{"id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad/7","paper_id":"chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona","number":"7","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"inne","year":2006,"month":null,"level":"rozszerzona","text":"Zadanie 7. (2 pkt)\nNapisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego\ndoświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.\nNumer probówki\nRównanie reakcji\nI\nII\nZn(OH)2 (s)\nNaOH(aq)\nHCl(aq)\nI\nII\nEgzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.\n5\n►Informacja do zadania 8. i 9.\nW poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu\nw temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.\nNazwa tlenku\nEntalpia tworzenia, kJ·mol-1\ntlenek żelaza(III)\n- 822,1\ntlenek glinu\n- 1675,7\nPrzeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.","answer":null,"answer_text":"7.\nza napisanie równań reakcji zachodzących w probówkach:\nprobówka I\nZn(OH)2 + 2OH -→ [Zn(OH)4]2-\nlub Zn(OH)2 + 2OH -→ ZnO\n2\n2 + 2H2O\nprobówka II\nZn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O\nlub Zn(OH)2 + 2H3O+ → Zn2+ + 4H2O\nNawias kwadratowy we wzorze jonu\nkompleksowego nie jest konieczny.\n2x1\n2\n8.\n- za napisanie równania reakcji: Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3\n1\n1\n9.\n- za zastosowanie poprawnej metody\n- za podanie prawidłowego wyniku z jednostką: -853,6 kJ · mol-1\nlub -853,6 kJ\nprzykład obliczenia:\n∆Hreakcji = ∆Htworz.\n3\n2O\nAl\n- ∆Htworz.\n3\n2O\nFe\n,\n∆Hreakcji = -1675,7 kJ·mol-1 + 822,1 kJ·mol-1 = -853,6 kJ· mol-1 lub -853,6 kJ\n- za określenie typu reakcji: (reakcja) egzoenergetyczna lub egzotermiczna\n1\n1\n1\n3\n10. - za stwierdzenie: (jako pierwszy zacznie wytrącać się osad) BaSO4\n1\n1\n11. - za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia masy CuSO4\n- za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia stężenia procentowego\n- za podanie prawidłowego wyniku z jednostką: 16,77% lub 16,8% lub 17%\nprzykład obliczenia:\nM CuSO4 · 5H2O = 250 g· mol-1\ng\n5,\n35\ng\n250\n4\nCuSO\nm\ng\n160\nm CuSO4 = 22,72 g\nm r = 100 g + 35,5 g = 135,5 g\ncp = 22,72g\n135,5g · 100% = 16,77%\n1\n1\n1\n3\n4","solution":null,"image":"img/chemia-2006-egzamin-wstepny-na-studia-rozszerzona/zad-7.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":4,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Inne · 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Inne","text_html":"

Zadanie 7. (2 pkt)
Napisz w formie jonowej skróconej równania reakcji, które zachodzą podczas tego
doświadczenia lub zaznacz, że reakcja nie zachodzi.
Numer probówki
Równanie reakcji
I
II
Zn(OH)2 (s)
NaOH(aq)
HCl(aq)
I
II
Egzamin wstępny z chemii na Akademię Medyczną, 2006 r.
5
►Informacja do zadania 8. i 9.
W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu
w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa.
Nazwa tlenku
Entalpia tworzenia, kJ·mol-1
tlenek żelaza(III)

\n\n

tlenek glinu

\n\n

Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem.

","answer_text_html":"

7.
za napisanie równań reakcji zachodzących w probówkach:
probówka I
Zn(OH)2 + 2OH -→ [Zn(OH)4]2-
lub Zn(OH)2 + 2OH -→ ZnO
2
2 + 2H2O
probówka II
Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O
lub Zn(OH)2 + 2H3O+ → Zn2+ + 4H2O
Nawias kwadratowy we wzorze jonu
kompleksowego nie jest konieczny.
2x1
2
8.

\n\n

1
1
9.

\n\n

lub -853,6 kJ
przykład obliczenia:
∆Hreakcji = ∆Htworz.
3
2O
Al

\n\n

3
2O
Fe
,
∆Hreakcji = -1675,7 kJ·mol-1 + 822,1 kJ·mol-1 = -853,6 kJ· mol-1 lub -853,6 kJ

\n\n

1
1
1
3

\n
  1. - za stwierdzenie: (jako pierwszy zacznie wytrącać się osad) BaSO4
\n

1
1

\n
  1. - za zastosowanie poprawnej metody wyznaczenia masy CuSO4
\n\n

przykład obliczenia:
M CuSO4 · 5H2O = 250 g· mol-1
g
5,
35
g
250
4
CuSO
m
g
160
m CuSO4 = 22,72 g
m r = 100 g + 35,5 g = 135,5 g
cp = 22,72g
135,5g · 100% = 16,77%
1
1
1
3
4

","solutions":[]}