{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/12","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"12","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 12. (2 pkt)\nSód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.\nNapisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego\nprocesu.\nKatoda:\nAnoda:\n►Informacja do zadań 13. i 14.\nPoniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.\nAg/Ag+, Al/Al3+, Cu/Cu2+, Mg/Mg2+, Pb/Pb2+\nStężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi\n25oC. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo\ngalwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.","answer":null,"answer_text":"12. - za napisanie równania reakcji przebiegającej na katodzie:\nNa+ +\ne → Na lub 2Na+ + 2\ne → 2Na\n- za napisanie równania reakcji przebiegającej na anodzie:\nCl - → 2\n1 Cl2 +\ne lub 2Cl - → Cl2 + 2\ne\nlub Cl - → Cl +\ne lub 2Cl - → 2Cl + 2\ne\nLiczba elektronów może być podana po\nlewej stronie równania reakcji (ze\nznakiem „-„).\n1\n1\n2\n13. - za przedstawienie schematu ogniwa:\nMg│Mg2+║Ag+│Ag\nlub K(+) Ag │Ag+ ║ Mg2+│Mg A(-)\n- za napisanie równania reakcji:\nMg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag\nW przypadku, gdy zdający nie zastosuje\nsię do grafiki schematu zgodnie z\nkonwencją sztokholmską musi oznaczyć\nelektrody.\n1\n1\n2\n14. - za obliczenie siły elektromotorycznej ogniwa:\nSEM = 0,80 V - (-2,36) V = 3,16 V\nUznajemy również inny wynik\nwynikający z zapisanego w zad. 13\nschematu ogniwa.\n1\n1\n15. a) za wybór odczynników: (roztwory)\nmanganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu lub\nodpowiednie wzory\nb) za podanie obserwacji: roztwór zmienia barwę z fioletowej na zieloną\nc) za poprawny bilans elektronow\nVII\nMn + 1e- →\nVI\nMn / (x2)\nIV\nS →\nVI\nS + 2e- / (x1)\nlub MnO -\n4 + e- → MnO\n2\n4 / (x2)\nSO\n2\n3 + 2OH - → SO\n2\n4 + H2O + 2e-/ (x1)\n- za poprawne zapisanie równania reakcji:\n2MnO4\n- + 2OH- + SO3\n2- → 2MnO4\n2- + SO4\n2- + H2O\nDopuszczalny jest zapis stopni\nutlenienia cyfrą arabską, np. +7, ale nie\n7+.\nLiczba elektronów może być podana po\nlewej stronie równania reakcji (ze\nznakiem „-„).\nDopuszczalny jest każdy poprawny\nzapis ilustrujący utlenianie i redukcję.\n1\n1\n1\n1\n4\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-12.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 12. (2 pkt)<br>Sód można otrzymać w wyniku elektrolizy stopionego chlorku sodu.<br>Napisz równania reakcji zachodzących na elektrodach grafitowych podczas tego<br>procesu.<br>Katoda:<br>Anoda:<br>►Informacja do zadań 13. i 14.<br>Poniżej przedstawiono zbiór kilku półogniw metalicznych.<br>Ag/Ag+, Al/Al3+, Cu/Cu2+, Mg/Mg2+, Pb/Pb2+<br>Stężenia jonów metali we wszystkich półogniwach są równe 1 mol·dm-3, a temperatura wynosi<br>25oC. Z powyższego zbioru półogniw wybrano dwa, z których zbudowano ogniwo<br>galwaniczne o maksymalnej wartości siły elektromotorycznej.</p>","answer_text_html":"<ol><li>- za napisanie równania reakcji przebiegającej na katodzie:</li></ol>\n<p>Na+ +<br>e → Na lub 2Na+ + 2<br>e → 2Na</p>\n<ul><li>za napisanie równania reakcji przebiegającej na anodzie:</li></ul>\n<p>Cl - → 2<br>1 Cl2 +<br>e lub 2Cl - → Cl2 + 2<br>e<br>lub Cl - → Cl +<br>e lub 2Cl - → 2Cl + 2<br>e<br>Liczba elektronów może być podana po<br>lewej stronie równania reakcji (ze<br>znakiem „-„).<br>1<br>1<br>2</p>\n<ol><li>- za przedstawienie schematu ogniwa:</li></ol>\n<p>Mg│Mg2+║Ag+│Ag<br>lub K(+) Ag │Ag+ ║ Mg2+│Mg A(-)</p>\n<ul><li>za napisanie równania reakcji:</li></ul>\n<p>Mg + 2Ag+ → Mg2+ + 2Ag<br>W przypadku, gdy zdający nie zastosuje<br>się do grafiki schematu zgodnie z<br>konwencją sztokholmską musi oznaczyć<br>elektrody.<br>1<br>1<br>2</p>\n<ol><li>- za obliczenie siły elektromotorycznej ogniwa:</li></ol>\n<p>SEM = 0,80 V - (-2,36) V = 3,16 V<br>Uznajemy również inny wynik<br>wynikający z zapisanego w zad. 13<br>schematu ogniwa.<br>1<br>1</p>\n<ol><li>a) za wybór odczynników: (roztwory)</li></ol>\n<p>manganianu(VII) potasu, wodorotlenku potasu, siarczanu(IV) sodu lub<br>odpowiednie wzory<br>b) za podanie obserwacji: roztwór zmienia barwę z fioletowej na zieloną<br>c) za poprawny bilans elektronow<br>VII<br>Mn + 1e- →<br>VI<br>Mn / (x2)<br>IV<br>S →<br>VI<br>S + 2e- / (x1)<br>lub MnO -<br>4 + e- → MnO<br>2<br>4 / (x2)<br>SO<br>2<br>3 + 2OH - → SO<br>2<br>4 + H2O + 2e-/ (x1)</p>\n<ul><li>za poprawne zapisanie równania reakcji:</li></ul>\n<p>2MnO4</p>\n<ul><li>+ 2OH- + SO3</li></ul>\n<p>2- → 2MnO4<br>2- + SO4<br>2- + H2O<br>Dopuszczalny jest zapis stopni<br>utlenienia cyfrą arabską, np. +7, ale nie<br>7+.<br>Liczba elektronów może być podana po<br>lewej stronie równania reakcji (ze<br>znakiem „-„).<br>Dopuszczalny jest każdy poprawny<br>zapis ilustrujący utlenianie i redukcję.<br>1<br>1<br>1<br>1<br>4<br>5</p>","solutions":[]}