{"id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2001-maj-matura-rozszerzona","number":"4","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2001,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4.\nJednym z ważniejszych pierwiastków występujących w przyrodzie zarówno w stanie\nwolnym, jak i w związkach nieorganicznych i organicznych jest azot.\nA. Podaj skład jądra atomowego, konfigurację elektronową oraz położenie w układzie\nokresowym atomu azotu. Wyjaśnij, jaki jest związek budowy atomu z jego położeniem\nw układzie okresowym.\nB. Azot można otrzymać z powietrza metodą opisaną poniższym schematem:\npowierze , ||. rozgrzana 2. płuczka z 3. osuszanie t+?\nmiedź | |roztworem NaOH| |tlenkiem wapnial azot”:\n« Jakie składniki powietrza są kolejno eliminowane przy zastosowaniu tej metody,\na jakie pozostały jako domieszka azotu (na schemacie oznaczone jako ,,?”).\ns _ Podaj równania reakcji zachodzących w reaktorach 1, 2i3.\n« Jakie właściwości substancji zastosowanych w reaktorze 1, 2 i 3 zadecydowały o ich\nwyborze w opisanej metodzie otrzymywania azotu.\nC. Amoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z azotu i wodoru.\n« Zapisz równanie syntezy amoniaku.\n* Oblicz stężenie procentowe roztworu amoniaku wiedząc, że w T=293K w 100 cm?\nwody można rozpuścić 52,6 g NH3.\nD. Amoniak stosowany jest jako substancja wyjściowa do otrzymywania niektórych tlenków\nazotu, kwasów azotowych i soli amonowych.\n« Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione poniższym schematem:\n[o\nNH3 -> NO + NO» z HNO3 + HNO;\n= 4 4\n5 NH4NO3\nE 5 | T\nE\ne N20\n8\nĘ . Podaj nazwy zwiazkow azotu przedstawionych w powyższym schemacie i określ\nEj stopnie utlenienia azotu w tych związkach.\nN\nn\n\"R E. Podaj nazwy przedstawionych poniżej związków zawierających azot:\nKŻ 1 2 3 4\nSs] /NH2\nŃ 0=C( CH2COOH GHzO0-NO2 NO>\nNH. -\nR Ą NM CHO-NO>\nE CH ,O-NO,\na\n> ;\n3 Zadanie 5.\n= A. Dane są związki o wzorach:\nI. Il. Ill.\nCH)OH zo\nCHz+-0-CHCH>)i6CH3\nH OJH zo zo\nH N HaNCH2-|C-N--CH2COOH CH -0-C-|(CH;)16CH3\nOH H | 0\nHO CH (CH2)16CHs\nH O\nHOCH, _O o\nHN} FOV CH;OH\nOH H\n« Podaj nazwy związków oznaczonych numerami: I, II i III oraz określ do jakiej grupy\nsubstancji organicznych należą.\n« Wymień nazwy wiązań zaznaczonych w każdym z przedstawionych wzorów.\nB. Związki I, II, III, w reakcji z wodą w obecności odpowiednich katalizatorów ulegają\nrozkładowi na prostsze monocząsteczki.\nPodaj nazwę opisanego procesu oraz wzory półstrukturalne i nazwy wszystkich\nmonocząsteczek otrzymanych w jego wyniku.\nC. Związek II reaguje z wodorotlenkiem sodu i z kwasem solnym. Posługując się wzorami\npółstrukturalnymi związków organicznych zapisz równania obu reakcji.\nOkreśl zachowanie się związku II w każdej z tych reakcji. Podaj o jakich właściwościach\ntego związku świadczą obie reakcje.\nD. Trioleinian glicerolu należy do ciekłych tłuszczów roślinnych. Tłuszcze roślinne poddaje\nsię reakcji „utwardzania”. Wyjaśnij na czym polega utwardzanie tłuszczów i jakiej\nsubstancji używamy do tej reakcji.\nE. Podczas spalania heksozy (C6Hi06), jednym z produktów reakcji jest bezbarwny,\nniepalny, cięższy od powietrza gaz, który wprowadzony do wody wapiennej powoduje jej\nzmętnienie.\nZapisz równania opisanych reakcji i oblicz:\n5 « Tle gramów heksozy spalono, jeśli wydzieliło się 0,224 dm? opisanego wyzej gazu,\n5 odmierzonego w warunkach normalnych.\nŹ = Tle gramów osadu powstało podczas identyfikacji opisanego gazu.\nE\n5\ng\na\nN\nĘ\n2,\nG\nE\nN\np\n3\n&\nĘ\ne\noO\no\nĘ\n5\ne»\na\nN\noo\nUkład okresowy pierwiastków\n1 18\nLKTTE masa atomowa 4.006\n_ iH liczba atutnówa symbol chemiczny „He\na wait: | 2 ee 13 14 15 16 17 Hel\n$ 6341 EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179\nF aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe\nż Lit Ber Bor | Węgigl | Azot Tlen Fisor | Nesn\ns FEET 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a\n2 Na Mg Al Si FP fs Cc! gAF\nIt 12 13 ja 15 i 17 I\n5 ki pol 3 4 5 6 7 5 9 10 1 12 di wa | tees | ae | u he\nB misi | woe | 4400 | 47 | si | 1% | sA | SM] MU p WSE | GW | W TAM | ami | Jak | RW | 8360\ncj wR | „Ca | Se | ali | nV | Cr | nMn | zFe | nCo | uNi | zaCu | mźn | Ga | uGe\nĘ Pats | Wap Ska | T Wanad | Chrom gn |_Żedam | Kobalt | Nikiel | Miedź | Cyl Gal | emu | Amen | Sele | Hrom n\n8 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 7a TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121.75 127,60 126 Has\n|| a |e | axe | at ate | oe | ath | a | ote | ot | | a | a | ate | ok | te\n3 Rubid | Stroot ltr ko Niob | Malibden | Technet | Ruten Rod | Pallad | Srebm | Kadm Ind ma | Aacymon | Tellur Jod | Ksenm\nĘ riżsS | TT ZET Ta R | [M | IS | Isa | 1902 | Gim | WSW | Ime | 20059 | DAJA | 2972 | 208980 | J0GOKI | 109987 | 222,018\nssCs | scBa | HESS | „Hf | mTa | wW | Re | Os | lt | saPt | au | wHg | mTl | Pb | saBi | Po | ast | 1Rn\nĘ Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon\na Laniiei\ng mai | ŻEM 381,1 TEN) 383,1 TEJ BET 266,1\nŚ nFr | Ra | 2708 | ang | josUnp | joglnh | yopUns | jglno | pone:\n3 (rama Rad wwe\na -\n= Kas [16] MAM T3038 Isjas | 5805 | lezsu | 1900 | less | IGR | DAM | [4567\nlantarowce ace | Pr | goNd asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu\nCer | Pramod | Heady remei_ | Samar ap | Gadalin | Testy Dyapen Hedin Erh Tul Inerh Let\nmas | Diss | mana | 23748 | a66 | aver | ia | wiar [aioe | ase | S578 | zza | di | 260.1\naktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr\nTor | Pree Uran sp Huta : klur | Berkel | Kalifirn | Einstein | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens\nELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA\n1H zHe\n21 | 2 13 14 15 16 17\nzLi 4Be sB 6C IN so 9F 1oNe\n1.0 1,5 20 | 25 | 30 | 35 | 40\nNa] Mg 3A1 | i4Si | isP | q6S | 17Cl] isAr\n0,9 1,2 15 | 18 | 21 | 25 | 30\n3 4 5 6 7 8 9 10 11 12\n19K | zoCa | 21Se | 22Ti | 23V | 24Cr | 2s5Mn | 6Fe | 27Co | 2gNi | 29 Cu | zoZn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr\n0,8 10 | 13 | 15 | 16 1,6 1.5 18 | 18 | 18 | 19 | 16 | 16 | 18 | 20 | 24 | 28\n37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr |41Nb | aMo | 43Te | q4Ru | 4sRh | 46Pd | 47Ag | asCd | 4oln | soSn | s1Sb | szTe| szl | saXe\n0,8 10 | 12 | 14 | 16 1,8 19 | 22 | 22 | 22 | 19 | 17 | 17 | 18 | 19 | 21 | 25\nssCs | s6Ba | szLa | 2 Hf| 73Ta | 74W | 7sRe |760S| mzlr | zsPt | 7oAu | soHg | si Tl | s2Pb | szBi | s4Po | ssAt | ssRn\n07 | 09 | 11 | 13 | 15 17 19 | 22 | 22 | 22 | 24 | 19 | 18 | 18 | 19 | 20 | 22\ng7Fr gsRa\n07_|_09\nROZPUSZCZALNOŚĆ SOLI I WODOROTLENKÓW W WODZIE\n[| cr | Br | F | No, | cH,coo | s* | so,” | so,” | co,” | sio,” | Cro,” | PO,” | OH |\nM | R | R | R] R | R | R | R | R | R | R | R | N | R |\ng Na | R | R | R | R | R [| R] R | R | R | R | R] R | R |\no fe | R | R | R] R | R [R] R | R | R] R] R | R | R\nBing’ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | - | R | R | R |\ngio | R | R | - | R | R | N | N | R | - | - | N | N | N |\ns [ag | N | N |N | R | R | N | N | T | N | - | N [NJ] - |\n5\nE\nw\n„ [Ba | R | R | R | R | R | ROT NUT N | N | N | N | ON | R |\nSs\najar | R [| R |R]R | R | - | - | R] - | N |= TN TN\ns [m | R | R | R | = | = [No] = | R] = | = | = | N | N |\nS [pee [rt | ty N | R | Rk | N |-N | _N | _N | N | N [NN\n=e jp | - | - | - | re | | Nn | N | - | N | - | N | NN |\n>\n3 [Be | R | R [R] R | R TN {TN | R [NN | = [TN TN |\n© [Fe | R [R | - | R] = ]N |] - | R] = | N |] - [NN |\n= | R- substancja rozpuszczalna; T- substancja trudno rozpuszczalna; N- substancja nierozpuszczalna;\n'e' |- oznacza, ze dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana\nis}\nL+\n= SZEREG ELEKTROCHEMICZNY METALI\nElektroda E'[v]\nAVAF\"\nCC\nPb/ Pb?\"\nH,/2H\"\nAg/Ag\"\nHg/Hg\"\"\nModel odpowiedzi i schemat punktowania zadań.\n1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie.\n2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za\nzapisanie schematu procesu.\n3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.","answer":null,"answer_text":"4 NH2CH,C-N-CH,COOH + HCl -> HECHT CH2COOH\n2 i, NHąCI H\nB W reakcji z NaOH - związek zachowuje się jak kwas Za dwa 2x1=2,0\n4 W reakcji z HCI - związek zachowuje się jak zasada określenia\n) 0.0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 0000000000 eee eee rere eee ee ere eee OOOO eee ee eee eee etree\nR Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nnce Treść merytoryczna FEceNzji: veecescssseseesenseseesesecseesesseseeseuceseeseecesecseesenseseeseeseneeaeeseeessecaeeaeeeeanenerene®\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów eeeseeceeceeeseeeeeeeseeeeees PTOPONOWANA OCENAL ceeecceeereeseeeeeeeseeseeeeeees\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczacego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej\nARKUSZ RECENZJI I OCENY\nPISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII\nKod Imię i nazwisko\nmaturzysty egzaminatora\nImię\ni nazwisko\nmaturzysty\n(wpisać po rozkodo-\nwaniu pracy)\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nNumer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nTreść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\ni\nN\nGd\ne)\nĘ de ceeccececcceccaccecaccceceaucetececetecncetececsteaeseteanceteeseteaessteecsteessteesetenesstenessteesstenesetecesstenesstececetececetececseeee\na\ng 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000\nN Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa\nR Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia\nKcy\nN\nA\nFI A\nkry REECE\noO\nŁączna liczba punktów ceeeseecceeeeeeeeeeeeeeseeeeees PLOPONOWANA OCENA 2.2-uuu aaa aa ea enea\ndata i podpis egzaminatora\nDecyzja Przewodniczącego PKE\ndata i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej","solution":null,"image":"img/chemia-2001-maj-matura-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2001 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 4.
Jednym z ważniejszych pierwiastków występujących w przyrodzie zarówno w stanie
wolnym, jak i w związkach nieorganicznych i organicznych jest azot.
A. Podaj skład jądra atomowego, konfigurację elektronową oraz położenie w układzie
okresowym atomu azotu. Wyjaśnij, jaki jest związek budowy atomu z jego położeniem
w układzie okresowym.
B. Azot można otrzymać z powietrza metodą opisaną poniższym schematem:
powierze , ||. rozgrzana 2. płuczka z 3. osuszanie t+?
miedź | |roztworem NaOH| |tlenkiem wapnial azot”:
« Jakie składniki powietrza są kolejno eliminowane przy zastosowaniu tej metody,
a jakie pozostały jako domieszka azotu (na schemacie oznaczone jako ,,?”).
s _ Podaj równania reakcji zachodzących w reaktorach 1, 2i3.
« Jakie właściwości substancji zastosowanych w reaktorze 1, 2 i 3 zadecydowały o ich
wyborze w opisanej metodzie otrzymywania azotu.
C. Amoniak otrzymuje się w bezpośredniej syntezie z azotu i wodoru.
« Zapisz równanie syntezy amoniaku.

\n\n

wody można rozpuścić 52,6 g NH3.
D. Amoniak stosowany jest jako substancja wyjściowa do otrzymywania niektórych tlenków
azotu, kwasów azotowych i soli amonowych.
« Napisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione poniższym schematem:
[o
NH3 -> NO + NO» z HNO3 + HNO;
= 4 4
5 NH4NO3
E 5 | T
E
e N20
8
Ę . Podaj nazwy zwiazkow azotu przedstawionych w powyższym schemacie i określ
Ej stopnie utlenienia azotu w tych związkach.
N
n
"R E. Podaj nazwy przedstawionych poniżej związków zawierających azot:
KŻ 1 2 3 4
Ss] /NH2
Ń 0=C( CH2COOH GHzO0-NO2 NO>
NH. -
R Ą NM CHO-NO>
E CH ,O-NO,
a

\n
;
\n

3 Zadanie 5.
= A. Dane są związki o wzorach:
I. Il. Ill.
CH)OH zo
CHz+-0-CHCH>)i6CH3
H OJH zo zo
H N HaNCH2-|C-N--CH2COOH CH -0-C-|(CH;)16CH3
OH H | 0
HO CH (CH2)16CHs
H O
HOCH, _O o
HN} FOV CH;OH
OH H
« Podaj nazwy związków oznaczonych numerami: I, II i III oraz określ do jakiej grupy
substancji organicznych należą.
« Wymień nazwy wiązań zaznaczonych w każdym z przedstawionych wzorów.
B. Związki I, II, III, w reakcji z wodą w obecności odpowiednich katalizatorów ulegają
rozkładowi na prostsze monocząsteczki.
Podaj nazwę opisanego procesu oraz wzory półstrukturalne i nazwy wszystkich
monocząsteczek otrzymanych w jego wyniku.
C. Związek II reaguje z wodorotlenkiem sodu i z kwasem solnym. Posługując się wzorami
półstrukturalnymi związków organicznych zapisz równania obu reakcji.
Określ zachowanie się związku II w każdej z tych reakcji. Podaj o jakich właściwościach
tego związku świadczą obie reakcje.
D. Trioleinian glicerolu należy do ciekłych tłuszczów roślinnych. Tłuszcze roślinne poddaje
się reakcji „utwardzania”. Wyjaśnij na czym polega utwardzanie tłuszczów i jakiej
substancji używamy do tej reakcji.
E. Podczas spalania heksozy (C6Hi06), jednym z produktów reakcji jest bezbarwny,
niepalny, cięższy od powietrza gaz, który wprowadzony do wody wapiennej powoduje jej
zmętnienie.
Zapisz równania opisanych reakcji i oblicz:
5 « Tle gramów heksozy spalono, jeśli wydzieliło się 0,224 dm? opisanego wyzej gazu,
5 odmierzonego w warunkach normalnych.
Ź = Tle gramów osadu powstało podczas identyfikacji opisanego gazu.
E
5
g
a
N
Ę
2,
G
E
N
p
3
&
Ę
e
oO
o
Ę
5
e»
a
N
oo
Układ okresowy pierwiastków
1 18
LKTTE masa atomowa 4.006
_ iH liczba atutnówa symbol chemiczny „He
a wait: | 2 ee 13 14 15 16 17 Hel
$ 6341 EOTFIF) [CTI [EIT] 14,00 i Lhe 20,179
F aLi | «Be 3B aC 7 40 sF | wNe
ż Lit Ber Bor | Węgigl | Azot Tlen Fisor | Nesn
s FEET 240 FI rl Zak 41,773 EJ 3345 44a
2 Na Mg Al Si FP fs Cc! gAF
It 12 13 ja 15 i 17 I
5 ki pol 3 4 5 6 7 5 9 10 1 12 di wa | tees | ae | u he
B misi | woe | 4400 | 47 | si | 1% | sA | SM] MU p WSE | GW | W TAM | ami | Jak | RW | 8360
cj wR | „Ca | Se | ali | nV | Cr | nMn | zFe | nCo | uNi | zaCu | mźn | Ga | uGe
Ę Pats | Wap Ska | T Wanad | Chrom gn |_Żedam | Kobalt | Nikiel | Miedź | Cyl Gal | emu | Amen | Sele | Hrom n
8 3,467 „A 2905 9124 U2 O 7,9 7a TO 102,905 M42 107, Ra IZA (Mw 121.75 127,60 126 Has
|| a |e | axe | at ate | oe | ath | a | ote | ot | | a | a | ate | ok | te
3 Rubid | Stroot ltr ko Niob | Malibden | Technet | Ruten Rod | Pallad | Srebm | Kadm Ind ma | Aacymon | Tellur Jod | Ksenm
Ę riżsS | TT ZET Ta R | [M | IS | Isa | 1902 | Gim | WSW | Ime | 20059 | DAJA | 2972 | 208980 | J0GOKI | 109987 | 222,018
ssCs | scBa | HESS | „Hf | mTa | wW | Re | Os | lt | saPt | au | wHg | mTl | Pb | saBi | Po | ast | 1Rn
Ę Cez [Aer galu | Hain Tanta | Wolfram | Ben sm Ind | Patra | Złoto Het ‘Tal ów | Bim | Polon Asi | Radon
a Laniiei
g mai | ŻEM 381,1 TEN) 383,1 TEJ BET 266,1
Ś nFr | Ra | 2708 | ang | josUnp | joglnh | yopUns | jglno | pone:
3 (rama Rad wwe
a -
= Kas [16] MAM T3038 Isjas | 5805 | lezsu | 1900 | less | IGR | DAM | [4567
lantarowce ace | Pr | goNd asm Gd | Th | Dy | Ho | «Er | Tm | „Yb | „Lu
Cer | Pramod | Heady remei_ | Samar ap | Gadalin | Testy Dyapen Hedin Erh Tul Inerh Let
mas | Diss | mana | 23748 | a66 | aver | ia | wiar [aioe | ase | S578 | zza | di | 260.1
aktynowce ai Th giPa ag! saNp Pu | sam | «Cm | «Bk ag Cf wEs | ioFm Md | igo | jolr
Tor | Pree Uran sp Huta : klur | Berkel | Kalifirn | Einstein | Fem | Mendclew| Nobel | Lorens
ELEKTROUJEMNOŚĆ wg PAULINGA
1H zHe
21 | 2 13 14 15 16 17
zLi 4Be sB 6C IN so 9F 1oNe
1.0 1,5 20 | 25 | 30 | 35 | 40
Na] Mg 3A1 | i4Si | isP | q6S | 17Cl] isAr
0,9 1,2 15 | 18 | 21 | 25 | 30
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
19K | zoCa | 21Se | 22Ti | 23V | 24Cr | 2s5Mn | 6Fe | 27Co | 2gNi | 29 Cu | zoZn | 31Ga | 32Ge | 33As | 34Se | 35Br | 36Kr
0,8 10 | 13 | 15 | 16 1,6 1.5 18 | 18 | 18 | 19 | 16 | 16 | 18 | 20 | 24 | 28
37Rb | 38Sr | 39Y | 40Zr |41Nb | aMo | 43Te | q4Ru | 4sRh | 46Pd | 47Ag | asCd | 4oln | soSn | s1Sb | szTe| szl | saXe
0,8 10 | 12 | 14 | 16 1,8 19 | 22 | 22 | 22 | 19 | 17 | 17 | 18 | 19 | 21 | 25
ssCs | s6Ba | szLa | 2 Hf| 73Ta | 74W | 7sRe |760S| mzlr | zsPt | 7oAu | soHg | si Tl | s2Pb | szBi | s4Po | ssAt | ssRn
07 | 09 | 11 | 13 | 15 17 19 | 22 | 22 | 22 | 24 | 19 | 18 | 18 | 19 | 20 | 22
g7Fr gsRa
07_|_09
ROZPUSZCZALNOŚĆ SOLI I WODOROTLENKÓW W WODZIE
[| cr | Br | F | No, | cH,coo | s* | so,” | so,” | co,” | sio,” | Cro,” | PO,” | OH |
M | R | R | R] R | R | R | R | R | R | R | R | N | R |
g Na | R | R | R | R | R [| R] R | R | R | R | R] R | R |
o fe | R | R | R] R | R [R] R | R | R] R] R | R | R
Bing’ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | - | R | R | R |
gio | R | R | - | R | R | N | N | R | - | - | N | N | N |
s [ag | N | N |N | R | R | N | N | T | N | - | N [NJ] - |
5
E
w
„ [Ba | R | R | R | R | R | ROT NUT N | N | N | N | ON | R |
Ss
ajar | R [| R |R]R | R | - | - | R] - | N |= TN TN
s [m | R | R | R | = | = [No] = | R] = | = | = | N | N |
S [pee [rt | ty N | R | Rk | N |-N | _N | _N | N | N [NN
=e jp | - | - | - | re | | Nn | N | - | N | - | N | NN |

\n
\n

3 [Be | R | R [R] R | R TN {TN | R [NN | = [TN TN |
© [Fe | R [R | - | R] = ]N |] - | R] = | N |] - [NN |
= | R- substancja rozpuszczalna; T- substancja trudno rozpuszczalna; N- substancja nierozpuszczalna;
'e' |- oznacza, ze dana substancja albo rozkłada się w wodzie, albo nie została otrzymana
is}
L+
= SZEREG ELEKTROCHEMICZNY METALI
Elektroda E'[v]
AVAF"
CC
Pb/ Pb?"
H,/2H"
Ag/Ag"
Hg/Hg""
Model odpowiedzi i schemat punktowania zadań.

\n
  1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie.
  2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za
\n

zapisanie schematu procesu.

\n
  1. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.
  2. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.
","answer_text_html":"

4 NH2CH,C-N-CH,COOH + HCl -> HECHT CH2COOH
2 i, NHąCI H
B W reakcji z NaOH - związek zachowuje się jak kwas Za dwa 2x1=2,0
4 W reakcji z HCI - związek zachowuje się jak zasada określenia
<A Właściwości amfoteryczne
= Np. Utwardzanie tłuszczów polega na wysycaniu wiązań wielokrotnych. Wyjaśnienie 1,0
2, Stosujemy wodór 1,0
= E CoH 1206 + 602 = 6CO2 + 6H2O Za 2 równania 2x1=2,0
CO, + Ca(OH) = CaCO; + HO
Spalono 0,3 g heksozy
Powstał I g CaCO;
Zasady przeliczania punktacji na stopnie szkolne
[niedostateczny || | ||| (00386 |]
dopuszczający 37-45 Za jedno zadanie min. 18 punktów.
46 - 66 Za jedno zadanie min. 21 punktów.
ldobry | 67 - 76 Za dwa zadania min. po 21 punktów.
bardzo dobry 77-83 Za dwa zadania min. po 24 punkty.
84-90 PT
ARKUSZ RECENZJI I OCENY
PISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII
Kod Imię i nazwisko
maturzysty egzaminatora
i nazwisko
maturzysty
(wpisać po rozkodo-
waniu pracy)
Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa
Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia
Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa
Treść merytoryczna FECeNzji: veecescessesessenseseesesecseeseceseeseusesseseesesecseesesseaeeseeseaseaeeaeeeseecaeeaeeaeaeeneeene®

\n
  1. a
\n

vo
5
Ę PEC
n
Gd 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000
a

\n
) 0.0.00000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000 0000000000 eee eee rere eee ee ere eee OOOO eee ee eee eee etree
\n

R Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa
nce Treść merytoryczna FEceNzji: veecescssseseesenseseesesecseesesseseeseuceseeseecesecseesenseseeseeseneeaeeseeessecaeeaeeeeanenerene®
N
A
FI A
kry REECE
oO
Łączna liczba punktów eeeseeceeceeeseeeeeeeseeeeees PTOPONOWANA OCENAL ceeecceeereeseeeeeeeseeseeeeeees
data i podpis egzaminatora
Decyzja Przewodniczacego PKE
data i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej
ARKUSZ RECENZJI I OCENY
PISEMNEJ PRACY MATURALNEJ Z CHEMII
Kod Imię i nazwisko
maturzysty egzaminatora
Imię
i nazwisko
maturzysty
(wpisać po rozkodo-
waniu pracy)
Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa
Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia
Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa
Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia
i
N
Gd
e)
Ę de ceeccececcceccaccecaccceceaucetececetecncetececsteaeseteanceteeseteaessteecsteessteesetenesstenessteesstenesetecesstenesstececetececetececseeee
a
g 2000040000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000000
N Numer zadania -.-.---e-eeeeeeeaeaaeaaeae012121221 Przydzielone punkty ----e--e-eeaea aaa aaeaccaa
R Treść merytoryczna FEceNzji: -eseeee esentia
Kcy
N
A
FI A
kry REECE
oO
Łączna liczba punktów ceeeseecceeeeeeeeeeeeeeseeeeees PLOPONOWANA OCENA 2.2-uuu aaa aa ea enea
data i podpis egzaminatora
Decyzja Przewodniczącego PKE
data i podpis Przewodniczącego Państwowej Komisji Egzaminacyjnej

","solutions":[]}