{"paper":{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","variant":null,"exam_pdf":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona.pdf","key_pdf":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona-odpowiedzi.pdf","question_count":45,"source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},"questions":[{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"1","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.\nDwa pierwiastki A i Q należą do czwartego okresu układu okresowego. W stanie\npodstawowym atomy tych pierwiastków mają po jednym niesparowanym elektronie.\nTe elektrony znajdują się w obu atomach A i Q na zewnętrznej powłoce, ale na różnych\npodpowłokach.\nPierwiastek A jest metalem, a pierwiastek Q - niemetalem. Metal A to jeden z najlepszych\nprzewodników ciepła i prądu elektrycznego. Tworzy on tlenki o wzorach A2O (zdjęcie I) oraz\nAO (zdjęcie II). Pierwiastek Q występuje w postaci dwuatomowych cząsteczek.\nZdjęcie I\nZdjęcie II","answer":null,"answer_text":"0\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/1.1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"1.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.1. (0-2)\nUzupełnij tabelę. Wpisz dla każdego z pierwiastków: symbol chemiczny, numer grupy\noraz symbol bloku konfiguracyjnego.\nSymbol chemiczny\nNumer grupy\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\npierwiastek A\npierwiastek Q","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.1. (0-2)\nWymagania określone w podstawie programowej1\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n2) stosuje zasady rozmieszczania elektronów\nna orbitalach (zakaz Pauliego i regułę Hunda)\nw atomach pierwiastków wieloelektronowych;\n4) określa przynależność pierwiastków do\nbloków konfiguracyjnych: s, p i d układu\nokresowego […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli - podanie w odpowiedniej kolejności\nsymboli pierwiastków A i Q oraz dla każdego z nich: numeru grupy i symbolu bloku\nkonfiguracyjnego.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli - podanie symbolu pierwiastka,\nnumeru grupy i symbolu bloku konfiguracyjnego\nALBO\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch kolumn tabeli - podanie symboli pierwiastków\ni numerów grup albo symboli pierwiastków i symboli bloków konfiguracyjnych.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSymbol chemiczny\nNumer grupy\nSymbol bloku\nkonfiguracyjnego\npierwiastek A\nCu\n11\nd\npierwiastek Q\nBr\n17\np\n1Rozporządzenie Ministra Edukacji z dnia 28 czerwca 2024 r. zmieniające rozporządzenie w sprawie podstawy\nprogramowej kształcenia ogólnego dla liceum ogólnokształcącego, technikum oraz branżowej szkoły II stopnia\n(Dz.U. z 2024 r. poz. 1019).\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-1.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/1.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"1.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nUzupełnij schemat tak, aby przedstawiał graficzny (klatkowy) zapis konfiguracji\nelektronowej jonu A2+ w stanie podstawowym. W zapisie uwzględnij numery powłok\ni symbole podpowłok.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nII. Budowa atomu. Zdający:\n1) […] stosuje pojęcia: powłoka, podpowłoka\n[…];\n2) stosuje zasady rozmieszczania\nelektronów na orbitalach (zakaz Pauliego\ni regułę Hunda) w atomach pierwiastków\nwieloelektronowych;\n3) pisze konfiguracje elektronowe atomów\npierwiastków do Z=38 oraz ich jonów\no podanym ładunku, uwzględniając\nprzynależność elektronów do podpowłok\n(zapisy konfiguracji: […] schematy klatkowe).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu konfiguracji elektronowej jonu Cu2+ (A2+) w stanie\npodstawowym z uwzględnieniem numerów powłok i symboli podpowłok.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑\n1s\n2s\n2p\n3s\n3p\n3d","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-1.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/1.3","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"1.3","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz liczbę: wiązań 𝝈, wiązań 𝝅 i wolnych par elektronowych\nznajdujących się w cząsteczce Q2.\nLiczba\nwiązań σ\nwiązań π\nwolnych par elektronowych\n↑↓\n↑↓\n↑↓ ↑↓ ↑↓\n↑↓\n1s\n2s\n2p\n3s\n1.1.\n0-1-2\n1.2.\n0-1\n1.3.\n0-1\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 2.-3.\nW tabeli zestawiono wybrane właściwości fizyczne dwóch metali: potasu i wapnia.\nNazwa pierwiastka\nTemperatura topnienia, K\nGęstość, g ∙ cm-3\npotas\n336,43\n0,86\nwapń\n1115,00\n1,55\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 1.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n2) pisze wzory elektronowe typowych\ncząsteczek związków kowalencyjnych […];\n5) określa typ wiązania (σ i π)\nw cząsteczkach związków nieorganicznych\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie trzech pól tabeli - podanie liczby: wiązań σ i wiązań π oraz\nwolnych par elektronowych w cząsteczce Br2 (Q2).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nRozwiązanie\nLiczba\nwiązań σ\nwiązań π\nwolnych par elektronowych\n1\n0\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-1.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"2","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2. (0-1)\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nWapń i potas w trakcie reakcji z wodą pływają po jej powierzchni, ponieważ\ngęstość każdego z nich jest mniejsza od gęstości wody.\nP\nF\nPromień dwudodatniego jonu wapnia jest mniejszy od promienia\njednododatniego jonu potasu.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nII. Budowa atomu. Zdający:\n4) […]; wskazuje związek między budową\nelektronową atomu a […] jego\nwłaściwościami fizycznymi (promieniem\natomowym […]) […].\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n3) analizuje i porównuje właściwości\nfizyczne i chemiczne metali grup 1. i 2.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nFP","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/3.1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"3.1","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nUzupełnij zdania. Wybierz odpowiedź spośród oznaczonych literami A i B oraz\nodpowiedź spośród oznaczonych literami C i D.\nA. dodatnio\nB. ujemnie\nC. niską\nD. wysoką\nWęzły sieci krystalicznych wapnia i potasu są obsadzone jonami naładowanymi\n,\nzwanymi rdzeniami atomowymi. Między rdzeniami atomowymi są obecne zdelokalizowane\nelektrony walencyjne, które mogą swobodnie przemieszczać się w obrębie kryształu metalu.\nDlatego zarówno wapń, jak i potas odznaczają się\nprzewodnością elektryczną.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.1. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną.\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n2) opisuje podstawowe właściwości fizyczne\nmetali i wyjaśnia je na podstawie\nznajomości natury wiązania metalicznego.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nAD\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-3.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/3.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"3.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nUzupełnij zdanie. Wybierz odpowiedź spośród oznaczonych literami A i B oraz\nodpowiedź spośród oznaczonych literami C i D.\nA. słabsze\nB. silniejsze\nC. mniejszej\nD. większej\nTemperatura topnienia wapnia jest wyższa niż temperatura topnienia potasu między innymi\ndlatego, że wapń tworzy\nwiązania metaliczne z udziałem\nliczby elektronów\nwalencyjnych.\nA B\nC D\nA B\nC D\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 4.-5.\nReakcja syntezy amoniaku przebiega zgodnie z równaniem:\nN2 (g) + 3H2 (g) ⇄ 2NH3 (g)","answer":null,"answer_text":"Zadanie 3.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną.\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n2) opisuje podstawowe właściwości fizyczne\nmetali i wyjaśnia je na podstawie\nznajomości natury wiązania metalicznego.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nBD","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-3.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (0-1)\nW tabeli przedstawiono wartości stałej równowagi reakcji syntezy amoniaku dla różnych\nwartości temperatury.\nTemperatura, K\n673\n723\n773\n823\n873\nStała\nrównowagi\n1,82 ⋅10-4\n4,68 ⋅10-5\n1,48 ⋅10-5\n5,25 ⋅10-6\n2,14 ⋅10-6\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.\nUzupełnij zdania. Wybierz odpowiedź spośród poniższych. Wpisz w wyznaczone\nmiejsca oznaczenie literowe A-C.\nA. zmaleje B. wzrośnie C. nie zmieni się\nJeżeli w układzie nastąpi obniżenie temperatury, to szybkość reakcji syntezy amoniaku\nJeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi:\nwzrost temperatury w warunkach izobarycznych (𝑝= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡), to wydajność reakcji\nsyntezy amoniaku\nwzrost ciśnienia w warunkach izotermicznych (𝑇= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡), to wydajność reakcji\nsyntezy amoniaku\n4.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 4. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje […] szybkość reakcji […];\n4) przewiduje wpływ […] temperatury na\nszybkość reakcji […];\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej […];\n8) stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\n(regułę przekory) do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\ni ciśnienia na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nJeżeli w układzie nastąpi obniżenie temperatury, to szybkość reakcji syntezy amoniaku A.\nJeżeli w układzie będącym w stanie równowagi nastąpi:\n● wzrost temperatury w warunkach izobarycznych (𝑝= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡), to wydajność reakcji\nsyntezy amoniaku A.\n● wzrost ciśnienia w warunkach izotermicznych (𝑇= 𝑐𝑜𝑛𝑠𝑡), to wydajność reakcji\nsyntezy amoniaku B.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/5","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"5","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 5. (0-2)\nW mieszaninie wodoru i azotu, użytej do syntezy amoniaku, objętość wodoru była trzy razy\nwiększa niż objętość azotu. Wydajność tej reakcji przeprowadzonej w temperaturze 𝑇 i pod\nciśnieniem 𝑝 jest równa 93 %.\nOblicz, jaki procent objętości mieszaniny poreakcyjnej stanowi objętość amoniaku.\nObliczenia:\n5.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 5. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n6) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […] i objętościowym (dla gazów);\n7) wykonuje obliczenia, z uwzględnieniem\nwydajności reakcji, dotyczące: liczby moli\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń i podanie wyniku\nw procentach.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką\nALBO\n2 pkt - obliczenie poprawnych wartości objętości albo liczby moli substratów i produktów\nw mieszaninie poreakcyjnej.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n𝑥\n3𝑥, czyli np. 25 dm3 N2 i 75 dm3 H2 (100 dm3 mieszaniny na początku)\nskład mieszaniny po reakcji:\n𝑉(N2) = 25 dm3 · 0,07 = 1,75 dm3\n𝑉(H2) = 75 dm3 · 0,07 = 5,25 dm3\n𝑉(NH3) = 25 dm3 · 2 · 0,93 = 46,5 dm3\n%(NH3) =\n46,5 · 100 %\n1,75 + 5,25 + 46,5\n= 86,92 % ≈𝟖𝟕 (%)\nSposób 2.\nN2 + 3H2 ⇄ 2NH3\n𝑥 3𝑥\n1 : 3 (np. 1 mol N2 i 3 mol H2)\n2 mol NH3 ---- 100 % (wydajność reakcji)\n𝑥 ---- 93 %\n⇒\n𝑥 = 1,86 mol\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n1 mol N2 ---- 2 mol NH3\n𝑦 ---- 1,86 mol NH3\n⇒\n𝑦= 0,93 mol N2\nLiczba moli azotu w mieszaninie poreakcyjnej: 1 mol - 0,93 mol = 0,07 mol N2\n3 mol H2 ---- 2 mol NH3\n𝑧 ---- 1,86 mol NH3\n⇒\n𝑧= 2,79 mol H2\nLiczba moli wodoru w mieszaninie poreakcyjnej: 3 mol - 2,79 mol = 0,21 mol H2\nLiczba moli reagentów w mieszaninie poreakcyjnej:\n0,07 mol N2 + 0,21 mol H2 + 1,86 mol NH3 = 2,14 mol\n2,14 mol ---- 100 %\n1,86 mol ---- 𝑊\n⇒\n𝑊= 86,92 % ≈𝟖𝟕 (%)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-5.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/6","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"6","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 6. (0-1)\nDo reaktora o stałej pojemności wprowadzono próbkę gazowego związku A i zainicjowano\nreakcję:\nA (g) ⇄ 2B (g)\nW czasie trwania reakcji mierzono stężenie związku A. Zależność zmian stężenia związku A\nod czasu przedstawiono na wykresie.\nNa podstawie podanych informacji narysuj wykres przedstawiający zależność stężenia\nzwiązku B od czasu trwania reakcji.\n0,0\n0,1\n0,2\n0,3\n0,4\n0,5\n0,6\n0,7\n0,8\n0,9\n1,0\n1,1\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\nStężenie związku A, mol · dm-3\nCzas, s\n0,0\n0,1\n0,2\n0,3\n0,4\n0,5\n0,6\n0,7\n0,8\n0,9\n1,0\n1,1\n1,2\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\nStężenie związku B, mol · dm-3\nCzas, s\n6.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 6. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n4) konstruuje wykresy […].\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n1) definiuje […] szybkość reakcji (jako\nzmianę stężenia reagenta w czasie).\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne narysowanie wykresu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\n0,0\n0,1\n0,2\n0,3\n0,4\n0,5\n0,6\n0,7\n0,8\n0,9\n1,0\n1,1\n1,2\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\nStężenie związku B, mol · dm-3\nCzas, s\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nUwaga: Zdający nie musi zapisywać obliczeń (wystarczą szacunkowe stężenia\nzwiązku B określone na podstawie równania reakcji i podanego w zadaniu\nwykresu dla związku A).\n• Wykres musi rozpoczynać się w punkcie (0,0).\n• Wykres w przedziale [0,6] musi być wykresem funkcji rosnącej (i wklęsłej).\n• Wykres w przedziale [8,10] musi być wykresem funkcji stałej (odcinkiem\npoziomym) o wartości 1,1.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-6.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":8,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (0-2)\nW celu zbadania zawartości węglanu sodu w mieszaninie Na2CO3 i Na2SO4 próbkę tej\nmieszaniny o masie 12,5 g rozpuszczono w wodzie i dodano 150 cm3 kwasu solnego\no stężeniu c = 1,75 mol · dm-3.\nReakcja węglanu sodu z kwasem solnym przebiega zgodnie z równaniem:\nNa2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O\nOtrzymany roztwór ogrzano w celu całkowitego usunięcia wydzielającego się tlenku\nwęgla(IV). Do ostudzonego roztworu dodawano w obecności wskaźnika wodny roztwór\nwodorotlenku sodu, aby zobojętnić nadmiar kwasu solnego. Na zobojętnienie zużyto\n42,0 cm3 roztworu NaOH o stężeniu c = 1,75 mol · dm-3.\nNa podstawie obliczeń ustal stosunek masy Na2CO3 do masy Na2SO4 w badanej\npróbce.\nObliczenia:\n7.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\n+ czerwień fenolowa","answer":null,"answer_text":"Zadanie 7. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\n1. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące: liczby\nmoli.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku, ale\npopełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nALBO\n1 pkt - obliczenie poprawnych wartości masy składników mieszaniny.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nKwas HCl reaguje z zasadą NaOH w stosunku molowym 1 : 1.\nLiczba moli zasady zużytej na zobojętnienie kwasu:\n𝑛z = c ∙ V = 1,75 ∙ 0,042 = 0,0735 mol = 𝑛k\nLiczba moli kwasu dodanego do mieszaniny:\n𝑛k1 = 0,15 ∙ 1,75 = 0,2625 mol\nLiczba moli kwasu, który uległ reakcji z węglanem sodu:\n𝑛k2 = 0,2625 - 0,0735 = 0,189 mol\nZ równania reakcji: 1 mol Na2CO3 reaguje z 2 molami HCl.\n𝑀Na2CO3 = 106 g · mol-1\n106 g Na2CO3 ---- 2 mol HCl\n𝑥 g Na2CO3 ---- 0,189 mol HCl\n⇒\n𝑥 = 10 g Na2CO3\n12,5 - 10 = 2,5 g\n𝑚węglanu\n𝑚siarczanu\n= 10\n2,5 = 4\n1\nZasady oceniania rozwiązań zadań\n+ czerwień fenolowa","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/8","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 8. (0-2)\nW celu potwierdzenia zasadowego charakteru tlenku baru przeprowadzono doświadczenie.\nDo probówki zawierającej pewien odczynnik z dodatkiem czerwieni fenolowej dodano\nnadmiar stałego tlenku baru. Zawartość probówki dokładnie wymieszano.\nZaobserwowano, że tlenek baru roztworzył się całkowicie, a klarowny roztwór w probówce\nzmienił zabarwienie.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.\na) Uzupełnij schemat doświadczenia. Zaznacz wzór odczynnika wybranego spośród\npodanych.\nb) Uzupełnij tabelę. Wpisz barwę, jaką miała zawartość probówki przed\nwprowadzeniem tlenku baru, i barwę tej zawartości po wprowadzeniu tlenku baru.\nBarwa zawartości probówki\nprzed wprowadzeniem BaO\npo wprowadzeniu BaO\nnadmiar BaO (s)\n8.\n0-1-2\nHCl (aq) / H2SO4 (aq) / H3PO4 (aq) / NaOH (aq)\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 8. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia\nchemiczne […]. rejestruje ich wyniki\nw różnej formie, formułuje obserwacje […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n6) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\nsubstancji zmieszanych w ilościach\nstechiometrycznych i niestechiometrycznych.\nVII. Systematyka związków nieorganicznych.\nZdający:\n5) […]; projektuje […] doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli wykazać charakter\nchemiczny tlenku […];\n7) projektuje […] doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami: […] sole […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zaznaczenie wzoru poprawnie wybranego odczynnika oraz poprawne uzupełnienie\ntabeli.\n1 pkt - zaznaczenie wzoru poprawnie wybranego odczynnika\nALBO\n- poprawne uzupełnienie tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\na)\nb)\nBarwa zawartości probówki\nprzed wprowadzeniem BaO\npo wprowadzeniu BaO\nżółta\nczerwona\nUwaga: Należy uznać barwę pomarańczową dla zawartości probówki po wprowadzeniu BaO.\nnadmiar BaO (s)\nHCl (aq) / H2SO4 (aq) / H3PO4 (aq) / NaOH (aq)\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":10,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/9","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"9","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 9. (0-2)\nBeryl jest metalem, który reaguje z kwasami oraz z mocnymi zasadami w stężonych\nroztworach. Na schemacie przedstawiono przebieg reakcji berylu z kwasem i z zasadą.\n+ H3O+\nW obu przemianach powstaje ten sam gaz.\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji berylu:\n• z H3O+ - reakcja 1.\n• z OH- - reakcja 2.\nUwzględnij fakt, że przedstawione przemiany prowadzą do tworzenia jonów\nkompleksowych berylu.\nRównanie reakcji 1.:\nRównanie reakcji 2.:\n[Be(H2O)4]2+\n[Be(OH)4]2-\n1.\n2.\n+ OH-\nBe\n9.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 9. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nIII. Reakcje chemiczne (SP). Zdający:\n2) zapisuje równania reakcji chemicznych\nw formie cząsteczkowej i jonowej […].\nX. Metale, niemetale i ich związki. Zdający:\n3) analizuje i porównuje właściwości […]\nchemiczne metali grup […] 2.\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie dwóch równań reakcji.\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie jednego równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie reakcji 1.:\nBe + 2H3O++ 2H2O\n→ [Be(H2O)4]2++ H2 ALBO Be + 2H++ 4H2O\n→ [Be(H2O)4]2++ H2\nRównanie reakcji 2.:\nBe + 2OH-+ 2H2O\n→ [Be(OH)4]2- + H2","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-9.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":11,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/10","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"10","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 10. (0-2)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano na poniższych schematach,\na wygląd zawartości probówek po zakończeniu doświadczenia pokazano na zdjęciach.\nWpisz do schematów wzory odpowiednich drobin tak, aby powstały równania reakcji\ndecydujących o odczynie wodnego roztworu:\n• wodoroortofosforanu(V) potasu (probówka I)\n• wodorosiarczanu(VI) sodu (probówka II).\nZastosuj definicję kwasu i zasady Brønsteda.\nProbówka I:\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nProbówka II:\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\n10.\n0-1-2\nK2HPO4 (aq)\nalkoholowy roztwór fenoloftaleiny\nI\nNaHSO4 (aq)\nwodny roztwór oranżu metylowego\nII\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 10. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n6) stosuje poprawną terminologię.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\nrejestruje ich wyniki w różnej formie,\nformułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości pKw, pH, Ka, Kb […];\n7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub\nzasady zgodnie z teorią Brønsteda-\n-Lowry’ego; wskazuje sprzężone pary\nkwas - zasada;\n8) uzasadnia przyczynę […] odczynu\nniektórych wodnych roztworów soli zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry’ego; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie schematów - napisanie we właściwej formie dwóch równań\nreakcji.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu - napisanie we właściwej formie jednego równania\nreakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nProbówka I:\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nH2O\nHPO4\n2-\nOH-\nH2PO4\nProbówka II:\nkwas 1\nzasada 2\n⇄\nzasada 1\nkwas 2\nHSO4\nH2O\nSO4\n2-\nH3O+","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-10.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":12,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (0-2)\nW temperaturze 20 °C rozpuszczalność heksahydratu azotanu(V) niklu(II) wynosi 94,0 g\nw 100 g wody.\nNa podstawie: Merck KGaA, Tabela rozpuszczalności […], 2025 (sigmaaldrich.com).\nOblicz, ile gramów wody należy dodać do 100 𝐠 nasyconego w temperaturze 𝟐𝟎 °𝐂\nwodnego roztworu azotanu(V) niklu(II), aby uzyskać roztwór o stężeniu procentowym\nrównym 25,0 %. Wynik zaokrąglij do jedności. Przyjmij, że wartości mas molowych\nwynoszą:\n𝑴𝐍𝐢(𝐍𝐎𝟑)𝟐 · 𝟔𝐇𝟐𝐎= 𝟐𝟗𝟏 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏 𝑴𝐍𝐢(𝐍𝐎𝟑)𝟐 = 𝟏𝟖𝟑 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏\nObliczenia:\n11.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 11. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane\nz przygotowaniem, rozcieńczaniem\ni zatężaniem roztworów z zastosowaniem\npojęć: stężenie procentowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie\nwyniku w gramach z poprawnym zaokrągleniem.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\nLUB\n• podanie wyniku z niepoprawnym zaokrągleniem\nLUB\n• podanie wyniku z błędną jednostką lub inną niż wymagana\nALBO\n2 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości masy azotanu(V) niklu(II)\nw roztworze o stężeniu 25 %.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nPrzykładowe rozwiązania\nSposób 1.\n194 g roztworu nasyconego ---- 94 g Ni(NO3)2 · 6H2O\n100 g roztworu nasyconego ---- 𝑥\n⇒ 𝑥 = 48,5 g Ni(NO3)2 · 6H2O\n291 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 183 g Ni(NO3)2\n48,5 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 𝑦\n⇒\n𝑦 = 30,5 g Ni(NO3)2\n𝑚r =\n𝑚s\n𝑐p · 100 % = 30,5 g\n25 % · 100 % = 122 g\n𝑚dodanej wody = 122 g -100 g = 𝟐𝟐 (𝐠)\nSposób 2.\n291 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 183 g Ni(NO3)2\n94 g Ni(NO3)2 · 6H2O ---- 𝑥\n⇒\n𝑥 = 59,1 g Ni(NO3)2\n94 g + 100 g = 194 g\n𝑐rozt. nas. = 𝑚s\n𝑚r · 100 % = 59,1\n194 · 100 % = 30,5 %\n𝑐rozt. =\n𝑚s\n𝑚r+ 𝑦 · 100 % 𝑦 - masa wody\n25 % =\n30,5\n100 + 𝑦 · 100 % ⇒ 𝑦= 𝟐𝟐 (𝐠)\nSposób 3.\n𝑥= 183 ∙94 ∙100 ∙100\n291 ∙194 ∙25\n- 100 = 21,9 g ≈ 𝟐𝟐 (𝐠)","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":13,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"12","points":4,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (0-4)\nTioacetamid w roztworze wodnym ulega hydrolizie z wydzieleniem siarkowodoru, więc jest\nstosowany do identyfikacji kationów metali, które tworzą trudnorozpuszczalne siarczki.\nReakcję hydrolizy tioacetamidu opisuje równanie:\nC\nH3\nC\nNH2\nS\n+ H2O\nC\nH3\nC\nNH2\nO\n+ H2S\nMinimalne stężenie kationów, przy którym zaczyna się strącać siarczek danego metalu,\nzależy od jego iloczynu rozpuszczalności oraz od pH roztworu. Wykres przedstawia\nzależność logarytmu z najmniejszego stężenia kationów Ni2+ (log 𝑐), przy którym następuje\nstrącanie jego siarczku (NiS), od pH roztworu.\nNa podstawie: J. Grau, M. Akine, J. Am. Ceram. Soc., 79 (1996) 1073,\noraz J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna, Warszawa 2012.\nPrzeprowadzono dwuetapowe doświadczenie. W pierwszym etapie, w zlewkach A i B,\nprzygotowano oddzielnie dwa roztwory:\n• do zlewki A, w której znajdował się kwas solny, w temperaturze 𝑇 dodano pewną ilość\ntioacetamidu - po ustaleniu się stanu równowagi uzyskano 100 cm3 roztworu, którego\npH było równe 2\n• do zlewki B, w której znajdował się kwas solny, w temperaturze 𝑇 dodano próbkę\nNiCl2 ∙ 6H2O o nieznanej masie i otrzymano 100 cm3 roztworu o pH równym 1,27.\nW drugim etapie doświadczenia zmieszano zawartości obu zlewek i zaobserwowano,\nże w otrzymanej mieszaninie, której objętość była równa 200 cm3, strącił się osad.\n-14\n-12\n-10\n-8\n-6\n-4\n-2\n0\n0\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\nlog c\npH\nMCHP-R0_100\nOblicz minimalną masę NiCl2 ∙ 6H2O wyrażoną w miligramach, jakiej należało użyć\ndo przygotowania roztworu w zlewce B. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca\npo przecinku. Przyjmij, że obecność słabego kwasu nie wpływa na pH roztworu oraz\nże 𝑴𝐍𝐢𝐂𝐥𝟐 · 𝟔𝐇𝟐𝐎= 𝟐𝟑𝟕, 𝟕 𝐠· 𝐦𝐨𝐥-𝟏.\nObliczenia:\n12.\n0-1-\n2-3-4\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 12. (0-4)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […], pH, […] Ks;\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] pH, […] iloczyn rozpuszczalności\n[…];\n6) przewiduje odczyn roztworu po reakcji\nsubstancji zmieszanych w ilościach\nstechiometrycznych\ni niestechiometrycznych.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n4 pkt - zastosowanie poprawnej metody i poprawne obliczenie pH roztworu w zlewce po\nzmieszaniu roztworów ze zlewek A i B, poprawne odczytanie wartości logarytmu\nstężenia kationów Ni2+ (log c), przy którym następuje strącanie jego siarczku, oraz\npoprawne wykonanie obliczeń i podanie masy NiCl2 ∙ 6H2O niezbędnej do\nprzygotowania roztworu w zlewce B w miligramach.\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody i poprawne obliczenie pH roztworu w zlewce po\nzmieszaniu roztworów ze zlewek A i B, poprawne odczytanie wartości logarytmu\nstężenia kationów Ni2+ (log c), przy którym następuje strącanie jego siarczku, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n(masy NiCl2 ∙ 6H2O niezbędnej do przygotowania roztworu w zlewce B)\nLUB\n• niepodanie wyniku w miligramach\nALBO\n3 pkt - popełnienie błędów rachunkowych prowadzące do uzyskania innej wartości pH\nroztworu w zlewce po zmieszaniu roztworów ze zlewek A i B oraz poprawne\nodczytanie wartości logarytmu z najmniejszego stężenia kationów Ni2+ (log c), przy\nktórym następuje strącanie jego siarczku, dla uzyskanego pH roztworu, oraz\nwykonanie obliczeń i podanie masy NiCl2 ∙ 6H2O niezbędnej do przygotowania\nroztworu w zlewce B w miligramach\nALBO\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody i poprawne obliczenie pH roztworu w zlewce po\nzmieszaniu roztworów ze zlewek A i B, błędne odczytanie wartości logarytmu\nz najmniejszego stężenia kationów Ni2+ (log c), przy którym następuje strącanie jego\nsiarczku, oraz poprawne wykonanie obliczeń i podanie masy NiCl2 ∙ 6H2O niezbędnej\ndo przygotowania roztworu w zlewce B w miligramach.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody i poprawne obliczenie pH roztworu w zlewce po\nzmieszaniu roztworów ze zlewek A i B, błędny odczyt wartości logarytmu stężenia\nkationów Ni2+ (log c), przy którym następuje strącanie jego siarczku albo brak odczytu\nALBO\n3 pkt - popełnienie błędów rachunkowych prowadzące do uzyskania innej wartości pH\nroztworu w zlewce po zmieszaniu roztworów ze zlewek A i B oraz poprawne\nodczytanie wartości logarytmu z najmniejszego stężenia kationów Ni2+ (log c), przy\nktórym następuje strącanie jego siarczku, dla uzyskanego pH roztworu, oraz błędna\nmetoda prowadząca do obliczenia masy NiCl2 ∙ 6H2O niezbędnej do przygotowania\nroztworu w zlewce B w miligramach lub brak obliczeń.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale popełnienie błędów rachunkowych prowadzące\ndo uzyskania innej wartości pH roztworu w zlewce po zmieszaniu roztworów ze\nzlewek A i B oraz błędny odczyt wartości logarytmu z najmniejszego stężenia\nkationów Ni2+ (log c), przy którym następuje strącanie jego siarczku lub brak odczytu.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nPrzykładowe rozwiązanie\nObliczenie pH roztworu po zmieszaniu zawartości obu zlewek:\nZlewka A:\n𝑐H+ = 0,01 mol ∙dm-3\n0,01 mol ---- 1 dm3\n𝑛 ---- 0,1 dm3\n𝑛 = 0,001 mol\nZlewka B:\n𝑐H+ = 10-1,27 = 0,054 mol ∙dm-3\n0,054 mol ---- 1 dm3\n𝑛 ---- 0,1 dm3\n𝑛 = 0,0054 mol\npo zmieszaniu:\n𝑐H+ = 0,0064\n0,2\n= 0,032 mol ∙dm-3\npH = 1,5\nOdczytanie z wykresu minimalnego stężenie kationów Ni2+ dla pH = 1,5 oraz obliczenie\nminimalnej masy NiCl2 ∙ 6H2O:\nna podstawie wykresu: dla pH = 1,5 minimalne stężenie kationów Ni2+, przy którym strąci się\nosad NiS jest równe 0,001 mol ∙dm-3.\n0,001 mol Ni2+ ---- 1 dm3\n𝑛 ---- 0,2 dm3\n𝑛= 0,0002 mol Ni2+ (liczba moli kationów niklu(II) znajdujących się w roztworze w zlewce B)\n0,0002 mol ---- 𝑥 g\n1 mol ---- 237,7 g\n𝑚= 𝟒𝟕, 𝟓𝟒 (mg NiCl2 ∙ 6H2O)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":14,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/13","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"13","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 13. (0-1)\nWykonano doświadczenie. W probówce umieszczono 3 cm3 wodnego roztworu azotanu(V)\nsrebra(I) o stężeniu 0,1 mol ⋅dm-3. Następnie przygotowano trzy odczynniki:\n• A - wodny roztwór chlorku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅dm-3\n• B - wodny roztwór bromku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅dm-3\n• C - wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol ⋅dm-3.\nWybierz odczynnik, którego dodanie do roztworu azotanu(V) srebra(I) w ilości\nstechiometrycznej spowoduje, że stężenie jonów Ag+ w roztworze po reakcji będzie\nnajmniejsze. Napisz oznaczenie literowe A, B albo C tego odczynnika. Uzasadnij wybór.\nOdczynnik:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 13. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia\nchemiczne, rejestruje ich wyniki w różnej\nformie, formułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […] z zastosowaniem\npojęć: stężenie […] molowe […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych. Zdający:\n3) interpretuje wartości […] Ks;\n4) wykonuje obliczenia z zastosowaniem\npojęć: […] iloczyn rozpuszczalności […].\nVII. Systematyka związków nieorganicznych.\nZdający:\n7) projektuje […] doświadczenia pozwalające\notrzymać różnymi metodami: […] sole […].\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawny wybór odczynnika i poprawne uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nOdczynnik: C (wodny roztwór jodku potasu o stężeniu 0,1 mol · dm-3)\nUzasadnienie: Iloczyn rozpuszczalności AgI ma najmniejszą wartość.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-13.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"14","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (0-2)\nPłytkę wykonaną z metalu X włożono do roztworu soli innego metalu - Q. Przez pewien czas\nobserwowano ten układ, ale nie zauważono w nim żadnych zmian, po czym wykonano\nzdjęcie pokazane poniżej.\na) Na podstawie wyników doświadczenia rozstrzygnij, który z metali - X czy Q - ma\nwyższy potencjał redukcji. Uzasadnij wybór.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n13.\n0-1\n14.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nb) Dokończ zdania. Zaznacz jedną odpowiedź spośród podanych w każdym nawiasie.\nPłytka użyta w doświadczeniu była wykonana z (Mg / Fe / Ag / Cu).\nSól, której roztwór był zastosowany w doświadczeniu, ma wzór\n(NaCl / AgNO3 / FeCl3 / CuSO4).","answer":null,"answer_text":"Zadanie 14. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne,\nrejestruje ich wyniki w różnej formie,\nformułuje obserwacje, wnioski oraz\nwyjaśnienia.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n6) przewiduje kierunek przebiegu reakcji\nutleniania-redukcji na podstawie wartości\npotencjałów standardowych półogniw […].\nIX. Elektrochemia. Ogniwa. Zdający:\n3) […] projektuje ogniwo, w którym zachodzi\ndana reakcja chemiczna […].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie oraz poprawne dokończenie dwóch zdań.\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie\nALBO\n- poprawne dokończenie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nPrzykładowe rozwiązanie\na)\nRozstrzygnięcie: X\nPrzykładowe uzasadnienie: (W doświadczeniu) metal X nie zredukował kationów metalu Q.\nb)\nPłytka użyta w doświadczeniu była wykonana z (Mg / Fe / Ag / Cu).\nSól, której roztwór był zastosowany w doświadczeniu, ma wzór\n(NaCl / AgNO3 / FeCl3 / CuSO4).","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":16,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/15","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"15","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 15. (0-2)\nDo 300 cm3 kwasu solnego o stężeniu 0,750 mol · dm-3 wprowadzono mieszaninę opiłków\nmiedzi i cynku o masie 5,00 g. Przebiegła wtedy reakcja opisana równaniem:\nMe + 2H3O+ → Me\n2+ + H2 + 2H2O\nOtrzymany roztwór rozcieńczono wodą do objętości 500 cm3 i stwierdzono, że stężenie\njonów H+ było w nim równe 0,300 mol · dm-3.\nOblicz, ile gramów miedzi znajdowało się w opisanej próbce mieszaniny opiłków\nmetali. Wynik zaokrąglij do drugiego miejsca po przecinku.\nObliczenia:\n15.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 15. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol […];\n6) dokonuje interpretacji jakościowej\ni ilościowej równania reakcji w ujęciu\nmolowym […];\n7) wykonuje obliczenia […].\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie liczby\ngramów miedzi z poprawnym zaokrągleniem.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n• podanie wyniku z niepoprawnym zaokrągleniem\n• podanie wyniku z błędną jednostką\nALBO\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wartości liczby moli cynku.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\n𝑐𝑚= 𝑛\n𝑉 ⇒ 𝑛 = 0,750 ∙0,3 = 0,225 mol (H+)\nPo reakcji: 𝑛 = 0,3 ∙0,5 = 0,15 mol (H+)\n0,225 mol - 0,15 mol = 0,075 mol (H+)\n1 mol Zn ---- 2 mol H+\n𝑥 ---- 0,075 mol (H+) ⇒ 𝑥= 0,0375 mol Zn\n𝑚 Zn = 0,0375 mol ∙ 65,4 g · mol-1 = 2,4525 g  2,45 g\n𝑚 Cu = 5,00 g - 2,45 g = 𝟐, 𝟓𝟓 (𝐠)\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-15.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":17,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/16","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"16","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.\nW wysokiej temperaturze metan ulega rozkładowi na pierwiastki zgodnie z równaniem:\nCH4 (g) ⎯⎯→\n⎯⎯ C (s) + 2H2 (g)\nMiarą wydajności tej reakcji jest równowagowy stopień przemiany metanu 𝒙 opisany wzorem:\n𝑥= 𝑛0[CH4] -𝑛[CH4]\n𝑛0[CH4]\nW tym wzorze 𝒏𝟎[CH4] oznacza początkową liczbę moli metanu, a 𝒏[CH4] - liczbę moli tego\ngazu pozostałego po ustaleniu się stanu równowagi. Poniżej przedstawiono zależność\nrównowagowego stopnia przemiany metanu 𝒙 od temperatury dla trzech wartości ciśnienia.\nNa podstawie: K. Schmidt-Szałowski i in., Technologia chemiczna. Przemysł nieorganiczny, Warszawa 2013.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/16.1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"16.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nRozstrzygnij, czy 𝚫𝑯 opisanej reakcji rozkładu metanu jest większa od zera, czy -\nmniejsza od zera. Uzasadnij odpowiedź. Uwzględnij informacje przedstawione\nna wykresie.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n6) wykazuje się znajomością i rozumieniem\npojęć: stan równowagi dynamicznej i stała\nrównowagi […];\n8) […]; stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\n(regułę przekory) do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian temperatury […]\ni ciśnienia na układ pozostający w stanie\nrównowagi dynamicznej;\n9) […]; interpretuje zapis ΔH < 0 i ΔH > 0.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozstrzygnięcie: 𝚫𝑯 > 𝟎\nPrzykładowe uzasadnienie: Im wyższa jest temperatura, tym równowagowy stopień\nprzemiany jest większy.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/16.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"16.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWyjaśnij, dlaczego wydajność opisanej reakcji maleje ze wzrostem ciśnienia.\n0,0\n0,1\n0,2\n0,3\n0,4\n0,5\n0,6\n0,7\n0,8\n0,9\n1,0\n500\n600\n700\n800\n900 1000 1100 1200 1300 1400\n𝒙\nTemperatura, K\n16.1.\n0-1\n16.2.\n0-1\n0,1 MPa\n1 MPa\n10 MPa\nMCHP-R0_100\nInformacja do zadań 17.-19.\nW poniższej tabeli zestawiono informacje na temat cząsteczek trzech węglowodorów\no prostych (nierozgałęzionych) łańcuchach węglowych.\nWęglowodór\nLiczba atomów węgla\no danej hybrydyzacji\nDodatkowe informacje\nsp\nsp2\nsp3\nA\n0\n4\n0\njest izomerem węglowodoru Q\nB\n0\n2\n2\nwystępuje w postaci izomerów cis i trans\nQ\n2\n0\n2\ndwa atomy węgla w cząsteczce nie są\nzwiązane z atomami wodoru","answer":null,"answer_text":"Zadanie 16.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) […] wyjaśnia przebieg procesów\nchemicznych.\nIV. Kinetyka i statyka chemiczna.\nEnergetyka reakcji chemicznych. Zdający:\n8) […]; stosuje regułę Le Chateliera-Brauna\n(regułę przekory) do jakościowego\nokreślenia wpływu zmian […] ciśnienia na\nukład pozostający w stanie równowagi\ndynamicznej.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne wyjaśnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPonieważ liczba moli gazowego substratu jest mniejsza od liczby moli gazowego produktu -\nzgodnie z regułą przekory: im niższe ciśnienie, tym powstaje więcej moli gazowych\nproduktów.\nUwaga: Jeżeli zdający porównuje liczbę moli (nie objętość) reagentów, to w wyjaśnieniu musi\nbyć adnotacja, że chodzi o reagenty gazowe. W wyjaśnieniu nie wymaga się\npodania nazwy reguły przekory, ale jej poprawnego zastosowania.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-16.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":18,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/17","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"17","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 17. (0-1)\nPrzeprowadzono reakcję węglowodoru A z wodorem, w której stosunek molowy\nwęglowodoru A do wodoru był równy 𝑛A : 𝑛H2 = 1 ∶2.\nNapisz równanie reakcji węglowodoru A z wodorem. Zastosuj wzory półstrukturalne\n(grupowe) związków organicznych.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 17. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nIII. Wiązania chemiczne. Oddziaływania\nmiędzycząsteczkowe. Zdający:\n4) rozpoznaje typ hybrydyzacji (sp, sp2, sp3)\n[…].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkenów\nna przykładzie reakcji: […] addycji: H2 [ ];\npisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie równania reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nH2\nCH CH\nCH2\nH2\nCH3 CH2 CH2 CH3\n+ 2\nUwaga: Określenie warunków reakcji nie podlega ocenie.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-17.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/18","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"18","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 18. (0-1)\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) izomeru cis węglowodoru B.","answer":null,"answer_text":"Zadanie 18. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n4) […]; rysuje wzory izomerów\ngeometrycznych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru izomeru cis węglowodoru B.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nC\nH3\nC\nC\nCH3\nH\nH\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-18.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/19","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"19","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 19. (0-1)\nW odpowiednich warunkach przeprowadzono reakcję węglowodoru Q z wodą w stosunku\nmolowym 𝑛Q : 𝑛H2O = 1 ∶1.\nNapisz wzór półstrukturalny (grupowy) trwałego (głównego) produktu reakcji, której\nsubstratami są węglowodór Q i woda.\n17.\n0-1\n18.\n0-1\n19.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 19. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n3) opisuje właściwości chemiczne alkenów\nna przykładzie reakcji: […] addycji: […] H2O\n[…]; przewiduje produkty reakcji\nprzyłączenia cząsteczek niesymetrycznych\ndo niesymetrycznych alkenów na podstawie\nreguły Markownikowa (produkty główne\ni uboczne) […];\n5) opisuje właściwości chemiczne alkinów\nna przykładzie reakcji: […] addycji: […] H2O;\npisze odpowiednie równania reakcji.\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n3) […] prezentuje informacje o metodach\notrzymywania […] ketonów.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne napisanie wzoru półstrukturalnego (grupowego) produktu reakcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nCH3\nCH2\nC CH3\nO","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-19.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":19,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/20","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"20","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 20. (0-2)\nPodczas ogrzewania monochloropochodnej pewnego nasyconego węglowodoru o budowie\nłańcuchowej z nadmiarem wodnego roztworu wodorotlenku sodu zaszła reakcja zilustrowana\nschematem:\nCx Hy Cl + NaOH\n𝑇\n→ Cx Hy OH + NaCl\nPoczątkowa masa próbki pochodnej węglowodoru wynosiła 0,314 g.\nOtrzymaną mieszaninę poreakcyjną zobojętniono za pomocą kwasu\nazotowego(V), a następnie dodano do niej nadmiar wodnego roztworu\nazotanu(V) srebra(I).\nWynik doświadczenia przedstawiono na zdjęciu obok.\nOdsączony osad miał po wysuszeniu masę 0,574 g.\nNa podstawie wykonanych obliczeń ustal i napisz wzór półstrukturalny (grupowy)\njednej z chloropochodnych opisanego węglowodoru. Przyjmij, że wszystkie\nreakcje zaszły z wydajnością 100 %.\nObliczenia:\nWzór\npółstrukturalny:\n20.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 20. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […];\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nI. Atomy, cząsteczki i stechiometria\nchemiczna. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: […] mol […];\n7) wykonuje obliczenia […] dotyczące:\nliczby moli […].\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nZasady oceniania\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz napisanie\nwzoru półstrukturalnego chloropochodnej spełniającej warunki zadania.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wzoru\n• napisanie błędnego wzoru chloropochodnej albo brak wzoru\nALBO\n1 pkt - poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie poprawnego wzoru sumarycznego\nszukanej chloropochodnej\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nRozwiązanie\n𝑀AgCl = 143,5 g ∙mol-1\n1 mol AgCl ---- 143,5 g\n𝑧 ---- 0,574 g ⇒ 𝑧 = 0,004 mol\n𝑛C𝑥H𝑦Cl = 0,004 mol\n𝑀= 0,314 g\n0,004 mol = 78,5 g ⋅mol-1\nC𝑥H𝑦Cl ⇒C𝑥H2𝑥+1Cl ⇒ 12𝑥+ 2𝑥+ 1 + 35,5 = 78,5\n14𝑥+ 36,5 = 78,5 ⇒ 𝑥= 3\nWzór półstrukturalny: CH3CH2CH2Cl ALBO CH3CHClCH3\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-20.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":20,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/21","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"21","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 21. (0-2)\nPoniżej przedstawiono wzory stereochemiczne w projekcji Fischera trzech związków\norganicznych. Cząsteczki dwóch z nich nie są chiralne.\nI\nII\nIII\nC2H5\nC\nH3\nC\nH3\nBr\nBr\nC2H5\nCH3\nH\nH\nOH\nOH\nC2H5\nH\nCl\nH\nH\nCl\nH\nCl\nH\nUzupełnij tabelę. Wpisz numery związków, których cząsteczki nie są chiralne.\nUzasadnij wybór w każdym przypadku.\nNumer\nzwiązku\nUzasadnienie wyboru\n21.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 21. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n5) wyjaśnia zjawisko izomerii optycznej;\nwskazuje centrum stereogeniczne\n(asymetryczny atom węgla); […];\nuzasadnia warunki wystąpienia izomerii\noptycznej w cząsteczce związku o podanej\nnazwie lub o podanym wzorze; ocenia, czy\ncząsteczka o podanym wzorze\nstereochemicznym jest chiralna.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch wierszy tabeli (napisanie dwóch poprawnych numerów\ni dwóch poprawnych uzasadnień).\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego wiersza tabeli (napisanie jednego poprawnego\nnumeru i jednego poprawnego uzasadnienia).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nNumer związku\nUzasadnienie wyboru\nI\nCząsteczka tego związku ma płaszczyznę symetrii.\nALBO\nOba asymetryczne atomy węgla w tej cząsteczce skręcają\npłaszczyznę polaryzacji światła o taki sam kąt, ale w przeciwnych\nkierunkach.\nALBO\nW cząsteczce występują dwa takie same centra stereogeniczne\no przeciwnej konfiguracji, czyli związek ten to odmiana mezo.\nIII\nBrak centrum stereogenicznego.\nALBO\nBrak centrum chiralności.\nALBO\nBrak asymetrycznego atomu węgla.\nALBO\nMa płaszczyznę symetrii.\nUwaga: Jeżeli zdający napisze poprawne numery związków bez uzasadnienia,\nto nie otrzymuje punktów.\nZa odpowiedzi:\n• Cząsteczka nie jest chiralna.\n• Cząsteczka ma element symetrii.\n• Cząsteczka jest symetryczna.\n• Cząsteczka ma oś symetrii.\n• Jest to forma mezo.\nnie przyznaje się punktu.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-21.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":21,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/22","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"22","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.\nZależność między mocą kwasu Brønsteda a mocą zasady sprzężonej z tym kwasem opisano\nrównaniem:\nKa ∙ Kb = Kw\ngdzie:\nKa - stała dysocjacji kwasu\nKb - stała dysocjacji sprzężonej zasady\nKw - iloczyn jonowy wody.\nNa podstawie: A. Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, Warszawa 2018.","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-22.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/22.1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"22.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nDane są kwasy karboksylowe o wzorach:\nCH3COOH CH3CH2COOH C6H5COOH\nUzupełnij zdania tak, aby powstały prawdziwe informacje. Wpisz wzory właściwych\ndrobin.\nSpośród wymienionych związków najmocniejszym kwasem jest\nSpośród zasad sprzężonych z tymi kwasami najsłabszą zasadą jest","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną;\n6) stosuje poprawną terminologię.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] Ka, Kb […];\n5) porównuje moc elektrolitów na podstawie\nwartości ich stałych dysocjacji;\n7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub\nzasady zgodnie z teorią Brønsteda-\n-Lowry’ego; wskazuje sprzężone pary\nkwas - zasada.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch zdań.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nSpośród wymienionych związków najmocniejszym kwasem jest C6H5COOH.\nSpośród zasad sprzężonych z tymi kwasami najsłabszą zasadą jest C6H5COO-.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-22.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/22.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"22.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nW temperaturze 25 °C przygotowano roztwory trzech soli o tym samym stężeniu molowym:\n● A - CH3COOK\n● B - CH3CH2COOK\n● C - C6H5COOK.\nRozstrzygnij, który roztwór soli - A, B albo C - miał najwyższą wartość pH. Uzasadnij\nodpowiedź. W uzasadnieniu porównaj wartości 𝑲𝐛.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\n22.1.\n0-1\n22.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 22.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną;\n6) stosuje poprawną terminologię.\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n3) interpretuje wartości […] pH, Ka, Kb […];\n7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub\nzasady zgodnie z teorią Brønsteda-\n-Lowry’ego;\n8) uzasadnia przyczynę […] odczynu\nniektórych wodnych roztworów soli zgodnie\nz teorią Brønsteda-Lowry’ego; pisze\nodpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązanie\nRozstrzygnięcie: B (CH3CH2COOK)\nPrzykładowe uzasadnienie: W podanych warunkach najwyższe pH będzie miał roztwór\nCH3CH2COOK, ponieważ sprzężona z kwasem zasada (CH3CH2COO-) ma największą\nwartość 𝐾b.\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-22.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":22,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/23","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"23","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 23. (0-3)\nPrzygotowano dwa wodne roztwory kwasu metanowego (mrówkowego): roztwór pierwszy\no pH = 2,4 i roztwór drugi o nieznanym pH. Doświadczenie prowadzono w temperaturze\n𝑡= 25 ᵒC. Stopień dysocjacji kwasu w roztworze pierwszym jest równy 4,15 %, a w roztworze\ndrugim wynosi 1,33 %.\nNa podstawie: Z. Dobkowska, K. Pazdro, Szkolny poradnik chemiczny, Warszawa 1990.\nOblicz pH roztworu, w którym stopień dysocjacji kwasu metanowego jest równy\n1,33 %. Wynik zaokrąglij do pierwszego miejsca po przecinku. Na podstawie obliczeń\nrozstrzygnij, czy niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze oznacza, że\nstężenie H+ w tym roztworze jest mniejsze.\nObliczenia:\nRozstrzygnięcie:\n23.\n0-1-2\n-3\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 23. (0-3)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych;\n7) wykonuje obliczenia dotyczące praw\nchemicznych.\nV. Roztwory. Zdający:\n2) wykonuje obliczenia związane […]\nz zastosowaniem pojęć: stężenie […]\nmolowe […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n2) stosuje termin stopień dysocjacji dla\nilościowego opisu zjawiska dysocjacji\nelektrolitycznej;\n3) interpretuje wartości […] pH […].\nZasady oceniania\n3 pkt - zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń, podanie wyniku\njako wielkości niemianowanej z poprawnym zaokrągleniem oraz poprawne\nrozstrzygnięcie.\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń, podanie wyniku oraz\npoprawne rozstrzygnięcie, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem\n• podanie wyniku z jednostką.\n1 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń, podanie wyniku, ale:\n• popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego\n• podanie wyniku z niewłaściwą dokładnością lub z błędnym zaokrągleniem\n• podanie wyniku z jednostką\n• błędne rozstrzygnięcie\n2 ALBO\n2 pkt - zastosowanie poprawnej metody, wykonanie obliczeń oraz podanie stężenia H+\nw roztworze kwasu mrówkowego dla 𝛼= 1,33 %.\n0 pkt - zastosowanie błędnej metody albo brak rozwiązania.\nPrzykładowe rozwiązanie\nPonieważ w obu przypadkach 𝛼 < 5 % ⇒ 𝐾 = 𝛼2 ∙𝑐0\n𝛼= 𝑐H+\n𝑐0\n⇒ 𝑐H+ = 𝐾\n𝛼\nRoztwór II: 𝑐H+ = 1,78 ∙10-4\n0,0133\n= 0,0134 mol ∙dm-3\n𝑐H+ = 1,34 ∙10-2 mol ∙dm-3 ⇒ pH = -log 1,34 ⋅10-2 ⇒ pH = 𝟏, 𝟗\nRozstrzygnięcie: Nie (niższa wartość stopnia dysocjacji kwasu w roztworze nie oznacza, że\nstężenie H+ w tym roztworze jest mniejsze).\nUwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wyniku liczbowego od przyjętych zaokrągleń.\nZa poprawny należy uznać każdy wynik będący konsekwencją zastosowanej\npoprawnej metody i poprawnych obliczeń.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":23,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/24","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"24","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.\nKwas askorbinowy ulega przemianie w kwas dehydroaskorbinowy zgodnie z poniższym\nschematem. Odszczepienie jednego protonu od cząsteczki kwasu prowadzi do powstania\nanionu askorbinianowego (reakcja 1.). W wyniku oddania przez anion askorbinianowy\nelektronu i drugiego protonu powstaje rodnik askorbylowy (reakcja 2.). Wskutek utraty\nelektronu przez rodnik askorbylowy tworzy się kwas dehydroaskorbinowy (reakcja 3.).\nReakcja 1.\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nOH\nO\nH\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nH\nH\n⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nOH\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nO\nkwas askorbinowy\nanion askorbinianowy\nReakcja 2.\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nOH\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nO\nH /\ne\nH /\ne\n⎯⎯⎯⎯⎯\n→\n⎯⎯⎯⎯⎯\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nO\nO\nanion askorbinianowy\nrodnik askorbylowy\nReakcja 3.\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nO\nO\ne\ne\n⎯⎯⎯→\n⎯⎯⎯\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nrodnik askorbylowy\nkwas dehydroaskorbinowy\nNa podstawie: J. Szymańska-Pasternak, A. Janicka, J. Bober, Onkologia w praktyce klinicznej, 1 (2011).","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/24.1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"24.1","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.1. (0-2)\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji utleniania kwasu askorbinowego tlenem z powietrza.\nReakcję katalizuje enzym o nazwie oksydaza askorbinianowa.\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nOH\nO\nH\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n+ O2\n𝑜𝑘𝑠𝑦𝑑𝑎𝑧𝑎\n𝑎𝑠𝑘𝑜𝑟𝑏𝑖𝑛𝑖𝑎𝑛𝑜𝑤𝑎\n→\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n+ H2O\nUzupełnij równanie procesu utleniania i napisz równanie procesu redukcji\nzachodzących podczas opisanej przemiany. Równania przedstaw w formie jonowej\nz uwzględnieniem liczby oddawanych lub pobieranych elektronów (zapis jonowo-\n-elektronowy).\n24.1.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nRównanie procesu utleniania:\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nOH\nO\nH\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n→\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\nRównanie procesu redukcji:","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.1. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n5) stosuje zasady bilansu\nelektronowo- jonowego - dobiera\nwspółczynniki stechiometryczne\nw schematach reakcji utleniania-redukcji\n(w formie cząsteczkowej i jonowej).\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie równania procesu utleniania oraz poprawne napisanie\nwe właściwej formie równania procesu redukcji.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie równania procesu utleniania\nALBO\n1 pkt - poprawne napisanie we właściwej formie równania procesu redukcji.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nRównanie procesu utleniania:\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nOH\nO\nH\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n→\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n+ 2H+ + 2e-\nRównanie procesu redukcji:\nO2 + 4H+ + 4e- → 2H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":24,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/24.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"24.2","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nRoztwór wodny kwasu dehydroaskorbinowego ma odczyn obojętny. Ten kwas ulega jednak\ndziałaniu np. wodnych roztworów wodorotlenków sodu lub potasu, w wyniku czego tworzą\nsię sole. W tej reakcji wiązanie estrowe ulega rozerwaniu, co prowadzi do otwarcia\npierścienia cząsteczki.\nUzupełnij schemat opisanej reakcji. Napisz wzór półstrukturalny (grupowy) jej\norganicznego produktu.\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n+ OH-\n→","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.2. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n1) opisuje strukturę cząsteczek estrów\ni wiązania estrowego;\n4) wyjaśnia […] przebieg hydrolizy estrów\n(np. octanu etylu […]) w środowisku […]\nzasadowym (reakcja z wodorotlenkiem\nsodu); pisze odpowiednie równania reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu reakcji (napisanie wzoru produktu).\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nRozwiązanie\nC\nH\nO\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nC\nH\nC\nH2\nOH\nO\nH\n+ OH-\n→\nC\nC\nC\nO\nO\nO\nCH\nCH\nCH2\nOH\nO\nH\nO\nH\nOH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/24.3","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"24.3","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.3. (0-1)\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nAnion askorbinianowy - w zależności od warunków reakcji - może przyłączać\nalbo oddawać proton.\nP\nF\nCząsteczka kwasu dehydroaskorbinowego jest produktem redukcji rodnika\naskorbylowego.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.3. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVI. Reakcje w roztworach wodnych.\nZdający:\n7) klasyfikuje substancje jako kwasy lub\nzasady zgodnie z teorią Brønsteda-\n-Lowry’ego; wskazuje sprzężone pary\nkwas - zasada.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nPF","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/24.4","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"24.4","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 24.4. (0-1)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz jej uzasadnienie 1. albo 2.\nRodnik askorbylowy\nA.\njest reaktywny,\nponieważ\n1.\nwystępuje w nim jeden ładunek ujemny.\nB.\nnie jest reaktywny,\n2.\nwystępuje w nim jeden niesparowany\nelektron.\n24.2.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 24.4. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nII. Budowa atomu. Zdający:\n4) […]; wskazuje związek między budową\nelektronową […] a […] właściwościami\nfizycznymi […] i chemicznymi.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nA2\n+ OH\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-24.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":25,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/25","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"25","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.\nSerotonina (tzw. hormon szczęścia) powstaje z aminokwasu białkowego - tryptofanu.\nW pierwszym etapie poniższego ciągu przemian tryptofan ulega reakcji substytucji i tworzy\nhydroksylową pochodną, która następnie przekształca się w serotoninę. W wyniku kolejnych\nprzemian z serotoniny powstaje melatonina.\ntryptofan\na\n5-hydroksytryptofan\nserotonina\nN\nH\nCH2\nCH\nNH2\nCOOH\nN\nH\nCH2\nCH\nNH2\nCOOH\nO\nH\nb\nN\nH\nCH2\nCH2\nNH2\nO\nH\nN\nH\nCH2 CH2 NH\nC CH3\nO\nO\nCH3\nN\nH\nCH2 CH2 NH\nO\nH\nC CH3\nO\nmelatonina\nzwiązek X","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/25.1","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"25.1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nUzupełnij tabelę. Wpisz stopień utlenienia atomu węgla oznaczonego literą a\nwe wzorze cząsteczki tryptofanu i stopień utlenienia atomu węgla oznaczonego\nliterą b we wzorze cząsteczki serotoniny.\nStopień utlenienia węgla a\nStopień utlenienia węgla b","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.1. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji;\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […]\norganicznego.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch pól tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nStopień utlenienia węgla a\nStopień utlenienia węgla b\n-I\nI","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/25.2","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"25.2","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nDokończ zdanie. Wybierz odpowiedź A albo B oraz odpowiedź 1., 2. albo 3.\nTryptofan w reakcji powstawania 5-hydroksytryptofanu pełni funkcję\nA.\nutleniacza\ni następuje\n1.\nzmniejszenie stopnia utlenienia atomu\nwęgla oznaczonego literą a.\n2.\nzwiększenie stopnia utlenienia atomu\nwęgla oznaczonego literą a.\nB.\nreduktora\n3.\nprzyjmowanie elektronów przez atom\nwęgla oznaczony literą a.\n25.1.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.2. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nVIII. Reakcje utleniania i redukcji. Zdający:\n1) stosuje pojęcia: stopień utlenienia,\nutleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;\n2) wskazuje utleniacz, reduktor, proces\nutleniania i redukcji w podanej reakcji;\n4) oblicza stopnie utlenienia pierwiastków\nw […] cząsteczce związku […]\norganicznego.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nB2\nZasady oceniania rozwiązań zadań","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":26,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/25.3","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"25.3","points":1,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.3. (0-1)\nW dwóch nieoznakowanych probówkach znajdują się: serotonina w jednej, a melatonina\nw drugiej.\nUzupełnij zdanie. Wybierz odpowiedź spośród oznaczonych literami A i B oraz\nodpowiedź spośród oznaczonych literami C i D.\nA. Br2 (aq)\nB. FeCl3 (aq)\nC. pierścień benzenowy\nD. ugrupowanie fenolowe\nSerotoninę można odróżnić od melatoniny za pomocą\n, ponieważ tylko\nw cząsteczce serotoniny występuje","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.3. (0-1)\nWymaganie ogólne\nWymaganie szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje […] wyjaśnienia.\nXIV. Hydroksylowe pochodne\nwęglowodorów - alkohole i fenole. Zdający:\n6) […]; na podstawie wyników\ndoświadczenia (reakcji kwasowo-\n-zasadowych lub reakcji z FeCl3) klasyfikuje\nsubstancję do alkoholi lub fenoli.\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nBD","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/25.4","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"25.4","points":1,"ptype":"true_false","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 25.4. (0-1)\nOceń prawdziwość zdań. Wybierz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, albo F - jeśli jest\nfałszywe.\nW wyniku reakcji dekarboksylacji z serotoniny można otrzymać\n5-hydroksytryptofan.\nP\nF\nCząsteczka związku X zawiera wiązanie amidowe.\nP\nF","answer":null,"answer_text":"Zadanie 25.4. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne\ninformacje do rozwiązywania problemów\nchemicznych […].\nXVI. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n4) opisuje właściwości chemiczne kwasów\nkarboksylowych na podstawie reakcji\ntworzenia: […] amidów; pisze odpowiednie\nrównania reakcji; […].\nXVIII. Związki organiczne zawierające azot.\nZdający:\n7) opisuje właściwości […] aminokwasów\n[…].\nZasady oceniania\n1 pkt - odpowiedź poprawna.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nFP\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-25.4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/26","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"26","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 26. (0-1)\nZwiązki, których cząsteczki zawierają fragment hydrofilowy (grupę polarną) i część\nhydrofobową (łańcuch niepolarny), mogą być stosowane jako detergenty.\nPoniżej przedstawiono wzór karnityny.\nCOO-\nCH3\nN\nCH2\nCH\nCH2\nCH3\nCH3\nOH\nRozstrzygnij, czy karnityna może być stosowana jako detergent. Uzasadnij odpowiedź.\nW uzasadnieniu uwzględnij budowę cząsteczki karnityny.\nRozstrzygnięcie:\nUzasadnienie:\nA B\nC D\n26.\n0-1\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 26. (0-1)\nWymagania ogólne\nWymaganie szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n1) opisuje właściwości substancji i wyjaśnia\nprzebieg procesów chemicznych.\nXVII. Estry i tłuszcze. Zdający:\n7) zaznacza fragmenty hydrofobowe\ni hydrofilowe we wzorach cząsteczek\nsubstancji powierzchniowo czynnych.\nZasady oceniania\n1 pkt - poprawne rozstrzygnięcie i uzasadnienie.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższego kryterium albo brak odpowiedzi.\nPrzykładowe rozwiązania\nRozstrzygnięcie: Nie (karnityna nie może być stosowana jako detergent).\nPrzykładowe uzasadnienia:\n• Cząsteczka karnityny nie zawiera łańcucha hydrofobowego (węglowodorowego,\nniepolarnego).\nALBO\n• Cząsteczka karnityny nie ma budowy amfifilowej.\nUwaga: Uzasadnienia:\n• Cząsteczka karnityny jest dipolem.\n• Cząsteczka karnityny jest polarna.\nsą niewystarczające.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-26.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":27,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/27","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"27","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 27. (0-2)\nJednym z termoplastycznych polimerów stosowanych do produkcji włókien syntetycznych\ni opakowań jest poli(tereftalan etylenu) o wzorze:\nO\nC\nC\nO\nO\nCH2\nO\nCH2\nn\nUzupełnij tabelę. Wpisz nazwę systematyczną kwasu karboksylowego oraz wzór\npółstrukturalny (grupowy) alkoholu, z których można otrzymać ten polimer.\nNazwa kwasu karboksylowego\nWzór alkoholu\nInformacja do zadań 28.-29.\nGlikozydy to związki organiczne, których cząsteczki są złożone z części cukrowej i z części\nniecukrowej. W O-glikozydach te dwie części są połączone przez atom tlenu jednej z grup\nhydroksylowych cząsteczki cukru.\nJednym z glikozydów jest salicyna o wzorze:\nO\nH\nH\nH\nH\nOH\nOH\nH\nOH\nO\nCH2OH\nCH2OH\nSalicyna tworzy bezbarwne kryształy.\nNa podstawie: M. Krauze-Baranowska, E. Szumowicz, Postępy Fitoterapii, 2 (2004),\noraz K.-H. Lautenschläger, W. Schröter, A. Wanninger, Nowoczesne kompendium chemii, Warszawa 2020.\nW środowisku kwasowym O-glikozydy ulegają hydrolizie. Jej produktami są cukier i związek,\nod którego pochodziła niecukrowa część glikozydu.\n27.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 27. (0-2)\nWymagania ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) […] przetwarza informacje z różnorodnych\nźródeł.\nII. Rozumowanie i zastosowanie nabytej\nwiedzy do rozwiązywania problemów.\nZdający:\n4) wskazuje na związek między\nwłaściwościami substancji a ich budową\nchemiczną;\n5) wykorzystuje wiedzę i dostępne informacje\ndo rozwiązywania problemów chemicznych\n[…].\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) […]; na podstawie wzorów […] podaje\nnazwy systematyczne […] pochodnych\nwęglowodorów […]; […] rysuje ich wzory\n[…].\nXIII. Węglowodory. Zdający:\n6) ustala wzór monomeru, z którego\npowstał otrzymany polimer o podanej\nstrukturze […].\nXVI. Kwasy karboksylowe. Zdający:\n8) […] prezentuje informacje o […]\nmożliwości tworzenia […] estrów\nmiędzycząsteczkowych ([…] poliestry)\n[…].\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - napisanie poprawnej nazwy kwasu oraz poprawnego wzoru alkoholu.\n1 pkt - napisanie poprawnej nazwy kwasu\nALBO\n2 pkt - napisanie poprawnego wzoru alkoholu.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nNazwa kwasu karboksylowego\nWzór alkoholu\nkwas benzeno-1,4-dikarboksylowy\nALBO\nkwas tereftalowy\nHO-CH2-CH2-OH","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-27.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":28,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/28","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"28","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 28. (0-2)\nUzupełnij schemat tak, aby przedstawiał wzór łańcuchowy (w projekcji Fischera) cukru\npowstającego w wyniku hydrolizy salicyny, oraz napisz wzór półstrukturalny\n(grupowy) lub uproszczony związku, od którego pochodziła niecukrowa część\nglikozydu.\nWzór cukru:\nSchemat\nC\nCH2OH\nO\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nWzór związku, od którego pochodziła część niecukrowa:\n28.\n0-1-2\nMCHP-R0_100","answer":null,"answer_text":"Zadanie 28. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nI. Pozyskiwanie, przetwarzanie i tworzenie\ninformacji. Zdający:\n1) pozyskuje i przetwarza informacje\nz różnorodnych źródeł.\nXII. Wstęp do chemii organicznej. Zdający:\n1) na podstawie […] opisu budowy […]\nzwiązków jednofunkcyjnych ([…] fenoli […])\n[…] rysuje ich wzory […] półstrukturalne\n(grupowe).\nXX. Cukry. Zdający:\n3) zapisuje wzory łańcuchowe w projekcji\nFischera glukozy […]; rysuje wzory taflowe\n(Hawortha) anomerów α i β glukozy […];\n6) wskazuje wiązanie O-glikozydowe\nw cząsteczkach cukrów o podanych wzorach\n[…].\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie schematu i napisanie poprawnego wzoru.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie schematu\nALBO\n2 pkt - napisanie poprawnego wzoru.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nPróbny egzamin maturalny z chemii - styczeń 2026 r.\nRozwiązanie\nWzór cukru:\nSchemat\nC\nCH2OH\nO\nH\nOH\nO\nH\nH\nH\nOH\nH\nOH\nH\nWzór związku, od którego pochodziła część niecukrowa:\nOH\nCH2OH\nUwaga: Napisanie wzoru cukru z pominięciem atomów wodoru powoduje utratę punktu.","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-28.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":29,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"},{"id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad/29","paper_id":"chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona","number":"29","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2026,"month":"styczen","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 29. (0-2)\nW celu zbadania właściwości salicyny przeprowadzono trzyetapowe doświadczenie.\nW etapie 1. salicynę wprowadzono do probówki I, w której znajdowały się odczynniki zgodnie\nz poniższym schematem.\nZaobserwowano zmiany wskazujące na zajście reakcji chemicznej.\nW etapie 2. salicynę wprowadzono do probówki II z roztworem kwasu siarkowego(VI)\ni ogrzewano, a następnie pozostawiono do wystudzenia.\nW etapie 3. w probówce III przygotowano świeżo strąconą, zalkalizowaną zawiesinę\nCu(OH)2 i dodano do niej ostudzoną zawartość probówki II, a następnie zawartość\nprobówki III ogrzano (patrz poniższy schemat).\nCuSO4 (aq) + nadmiar NaOH (aq)\nsalicyna\nCu(OH)2 + nadmiar NaOH (aq)\nostudzony produkt reakcji salicyny z H2SO4 (aq)\nI\nIII\nMCHP-R0_100\nUzupełnij tabelę. Opisz zawartość każdej probówki po zakończeniu etapów 1. i 3.\ndoświadczenia. Uwzględnij rodzaj mieszaniny (roztwór, zawiesina) oraz barwę\nroztworów i osadów.\nEtap\ndoświadczenia\nZawartość probówki\nprzed doświadczeniem\npo zakończeniu etapu doświadczenia\netap 1.\netap 3.\n29.\n0-1-2\nMCHP-R0_100\nBRUDNOPIS (nie podlega ocenie)\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023\nCHEMIA\nPoziom rozszerzony\nFormuła 2023","answer":null,"answer_text":"Zadanie 29. (0-2)\nWymaganie ogólne\nWymagania szczegółowe\nIII. Opanowanie czynności praktycznych.\nZdający:\n2) projektuje […] doświadczenia chemiczne\n[…], formułuje […] wyjaśnienia.\nXV. Związki karbonylowe - aldehydy\ni ketony. Zdający:\n2) projektuje […] doświadczenie, którego\nprzebieg pozwoli odróżnić aldehyd od\nketonu; na podstawie wyników\ndoświadczenia klasyfikuje substancję do\naldehydów […]; pisze odpowiednie\nrównania reakcji aldehydu z odczynnikiem\n[…] Trommera.\nXX. Cukry. Zdający:\n4) projektuje […] doświadczenie, którego\nwynik potwierdzi obecność grup\nhydroksylowych w cząsteczce\nmonosacharydu, np. glukozy.\nZasady oceniania rozwiązań zadań\nZasady oceniania\n2 pkt - poprawne uzupełnienie dwóch pól tabeli.\n1 pkt - poprawne uzupełnienie jednego pola tabeli.\n0 pkt - odpowiedź niespełniająca powyższych kryteriów albo brak odpowiedzi.\nRozwiązanie\nEtap\ndoświadczenia\nZawartość probówki\nprzed doświadczeniem\npo zakończeniu etapu doświadczenia\netap 1.\nszafirowy\nALBO\nniebieski\nALBO\ngranatowy roztwór\netap 3.\nceglasty osad","solution":null,"image":"img/chemia-2026-styczen-probna-rozszerzona/zad-29.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":30,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · styczeń 2026 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna"}]}