{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/1","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"1","points":1,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 1. (1 pkt)\nLiczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.\nPrzedstaw pełną konfigurację elektronową (na podpowłokach) dwudodatniego jonu\npierwiastka E. Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.\nKonfiguracja elektronowa jonu:\nPierwiastek E należy do bloku energetycznego:","answer":null,"answer_text":"1.\n- za zapisanie konfiguracji elektronowej jonu:\n1s22s22p63s23p64s23d104p6 lub 1s22s22p63s23p63d104s24p6\nlub 1s22s2p63s2p6d104s2p6\ni określenie przynależności pierwiastka do bloku energetycznego: s\n1\n1\n2.\n- za napisanie równania reakcji:\n27\n13 Al + 4\n2 α → 30\n15 P + 1\n0n lub 27\n4\n30\n1\n13\n2\n15\n0\nAl + He\nP + n\n→\n- za podanie nazwy cząstki elementarnej: neutron\nJeżeli zdający błędnie określi liczby\natomowe i masowe, nie otrzymuje\npunktu.\n1\n1\n2\n3. - za określenie zależności: (energie jonizacji) maleją\n- za podanie przyczyny, np.: rośnie promień atomowy lub elektrony są coraz\nbardziej oddalone od jądra lub wraz ze wzrostem odległości od jądra maleje\nsiła przyciągania elektronu lub elektrony są silniej związane z atomem, jeżeli\njest on mniejszy lub wzrasta liczba powłok lub każda inna prawidłowa\nodpowiedź\n1\n1\n2\n2","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-1.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 1. (1 pkt)<br>Liczba atomowa pierwiastka E wynosi 38.<br>Przedstaw pełną konfigurację elektronową (na podpowłokach) dwudodatniego jonu<br>pierwiastka E. Podaj, do jakiego bloku energetycznego (s, p, d, f) należy ten pierwiastek.<br>Konfiguracja elektronowa jonu:<br>Pierwiastek E należy do bloku energetycznego:</p>","answer_text_html":"<p>1.</p>\n<ul><li>za zapisanie konfiguracji elektronowej jonu:</li></ul>\n<p>1s22s22p63s23p64s23d104p6 lub 1s22s22p63s23p63d104s24p6<br>lub 1s22s2p63s2p6d104s2p6<br>i określenie przynależności pierwiastka do bloku energetycznego: s<br>1<br>1<br>2.</p>\n<ul><li>za napisanie równania reakcji:</li></ul>\n<p>27<br>13 Al + 4<br>2 α → 30<br>15 P + 1<br>0n lub 27<br>4<br>30<br>1<br>13<br>2<br>15<br>0<br>Al + He<br>P + n<br>→</p>\n<ul><li>za podanie nazwy cząstki elementarnej: neutron</li></ul>\n<p>Jeżeli zdający błędnie określi liczby<br>atomowe i masowe, nie otrzymuje<br>punktu.<br>1<br>1<br>2</p>\n<ol><li>- za określenie zależności: (energie jonizacji) maleją</li></ol>\n<ul><li>za podanie przyczyny, np.: rośnie promień atomowy lub elektrony są coraz</li></ul>\n<p>bardziej oddalone od jądra lub wraz ze wzrostem odległości od jądra maleje<br>siła przyciągania elektronu lub elektrony są silniej związane z atomem, jeżeli<br>jest on mniejszy lub wzrasta liczba powłok lub każda inna prawidłowa<br>odpowiedź<br>1<br>1<br>2<br>2</p>","solutions":[]}