{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/4","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"4","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 4. (3 pkt)\nTlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu:\nNH4NO3 → N2O + 2H2O\nW wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm3 N2O w temperaturze\n323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku\npowyższą metodą.\nStała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.\nObliczenia:\nOdpowiedź:","answer":null,"answer_text":"4.\n- za zastosowanie poprawnej metody obliczenia objętości\nlub liczby moli N2O\n- za poprawnie wykonane obliczenia\n- za podanie wyniku z jednostką - 80%\nprzykład obliczenia:\n4\n3\n-1\nNH NO\nM\n= 80g mol\n⋅\nn NH4NO3 =\n1\nmol\ng\n80\ng\n400\n⋅\n= 5 moli\nn N2O = n NH4NO3 = 5 moli\npV = nRT\nV N2O =\nhPa\n1040\nK\n323\nmol\nK\ndm\nhPa\n14\n,\n83\nmol\n5\n1\n1\n3\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\nV N2O = 129 dm3\n3\n3\n129dm\n103,3dm =\n%\n100\nx\nwydajność reakcji (x) = 80%\n1\n1\n1\n3\n5.\na) za zapisanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi reakcji:\nKc =\n2\n3\n3\n2\n2\n[NH ]\n[H ] [N ]\n⋅\nb) za określenie, jak zmieni się wartość stałej równowagi: zmaleje\n1\n1\n2\n6.\na) za opis obserwacji w obu probówkach:\nw probówce I: zanika (biały) osad lub osad rozpuszcza się\nlub osad roztwarza się lub powstanie roztwór\nw probówce II: zanika (biały) osad lub osad rozpuszcza się\nlub osad roztwarza się lub powstanie roztwór\nb) za określenie charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II):\namfoteryczny\n1\n1\n2\n3","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-4.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":3,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"<p>Zadanie 4. (3 pkt)<br>Tlenek N2O otrzymuje się ogrzewając ostrożnie azotan(V) amonu:<br>NH4NO3 → N2O + 2H2O<br>W wyniku rozkładu 400 g azotanu(V) amonu powstało 103,3 dm3 N2O w temperaturze<br>323 K i pod ciśnieniem 1040 hPa. Oblicz wydajność reakcji otrzymywania tego tlenku<br>powyższą metodą.<br>Stała gazowa R = 83,14 hPa·dm3·K-1·mol-1.<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:</p>","answer_text_html":"<p>4.</p>\n<ul><li>za zastosowanie poprawnej metody obliczenia objętości</li></ul>\n<p>lub liczby moli N2O</p>\n<ul><li>za poprawnie wykonane obliczenia</li><li>za podanie wyniku z jednostką - 80%</li></ul>\n<p>przykład obliczenia:<br>4<br>3<br>-1<br>NH NO<br>M<br>= 80g mol<br>⋅<br>n NH4NO3 =<br>1<br>mol<br>g<br>80<br>g<br>400<br>⋅<br>= 5 moli<br>n N2O = n NH4NO3 = 5 moli<br>pV = nRT<br>V N2O =<br>hPa<br>1040<br>K<br>323<br>mol<br>K<br>dm<br>hPa<br>14<br>,<br>83<br>mol<br>5<br>1<br>1<br>3<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>V N2O = 129 dm3<br>3<br>3<br>129dm<br>103,3dm =<br>%<br>100<br>x<br>wydajność reakcji (x) = 80%<br>1<br>1<br>1<br>3<br>5.<br>a) za zapisanie wyrażenia na stężeniową stałą równowagi reakcji:<br>Kc =<br>2<br>3<br>3<br>2<br>2<br>[NH ]<br>[H ] [N ]<br>⋅<br>b) za określenie, jak zmieni się wartość stałej równowagi: zmaleje<br>1<br>1<br>2<br>6.<br>a) za opis obserwacji w obu probówkach:<br>w probówce I: zanika (biały) osad lub osad rozpuszcza się<br>lub osad roztwarza się lub powstanie roztwór<br>w probówce II: zanika (biały) osad lub osad rozpuszcza się<br>lub osad roztwarza się lub powstanie roztwór<br>b) za określenie charakteru chemicznego wodorotlenku cynku(II):<br>amfoteryczny<br>1<br>1<br>2<br>3</p>","solutions":[]}