{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad/8","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa","number":"8","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"podstawowa","text":"Zadanie 8. (2 pkt)\na) Korzystając z tablicy rozpuszczalności, zamieszczonej w dołączonej karcie\nwybranych tablic chemicznych podaj wzór sumaryczny związku chemicznego,\nktórego wodny roztwór może być użyty do rozróżnienia roztworów KCl i KNO3 na\ndrodze reakcji strącania osadów.\nWzór sumaryczny:\nb) Napisz, w formie jonowej skróconej, równanie reakcji strącenia tego osadu.\nForma jonowa skrócona:","answer":null,"answer_text":"8.\na) -za podanie wzoru odczynnika\nnp. AgNO3 lub CH3COOAg lub AgCH3COO\nlub Pb(NO3)2 lub (CH3COO)2Pb lub Pb(CH3COO)2\nb) - za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej\nAg+ + Cl- → AgCl\nlub Pb2+ + 2Cl- → PbCl2\n(można uznać zapis pełny jonowy z wykreślonymi jonami\npowtarzającymi się po obu stronach równania)\n1\n1\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-podstawowa/zad-8.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (podstawowa)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 8. (2 pkt)<br>a) Korzystając z tablicy rozpuszczalności, zamieszczonej w dołączonej karcie<br>wybranych tablic chemicznych podaj wzór sumaryczny związku chemicznego,<br>którego wodny roztwór może być użyty do rozróżnienia roztworów KCl i KNO3 na<br>drodze reakcji strącania osadów.<br>Wzór sumaryczny:<br>b) Napisz, w formie jonowej skróconej, równanie reakcji strącenia tego osadu.<br>Forma jonowa skrócona:</p>","answer_text_html":"<p>8.<br>a) -za podanie wzoru odczynnika<br>np. AgNO3 lub CH3COOAg lub AgCH3COO<br>lub Pb(NO3)2 lub (CH3COO)2Pb lub Pb(CH3COO)2<br>b) - za napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej<br>Ag+ + Cl- → AgCl<br>lub Pb2+ + 2Cl- → PbCl2<br>(można uznać zapis pełny jonowy z wykreślonymi jonami<br>powtarzającymi się po obu stronach równania)<br>1<br>1<br>2</p>","solutions":[]}