{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad/3","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3","number":"3","points":null,"ptype":"closed","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"podstawowa","text":"Zadanie 3\nPoniżej przedstawiono schemat otrzymywania różnych związków wapnia:\ntemp. ~900°C E\nD J\ncxconsl af.\nosa Ouro.\nB G\nA. Za pomoca równań reakcji przedstaw przemiany zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy związków: A, B, D, E, G, J.\nC. Pisząc odpowiednie równania reakcji zaproponuj dwie inne metody otrzymywania związku G niż\nzaznaczona na schemacie.\nD. Określ odczyn wodnego roztworu związku D. Swój wniosek uzasadnij pisząc odpowiednie\nrównania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.\n= E. Oblicz ile moli, ile dm* (w warunkach normalnych), i ile cząsteczek gazu wydzieli się w reakcji\nx 0,5 g wapnia z wodą. Należy przyjąć 100% wydajność tej reakcji.\n& F. Pisząc konfigurację elektronową atomu Ca wyjaśnij dlaczego wapń występuje w związkach\nR wyłącznie na +II stopniu utlenienia.\n„2\n& G*. Węglan wapnia w temperaturze około 900°C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Oblicz, ile dm? gazu\nZ (w warunkach normalnych) wydzieli się w tej reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg minerału\na zawierającego 95% CaCO;.\nN\n& G**, Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n3, wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\n= wówczas CaC oraz tlenek wegla(II). W reakcji wegliku wapnia z wodą powstaje etyn. Oblicz, ile\n> dm? etynu można otrzymać z 50 kg koksu zawierającego 95% czystego węgla, zakładając, że obie\n4 reakcje zachodzą z 80% wydajnością.\nE H*. Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik\n‘> wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje\nEe wówczas CaC) oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn.\n= Zapisz równania reakcji i oblicz, ile dm* etynu (acetylenu) można otrzymać z 36 kg węgla,\nzakładając, że obie reakcje zachodzą z 100% wydajnością.\nH**, Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CaCl). Napisz równania procesów elektrodowych\noraz oblicz, ile dm* gazów wydzieli się na każdej elektrodzie, jeżeli elektrolizie poddano 2 mole\nCaCl, a elektroliza spowodowała całkowity rozkład CaCl.\nI*. Do 10 cm’? wodnego roztworu CaCl, dodano nadmiar roztworu NazCO3. Otrzymany osad\nodsączono i wysuszono. Po wysuszeniu masa osadu wynosiła 2,5 g. Oblicz stężenie molowe\nroztworu CaCl (należy założyć, że wydajność reakcji wynosi 100%).\nI**, Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu CaCO3:\nCaCO3(st) -> CaO cry + COxs)\nwiedząc, że standardowe entalpie tworzenia reagentów wynoszą:\nAH’ CaCO3 = -1190,3 kJ/mol\nAH wy CaO = - 636,4 kJ/mol\nAH wy CO2 = -398,8 kJ/mol","answer":null,"answer_text":"3 v Zestaw zawiera 5 zadań, z których należy wybrać trzy i ich rozwiązania przedstawić do oceny.\nE W arkuszu odpowiedzi należy wskazać numery zadań podając: „wybieram zadania nr ”.\nĘ\na v Każde zadanie zawiera:\nR - polecenia oznaczone literami A, B, przeznaczone do rozwiązania przez wszystkich\n8 zdających,\n3, - polecenia oznaczone gwiazdką (np. G*) - przeznaczone do rozwiązania obok poleceń A, B\na przez zdających, którzy realizowali chemię w wymiarze mniejszym niż 8 godzin w cyklu\nb kształcenia, np. klasy o profilu ogólnym; (zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje\na polecenia A, B, G*, H* oraz nie obejmuje polecen oznaczonych dwoma gwiazdkami:\nws G**, H** )\na > Wa\n> - polecenia oznaczone dwoma gwiazdkami (np. G**) przeznaczone do rozwiązania obok\nE poleceń A, B przez zdających z klas, w których chemia realizowana była w wymiarze\n= minimum 8 godzin w cyklu kształcenia, np. klasy o profilu biologiczno-chemicznym;\n(zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje polecenia A, B, G**, H** i nie obejmuje\nzadań G*, H* ).\nv Za pełne, poprawne rozwiązanie każdego zadania (rozwiązanie poleceń np. A, B, G*, H* )\nmożna uzyskać łącznie 30 punktów.\nv Podczas rozwiązywania zadań należy używać poprawnego języka chemicznego, prezentować tok\nrozumowania, a w zadaniach rachunkowych pamiętać o jednostkach.\nv Nie należy używać korektorów, ani czerwonego lub zielonego atramentu lub tuszu, gdyż są one\nzarezerwowane dla komisji egzaminacyjnych i egzaminatorów.\nv Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań - 5 godzin (300 minut).\nv Podczas rozwiązywania zadań można korzystać z załączonych tablic i kalkulatora.\npoufne, strona | z 8\nZadanie 1\nPoniżej przedstawiono schemat reakcji otrzymywania różnych związków organicznych z etenu (etylenu):\n(CH,COO),Ca\nle\n_ (©) Q Q (©\nCH,=CH, CH;CH,CI -*>+ CH,CH,OH -*> CH,CHO -=» CH,COOH\nO CH,COONa\nUWAGA: Rozwiazujac poszczególne polecenia pamiętaj, aby wzory związków organicznych przedstawiać w formie\npółstrukturalnej.\nA. Przedstaw za pomocą równań chemicznych reakcje zaznaczone na powyższym schemacie.\nB. Podaj nazwy organicznych produktów powyższych reakcji.\nC. Oblicz, ile gramów związku organicznego powstanie w reakcji nr 7, zakładając że reakcja ta\nprzebiega z wydajnością 80%, a do reakcji użyto 2,8 g etenu.\na D. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g substancji powstającej\na w reakcji nr 4 w 150 gramach wody destylowanej.\n& E. Jaki jest odczyn roztworu substancji powstającej w reakcji nr 5. Uzasadnij odpowiedź pisząc\nS odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-podstawowa-3/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 3
Poniżej przedstawiono schemat otrzymywania różnych związków wapnia:
temp. ~900°C E
D J
cxconsl af.
osa Ouro.
B G
A. Za pomoca równań reakcji przedstaw przemiany zaznaczone na powyższym schemacie.
B. Podaj nazwy związków: A, B, D, E, G, J.
C. Pisząc odpowiednie równania reakcji zaproponuj dwie inne metody otrzymywania związku G niż
zaznaczona na schemacie.
D. Określ odczyn wodnego roztworu związku D. Swój wniosek uzasadnij pisząc odpowiednie
równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.
= E. Oblicz ile moli, ile dm* (w warunkach normalnych), i ile cząsteczek gazu wydzieli się w reakcji
x 0,5 g wapnia z wodą. Należy przyjąć 100% wydajność tej reakcji.
& F. Pisząc konfigurację elektronową atomu Ca wyjaśnij dlaczego wapń występuje w związkach
R wyłącznie na +II stopniu utlenienia.
„2
& G*. Węglan wapnia w temperaturze około 900°C ulega rozkładowi na dwa tlenki. Oblicz, ile dm? gazu
Z (w warunkach normalnych) wydzieli się w tej reakcji, jeżeli rozkładowi uległo 500 kg minerału
a zawierającego 95% CaCO;.
N
& G**, Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik
3, wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje
= wówczas CaC oraz tlenek wegla(II). W reakcji wegliku wapnia z wodą powstaje etyn. Oblicz, ile

\n
dm? etynu można otrzymać z 50 kg koksu zawierającego 95% czystego węgla, zakładając, że obie
\n

4 reakcje zachodzą z 80% wydajnością.
E H*. Jednym z ważniejszych związków wapnia wykorzystywanych w syntezie organicznej jest węglik
‘> wapnia CaC. Otrzymuje się go w wyniku spiekania tlenku wapnia z koksem (węglem). Powstaje
Ee wówczas CaC) oraz tlenek wegla(II). W reakcji węgliku wapnia z wodą powstaje etyn.
= Zapisz równania reakcji i oblicz, ile dm* etynu (acetylenu) można otrzymać z 36 kg węgla,
zakładając, że obie reakcje zachodzą z 100% wydajnością.
H**, Przeprowadzono elektrolizę wodnego roztworu CaCl). Napisz równania procesów elektrodowych
oraz oblicz, ile dm* gazów wydzieli się na każdej elektrodzie, jeżeli elektrolizie poddano 2 mole
CaCl, a elektroliza spowodowała całkowity rozkład CaCl.
I*. Do 10 cm’? wodnego roztworu CaCl, dodano nadmiar roztworu NazCO3. Otrzymany osad
odsączono i wysuszono. Po wysuszeniu masa osadu wynosiła 2,5 g. Oblicz stężenie molowe
roztworu CaCl (należy założyć, że wydajność reakcji wynosi 100%).
I**, Oblicz standardową entalpię reakcji rozkładu CaCO3:
CaCO3(st) -> CaO cry + COxs)
wiedząc, że standardowe entalpie tworzenia reagentów wynoszą:
AH’ CaCO3 = -1190,3 kJ/mol
AH wy CaO = - 636,4 kJ/mol
AH wy CO2 = -398,8 kJ/mol

","answer_text_html":"

3 v Zestaw zawiera 5 zadań, z których należy wybrać trzy i ich rozwiązania przedstawić do oceny.
E W arkuszu odpowiedzi należy wskazać numery zadań podając: „wybieram zadania nr ”.
Ę
a v Każde zadanie zawiera:
R - polecenia oznaczone literami A, B, przeznaczone do rozwiązania przez wszystkich
8 zdających,
3, - polecenia oznaczone gwiazdką (np. G*) - przeznaczone do rozwiązania obok poleceń A, B
a przez zdających, którzy realizowali chemię w wymiarze mniejszym niż 8 godzin w cyklu
b kształcenia, np. klasy o profilu ogólnym; (zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje
a polecenia A, B, G, H oraz nie obejmuje polecen oznaczonych dwoma gwiazdkami:
ws G, H )
a > Wa

\n
- polecenia oznaczone dwoma gwiazdkami (np. G**) przeznaczone do rozwiązania obok
\n

E poleceń A, B przez zdających z klas, w których chemia realizowana była w wymiarze
= minimum 8 godzin w cyklu kształcenia, np. klasy o profilu biologiczno-chemicznym;
(zestaw poleceń w jednym zadaniu obejmuje polecenia A, B, G, H i nie obejmuje
zadań G, H ).
v Za pełne, poprawne rozwiązanie każdego zadania (rozwiązanie poleceń np. A, B, G, H )
można uzyskać łącznie 30 punktów.
v Podczas rozwiązywania zadań należy używać poprawnego języka chemicznego, prezentować tok
rozumowania, a w zadaniach rachunkowych pamiętać o jednostkach.
v Nie należy używać korektorów, ani czerwonego lub zielonego atramentu lub tuszu, gdyż są one
zarezerwowane dla komisji egzaminacyjnych i egzaminatorów.
v Czas przeznaczony na rozwiązywanie zadań - 5 godzin (300 minut).
v Podczas rozwiązywania zadań można korzystać z załączonych tablic i kalkulatora.
poufne, strona | z 8
Zadanie 1
Poniżej przedstawiono schemat reakcji otrzymywania różnych związków organicznych z etenu (etylenu):
(CH,COO),Ca
le
_ (©) Q Q (©
CH,=CH, CH;CH,CI ->+ CH,CH,OH -> CH,CHO -=» CH,COOH
O CH,COONa
UWAGA: Rozwiazujac poszczególne polecenia pamiętaj, aby wzory związków organicznych przedstawiać w formie
półstrukturalnej.
A. Przedstaw za pomocą równań chemicznych reakcje zaznaczone na powyższym schemacie.
B. Podaj nazwy organicznych produktów powyższych reakcji.
C. Oblicz, ile gramów związku organicznego powstanie w reakcji nr 7, zakładając że reakcja ta
przebiega z wydajnością 80%, a do reakcji użyto 2,8 g etenu.
a D. Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 50 g substancji powstającej
a w reakcji nr 4 w 150 gramach wody destylowanej.
& E. Jaki jest odczyn roztworu substancji powstającej w reakcji nr 5. Uzasadnij odpowiedź pisząc
S odpowiednie równania reakcji w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej skróconej.

","solutions":[]}