{"id":"a56-2018-styczen-egzamin-zawodowy-pisemny/zad/23","paper_id":"a56-2018-styczen-egzamin-zawodowy-pisemny","number":"23","points":null,"ptype":"closed","subject":"a56","category":"egzamin-zawodowy","year":2018,"month":"styczen","level":null,"text":"Zadanie 23.\nSynteza amoniaku przebiega zgodnie z reakcją przedstawioną równaniem\n3H2 + N2 → 2NH3\nIle m3 wodoru należy użyć do syntezy 2 m3 amoniaku, jeśli proces przebiega z wydajnością 30%?\nA. 3 m3\nB.\n7 m3\nC.\n9 m3\nD. 10 m3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/a56-2018-styczen-egzamin-zawodowy-pisemny/zad-23.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":7,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"A56 · Egzamin zawodowy · styczeń 2018","subject_label":"a56","category_label":"Egzamin zawodowy","text_html":"<p>Zadanie 23.<br>Synteza amoniaku przebiega zgodnie z reakcją przedstawioną równaniem<br>3H2 + N2 → 2NH3<br>Ile m3 wodoru należy użyć do syntezy 2 m3 amoniaku, jeśli proces przebiega z wydajnością 30%?<br>A. 3 m3<br>B.<br>7 m3<br>C.<br>9 m3<br>D. 10 m3</p>","solutions":[]}