji: 𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10-11.\n𝐾a2 ∙ 𝐾b2 = 𝐾w ⇒ 𝐾b2 = 𝐾w\n𝐾a2\n⇒ 𝐾b2 = 1,00 ⋅ 10-14\n4,68 ⋅ 10-11 = 2,14 ⋅ 10-4\n𝑐CO32-= 0,1 mol ∙dm-3\n𝐾b2 =\n[HCO3-]∙[OH-]\n[CO32-]\n𝐾b2 =\n𝑥2\n0,1-𝑥 ⇒ 𝑥= [OH-] = 4,52 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = -log 4,52 ∙10-3 = 2,34 ⇒ pH = 14 - 2,34 = 11,66 = 𝟏𝟏, 𝟕\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nSposób 3.\nPonieważ jest rozważana reakcja jonów CO3\n2- z wodą, należy do obliczenia stałej równowagi\nreakcji użyć stałej drugiego etapu dysocjacji: 𝐾a2 = 4,68 ⋅ 10-11.\n𝐾a2 ∙ 𝐾b2 = 𝐾w ⇒ 𝐾b2 = 𝐾w\n𝐾a2\n⇒ 𝐾b2 = 1,00 ⋅ 10-14\n4,68 ⋅ 10-11 = 2,14 ⋅ 10-4\n𝑐CO32-= 0,1 mol ∙dm-3\n𝛼= √\n𝐾b2\n𝑐CO32- ⇒ 𝛼= 0,0463 ⇒ 𝑐OH-= 𝛼∙𝑐CO32- = 4,63 ∙10-3 (mol ∙dm-3)\npOH = -log 4,63 ∙10-3 = 2,33 ⇒ pH = 14 - 2,33 = 11,67 = 𝟏𝟏, 𝟕\nUwaga 1.: Sprawdzenie stosowalności wzoru uproszczonego nie jest wymagane.\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"13","points":2,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do bezbarwnego wodnego roztworu soli 1.\nznajdującego się w probówce wkraplano żółty wodny roztwór soli 2. Zaobserwowano\nstrącanie się osadu.\nSchemat doświadczenia przedstawiono poniżej.\nSpośród substancji wymienionych niżej wybierz te, których roztwory zostały użyte\nw opisanym doświadczeniu. Zaznacz wzory odpowiednich soli. Następnie napisz\nw formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.\nRównanie zachodzącej reakcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n7. Sole (G). Zdający:\n5) […] projektuje i wykonuje doświadczenie\npozwalające otrzymywać sole w reakcjach\nstrąceniowych, pisze odpowiednie równania\nreakcji w sposób cząsteczkowy i jonowy; na\npodstawie tablicy rozpuszczalności soli\ni wodorotlenków wnioskuje o wyniku reakcji\nstrąceniowej.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n10) pisze równania reakcji: […] wytrącania\nosadów […];\n11) projektuje i przeprowadza\ndoświadczenia pozwalające otrzymać\nróżnymi metodami […] sole.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawny wybór wzorów soli i poprawne napisanie we właściwej formie równania\nreakcji.\n1 pkt - poprawny wybór wzorów soli oraz błędne napisanie albo brak równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSól 2. w roztworze wkraplanym:\nKCl K2CrO4 Fe(NO3)3 K2Cr2O7\nSól 1. w roztworze w probówce:\nCuSO4 Cr(NO3)3 AgNO3 (NH4)2SO4\nRównanie zachodzącej reakcji: 2Ag+ + CrO4\n2- → Ag2CrO4\nUwaga 1.: Jeśli zdający nie dokona wyboru wzorów soli, ale napisze poprawne równanie:\nwe właściwej formie - za rozwiązanie należy przyznać 2 punkty\nw formie cząsteczkowej - za rozwiązanie należy przyznać 1 punkt.\nUwaga 2.: Jeśli zdający nie dokona jednoznacznego wyboru wzorów soli, ale napisze\npoprawne równanie we właściwej formie, to należy przyznać 1 punkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.\nW celu oznaczenia stężenia określonych jonów w roztworze należy strącić je całkowicie\nw postaci trudno rozpuszczalnego osadu, który po odsączeniu suszy się i praży do\nuzyskania stałej masy. Tę metodę stosuje się m.in. w oznaczaniu zawartości jonów\nżelaza(III) w badanej próbce.\nW wyniku reakcji strącania jonów Fe3+ za pomocą nadmiaru jonów wodorotlenkowych\nz roztworu wydziela się uwodniony tlenek żelaza(III):\n2Fe3+ + 6OH\n- → Fe2O3 ∙ 3H2O↓\nWyodrębniony ilościowo osad praży się w temperaturze ok. 1000 °C do uzyskania\nbezwodnego Fe2O3.\nNa podstawie: J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2022.\nSól 2. w roztworze wkraplanym:\nKCl\nK2CrO4\nFe(NO3)3\nK2Cr2O7\nSól 1. w roztworze w probówce:\nCuSO4\nCr(NO3)3\nAgNO3\n(NH4)2SO4\nsól 1. (aq)\nczerwonobrązowy osad\nsól 2. (aq)\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.1. (0-2)\nAby oznaczyć stężenie jonów żelaza(III), z próbki roztworu o objętości 100 cm3 całkowicie\nstrącono uwodniony tlenek żelaza(III). Osad wyodrębniono ilościowo, przeniesiono do tygla\ni prażono do uzyskania stałej masy tlenku żelaza(III), równej 0,040 g.\nOblicz stężenie molowe jonów żelaza(III) w badanym roztworze.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.1. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\n[…] i mola dotyczące: mas substratów\ni produktów (stechiometria wzorów i równań\nchemicznych) […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwartości liczbowej wyniku z poprawną jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych\nprowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z inną jednostką\nALBO\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń prowadzące do\npoprawnej liczby moli jonów żelaza(III), ale brak wartości albo niepoprawna wartość\nstężenia jonów żelaza(III) w próbce.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\n1 mol Fe2O3 159,7 g\n𝑥 0,040 g\n𝑥= 0,00025 (mol Fe2O3)\n1 mol Fe2O3 2 mol Fe3+\n0,00025 mol Fe2O3 𝑦\n𝑦= 0,0005 (mol Fe3+)\ncFe3+ =\n0,0005\n0,1 = 𝟎, 𝟎𝟎𝟓 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑 ALBO cFe3+ = 5 ∙ 1𝟎-𝟑 𝐦𝐨𝐥∙𝐝𝐦-𝟑\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/14.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"14.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nDokończ zdanie. Zaznacz właściwą odpowiedź spośród podanych.\nAby ilościowo wyodrębnić uwodniony tlenek żelaza(III) z badanego roztworu, należy\nwykonać\nA. dekantację.\nB. destylację.\nC. sączenie.\nD. odparowanie pod wyciągiem.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n5. Roztwory i reakcje zachodzące\nw roztworach wodnych. Zdający:\n4) opisuje sposoby rozdzielenia roztworów\nwłaściwych (ciał stałych w cieczach […]) na\nskładniki.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nC","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-14.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":15,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"15","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-1)\nPoniżej przedstawiono w przypadkowej kolejności wzory trzech związków: dwa z nich\nwystępują w produktach rafinacji ropy naftowej, a jeden jest stosowany jako dodatek do\npaliwa, bo zapobiega zbyt gwałtownemu spalaniu w komorze silnika (antydetonator).\n1\n2\n3\nC\nCH3\nCH3\nO\nCH3\nCH3\nCH3 CH2 CH2 CH2 CH2 CH3\nCH3\nUzupełnij tabelę. Wpisz numery, którymi oznaczono opisane związki.\nProdukt reformingu\nAntydetonator","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n5. Paliwa - obecnie i w przyszłości. Zdający:\n3) wyjaśnia pojęcie liczby oktanowej (LO)\ni podaje sposoby zwiększania LO benzyny;\ntłumaczy, na czym polega kraking oraz\nreforming […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nProdukt reformingu\nAntydetonator\n3\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nŹródłem informacji o budowie związku jest m.in. indeks niedoboru wodoru, czyli liczba równa\nsumarycznej liczbie pierścieni i liczbie wiązań 𝜋 w strukturze związku organicznego. Wartość\nindeksu to także liczba cząsteczek wodoru, które należy dodać do cząsteczki danego\nzwiązku organicznego, aby przekształcić ją w acykliczną cząsteczkę nasyconą.\nNa podstawie: T.W.G. Solomons, C.B. Fryhle, S.A. Snyder, Chemia organiczna, Warszawa 2022.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz wartości indeksu niedoboru wodoru dla dwóch\nwęglowodorów: cykloheksanu i heks-1-enu.\nCykloheksan\nHeks-1-en\nIndeks niedoboru wodoru","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n6) określa tendencje zmian właściwości\nfizycznych […] w szeregach\nhomologicznych alkanów, alkenów […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCykloheksan\nHeks-1-en\nIndeks niedoboru wodoru\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"16.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-2)\nDwa węglowodory - A i B - mają po 6 atomów węgla w cząsteczkach i taki sam wzór\nsumaryczny oraz jednakowy indeks niedoboru wodoru równy 2. W obecności katalizatora\nplatynowego te związki reagują z wodorem i tworzą związki nasycone. Do reakcji jednego\nmola węglowodoru B potrzeba dwa razy więcej wodoru niż do reakcji jednego mola\nwęglowodoru A. Ponadto wiadomo, że:\n• w cząsteczkach węglowodoru A nie występują trzeciorzędowe atomy węgla\n• łańcuch węglowodoru B jest nierozgałęziony i zawiera cztery atomy węgla o hybrydyzacji\norbitali walencyjnych sp2. W wyniku polimeryzacji węglowodoru B można otrzymać\nzwiązek o wzorze pokazanym na stronie 17.\nECHP-R0_100\nNapisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem oraz wzór węglowodoru B.\nZastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub uproszczone związków organicznych.\nRównanie reakcji:\nWzór węglowodoru B:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n2) rysuje wzory […] półstrukturalne\nwęglowodorów […] ([…] alkenu […] - do 10\natomów węgla w cząsteczce) […];\n8) opisuje właściwości chemiczne alkenów,\nna przykładzie […] reakcji: przyłączanie\n(addycja): H2 […].\n12) ustala wzór monomeru, z jakiego został\notrzymany polimer o podanej strukturze.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie równania reakcji węglowodoru A z wodorem oraz poprawne\nnapisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru B.\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji węglowodoru A z wodorem oraz niepoprawne\nnapisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru B\nALBO\n- niepoprawne napisanie równania reakcji węglowodoru A z wodorem oraz poprawne\nnapisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) węglowodoru B.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji:\n+ H2\nWzór węglowodoru B: CH3-CH=CH-CH=CH-CH3\nUwaga: Jeżeli zdający zapisze poprawne równanie reakcji z zastosowaniem innego wzoru\npółstrukturalnego związku spełniającego warunek zadania, należy przyznać 1 punkt.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.\nNiektóre aldehydy w obecności mocnych zasad ulegają reakcji dysproporcjonowania,\nprowadzącej do powstania alkoholu i soli kwasu karboksylowego. Dotyczy to związków,\nktórych cząsteczki nie zawierają atomów wodoru związanych z atomem węgla połączonym\nz grupą aldehydową - np. 2,2-dimetylopropanalu. Opisana reakcja z udziałem tego aldehydu\nprzebiega zgodnie z równaniem:\n2CH3-C(CH3)2-CHO + KOH → CH3-C(CH3)2-CH2-OH + CH3-C(CH3)2-COOK\nJeżeli do reakcji użyje się mieszaniny dwóch aldehydów, na ogół powstaną cztery produkty:\ndwa alkohole i sole dwóch kwasów. Wyjątek stanowią reakcje, w których jednym\nz substratów jest metanal. Ma on na tyle silne właściwości redukujące, że w warunkach\nreakcji utlenia się do kwasu (powstaje HCOOK), a drugi aldehyd wchodzący w skład\nmieszaniny substratów redukuje się do alkoholu.\nNa podstawie: R.T. Morrison, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2012.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) jednego z izomerycznych dimetylobutanali,\nktóry nie ulega opisanej reakcji z KOH.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory […] półstrukturalne\nizomerów konstytucyjnych […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n3) zapisuje równania reakcji otrzymywania\nkwasów karboksylowych z […] aldehydów.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego wzoru izomeru dimetylobutanalu spełniającego warunek\nzadania.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nC\nH3\nC\nCH3\nCH3\nCH2\nC\nH\nO\nC\nH3\nCH\nCH3\nCH\nC\nH\nO\nCH3\nALBO\nALBO CH3 - C(CH3)2 - CH2- CHO ALBO CH3 - CH(CH3) - CH(CH3) - CHO\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/17.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"17.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nZmieszano alkoholowe roztwory aldehydu benzoesowego (benzenokarboaldehydu) oraz\naldehydu mrówkowego (metanalu) i otrzymano ciekłą mieszaninę, w której alkohol był tylko\nrozpuszczalnikiem. Następnie dodano wodorotlenek potasu.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji.\nCH\nCH\nCH\nCH\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH3\nn\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n11. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n6) porównuje […] właściwości […]\naldehydów […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n3) zapisuje równania reakcji otrzymywania\nkwasów karboksylowych z alkoholi\ni aldehydów).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n+ HCOO\n+ HCHO + OH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-17.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nKetony, których cząsteczki zawierają grupę metylową związaną z karbonylowym atomem\nwęgla, ulegają tzw. reakcji haloformowej, czyli utlenieniu za pomocą jonów XO\n-, gdzie X\nmoże być chlorem, bromem lub jodem. Przebieg takiej reakcji z udziałem anionów\nchloranowych(I) przedstawiono na schemacie:\nCH3\nC\nO\nR\nCOOH\nR\nClO\nCOO\nR\nH+\nW pierwszym etapie procesu powstaje odpowiedni anion kwasu karboksylowego RCOO-\noraz haloform CHCl3 (chloroform).\nNa podstawie: T.W.G. Solomons, C.B. Fryhle, S.A. Snyder, Chemia organiczna, Warszawa 2022;\nR.T. Morisson, R.N. Boyd, Chemia organiczna, Warszawa 2012.\nW celu otrzymania kwasu 3-metylobut-2-enowego w temperaturze 60 °C przeprowadzono\nreakcję chloranu(I) potasu z odpowiednim ketonem. W tych warunkach podwójne wiązanie\nwęgiel - węgiel w cząsteczce ketonu nie ulega reakcji.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) ketonu użytego w reakcji haloformowej.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory […] półstrukturalne izomerów\nkonstytucyjnych […].\n11. Związki karbonylowe - aldehydy i ketony.\nZdający:\n2) rysuje wzory […] półstrukturalne […]\nketonów […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n5) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których produktami\nsą […]); projektuje i przeprowadza\ndoświadczenia pozwalające otrzymywać sole\nkwasów karboksylowych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) ketonu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nO\nCH3\nC\nCH\nCH3\nC\nH3\nC\nCHO\nCH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.\nW pewnych warunkach sole sodu i potasu kwasów karboksylowych ulegają w roztworach\nwodnych reakcji, która zachodzi zgodnie z poniższym równaniem.\n2R-COOK + 2H2O → R-R + 2CO2 + 2KOH + H2\nTę przemianę stosuje się do otrzymywania symetrycznych alkanów prostych\ni rozgałęzionych. Jednak gdy rozgałęzienie znajduje się przy atomie węgla związanym\nz grupą karboksylową, reakcja przebiega z małą wydajnością lub nie zachodzi.\nNa podstawie: K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2020.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nPrzeprowadzono opisaną reakcję i w jej wyniku otrzymano alkan o czterech atomach węgla\nw cząsteczce.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) kwasu karboksylowego, którego soli użyto do\nreakcji.\nWzór półstrukturalny (grupowy) kwasu karboksylowego:\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n1) […] rysuje wzory […] półstrukturalne\nizomerycznych kwasów karboksylowych […].\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego wzoru kwasu karboksylowego.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nWzór półstrukturalny (grupowy) kwasu karboksylowego: CH3-CH2-COOH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/19.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"19.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzory półstrukturalne (grupowe) oraz szkieletowe wybranych\nizomerycznych alkanów o wzorze sumarycznym C8H18.\nI\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH\nCH\nCH2\nCH2\nCH3\nII\nCH3\nCH3\nCH3\nC\nH3\nCH\nCH\nCH\nCH3\nIII\nCH2\nC\nH3\nCH\nCH2 CH\nCH3\nCH3\nCH3\nIV\nCH\nCH3\nC\nH3\nCH2\nCH\nCH2\nCH3\nCH3\nDokończ zdanie. Zaznacz właściwą odpowiedź spośród podanych.\nW reakcji opisanej w informacji wstępnej można z największą wydajnością otrzymać związek\nA. I.\nB. II.\nC. III.\nD. IV.\nECHP-R0_100","answer":"C","answer_text":"Zadanie 19.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n16) projektuje doświadczenia dowodzące\nróżnice we właściwościach węglowodorów\nnasyconych [ ], formułuje wnioski […].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-19.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.\nReakcja Hecka jest stosowana do łączenia cząsteczek dwóch różnych związków\norganicznych z utworzeniem nowego wiązania węgiel - węgiel. Jednym z substratów tej\nreakcji jest halogenopochodna węglowodoru aromatycznego (halogenek arylu), a drugim -\nzwiązek nienasycony z podwójnym wiązaniem przy skrajnym atomie węgla. W odpowiednich\nwarunkach reakcja przebiega zgodnie z równaniem:\nX\nkatalizator\nzasada\nCH\nCH\nR\n+ HX\nX = Br, I\nC\nH2\nCH\nR\nW jednym z etapów produkcji leku przeciwzapalnego - naproksenu - stosuje się reakcję\nHecka. W jej wyniku powstaje związek Q, którego wzór przedstawiono poniżej.\nCH\nCH2\nO\nC\nH3\nNa podstawie: B. Cornils, W.A. Herrmann, Applied Homogeneous Catalysis with Organometallic Compounds,\nWeinheim 2002.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nDokończ zdanie. Zaznacz właściwą odpowiedź spośród podanych.\nW celu otrzymania związku Q w reakcji Hecka należy jako substratu użyć substancji\no wzorze\nA.\nB.\nCH2Br\nO\nC\nH3\nBr\nO\nCH3\nC.\nD.\nO\nC\nH3\nCH3\nO\nCH3\nBr\n𝒂\n𝒃\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n16) projektuje doświadczenia dowodzące\nróżnice we właściwościach węglowodorów\n[…] aromatycznych [ ], formułuje wnioski\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nB\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20.2","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.2. (0-2)\nUzupełnij tabelę. Wpisz formalne stopnie utlenienia oraz typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\norbitali walencyjnych atomów węgla oznaczonych we wzorze związku Q literami 𝒂 i 𝒃.\nAtom węgla\nStopień utlenienia\nTyp hybrydyzacji\n𝒂\n𝒃","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.2. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n5) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\nw prostych cząsteczkach związków […]\norganicznych.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n2) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […]\norganicznego.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli - napisanie stopnia utlenienia i typu\nhybrydyzacji wskazanego atomu węgla w dwóch związkach.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli\nALBO\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednej kolumny tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nAtom węgla\nStopień utlenienia\nTyp hybrydyzacji\n𝒂\n-I ALBO -1\nsp2\n𝒃\n0\nsp2","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/20.3","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"20.3","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20.3. (0-3)\nDo reakcji Hecka użyto 0,1570 g bromobenzenu i 0,1081 g kwasu propenowego. W wyniku\nprzemiany opisanej poniższym równaniem otrzymano 0,1245 g kwasu cynamonowego.\nC6H5Br + C3H4O2 → C9H8O2 + HBr\nbromobenzen kwas propenowy kwas cynamonowy\nOblicz wydajność opisanej przemiany. Wynik podaj w procentach. Napisz nazwę lub\nwzór substancji użytej w nadmiarze.\nObliczenia:\nWydajność przemiany: W nadmiarze użyto:\nECHP-R0_100\nInformacja do zadań 21.-22.\nKwas cynamonowy i kwas kawowy są naturalnymi antyoksydantami występującymi\nw roślinach.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20.3. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) wykonuje obliczenia z uwzględnieniem\nwydajności reakcji i mola dotyczące: mas\nsubstratów i produktów (stechiometria\nwzorów i równań chemicznych) […].\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n1) […] rysuje wzory […] półstrukturalne\nizomerycznych kwasów karboksylowych\n[…];\n3) zapisuje równania reakcji otrzymywania\nkwasów karboksylowych […].\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody uwzględniającej sprawdzenie na podstawie\nobliczeń, która z substancji została użyta w nadmiarze, poprawne wykonanie\nobliczeń i podanie poprawnej wartości wydajności oraz poprawne wskazanie\nsubstancji użytej w nadmiarze (wzór lub nazwa).\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody bez sprawdzenia na podstawie obliczeń, która\nz substancji została użyta w nadmiarze, poprawne wykonanie obliczeń i podanie\npoprawnej wartości wydajności oraz poprawne wskazanie substancji użytej\nw nadmiarze (wzór lub nazwa)\nALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody uwzględniającej sprawdzenie na podstawie\nobliczeń, która z substancji została użyta w nadmiarze, ale popełnienie błędów\nrachunkowych prowadzących do błędnego wyniku albo wyników i obliczenie\nwydajności oraz poprawne wskazanie substancji użytej w nadmiarze (wzór lub\nnazwa) w odniesieniu do wykonanych obliczeń\nALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody uwzględniającej sprawdzenie na podstawie\nobliczeń, która z substancji została użyta w nadmiarze, poprawne wykonanie\nobliczeń i podanie poprawnej wartości masy kwasu cynamonowego lub poprawnych\nliczb moli kwasu cynamonowego oraz poprawne wskazanie substancji użytej\nw nadmiarze (wzór lub nazwa)\nALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody uwzględniającej sprawdzenie na podstawie\nobliczeń, która z substancji została użyta w nadmiarze, poprawne wykonanie\nobliczeń i podanie poprawnej wartości masy bromobenzenu, który przereagował oraz\npoprawne wskazanie substancji użytej w nadmiarze (wzór lub nazwa).\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń i wskazanie na podstawie obliczeń substancji użytej\nw nadmiarze (wzór lub nazwa).\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n157,0 g C6H5Br 1 mol\n0,1570 g 𝑥\n𝑥 = 0,001 mol\n72,0 g C3H4O2 1 mol\n0,1081 g 𝑦\n𝑦 = 0,0015 mol\n(związek użyty w nadmiarze)\nmasa kwasu cynamonowego 𝑚 = 0,001 ∙ 148 = 0,148 (g)\n0,148 g 100 %\n0,1245 g 𝑊 ⇒ 𝑊= 84,1 (%)\nWydajność przemiany: 84,1 (%) W nadmiarze użyto: kwasu propenowego (C3H4O2)\nSposób 2.\n𝑛C6H5Br = 𝑚\n𝑀= 0,1570\n157 = 0,001 (mol)\n𝑛C3H4O2 = 0,1081\n72 = 0,0015 (mol)\n(związek użyty w nadmiarze)\nLiczba moli kwasu cynamonowego 𝑛=\n0,1245\n148 = 0,00084 (mol)\n𝑊= 𝑛𝑟𝑧\n𝑛𝑡\n∙100 % ⇒ 𝑊= 0,00084 (mol)\n0,001 (mol) ∙100 % = 84,0 (%)\nWydajność przemiany: 84,0 (%) W nadmiarze użyto: kwasu propenowego (C3H4O2)\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nSposób 3.\n157,0 g C6H5Br 72,0 g C3H4O2\n𝑦 0,1081 g\n𝑦 = 0,2357 (g)\n𝑥 C6H5Br 0,1245 g\n157 g 148 g\n𝑥 = 0,1321 (g)\n𝑊= 0,1321 (𝑔)\n0,1570 (𝑔) ∙100 % ⇒ 𝑊= 84,1 (%)\nWydajność przemiany: 84,1 (%) W nadmiarze użyto: kwasu propenowego (C3H4O2)\nUwaga 1.: Jeżeli zdający poprawnie wykona konieczne obliczenia, a w miejscu\nprzeznaczonym na wskazanie substancji użytej w nadmiarze nie dokona\nwskazania albo wpisze błędną nazwę kwasu lub błędny wzór kwasu, to za swoje\nrozwiązanie może otrzymać maksymalnie 2 punkt.\nUwaga 2.: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-20.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"21","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-1)\nOceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\n1.\nCząsteczki kwasu cynamonowego i kwasu kawowego są chiralne.\nP\nF\n2.\nIstnieje izomer geometryczny zarówno kwasu cynamonowego, jak i kwasu\nkawowego.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory […] półstrukturalne […]\nizomerów optycznych […] wyjaśnia zjawisko\nizomerii geometrycznej cistrans […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawna ocena dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nCząsteczki kwasu cynamonowego i kwasu kawowego są chiralne.\nF\n2.\nIstnieje izomer geometryczny zarówno kwasu cynamonowego, jak i kwasu\nkawowego.\nP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"22","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22. (0-1)\nSpośród odczynników wymienionych niżej wybierz ten, który pozwala odróżnić\nkwas kawowy od kwasu cynamonowego, i zaznacz jego wzór. Uzasadnij wybór.\nOdwołaj się do konsekwencji różnicy w budowie cząsteczek obu kwasów.\nFeCl3 (aq) Br2 (aq) KMnO4 (aq)\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n10. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n8) na podstawie […] doświadczenia […]\nformułuje wniosek o sposobie odróżnienia\nfenolu od alkoholu.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór odczynnika i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nFeCl3 (aq) Br2 (aq) KMnO4 (aq)\nUzasadnienie: W cząsteczce kwasu kawowego (w odróżnieniu od kwasu cynamonowego)\nwystępują grupy (lub grupa) -OH związane z pierścieniem benzenowym, więc\nten kwas tworzy z roztworem FeCl3 barwny związek kompleksowy.\nUwaga: Odpowiedź, w której zdający odwołuje się tylko do budowy cząsteczki kwasu\nkawowego, jest niewystarczająca.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23.\nCząsteczka dwufunkcyjnego, nasyconego związku organicznego X zawiera cztery atomy\nwęgla. Obie grupy funkcyjne tego związku mogą reagować z sodem, ale tylko jedna z nich\nreaguje z wodorotlenkiem sodu. W wyniku utleniania związku X za pomocą jonów\ndichromianowych(VI) w obecności jonów H+ otrzymuje się kwas bursztynowy o wzorze\nHOOC-CH2-CH2-COOH.\nNa podstawie: M.B. Smith, March’s Advanced Organic Chemistry, Nowy Jork 2020.\nkwas cynamonowy\nkwas kawowy\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23.1","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23.1. (0-3)\nWśród izomerów związku X zawierających dwie grupy funkcyjne i prosty łańcuch węglowy\nistnieją takie dwa, których cząsteczki są chiralne. W cząsteczkach jednego z nich grupy\nfunkcyjne nie są połączone z tym samym atomem węgla.\nUzupełnij tabelę. Napisz wzory półstrukturalne (grupowe) związku X oraz opisanego\nizomeru związku X. Następnie napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji\nopisanego izomeru związku X z wodorotlenkiem sodu. Zastosuj wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych.\nWzór związku X\nWzór opisanego izomeru związku X\nRównanie reakcji opisanego izomeru związku X z wodorotlenkiem sodu:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23.1. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n4) posługuje się poprawną nomenklaturą\n[…]; wykazuje się rozumieniem pojęć […]\nizomeria.\n11. Hydroksylowe pochodne węglowodorów\n- alkohole i fenole. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkoholi\n[…] w oparciu o reakcje […], zachowanie\nwobec sodu, utlenianie do związków\nkarbonylowych […]; zapisuje odpowiednie\nrównania reakcji.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n5) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których\nproduktami są sole […]) […];\n10) opisuje budowę dwufunkcyjnych\npochodnych węglowodorów kwasu\nmlekowego […].\nZasady oceniania\n3 pkt - poprawne wykonanie trzech czynności spośród wymienionych:\n• napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego związku X\n• napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego izomeru związku X\n• napisanie poprawnego równania izomeru związku X z NaOH.\n2 pkt - poprawne wykonanie dwóch dowolnych czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n1 pkt - poprawne wykonanie jednej dowolnej czynności spośród wymaganych do\nuzyskania 3 pkt.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nPrzykładowe rozwiązania\nWzór związku X\nWzór opisanego izomeru związku X\nCH2\nCH2 CH2 C\nOH\nO\nOH\nALBO CH2(OH)-CH2-CH2-COOH\nCH3\nCH\nCH2 C\nOH\nO\nOH\nALBO CH3-CH(OH)-CH2-COOH\nRównanie reakcji opisanego izomeru związku X z wodorotlenkiem sodu:\nCH3\nCH\nCH2 C\nOH\nO\nOH\n+ NaOH\nCH3\nCH\nCH2 C\nOH\nO\nOH\n+ H2O\nALBO\nCH3-CH(OH)-CH2-COOH + NaOH → CH3-CH(OH)-CH2-COONa + H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/23.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"23.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23.2. (0-1)\nKwas bursztynowy ogrzewany w wysokiej temperaturze ulega dehydratacji. Podczas tej\nreakcji jedna cząsteczka kwasu traci jedną cząsteczkę wody, a powstały produkt jest\ncząsteczką cykliczną.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) produktu dehydratacji.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n12. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n5) zapisuje równania reakcji z udziałem\nkwasów karboksylowych (których\nproduktami są sole […]) […];\n10) opisuje budowę dwufunkcyjnych\npochodnych węglowodorów kwasu\nmlekowego […].\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n1) opisuje strukturę cząsteczek estrów\ni wiązania estrowego.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnego wzoru półstrukturalnego (grupowego) związku.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nO\nO\nC\nH2\nC\nC\nH2\nO\nC\nALBO\nO\nO\nO\nONa","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-23.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"24","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24. (0-1)\nNauczyciel polecił uczniom zaprojektowanie ciągu przemian, które umożliwią przekształcenie\nbenzenu w związek o wzorze:\nCl\nN\nH2\nUczniowie przedstawili dwa projekty, każdy składający się z trzech etapów, opisanych na\nponiższych schematach.\nProjekt 1.\nA1\nB1\nprodukt\nProjekt 2.\nA2\nB2\nprodukt\nRozstrzygnij, który projekt należy wybrać do realizacji, aby otrzymać opisany związek\nz możliwie największą wydajnością. Uzasadnij odpowiedź. Odwołaj się do wpływu\nkierującego podstawników w pierścieniu aromatycznym.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n15) opisuje właściwości chemiczne\nwęglowodorów aromatycznych na\nprzykładzie reakcji benzenu […]: […] reakcji\nz Cl2 […], nitrowanie; pisze odpowiednie\nrównania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie oraz poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozstrzygnięcie: 2 (projekt drugi).\nUzasadnienie:\n• Tylko w projekcie drugim związek A2 zawiera grupę nitrową, która jest podstawnikiem\nkierującym w położenie 3- (meta) (względem znajdującego się w pierścieniu\npodstawnika).\n• Produkt A1 pierwszego etapu ma podstawnik -Cl, który kieruje kolejne podstawniki\nw położenie 2- lub 4- (względem podstawnika już znajdującego się w pierścieniu\naromatycznym), a nie - w oczekiwane położenie 3-.\n• (Aby otrzymać żądany produkt) produktem pierwszego etapu nie może być\nchlorobenzen, ponieważ podstawnik -Cl kieruje podstawniki w położenie 2- lub 4-\n(względem podstawnika znajdującego się w pierścieniu aromatycznym).\nUwaga: W uzasadnieniu zdający powinien jednoznacznie sformułować określenia opisujące\npodstawniki w pierścieniu benzenowym tj. podstawnik -Cl, -Cl, atom chloru, grupa\nnitrowa, podstawnik -NO2, -NO2.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.\nBenzokaina to ester etylowy kwasu 4-aminobenzoesowego\n(4-aminobenzenokarboksylowego) o wzorze podanym obok.\nBenzokaina jest ciałem stałym, słabo rozpuszczalnym w wodzie.\nNH2\nCH3\nCH2\nO\nO\nC\nCl2, FeCl3\nHNO3, H2SO4\nH2, Ni\nH2, Ni\nHNO3, H2SO4\nCl2, FeCl3\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.1","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nDo probówki z benzokainą dodano kwas solny i zaobserwowano powstanie klarownego\nroztworu.\nWyjaśnij, dlaczego po dodaniu kwasu solnego zaobserwowano opisane zmiany. Załóż,\nże w warunkach prowadzenia doświadczenia nie zachodzi hydroliza estru.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n3. Wiązania chemiczne. Zdający:\n7) opisuje i przewiduje wpływ rodzaju\nwiązania (jonowe, kowalencyjne, wodorowe\nmetaliczne) na właściwości fizyczne\nsubstancji nieorganicznych i organicznych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienia.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\n• Po dodaniu kwasu solnego zachodzi reakcja i powstaje roztwór soli (benzokainy). Ta sól\n(ma budowę jonową i) jest rozpuszczalna w wodzie.\n• Grupa aminowa z benzokainy przyłącza H+, czego rezultatem jest utworzenie\nrozpuszczalnej w wodzie soli.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nUwaga: Do uzyskania pozytywnej oceny wyjaśnienie musi zawierać 3 elementy:\n• wskazanie, że benzokaina reaguje z kwasem solnym\n• powstaje sól (związek jonowy)\n• produkt reakcji jest rozpuszczalny w wodzie.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.2","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nW odpowiednich warunkach, w środowisku zasadowym, benzokaina ulega reakcji hydrolizy.\nUzupełnij poniższy zapis tak, aby powstało w formie jonowej skróconej równanie\nreakcji hydrolizy zasadowej benzokainy. Zastosuj wzory półstrukturalne (grupowe) lub\nuproszczone związków organicznych.\nNH2\nCH3\nCH2\nO\nO\nC","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n13. Estry i tłuszcze. Zdający:\n4) wyjaśnia przebieg reakcji octanu etylu\nz wodą w środowisku o odczynie\nkwasowym, i z roztworem wodorotlenkiem\nsodu; ilustruje je równaniami reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNH2\nCH3\nCH2\nO\nO\nC\nNH2\nO\nO\nC\n+ OH- + CH3CH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/25.3","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"25.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.3. (0-1)\nZe względu na obecność pierścienia aromatycznego w cząsteczce benzokainy może ona\nulegać reakcji z bromem.\nDokończ zdanie. Zaznacz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3.\nPrzemiana prowadzona w obecności FeBr3, w której substratami są benzokaina i brom, jest\nreakcją\nA.\naddycji\ni przebiega według mechanizmu\n1.\nelektrofilowego.\n2.\nnukleofilowego.\nB.\nsubstytucji\n3.\nrodnikowego.\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n11) wyjaśnia na prostych przykładach\nmechanizmy reakcji substytucji, addycji,\neliminacji; zapisuje odpowiednie równania\nreakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nB1\n+ OH\n+ CH3CH2OH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-25.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nPewien tripeptyd zbudowany z aminokwasów białkowych ma masę molową 249 g · mol‒1,\na w jego cząsteczce znajdują się jedna grupa -SH oraz jedna reszta aminokwasu, którego\ncząsteczki są achiralne. Wiadomo też, że wolną grupę aminową ma reszta aminokwasu\no najmniejszej masie cząsteczkowej, a reszta aminokwasu o największej masie\ncząsteczkowej ma wolną grupę karboksylową.\nNapisz sekwencję opisanego tripeptydu za pomocą trzyliterowych kodów\naminokwasów.\nObliczenia pomocnicze:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n14. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n14) tworzy wzory dipeptydów i tripeptydów,\npowstających z podanych aminokwasów,\noraz rozpoznaje reszty podstawowych\naminokwasów […] w cząsteczkach di-\ni tripeptydów.\nZasady oceniania\n1 pkt - napisanie poprawnej sekwencji tripeptydu za pomocą trzyliterowych kodów.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nGly-Ala-Cys","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nAlkohole tetrahydroksylowe o wzorze sumarycznym C4H10O4 występują w postaci\ndiastereoizomerów. Jeden z nich, stosowany jako słodzik, nosi nazwę erytrol (lub erytrytol).\nJego cząsteczki są achiralne, natomiast cząsteczki jego diastereoizomeru nazywanego\ntreitolem są chiralne.\nPrzedstaw wzory łańcuchowe erytrolu i jednego z jego diastereoizomerów - L-treitolu.\nCH3\nH\nOH\nH\nOH\nCH3\nCH3\nH\nOH\nH\nOH\nCH3\nerytrol\nL-treitol\nECHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n9. Węglowodory. Zdający:\n5) rysuje wzory […] izomerów optycznych\n[…].\n16. Cukry. Zdający:\n3) zapisuje wzory łańcuchowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - napisanie dwóch poprawnych wzorów.\n1 pkt - napisanie jednego poprawnego wzoru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nH3\nH\nOH\nH\nOH\nCH3\nCH2OH\nCH2OH\nOH\nOH\nH\nH\nC\nH3\nH\nOH\nH\nOH\nCH3\nCH2OH\nCH2OH\nOH\nHO\nH\nH\nerytrol\nL-treitol\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"28","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-1)\nPoniżej przedstawiono wzór łańcuchowy D-arabinozy.\nCHO\nCH2OH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nNa podstawie analizy wzoru D-arabinozy uzupełnij wszystkie pola schematu tak, aby\nprzedstawiał on wzór taflowy (Hawortha) 𝜶-D-arabinofuranozy.\nC\nC\nC\nO\nC\nCH2OH","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Wykorzystanie i tworzenie informacji.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\n16. Cukry. Zdający:\n3) […] rysuje wzory taflowe (Hawortha) […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca wymagań na 1 pkt albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nC\nC\nO\nC\nCH2OH\nH\nH\nH\nH\nOH\nOH\nOH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"},{"id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"29","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"matura","year":2026,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-1)\nPrzeprowadzono doświadczenie, w którym do probówki z odczynnikiem Tollensa dodano\nroztwór pewnego cukru wybranego spośród podanych poniżej.\nglukoza fruktoza maltoza sacharoza\nNastępnie zawartość probówki ogrzano. Po chwili na ściankach naczynia zaobserwowano\nmetaliczny, srebrzysty nalot.\nOceń prawdziwość zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\n1.\nSrebrzysty nalot na ściankach probówki zaobserwowano po dodaniu do\nodczynnika Tollensa roztworu maltozy.\nP\nF\n2.\nKażdy z wymienionych cukrów wykazuje właściwości redukujące.\nP\nF\nECHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2015","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\n6. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: […] utleniacz, reduktor, utlenianie,\nredukcja;\n3) wskazuje utleniacz, reduktor […].\n16. Cukry. Zdający:\n5) opisuje właściwości glukozy i fruktozy;\nwskazuje na podobieństwa […]; planuje\ni wykonuje doświadczenia pozwalające na\nodróżnienie tych cukrów;\n7) wyjaśnia, dlaczego maltoza posiada\nwłaściwości redukujące, a sacharoza nie\nwykazuje właściwości redukujących.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawna ocena dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n1.\nSrebrzysty nalot na ściankach probówki zaobserwowano po dodaniu do\nodczynnika Tollensa roztworu maltozy.\nP\n2.\nKażdy z wymienionych cukrów wykazuje właściwości redukujące.\nF","solution":null,"image":"img/chemia-2026-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura"}]}