{"id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad/38","paper_id":"chemia-2005-maj-matura-rozszerzona","number":"38","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"matura","year":2005,"month":"maj","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 38. (3 pkt)\nOceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy\nN2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3\n∆H = - 92,4 kJ\na) obniżenie ciśnienia,\nb) podwyższenie temperatury,\nc) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.\na)\nb)\nc)\n5\nArkusz II","answer":null,"answer_text":"38. - za określenie wpływu czynników na ilość powstającego\namoniaku:\na) zmniejszenie (ilości amoniaku)\nb) zmniejszenie (ilości amoniaku)\nc) zwiększenie (ilości amoniaku)\n1\n1\n1\n3\n- za przedstawienie schematu doświadczenia potwierdzającego\nróżnicę w aktywności miedzi i cynku\n1\n- za podanie obserwacji odpowiednich do zaplanowanego\ndoświadczenia, np.: blaszka cynkowa w roztworze CuSO4\npokrywa się (czerwonobrunatnym) nalotem\nlub (niebieski) roztwór odbarwia się\nlub jeżeli blaszkę miedzianą zanurzymy w roztworze ZnSO4 to\nnie zaobserwujemy żadnych objawów przebiegu reakcji\nlub następuje zmiana masy blaszki\nPorównanie aktywności może być dokonane za pomocą\nodpowiedniego ogniwa galwanicznego.\n2\n- za napisanie równania reakcji:\nZn + Cu2+ → Zn2+ + Cu\nlub równanie w formie pełnej jonowej\nDla ogniwa galwanicznego uznaje się podanie równań reakcji\nelektrodowych.\n1","solution":null,"image":"img/chemia-2005-maj-matura-rozszerzona/zad-38.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura · maj 2005 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura","text_html":"<p>Zadanie 38. (3 pkt)<br>Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy<br>N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3<br>∆H = - 92,4 kJ<br>a) obniżenie ciśnienia,<br>b) podwyższenie temperatury,<br>c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.<br>a)<br>b)<br>c)<br>5<br>Arkusz II</p>","answer_text_html":"<ol><li>- za określenie wpływu czynników na ilość powstającego</li></ol>\n<p>amoniaku:<br>a) zmniejszenie (ilości amoniaku)<br>b) zmniejszenie (ilości amoniaku)<br>c) zwiększenie (ilości amoniaku)<br>1<br>1<br>1<br>3</p>\n<ul><li>za przedstawienie schematu doświadczenia potwierdzającego</li></ul>\n<p>różnicę w aktywności miedzi i cynku<br>1</p>\n<ul><li>za podanie obserwacji odpowiednich do zaplanowanego</li></ul>\n<p>doświadczenia, np.: blaszka cynkowa w roztworze CuSO4<br>pokrywa się (czerwonobrunatnym) nalotem<br>lub (niebieski) roztwór odbarwia się<br>lub jeżeli blaszkę miedzianą zanurzymy w roztworze ZnSO4 to<br>nie zaobserwujemy żadnych objawów przebiegu reakcji<br>lub następuje zmiana masy blaszki<br>Porównanie aktywności może być dokonane za pomocą<br>odpowiedniego ogniwa galwanicznego.<br>2</p>\n<ul><li>za napisanie równania reakcji:</li></ul>\n<p>Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu<br>lub równanie w formie pełnej jonowej<br>Dla ogniwa galwanicznego uznaje się podanie równań reakcji<br>elektrodowych.<br>1</p>","solutions":[]}