{"id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad/2","paper_id":"chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona","number":"2","points":null,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2002,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 2.\nModel odpowiedzi\nA 1. CH=CH +H,» CH=CH) Za 8 równań 8x1=8,0\nreakcji\n2. CH,=CH, +H,O -\"\"_ , CH;CH,OH J\n3.\np,T\n3 CHECH ---> Q\n4.\nH2SO.\n© + HNO, --> GM + HO\nc”\n8 5. CH=CH + HCl--» CH,=CHCI\ng 6. nCH)=CHCl-22_» [-CH)-CHCE],\nee\n< 7. CH=CH + H,0-“_y CH;CHO\n(o)\n= 8. np. CH;CHO + Ag,O-? » CH;COOH + 2Ag\nB CH=CH, eten (etylen) Za 8 nazw 8x0,5=4,0\nĘ CH;CH>OH etanol (alhohol etylowy)\n| [O_o\no benzen nitrobenzen\n> CH,=CHCI chloroeten (chlorek winylu)\nR [-CH;-CHCI-], polichlorek winylu (PCV)\nb CH;CHO etanal (adehyd octowy)\n4 CH;COOH kwas etanowy (kwas octowy)\n~ [e 1. addycja lub przyłączanie, uwodornienie, Za 8 nazw 8x0,5=4,0\nŚŚ 2. addycja lub przyłączanie,\no 3. trimeryzacja lub polimeryzacja,\n& 4. substytucja lub podstawienie, nitrowanie,\n= 5. addycja lub przyłączanie,\n6. polimeryzacja,\n7. addycja lub przyłączanie,\n8. utlenianie lub próba Tollensa, próba Trommera.\n2CH=CH + 50; = 4CO, + 24,0\nWydziela się 2614 KJ\nE 1. 2C,;HsOH + 2Na = 2C,HsONa + H> Za 6 równań | 6x1=6,0\n2. 2CH;COOH + 2Na = 2CH;COONa + Hy\n3. C,HsOH + NaOH = reakcja nie zachodzi\n4. CH;COOH + NaOH = CH;COONa + HO\n5. C.H;OH + CuO = CH;CHO + Cu + H+ O\n6. 2CH;COOH + CuO = (CH;COO),Cu + HO\nNp. : W reakcji z Na etanol i kwas octowy zachowują się jak kwasy. Za 4 wnioski | 4x1=4,0\nW reakcji z NaOH tylko kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO kwas octowy zachowuje się jak kwas.\nW reakcji z CuO etanol zachowuje się jak reduktor (ulega utlenieniu), (etanol\nnie wykazuje właściwości kwasu).","answer":null,"answer_text":"2 F. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział\nE w kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:\nw 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20\nS HCI + CH;COONa = CH;COOH + NaCl\n„o CGHs;sONa + CO, + HO = CGH;OH + NaHCO;\n3, H)SO, + NaCl = HCI + NaHSO4\nĘ\nN\nĄ Zadanie 2.\n&\nS Etyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków\n3 organicznych.\no\n> A. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki\nzachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)\nCHsCH;OH\nic\nCH;=FCH; NO;\nZO. Ho |\nCH3COOH <+g-CH;CZH *7- CH=CH -z- OC a ©\n| 5\nCH;=CHCI\n| 6\n[-CHz-CH-ln\nd\nB. Podaj nazwy związków organicznych występujących w powyższym schemacie.\nC. Stosując podział typowy dla chemii organicznej podaj typy lub nazwy przemian\noznaczonych na powyższym schemacie nr 1-8.\nD. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).\nOblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g\nacetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,\na reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.\nE. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano\ndoświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:\nNa NaOH CuO\n= C)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH CzHSOH A &CH;COOH\nż\na Zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie\n2 zachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają","solution":null,"image":"img/chemia-2002-maj-matura-stara-rozszerzona/zad-2.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":9,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2002 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 2.<br>Model odpowiedzi<br>A 1. CH=CH +H,» CH=CH) Za 8 równań 8x1=8,0<br>reakcji</p>\n<ol><li>CH,=CH, +H,O -&quot;&quot;_ , CH;CH,OH J</li></ol>\n<p>3.<br>p,T<br>3 CHECH ---&gt; Q<br>4.<br>H2SO.<br>© + HNO, --&gt; GM + HO<br>c”<br>8 5. CH=CH + HCl--» CH,=CHCI<br>g 6. nCH)=CHCl-22_» [-CH)-CHCE],<br>ee<br>&lt; 7. CH=CH + H,0-“_y CH;CHO<br>(o)<br>= 8. np. CH;CHO + Ag,O-? » CH;COOH + 2Ag<br>B CH=CH, eten (etylen) Za 8 nazw 8x0,5=4,0<br>Ę CH;CH&gt;OH etanol (alhohol etylowy)<br>| [O_o<br>o benzen nitrobenzen</p>\n<blockquote>CH,=CHCI chloroeten (chlorek winylu)</blockquote>\n<p>R [-CH;-CHCI-], polichlorek winylu (PCV)<br>b CH;CHO etanal (adehyd octowy)<br>4 CH;COOH kwas etanowy (kwas octowy)<br>~ [e 1. addycja lub przyłączanie, uwodornienie, Za 8 nazw 8x0,5=4,0<br>ŚŚ 2. addycja lub przyłączanie,<br>o 3. trimeryzacja lub polimeryzacja,<br>&amp; 4. substytucja lub podstawienie, nitrowanie,<br>= 5. addycja lub przyłączanie,</p>\n<ol><li>polimeryzacja,</li><li>addycja lub przyłączanie,</li><li>utlenianie lub próba Tollensa, próba Trommera.</li></ol>\n<p>2CH=CH + 50; = 4CO, + 24,0<br>Wydziela się 2614 KJ<br>E 1. 2C,;HsOH + 2Na = 2C,HsONa + H&gt; Za 6 równań | 6x1=6,0</p>\n<ol><li>2CH;COOH + 2Na = 2CH;COONa + Hy</li><li>C,HsOH + NaOH = reakcja nie zachodzi</li><li>CH;COOH + NaOH = CH;COONa + HO</li><li>C.H;OH + CuO = CH;CHO + Cu + H+ O</li><li>2CH;COOH + CuO = (CH;COO),Cu + HO</li></ol>\n<p>Np. : W reakcji z Na etanol i kwas octowy zachowują się jak kwasy. Za 4 wnioski | 4x1=4,0<br>W reakcji z NaOH tylko kwas octowy zachowuje się jak kwas.<br>W reakcji z CuO kwas octowy zachowuje się jak kwas.<br>W reakcji z CuO etanol zachowuje się jak reduktor (ulega utlenieniu), (etanol<br>nie wykazuje właściwości kwasu).</p>","answer_text_html":"<p>2 F. Przeanalizuj poniższe równania reakcji, a następnie uszereguj kwasy biorące udział<br>E w kolejnych reakcjach według wzrastającej mocy:<br>w 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + CO, + H20<br>S HCI + CH;COONa = CH;COOH + NaCl<br>„o CGHs;sONa + CO, + HO = CGH;OH + NaHCO;<br>3, H)SO, + NaCl = HCI + NaHSO4<br>Ę<br>N<br>Ą Zadanie 2.<br>&amp;<br>S Etyn (acetylen) jest substancją, z której można otrzymać wiele innych związków<br>3 organicznych.<br>o</p>\n<blockquote>A. Zapisz i uzgodnij równania reakcji przedstawione na poniższym schemacie: (warunki</blockquote>\n<p>zachodzenia przemian zaznacz ogólnie, np. p, T, kat.)<br>CHsCH;OH<br>ic<br>CH;=FCH; NO;<br>ZO. Ho |<br>CH3COOH &lt;+g-CH;CZH *7- CH=CH -z- OC a ©<br>| 5<br>CH;=CHCI<br>| 6<br>[-CHz-CH-ln<br>d<br>B. Podaj nazwy związków organicznych występujących w powyższym schemacie.<br>C. Stosując podział typowy dla chemii organicznej podaj typy lub nazwy przemian<br>oznaczonych na powyższym schemacie nr 1-8.<br>D. Zapisz równanie reakcji całkowitego spalania etynu (acetylenu).<br>Oblicz, jaka ilość energii wydzieli się na sposób ciepła podczas całkowitego spalenia 52 g<br>acetylenu, wiedząc, że ciepło reakcji spalania 1 mola tego związku wynosi 1307 kJ/mol,<br>a reakcja zachodzi ze 100% wydajnością.<br>E. W celu zbadania właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) wykonano<br>doświadczenia zilustrowane poniższym rysunkiem:<br>Na NaOH CuO<br>= C)HsOH CH;COOH CyHsOH CH;COOH CzHSOH A &amp;CH;COOH<br>ż<br>a Zapisz równania reakcji zachodzących w probówkach 1-6 lub zaznacz, że reakcja nie<br>2 zachodzi. Określ, jakie właściwości etanolu i kwasu octowego (etanowego) potwierdzają</p>","solutions":[]}