{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/11","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"11","points":2,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 11. (2 pkt)\nPrzeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.\nCuSO4 (aq)\nFe\nFeSO4 (aq)\nCu\nI\nII\nW naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się\nbrunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.\nNapisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie\npodanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza\ni miedzi.\nRównanie:\nWniosek:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","answer":null,"answer_text":"11.\n- za napisanie jonowego równania reakcji:\nFe + Cu2+ → Fe2+ + Cu\n- za sformułowanie wniosku, np.:\nŻelazo jest metalem bardziej aktywnym (niż\nmiedź).\nNależy uznać za poprawne odpowiedzi:\nŻelazo wypiera miedź z roztworu soli.\nlub\nŻelazo redukuje jony Cu2+ do metalicznej\nmiedzi.\n1\n1\n2\n12.\n- za przedstawienie bilansu elektronowego np.:\nCr2O7\n2- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O\nFe2+ → Fe3+ + e- | (x 6)\nlub\nVI\nIII\nCr+ 6e\n2Cr\n2\n→\n| (x 1)\nII\nIII\n2Fe- 2e\n2Fe\n→\n| (x 3)\n- za dobranie współczynników\nstechiometrycznych w podanym schemacie reakcji:\nK2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→Cr2(SO4)3 +\n+ 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O\nNależy uznać inne równania lub schematy\nprzedstawiające poprawnie bilans\nelektronowy.\n1\n1\n2\n13.\n- za napisanie równań reakcji elektrodowych:\nK(-) Pb2+ + 2e- → Pb\nA(+) 2Cl- → Cl2 + 2e-\nNależy uznać inne poprawnie zapisane\nrównania reakcji elektrodowych.\n1\n1\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n5","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-11.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":5,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 11. (2 pkt)<br>Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg zilustrowano poniżej.<br>CuSO4 (aq)<br>Fe<br>FeSO4 (aq)<br>Cu<br>I<br>II<br>W naczyniu I po pewnym czasie niebieski roztwór odbarwił się, a żelazo pokryło się<br>brunatnoczerwonym nalotem, natomiast w naczyniu II nie zaobserwowano żadnych zmian.<br>Napisz w formie jonowej skróconej równanie zachodzącej reakcji oraz na podstawie<br>podanych obserwacji sformułuj wniosek, w którym porównasz aktywność żelaza<br>i miedzi.<br>Równanie:<br>Wniosek:<br>Próbny egzamin maturalny z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>6</p>","answer_text_html":"<p>11.</p>\n<ul><li>za napisanie jonowego równania reakcji:</li></ul>\n<p>Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu</p>\n<ul><li>za sformułowanie wniosku, np.:</li></ul>\n<p>Żelazo jest metalem bardziej aktywnym (niż<br>miedź).<br>Należy uznać za poprawne odpowiedzi:<br>Żelazo wypiera miedź z roztworu soli.<br>lub<br>Żelazo redukuje jony Cu2+ do metalicznej<br>miedzi.<br>1<br>1<br>2<br>12.</p>\n<ul><li>za przedstawienie bilansu elektronowego np.:</li></ul>\n<p>Cr2O7<br>2- + 14 H+ + 6 e- → 2 Cr3+ + 7 H2O<br>Fe2+ → Fe3+ + e- | (x 6)<br>lub<br>VI<br>III<br>Cr+ 6e<br>2Cr<br>2<br>→<br>| (x 1)<br>II<br>III<br>2Fe- 2e<br>2Fe<br>→<br>| (x 3)</p>\n<ul><li>za dobranie współczynników</li></ul>\n<p>stechiometrycznych w podanym schemacie reakcji:<br>K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4→Cr2(SO4)3 +</p>\n<ul><li>3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O</li></ul>\n<p>Należy uznać inne równania lub schematy<br>przedstawiające poprawnie bilans<br>elektronowy.<br>1<br>1<br>2<br>13.</p>\n<ul><li>za napisanie równań reakcji elektrodowych:</li></ul>\n<p>K(-) Pb2+ + 2e- → Pb<br>A(+) 2Cl- → Cl2 + 2e-<br>Należy uznać inne poprawnie zapisane<br>równania reakcji elektrodowych.<br>1<br>1<br>Próbny egzamin maturalny z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>5</p>","solutions":[]}