{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-2/zad/3","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-2","number":"3","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3\nPoniżej przedstawiono schemat otrzymywania różnych związków wapnia:\n- temp. -900C,\nD J\ncxconsl af.\nAta Ca -$>E-5>A\nosa Ouro.\nB G\nA. Za pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy związków: A, B, D, E, G, J.\nC. Pisząc odpowiednie równania reakcji zaproponuj dwie inne metody otrzymywania związku G niż\nzaznaczona na schemacie.\nD. Określ odczyn wodnego roztworu związku D. Swój wniosek uzasadnij pisząc odpowiednie\nrównania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.\n= E. Oblicz ile moli, ile dm* (w warunkach normalnych), i ile cząsteczek gazu wydzieli się w reakcji\ns 0,5 g wapnia z wodą. Należy przyjąć 100% wydajność tej reakcji.\n& F. Pisząc konfigurację elektronową atomu Ca wyjaśnij dlaczego wapń występuje w związkach\nR wyłącznie na +II stopniu utlenienia.\n„2\n5 G*. Węglan wapnia w temperaturze około 900?C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Oblicz, ile dm? gazu\nZ (w warunkach normalnych) wydzieli się w tej reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg minerału\na zawierającego 95% CaCO;.\nN\n& G**, Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n3, wapnia CaC>. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\n= wówczas CaC> oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn. Oblicz, ile\n> dm? etynu można otrzymać z 50 kg koksu zawierającego 95% czystego węgla, zakładając, że obie\n4 reakcje zachodza z 80% wydajnoscia.\nE H*. Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n‘> wapnia CaC>. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\nEe wówczas CaC> oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn.\n= Zapisz równania reakcji i oblicz, ile dm? etynu (acetylenu) można otrzymać z 36 kg węgla,\nzakładając, że obie reakcje zachodzą z 100% wydajnością.\nH**, Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CaCl). Napisz równania procesów elektrodowych\noraz oblicz ile dm* gazów wydzieli się na każdej elektrodzie, jeżeli elektrolizie poddano 2 mole\nCaCl, a elektroliza spowodowała całkowity rozkład CaCh.\nI*. Do 10 cm* wodnego roztworu CaCl, dodano nadmiar roztworu NaaCO;. Otrzymany osad\nodsączono i wysuszono. Po wysuszeniu masa osadu wynosiła 2,5 g. Oblicz stężenie molowe\nroztworu CaCl (należy założyć, że wydajność reakcji wynosi 100%).\nI**, Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu CaCO3:\nCaCO3(st) -> CaO cry + COxs)\nwiedząc, że standardowe entalpie tworzenia reagentów wynoszą:\nAH? iy CaCO; = -1190,3 kJ/mol\nAH, CaO = - 636,4 kJ/mol\nAH? CO» = -398,8 kJ/mol","answer":null,"answer_text":"3 (w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego spalenia mieszaniny złożonej z 15 dm? etanu\n= i15 dm? etenu, przyjmujac, ze powietrze zawiera 20% objetosciowych tlenu.\nz\nG**. Roztworowi substancji powstającej w reakcji 4 o stężeniu 0,1 mol/dm* odpowiada pH = 3.\nOblicz przybliżoną wartość stopnia dysocjacji CH;COOH w tym roztworze i stałą dysocjacji tego\nkwasu.\nH*. Substancję powstającą w reakcji nr 1 można również otrzymać z etanu. Napisz równanie\notrzymywania tej substancji z etanu, określ typ tej reakcji posługując się podziałem\ncharakterystycznym dla chemii organicznej, oraz warunek jej przebiegu.\nH**, Oblicz entalpię reakcji: CzHągy + 3 Oxg = 2 COxy + 2 HOw) znając standardowe entalpie\ntworzenia CO» i CH :\nAH (CO; () = -393 kJ/mol,\nAH w (CoH4 ()) = 52 kJ/mol,\noraz entalpię tworzenia H>Og), która wynosi - 242 kJ/mol.\nZadanie 2\nPoniżej przedstawiono szereg problemów związanych z właściwościami chloru:\nA. - Określ budowę atomu chloru (*CI) podając:\ne skład jądra atomowego,\ne konfigurację elektronową.\nB. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać między innymi działając w podwyższonej\ntemperaturze kwasem solnym na tlenek manganu(IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są:\nchlorek manganu(II) i woda.\nNapisz równanie opisanej reakcji (współczynniki stechiometryczne należy dobrać metodą bilansu\nelektronowego). Oblicz jaką objętość (w dm?) w warunkach normalnych zajmie chlor, jeżeli\nw reakcji użyto 50 cm? 20% kwasu o gęstości p = 1,1 g/cm’, przy założeniu, że reakcja przebiega\nze 100% wydajnością.\nC. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami. Między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy\nchlorek sodu. Napisz równanie reakcji syntezy chlorku sodu.\nPisząc konfigurację elektronową atomów i jonów obu pierwiastków oraz uwzględniając wartości\nich elektroujemności wyjaśnij jak dochodzi do utworzenia wiązania. Określ typ tego wiązania.\n= D. 'Wdwóch probówkach znajdują się wodne roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne\nOo metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji,\n2 lub zaznaczajac, ze reakcja nie zachodzi.\n&\ns E. Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g\n2 substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNO3, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Po\no wysuszeniu osad ważył 1,96 gramów.\nĘ F*. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VI i VII stopniu","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-2/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 3
Poniżej przedstawiono schemat otrzymywania różnych związków wapnia:

\n\n

D J
cxconsl af.
Ata Ca -$>E-5>A
osa Ouro.
B G
A. Za pomocą równań reakcji przedstaw przemiany zaznaczone na powyższym schemacie.
B. Podaj nazwy związków: A, B, D, E, G, J.
C. Pisząc odpowiednie równania reakcji zaproponuj dwie inne metody otrzymywania związku G niż
zaznaczona na schemacie.
D. Określ odczyn wodnego roztworu związku D. Swój wniosek uzasadnij pisząc odpowiednie
równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.
= E. Oblicz ile moli, ile dm* (w warunkach normalnych), i ile cząsteczek gazu wydzieli się w reakcji
s 0,5 g wapnia z wodą. Należy przyjąć 100% wydajność tej reakcji.
& F. Pisząc konfigurację elektronową atomu Ca wyjaśnij dlaczego wapń występuje w związkach
R wyłącznie na +II stopniu utlenienia.
„2
5 G*. Węglan wapnia w temperaturze około 900?C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Oblicz, ile dm? gazu
Z (w warunkach normalnych) wydzieli się w tej reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg minerału
a zawierającego 95% CaCO;.
N
& G**, Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik
3, wapnia CaC>. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje
= wówczas CaC> oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn. Oblicz, ile

\n
dm? etynu można otrzymać z 50 kg koksu zawierającego 95% czystego węgla, zakładając, że obie
\n

4 reakcje zachodza z 80% wydajnoscia.
E H*. Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik
‘> wapnia CaC>. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje
Ee wówczas CaC> oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn.
= Zapisz równania reakcji i oblicz, ile dm? etynu (acetylenu) można otrzymać z 36 kg węgla,
zakładając, że obie reakcje zachodzą z 100% wydajnością.
H**, Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CaCl). Napisz równania procesów elektrodowych
oraz oblicz ile dm* gazów wydzieli się na każdej elektrodzie, jeżeli elektrolizie poddano 2 mole
CaCl, a elektroliza spowodowała całkowity rozkład CaCh.
I. Do 10 cm wodnego roztworu CaCl, dodano nadmiar roztworu NaaCO;. Otrzymany osad
odsączono i wysuszono. Po wysuszeniu masa osadu wynosiła 2,5 g. Oblicz stężenie molowe
roztworu CaCl (należy założyć, że wydajność reakcji wynosi 100%).
I**, Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu CaCO3:
CaCO3(st) -> CaO cry + COxs)
wiedząc, że standardowe entalpie tworzenia reagentów wynoszą:
AH? iy CaCO; = -1190,3 kJ/mol
AH, CaO = - 636,4 kJ/mol
AH? CO» = -398,8 kJ/mol

","answer_text_html":"

3 (w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego spalenia mieszaniny złożonej z 15 dm? etanu
= i15 dm? etenu, przyjmujac, ze powietrze zawiera 20% objetosciowych tlenu.
z
G*. Roztworowi substancji powstającej w reakcji 4 o stężeniu 0,1 mol/dm odpowiada pH = 3.
Oblicz przybliżoną wartość stopnia dysocjacji CH;COOH w tym roztworze i stałą dysocjacji tego
kwasu.
H*. Substancję powstającą w reakcji nr 1 można również otrzymać z etanu. Napisz równanie
otrzymywania tej substancji z etanu, określ typ tej reakcji posługując się podziałem
charakterystycznym dla chemii organicznej, oraz warunek jej przebiegu.
H**, Oblicz entalpię reakcji: CzHągy + 3 Oxg = 2 COxy + 2 HOw) znając standardowe entalpie
tworzenia CO» i CH :
AH (CO; () = -393 kJ/mol,
AH w (CoH4 ()) = 52 kJ/mol,
oraz entalpię tworzenia H>Og), która wynosi - 242 kJ/mol.
Zadanie 2
Poniżej przedstawiono szereg problemów związanych z właściwościami chloru:
A. - Określ budowę atomu chloru (*CI) podając:
e skład jądra atomowego,
e konfigurację elektronową.
B. Do celów laboratoryjnych chlor można otrzymać między innymi działając w podwyższonej
temperaturze kwasem solnym na tlenek manganu(IV). Produktami tej reakcji oprócz chloru są:
chlorek manganu(II) i woda.
Napisz równanie opisanej reakcji (współczynniki stechiometryczne należy dobrać metodą bilansu
elektronowego). Oblicz jaką objętość (w dm?) w warunkach normalnych zajmie chlor, jeżeli
w reakcji użyto 50 cm? 20% kwasu o gęstości p = 1,1 g/cm’, przy założeniu, że reakcja przebiega
ze 100% wydajnością.
C. Chlor reaguje z wieloma pierwiastkami. Między innymi z sodem, który spalany w chlorze tworzy
chlorek sodu. Napisz równanie reakcji syntezy chlorku sodu.
Pisząc konfigurację elektronową atomów i jonów obu pierwiastków oraz uwzględniając wartości
ich elektroujemności wyjaśnij jak dochodzi do utworzenia wiązania. Określ typ tego wiązania.
= D. 'Wdwóch probówkach znajdują się wodne roztwory chlorku sodu i chlorku glinu. Opisz dwie różne
Oo metody identyfikacji tych soli. Uzasadnij swoje propozycje pisząc odpowiednie równania reakcji,
2 lub zaznaczajac, ze reakcja nie zachodzi.
&
s E. Oblicz zawartość procentową czystego NaCl w pewnej próbce, jeżeli rozpuszczono w wodzie 0,9 g
2 substancji a następnie dodano nadmiar roztworu AgNO3, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Po
o wysuszeniu osad ważył 1,96 gramów.
Ę F*. Chlor w pewnych warunkach tworzy tlenki, w których występuje na I, III, IV, VI i VII stopniu

","solutions":[]}