{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/35","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"35","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 35. (2 pkt)\nW zbiorniku o pojemności 30 dm3 znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa\nw temperaturze 275K.\nOblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.\nObliczenia:","answer":null,"answer_text":"35. - za metodę, np.:\nzastosowanie równania Clapeyrona: pV = M\nm RT\n3\n1\n1\n3\ndm\n30\nhPa\n1520\nmol\nK\ndm\nhPa\n14\n,\n83\ng\n34\nK\n275\nM\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nza obliczenie masy molowej M = 17 g·mol-1\nlub M = 17 mol\ng\nlub zapis „1mol gazu ma masę 17 g”\n1\n1\n2\n- za poprawną klasyfikację:\nCO\n2\n3 - zasada\nNH +\n4 - kwas\n1\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-35.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"

Zadanie 35. (2 pkt)
W zbiorniku o pojemności 30 dm3 znajduje się 34 g gazu pod ciśnieniem 1520 hPa
w temperaturze 275K.
Oblicz masę molową tego gazu. Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.
Obliczenia:

","answer_text_html":"
  1. - za metodę, np.:
\n

zastosowanie równania Clapeyrona: pV = M
m RT
3
1
1
3
dm
30
hPa
1520
mol
K
dm
hPa
14
,
83
g
34
K
275
M
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
⋅
za obliczenie masy molowej M = 17 g·mol-1
lub M = 17 mol
g
lub zapis „1mol gazu ma masę 17 g”
1
1
2

\n\n

CO
2
3 - zasada
NH +
4 - kwas
1
1

","solutions":[]}