{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"3","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3.\nA. Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione schematem:\nHCI NaOH\nZn => ZnO -z+ A > B\n4 5\n+HO\n+N0H ace [e a. NaOH\n6 7\n-- Nap[Zn(O0H)4]\nB. Podaj nazwy związków A, B, C oraz, w oparciu o dwa różne kryteria określ typ reakcji\noznaczonej nr 1.\nC. Podaj, jaki charakter chemiczny tlenku cynku i związku B prezentowany jest przez\nreakcje: 4, 6 (dla ZnO) i 5, 7 (dla związku B).\nD. Podaj ogólną nazwę właściwości wykazywanych przez tlenek cynku i związek B\nw reakcjach 4, 5, 6, 7.\ni\nŚ E. Przedstaw jonowy zapis reakcji oznaczonej nr 3 i nazwij ten typ procesu jonowego.\n3\n&\n3 F. Papierek uniwersalny zanurzony do roztworu chlorku cynku przyjmuje czerwone\n2 zabarwienie, natomiast zanurzony do roztworu chlorku sodu nie zmienia swojego\nE zabarwienia.\n3 Wyjaśnij takie zachowanie wskaźnika w obu roztworach. Odpowiedź uzasadnij\nR odpowiednimi równaniami reakcji zapisanymi na sposób cząsteczkowy i jonowy.\no\n3, G. Cynk otrzymuje się na skalę przemysłową w procesie hutniczym, który polega na\na utlenieniu blendy cynkowej (ZnS) tlenem do tlenku cynku i odpowiedniego tlenku siarki.\nb Następnie tlenek cynku redukowany jest tlenkiem węgla(11) do metalicznego cynku.\na = Zapisz dwa równania reakcji ilustrujące otrzymywanie cynku metodą hutniczą.\nE « Oblicz, ile kg cynku można otrzymać z 9,7 kg ZnS zakładając 100% wydajność\n> każdego etapu opisanego wyżej procesu hutniczego.\nE « Oblicz zawartość procentową pierwiastków w siarczku cynku.\nH. W oparciu o metodę bilansu elektronowego, uzgodnij poniższe równanie reakcji oraz\nwskaż utleniacz i reduktor:\nZn + HNO; > Zn(NO3)2 +NO+ HO","answer":"C","answer_text":"3 HNO3, HCZH, HaPO4, KOH, C3H7OH, Ca(OH)2, Na>$, FeSOx.\na","solution":null,"image":"img/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 3.
A. Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione schematem:
HCI NaOH
Zn => ZnO -z+ A > B
4 5
+HO
+N0H ace [e a. NaOH
6 7
-- Nap[Zn(O0H)4]
B. Podaj nazwy związków A, B, C oraz, w oparciu o dwa różne kryteria określ typ reakcji
oznaczonej nr 1.
C. Podaj, jaki charakter chemiczny tlenku cynku i związku B prezentowany jest przez
reakcje: 4, 6 (dla ZnO) i 5, 7 (dla związku B).
D. Podaj ogólną nazwę właściwości wykazywanych przez tlenek cynku i związek B
w reakcjach 4, 5, 6, 7.
i
Ś E. Przedstaw jonowy zapis reakcji oznaczonej nr 3 i nazwij ten typ procesu jonowego.
3
&
3 F. Papierek uniwersalny zanurzony do roztworu chlorku cynku przyjmuje czerwone
2 zabarwienie, natomiast zanurzony do roztworu chlorku sodu nie zmienia swojego
E zabarwienia.
3 Wyjaśnij takie zachowanie wskaźnika w obu roztworach. Odpowiedź uzasadnij
R odpowiednimi równaniami reakcji zapisanymi na sposób cząsteczkowy i jonowy.
o
3, G. Cynk otrzymuje się na skalę przemysłową w procesie hutniczym, który polega na
a utlenieniu blendy cynkowej (ZnS) tlenem do tlenku cynku i odpowiedniego tlenku siarki.
b Następnie tlenek cynku redukowany jest tlenkiem węgla(11) do metalicznego cynku.
a = Zapisz dwa równania reakcji ilustrujące otrzymywanie cynku metodą hutniczą.
E « Oblicz, ile kg cynku można otrzymać z 9,7 kg ZnS zakładając 100% wydajność

\n
każdego etapu opisanego wyżej procesu hutniczego.
\n

E « Oblicz zawartość procentową pierwiastków w siarczku cynku.
H. W oparciu o metodę bilansu elektronowego, uzgodnij poniższe równanie reakcji oraz
wskaż utleniacz i reduktor:
Zn + HNO; > Zn(NO3)2 +NO+ HO

","answer_text_html":"

3 HNO3, HCZH, HaPO4, KOH, C3H7OH, Ca(OH)2, Na>$, FeSOx.
a

","solutions":[]}