{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.\nEtyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\norganicznych.\nA. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCH3CH,OH\nCH;=FCH; NO;\nm ZO tho I\ng CH3COOH y powyższy!\n3\nE D. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).\n‘> Oblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g\nEe acetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,\n= a reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.\nE. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano\ndoświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:\nNa NaOH CuO\nC)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH C+HsOH H i CH3COOH\na\nZapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie\nzachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają\nwyniki doświadczeń przeprowadzonych z Na, NaOH i CuO.","answer":null,"answer_text":"2 Podaj nazwy wybranych elektrolitów i zapisz równania ich dysocjacji jonowej.\nĄ C. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:\nE papierek uniwersalny\ne\noO\n2 - zz -\nKOH(aq) Hcl(aq) X(aq)\n= Przedstaw w zapisie cząsteczkowym i jonowym przebieg zachodzącej reakcji.\ns Nazwij typ zachodzącego procesu jonowego.\n= Jaką barwę przyjmie użyty wskaźnik w każdym z roztworów?\nD. Do 100 cm* roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1 mol/dm* dodano 40 g\n20 procentowego roztworu wodorotlenku sodu.\nOblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano substraty.\nE. Mając do dyspozycji: magnez, kwas solny, siarkę i wodę, zaproponuj szereg reakcji,\ndzięki którym otrzymasz kwas siarkowodorowy.\npoufne, strona | z 8\nF. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział\nw kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:\n2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20\nHCI + CH3COONa = CH3COOH + NaCl\nCo6HsONa + CO» + H20 = Ce6Hs0H + NaHCO;\nH2SO, + NaCl = HCI + NaHSO4\nZadanie 2.\nEtyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\norganicznych.\nA. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCH3CH,OH\nCH;=FCH; NO;\nm ZO tho I\ng CH3COOH Zadanie 2.
Etyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków
organicznych.
A. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki
zachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)
CH3CH,OH
CH;=FCH; NO;
m ZO tho I
g CH3COOH <g-CH;C”H +7 CH=CH -z- OC a ©
an 5
E |
a CH;=CHCI
e 8
8
5 [-CHzCH-]n
Ej U
N
6 B. Podaj nazwy związków organicznych występujących w powyższym schemacie.
S|
KZ.
= C. Stosując podział typowy dla chemii organicznej podaj typy lub nazwy przemian
oznaczonych na powyższym schemacie nr 1-8.

\n
y powyższy!
\n

3
E D. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).
‘> Oblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g
Ee acetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,
= a reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.
E. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano
doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:
Na NaOH CuO
C)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH C+HsOH H i CH3COOH
a
Zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie
zachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają
wyniki doświadczeń przeprowadzonych z Na, NaOH i CuO.

","answer_text_html":"

2 Podaj nazwy wybranych elektrolitów i zapisz równania ich dysocjacji jonowej.
Ą C. Przeprowadzono doświadczenie zilustrowane poniższym rysunkiem:
E papierek uniwersalny
e
oO
2 - zz -
KOH(aq) Hcl(aq) X(aq)
= Przedstaw w zapisie cząsteczkowym i jonowym przebieg zachodzącej reakcji.
s Nazwij typ zachodzącego procesu jonowego.
= Jaką barwę przyjmie użyty wskaźnik w każdym z roztworów?
D. Do 100 cm* roztworu kwasu siarkowego(VI) o stężeniu 1 mol/dm* dodano 40 g
20 procentowego roztworu wodorotlenku sodu.
Oblicz, w jakim stosunku molowym zmieszano substraty.
E. Mając do dyspozycji: magnez, kwas solny, siarkę i wodę, zaproponuj szereg reakcji,
dzięki którym otrzymasz kwas siarkowodorowy.
poufne, strona | z 8
F. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział
w kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20
HCI + CH3COONa = CH3COOH + NaCl
Co6HsONa + CO» + H20 = Ce6Hs0H + NaHCO;
H2SO, + NaCl = HCI + NaHSO4
Zadanie 2.
Etyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków
organicznych.
A. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki
zachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)
CH3CH,OH
CH;=FCH; NO;
m ZO tho I
g CH3COOH <g-CH;C”H +7 CH=CH -z- OC a ©
an 5
E |
a CH;=CHCI
e 8
8
5 [-CHzCH-]n
Ej U
N

","solutions":[]}