{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/3","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"3","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 3. (2 pkt)\n„( ) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego\natomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię tę wyznacza się\nspektroskopowo i wyraża się w kJ·mol-1. Ponieważ od większości atomów można oderwać\njeden, dwa, trzy elektrony, mówi się o pierwszej drugiej, trzeciej energii jonizacji. ( )”\nJ. D. Lee: Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN Warszawa 1999, wydanie piąte, s. 105.\nW poniższej tabeli przedstawiono wartości pierwszej energii jonizacji atomów wybranych\nmetali 1. grupy układu okresowego pierwiastków.\nSymbol metalu\nCs\nK\nLi\nNa\nRb\nEnergia jonizacji, kJ·mol-1\n375\n419\n520\n496\n403\nNa podstawie danych zawartych w tabeli określ, jak zmieniają się wartości energii\njonizacji w podanej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej\npierwiastków. Podaj jedną przyczynę takiej zależności.\nOkreślenie zależności:\nPrzyczyna:\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n3","answer":null,"answer_text":null,"solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-3.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":2,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":null,"solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 3. (2 pkt)<br>„( ) Energia potrzebna do oderwania najsłabiej związanego elektronu od izolowanego<br>atomu w stanie gazowym nosi nazwę energii jonizacji. Energię tę wyznacza się<br>spektroskopowo i wyraża się w kJ·mol-1. Ponieważ od większości atomów można oderwać<br>jeden, dwa, trzy elektrony, mówi się o pierwszej drugiej, trzeciej energii jonizacji. ( )”<br>J. D. Lee: Zwięzła Chemia Nieorganiczna, Wydawnictwo Naukowe PWN Warszawa 1999, wydanie piąte, s. 105.<br>W poniższej tabeli przedstawiono wartości pierwszej energii jonizacji atomów wybranych<br>metali 1. grupy układu okresowego pierwiastków.<br>Symbol metalu<br>Cs<br>K<br>Li<br>Na<br>Rb<br>Energia jonizacji, kJ·mol-1<br>375<br>419<br>520<br>496<br>403<br>Na podstawie danych zawartych w tabeli określ, jak zmieniają się wartości energii<br>jonizacji w podanej grupie układu okresowego wraz ze wzrostem liczby atomowej<br>pierwiastków. Podaj jedną przyczynę takiej zależności.<br>Określenie zależności:<br>Przyczyna:<br>Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.<br>3</p>","solutions":[]}