{"id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad/34","paper_id":"chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona","number":"34","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2005,"month":"grudzien","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 34. (3 pkt)\nPewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl3.\nStwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.\nNapisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.\nObliczenia:\nSymbol pierwiastka E:\nMateriał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 3\nChemia - grudzień 2005 r.\nInformacja do zadań 35. - 37.\nW reakcji przebiegającej według równania 2CO2(g)\n2CO(g) + O2(g) w pewnych warunkach\nciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0.","answer":null,"answer_text":"34.\nmetoda: 1.obliczenie liczby moli pierwiastka E na podstawie wzoru ECl3\n1 mol E - 1,5 mola Cl2\nx moli E - 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E\n2. obliczenie masy molowej pierwiastka E\n0,05 mola E - 2,8g\n1 mol E - x g x = 56 g/mol\nsymbol pierwiastka - Fe\n3\n2\nmetoda: 1. zapis równania reakcji 2E + 3Cl2 → 2ECl3\n2. interpretacja równania\n2 mole E - 3 mole Cl2\nx moli E - 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E\n3. obliczenie masy molowej E\n0,05 mola E - 2,8g\n1 mol E - x g x = 56 g/mol\nsymbol pierwiastka- Fe\nuwaga: zapis jednostki w obliczeniu masy molowej nie jest wymagany","solution":null,"image":"img/chemia-2005-grudzien-probna-rozszerzona/zad-34.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · grudzień 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 34. (3 pkt)<br>Pewien metal reaguje z chlorem cząsteczkowym dając sól o wzorze sumarycznym ECl3.<br>Stwierdzono, że 2,8 g tego metalu łączy się z 0,075 mola chloru cząsteczkowego.<br>Napisz symbol metalu jakiego użyto do reakcji. Wykonaj i zapisz niezbędne obliczenia.<br>Obliczenia:<br>Symbol pierwiastka E:<br>Materiał pomocniczy do doskonalenia nauczycieli w zakresie diagnozowania, oceniania i egzaminowania 3<br>Chemia - grudzień 2005 r.<br>Informacja do zadań 35. - 37.<br>W reakcji przebiegającej według równania 2CO2(g)<br>2CO(g) + O2(g) w pewnych warunkach<br>ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H &gt; 0.</p>","answer_text_html":"<p>34.<br>metoda: 1.obliczenie liczby moli pierwiastka E na podstawie wzoru ECl3<br>1 mol E - 1,5 mola Cl2<br>x moli E - 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E</p>\n<ol><li>obliczenie masy molowej pierwiastka E</li></ol>\n<p>0,05 mola E - 2,8g<br>1 mol E - x g x = 56 g/mol<br>symbol pierwiastka - Fe<br>3<br>2<br>metoda: 1. zapis równania reakcji 2E + 3Cl2 → 2ECl3</p>\n<ol><li>interpretacja równania</li></ol>\n<p>2 mole E - 3 mole Cl2<br>x moli E - 0,075 molaCl2 x = 0,05 mola E</p>\n<ol><li>obliczenie masy molowej E</li></ol>\n<p>0,05 mola E - 2,8g<br>1 mol E - x g x = 56 g/mol<br>symbol pierwiastka- Fe<br>uwaga: zapis jednostki w obliczeniu masy molowej nie jest wymagany</p>","solutions":[]}