{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/1","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"1","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 1\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji otrzymywania różnych związków organicznych z etenu (etylenu):\n(CH,COO),Ca\nle\n_ (©) Q Q (©\nCH,=CH, CH;CH,CI -*>+ CH,CH,OH -*> CH,CHO -=» CH,COOH\nO CH,COONa\nUWAGA: Rozwiazujac poszczególne polecenia pamiętaj, aby wzory związków organicznych przedstawiać w formie\npółstrukturalnej.\nA. Przedstaw za pomocą równań chemicznych reakcje zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy organicznych produktów powyższych reakcji.\nC. Oblicz, ile gramów związku organicznego powstanie w reakcji nr 7, zakładając że reakcja ta\nprzebiega z wydajnością 80%, a do reakcji użyto 2,8 g etenu.\na D. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g substancji powstającej\na w reakcji nr 4 w 150 gramach wody destylowanej.\n& E. Jaki jest odczyn roztworu substancji powstającej w reakcji nr 5. Uzasadnij odpowiedź pisząc\nS odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.\n2 F*. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy czterech związków o wzorze sumarycznym CH\n8 pamiętając, aby przynajmniej jeden z nich zawierał łańcuch rozgałęziony.\na F**, Z substancji powstającej w reakcji nr 2 i 7 można bezposrednio otrzymać substancję powstającą\nN w reakcji nr 4. Przebieg tej reakcji wymaga zastosowania silnego utleniacza np. manganianu(VII)\niS potasu. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji z użyciem tego utleniacza w środowisku\n= kwasu siarkowego(VI). Współczynniki stechiometryczne należy uzgodnić metodą bilansu\nR elektronowego.\n3 G*. Zapisz równania reakcji całkowitego spalania etanu i etenu. Oblicz objętość powietrza\n| (w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego spalenia mieszaniny złożonej z 15 dm? etanu\n8 i 15 dm’ etenu, przyjmując, że powietrze zawiera 20% objętościowych tlenu.\n3 G**, Roztworowi substancji powstającej w reakcji 4 o stężeniu 0,1 mol/dm* odpowiada pH = 3.\n= Oblicz przybliżoną wartość stopnia dysocjacji CH;COOH w tym roztworze i stałą dysocjacji tego\nkwasu.\nH*. Substancję powstającą w reakcji nr 1 można również otrzymać z etanu. Napisz równanie\notrzymywania tej substancji z etanu, określ typ tej reakcji posługując się podziałem\ncharakterystycznym dla chemii organicznej, oraz warunek jej przebiegu.\nH**. Oblicz entalpię reakcji: C-Hągy + 3 Oxg = 2 COxg + 2 HaOqs) znając standardowe entalpie\ntworzenia CO) i CH :\nAH (CO (y)) = -393 kJ/mol,\nAH ww (CHa (s) = 52 kJ/mol,\noraz entalpię tworzenia H>Ogg), która wynosi - 242 kJ/mol.","answer":null,"answer_text":"1. Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie. W wypadku poprawnej, ale niepełnej\nodpowiedzi należy przyznać połowę punktów.\n2. Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za zapisanie\nschematu procesu.\n3. Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.\n4. Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.\nZadanie 1.\nA Zapis 8 równań reakcji | 8x1-8,0\na\n3\n2\nŚ Za podanie 6nazw | 6x0,5=3,0\n5\nEJ\na\ns\nBS [ D |Stężenie=25% ||| ||| (0000000000 |Zaoblieznie | 80\nS OE er zza WJ\n4\n&\noC (podanie substratów i\nEe produktów reakcji)\nVII I Za bilans elektronow 2x1=2,0\n= Mn + 5e - Mn 5 4 Za dobranie *\nI ul współczynników\nC-4e>C 4 5 stechiometrycznych\nZadanie 2.\nA W skład jądra wchodzi: 17 protonów, 18 neutronów Za podanie składu jądra [1,0 |\nKonfiguracja elektronowa: K? L* M” lub 1s*2s'2p*3s*3p* lub [Ne]3s*3p* Za zapis konfiguracji [1,0 |\nry II Za ułożenie bilansu\nMn + 2e > Mn 2 1\n1 0\nCI- le> Cl 1 2\n[Na] K? LM! oddając I e tworzy [Na ] K? L* lub Za konfigurację 2x1=2,0\nNa] - 1s” 2s” 2p° 3s! oddając 1 e tworzy [Na ] 1s? 2s” 2p° elektronową atomów\n[CI] K? L’ M8 N’ przyjmując 1 e tworzy [CI] K? LS M*N* lub 1 jonów\nCI) 1s” 2s? 2p® 3s? 3p' prz jmując 1 e tworzy [CI] 1s 2s” 2p° 3s” 3p°\nStwierdzenie: wiązanie polega na elektrostatycznym przyciąganiu się jonów | Za wyjaśnienie istoty\nlub przedstawienie schematu tworzenia wiązania jonowego wiązania\nRóżnica elektroujemności: 2,1 [Zaobliczenie [0,5\ng np. Badamy odczyn roztworów za pomocą wskaźników: Opis toku 2x1,5=3,\n3 NaCl - odczyn obojętny; nie ulega hydrolizie; postępowania Oo\nĘ AICI; - odczyn kwaśny: AT\" + 3 HO = Al(OH); + 3 H* Za równania reakcji\n5 np. Dodajemy do obu roztworów NaOH: (zapis jonowy lub 2x1=2,0\n‘Ss w probówce z NaCl osad nie wytrącił się cząsteczkowy)\n8 w probówce z AICI; wytrąca się osad Al(OH);\n2 AICI, + 3 NaOH = Al(OH); + 3 NaCl\n8 F** | Stopiony NaCl: K:Na +e=Na 4 równania 4x0,5=2,\no A:Cl-e=% Ch elektrodowe o\nEJ Roztwór wodny: K: 2 HH O+2e=20H +H)\nN A: 2CI -2e=Clh\nn\ng Położenie stanu równowagi reakcji przesunie się w prawo [Wskazanie © | |1,0 |\n= Uzasadnienie w oparciu o regułę przekory [Uzasadnienie | |1,0 |\nĘ .\n= Zadanie 3.\nA 1. Ca+2H,O=Ca(OH) + Ho Za 8 równań reakcji 8x1=8,0\n2. Ca+2 HCl= CaCl, + Hy\n3. Ca +2 CH;COOH = Ca(CH;COO), + Hy\n4. 2Ca+O,=2 CaO\n5. CaO + HO = Ca(OH),\n6. 3 Ca(OH); + 2 H3PO4 = Ca;(PO4)> + 6 H2O","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 1<br>Poniżej przedstawiono schemat reakcji otrzymywania różnych związków organicznych z etenu (etylenu):<br>(CH,COO),Ca<br>le<br>_ (©) Q Q (©<br>CH,=CH, CH;CH,CI -<em>&gt;+ CH,CH,OH -</em>&gt; CH,CHO -=» CH,COOH<br>O CH,COONa<br>UWAGA: Rozwiazujac poszczególne polecenia pamiętaj, aby wzory związków organicznych przedstawiać w formie<br>półstrukturalnej.<br>A. Przedstaw za pomocą równań chemicznych reakcje zaznaczone na powyższym schemacie.<br>B. Podaj nazwy organicznych produktów powyższych reakcji.<br>C. Oblicz, ile gramów związku organicznego powstanie w reakcji nr 7, zakładając że reakcja ta<br>przebiega z wydajnością 80%, a do reakcji użyto 2,8 g etenu.<br>a D. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g substancji powstającej<br>a w reakcji nr 4 w 150 gramach wody destylowanej.<br>&amp; E. Jaki jest odczyn roztworu substancji powstającej w reakcji nr 5. Uzasadnij odpowiedź pisząc<br>S odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.<br>2 F*. Napisz wzory półstrukturalne i podaj nazwy czterech związków o wzorze sumarycznym CH<br>8 pamiętając, aby przynajmniej jeden z nich zawierał łańcuch rozgałęziony.<br>a F**, Z substancji powstającej w reakcji nr 2 i 7 można bezposrednio otrzymać substancję powstającą<br>N w reakcji nr 4. Przebieg tej reakcji wymaga zastosowania silnego utleniacza np. manganianu(VII)<br>iS potasu. Napisz w formie cząsteczkowej równanie reakcji z użyciem tego utleniacza w środowisku<br>= kwasu siarkowego(VI). Współczynniki stechiometryczne należy uzgodnić metodą bilansu<br>R elektronowego.<br>3 G*. Zapisz równania reakcji całkowitego spalania etanu i etenu. Oblicz objętość powietrza<br>| (w warunkach normalnych) potrzebną do całkowitego spalenia mieszaniny złożonej z 15 dm? etanu<br>8 i 15 dm’ etenu, przyjmując, że powietrze zawiera 20% objętościowych tlenu.<br>3 G<em>*, Roztworowi substancji powstającej w reakcji 4 o stężeniu 0,1 mol/dm</em> odpowiada pH = 3.<br>= Oblicz przybliżoną wartość stopnia dysocjacji CH;COOH w tym roztworze i stałą dysocjacji tego<br>kwasu.<br>H*. Substancję powstającą w reakcji nr 1 można również otrzymać z etanu. Napisz równanie<br>otrzymywania tej substancji z etanu, określ typ tej reakcji posługując się podziałem<br>charakterystycznym dla chemii organicznej, oraz warunek jej przebiegu.<br>H**. Oblicz entalpię reakcji: C-Hągy + 3 Oxg = 2 COxg + 2 HaOqs) znając standardowe entalpie<br>tworzenia CO) i CH :<br>AH (CO (y)) = -393 kJ/mol,<br>AH ww (CHa (s) = 52 kJ/mol,<br>oraz entalpię tworzenia H&gt;Ogg), która wynosi - 242 kJ/mol.</p>","answer_text_html":"<ol><li>Punkty przyznawane są za całkowicie poprawne rozwiązanie. W wypadku poprawnej, ale niepełnej</li></ol>\n<p>odpowiedzi należy przyznać połowę punktów.</p>\n<ol><li>Jeżeli polecenie brzmiało „zapisz równanie reakcji” - nie przydziela się punktów za zapisanie</li></ol>\n<p>schematu procesu.</p>\n<ol><li>Brak jednostek w obliczeniach obniża punktację o 0,5 pkt.</li><li>Inne niż modelowe rozwiązanie należy ocenić zgodnie z podaną punktacją.</li></ol>\n<p>Zadanie 1.<br>A Zapis 8 równań reakcji | 8x1-8,0<br>a<br>3<br>2<br>Ś Za podanie 6nazw | 6x0,5=3,0<br>5<br>EJ<br>a<br>s<br>BS [ D |Stężenie=25% ||| ||| (0000000000 |Zaoblieznie | 80<br>S OE er zza WJ<br>4<br>&amp;<br>oC (podanie substratów i<br>Ee produktów reakcji)<br>VII I Za bilans elektronow 2x1=2,0<br>= Mn + 5e - Mn 5 4 Za dobranie *<br>I ul współczynników<br>C-4e&gt;C 4 5 stechiometrycznych<br>Zadanie 2.<br>A W skład jądra wchodzi: 17 protonów, 18 neutronów Za podanie składu jądra [1,0 |<br>Konfiguracja elektronowa: K? L* M” lub 1s<em>2s&#x27;2p</em>3s<em>3p</em> lub [Ne]3s<em>3p</em> Za zapis konfiguracji [1,0 |<br>ry II Za ułożenie bilansu<br>Mn + 2e &gt; Mn 2 1<br>1 0<br>CI- le&gt; Cl 1 2<br>[Na] K? LM! oddając I e tworzy [Na ] K? L* lub Za konfigurację 2x1=2,0<br>Na] - 1s” 2s” 2p° 3s! oddając 1 e tworzy [Na ] 1s? 2s” 2p° elektronową atomów<br>[CI] K? L’ M8 N’ przyjmując 1 e tworzy [CI] K? LS M<em>N</em> lub 1 jonów<br>CI) 1s” 2s? 2p® 3s? 3p&#x27; prz jmując 1 e tworzy [CI] 1s 2s” 2p° 3s” 3p°<br>Stwierdzenie: wiązanie polega na elektrostatycznym przyciąganiu się jonów | Za wyjaśnienie istoty<br>lub przedstawienie schematu tworzenia wiązania jonowego wiązania<br>Różnica elektroujemności: 2,1 [Zaobliczenie [0,5<br>g np. Badamy odczyn roztworów za pomocą wskaźników: Opis toku 2x1,5=3,<br>3 NaCl - odczyn obojętny; nie ulega hydrolizie; postępowania Oo<br>Ę AICI; - odczyn kwaśny: AT&quot; + 3 HO = Al(OH); + 3 H* Za równania reakcji<br>5 np. Dodajemy do obu roztworów NaOH: (zapis jonowy lub 2x1=2,0<br>‘Ss w probówce z NaCl osad nie wytrącił się cząsteczkowy)<br>8 w probówce z AICI; wytrąca się osad Al(OH);<br>2 AICI, + 3 NaOH = Al(OH); + 3 NaCl<br>8 F** | Stopiony NaCl: K:Na +e=Na 4 równania 4x0,5=2,<br>o A:Cl-e=% Ch elektrodowe o<br>EJ Roztwór wodny: K: 2 HH O+2e=20H +H)<br>N A: 2CI -2e=Clh<br>n<br>g Położenie stanu równowagi reakcji przesunie się w prawo [Wskazanie © | |1,0 |<br>= Uzasadnienie w oparciu o regułę przekory [Uzasadnienie | |1,0 |<br>Ę .<br>= Zadanie 3.<br>A 1. Ca+2H,O=Ca(OH) + Ho Za 8 równań reakcji 8x1=8,0</p>\n<ol><li>Ca+2 HCl= CaCl, + Hy</li><li>Ca +2 CH;COOH = Ca(CH;COO), + Hy</li><li>2Ca+O,=2 CaO</li><li>CaO + HO = Ca(OH),</li><li>3 Ca(OH); + 2 H3PO4 = Ca;(PO4)&gt; + 6 H2O</li></ol>","solutions":[]}