{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-2/zad/2","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-2","number":"2","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 2\nPoniżej przedstawiono szereg problemów związanych z właściwościami chloru:\nA. - Określ budowę atomu chloru (*CI) podając:\ne skład jądra atomowego,\ne konfigurację elektronową.\nB. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać między innymi działając w podwyższonej\ntemperaturze kwasem solnym na tlenek manganu(IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są:\nchlorek manganu(II) i woda.\nNapisz równanie opisanej reakcji (współczynniki stechiometryczne należy dobrać metodą bilansu\nelektronowego). Oblicz jaką objętość (w dm?) w warunkach normalnych zajmie chlor, jeżeli\nw reakcji użyto 50 cm? 20% kwasu o gęstości p = 1,1 g/cm’, przy założeniu, że reakcja przebiega\nze 100% wydajnością.\nC. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami. Między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy\nchlorek sodu. Napisz równanie reakcji syntezy chlorku sodu.\nPisząc konfigurację elektronową atomów i jonów obu pierwiastków oraz uwzględniając wartości\nich elektroujemności wyjaśnij jak dochodzi do utworzenia wiązania. Określ typ tego wiązania.\n= D. 'Wdwóch probówkach znajdują się wodne roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne\nOo metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji,\n2 lub zaznaczajac, ze reakcja nie zachodzi.\n&\ns E. Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g\n2 substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNO3, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Po\no wysuszeniu osad ważył 1,96 gramów.\nĘ F*. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VI i VII stopniu\n5 utlenienia.\niS e Napisz wzory tlenków chloru na I, III i VII stopniu utlenienia.\n> e Tlenki chloru mają charakter kwasowy. Reagują w określonych warunkach z zasadami. Napisz\nR równania reakcji tlenku chloru(1il) i tlenku chloru(VID z NaOH, oraz podaj nazwy tlenowych\nR soli chloru będących produktami tych reakcji (kwasy, których pochodnymi są te sole to kwasy\nE jednoprotonowe).\n= F**. Na skalę techniczną chlor otrzymuje się przeprowadzając elektrolizę stopionego NaCl lub jego\n2, wodnego roztworu.\n= Napisz równania reakcji elektrodowych, które zachodzą podczas elektrolizy stopionego NaCl i jego\nwodnego roztworu. Oblicz ile dm* chloru (w warunkach normalnych) można otrzymać poddając\nelektrolizie 29,25 g stopionego chlorku sodu, przy założeniu 80% wydajności procesu elektrolizy.\nG*. Przeprowadzono następujące doświadczenie.\nDo trzech probówek zawierających roztwory: KF, KBr, KI dodano wodę chlorową.\nZa pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zachodzące w poszczególnych probówkach lub\nzaznacz, że reakcja nie zachodzi. Sformułuj wniosek, który wynika z tego doświadczenia.\nG**, Podczas rozcieńczania SbCl; w wodzie wytrąca się biały osad SbOCI i po pewnym czasie ustala się\nstan równowagi, który możemy zilustrować równaniem:\nSbCl;+H,O = SbOCI+2HCI\nOkreśl, w którą stronę przesunie się równowaga tej reakcji jeżeli do układu dodamy więcej wody.\nSwój wniosek uzasadnij w oparciu o regułę przekory.","answer":"A, B","answer_text":"2 zdajacych,\no - polecenia oznaczone gwiazdką (np. G*) - przeznaczone do rozwiązania obok poleceń A, B\n2 przez zdających, którzy realizowali chemię w wymiarze mniejszym niż 8 godzin w cyklu\nR kształcenia, np. klasy o profilu ogólnym; (zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-2/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":"ocr","answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 2
Poniżej przedstawiono szereg problemów związanych z właściwościami chloru:
A. - Określ budowę atomu chloru (*CI) podając:
e skład jądra atomowego,
e konfigurację elektronową.
B. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać między innymi działając w podwyższonej
temperaturze kwasem solnym na tlenek manganu(IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są:
chlorek manganu(II) i woda.
Napisz równanie opisanej reakcji (współczynniki stechiometryczne należy dobrać metodą bilansu
elektronowego). Oblicz jaką objętość (w dm?) w warunkach normalnych zajmie chlor, jeżeli
w reakcji użyto 50 cm? 20% kwasu o gęstości p = 1,1 g/cm’, przy założeniu, że reakcja przebiega
ze 100% wydajnością.
C. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami. Między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy
chlorek sodu. Napisz równanie reakcji syntezy chlorku sodu.
Pisząc konfigurację elektronową atomów i jonów obu pierwiastków oraz uwzględniając wartości
ich elektroujemności wyjaśnij jak dochodzi do utworzenia wiązania. Określ typ tego wiązania.
= D. 'Wdwóch probówkach znajdują się wodne roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne
Oo metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji,
2 lub zaznaczajac, ze reakcja nie zachodzi.
&
s E. Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g
2 substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNO3, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Po
o wysuszeniu osad ważył 1,96 gramów.
Ę F*. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VI i VII stopniu
5 utlenienia.
iS e Napisz wzory tlenków chloru na I, III i VII stopniu utlenienia.

\n
e Tlenki chloru mają charakter kwasowy. Reagują w określonych warunkach z zasadami. Napisz
\n

R równania reakcji tlenku chloru(1il) i tlenku chloru(VID z NaOH, oraz podaj nazwy tlenowych
R soli chloru będących produktami tych reakcji (kwasy, których pochodnymi są te sole to kwasy
E jednoprotonowe).
= F**. Na skalę techniczną chlor otrzymuje się przeprowadzając elektrolizę stopionego NaCl lub jego
2, wodnego roztworu.
= Napisz równania reakcji elektrodowych, które zachodzą podczas elektrolizy stopionego NaCl i jego
wodnego roztworu. Oblicz ile dm* chloru (w warunkach normalnych) można otrzymać poddając
elektrolizie 29,25 g stopionego chlorku sodu, przy założeniu 80% wydajności procesu elektrolizy.
G*. Przeprowadzono następujące doświadczenie.
Do trzech probówek zawierających roztwory: KF, KBr, KI dodano wodę chlorową.
Za pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zachodzące w poszczególnych probówkach lub
zaznacz, że reakcja nie zachodzi. Sformułuj wniosek, który wynika z tego doświadczenia.
G**, Podczas rozcieńczania SbCl; w wodzie wytrąca się biały osad SbOCI i po pewnym czasie ustala się
stan równowagi, który możemy zilustrować równaniem:
SbCl;+H,O = SbOCI+2HCI
Określ, w którą stronę przesunie się równowaga tej reakcji jeżeli do układu dodamy więcej wody.
Swój wniosek uzasadnij w oparciu o regułę przekory.

","answer_text_html":"

2 zdajacych,
o - polecenia oznaczone gwiazdką (np. G*) - przeznaczone do rozwiązania obok poleceń A, B
2 przez zdających, którzy realizowali chemię w wymiarze mniejszym niż 8 godzin w cyklu
R kształcenia, np. klasy o profilu ogólnym; (zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje

","solutions":[]}