{"id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad/14","paper_id":"chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona","number":"14","points":3,"ptype":"open","subject":"chemia","category":"probna","year":2006,"month":"listopad","level":"rozszerzona","text":"Zadanie 14. (3 pkt)\nPodczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach platynowych\nzachodzą procesy elektrodowe, które można zilustrować następującymi równaniami:\nK (-) 4 H2O + 4e- → 2 H2 + 4 OH -\nA (+) 2 H2O → O2 + 4 H + + 4 e-\nOblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) wydzielonego podczas elektrolizy\nroztworu siarczanu(VI) sodu, jeżeli przez elektrolizer przepływał prąd o natężeniu 5A\nw czasie 15 minut.\nStała Faradaya F = 96500 C · mol -1\nObliczenia:\nOdpowiedź:\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n7","answer":null,"answer_text":"14.\n- za metodę\n- za obliczenia\n- za wynik z jednostką: v = 0,26 dm3\nprzykładowe rozwiązanie:\nq= I · t = 5A · 15 · 60s\nq=4500 C\n4 · 96500 C - 22,4dm3\ntlenu\n4500 C - V tlenu\n3\n3\ntlenu\n0,26dm\nC\n96500\n4\n22,4dm\nC\n4500\nV\n⋅\n⋅\nlub\n-1\n-1\nM I t\n32g mol\n5A 15 60s\nm =\nz F\n4 96500A s mol\n⋅⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅\n⋅⋅\nm = 0,373 g\n22,4 dm3 - 32 g tlenu\ny - 0,373 g tlenu\ny=0,26 dm3\n1\n1\n1\n3\n15.\na) za napisanie wzoru: F2\nb) za wskazanie jonu: Fe2+\n1\n1\n2\n16.\n- za określenie roli wody:\n1. zasady\n2. kwasu\n1\n1\n17.\na) za określenie odczynu roztworu w probówce I:\nzasadowy\nb) za napisanie numeru probówki: III\n1\n1\n2\nPróbny egzamin maturalny z chemii\nPoziom rozszerzony\n6","solution":null,"image":"img/chemia-2006-listopad-probna-rozszerzona/zad-14.webp","solution_image":null,"topics":null,"page_from":6,"source":"ocr","answer_source":null,"answer_text_source":"ocr","solution_source":null,"text_source":"ocr","source_label":"Chemia · Matura próbna · listopad 2006 (rozszerzona)","subject_label":"Chemia","category_label":"Matura próbna","text_html":"<p>Zadanie 14. (3 pkt)<br>Podczas elektrolizy wodnego roztworu siarczanu(VI) sodu na elektrodach platynowych<br>zachodzą procesy elektrodowe, które można zilustrować następującymi równaniami:<br>K (-) 4 H2O + 4e- → 2 H2 + 4 OH -<br>A (+) 2 H2O → O2 + 4 H + + 4 e-<br>Oblicz objętość tlenu (w warunkach normalnych) wydzielonego podczas elektrolizy<br>roztworu siarczanu(VI) sodu, jeżeli przez elektrolizer przepływał prąd o natężeniu 5A<br>w czasie 15 minut.<br>Stała Faradaya F = 96500 C · mol -1<br>Obliczenia:<br>Odpowiedź:<br>Próbny egzamin maturalny z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>7</p>","answer_text_html":"<p>14.</p>\n<ul><li>za metodę</li><li>za obliczenia</li><li>za wynik z jednostką: v = 0,26 dm3</li></ul>\n<p>przykładowe rozwiązanie:<br>q= I · t = 5A · 15 · 60s<br>q=4500 C<br>4 · 96500 C - 22,4dm3<br>tlenu<br>4500 C - V tlenu<br>3<br>3<br>tlenu<br>0,26dm<br>C<br>96500<br>4<br>22,4dm<br>C<br>4500<br>V<br>⋅<br>⋅<br>lub<br>-1<br>-1<br>M I t<br>32g mol<br>5A 15 60s<br>m =<br>z F<br>4 96500A s mol<br>⋅⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅<br>⋅⋅<br>m = 0,373 g<br>22,4 dm3 - 32 g tlenu<br>y - 0,373 g tlenu<br>y=0,26 dm3<br>1<br>1<br>1<br>3<br>15.<br>a) za napisanie wzoru: F2<br>b) za wskazanie jonu: Fe2+<br>1<br>1<br>2<br>16.</p>\n<ul><li>za określenie roli wody:</li></ul>\n<ol><li>zasady</li><li>kwasu</li></ol>\n<p>1<br>1<br>17.<br>a) za określenie odczynu roztworu w probówce I:<br>zasadowy<br>b) za napisanie numeru probówki: III<br>1<br>1<br>2<br>Próbny egzamin maturalny z chemii<br>Poziom rozszerzony<br>6</p>","solutions":[]}