{"id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-podstawowa","number":"8","points":3,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (3 pkt)\nNapisz w formie jonowej równania reakcji chemicznych zachodz¹cych w probówkach: I, II i III.\nRównanie I\nRównanie II\nRównanie III\nH2O\nKOH(aq)\nNa2O\nH2SO4(aq)\nNaOH(aq)\nFeCl3(aq)\nII\nI\nIII\nCHO\nH - C - OH\nHO - C - H\nHO - C - H\nH - C - OH\nCH2OH\nCHO\nH - C - OH\nHO - C - H\nH - C - OH\nHO - C - H\nCH2OH\nCHO\nH - C - OH\nHO - C - H\nH - C - O H\nH - C - OH\nCH2OH\nCHO\nHO- C - H\nH - C - O H\nHO - C - H\nHO - C - H\nCH2OH\nA.\nC.\nB.\nD.\nCH2OH\nOH\nOH\nOH\nOH\nH\nH\nH\nH\nH\nI\n4\nArkusz I\nInformacja do zadania 9.\nSporz¹dzono dwa wodne roztwory soli:\nsiarczanu(VI) sodu,\nazotanu(III) sodu.","answer":null,"answer_text":"8.\nZa każde prawidłowo napisane równanie reakcji po 1 pkt.\nRównanie I Na2O + H2O 2Na+ + 2 OH-\nRównanie II OH- + H+ H2O\nlub 2H+ + SO4\n2-\n+ 2K+ + 2OH- 2K+ + SO4\n2- + 2H2O\nlub H+ + HSO4\n+ K+ + OH- K+ + HSO4\n- + H2O\nRównanie III Feł+ + 3 OH- Fe(OH)3\nlub Feł+ + łCl- + łNa+ + łOH- łNa+ + łCl- + Fe(OH)3\n1\n1\n1\n3\nZa odpowiedź: „Nie będzie miał odczynu obojętnego roztwór\nazotanu(III) sodu”; (nazwa lub wzór soli).\n1\nZa uzasadnienie np. „Azotan(III) sodu ulega w wodzie hydrolizie”\nlub „siarczan(VI) sodu nie hydrolizuje” lub inne poprawne\nuzasadnienie.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 8. (3 pkt)<br>Napisz w formie jonowej równania reakcji chemicznych zachodz¹cych w probówkach: I, II i III.<br>Równanie I<br>Równanie II<br>Równanie III<br>H2O<br>KOH(aq)<br>Na2O<br>H2SO4(aq)<br>NaOH(aq)<br>FeCl3(aq)<br>II<br>I<br>III<br>CHO<br>H - C - OH<br>HO - C - H<br>HO - C - H<br>H - C - OH<br>CH2OH<br>CHO<br>H - C - OH<br>HO - C - H<br>H - C - OH<br>HO - C - H<br>CH2OH<br>CHO<br>H - C - OH<br>HO - C - H<br>H - C - O H<br>H - C - OH<br>CH2OH<br>CHO<br>HO- C - H<br>H - C - O H<br>HO - C - H<br>HO - C - H<br>CH2OH<br>A.<br>C.<br>B.<br>D.<br>CH2OH<br>OH<br>OH<br>OH<br>OH<br>H<br>H<br>H<br>H<br>H<br>I<br>4<br>Arkusz I<br>Informacja do zadania 9.<br>Sporz¹dzono dwa wodne roztwory soli:<br>siarczanu(VI) sodu,<br>azotanu(III) sodu.</p>","answer_text_html":"<p>8.<br>Za każde prawidłowo napisane równanie reakcji po 1 pkt.<br>Równanie I Na2O + H2O 2Na+ + 2 OH-<br>Równanie II OH- + H+ H2O<br>lub 2H+ + SO4<br>2-</p>\n<ul><li>2K+ + 2OH- 2K+ + SO4</li></ul>\n<p>2- + 2H2O<br>lub H+ + HSO4</p>\n<ul><li>K+ + OH- K+ + HSO4</li><li>+ H2O</li></ul>\n<p>Równanie III Feł+ + 3 OH- Fe(OH)3<br>lub Feł+ + łCl- + łNa+ + łOH- łNa+ + łCl- + Fe(OH)3<br>1<br>1<br>1<br>3<br>Za odpowiedź: „Nie będzie miał odczynu obojętnego roztwór<br>azotanu(III) sodu”; (nazwa lub wzór soli).<br>1<br>Za uzasadnienie np. „Azotan(III) sodu ulega w wodzie hydrolizie”<br>lub „siarczan(VI) sodu nie hydrolizuje” lub inne poprawne<br>uzasadnienie.<br>1</p>","solutions":[]}